陳埭民族中學(xué)高二化學(xué)選修3

陳埭民族中學(xué)高二化學(xué)選修3第三章微粒間作用力與物質(zhì)的性質(zhì)第一節(jié)共價(jià)鍵導(dǎo)學(xué)案（第一課時(shí)）班級(jí)姓名學(xué)號(hào)學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)教學(xué)目標(biāo)：1、復(fù)習(xí)化學(xué)鍵的概念，能用電子式表示常見(jiàn)物質(zhì)的離子鍵或共價(jià)鍵的形成過(guò)程。2、理解共價(jià)鍵的主要類(lèi)型δ鍵和π鍵。3、說(shuō)出δ鍵和π鍵的明顯差別和一般規(guī)律。教學(xué)重點(diǎn):δ鍵和π鍵的特征和性質(zhì)教學(xué)難點(diǎn)：δ鍵和π鍵的形成課前知識(shí)準(zhǔn)備和預(yù)習(xí)：1、共價(jià)鍵是常見(jiàn)化學(xué)鍵之一，它是指其本質(zhì)是。2、知識(shí)準(zhǔn)備現(xiàn)代價(jià)鍵理論的基本要點(diǎn)：a.電子配對(duì)原理：兩原子各自提供1個(gè)自旋方向相反的電子彼此配對(duì)。b.最大重疊原理：兩個(gè)原子軌道重疊部分越大，兩核間電子的概率密度越大，形成的共價(jià)鍵越牢固，分子越穩(wěn)定。3判斷δ鍵和π鍵的一般規(guī)律是：共價(jià)單鍵是鍵；而共價(jià)雙鍵中有個(gè)δ鍵，共價(jià)三鍵中有個(gè)δ鍵，其余為π鍵。學(xué)習(xí)過(guò)程[引入]NaCl、HCl的形成過(guò)程前面學(xué)習(xí)了電子云和軌道理論，對(duì)于HCl中H、Cl原子形成共價(jià)鍵時(shí)，電子云如何重疊？例：H2的形成1、δ鍵：（以“”重疊形式）a、特征：b、種類(lèi)：S-Sδ鍵、S-Pδ鍵、P-Pδ鍵P電子和P電子除能形成δ鍵外，還能形成π鍵2、π鍵[講解]a.特征：每個(gè)π鍵的電子云有兩塊組成，分別位于有兩原子核構(gòu)成平面的兩側(cè)，如果以它們之間包含原子核的平面鏡面，它們互為鏡像，這種特征稱(chēng)為鏡像對(duì)稱(chēng)。3、δ鍵和π鍵比較①重疊方式：δ鍵：；π鍵：②δ鍵比π鍵的強(qiáng)度較大成鍵電子：δ鍵s-s、、π鍵δ鍵成鍵π鍵成鍵或鍵４．共價(jià)鍵的特征：性、性[小結(jié)]【案例練習(xí)】1、下列各組物質(zhì)中，所有化學(xué)鍵都是共價(jià)鍵的是（）A．H2S和Na2O2B．H2O2和CaF2C．NH3和N2D．HNO2．對(duì)δ鍵的認(rèn)識(shí)不正確的是（）A．δ鍵不屬于共價(jià)鍵，是另一種化學(xué)鍵B．S-Sδ鍵與S-Pδ鍵的對(duì)稱(chēng)性相同C．分子中含有共價(jià)鍵，則至少含有一個(gè)δ鍵D．含有π鍵的化合物與只含δ鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同3、乙烯分子中C-C之間有個(gè)σ鍵，個(gè)π鍵。乙烯易發(fā)生加成反應(yīng)是因?yàn)榉肿又蠧-C之間的一個(gè)鍵易斷裂?！菊n堂作業(yè)】1、下列分子中存在π鍵的是（）A．H2B．Cl2C．N22、下列說(shuō)法中，正確的是A．在N2分子中，兩個(gè)原子的總鍵能是單個(gè)鍵能的三倍B．N2分子中有一個(gè)σ鍵、兩個(gè)π鍵C．N2分子中有兩個(gè)個(gè)σ鍵、一個(gè)π鍵D．N2分子中存在一個(gè)σ鍵、一個(gè)π鍵3、下列分子中，含有非極性鍵的化合物的是A．H2B．CO2C．H2OD．C2H4、在HCl分