3 1 電離平衡 同步練習(xí)題 高中化學(xué)人教版（2019）選擇性必修一

3.1電離平衡同步練習(xí)題一、選擇題1．下列屬于弱電解質(zhì)的是A．CH3COOH B．NaOH C．NaCl D．CH3CH2OH2．下列關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的說法正確的是A．強(qiáng)電解質(zhì)溶液中不存在溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)溶液中只存在溶質(zhì)分子B．強(qiáng)電解質(zhì)在水中的溶解度大于弱電解質(zhì)在水中的溶解度C．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)D．強(qiáng)電解質(zhì)在水中全部電離，弱電解質(zhì)在水中部分電離3．下列事實(shí)能證明是弱酸的是A．的溶液能使石蕊變紅B．的溶液與足量反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下C．常溫下，相同濃度的和溶液，：D．可以用稀溶液除去鍋爐中的水垢4．0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡CH3COOHCH3COO-+H+，對于該平衡，下列敘述正確的是A．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．加水，CH3COOH濃度減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C．滴加少量0.1mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)減少D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)5．在相同溫度時(shí)，100mL0.01mol?L-1的醋酸溶液與10mL0.1mol?L-1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值中，前者大于后者的是A．的物質(zhì)的量 B．醋酸的電離常數(shù)C．中和時(shí)所需的量 D．加足量鋅粉產(chǎn)生氫氣的量6．下列事實(shí)一定能說明是弱電解質(zhì)的是A．屬于有機(jī)化合物B．能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)C．用溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡較暗D．常溫下，能與反應(yīng)，生成7．下列事實(shí)不能證明CH3COOH是弱電解質(zhì)的是A．0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH=2.1B．等pH等體積的鹽酸、CH3COOH溶液和足量鋅反應(yīng)，CH3COOH放出的氫氣較多C．用CH3COOH溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗D．0.1mol/L的CH3COOH溶液稀釋100倍，pH<3。8．下列敘述中，能證明是弱酸的是A．醋酸易溶于水B．醋酸溶液的導(dǎo)電能力比鹽酸弱C．常溫下，的醋酸溶液D．等體積、等濃度的醋酸溶液與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)9．常溫下，三種酸的電離平衡常數(shù)如下表，下列判斷正確的是酸HCN(一元酸)電離常數(shù)KA．三種酸的強(qiáng)弱關(guān)系：B．反應(yīng)能夠發(fā)生C．由電離常數(shù)可以判斷，屬于強(qiáng)酸，HCN和屬于弱酸D．相同溫度下，相同濃度的醋酸鈉溶液PH大于氰化鈉溶液pH10．下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的方程式不正確的是A．0.1mol/LCH3COOH溶液的pH＞1：CH3COOHCH3COO-+H+B．“NO2球”浸泡在冷水中，顏色變淺：2NO2(g)N2O4(g)△H＞0C．向盛有5mL0.005mol/LFeCl3溶液中加入5mL0.0015mol/LKSCN溶液，溶液呈紅色：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3D．向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液變紅：CO+H2OHCO+OH-11．下列電解質(zhì)在水溶液中的電離方程式正確的是A．HF=H++F- B．NaHSO4=Na++C．K++ D．NH3`H2O+OH-12．下表是在相同溫度下三種酸的一些數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是酸HXHYHZ濃度/()0.120.20.90.90.9電離度0.250.20.10.30.5電離常數(shù)A．在相同溫度下，電離常數(shù)：B．在相同溫度下，從HX的數(shù)據(jù)可以說明：弱電解質(zhì)溶液濃度越小，電離度越大，且C．室溫時(shí)，若在HZ溶液中加少量鹽酸，則的值不變D．表格中三種濃度的HX溶液中，從左至右逐漸減小13．下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是A．相同濃度的兩溶液中c(H＋)相同B．pH=3的兩溶液，水電離出來的c(H＋)不相同C．100mL0.1mol·L-1的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉D．兩溶液中分別加入少量對應(yīng)的鈉鹽，c(H＋)均明顯減小14．下列說法正確的是A．室溫下，pH相同的鹽酸和醋酸溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同B．等物質(zhì)的量的Na2O和Na2O2含有相同數(shù)目的離子C．同溫同壓下，O2和O3的密度相同D．0.5mol/LNa2SO4溶液中約含有3.01×1023個(gè)Na+15．下列電離方程式中正確的是A．NaHCO3溶于水：NaHCO3=Na++H++COB．NaHSO4溶于水：NaHSO4=Na++H++SOC．HF溶于少量水中：HF=H++F-D．(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO42NH+SO二、填空題16．在一定溫度下，冰醋酸稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示，請?zhí)顚懴铝锌瞻住?1)a、b、c三點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，c(H+)由大到小的順序?yàn)開__________(用a、b、c表示，下同)，醋酸的電離程度由大到小的順序?yàn)開__________。(2)若使c點(diǎn)溶液中c(CH3COO-)增大，可采取的措施是___________(填字母)。A．加水 B．加入少量固體CH3COONa C．加少量濃鹽酸 D．加入少量濃氨水(3)25℃時(shí)，醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=1.8×10-5，0.1mol·L-1醋酸溶液中c(H+)=___________(已知：=1.34)。(4)c(H+)相同、體積相同的鹽酸和醋酸溶液分別與足量的鋅反應(yīng)，生成的H2在相同狀況下的體積分別為V1和V2，則V1___________V2(填“>”“<”或“=”，下同)；物質(zhì)的量濃度相同、體積相同的鹽酸和醋酸溶液分別與足量的鋅反應(yīng)，生成的H2在相同狀況下的體積分別為V3和V4，則V3___________V417．Ⅰ.醋酸是一種常見的弱酸，在0.1mol·L-1醋酸中加入下列物質(zhì)，醋酸的電離平衡及平衡時(shí)物質(zhì)的濃度的變化：(填“正向”、“逆向”或“不移動(dòng)”，“增大”、“減小”或“不變”，填“＞”、“＜”或“＝”)(1)向醋酸中加入醋酸鈉固體，電離平衡向_____________移動(dòng)，pH_____________。(2)向醋酸中加入碳酸鈣固體，電離平衡向_____________移動(dòng)；(3)向醋酸中加入大量的水，c(OH-)_____________，導(dǎo)電能力_____________。18．有①醋酸、②鹽酸、③硫酸三種稀溶液，用序號回答下列問題：(1)寫出醋酸的電離方程式___________。(2)當(dāng)它們的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，其c(H＋)由大到小順序?yàn)開__________。(3)中和相同體積的同一種NaOH溶液，需同物質(zhì)的量濃度的三種酸溶液的體積由大到小的順序?yàn)開__________。(4)當(dāng)三者c(H＋)相同、體積相同時(shí)，分別加入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是___________。(5)Na2CO3的水溶液由于水解顯堿性，寫出水解的離子方程式___________19．回答下列問題：(1)寫出下列物質(zhì)的電離方程式：H2SO4_______、NH3·H2O_______、H2S_______、NaHCO3_______。(2)現(xiàn)有①CH3COOH、②HCl兩種溶液，選擇填空：A．①>②B．①<②C．①=②①當(dāng)它們的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，其pH的關(guān)系為_______。②當(dāng)它們的物質(zhì)的量濃度、體積相同時(shí)，消耗NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系為_______。③當(dāng)它們的pH相同、體積相同時(shí)，分別加入足量鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積關(guān)系為_______。(3)已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是_______。A．加少量燒堿固體 B．降低溫度 C．加少量醋酸鈉固體 D．加水【參考答案】一、選擇題1．A解析：A．CH3COOH在溶液中發(fā)生部分電離，屬于弱電解質(zhì)，A符合題意；B．NaOH在溶液中完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，B與題意不符；C．NaCl在溶液中完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，C與題意不符；D．CH3CH2OH在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，D與題意不符。答案為A。2．D解析：A．弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離，故弱電解質(zhì)溶液中也會(huì)有離子，A錯(cuò)誤；B．電解質(zhì)的強(qiáng)弱指的是電離程度，與溶解度無關(guān)，B錯(cuò)誤；C．溶液的導(dǎo)電能力主要看溶液中的離子濃度和離子所帶的電荷量，離子濃度與溶質(zhì)的濃度和電離程度都有關(guān)系，比如，濃度很小的硫酸和濃度很大的醋酸，醋酸的導(dǎo)電能力可以強(qiáng)于硫酸，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)定義，強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中全部電離，弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離，D正確；故本題選D。3．C解析：A．的溶液能使石蕊變紅，說明溶液顯酸性，不能說明其為弱酸，故A不符合題意；B．的溶液與足量反應(yīng)，產(chǎn)生0.05mol氫氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下為，說明其為酸性，不能說明為弱酸，故B不符合題意；C．鹽酸為強(qiáng)酸，常溫下，相同濃度的和溶液，：，說明HA部分電離，為弱酸，故C符合題意；D．可以用稀溶液除去鍋爐中的水垢，說明HA能和碳酸鈣反應(yīng)，不能說明其為弱酸，故D不符合題意；故選C。4．A解析：A．氫氧化鈉消耗氫離子，使氫離子濃度降低，促進(jìn)醋酸電離，平衡正向移動(dòng)，A正確；B．加水稀釋，促進(jìn)CH3COOH的電離，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，B錯(cuò)誤；C．0.1mol/L的CH3COOH溶液中氫離子濃度小于0.1mol/L，滴加少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中c(H+)增加，C錯(cuò)誤；D．加入少量CH3COONa固體，醋酸根離子濃度增大，抑制醋酸電離，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，D錯(cuò)誤；答案選A。5．A解析：A．n=0.1L×0.01mol/L=0.01L×0.1mol/L，二者物質(zhì)的量相同，0.01mol?L-1的醋酸溶液濃度小，電離程度大，前者電離出H+的物質(zhì)的量大于后者，故A選；B．溫度相同，醋酸電離常數(shù)相同，故B不選；C．醋酸的物質(zhì)的量相同，中和需要NaOH的量相同，故C不選；D．由于溶質(zhì)n(CH3COOH)都為0.001mol，則和鋅反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的量相同，故D不選；故選：A。6．D解析：A．乙酸是有機(jī)物，但不能說明其為弱電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．乙酸和乙醇能發(fā)生酯化反應(yīng)，但不能說明其為弱電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．乙酸做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡較暗，說明導(dǎo)電性不強(qiáng)，但不能說明其為弱電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．醋酸鈉和磷酸反應(yīng)生成醋酸，磷酸為弱酸，而醋酸酸性比磷酸還弱，故能說明醋酸為弱電解質(zhì)，D正確；故選D。7．C解析：A．0.1mol?L?1CH3COOH溶液的pH=2.1，說明醋酸沒有完全電離，可以證明CH3COOH是弱電解質(zhì)，A不符合題意；B．等pH等體積的鹽酸、CH3COOH溶液和足量鋅反應(yīng)，CH3COOH放出的氫氣較多，說明醋酸還未完全電離，可證明CH3COOH是弱電解質(zhì)，B不符合題意；C．用CH3COOH溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗，不能證明CH3COOH是弱電解質(zhì)，只能說明溶液中離子濃度較小，C符合題意；D．0.1mol?L?1的CH3COOH溶液稀釋至100倍，pH<3，說明存在電離平衡，證明CH3COOH是弱電解質(zhì)，D不符合題意；故選C。8．C解析：A．醋酸易溶于水屬于物理性質(zhì)，與酸性無關(guān)，A錯(cuò)誤；B．溶液導(dǎo)電能力與溶液中離子或電荷濃度有關(guān)，比較同濃度的醋酸和鹽酸的導(dǎo)電能力才能得出醋酸酸性強(qiáng)弱結(jié)論，B錯(cuò)誤；C．常溫下，的醋酸溶液，pH大于2，說明醋酸沒有完全電離，可證明其是弱酸，C正確；D．根據(jù)反應(yīng)方程式：，等體積、等濃度的醋酸溶液與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，與醋酸酸性強(qiáng)弱無關(guān)，D錯(cuò)誤；故選C。9．B解析：A．酸的電離平衡常數(shù)越大，其酸性越強(qiáng)，根據(jù)表中電離平衡常數(shù)大小可知，三種酸的強(qiáng)弱關(guān)系：，故A錯(cuò)誤；B．三種酸的強(qiáng)弱關(guān)系：，根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸的規(guī)律，反應(yīng)能夠發(fā)生，故B正確；C．的電離常數(shù)是，意味著其不能完全電離，屬于弱酸，HCN和也屬于弱酸，故C錯(cuò)誤；D．酸的強(qiáng)弱關(guān)系：，越弱越水解，水解程度：CH3COONa<NaCN，相同濃度的醋酸鈉溶液pH小于氰化鈉溶液pH，故D錯(cuò)誤；故選B。10．B解析：A．醋酸是弱酸，部分電離，溶液的pH＞1，電離方程式為，A項(xiàng)正確；B．“球”浸泡在冷水中，顏色變淺：，降低溫度，平衡正向移動(dòng)，濃度降低，顏色變淺，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．遇溶液變紅，，C項(xiàng)正確；D．向溶液中滴入酚酞溶液，溶液變紅，碳酸是二元弱酸，分步水解，，溶液顯堿性，酚酞遇堿變紅，D項(xiàng)正確；答案選B。11．D解析：A．氫氟酸為弱酸，在水溶液中發(fā)生部分電離，則HFH++F-，A不正確；B．硫酸為強(qiáng)酸，在水溶液中發(fā)生完全電離，則NaHSO4=Na++H++，B不正確；C．碳酸為弱酸，但KHCO3是可溶性鹽，在水溶液中發(fā)生完全電離，則KHCO3=K++，C不正確；D．一水合氨為弱堿，在水溶液中發(fā)生部分電離，則NH3`H2O+OH-，D正確；故選D。12．A解析：A．在相同溫度下，相同濃度的電解質(zhì)溶液，電離度越大，電離常數(shù)越大，電離度HX＜HY＜HZ，所以電離常數(shù)：K5＞K4＞K3，A正確；；B．在相同溫度下，弱電解質(zhì)溶液的濃度越小，電離度越大，但電離常數(shù)不變，所以K1=K2=K3，B不正確；C．室溫時(shí)，若在HZ溶液中加少量鹽酸，則HZ溶液中c(H+)增大，HZ的電離平衡逆向移動(dòng)，c(Z-)減小，所以的值增大，C不正確；D．表格中三種濃度的HX溶液中，從左至右c(HX)逐漸增大，雖然電離度不斷減小，但電離產(chǎn)生的離子濃度不斷增大，所以從左至右c(X-)逐漸增大，D不正確；故選A。13．C解析：A．氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液里完全電離，醋酸是弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，所以相同濃度的兩種溶液中，c(H+)不相同，故A錯(cuò)誤；B．兩溶液的pH相同，水電離出來的c(H＋)相同，故B錯(cuò)誤；C．醋酸和鹽酸都是一元酸，中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉時(shí)，消耗等物質(zhì)的量的酸，所以100mL0.1mol·L-1的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉，故C正確；D．兩溶液中分別加入少量對應(yīng)的鈉鹽，氯化鈉對鹽酸中c(H＋)無影響，醋酸鈉電離出來的醋酸根離子抑制醋酸的電離，醋酸電離出的c(H＋)明顯減小，故D錯(cuò)誤；故選C。14．B解析：A．pH相同的鹽酸和醋酸溶液，氫離子的物質(zhì)的量濃度相同，鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸，醋酸的物質(zhì)的量濃度大于鹽酸的，故A錯(cuò)誤；B．Na2O和Na2O2所含陰陽離子個(gè)數(shù)比都是1:2，所以等物質(zhì)的量的二者含有相同數(shù)目的離子，故B正確；C．同溫同壓下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，所以O(shè)2和O3的密度不同，故C錯(cuò)誤；D．溶液體積未知，無法求算Na+的物質(zhì)的量和個(gè)數(shù)，故D錯(cuò)誤；故答案為：B15．B解析：A．NaHCO3是弱酸的酸式鹽，溶于水電離產(chǎn)生Na+、，電離方程式為：NaHCO3=Na++，A錯(cuò)誤；B．NaHSO4是強(qiáng)酸的酸式鹽，溶于水電離產(chǎn)生Na+、H+、SO，故NaHSO4溶于水電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO，B正確；C．HF是弱酸，在溶液中能夠微弱電離產(chǎn)生H+、F-，存在電離平衡，其溶于少量水中電離方程式為：HFH++F-，C錯(cuò)誤；D．(NH4)2SO4是可溶性鹽，溶于水完全電離產(chǎn)生NH、SO，電離方程式為：(NH4)2SO4=2NH+SO，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。二、填空題16．(1)b>a>cc>b>a(2)BD(3)1.34×10-3mol·L-1(4)<=解析：（1）醋酸溶液中離子濃度越大，溶液導(dǎo)電性越強(qiáng)，所以c(H+)由大到小的順序?yàn)閎＞a＞c，溶液濃度越小，越有利于醋酸電離，所以醋酸的電離程度：c＞b＞a，故答案為：b＞a＞c；c＞b＞a；（2）A．c點(diǎn)后加水，有利于電離，但溶液體積增大，c(CH3COO-)減小，A不合題意；B．CH3COONa是強(qiáng)電解質(zhì)，加入少量固體CH3COONa，c(CH3COO-)增大，B符合題意；C．加少量濃鹽酸，c(H+)增大，抑制醋酸電離，c(CH3COO-)減小，C不合題意；D．加入少量濃氨水，發(fā)生反應(yīng)：CH3COOH+NH3?H2O=CH3COONH4+H2O，CH3COONH4是強(qiáng)電解質(zhì)，c(CH3COO-)增大，D符合題意；故答案為：BD；（3）醋酸是弱酸，電離方程式為CH3COOHCH3COO-+H+，Ka＝≈＝1.8×10-5，解得c(H+)==mol/L=1.34×10-3mol?L-1，故答案為：1.34×10-3mol?L-1；（4）c(H+)相同的鹽酸和醋酸，c(HCl)＜c(CH3COOH)，體積相同時(shí)，鋅足量，則在相同狀況下醋酸生成的H2的體積大，等體積等物質(zhì)的量濃度的鹽酸與醋酸物質(zhì)的量相同，與鋅反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成H2的體積相等，故答案為：＜；=。17．逆向增大正向增大減小解析：(1)CH3COOHCH3COO-+H+，加入醋酸鈉固體能夠使CH3COO-濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，c(H+)減小，pH增大，故本題答案為：逆向；增大；(2)CH3COOHCH3COO-+H+，加入碳酸鈣固體能夠消耗H+，平衡正向移動(dòng)，故本題答案為：正向；(3)CH3COOHCH3COO-+H+，加入大量水稀釋后，平衡正向移動(dòng)，但是由于稀釋作用，c(H+)、c(CH3COO-)減小，溶液導(dǎo)電能力減弱，溫度不變時(shí)Kw不變，則c(OH-)增大，故本題答案為：增大；減小。18．CH3COOHH++CH3COO-③＞②＞①①=②＞③①＞②=③解析：(4)金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體的量由n(H＋)決定，三者c(H＋)相同、體積相同時(shí)，即n(H＋)相同，則產(chǎn)生的氣體的體積相同。(1)醋酸是弱酸，部分電離，電離方程式：CH3COOHH++CH3COO-；(2)物質(zhì)的量濃度相同，設(shè)都是1mol/L，①醋酸是一元弱酸，不完全電離，c(H＋)<1mol/L，②鹽酸是一元強(qiáng)酸，c(H＋)=1mol/L，③硫酸是二元強(qiáng)酸，c(H＋)=2mol