沖刺卷01-備戰(zhàn)2022年中考化學考前沖刺卷(上海專用)(解析版)

備戰(zhàn)2022年中考化學考前沖刺卷01（上海專用)一、選擇題（本大題共17題，共20分）1~14每題只有1個正確選項，每題1分，共14分。1．屬于稀有氣體的是A．氮氣 B．氦氣 C．氫氣 D．氧氣【答案】B【解析】由稀有氣體包括氦氣、氖氣、氬氣、氪氣、氙氣可知，B答案正確。故選B2．物質化學式書寫正確的是A．氧化鐵:FeOB．氯氣:ClC．氧化鉀:K2OD．氯化銨:NH3Cl【答案】C【解析】A.氧化鐵中鐵元素顯+3價，氧元素顯-2價，其化學式為：Fe2O3，故選項化學式書寫錯誤；B.氯氣是雙原子分子，其化學式為Cl2，故選項化學式書寫錯誤；C.氧化鉀中鉀元素顯+1價，氧元素顯-2價，則氧化鉀的化學式為：K2O，故選項化學式書寫正確；D.根據(jù)化合物化學式的書寫步驟，氯元素的化合價為-1，銨根的化合價為+1，因此氯化銨的化學式為：NH4Cl，故選項化學式書寫錯誤。故選C?！军c睛】化學式的書寫一定要規(guī)范準確，特別是字母的大小寫，數(shù)字的位置，各元素的原子個數(shù)比等。3．難溶于水的物質是A．Mg（OH）2B．KClC．H2SO4D．NaNO3【答案】A【解析】A.Mg（OH）2難溶于水，故選項正確；B.KCl易溶于水，故選項錯誤；C.H2SO4易溶于水，故選項錯誤；D.NaNO3易溶于水，故選項錯誤。故選A?！军c睛】堿的溶解性規(guī)律是：堿溶鉀鈉鋇鈣微；鹽的溶解性規(guī)律：鉀鹽鈉鹽銨鹽硝酸鹽都可溶；鹽酸鹽中不溶氯化銀；硫酸鹽中不溶硫酸鋇；碳酸鹽只溶鉀鹽、鈉鹽、銨鹽。4．保持氧氣化學性質的最小微粒是A．OB．O2C．O3D．CO2【答案】B【解析】氧氣是由氧分子構成的，保持氧氣化學性質的最小微粒是氧分子。故選B。5．關于氫氧化鈉說法錯誤的是A．俗稱:苛性鈉B．物理性質:易溶于水C．焰色反應:呈紫色D．主要用途:制造化工產品【答案】C【解析】A.氫氧化鈉有強腐蝕性，俗稱苛性鈉，故選項說法正確；B.氫氧化鈉易溶于水，放熱，故選項說法正確；C.鈉元素，灼燒時火焰的顏色呈黃色，而不是紫色，故選項說法錯誤；D.氫氧化鈉可用于制肥皂、洗滌劑、造紙、紡織工業(yè)等，故選項說法正確。故選C。6．屬于氮肥的是A．氧化鈣B．草木灰C．硝酸銨D．氯化鉀【答案】C【解析】A.氧化鈣俗稱生石灰，不是化肥，故錯誤；B.草木灰的主要成分是碳酸鉀，屬于鉀肥，故錯誤；C.硝酸銨中含有氮元素，屬于氮肥，故正確；D.氯化鉀中含有鉀元素，屬于鉀肥，故錯誤。故選C。7．化學方程式書寫正確的是A．B．C．D．【答案】C【解析】A.氧化鐵與硫酸反應生成硫酸鐵和水，不是硫酸亞鐵，化學式書寫錯誤，選項A錯誤；B.該反應的生成物中缺少水，不符合客觀事實，選項B錯誤；C.該反應符合質量守恒定律，化學式、配平均正確，選項C正確；D.該反應中的氫氧化銅是難溶于水的沉淀，缺少沉淀符號，選項D錯誤。故選C。8．存放藥品時所選擇的儀器及方式正確的是（）A．B．C．D．【答案】B【解析】A.玻璃片磨砂面朝下，這樣密封性好，防止氣體逸出，氫氣的密度比空氣小，集氣瓶應倒放在桌面上，不符合題意；B、稀硫酸可以存放在滴瓶內，方便使用，正確，符合題意；C.氫氧化鈉溶液應存放在細口瓶內，用木塞或橡膠塞，錯誤，不符合題意；D.大理石是固體，應存放在廣口瓶中，錯誤，不符合題意。故選B。9．關于1molCO的說法錯誤的是A．它與1molO2所含的分子個數(shù)相同B．與N2的摩爾質量相等，都是28C．含有2mol原子D．約含個CO分子【答案】B【解析】A.1molCO與1molO2所含的分子個數(shù)都是個，分子個數(shù)相同，選項A正確；B.摩爾質量是指單位物質的量的物質所具有的質量，摩爾質量的單位為g/mol，在數(shù)值上等于該物質的相對原子質量或相對分子質量，氮氣與CO的摩爾質量相等，都是28g/mol，選項B錯誤；C.1個一氧化碳分子中含有2個原子，故1molCO含有2mol原子，選項C正確；D.1molCO中約含個CO分子，選項D正確。故選B。10．閃電時空氣中有臭氧（O3）生成。下列說法中正確的是（）A．O3與O2的相互轉化是物理變化B．O3和O2混合得到的是純凈物C．O3和O2中所含原子種類不同D．等質量的O3和O2含有相同的氧原子數(shù)【答案】D【解析】A.O3與O2的相互轉化，有新物質生成，屬于化學變化，不符合題意；B.O3由臭氧分子組成，O2由氧分子組成，是不同種物質，混合后，屬于混合物，不符合題意；C.臭氧分子由氧原子構成，氧分子由氧原子構成，所含原子種類相同，不符合題意；D.臭氧分子和氧分子都是由氧原子構成，故等質量的O3和O2含有相同的氧原子數(shù)，符合題意。故選D。11．根據(jù)下圖所示，說法正確的是A．反應物中有化合物B．該反應是化合反應C．生成物中有兩種物質D．該圖示不符合質量守恒定律【答案】B【解析】A.化合物是由不同種元素組成的純凈物，化合物的分子是由不同種元素的原子構成的，由圖可知，反應物中沒有化合物，選項A錯誤；B.由圖可知，該反應是2個A原子和1個B2分子反應生成2個AB分子，符合化合反應的特征，屬于化合反應，選項B正確；C.由圖可知，生成物只有一種，選項C錯誤；D.任何化學變化都符合質量守恒定律，選項D錯誤。故選B。12．Al、FE.Cu三種金屬大規(guī)模開發(fā)和利用時間順序如表所示。判斷影響這三種金屬開發(fā)利用的因素是金屬AlFeCu開發(fā)使用時間約200年前約2500年前約6000年前A．地殼中金屬元素的含量B．金屬的導電性C．金屬的活動性D．金屬的價格【答案】C【解析】金屬的活動性越強，冶煉的程度越難，利用的越晚，所以C正確。故選C。13．現(xiàn)有50克40%的H2SO4溶液與過量鋅反應，為減緩反應速度又不影響生成H2的總量（已知:一定條件下，同一反應速度快慢與反應物濃度成正比）。應向H2SO4溶液中加入適量試劑是A．5%的Na2SO4溶液B．5%的Na2CO3溶液C．5%的H2SO4溶液D．5%HCl溶液【答案】A【解析】A.Na2SO4溶液不能和硫酸反應，也不能和鋅反應，所以能夠降低硫酸的濃度，且不會影響生成氫氣的質量，故正確；B.Na2CO3溶液和硫酸反應，造成硫酸的損耗，最后得到氫氣會減少甚至沒有，故錯誤；C.加入硫酸時，硫酸能和鋅反應生成氫氣，影響生成氫氣的質量，因此不能加入硫酸，故錯誤；D.加入鹽酸時，鹽酸能和鋅反應生成氫氣，影響生成氫氣的質量，因此不能加入鹽酸，故錯誤。故選A。14．下列實驗操作能達到實驗目的是選項實驗目的實驗操作A比較銅和銀的金屬活動性將銅片和銀片放入稀硫酸中，觀察現(xiàn)象B除去CO2中混有的水蒸氣將混合氣體緩緩通過裝有濃硫酸的洗氣瓶C鑒別稀鹽酸和稀硫酸取樣后，分別滴加AgNO3溶液，觀察實驗現(xiàn)象D測定NaOH溶液的pH用玻璃棒蘸取溶液滴到濕潤的pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡對照【答案】B【解析】A.銅和銀都不與稀硫酸反應，不能鑒別，選項A錯誤；B.濃硫酸可以吸收水蒸氣，二氧化碳不與濃硫酸反應，選項B正確；C.稀鹽酸和稀硫酸都可以和硝酸銀反應有白色沉淀生成，不能鑒別，選項C錯誤；D.測定溶液的pH不能將試紙用水潤濕，該實驗中測得的氫氧化鈉溶液的pH偏小，選項D錯誤。故選C。15~17每題只有1~2個正確選項，每題2分，共6分。有2個正確選項的，選對1個得1分，多選或錯選得0分。15．關于氧化物的說法正確的是A．含有氧元素的化合物是氧化物B．氧化物可分為金屬氧化物和非金屬氧化物C．非金屬氧化物都是酸性氧化物D．堿性氧化物有可能不與水反應【答案】BD【解析】【分析】A.氧化物是由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氧元素。含有氧元素的化合物不一定是氧化物，此選項錯誤；B.氧化物可分為金屬氧化物和非金屬氧化物，此選項正確；C.非金屬氧化物不一定都是酸性氧化物，如：一氧化碳是非金屬氧化物，但不是酸性氧化物，此選項錯誤；D.堿性氧化物有可能不與水反應，如：氧化銅屬于堿性氧化物，氧化銅不能與水反應，此選項正確。故選BD。16．關于硫酸和鹽酸的認識，錯誤的是A．組成：由氫元素與原子團組成的化合物B．用途：工業(yè)上常用來除去金屬表面的銹C．鑒別：可以用氯化鋇溶液進行鑒別D．生產：含硫酸的廢水用CaCl2處理后可直接排放【答案】AD【解析】A.硫酸由氫離子和硫酸根離子構成，鹽酸由氫離子和氯離子構成，故鹽酸不含原子團，符合題意；B.硫酸和鹽酸都能與金屬氧化物反應，可用于金屬除銹，不符合題意；C.氯化鋇能與硫酸反應生成硫酸鋇和鹽酸，產生沉淀，鹽酸與氯化鋇不反應，可以用氯化鋇溶液進行鑒別，不符合題意；D.氯化鈣與硫酸不反應，不能用氯化鋇處理含硫酸的廢水，可用氫氧化鈣處理，符合題意。故選AD。17．向100gAgNO3.和的混合溶液中加入Zn，充分反應后過濾，所得濾液質量仍為100g。說法正確的是A．濾渣中一定含有Ag、Cu、FeB．濾液中一定含有、C．濾液中加入稀鹽酸一定沒有白色沉淀D．該過程至少發(fā)生了兩個化學反應【答案】CD【解析】本題考查金屬活動性順序的應用及物質推斷。混合溶液中加入鋅，鋅先與硝酸銀反應，根據(jù)化學方程式可知，65份質量的鋅能置換出216份質量的銀，反應后溶液質量減?。讳\再與硝酸銅反應生成銅，65份質量的鋅能置換出64份質量的銅，反應后溶液質量增大；最后鋅與硝酸亞鐵反應生成鐵，65份質量的鋅能置換出56份質量的鐵，反應后溶液質量增大。題目中反應前后濾液質量不變，說明鋅一定與硝酸銀完全反應后，又與硝酸銅發(fā)生了反應，可能與硝酸亞鐵也發(fā)生了反應。A.通過上述分析，濾渣中一定含有Ag、Cu，可能含有Fe，此選項錯誤；B.通過上述分析，濾液中一定含有Zn(NO3)2.可能含有Fe(NO3)2，此選項錯誤；C.硝酸銀完全反應，濾液中加入稀鹽酸一定沒有白色沉淀，此選項正確；D.反應過程一定發(fā)生鋅和硝酸銀、硝酸銅的反應，也可能發(fā)生了鋅和硝酸亞鐵的反應，所以該過程至少發(fā)生了兩個化學反應，此選項正確。故選CD。【點睛】金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬，能和稀鹽酸或稀硫酸反應生成鹽和氫氣，排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。二、簡答題（本大題共4題，共30分）18．2020年6月23日，我國用長征三號乙運載火箭，成功發(fā)射北斗系統(tǒng)第55顆導航衛(wèi)星，北斗三號全球衛(wèi)星導航系統(tǒng)星座部署全面完成。①鋁合金和鈦合金被廣泛用于航天工業(yè)。I.工業(yè)制鈦的一個反應為：，X的化學式為_________，TiO2中Ti的化合價為_________。II.室溫下，鋁能和稀鹽酸反應，而鈦不能，可判斷鈦的金屬活動性比鋁_________（填“強”或“弱”），寫出鋁與稀鹽酸反應的化學方程式_________。②火箭使用的一種燃料是偏二甲肼（C2H8N2），C2H8N2屬于_________（填“無機物”或“有機物”），在C2H8N2中，碳、氫元素的原子個數(shù)比為_________，1molC2H8N2中約含有_________個C原子?！敬鸢浮?/p>

SO3

+4

弱

有機物

1:4

1.204×1024【解析】①I.根據(jù)質量守恒定律，反應前后原子數(shù)量不變的原則，反應物中含Ti、F、H、S、O的個數(shù)分別是1.4.4.2.8，生成物中含Ti、F、H、S、O的個數(shù)分別是1.4.4.0、2，可知，X為SO3；TiO2中氧元素的化合價為-2，所以Ti的化合價為+4價；II.在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫。室溫下，鋁能和稀鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，而鈦不能，所以可以判斷出鈦的金屬活動性比鋁弱，鋁與稀鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，該反應的化學方程式為：；②由于C2H8N2是含有碳元素的化合物，屬于有機物；在C2H8N2中，碳、氫元素的原子個數(shù)比為2:8=1:4；一個偏二甲肼分子中含有2個碳原子，所以1molC2H8N2中含有2×6.02×1023個碳原子，即1.204×1024個。19．以下是實驗室常用的部分實驗裝置。請回答下列問題。①實驗室用A裝置制氧氣的化學方程式_____，該反應屬于_____（填基本反應類型），實驗過程中發(fā)現(xiàn)試管口有水珠出現(xiàn)，此現(xiàn)象是_____變化引起的（填寫“物理”或“化學）。②下圖是用排水法收集氧氣的過程，依次觀察到的現(xiàn)象是_____（填序號）。若收集到的氧氣不純，可能的原因是_____（填序號）。A.裝置的氣密性不好B.在加熱前將導管放入集氣瓶C.收集時集氣瓶沒有裝滿水D.集氣瓶中的水沒有完全排盡③某同學用碳酸鈣粉末和稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體，欲使反應平穩(wěn)進行，選用的發(fā)生裝置是_____（選填“A一D”）。④研究裝置D的工作原理，在裝置D左側連接壓強傳感器（圖一），測定制取二氧化碳過程中的壓強變化，如圖二所示。請描述ab時間段裝置內出現(xiàn)的現(xiàn)象_____，cd時間段對應的操作是_____。⑤實驗室用大理石和稀鹽酸制取0.2mol二氧化碳氣體，求參加反應的碳酸鈣的質量_____。（根據(jù)化學方程式列式計算）【答案】

分解反應

物理

bac

abc

C

有氣泡產生，稀鹽酸被壓入長頸漏斗中

打開彈簧夾

20g【解析】①裝置A適用于固體加熱反應制取氧氣，且試管口無棉花，故適用于氯酸鉀和二氧化錳加熱制取氧氣，氯酸鉀在二氧化錳的催化下受熱分解為氯化鉀和氧氣，該反應的化學方程式為：；該反應符合“一變多”的特點，屬于分解反應；試管口有水珠出現(xiàn)，可能是氯酸鉀、二氧化錳中含有水分，水分受熱蒸發(fā)，水蒸氣在試管口冷凝成水，該過程無新物質生成，屬于物理變化；②排水法收集氧氣，一開始，集氣瓶中充滿水，倒放在水槽中，隨著氧氣的收集，集氣瓶中的水被排出，當集氣瓶中的水被全部排出，且集氣瓶口有氣泡冒出時，說明已經(jīng)集滿，故依次觀察到的現(xiàn)象是：B.A.c；A.裝置氣密性不好，會導致收集不到氧氣或使收集的氧氣不純，符合題意；B.在加熱前將導管放入集氣瓶，會使收集的氧氣中混有空氣，使氧氣不純，符合題意；C.收集時集氣瓶沒有裝滿水，集氣瓶中含有空氣，會使收集的氧氣不純，符合題意；D.集氣瓶中的水沒有完全排盡，會使收集的氧氣不滿，不會使收集的氧氣不純，不符合題意。故選abc；③碳酸鈣和稀鹽酸反應制取二氧化碳，屬于固液不加熱反應，欲使反應平穩(wěn)進行，選用的發(fā)生裝置是C，該裝置可以通過分液漏斗控制藥品的滴加速率，從而控制反應速率，使反應平穩(wěn)進行，故填：C；④碳酸鈣與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，使裝置內壓強增大，將稀鹽酸壓入長頸漏斗中，故ab時間段裝置內出現(xiàn)的現(xiàn)象為：有氣泡產生，稀鹽酸被壓入長頸漏斗中；碳酸鈣與稀鹽酸反應生成二氧化碳，使裝置內壓強增大，打開彈簧夾，壓強恢復至大氣壓，故填：打開彈簧夾；⑤解：設參加反應的碳酸鈣的質量為x

x=20g20．根據(jù)下表回答問題：溫度（℃）0℃10℃20℃30℃40℃100℃溶解度(g/100g水)KNO313.320.931.645.863.9246NaCl35.735.836.036.336.639.8①20℃時，50克水中最多能溶解NaCl______g。②將硝酸鉀的不飽和溶液轉化為飽和溶液的方法________。（任寫一種方法）若硝酸鉀溶液中混有少量氯化鈉，可通過______的方法提純。③硝酸鉀和氯化鈉溶解度相同的溫度范圍為______。（填編號）I.0℃-10℃II.10℃-20℃III.20℃-30℃IV.30℃-40℃④30℃時，在兩個各盛有100克水的燒杯中，分別加入相同質量的硝酸鉀和氯化鈉，充分溶解后，其結果如圖所示。I.兩燒杯中的溶質質量分數(shù)大小關系為A________B。（填“>”“<”或“=”）II.加入的甲物質是________。III.對B中乙溶液的分析，正確的是______。a.加水，溶質質量分數(shù)一定變小b.一定是該溫度下的不飽和溶液c.溶解的固體質量一定大于36.3g，小于45.8gd.降溫至10℃，一定有晶體析出【答案】

18

加硝酸鉀(或蒸發(fā)水或降溫)

降溫結晶（或冷卻熱飽和溶液）

III

<

NaCl

A.d【解析】①20℃時，氯化鈉的溶解度為36g，50克水中最多能溶解NaCl18g；②由于硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大。所以欲使硝酸鉀的不飽和溶液轉化為飽和溶液，可以采取的方法之一是降低溫度（或增加硝酸鉀或蒸發(fā)水）；由于硝酸鉀的溶解度受溫度影響比較大，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，所以硝酸鉀中混有少量的氯化鈉，想要得到純凈的硝酸鉀的方法是降溫結晶（或冷卻熱飽和溶液）；③從表中數(shù)據(jù)分析，硝酸鉀和氯化鈉溶解度相同的溫度范圍是20℃～30℃；④I.由于甲物質沒有完全溶解，水的質量相同，所以兩燒杯中的溶質質量分數(shù)大小關系為A＜B；II.30℃時，硝酸鉀的溶解度是45.8g，氯化鈉是36.3g，所以別加入相同質量的氯化鈉和硝酸鉀，充分溶解后，加入的甲物質是氯化鈉；III.A.對B中乙溶液加水，溶質的質量不變，溶劑的質量增加，溶質質量分數(shù)一定變小，正確；B.對B中乙溶液，溶質已完全溶解，無法判斷溶液是否飽和，錯誤；C.30℃時，在兩個各盛有100克水的燒杯中，分別加入相同質量的硝酸鉀和氯化鈉，充分溶解后，因為氯化鈉有不溶解的，所以所加入的質量一定大于36.3g，但硝酸鉀全部溶解，一定小于或等于45.8g，錯誤；D.由于加入的物質一定大于36.3g，一定小于或等于45.8g，降溫至10℃時，硝酸鉀溶解度為20.9g，一定有晶體析出，正確。21．如圖三個實驗均