四川省瀘州市瀘縣第四中學2023-2024學年高一上學期11月期中考試化學試題

瀘縣四中高2023級高一上期期中考試化學試題可能用到的相對原子質(zhì)量有：H：1C：12O：16Na：23Cl：35.5Si：28Fe：56第一部分選擇題(共42分)一、選擇題(本題共14個小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共42分)1.使用含氯泡騰片[主要成分為二氧化氯]可有效殺死病毒。下列關(guān)于二氧化氯的說法正確的是A.屬于酸 B.屬于堿C.屬于鹽 D.屬于氧化物【答案】D【解析】【詳解】是由氯元素和氧元素組成的一種化合物，屬于氧化物，屬于非金屬氧化物；選D。2.下列分散系能產(chǎn)生“丁達爾效應”的是A.葡萄糖溶液 B.碘化銀膠體 C.鹽酸 D.油水【答案】B【解析】【分析】膠體能產(chǎn)生“丁達爾效應”；【詳解】A．葡萄糖溶液屬于溶液，不能產(chǎn)生“丁達爾效應”，選項A錯誤；B．碘化銀膠體屬于膠體，能產(chǎn)生“丁達爾效應”，選項B正確；C．鹽酸屬于溶液，不能產(chǎn)生“丁達爾效應”，選項C錯誤；D．油水屬于乳濁液，不能產(chǎn)生“丁達爾效應”，選項D錯誤；答案選B。3.下列實驗操作能達到實驗目的的是A.除去NaCl固體中的少量KNO3雜質(zhì)，將固體溶解后進行蒸發(fā)濃縮后冷卻結(jié)晶即可B.溫度計被打破，灑在地面上的水銀可以用水沖洗C.稀釋濃H2SO4時，將濃H2SO4慢慢加到水中，并及時攪拌D.向沸水中逐滴加入飽和氯化鐵溶液并繼續(xù)加熱攪拌可得到氫氧化鐵膠體【答案】C【解析】【詳解】A．少量KNO3雜質(zhì)應殘留在母液中，應蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾除雜，后繼續(xù)蒸發(fā)結(jié)晶，A不合題意；B．由于水銀用水沖洗，會加快水銀的擴散和揮發(fā)，溫度計被打破，灑在地面上的水銀正確的處理方法是將水銀掃到簸箕里倒入專用的化學品回收處，或者先撒上硫粉使其反應成硫化汞，減緩擴散速度再做清理，B不合題意；C．由于濃硫酸的密度比水大，且易溶于水，溶于水時放出大量的熱，所以稀釋時一定要把濃硫酸慢慢倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，C符合題意；D．氫氧化鐵膠體制備方法為：向沸水中滴加幾滴飽和氯化鐵溶液并加熱至液體呈紅褐色即可，不能攪拌，否則容易聚沉形成沉淀，D不合題意；故答案為：C。4.下列物質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下的電離方程式正確的是A. B.C. D.【答案】B【解析】【詳解】A．的電離方程式為，A項錯誤；B．的電離方程式為，B項正確；C．熔融狀態(tài)下的電離方程式為，C項錯誤；D．的電離方程式為，D項錯誤；故選B。5.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是A.稀硫酸 B.NaOH溶液 C.Cu D.KCl【答案】D【解析】【分析】溶于水或在熔融狀態(tài)下，能夠電離出離子而導電的化合物是電解質(zhì)，據(jù)此判斷。【詳解】A.稀硫酸是混合物，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，A不選；B.NaOH溶液是混合物，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，B不選；C.Cu是單質(zhì)，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，C不選；D.KCl溶于水電離出陰陽離子，是電解質(zhì)，D選；答案選D。6.下列離子方程式書寫正確的是A.稀鹽酸與澄清石灰水的反應：2H++Ca(OH)2=2H2O+Ca2+B.氫氧化鋁與稀硫酸的反應：OH+H+=H2OC.碳酸鋇與稀硝酸的反應：2H++BaCO3=Ba2++CO2↑+H2OD.硫酸鎂與氫氧化鈉溶液的反應：MgSO4+2OH=SO+Mg(OH)2↓【答案】C【解析】【詳解】A．稀鹽酸與澄清石灰水反應離子方程式：H++OH=H2O，故A錯誤；B．氫氧化鋁為不溶物，保留化學式，與稀硫酸的反應離子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，故B錯誤；C．碳酸鋇為不溶物，保留化學式，與稀硝酸的反應離子方程式：2H++BaCO3=Ba2++CO2↑+H2O，故C正確；D．硫酸鎂與氫氧化鈉溶液的反應離子方程式：Mg2++2OH=Mg(OH)2↓，故D錯誤；故選C。7.下列各組離子在水溶液中能大量共存的是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【答案】B【解析】【詳解】A．和會反應生成硫酸鋇白色沉淀，不能大量共存，A錯誤；B．、、、能大量共存，B正確；C．和會反應生成氯化銀白色沉淀，不能大量共存，C錯誤；D．和會反應生成醋酸，醋酸是弱電解質(zhì)，不能大量共存，D錯誤；故選B。8.通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4，以及泥沙等雜質(zhì)，粗鹽精制的實驗流程如下。下列說法不正確的是A.在第①步中使用玻璃棒攪拌可加速粗鹽溶解B.流程圖中的系列操作用到的主要儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗、蒸發(fā)皿C.除去Mg2+的主要離子反應為：Mg2++2OH=Mg(OH)2↓D.在第②③④⑥步通過加入化學試劑除雜，試劑②可能是Na2CO3溶液【答案】D【解析】【分析】粗鹽溶解，依次加入氫氧化鈉、氯化鋇、碳酸鈉除去MgCl2、CaCl2、Na2SO4，過濾后加入鹽酸除去氫氧化鈉、碳酸鈉，蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干得精鹽。【詳解】A．第①步中用玻璃棒攪拌，加速了液體的流動，使固體很快溶解，故A正確；B．流程圖中的系列操作有過濾和蒸發(fā)結(jié)晶，故用到的主要儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗、蒸發(fā)皿，故B正確；C．除去鎂離子用氫氧根離子沉淀，所以離子方程式為：Mg2++2OH?=Mg(OH)2↓，故C正確；D．鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序為：NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3，Na2CO3要在BaCl2的后面加，故試劑②不可能是Na2CO3溶液，故D錯誤；故選D。9.氧化還原反應與四種基本反應類型的關(guān)系如圖所示，則下列化學反應屬于陰影部分的是A.B.C.D.【答案】D【解析】【詳解】A．置換反應，不是陰影部分，故A不符合題意；B．是化合反應，是氧化還原反應，不是陰影部分，故B不符合題意；C．是化合反應，不是氧化還原反應，不是陰影部分，故C不符合題意；D．是氧化還原反應，不屬于四種基本反應類型，屬于陰影部分，故D符合題意。綜上所述，答案為D。10.己知反應：，下列關(guān)于該反應的說法正確的是A.Na2O2中的氧元素只發(fā)生氧化反應B.O2為氧化產(chǎn)物C.氧化性：Na2O2<Na2FeO4D.該反應每生成1molO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA【答案】B【解析】【分析】由方程式可知，反應中鐵元素的化合價升高被氧化，硫酸亞鐵是反應的還原劑，高鐵酸鈉是氧化產(chǎn)物；氧元素的化合價即升高被氧化又降低被還原，過氧化鈉即是氧化劑也是還原劑，氧化鈉、高鐵酸鈉是還原產(chǎn)物，氧氣是氧化產(chǎn)物。【詳解】A．由分析可知，反應中過氧化鈉即是氧化劑也是還原劑，既發(fā)生氧化反應也發(fā)生還原反應，故A錯誤；B．由分析可知，氧氣是反應的氧化產(chǎn)物，故B正確；C．由分析可知，過氧化鈉即是氧化劑也是還原劑，高鐵酸鈉是氧化產(chǎn)物，由氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物可知，過氧化鈉的氧化性強于高鐵酸鈉，故C錯誤；C．由方程式可知，生成1mol氧氣，反應轉(zhuǎn)移10mol電子，反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為5mol×NAmol—1=5NA，故D錯誤；故選B。11.某同學用如下圖裝置探究Na與的反應，用鐵絲插上一小塊鈉后，插入集氣瓶b中，下列說法錯誤的是A.將鐵絲插入溶液一段時間，鈉塊熔為液態(tài)，浮于液面上，酚酞溶液變紅B.點燃產(chǎn)生的肥皂泡，可能會聽到爆鳴聲C.關(guān)閉彈簧夾，會在裝置a中收集到氣體D.若將b中酚酞溶液換作溶液，會觀察到有白色沉淀產(chǎn)生【答案】C【解析】【分析】鈉與水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉溶于水顯堿性，使酚酞溶液變紅，生成的氫氣使瓶中壓強增大，若彈簧夾關(guān)閉，則溶液被壓入圓底燒瓶中，產(chǎn)生紅色噴泉；若彈簧夾打開，氫氣進入水槽中有肥皂泡產(chǎn)生，據(jù)此分析解答。【詳解】A．鈉與水反應放熱，生成和NaOH，且鈉的密度小于水，熔點較低，故鈉塊熔為液態(tài)，浮于液面上，酚酞溶液變紅，A正確；B．由A項分析可知，肥皂泡中有，點燃后可能會有爆鳴聲，B正確；C．關(guān)閉彈簧夾后，反應生成的使裝置b中的壓強增大，溶液會進入a中，在b中可以收集到，C錯誤；D．若將b中酚酞溶液換作溶液，會有沉淀產(chǎn)生，D正確；故選：C。12.關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的敘述正確的是A.在水中的溶解度：Na2CO3<NaHCO3B.熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3C.兩者均可與澄清石灰水反應，但碳酸氫鈉反應時無明顯現(xiàn)象D.Na2CO3不能轉(zhuǎn)化成NaHCO3，而NaHCO3能轉(zhuǎn)為Na2CO3【答案】B【解析】【詳解】A．常溫下相同的溶劑時，在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3，故A錯誤；

B．碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，可知熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3，故B正確；

C．氫氧化鈣與碳酸氫鈉、碳酸鈉反應都生成碳酸鈣沉淀，故C錯誤；

D．碳酸鈉與二氧化碳、水反應生成碳酸氫鈉，所以碳酸鈉可轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，故D錯誤；

故選：B。13.NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)。下列說法不正確的是A.氯堿工業(yè)主要產(chǎn)品有NaOH、Cl2、HCl等B.石灰乳與Cl2的反應中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑C.常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應D.圖中所示由NaCl轉(zhuǎn)化為Na2CO3是非氧化還原反應【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．氯堿工業(yè)是指電解NaCl溶液得到NaOH、Cl2、H2，然后H2和Cl2點燃生成HCl，故A正確；B．2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，Cl元素的化合價既升高又降低，所以Cl2既是氧化劑，又是還原劑，故B正確。

C．加熱條件下Cl2與鐵反應，3Cl2+2Fe2FeCl3，故C錯誤。

D．氯化鈉和水、氨氣、二氧化碳的反應以及碳酸氫鈉的分解反應都不是氧化還原反應，故D正確。

故選：C。14.高鐵酸鉀是一種環(huán)保、高效、多功能飲用水處理劑，制備流程如圖所示：下列敘述正確的是A.反應I產(chǎn)生的尾氣可通入澄清石灰水中吸收B.反應I生成的，在堿性條件下會被NaClO氧化成C.反應Ⅱ中每消耗轉(zhuǎn)移3mol電子D.轉(zhuǎn)化成的化學方程式為【答案】D【解析】【分析】鐵和氯氣反應生成FeCl3，在堿性條件下，F(xiàn)eCl3被NaClO氧化為Na2FeO4，Na2FeO4溶液中加飽和KOH溶液生成K2FeO4沉淀?！驹斀狻緼．澄清石灰水的濃度小，吸收氯氣的量少，反應I產(chǎn)生的尾氣一般通入氫氧化鈉溶液中吸收，故A錯誤；B．應I鐵和氯氣反應生成FeCl3，故B錯誤；C．反應Ⅱ中FeCl3被NaClO氧化為Na2FeO4，NaClO被還原為NaCl，每消耗轉(zhuǎn)移6mol電子，故C錯誤；D．和飽和KOH溶液反應生成，化學方程式為，故D正確；選D。第二部分非選擇題(共58分)二、非選擇題(本題包括15~19題，共5題)15.現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaOH溶液②液氨③BaCO3固體④熔融KHSO4⑤Fe(OH)3膠體⑥銅⑦CO2⑧稀醋酸(CH3COOH)⑨飽和NaHCO3溶液⑩乙醇。（1）物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是_______，非電解質(zhì)的是_______。(填序號)（2）寫出⑨和KHSO4溶液反應的離子方程式_______。（3）寫出④的電離方程式_______。（4）⑤的實驗室制備方法：向沸水中滴加幾滴_______溶液，加熱至液體呈紅褐色，停止加熱；其化學方程式為_______。（5）在足量①的水溶液中通入少量⑦，發(fā)生反應的離子方程式為_______?！敬鸢浮浚?）①.③④②.②⑦⑩（2）+H+=CO2↑+H2O（3）KHSO4(熔融)=+K+（4）①.飽和氯化鐵②.（5）CO2+2OH=H2O+【解析】【小問1詳解】在水溶液或者熔融狀態(tài)下自身能導電的化合物為電解質(zhì)，在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物為非電解質(zhì)。①NaOH溶液屬于混合物，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；②液氨本身不能電離出自由移動的離子，屬于非電解質(zhì)；③BaCO3固體在水溶液和熔融狀態(tài)下能產(chǎn)生自由移動離子，屬于電解質(zhì)；④熔融KHSO4能產(chǎn)生自由移動的離子，屬于電解質(zhì)；⑤Fe(OH)3膠體是混合物，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑥銅是單質(zhì)，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑦CO2自身不能電離產(chǎn)生自由移動的離子，屬于非電解質(zhì)；⑧稀醋酸屬于混合物，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑨飽和碳酸氫鈉溶液是混合物，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑩乙醇在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能電離產(chǎn)生自由移動的離子，屬于非電解質(zhì)；故屬于電解質(zhì)的為③④，屬于非電解質(zhì)的為②⑦⑩。【小問2詳解】飽和碳酸氫鈉溶液和KHSO4溶液反應的離子方程式為+H+=CO2↑+H2O。【小問3詳解】熔融KHSO4電離產(chǎn)生和K+，電離方程式為KHSO4(熔融)=+K+?！拘?詳解】Fe(OH)3膠體的實驗室制備方法為向沸水中滴加幾滴飽和氯化鐵溶液，加熱至溶液呈紅褐色，停止加熱，反應的化學方程式為。【小問5詳解】少量CO2與足量NaOH溶液反應生成碳酸鈉和水，離子方程式為CO2+2OH=H2O+。16.某化學興趣小組同學利用如圖所示裝置制取氯氣。回答下列問題：（1）a的儀器名稱為_______，裝置Ⅰ中發(fā)生反應的離子方程式為_______。（2）裝置Ⅱ中，飽和氯化鈉溶液的作用為_______。（3）裝置Ⅲ中濃硫酸的作用為_______。（4）密度：Cl2_______(填“>”、“<”或“=”)空氣。（5）裝置Ⅴ中發(fā)生反應的化學方程式為_______(不考慮空氣對反應的影響)，該反應中，每消耗2，消耗NaOH的質(zhì)量為_______g。【答案】（1）①.分液漏斗②.2+16H++10Cl=2Mn2++8H2O+5Cl2↑（2）除去氯氣中的HCl（3）干燥氯氣（4）>（5）①.2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O②.8【解析】【分析】濃鹽酸與高錳酸鉀反應生成氯氣，生成的氯氣中含有HCl，故通過飽和NaCl溶液除去氯氣中的HCl，除雜后的氯氣通過濃硫酸進行干燥，氯氣密度大于空氣，用向上排空氣法收集，最后用NaOH溶液吸收多余的氯氣?！拘?詳解】a儀器的名稱為分液漏斗，裝置Ⅰ中濃硫酸與高錳酸鉀反應生成氯氣，氯化錳和水，離子方程式為2+16H++10Cl=2Mn2++8H2O+5Cl2↑。【小問2詳解】裝置Ⅱ中飽和氯化鈉溶液的作用為除去氯氣中的HCl。【小問3詳解】裝置Ⅲ中濃硫酸的作用為干燥氯氣。【小問4詳解】氯氣密度大于空氣。【小問5詳解】裝置V中氯氣與NaOH反應生成NaCl、NaClO和水，化學方程式為2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O。該反應中每消耗7.1gCl2即0.1mol氯氣，消耗NaOH的物質(zhì)的量為0.2mol，質(zhì)量為8g。17.由工業(yè)明膠制成的膠囊往往含有超標的重金屬鉻，從而對人體造成傷害。明膠是水溶性蛋白質(zhì)混合物，溶于水形成膠體。（1）證明明膠溶于水形成的分散系是膠體的最簡單的方法是_______。（2）現(xiàn)有10mL明膠溶于水形成的分散系與5mLNaCl溶液混合裝入半透膜內(nèi)，將此半透膜袋浸入盛蒸餾水的燒杯中，設(shè)計實驗證明NaCl中Cl能夠透過半透膜：_______。（3）取少量Fe2O3粉末(紅棕色)加入適量鹽酸，反應后得到飽和的FeCl3溶液呈棕黃色。用此溶液進行以下實驗：①取少量FeCl3溶液置于試管中，滴入氨水，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應的離子方程式為_______。②在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱。寫出該制備過程的化學方程式：_______。③以上①、②實驗制備的分散系最本質(zhì)的區(qū)別為_______?！敬鸢浮浚?）丁達爾效應（2）取燒杯中溶液少許于試管中，先加入稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，則證明有Cl透過半透膜（3）①.②.③.分散質(zhì)粒子直徑大小不同【解析】【小問1詳解】膠粒直徑比溶液中離子和小分子直徑大，對光可產(chǎn)生散射作用，證明明膠溶于水形成的分散系是膠體的最簡單的方法是丁達爾效應?！拘?詳解】證明NaCl中Cl能夠透過半透膜，則可將混合液放入半透膜袋內(nèi)，半透膜袋放入盛有蒸餾水的燒杯內(nèi)，檢驗燒杯內(nèi)水中是否含有Cl，實驗方案為：取燒杯中溶液少許于試管中，先加入稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，則證明有Cl透過半透膜。【小問3詳解】①取少量FeCl3溶液置于試管中，滴入氨水，可觀察到有紅褐色Fe(OH)3沉淀生成，同時生成NH4Cl，反應的離子方程式為。②制備氫氧化鐵膠體過程中，F(xiàn)eCl3發(fā)生水解，并不斷生成氫氧化鐵膠體和鹽酸，化學方程式：。③以上①、②實驗制備的分散系中，前者為溶液，后者為膠體，二者最本質(zhì)的區(qū)別為：分散質(zhì)粒子直徑大小不同。【點睛】制備氫氧化鐵膠體時，加熱至液體呈紅褐色后就必須停止加熱，若繼續(xù)加熱，會生成沉淀。18.化工專家侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法為我國純堿工業(yè)發(fā)展和國民經(jīng)濟發(fā)展作出了重要貢獻。某化學興趣小組根據(jù)所學知識，以食鹽為原料，設(shè)計了以下幾種方案制備純堿：Ⅰ.Ⅱ.Ⅲ.已知：①2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑；②2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；③NaCl+H2O+CO2+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl；④通常情況下，1體積水約溶解700體積NH3，1體積水約溶解1體積CO2?；卮鹣铝袉栴}：（1）純堿溶液遇酚酞呈________色，鈉元素的焰色呈________色。（2）方案Ⅰ中物質(zhì)A是________色粉末狀固體，每生成2個B分子轉(zhuǎn)移________個電子。（3）方案Ⅱ中物質(zhì)C與NaOH溶液轉(zhuǎn)化成純堿的離子方程式為________。（4）方案Ⅲ中向飽和食鹽水中先通入________(填“NH3”或“CO2”)至飽和，再通入過量________(填“NH3”或“CO2”)。D轉(zhuǎn)化成純堿的化學方程式為________。（5）“一系列操作”是向濾液E中加入NaCl粉末，存在NaCl(固體)+NH4Cl(溶液)=NaCl(溶液)+NH4Cl(固體)過程。為使NH4Cl沉淀充分析出并分離，根據(jù)NaCl和NH4Cl的溶解度曲線，需要采取的操作依次為蒸發(fā)濃縮、________、過濾、________、干燥。【答案】（1）①.(淺)紅②.黃（2）①.淡黃②.4（3）HCO+OH=CO+H2O（4）①.NH3②.CO2③.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O（5）①.(冷卻)降溫結(jié)晶②.洗滌【解析】【分析】電解熔融氯化鈉生成鈉和氯氣，鈉和氧氣加熱生成過氧化鈉，過氧化鈉和二氧化碳生成碳酸鈉和氧氣；電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉和氫氣、氯氣，氫氧化鈉和過量二氧化碳生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉和氫氧化鈉生成碳酸鈉和水；飽和食鹽水通入氨氣、二氧化碳生成氯化銨和溶解度較小碳酸氫鈉，過濾分離出碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解為純堿碳酸鈉；【小問1詳解】純堿溶液顯堿性，遇酚酞呈紅色，鈉元素的焰色呈黃色。【小問2詳解】方案Ⅰ中鈉和氧氣加熱生成過氧化鈉，物質(zhì)A過氧化鈉是淡黃色粉末狀固體；過氧化鈉和二氧化碳生成碳酸鈉和氧氣：，則每生成2個B氧氣分子轉(zhuǎn)移4個電子；【小問3詳解】方案Ⅱ中物質(zhì)C碳酸氫鈉和氫氧化鈉生成碳酸鈉和水：HCO+OH=CO+H2O；