備戰(zhàn)2022年中考化學(xué)考試易錯(cuò)點(diǎn)04元素與化合價(jià)

易錯(cuò)點(diǎn)04元素與化合價(jià)【易錯(cuò)清單】1.某物質(zhì)只含有一種元素，則該物質(zhì)可能是單質(zhì)(如O2)或混合物(如O2和O3混合后物質(zhì))，絕不可能是化合物。2.Na(鈉原子)和Na+(鈉離子)性質(zhì)不同的原因：最外層電子數(shù)不同。3.元素的種類由原子所含質(zhì)子數(shù)決定，不同種元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同；4.元素的化學(xué)性質(zhì)由原子的最外層電子數(shù)決定。最外層電子數(shù)相同，元素化學(xué)性質(zhì)相似。5.食品和飲料的標(biāo)簽中標(biāo)有X（元素符號(hào)）的含量，這個(gè)X指的是元素而不是原子，更不是單質(zhì)。6.地殼中氧的含量位于首位，但空氣中不是。7.地殼中含量最多的金屬是鋁而不是鐵，人體內(nèi)含量最多的金屬是鈣而不是鈉，海水中含量最多的金屬是鈉而不是鉀。8.元素符號(hào)有兩種意義，表示一種元素，表示該元素的一個(gè)原子。但有些元素符號(hào)有三種意義，如：Cu表示銅元素，表示一個(gè)銅原子，還表示單質(zhì)銅；Si表示硅元素，表示一個(gè)硅原子，還表示單質(zhì)硅；Ne表示氖元素，表示一個(gè)氖原子，還表示氖氣。9.元素只能組成物質(zhì)，而不能構(gòu)成某個(gè)分子或原子。10.①同種元素的原子或離子，質(zhì)子數(shù)一定相同，如Na與Na＋；而質(zhì)子數(shù)相同的粒子不一定屬于同種元素，如Na＋與NH4＋。②同種元素的粒子因所帶的電荷數(shù)不同，性質(zhì)也不同，如Fe2＋與Fe3＋。11.如果在元素符號(hào)前加數(shù)字，該符號(hào)就只有微觀意義，如2Fe只表示兩個(gè)鐵原子。12.元素是組成物質(zhì)的基本成分，某物質(zhì)含有什么，常指元素而非單質(zhì)，如人體缺鈣易得佝僂病，人體缺鐵易患貧血病，此處的“鈣”、“鐵”指鈣元素、鐵元素，而不是鈣單質(zhì)、鐵單質(zhì)。13.在化學(xué)反應(yīng)前后，元素種類不變，元素不會(huì)新生也不會(huì)消亡。14.由一種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，可能是混合物，如將氧氣和臭氧混合裝入一集氣瓶中的物質(zhì)顯然是混合物，但只含一種元素。15.化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為0，原子團(tuán)中，各元素化合價(jià)的代數(shù)和為其電荷數(shù)（注意正負(fù)）。16.氧一般為-2價(jià)，但過(guò)氧化氫中氧是-1價(jià)（注意氫不是+2價(jià)），氟氧化物中氧為正價(jià)。17.氫一般為+1價(jià)，但活潑金屬的氫化物（如NaH）中氫為-1價(jià)。18.注意語(yǔ)言的規(guī)范：物質(zhì)由元素組成，分子由原子構(gòu)成，幾個(gè)分子由幾個(gè)某某原子構(gòu)成?！炯m錯(cuò)筆記】1．解答有關(guān)元素概念的問(wèn)題時(shí)，要抓住這樣幾個(gè)關(guān)鍵詞．（1）相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）；（2）一類（即無(wú)數(shù)個(gè)，所以元素只能講種類，不能講個(gè)數(shù)）；（3）原子（即元素的概念是建立在原子的基礎(chǔ)上的）；（4）總稱（即元素是同類原子的集合體）．2．當(dāng)原子通過(guò)得失核外電子，而變成陰、陽(yáng)離子時(shí)，核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是沒(méi)有改變的，因此，該離子與其原來(lái)的原子都屬于同一種元素．也可以說(shuō)，元素概念中的原子其實(shí)也是包括離子的，實(shí)際上離子只是帶電的特殊的原子罷了；不過(guò)，這里只是指一部分離子而已，不包括哪些形式為“帶電的原子團(tuán)”的離子（因?yàn)樵訄F(tuán)相對(duì)來(lái)說(shuō)比較復(fù)雜，實(shí)際上其中含有多種元素的原子）．3.元素符號(hào)周圍數(shù)字的含義4.元素周期表的規(guī)律（1）除第一周期外，元素周期表中每個(gè)周期以金屬元素開(kāi)頭、稀有氣體元素結(jié)尾。（2）同一周期（橫行）的元素：電子層數(shù)相同；從左到右，隨著原子序數(shù)的依次增大，最外層電子數(shù)依次增大。（3）同一主族（縱行）的元素：最外層電子數(shù)相同；從上到下，電子層數(shù)依次增多。（4）元素的化合價(jià)與元素周期表：①元素的最高正化合價(jià)=族序數(shù)；②元素的最低負(fù)化合價(jià)=最高正化合價(jià)-8（稀有氣體元素除外）。5.元素周期表的意義（1）元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。（2）為尋找新元素提供了理論依據(jù)。（3）在元素周期表中相靠近的元素性質(zhì)相似，給了人們?cè)谝欢▍^(qū)域?qū)ふ倚挛镔|(zhì)（如半導(dǎo)體材料、催化劑等）提供了啟發(fā)。6.化合價(jià)的規(guī)律（1）化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)極之分，在化合物中各元素的正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。（2）在單質(zhì)中，元素的化合價(jià)為0價(jià)。（3）一般來(lái)說(shuō)，在化合物中，氫元素顯+1價(jià)，氧元素顯-2價(jià)。（4）金屬元素和非金屬元素化合時(shí)，金屬元素通常顯正價(jià)、非金屬元素通常顯負(fù)極。（5）原子團(tuán)的化合價(jià)等于各元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和。（6）元素有可變價(jià)，一般在化合物中該元素顯高價(jià)態(tài)時(shí)可直接按元素的名稱讀出化合物的名稱。如在Fe2O3中鐵元素顯+3價(jià)，所以名稱讀作氧化鐵。也可將數(shù)字讀出來(lái)，即讀作三氧化二鐵。如顯較低的價(jià)態(tài)，則在該元素的名稱前加一個(gè)“亞”字，如FeO中鐵元素顯+2價(jià)，所以化學(xué)式讀作氧化亞鐵。01元素的概念、分類和存在例1：小金對(duì)媽媽說(shuō)：“你說(shuō)菠菜中富含鐵，為什么我用磁鐵無(wú)法把菠菜吸起來(lái)呢？”小金認(rèn)為的“鐵”，是指（）鐵單質(zhì) B．鐵分子 C．鐵元素 D．鐵原子【答案】A?！窘馕觥坎げ酥懈缓F，這里的“鐵”等不是以單質(zhì)、分子、原子等形式存在，而是指元素，小金疑問(wèn)磁鐵無(wú)法把菠菜吸起來(lái)認(rèn)為的是“鐵單質(zhì)”。1．（2020北京）下列含金屬元素的物質(zhì)是（ ）A.H2SB.P2O5C.AgNO3D.H2O【答案】C【解析】A.H2S中，氫元素、硫元素均為非金屬元素。B.P2O5中，磷元素、氧元素均為非金屬元素。C.AgNO3中，氮元素、氧元素為非金屬元素，銀元素為金屬元素。D.H2O中，氫元素、氧元素均為非金屬元素。故選C。2．地殼中各種元素的含量如圖，其中含量最多的金屬元素是（）A．Fe B．Al C．Si D．O【答案】B【解析】地殼中元素含量由多到少的順序?yàn)椋貉?、硅、鋁、鐵、鈣、鈉、鉀、鎂、氫，含量最多的金屬元素是鋁。故選：B。3．如圖為物質(zhì)、元素及構(gòu)成微粒的相互關(guān)系圖，下列說(shuō)法中不正確的是（）A．a(chǎn)為分子，b為元素，c為離子B．由圖可知，分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒C．原子失去電子可形成陽(yáng)離子，原子得到電子可形成陰離子D．不同種元素的兩種離子，質(zhì)子數(shù)一定不相同，電子數(shù)也一定不相同【答案】D?！窘馕觥緼．分子、原子、離子是構(gòu)成的物質(zhì)的三種基本粒子，物質(zhì)是由元素組成的，分子是由原子構(gòu)成的，原子得失電子形成離子，離子得失電子可以形成原子，所以a為分子，b為元素，c為離子；B．子、原子、離子是構(gòu)成的物質(zhì)的三種基本粒子；C．原子失去電子可形成陽(yáng)離子，原子得到電子可形成陰離子；D．不同的離子，其核外電子數(shù)可能相同，如鈉離子和氟離子核外電子數(shù)都是10。4．元素的種類與下列哪種粒子數(shù)密切相關(guān)（）A．中子數(shù) B．質(zhì)子數(shù) C．核外電子數(shù) D．夸克數(shù)【答案】B【解析】元素的概念是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定，故選：B。02元素符號(hào)和意義例2：（2021·紅橋模擬）下列符號(hào)中既表示一種元素，又表示一種原子，還可表示一種物質(zhì)的是（

）A.

Cu

B.

N

C.

H

D.

O【答案】A【解析】A.Cu可表示銅元素、一個(gè)銅原子和銅這種物質(zhì)，符合題意；B.N不能表示氮?dú)膺@種物質(zhì)，不符合題意；C.H不能表示物質(zhì)，不符合題意；D.O不能表示物質(zhì)，不符合題意；故選A1．下列符號(hào)能表示2個(gè)氧原子的是（

）A.

2O2

B.

O2

C.

2O

D.

2O2-【答案】C【解析】A.2O2表示2個(gè)氧氣分子，故不符合題意；

B.O2表示一個(gè)氧分子、氧氣，故不符合題意；

C.2O表示2個(gè)氧原子，故符合題意；

D.2O2-表示二個(gè)氧離子，故不符合題意；故選C。2．下列化學(xué)用語(yǔ)與含義相符的是（）A．3O—3個(gè)氧元素 B．H—1個(gè)氫分子C．K—l個(gè)鉀原子 D．Ca+2—1個(gè)鈣離子【答案】C【解析】A．元素符號(hào)的前邊加數(shù)字表示原子的個(gè)數(shù)；元素只論種類，不論個(gè)數(shù)。3O—3個(gè)氧原子；B．H—1個(gè)氫原子；C．K—微觀表示l個(gè)鉀原子；宏觀表示鉀元素，或金屬鉀；D．離子符號(hào)書寫：元素（或根）符號(hào)右上角的數(shù)字表示一個(gè)離子帶電荷的數(shù)值，數(shù)字在左，正負(fù)號(hào)在右；Ca2+—1個(gè)鈣離子。故選C。3．下列關(guān)于元素符號(hào)“H”的說(shuō)法中，正確的是（）①表示氫元素②表示氫氣③表示1個(gè)氫原子④表示1個(gè)氫分子A．①② B．②③ C．①③ D．②④【答案】C【解析】H是氫的元素符號(hào)，可表示氫元素或一個(gè)氫原子，①③正確；故選：C。4．元素符號(hào)書寫正確的是（）A．氮N B．氮Ne C．氖N D．氖NE【答案】A【解析】A.書寫元素符號(hào)注意“一大二小”，氮的元素符號(hào)是N，故選項(xiàng)元素符號(hào)書寫正確。B.書寫元素符號(hào)注意“一大二小”，氮的元素符號(hào)是N，故選項(xiàng)元素符號(hào)書寫錯(cuò)誤。C.書寫元素符號(hào)注意“一大二小”，氖的元素符號(hào)是Ne，故選項(xiàng)元素符號(hào)書寫錯(cuò)誤。D.書寫元素符號(hào)注意“一大二小”，氖的元素符號(hào)是Ne，故選項(xiàng)元素符號(hào)書寫錯(cuò)誤。故選：A。03元素周期表中單元格的含義例3：（2021·廣東中考）2021年3月，三星堆遺址出士了黃金面具殘片，結(jié)合如圖，下列說(shuō)法正確的是（）A．金的元素符號(hào)是AU B．金原子的質(zhì)子數(shù)是79C．金原子的核外電子數(shù)是118 D．金的相對(duì)原子質(zhì)量是197.0g【答案】B【解析】A.金的元素符號(hào)是Au，A錯(cuò)誤。B.元素周期表小方格左上方數(shù)字表示原子序數(shù)，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)，故金原子的質(zhì)子數(shù)是79，B正確。C.在原子中，核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)，金原子的核外電子數(shù)是79，C錯(cuò)誤。D.相對(duì)原子質(zhì)量單位“1”不是“g”，D錯(cuò)誤。故選：B。1．（2021·黑龍江綏化市·中考真題）如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是（）A．氟的相對(duì)原子質(zhì)量是19.00g B．氮原子的質(zhì)子數(shù)是7C．鉀屬于非金屬元素 D．氧原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子【答案】B【分析】元素周期表信息圖中，元素名稱的左上角的數(shù)字為元素的原子序數(shù)，右上角為元素符號(hào)，中間的漢字表示元素名稱，下邊是元素的相對(duì)原子質(zhì)量?！窘馕觥緼.由圖可知，氟的相對(duì)原子質(zhì)量是19.00，錯(cuò)誤；B.原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)的數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，氮原子的質(zhì)子數(shù)是7，正確；C.由漢字結(jié)構(gòu)可知，鉀屬于金屬元素，錯(cuò)誤；D.氧原子最外層電子數(shù)為6，大于4，在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子，錯(cuò)誤。故選B。2．（2021·廣東深圳市·中考真題）硅和鍺都是良好的半導(dǎo)體材料。已知鍺原子序數(shù)為32，相對(duì)原子質(zhì)量為72.59。以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．硅為非金屬 B．硅的相對(duì)原子質(zhì)量為28.09C．①為72.59 D．鍺原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的【答案】C【解析】A.硅帶“石”字旁，屬于固態(tài)非金屬元素，此選項(xiàng)正確；B.根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，硅元素的相對(duì)原子質(zhì)量為28.09，相對(duì)原子質(zhì)量單位是“1”，不是“克”，此選項(xiàng)正確；C.根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，已知鍺原子序數(shù)為32，則①為32，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；D.根據(jù)原子的特性，原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，所以，鍺原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，此選項(xiàng)正確。故選C。3．（2021·海南中考真題）我國(guó)北斗衛(wèi)星導(dǎo)航系統(tǒng)應(yīng)用了銣原子鐘。如圖是銣在元素周期表中的信息。下列有關(guān)銣的說(shuō)法正確的是（）A．屬于非金屬元素 B．原子的質(zhì)量是85.47gC．元素符號(hào)為Rb D．原子核內(nèi)有37個(gè)中子【答案】C【解析】A.由“金”字旁可知，銣屬于金屬元素，不符合題意；B.在元素周期表中，元素名稱下方的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，單位為“1”，常省略不寫，故銣原子的相對(duì)原子質(zhì)量為85.47，不是原子質(zhì)量，不符合題意；C.在元素周期表中，元素名稱右上角的符號(hào)表示元素符號(hào)，故元素符號(hào)為Rb，符合題意；D.在元素周期表中，元素名稱左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=37，中子數(shù)=相對(duì)原子質(zhì)量-質(zhì)子數(shù)=85-37=48，不符合題意。故選C。4．（2021·黑龍江伊春市·中考）根據(jù)圖中提供的信息判斷，下列說(shuō)法不正確的是（）A．鎘屬于金屬元素 B．鎘的相對(duì)原子質(zhì)量是112.4gC．鎘元素位于元素周期表中第五周期 D．鎘原子核內(nèi)有48個(gè)質(zhì)子【答案】B【解析】A.由“钅”字旁可知，鎘屬于金屬元素，不符合題意；B.在元素周期表中，元素名稱下方的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，單位為“1”，常省略不寫，故鎘的相對(duì)原子質(zhì)量是112.4，符合題意；C.質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，表示原子，鎘原子核外有5個(gè)電子層，位于期表中第五周期，不符合題意；D.在原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，故鎘原子核內(nèi)有48個(gè)質(zhì)子，不符合題意。故選B。04元素周期表及應(yīng)用例4：如表是元素周期表的部分信息，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）地殼中含量最多的元素的原子序數(shù)是．（2）分析上表可發(fā)現(xiàn)：每一橫行元素從左向右排列所遵循的一條規(guī)律是．根據(jù)此規(guī)律，可知圖中x＝．（3）如圖中的①、②是氟元素、鈣元素在元素周期表中的信息，A.B.C.D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖．根據(jù)以上信息回答：①氟元素的核電荷數(shù)為，鈣元素的相對(duì)原子質(zhì)量為．②D中的y＝．③B屬于（填“金屬”或“非金屬”）元素．B粒子在化學(xué)反應(yīng)中容易（填“得到”或“失去”）電子形成離子，其離子符號(hào)是．④A粒子的化學(xué)性質(zhì)與B.C.D中哪一種粒子的化學(xué)性質(zhì)相似？．（填字母標(biāo)號(hào)）【答案】（1）8；（2）核電荷數(shù)依次遞增或質(zhì)子數(shù)依次遞增或最外層電子數(shù)依次遞增；20；（3）①9；40.08；②8；③非金屬；得到；Cl﹣；④B．【解析】（1）據(jù)記憶可知在地殼中元素含量排在前四位的元素是：氧硅鋁鐵，含量最高的元素是氧元素，氧的原子序數(shù)為8；故填：8；（2）分析上表可發(fā)現(xiàn)：每一橫行元素從左向右排列所遵循的規(guī)律是核電荷數(shù)依次遞增或質(zhì)子數(shù)依次遞增或最外層電子數(shù)依次遞增，根據(jù)此規(guī)律，可知圖中x＝20；故填：核電荷數(shù)依次遞增或質(zhì)子數(shù)依次遞增或最外層電子數(shù)依次遞增；20；（3）①由元素周期表的信息可知，氟元素的核電荷數(shù)為9，鈣元素的相對(duì)原子質(zhì)量為40.08；故填：9；40.08；②原子中核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，18＝2+8+y，y＝8．故填：8；③B是氯元素，屬于非金屬元素，氯原子的最外層有7個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易得到1個(gè)電子而形成帶一個(gè)單位負(fù)電荷的氯離子；故填：非金屬；得到；Cl﹣；④最外層電子數(shù)相同的粒子具有相似的化學(xué)性質(zhì)．A粒子的最外層電子數(shù)為7，與其相同的是B；故填：B．1．（2019浙江紹興）元素周期表是學(xué)習(xí)科學(xué)的重要工具。下表是元素周期表的一部分請(qǐng)回答下列問(wèn)題（1）不同種元素之間最本質(zhì)的區(qū)別是不同。A．相對(duì)原子質(zhì)量 B．質(zhì)子數(shù) C．中子數(shù)（2）第3號(hào)元素屬于（選填“金屬或“非金屬）元素。（3）第12號(hào)元素和第17號(hào)元素組成化合物的化學(xué)式?！敬鸢浮浚?）B（2）金屬（3）MgCl2【解析】元素周期表中，方格中左上角是原子序數(shù)，右上角是元素符號(hào)，中間是元素名稱，下面是相對(duì)原子質(zhì)量；原子中，核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝原子序數(shù)；除汞外，金屬元素的名稱都帶金字旁，非金屬元素的名稱不帶金字旁；化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為零；元素是具有相同質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱；一般情況下，最外層電子數(shù)小于4的，反應(yīng)中容易失去電子，大于4的反應(yīng)中容易得到電子，等于4的，既不容易得到電子，也不容易失去電子，因此最外層電子數(shù)相等的元素化學(xué)性質(zhì)相似，最外層電子數(shù)是8的是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一層也是最外層時(shí)，達(dá)到2個(gè)電子也是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。2．2019年是門捷列夫發(fā)明元素周期表150周年，聯(lián)合國(guó)將2019年定為“國(guó)際化學(xué)元素周期表年”。（1）某拓展小組模仿門捷列夫用撲克牌尋找元素規(guī)律的方法，對(duì)部分元素進(jìn)行排列，位置如圖所示，鈉元素應(yīng)放入的位置是________（填序號(hào)）。（2）氮化鎵發(fā)光二極管（簡(jiǎn)稱LED）技術(shù)，廣泛用于照明、顯等多個(gè)領(lǐng)域。氮原子和鎵離子結(jié)鉤示意圖及鎵在元素周期表中的信息如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是________（填序號(hào)）。A.氮化鎵的化學(xué)式為GaN B.鎵的相對(duì)原子質(zhì)量是69.72gC.鎵原子核內(nèi)有31個(gè)中子 D.鎵元素位于第三周期，屬于金屬元素（3）我國(guó)科學(xué)家最新研制出一種新型石墨烯鋁電池，手機(jī)使用這種電池，充電時(shí)間短，待機(jī)時(shí)間長(zhǎng)。碳、鋁元素的相關(guān)信息如圖所示，它們的化學(xué)性質(zhì)__________（“相似“或“不相似）。在化學(xué)反應(yīng)中，鋁原子容易____（“得““失去）電子。（4）下列幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中共有_________種元素，表示陽(yáng)離子的離子符是_________。【答案】（1）③ （2）A （3）不相似 失去 （4）3 Mg2+【分析】（1）鈉原子的最外層電子數(shù)是1，和氫的最外層電子數(shù)相同，同一主族最外層電子數(shù)相同；則鈉元素?fù)淇伺茟?yīng)放入的位置是④。（2）A.根據(jù)鎵離子結(jié)鉤示意圖，鎵顯+3價(jià)，氮最外層5個(gè)電子易得3個(gè)電子，顯-3價(jià)，所以氮化鎵表示GaN，故正確；B.由元素周期表的信息可知，鎵的相對(duì)原子質(zhì)量為69.72，沒(méi)有單位g，故錯(cuò)誤；C.元素周期表中，左上角是原子序數(shù)，原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)，所以鎵的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為31，不是中子數(shù)，故錯(cuò)誤；D.電子層數(shù)決定周期數(shù)，根據(jù)鎵離子結(jié)鉤示意圖，得出鎵原子核外電子層數(shù)有4層，位于第四周期，元素帶有字旁，屬于金屬元素，故錯(cuò)誤。故選A。（3）根據(jù)信息圖，碳原子的結(jié)鉤示意圖、鋁原子的結(jié)鉤示意圖，可見(jiàn)最外層電子數(shù)不相等，化學(xué)性質(zhì)不相似；鋁原子最外層電子數(shù)是3，小于4，鋁原子容易失去電子。（4）質(zhì)子數(shù)決定了元素的種類，圖中質(zhì)子數(shù)是：8.12.9，則有三種元素；陽(yáng)離子的特點(diǎn)是質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，則B是陽(yáng)離子，符號(hào)是：Mg2+。3．下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）原子序數(shù)為12的元素位于周期表中的第__________周期。同一周期元素原子結(jié)構(gòu)的規(guī)律是______（合理即可）。（2）元素周期表中不同元素的本質(zhì)區(qū)別是__________（填序號(hào)）。A質(zhì)子數(shù)不同

B電子數(shù)不同

C中子數(shù)不同

D相對(duì)原子質(zhì)量不同（3）元素周期表中有關(guān)硫元素的信息如圖所示，下列說(shuō)法正確的是_________（填序號(hào)）。A硫?qū)儆诜墙饘僭谺硫的相對(duì)原子質(zhì)量是32.06gC硫的原子序數(shù)是16（4）根據(jù)下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖，回答問(wèn)題?；瘜W(xué)性質(zhì)相似的是__________（填序號(hào)）?！敬鸢浮咳拥暮藘?nèi)質(zhì)子數(shù)依次增加AACAD【解析】（1）根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字為12，鎂元素的原子序數(shù)為12，根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知，鎂原子核外有3個(gè)電子層，鎂元素位于元素周期表中第三周期；同周期元素，從左到右，各元素原子隨原子序數(shù)的增加，原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)依次增加，原子的最外層電子數(shù)依次增加（合理即可）。（2）質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，元素周期表中不同元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，故選A；（3）A據(jù)表中提供的硫元素的信息和化學(xué)元素漢字名稱的偏旁可辨別元素的種類，固態(tài)非金屬元素名稱有“石”字旁，可知硫元素屬于非金屬元素，故A錯(cuò)誤；B由圖可知其相對(duì)原子質(zhì)量，相對(duì)原子質(zhì)量單位為“1”，而非“g”，故B錯(cuò)誤；C據(jù)表中提供的硫元素的信息可知：硫是16號(hào)元素，原子序數(shù)為16，故C正確。故選AC；（4）最外層電子數(shù)決定了元素的化學(xué)性質(zhì)，A.D兩個(gè)微粒的最外層均為8個(gè)電子，均屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)相似。故選AD。4.下表是元素周期表中第2.3周期的元素，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題。(1)下列各組具有相似化學(xué)性質(zhì)的元素是_________(填字母序號(hào))。A.NA.ClB.O、SC.F、ClD.Cl、Ar(2)寫出一條第三周期元素原子的核外電子排布規(guī)律_________。(3)第7號(hào)元素與第12號(hào)元素的原子形成化合物的化學(xué)式為_(kāi)________。(4)某離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，當(dāng)x－y=8時(shí)，該粒子的符號(hào)為_(kāi)________。(5)具有相同原子數(shù)和電子數(shù)的分子或離子叫等電子體，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。下列各組粒子中屬于等電子體的是_________(填字母序號(hào))。A.NO和O2B.CO和N2C.SO2和CO2D.PO43－和SO42－【答案】(1)BC(2)同一周期的元素的原子，核外電子層數(shù)相同；同一周期元素的原子，從左至右最外層電子數(shù)依次增大等(合理即可)(3)Mg3N2(4)S2-(5)BD【解析】(1)元素的化學(xué)性質(zhì)與最外層電子數(shù)有關(guān)，一般來(lái)講元素原子核外最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似，其中O和S的最外層電子數(shù)都為6，F(xiàn)和Cl的最外層電子數(shù)都為7，所以化學(xué)性質(zhì)分別相似。(2)在元素周期表中，處于同一周期的元素的原子，核外電子層數(shù)相同，如第三周期元素的原子就有三個(gè)電子層；同一周期元素的原子，從左至右最外層電子數(shù)(或核電荷數(shù))依次增大。(3)第7號(hào)元素是氮元素，最外層有5個(gè)電子，在化學(xué)變化中通常得到3個(gè)電子，顯－3價(jià)，第12號(hào)元素是鎂元素，最外層有2個(gè)電子，在化學(xué)變化中通常失去2個(gè)電子，顯+2價(jià)，二者組成的化合物是氮化鎂，其化學(xué)式為Mg3N2。(4)由題意知x－y=8，故x=8+y；在原子中：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，若該粒子表示原子，存在等量關(guān)系x=2+8+y，而已知x=8+y，故圖中微粒為離子，離子的最外層電子數(shù)應(yīng)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，當(dāng)?shù)谌龑訛樽钔鈱訒r(shí)，最外層電子數(shù)為8是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，即y=8，故x=8+8=16，因此該微粒為硫離子(S2－)。(5)一氧化氮分子和氧氣分子的電子數(shù)分別是15和16，A不屬于等電子體；；一氧化碳分子和氮?dú)夥肿拥脑觽€(gè)數(shù)都為2，電子數(shù)都為14，B屬于等電子體；；二氧化硫分子和二氧化碳分子的電子數(shù)分別是32和22，不屬于等電子體；磷酸根和硫酸根的原子數(shù)都為5，電子數(shù)都為50，屬于等電子體。05化合價(jià)及應(yīng)用例5：某物質(zhì)的化學(xué)式為CaWOx，其中鈣元素為＋2價(jià)，鎢(W)元素為＋6價(jià)，氧元素為－2價(jià)，則x值是（）A．2 B．3 C．4 D．5【答案】C【解析】在CaWOx中，鈣元素為＋2價(jià)，鎢(W)元素為＋6價(jià)，氧元素為－2價(jià)，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得：(＋2)＋(＋6)＋(－2)x＝0，則x＝4。故選C。1．（2021·山西中考）錳元素形成的化合物種類較多。下列化合物中，錳為+2價(jià)的是（）A．MnO2 B．KMnO4 C．K2MnO4 D．MnCl2【答案】D【解析】A.二氧化錳中，氧元素是-2價(jià)，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0，求得錳元素的化合價(jià)為+4價(jià)，故A不符合題意；B.高錳酸鉀中，氧元素是-2價(jià)，鉀元素是+1價(jià)，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0，求得錳元素的化合價(jià)為+7價(jià)，故B不符合題意；C.錳酸鉀中，氧元素是-2價(jià)，鉀元素是+1價(jià)，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0，求得錳元素的化合價(jià)為+6價(jià)，故C不符合題意；D.氯化錳中，氯元素的化合價(jià)為-1價(jià)，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0，求得錳元素的化合價(jià)為+2價(jià)，故不符合題意；故選D。2．下列有關(guān)化合價(jià)的說(shuō)法中，正確的是（）A．在NaCl和HClO里，氯元素均為﹣1價(jià)B．在H2中，氫元素顯+1價(jià)C．一種元素在同一種化合物里，可能顯不同的化合價(jià)D．非金屬元素在化合物里，一定顯負(fù)價(jià)【答案】C【解析】A.在NaCl和HClO里，鈉元素顯+1價(jià)，氫元素顯+1價(jià)，氧元素顯﹣2價(jià)，由在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，則NaCl中氯元素的化合價(jià)為﹣1價(jià)；HClO里，設(shè)氯元素的化合價(jià)是x，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得：（+1）+x+（﹣2）=0，則x=+1價(jià)，錯(cuò)誤；B.單質(zhì)中元素化合價(jià)為0，在H2中，氫元素為0價(jià)，錯(cuò)誤；C.同一種元素在同一種物質(zhì)中可能顯不同的價(jià)態(tài)，如在NH4NO3中，在銨根離子中氮元素顯﹣3價(jià)，在硝酸根離子中氮元素顯+5價(jià)，正確；D.非金屬元素在化合物中也不一定均顯負(fù)價(jià)，如H2O中氫元素顯+1價(jià)，錯(cuò)誤。故選C。3．（2020·南充市初三期末）油畫上使用的白色顏料經(jīng)一段時(shí)間后會(huì)變?yōu)楹谏腜bS（硫化鉛），使顏料恢復(fù)白色的方法是蘸涂雙氧水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：PbS+4H2O2=PbSO4+4H2O，此反應(yīng)中Pb元素、H元素的化合價(jià)不變，O元素的化合價(jià)變化為：－l→－2。則S元素的化合價(jià)變化為（）A