備戰(zhàn)2022年中考化學一輪總復(fù)習流程題分類專練中考流程題之制備5-海水資源的利用

中考流程題之制備5-海水資源的利用（解析版）學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題1．（2021·山東沂源·九年級一模）海洋是巨大的資源寶庫，人類正在運用各種方法，進行科學開發(fā)和綜合利用。下列有關(guān)海水資源開采、提取的工藝流程或原理中，不正確的是A．從海水中提取鎂：電解熔融狀態(tài)的氯化鎂，就能制金屬鎂B．海水“曬鹽”海水經(jīng)日曬、風吹，即通過蒸發(fā)結(jié)晶法可獲得大量粗鹽晶體C．海水淡化：鑒別海水與淡水，可分別向樣品中加入少量硝酸銀溶液，看是否產(chǎn)生白色沉淀D．海水制“堿”：向海水中依次通入足量氨氣、二氧化碳，即可直接制得純堿【標準答案】D【精準解析】A.從海水中提取鎂鹽，通常將熟石灰加入海水中或鹵水中，沉淀出氫氧化鎂，氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，電解熔融狀態(tài)的氯化鎂，就能制得金屬鎂，不符合題意；B.氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，海水經(jīng)日曬、風吹，即通過蒸發(fā)結(jié)晶法可獲得大量粗鹽晶體，不符合題意；C.海水中含氯化鈉，氯化鈉能與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，故可分別向樣品中加入少量硝酸銀溶液，看是否產(chǎn)生白色沉淀，來鑒別海水和淡水，不符合題意；D.向海水中依次通入足量氨氣、二氧化碳，生成碳酸氫鈉和氯化銨，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，不能直接得到純堿，符合題意。故選D。2．（2021·山東泰安·九年級一模）已知所含元素化合價發(fā)生變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，其中被還原的元素化合價降低，被氧化的元素化合價升高。海洋中有豐富的資源，如圖所示利用海水可獲得許多化工產(chǎn)品。下列有關(guān)說法正確的是A．第①步中除去粗鹽中的、Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，加入的試劑順序為：NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液，過濾后加鹽酸B．第②步中加入的試劑為BaCl2溶液C．第③步中發(fā)生氧化還原反應(yīng)D．在第④步中溴元素被氧化【標準答案】D【精準解析】A.第①步中除去粗鹽中的SO42?、Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，應(yīng)先加入過量的氫氧化鈉，鎂離子與氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化鎂，除去鎂離子，加入過量的氯化鋇，鋇離子與硫酸根離子結(jié)合生成硫酸鋇，除去硫酸根離子，加入過量碳酸鈉，鈣離子和碳酸根離子結(jié)合生成碳酸鈣，過量的氯化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇，加入碳酸鈉應(yīng)在氯化鋇之后，才能將過量的氯化鋇除去，最后過濾后，加入鹽酸，除去碳酸鈉和氫氧化鈉，不符合題意；B.第②步中加入的試劑為鹽酸，氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，不符合題意；C.第③步中六水氯化鎂失去結(jié)晶水得到氯化鎂，沒有發(fā)生化合價的升價，不是氧化還原反應(yīng)，不符合題意；D.第④步中，溴元素由-1價變?yōu)?價，化合價升高，被氧化，符合題意。故選D。3．（2021·石家莊市第二十八中學九年級月考）在淡水缺乏的海島上，可利用如圖所示簡易裝置從海水中獲取淡水。下列說法不正確的是A．獲取淡水的快慢與溫度有關(guān)B．此裝置凈化海水的原理是過濾C．水杯中的水是淡水D．此裝置中的塑料膜不可用紗布代替【標準答案】B【分析】根據(jù)海水轉(zhuǎn)化為淡水的原理以及凈化水的方法進行分析?！揪珳式馕觥緼.溫度越高，海水中的水蒸發(fā)得越快，獲取淡水越快，所以獲取淡水的快慢與溫度有關(guān)，選項說法正確；B.此裝置凈化海水的原理是蒸發(fā)，選項說法錯誤；C.該裝置得到淡水的原理是海水的水變成水蒸氣，然后水蒸氣在塑料薄膜上凝結(jié)成水，滴落到燒杯，燒杯中水里不含其它雜質(zhì)，屬于淡水，選項說法正確；D.塑料膜不可用紗布代替，換成紗布，收集的水不純，選項說法正確。故選：B。【名師點評】要想解答好這類題目，首先，要熟記水的凈化方法、原理和相關(guān)操作等。然后結(jié)合實驗情景和問題情景，細致地分析題意和實驗信息，并根據(jù)所學的相關(guān)知識，選擇好凈化的方法，進行凈化實驗操作，或者是通過細心地思考、探究，來解答相關(guān)的實際問題等。4．（2021·山東中區(qū)·九年級二模）我國有著漫長的海岸線，海洋是一個巨大的資源寶庫。下列有關(guān)海洋資源利用的說法中，不正確的是A．“海水淡化”可利用蒸餾法得到淡水B．“海水曬鹽”利用了蒸發(fā)結(jié)晶的原理C．“海水制鎂”實現(xiàn)了鎂元素的富集提純D．“海水制堿”得到的“堿”是氫氧化鈉【標準答案】D【精準解析】A.蒸餾可以得到純水，故“海水淡化”可利用蒸餾法得到淡水，正確；B.氯化鈉溶解度受溫度影響較小，“海水曬鹽”利用了蒸發(fā)結(jié)晶的原理，正確；C.“海水制鎂”實現(xiàn)了鎂元素的富集提純，正確；D.“海水制堿”得到的“堿”是純堿碳酸鈉，錯誤。故選D。5．（2021·福建廈門雙十中學思明分校九年級二模）如圖是某同學設(shè)計的簡易海水淡化裝置，下列說法錯誤的是A．在陽光的照射下，水分子運動加劇 B．水由液態(tài)變成氣態(tài)，水分子體積變大C．海水變成淡水，水的化學性質(zhì)不變 D．海水蒸發(fā)過程中，海水溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變大【標準答案】B【精準解析】A.在陽光的照射下，溫度升高，水分子運動加劇，不符合題意；B.水由液態(tài)變成氣態(tài)，分子之間的間隔變大，水分子體積不變，符合題意；C.海水變成淡水，是通過水的狀態(tài)變化，無新物質(zhì)生成，分子沒有發(fā)生改變，水的化學性質(zhì)不變，不符合題意；D.海水蒸發(fā)過程中，溶劑質(zhì)量減小，溶液質(zhì)量減小，溶質(zhì)質(zhì)量不變，海水溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變大，不符合題意。故選B。6．（2021·越秀·廣東實驗中學九年級二模）從海水中提取粗鹽的流程如下，下列說法正確的是A．蒸發(fā)池中，氯化鈉溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)逐漸變大B．經(jīng)過第③步的操作，進入結(jié)晶池后，繼續(xù)蒸發(fā)水分，只有氯化鈉晶體析出C．海水曬鹽的過程說明NaC1的溶解度隨溫度升高而降低D．往母液中加入NaC1固體，溶液質(zhì)量增加【標準答案】A【精準解析】A.蒸發(fā)池中，水分蒸發(fā)，氯化鈉溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)逐漸變大，故選項說法正確。B.經(jīng)過第③步的操作，進入結(jié)晶池后，繼續(xù)蒸發(fā)水分，不是只有氯化鈉晶體析出，還有氯化鈣、氯化鎂等析出，故選項說法錯誤。C.海水曬鹽，利用的是蒸發(fā)結(jié)晶的方法，NaCl的溶解度隨溫度升高而緩慢增加，故選項說法錯誤。D.母液是氯化鈉的飽和溶液，往母液中加入NaCl固體，不能繼續(xù)溶解，溶液質(zhì)量不變，故選項說法錯誤。故選：A。7．（2021·山東鄒平·九年級期中）金屬鎂廣泛應(yīng)用于火箭、導彈和飛機制造業(yè)。從海水或鹵水中提取鎂的流程如圖所示，下列說法中錯誤的是A．流程Ⅰ中試劑①使用石灰乳，成本較低B．流程Ⅰ、Ⅱ的主要目的是將海水或鹵水中的氯化鎂富集起米，提純氯化鎂C．流程Ⅱ涉及的化學反應(yīng)的微觀實質(zhì)是H+和OH-反應(yīng)生成了H2OD．流程Ⅲ將化學能轉(zhuǎn)化為電能【標準答案】D【分析】A.根據(jù)試劑①能與海水中的氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，進行分析判斷。B.根據(jù)海水中氯化鎂含量較低，進行分析判斷。C.流程Ⅱ發(fā)生的是氫氧化鎂沉淀和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，進行分析判斷。D.根據(jù)化學反應(yīng)時的能量變化，進行分析判斷?！揪珳式馕觥緼.試劑①能與海水中的氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，試劑①可使用石灰乳，石灰乳價格低，成本較低，故選項說法正確。B.海水中氯化鎂含量較低，流程Ⅰ、Ⅱ的主要目的是將海水或鹵水中的氯化鎂富集起來，提純氯化鎂，故選項說法正確。C.流程Ⅱ發(fā)生的是氫氧化鎂沉淀和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，反應(yīng)的是微觀實質(zhì)是H+和OH-反應(yīng)生成了H2O，故選項說法正確。D.流程Ⅲ是氯化鎂在通電條件下生成鎂和氯氣，是將電能轉(zhuǎn)化為化學能，故選項說法錯誤。故選D?！久麕燑c評】掌握酸堿鹽的化學性質(zhì)、中和反應(yīng)的特征等是正確解答本題的關(guān)鍵。8．（2021·四川金?！こ啥纪鈬Z學校九年級三模）已知元素化合價發(fā)生變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，其中被還原的元素化合價降低，被氧化的元素化合價升高。海洋中有豐富的資源，如下圖所示利用海水可獲得許多化工產(chǎn)品。下列有關(guān)說法正確的是A．第①步中除去粗鹽中的、Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，加入的試劑順序為：Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaC12溶液，過濾后加鹽酸B．第②步中加入的試劑為CaCl2溶液C．海水可通過蒸發(fā)結(jié)晶獲得粗鹽和母液，且母液一定是飽和溶液D．在第④步中溴元素被還原【標準答案】C【精準解析】A.第①步中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，要先加入過量的氯化鋇溶液除去硫酸根離子，再加入過量的氫氧化鈉溶液除去鎂離子，最后加入過量碳酸鈉溶液除去鈣離子，過濾后加鹽酸除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉，故A錯誤；B.氫氧化鎂是固體沉淀，與氯化鈣不能反應(yīng)，故第②步中加入的試劑為鹽酸，才能生成氯化鎂，故錯誤；C.由提示可知，海水可通過蒸發(fā)結(jié)晶獲得粗鹽和母液，既然有晶體析出，則且母液一定是飽和溶液，故正確；D.在第④步中NaBr的溴元素化合價是－1價，單質(zhì)中溴的化合價是0，則在反應(yīng)中溴元素化合價升高，屬于被氧化，故D錯誤；故選C。二、填空題9．（2021·山東桓臺·九年級一模）海洋中蘊藏有豐富的資源，保護好我們的海洋資源對實現(xiàn)我國經(jīng)濟的可持續(xù)性發(fā)展具有重要意義。請按要求回答下列問題：（1）海水淡化。目前在世界范圍內(nèi)能做到規(guī)?；彤a(chǎn)業(yè)化的主要是_______和熱法。（2）海水“曬鹽”。日曬、風吹等自然條件都有利于鹽田法提取食鹽，這種使物質(zhì)結(jié)晶的方法屬于___。（3）海水“制堿”。采用氨堿法進行海水“制堿”是以氨為媒介的，理由是_______。（4）海水制鎂。通過向海水或鹵水中加入石灰乳、鹽酸等環(huán)節(jié)制得氯化鎂，然后電解熔融的氯化鎂得到金屬鎂。電解氯化鎂的化學方程式是_______?！緲藴蚀鸢浮磕しㄕ舭l(fā)結(jié)晶有利于二氧化碳的吸收【精準解析】（1）海水淡化用膜法，根據(jù)反滲透原理，給海水施加壓力水透過膜，鹽分留在膜的另一側(cè)。（2）海水“曬鹽”的過程就是利用日曬、風吹等自然條件促使水分蒸發(fā)而使氯化鈉結(jié)晶析出，這種方法是蒸發(fā)結(jié)晶。（3）氨氣在水中溶解度大，且水溶液顯堿性，能夠吸收更多的二氧化碳，從而促進二氧化碳溶解，進而生成更多碳酸氫鈉。（4）電解熔融的氯化鎂得到金屬鎂和氯氣，電解氯化鎂的化學方程式是：。10．（2021·湖南師大附中博才實驗中學九年級一模）利用海水提取粗鹽的過程如下圖所示，回答有關(guān)問題。（1）一定質(zhì)量的海水，通過貯水池引入到蒸發(fā)池，在沒有引入結(jié)晶池之前的蒸發(fā)過程中，蒸發(fā)池中氯化鈉的質(zhì)量會______（填“增大”、“不變”或“減小”）。（2）粗鹽中含有的難溶性雜質(zhì)，在實驗室里可以通過溶解、過濾、蒸發(fā)等操作將其去除，這些操作中都會用到儀器是______。（3）用氯化鈉固體配制100g質(zhì)量分數(shù)為20%的氯化鈉溶液。配制時，涉及以下實驗步驟：A．稱量及量取B．計算C．溶解D．裝瓶貼標簽。其正確的實驗步驟順序是______（填字母）?！緲藴蚀鸢浮浚?）不變（2）玻璃棒（3）BACD【分析】（1）蒸發(fā)只會蒸發(fā)掉水，氯化鈉的質(zhì)量不發(fā)生變化，故填：不變；（2）溶解、過濾和蒸發(fā)都需要用到的儀器為玻璃棒，在溶解中攪拌加速溶解；過濾時流；蒸發(fā)時攪拌使液體受熱均勻，故填：玻璃棒；（3）配置溶液的過程為：先計算所需要的氯化鈉和水的質(zhì)量，再稱取氯化鈉和量取水，再將氯化鈉進行溶解，最后裝瓶貼標簽，順序為BACD，故填：BACD?！久麕燑c評】三、流程題11．（2021·安徽定遠·九年級二模）海洋是一個巨大的化學資源寶庫。海水綜合利用的部分流程如下：（1）流程圖中選擇的試劑a是______（填化學式），它與Mg（OH）2反應(yīng)的化學方程式為______。（2）操作B是蒸發(fā)結(jié)晶，該操作中玻璃棒不斷攪拌的作用是______。（3）海水是巨大的“鹽庫”，從海水中獲取食鹽不宜采用降溫結(jié)晶方法的原因是______?！緲藴蚀鸢浮浚?）HCI（2）防止液體局部溫度過高，造成液滴飛濺（3）氯化鈉的溶解度受溫度變大影響很小【分析】（1）流程圖中加入試劑a后氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氯化鎂，則選擇的試劑a是HCl，它與Mg（OH）2反應(yīng)生成氯化鎂和水，反應(yīng)的化學方程式為：。（2）操作B是蒸發(fā)結(jié)晶，該操作中玻璃棒不斷攪拌的作用是防止液體局部溫度過高，造成液滴飛濺。（3）從海水中獲取食鹽不宜采用降溫結(jié)晶方法的原因是氯化鈉的溶解度受溫度變大影響很小。12．（2021·新疆奎屯市教育局教研室九年級三模）鎂及其合金是一種用途廣泛的金屬材料，大量的金屬鎂是從海水或鹵水中提取，其主要步驟見下圖：（1）為使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2，試劑①可以選用______溶液。（2）加入試劑①后，分離得到Mg（OH）2沉淀的操作是______。（3）試劑②需選用稀鹽酸，該反應(yīng)也可用于治療人體內(nèi)胃酸過多，反應(yīng)的化學方程式為______。（4）加入試劑②后從溶液中蒸發(fā)脫水得到MgCl2固體，蒸發(fā)時需用玻璃棒不斷攪拌，目的是______?！緲藴蚀鸢浮浚?）氫氧化鈉（寫化學式也對）（2）過濾（3）（4）防止局部溫度過高造成液滴飛濺（或散熱）【精準解析】（1）MgSO4與NaOH反應(yīng)生成了Mg(OH)2和Na2SO4，能除去硫酸鎂且不引入新的雜質(zhì)，因此試劑①可以選用（氫氧化鈉）NaOH溶液；（2）因Mg(OH)2沉淀不溶于水，可用過濾的方法分離；（3）Mg(OH)2與HCl反應(yīng)生成了MgCl2和H2O，反應(yīng)的化學方程式為：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2＋2H2O；（4）蒸發(fā)時需用玻璃棒不斷攪拌，目的是防止局部溫度過高造成液滴飛濺（或散熱）。13．（2021·河南駐馬店·九年級一模）2021年4月29日，中國空間站天和核心艙發(fā)射升空，中國空間站在軌組裝建造全面展開。核心艙建造材料大量使用鎂合金，下圖是從海水中提取鎂單質(zhì)的工藝流程。請回答如下問題：（1）母液中含有氯化鎂，①～④化學反應(yīng)不包括__________（填字母）。a化合反應(yīng)b分解反應(yīng)c置換反應(yīng)d復(fù)分解反應(yīng)（2）粗鹽經(jīng)溶解、過濾、蒸發(fā)制得精鹽，各操作中玻璃棒的作用分別為__________、__________、__________。（3）寫出反應(yīng)⑤的化學方程式__________。【標準答案】c攪拌加速溶解引流攪拌防止液體因局部受熱而引起飛濺【精準解析】（1）反應(yīng)①-④分別是：碳酸鈣煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，屬于分解反應(yīng)；氧化鈣與水生成氫氧化鈣，屬于化合反應(yīng)；石灰乳與氯化鎂生成氫氧化鎂和氯化鈣，屬于復(fù)分解反應(yīng)；六水合氯化鎂脫水生成氯化鎂和水，屬于分解反應(yīng)，故不包括置換反應(yīng)；（2）粗鹽溶解、過濾、蒸發(fā)需要用到玻璃棒，溶解時攪拌加快粗鹽溶解，過濾是作用為引流，蒸發(fā)時作用為攪拌防止液體因局部受熱而引起飛濺；（3）已知熔融狀態(tài)下的氯化鎂電解生成金屬鎂，則另一生成物為氯氣，方程式為：。14．（2021·福建鯉城·泉州五中九年級二模）海水素有“液體工業(yè)原料”之美譽。工業(yè)“從海水中提取鎂”的主要流程如圖：（1）牡蠣殼的主要成分是___________（填化學式）。（2）反應(yīng)沉淀池中，Ca（OH）2和MgSO4反應(yīng)的化學方程式為___________。（3）操作Ⅰ為___________，若在實驗室中進行操作Ⅰ需要的玻璃儀器有燒杯、___________、玻璃棒。（4）加入中和器的酸溶液X是___________?！緲藴蚀鸢浮浚?）CaCO3（2）（3）過濾漏斗（4）稀鹽酸【分析】（1）牡蠣殼的主要成分是CaCO3。（2）反應(yīng)沉淀池中，Ca（OH）2和MgSO4反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈣，反應(yīng)的化學方程式為：。（3）操作Ⅰ為過濾，若在實驗室中進行操作Ⅰ需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒。（4）加入中和器的酸溶液X是稀鹽酸，是因為稀鹽酸和氫氧化鎂反應(yīng)生成氯化鎂和水。15．（2021·廣東寶安·九年級一模）茶卡鹽湖是柴達木盆地四大鹽湖中最小的一個，也是開發(fā)最早的一個。茶卡鹽極易開采，人們只需要揭開十幾厘米的鹽蓋，就可以從下面撈取天然的結(jié)晶鹽?？菟竟?jié)鹵水中的鉀鹽和鎂鹽含量較豐水季節(jié)的高，是開采鉀、鎂鹽的最佳期。下圖為從海水中提取鎂的流程圖，請回答。（1）生石灰轉(zhuǎn)化為石灰乳是___________反應(yīng)。（“放熱”或“吸熱”）（2）實驗室進行操作I，需要用到玻璃棒，此時起___________作用。（3）氯化鎂通電條件下生成鎂，其反應(yīng)的化學方程式是___________，該流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是___________（填物質(zhì)名稱）（4）鹽酸與氫氧化鎂反應(yīng)的方程式是________，屬于_______反應(yīng)（基本反應(yīng)類型）。（5）海水本身中含MgCl2，為何還要經(jīng)歷“MgCl2→Mg（OH）2→MgCl2”的轉(zhuǎn)化過程，目的是___________?！緲藴蚀鸢浮浚?）放熱（2）引流（3）MgCl2Mg+Cl2↑氯氣（4）2HCl+Mg（OH）2=MgCl2+H2O復(fù)分解（5）聚集海水中的Mg2+，得到較純凈的MgCl2【分析】（1）氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，該反應(yīng)放熱，故填：放熱。（2）操作I是固液分離的操作是過濾，此時玻璃棒作用是引流，故填：引流。（3）氯化鎂通電條件下生成鎂和氯氣，其反應(yīng)的化學方程式是MgCl2Mg+Cl2↑，該流程中氯氣可以循環(huán)使用，故填：MgCl2Mg+Cl2↑；氯氣。（4）鹽酸與氫氧化鎂反應(yīng)生成氯化鎂和水2HCl+Mg（OH）2=MgCl2+H2O，兩種化合物交換成分生成另外兩種化合物，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故填：2HCl+Mg（OH）2=MgCl2+H2O；復(fù)分解。（5）海水本身中含MgCl2，為何還要經(jīng)歷“MgCl2→Mg（OH）2→MgCl2”的轉(zhuǎn)化過程，目的是聚集海水中的Mg2+，得到較純凈的MgCl2，故填：聚集海水中的Mg2+，得到較純凈的MgCl2。16．（2021·山東高青·九年級一模）海水是巨大的資源寶庫，利用海水為原料可以制得許多化工產(chǎn)品。利用海水中的溴化鈉（NaBr）與氯氣發(fā)生置換反應(yīng)可以生產(chǎn)液溴（Br2），反應(yīng)流程如下。（1）NaBr中溴元素的化合價為_______，推測溴原子最外層電子數(shù)為________。（2）步驟①中富集的原因是_______。寫出步驟②中反應(yīng)的化學方程式________。【標準答案】-17增大溴化鈉濃度，除去其它雜質(zhì)【精準解析】（1）溴化鈉中鈉元素顯+1價，設(shè)溴元素的化合價為x，根據(jù)化合物中，正、負化合價的代數(shù)和為零，可得：（+1）+x=0，x=-1；溴元素顯-1價，可推出溴原子的最外層電子數(shù)為7，容易得到1個電子，從而帶上1個單位的負電荷；（2）步驟①中富集的原因是增大溴化鈉濃度，除去其它雜質(zhì)；步驟②中溴化鈉和氯氣反應(yīng)生成氯化鈉和液溴，該反應(yīng)的化學方程式為：。17．（2021·如皋初級中學九年級一模）海水是資源的寶庫，海水淡化可獲得淡水和濃海水。濃海水中主要離子的濃度如下：離子Na+Mg2+Cl﹣SO42﹣濃度/（g/L）63.728.8144.646.4從濃海水中提取金屬鎂的一段工藝流程如圖所示：（1）可用__________鑒別海水是硬水還是軟水。海水經(jīng)蒸發(fā)濃縮、__________、過濾可得粗鹽。（2）補全由貝殼生產(chǎn)石灰乳的相應(yīng)轉(zhuǎn)化中所需的條件或反應(yīng)物：①_______；②________。（3）流程中用石灰乳而不使用澄清石灰的原因是_____。（4）寫出反應(yīng)2的化學方程式：____。（5）上述流程中可循環(huán)利用的陽離子是_________（填寫符號）。（6）若將10L該海水中Mg2+直接用20%NaOH溶液完全轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀，生成Mg(OH)2的質(zhì)量為__________g?！緲藴蚀鸢浮浚?）肥皂水結(jié)晶（2）煅燒水（3）提高氫氧化鎂產(chǎn)率（4）（5）（6）696【分析】（1）可用肥皂水鑒別海水是硬水還是軟水，取適量海水，滴加適量肥皂水，產(chǎn)生較多泡沫的水是軟水，不產(chǎn)生或產(chǎn)生泡沫較少的水是硬水；海水經(jīng)蒸發(fā)濃縮、結(jié)晶、過濾可得粗鹽；（2）貝殼主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣煅燒生成二氧化碳和氧化鈣，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣微溶于水，形成石灰乳；（3）流程中用石灰乳而不使用澄清石灰的原因是氫氧化鈣在水中溶解度小，使用石灰乳氫氧化鈣含量較高，有利于提高氫氧化鎂產(chǎn)率；（4）反應(yīng)1是氯化鎂和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣。反應(yīng)2要從氫氧化鎂得要氯化鎂，可以利用氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，該反應(yīng)的化學方程式：；（5）將物質(zhì)過濾分離后所得溶液主要是氯化鈣和氯化鈉，其中可循環(huán)利用的陽離子是；（6）10L該海水中Mg2+的質(zhì)量=，288g鎂全部轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂，則生成氫氧化鎂的質(zhì)量=。18．（2021·長春吉大附中力旺實驗中學九年級二模）海洋是地球上最大的儲水庫，浩瀚的海洋蘊藏著豐富的化學資源，工業(yè)上從海水中可提取許多廣泛應(yīng)用于生活、生產(chǎn)、科技等方面的物質(zhì)和原料，部分流程如下：Ⅰ、海水淡化：（1）常用___________（填“蒸餾”或“加明礬”）方法使海水淡化；Ⅱ、海水曬“鹽”：（2）經(jīng)溶解、過濾、蒸發(fā)后得到的精鹽還含有可溶性的MgCl2.CaCl2.Na2SO4，為除去雜質(zhì)得到純凈的氯化鈉，將精鹽溶解后，加入試劑的合理順序為___________（ANa2CO3溶液；B．BaCl2溶液：C．NaOH溶液），過濾，再向濾液中加入足量稀鹽酸，蒸發(fā)即可；Ⅲ、海水制“鎂”：（3）在氫氧化鎂中加入的試劑a是___________（填名稱）。（4）寫出電解熔融狀態(tài)的MgCl2制取Mg的化學方程式___________；要制取36kg鎂，理論上需要Mg（OH）2的質(zhì)量為___________kg。Ⅳ、海水制“堿”：（5）我國科學家侯德榜以飽和食鹽水為原料發(fā)明了侯氏制堿法，其主要反應(yīng)原理之一；，X的化學式為___________。（6）為測定通過海水制堿法所得部分產(chǎn)品（含少量NaCl雜質(zhì)）中碳酸鈉的質(zhì)量，將產(chǎn)品加水溶解后，向其中加入足量CaCl2溶液（），過濾，得到10g沉淀，列出求碳酸鈉質(zhì)量（x）的比例式為___________?！緲藴蚀鸢浮浚?）蒸餾（2）CBA（3）稀鹽酸（4）87（5）NH4Cl（6）【分析】（1）可用蒸餾的方法，使水蒸發(fā)結(jié)晶，得到淡水，加明礬只能加速懸浮的雜質(zhì)沉降，不能使海水淡化；（2）氯化鎂能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈉，可加入過量的氫氧化鈉，除去氯化鎂，硫酸鈉能與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和氯化鈉，可加入過量的氯化鋇，除去硫酸鈉，氯化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，氯化鋇能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇和氯化鈉，可加入過量的碳酸鈉除去氯化鈣和過量的氯化鋇，故加入碳酸鈉一定要在加入氯化鋇之后，這樣才能將過量的氯化鋇除去，故合理的順序為：CBA；（3）在氫氧化鎂中加入試劑a，得到氯化鎂溶液，故試劑a可以是稀鹽酸，氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水；（4）氯化鎂在通電的條件下反應(yīng)生成鎂和氯氣，該反應(yīng)的化學方程式為：；根據(jù)化學方程式：，，最后制取的鎂完全來自于氫氧化鎂，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應(yīng)前后，元素的種類和質(zhì)量不變，故理論上需要氫氧化鎂的質(zhì)量為：；（5）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目不變，反應(yīng)物中含NA.Cl、H、O、C.N的個數(shù)分別是1.1.5.3.1.1，生成物中含NA.Cl、H、O、C.N的個數(shù)分別是1.0、1.3.1.0，故生成物中還應(yīng)含1個Cl、4個H、1個N，故X的化學式為：NH4Cl；（6）解：設(shè)生成碳酸鈉的質(zhì)量為x。19．（2021·山東龍口·九年級期中）鎂及其合金是一種用途廣泛的金屬材料，大量的金屬鎂是從海水或鹵水中提取的，其主要步驟見如圖：（1）為除去氯化鈉中的泥沙和CaCl2.MgCl2.Na2SO4雜質(zhì)，某化學興趣小組的同學先將粗鹽樣品溶解、過濾，除去泥沙后，取粗鹽水按以下流程進行實驗探究。①溶解、過濾、蒸發(fā)操作中都要用到的一種玻璃儀器是_____。②寫出一個加入Na2CO3溶液時所發(fā)生反應(yīng)的化學方程式________________。③上述流程中，若將過濾和加鹽酸的操作順序顛倒，所得精鹽產(chǎn)品中將會含有________________等雜質(zhì)。（2）從海水中制備純堿和金屬鎂的流程如圖所示：回答下列問題：①步驟II中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：_____________；②在上述反應(yīng)過程中，缺少的基本反應(yīng)類型是____________反應(yīng)；③海水中本來就有氯化鎂，提取氯化鎂歷經(jīng)IV、V兩步轉(zhuǎn)換的目的是____________；④在海邊用貝殼作原料制生石灰，比用石灰石作原料的優(yōu)點是（寫一條）__________?！緲藴蚀鸢浮浚?）玻璃棒CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl(或Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl)MgCl2.CaCl2.BaCl2（2）NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3+NH4Cl置換富集和提純氯化鎂，去除雜質(zhì)來源廣【分析】（1）①溶解、過濾、蒸發(fā)操作中都要用到的一種玻璃儀器是玻璃棒。②Na2CO3和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，或碳酸鈉和過量氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇和氯化鈉，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl(或Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl)。③上述流程中，產(chǎn)生的沉淀有氫氧化鎂、碳酸鈣、碳酸鋇，都能和稀鹽酸反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽酸鹽，若將過濾和加鹽酸的操作順序顛倒，所得精鹽產(chǎn)品中將會含有氯化鎂、氯化鈣、氯化鋇（或MgCl2.CaCl2.BaCl2）等雜質(zhì)。（2）①步驟II中氯化鈉溶液和氨氣、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨，反應(yīng)的化學方程式為NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3+NH4Cl；②在上述反應(yīng)過程中，步驟Ⅲ、Ⅵ以及貝殼中碳酸鈣轉(zhuǎn)化成氧化鈣，發(fā)生的都是分解反應(yīng)，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣是化合反應(yīng)，步驟Ⅳ石灰乳和母液中氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈣屬于復(fù)分解反應(yīng)，缺少的基本反應(yīng)類型是置換反應(yīng)；③海水中本來就有氯化鎂，提取氯化鎂歷經(jīng)IV、V兩步轉(zhuǎn)換的目的是富集和提純氯化鎂，去除雜質(zhì)。④在海邊用貝殼作原料制生石灰，比用石灰石作原料的優(yōu)點是來源廣（合理即可）。20．（2021·四川東區(qū)·九年級月考）目前世界上60%的鎂是從海水中提取的，綜合利用海水制備鎂的流程如圖所示，貝殼主要成分是碳酸鈣。根據(jù)上述流程回答下列問題。（1）氣體A的名稱是________。操作①的名稱是_________。（2）“水浸”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是________；“溶解池”中發(fā)生的化學方程式是________。（3）上述流程所發(fā)生的化學反應(yīng)中，沒有涉及的基本反應(yīng)類型是_______?！緲藴蚀鸢浮浚?）二氧化碳過濾（2）（3）置換反應(yīng)【解析】（1）貝殼的主要成分是碳酸鈣，煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，氣體A是二氧化碳；操作①是將濾液與沉淀分離，是過濾操作；（2）水浸”過程中氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是：；“溶解池”中鹽酸與氫氧化鎂反應(yīng)生成氯化鎂和水，反應(yīng)的化學方程式為：；（3）上述流程中碳酸鈣煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，符合“一變多”的特點，屬于分解反應(yīng)；氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，符合“多變一”的特點，屬于化合反應(yīng)；氯化鎂與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，符合“兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物”的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)；氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，符合“兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物”的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)；電解氯化鎂生成鎂和氯氣，符合“一變多”的特點，屬于分解反應(yīng)，故所發(fā)生的化學反應(yīng)中，沒有涉及的基本反應(yīng)類型是置換反應(yīng)。21．（2021·河南安陽·九年級二模）氯化鈉是一種常見的鹽，以海水為原料得到精鹽NaCl和提取鎂的工藝流程如下（所加試劑均過量）。（1）試劑a是下列物質(zhì)中的_______（填字母代號）。A．KOH溶液 B．NaOH溶液 C．Ca(OH)2溶液 D．Ba(OH)2溶液（2）寫出Mg(OH)2與試劑b反應(yīng)的化學方程式。（3）欲得到精鹽NaCl，請將實驗步驟補充完整?！緲藴蚀鸢浮浚?）B（2）（3）在濾液2中加入適量的稀鹽酸，再蒸發(fā)結(jié)晶【分析】（1）加入試劑a后，將硫酸鎂轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂，所以該試劑含有氫氧根離子。最終通過濾液得到純凈的氯化鈉，為不引入新雜質(zhì)，陽離子最好為鈉離子。故選B。（2）氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)可生成氯化鎂，化學方程式為Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。（3）因為加入的試劑均過量，所以濾液2中混有過量的氫氧化鈉（試劑a）和過量的碳酸鈉（過量的氯化鋇被碳酸鈉除去），稀鹽酸可以和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，與碳酸鈉反應(yīng)生產(chǎn)氯化鈉、水、二氧化碳，能除去雜質(zhì)。所以補充步驟為在濾液2中加入適量的稀鹽酸，再蒸發(fā)結(jié)晶?！久麕燑c評】22．（2021·煙臺市福山區(qū)教學研究中心九年級模擬預(yù)測）海洋是資源的寶庫，海水中幾乎存在所有的天然元素。2020年習近平主席提出海洋命運共同體理念。全球共享海洋資源，共同發(fā)展海洋經(jīng)濟，合理利用海洋資源，實現(xiàn)利用海洋造福人類的目標。（1）海水曬鹽。①采用鹽田法曬鹽，經(jīng)日曬、風吹等，______池中會有氯化鈉晶體析出，請寫出一條利于海水“曬鹽”的自然條件______。②粗鹽提純。海水經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶制得的粗鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，必須進行分離和提純后才能用于工業(yè)生產(chǎn)和人們的日常生活。粗鹽提純的部分流程如上圖。圖中加入過量Na2CO3溶液除去的離子是______（填離子符號），加入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為______。③如果稱量Ⅰ中稱得粗鹽的質(zhì)量為6g，稱量Ⅱ中稱得精鹽的質(zhì)量為6.2g，請分析產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能是______（寫出一種即可）。（2）海水資源的綜合利用。①海水提鎂。利用海水提取鎂的工業(yè)流程如圖所示。氯氣可以發(fā)生化合反應(yīng)生成氯化氫，其水溶液為鹽酸，推測另一種反應(yīng)物為______。海水經(jīng)歷沉淀槽、反應(yīng)器兩個裝置的目的是______。②我國化工專家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法，為世界制堿工業(yè)作出了突出貢獻。氨堿工業(yè)生產(chǎn)過程中，在加壓并不斷向飽和的氨鹽水中通入二氧化碳的條件下，使碳酸氫鈉結(jié)晶析出，該反應(yīng)的化學方程式是______?！緲藴蚀鸢浮浚?）結(jié)晶風力大Ca2+MgCl2+2NaOH＝2NaCl+Mg（OH）2↓除雜過程中有NaCl生成（或蒸發(fā)時水分沒有蒸干或稱量精鹽時藥品和砝碼的位置放反了，且使用了游碼等其它合理答案均可給分）（2）H2（或氫氣）富集、提純氯化鎂NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3【分析】（1）①當蒸發(fā)池中的鹽溶液達到飽和時，結(jié)晶池開始有晶體析出，故填結(jié)晶池；經(jīng)日曬、風吹等，結(jié)晶池中有氯化鈉晶體析出，故填日曬或風吹。②加入過量Na2CO3溶液使其中鈣離子沉淀，故填Ca2+；加入NaOH溶液能使鎂離子沉淀，其反應(yīng)化學方程式為：。③如果稱量Ⅰ中稱得粗鹽的質(zhì)量為6g，稱量Ⅱ中稱得精鹽的質(zhì)量為6.2g，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能是除雜過程中有NaCl生成（或蒸發(fā)時水分沒有蒸干或稱量精鹽時藥品和砝碼的位置放反了，且使用了游碼等）。（2）①氯氣可以發(fā)生化合反應(yīng)生成氯化氫，則另一種反應(yīng)物為含氫元素的物質(zhì)，故為氫氣；海水經(jīng)歷沉淀槽、反應(yīng)器兩個裝置的目的是讓更多的氯化鎂沉淀富集，故填富集、提純氯化鎂。②侯德榜聯(lián)合制堿法的原料為氨氣，食鹽水和二氧化碳，產(chǎn)物為氯化銨和碳酸氫鈉，反應(yīng)化學方程式為：。23．（2021·山東龍口·九年級一模）2021年6月8日是第13個“世界海洋日”，海洋是巨大的資源寶庫。（1）國防工業(yè)從海水曬鹽得到的鹵水中提取鎂的過程如圖所示：其中步驟①發(fā)生反應(yīng)的化學方程式___________。（2）海水曬鹽得到的粗鹽中含有Na2SO4.CaCl2.MgCl2等可溶性雜質(zhì)，為除去這些雜質(zhì)，將粗鹽溶解，加稍過量NaOH溶液后，進行下列操作，最后得到NaCl晶體。每種操作只用一次，合理的順序是___________。其中操作④的目的是___________。①過濾；②加稍過量稀鹽酸；③蒸發(fā)；④加稍過量Na2CO3溶液；⑤加稍過量BaCl2溶液（3）實驗室根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3，下列裝置和原理不能達到實驗?zāi)康氖莀__________（填序號，下同）。其中裝置乙中反生反應(yīng)的化學方程式為___________。A．裝置甲：制NH3B．裝置乙：制NaHCO3C．裝置丙：分離NaHCO3D．裝置?。焊稍颪a2CO3（4）用提純的氯化鈉晶體，配制100g6%的氯化鈉溶液，若實際所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于6%，可能的原因是___________。A．稱量氯化鈉所用天平砝碼生銹 B．用量筒取水時俯視讀數(shù)C．配制溶液的燒杯用蒸餾水潤洗過 D．將溶液倒入細口瓶液體濺出【標準答案】（1）（2）⑤④①②③除去氯化鈣和過量的氯化鋇（3）D（4）AB【分析】（1）步驟①中，氯化鎂和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：。（2）加稍過量NaOH溶液(除去氯化鎂)后，加稍過量BaCl2溶液(除去硫酸鈉)，加稍過量Na2CO3溶液(除去氯化鈣和過量的氯化鋇)，過濾(除去不溶于酸的物質(zhì))，加稍過量稀鹽酸(除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉)，蒸發(fā)(得到氯化鈉)。故填：⑤④①②③；除去氯化鈣和過量的氯化鋇。（3）如圖2裝置和原理不能達到實驗?zāi)康氖荄，是因為碳酸氫鈉受熱易分解；裝置乙中，氯化鈉、水、二氧化碳、氨氣反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：。（4）A.稱量氯化鈉所用天平砝碼生銹，導致稱量的氯化鈉質(zhì)量偏大，從而導致質(zhì)量分數(shù)偏大；B.用量筒取水時俯視讀數(shù)，導致量取水的體積偏小，從而導致質(zhì)量分數(shù)偏大；C.配制溶液的燒杯用蒸餾水潤洗過，導致水的質(zhì)量偏大，從而導致質(zhì)量分數(shù)偏??；D.將溶液倒入細口瓶液體濺出，不影響質(zhì)量分數(shù)。故填：AB。24．（2021·蘇州市景范中學校九年級二模）海洋是一個聚寶盆。（1）利用海水提取粗鹽的過程如圖所示：一定質(zhì)量的海水，通過貯水池引入到蒸發(fā)池，在沒有引入結(jié)晶池之前的蒸發(fā)過程中，蒸發(fā)池中氯化鈉的質(zhì)量會___________（填“增大”“不變”或“減小”）。（2）實驗室除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)的主要實驗步驟有：Ⅰ、溶解；Ⅱ、過濾；Ⅲ、___________（填操作名稱）。上述三個步驟中，用到的可以直接加熱的儀器（玻璃棒除外）是___________。常溫下，粗鹽溶解的步驟如圖1所示，從節(jié)約能源和提高產(chǎn)率的角度分析，圖1中所需水的最佳體積是___________mL。（提示：水的密度為1g/mL；常溫下，100g氯化鈉飽和溶液中含有氯化鈉25g）（3）氯化鈉溶液在一定條件下能制備84消毒液，其有效氯含量越高消毒效果越好。實驗1：20℃，鈦電極間距1cm，電壓10V，1L氯化鈉溶液，通電1小時。實驗編號1﹣11﹣21﹣31﹣41﹣51﹣6NaCl溶液濃度1%2%3%4%5%6%有效氯含量/（g/L）3.53.83.943.93.7實驗2：1L4%氯化鈉溶液，通電1小時。實驗編號溫度/℃電壓/V鈦電極間距/cm有效氯含量/（g/L）2﹣1202018.42﹣2302018.02﹣3402017.82﹣420200.58.22﹣520201.58①設(shè)計實驗2﹣1.2﹣4.2﹣5的目的是___________。②請根據(jù)實驗2的數(shù)據(jù)，寫出一條有效氯含量隨影響因素的變化規(guī)律：___________。③能證明電壓對有效氯含量有影響的實驗是___________（填實驗編號）。（4）從海水中提取金屬鎂，可按如圖流程進行：①下列說法正確的是___________（填字母）。A．步驟Ⅰ通過一步反應(yīng)即可實現(xiàn)B．步驟Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的目的是從海水中提純氯化鎂C．步驟Ⅴ中化學能轉(zhuǎn)化為電能D．步驟Ⅱ、Ⅲ都發(fā)生了中和反應(yīng)②該流程中采取的一種降低成本且減少污染的措施是___________?！緲藴蚀鸢浮浚?）不變（2）蒸發(fā)結(jié)晶蒸發(fā)皿5.4mL（3）探究其他條件相同時，電極間距對有效氯含量的影響當氯化鈉溶液濃度、體積、通電時間、電壓、鈦電極間距都相同時，溫度越高、有效氯含量越低實驗1﹣4和實驗2﹣1（4）B將氯氣轉(zhuǎn)化為氯化氫循環(huán)使用【分析】（1）一定質(zhì)量的海水，通過貯水池引入到蒸發(fā)池，在沒有引入結(jié)晶池之前的蒸發(fā)過程中，蒸發(fā)池內(nèi)水分蒸發(fā)，蒸發(fā)池中氯化鈉的質(zhì)量不變；（2）粗鹽的主要成分是氯化鈉，粗鹽提純是通過溶解（把不溶物與食鹽初步分離）、過濾（把不溶物徹底除去）、蒸發(fā)（食鹽從溶液中分離出來而得到食鹽）得到精鹽的過程，其中可以直接加熱的儀器為蒸發(fā)皿；根據(jù)常溫下，100g氯化鈉飽和溶液中含有氯化鈉25g，即75g水中溶解25g氯化鈉形成飽和溶液，將1.8g粗鹽制成接近飽和的NaCl溶液即節(jié)約能源又提高產(chǎn)率，假設(shè)1.8g粗鹽中都是NaCl，則配成飽和溶液需水的質(zhì)量為，水的體積合5.4mL；（3）①設(shè)計實驗2-1.2-4.2