高考化學(xué)真題分類

天津十年高考化學(xué)考點(diǎn)整理

考點(diǎn)1:化學(xué)與能源、化學(xué)與工業(yè)生產(chǎn)、綠色化學(xué)與環(huán)境污染

選擇題

(2002)8.以下說法正確的是

A納米材料是指一種稱為“納米”的新物質(zhì)制成的材料

B綠色食品是指不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品

C生物固氮是指植物通過葉面直接吸收空氣中的氮?dú)?/p>

D光導(dǎo)纖維是以二氧化硅為主要原料制成的

(2006)8.引起下列環(huán)境污染的原因不正確的是()

A.重金屬、農(nóng)藥和難分解有機(jī)物等會(huì)造成水體污染

B.裝飾材料中的甲醛、芳香燃及氨等會(huì)造成居室污染

C.S°2、或0°2都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成

D.002和氟氯炫等物質(zhì)的大量排放會(huì)造成溫室效應(yīng)的加劇

(2007)12.下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是

A.合成氨生產(chǎn)過程中將N%液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高N2、比的轉(zhuǎn)化率

B.硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用SCh轉(zhuǎn)化為H2s。4時(shí)放出的熱量

C.電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產(chǎn)生的C12進(jìn)入陽極室

D.電解精煉銅時(shí);同一時(shí)間內(nèi)陽極溶解銅的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量小

(2008)7.二十世紀(jì)化學(xué)合成技術(shù)的發(fā)展對(duì)人類健康水平和生活質(zhì)量的提高做出了巨大

貢獻(xiàn)。下列各組物質(zhì)全部由化學(xué)合成得到的是

A.玻璃纖維素青霉素B.尿素食鹽聚乙烯

C.滌綸洗衣粉阿司匹林D.石英橡膠磷化錮

(2009)1.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是

A.維生素C具有還原性，在人體內(nèi)起抗氧化作用

B.糖類、蛋白質(zhì)、油脂屬于天然高分子化合物

C.煤經(jīng)氣化和液化兩個(gè)物理變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/p>

D.制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通信的光導(dǎo)纖維都是新型無機(jī)非金屬材料

(2010)1.以節(jié)能減排為基礎(chǔ)的低碳經(jīng)濟(jì)是保持社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的戰(zhàn)略舉措。下列做

法違背發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)的是()

A.發(fā)展氫能和太陽能

B.限制塑料制品的使用

C.提高原子利用率，發(fā)展綠色化學(xué)

D.盡量用純液態(tài)有機(jī)物代替水作溶劑

(2010)2.化學(xué)已滲透到人類生活的各個(gè)方面。下列說法不正確的是()

A.阿司匹林具有解熱鎮(zhèn)痛作用

B.可以用Si3N4、A12O3制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷制品

C.在入?？诘匿撹F閘.門上裝一定數(shù)量的銅塊可防止閘門被腐蝕

D.禁止使用四乙基鉛作汽油抗爆震劑，可減少，汽車尾氣污染

考點(diǎn)2原子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵與物質(zhì)性質(zhì)、分子間作用力與物質(zhì)性質(zhì)

選擇題

(2004)8.核磁共振(NMR)技術(shù)已廣泛應(yīng)用于復(fù)雜分子結(jié)構(gòu)的測定和醫(yī)學(xué)診斷等高

科技領(lǐng)域。已知只有質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)的原子核有NMR現(xiàn)象。試判斷下列哪組原子均

可產(chǎn)生NMR現(xiàn)象()

A.朋31P^Sn

B.21AlI。F12C

C.元素周期表中VA族所有元素的原子

D.元素周期表中第1周期所有元素的原子

(2005)7.下列說法正確的是

AH與D,160與180互為同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互為同素異形

體；甲醇、乙二醇和丙三醵互為同系物

B在SiO2晶體中，1個(gè)Si原子和2個(gè)O原子形成2個(gè)共價(jià)鍵

CHI的相對(duì)分子質(zhì)量大于HF,所以HI的沸點(diǎn)高于HF

D由IA族和VIA族元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1、電子總數(shù)為38的化合物，是含有

共價(jià)鍵的離子型化合物

(2006)7.下列說法正確的是()

A.用乙醉或。。乙可提取碘水中的碘單質(zhì)

B.NoC/和SiC晶體熔化時(shí)，克服粒子間作用力的類型相同

C.24Mg32s晶體中電子總數(shù)與中子總數(shù)之比為1：1

D.H2s和SiF4分子中各原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)

(2007)9.下列關(guān)于粒子結(jié)構(gòu)的描述不正確的是

A.H2S和NH3均是價(jià)電子總數(shù)為8的極性分子

B.HS-■和HC1均是含一個(gè)極性鍵的18電子粒子

C.CH2c12和CC14均是四面體構(gòu)型的非極性分子

D.lmolD216O中含中子、質(zhì)子、電子各IONA(NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值)

(2008)10.下列敘述正確的是

A.1個(gè)甘氨酸分子中存在9對(duì)共用電子

B.PC13和BCL3分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.H2S和CS2分子都是含極性鍵的極性分子

D.熔點(diǎn)由高到低的順序是：金剛石＞碳化硅〉晶體硅

考點(diǎn)3元素周期律

選擇題

(2002)13.兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，則在周期表的前

10號(hào)元素中，滿足上述關(guān)系的元素共有

A1對(duì)B2對(duì)C3對(duì)D4對(duì)

(2003)15.根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是()

A.K層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的K層電子數(shù)相等

B.L層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等

C.L層電子為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等

D.M層電子為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相

等

(2006)9.下列說法正確的是()

A.IA族元素的金屬性比IIA族元素的金屬性強(qiáng)

B.VIA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點(diǎn)也最高

C.同周期非金屬氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)

D.第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小

(2007)7.2007年3月21日，我國公布了111號(hào)元素Rg的中文名稱。該元素名稱及所在

周期

A.車侖第七周期B.鐳第七周期C.銖第六周期D.氨第六周期

推斷題(無機(jī)推斷題)

(2002)25.(8分)已知:

①A、B、C、D四種物質(zhì)均含元素X,有的還可能含有元素Y、Z。元素Y、X、Z的

原子序數(shù)依次遞增。

②X在A、B、C、D中都不呈現(xiàn)它的最高化合價(jià)。

③室溫下單質(zhì)A與某種常見一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，可得到B和Co

④化合物D受熱催化分解，可制得元素Y的單質(zhì)。

(1)兀素X是,Z是。

(2)寫出③中反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

(3)寫出④中反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

(2003)31.(13分)A、B、C是短周期IA和0A族元素的碳酸鹽，它們的質(zhì)量分別為n^、

mB>me，與足量鹽酸完全反應(yīng)，消耗鹽酸的物質(zhì)的量分別為nA(HC1)、nB(HC1).nc

(HC1)

已知：mA=mB+mc>nA(HC1)=nB(HC1)+nc(HC1)請?zhí)羁眨?/p>

(1)寫出短周期IA和HA族元素形成的所有碳酸鹽的名稱：。

(2)若以MA、MB和Me分別表示A、B、C的相對(duì)分子質(zhì)量，試寫出MA.MB和Mc

三者的相互關(guān)系式o

(3)A的正確選擇有種，其化學(xué)式為：,

(4)若A和B為IIA族元素的碳酸鹽，C為IA族元素的碳酸鹽，則A、B、C的化學(xué)

式依次是,mB：mc=l：。(保留2位小數(shù))

(2007)26.(14分)U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素。Y的單

質(zhì)在W2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的

單質(zhì)在W2中燃燒可生成UW和UW2兩種氣體。X的單質(zhì)是一種金屬，該金屬在UW2中劇

烈燃燒生成黑、白兩種固體。

請回答下列問題：

（D.v的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式為；XW的電子式為；

Z元素在周期表中的位置是。

⑵.U元素形成的同素異形體的晶體類型可能是（填序號(hào)）。

①原子晶體②離子晶體③分子晶體④金屬晶體

⑶.U、V、W形成的10電子氫化物中，U、V的氫化物沸點(diǎn)較低的是（寫化學(xué)式）

;V、W的氫化物分子結(jié)合H+能力較強(qiáng)的是（寫化學(xué)式）,

用一個(gè)離子方程式加以證明。

⑷.YW2氣體通人Back和HNC）3的混合溶液，生成白色沉淀和無色氣體VW,有關(guān)反應(yīng)

的離子方程式為,由此可知VW和YW2還

原性較強(qiáng)的是（寫化學(xué)式）。

（2008）26.（14分）W、X、Z足原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是舍屬元

素，Y、Z是非金屬元素。

（1）W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式

為O

（2）W與Y可形成化合物W2Y,該化合物的電子式為。

（3）X的硝酸鹽水溶液顯性，用離子方程式解釋原因：

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

（4）Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

（5）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：>（用分子式表示）。

（6）W、X、Y、Z因種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是

>>>O

（7）Z的最高價(jià)氧化物為無色液體，0.25mol該物質(zhì)與一定量水混合得到利稀溶液，并

放出QkJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

（2009）7.（14分）下表為元素周期表的一部分，請參照元素①一⑧在表中的位置，用化學(xué)

用埼回答下列問題：

周而、IA0

1①IIAIIIAIVAVAVIAVDA

2②③④

3⑤⑥⑦⑧

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)椤?/p>

（2）②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是o

（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫出其中

--種化合物的電子式：。

（4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀液易被催化分解，可使用的

催化劑為（填序號(hào)）。

a.Mn02b.FeCLc.Na2sO3d.KMnOi

（5）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、MN可發(fā)生以下反應(yīng)：

X―|“J?硼單反

Y-I（僅含曾金星元索的It）

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為，

N-⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為。

常溫下，為使0.1mol/LM溶液中由M電離的陰、陽離子濃度相等，應(yīng)向溶液中加入一定

量的Y溶液至_________________。

（2010）7.（14分）X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白

質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的.金屬元素。

回答下列問題：

（1）L的元素符號(hào)為；M在元素一周期表中的位置為:五種元

素的原子半徑從大到小的順序是（用元素符號(hào)表示）。

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比1：3和2：4構(gòu)成分子A和B,A的電子式為―，B的結(jié)構(gòu)

式為。

⑶硒（se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，

則Se的原子序數(shù)為,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為。該族2~5

周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成1mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫

反應(yīng)熱的是（填字母代號(hào)）。

a.+99.7mol,L1b.+29.7mol,L-1c.-20.6mol,L1d.-241.8kJ,mol1

（4）用M單質(zhì).作陽極，石墨作陰極，NaJICQ溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R,R受

熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：；由R生成Q的化

學(xué)方程式：.

考點(diǎn)4熱化學(xué)方程式的書寫及反應(yīng)熱的計(jì)算；蓋斯定律

選擇題

(2002)9.沼氣是種能源，它的主要成分是CH』。0.5molCH4完全燃燒生成CO2和H2O

時(shí)，放出445kJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是

△

A2CH4(g)+4O2(g)=2CC>2(g)+4H2O(1)H=+890kJ?mol'

AH=+890kJ?moF1

BCH4(g)+202(g)=CO2(g)+2H2O(1)

AH=-890kJ?mol1

CCH4(g)+4O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)

AH=-890kJ?mol-1

D1/2CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+H2O(1)

(2003)13.已知在IXK/Pa,298K條件下,2moi氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量,

F列熱化

學(xué)方程式正確的是()

A.H2O(g)=%(g)+；°2(g)

△H=+242kJ?mol-1

△H=-484kJ?mol1

B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

C.H(g)+1o(g)=HO(g)

222△H=+242kJ?mol

△H=+484kJ,mol1

D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

(2006)13.已知反應(yīng):

①IOKPQ時(shí)，2c(s)+O2(g)=2CO(g)；\H=-22\kJImol

②稀溶液中，H+(aq)+OH(aq)=H2O(l),AH=-57.3V/mol

下列結(jié)論正確的是()

A.碳的燃燒熱大于110-5V/機(jī)。/

B.①的反應(yīng)熱為221。/機(jī)。/

C.稀硫酸與稀N。?！比芤悍磻?yīng)的中和熱為-57.3"/mol

D.稀醋酸與稀溶液反應(yīng)生成抽。/水，放出57.3/J熱量

(2009)6.已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kj/mol

NaO(s)+CO(g)=NaCO(s)+1o,(g)△H=-226

2222：tkj/mol

根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是

A.CO的燃燒熱為283kJ

B.右圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系

C.2Na202(s)+2CO2(s)=2Na2C03(s)+O2(g)AH>-452kj/mol

D.CO(g)與NazOzS)反應(yīng)放出509kJ熱量時(shí),電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02X102

填空題

(2010)10⑶利用水煤氣合成二甲醛的三步反應(yīng)如下：

①2H2(g)+C0(g)CH：,0H(g)；AH=-90.8kJ?mol-1

1

②2cH30H(g)CH30cH3(g)+H20(g)；AH=-23.5kJ.?mol-

-1

③CO(g)+H2O(g)C02(g)+/(g);AH=-41.3kJ,mol

總反應(yīng)：3H2(g)+3C0(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的AH=；

(2005)29.(14分)磷在氧氣中燃燒，可能生成兩種固態(tài)氧化物。3.1g的單質(zhì)磷(P)在

3.2g氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出XkJ熱量。

(1)通過計(jì)算確定反應(yīng)產(chǎn)物的組成(用化學(xué)式表示)是()，其相應(yīng)的

質(zhì)量(g)為()。

(2)已知單質(zhì)磷的燃燒熱為YkJ/moL則ImolP與02反應(yīng)生成固態(tài)P2O3的反應(yīng)熱

AH=()。

(3)寫出ImolP與02反應(yīng)生成固態(tài)P2O3的熱化學(xué)方程式：()

考點(diǎn)5化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡

選擇題

(2002)10.對(duì)已達(dá)化學(xué)平衡的下列反應(yīng)

2X(g)+Y(g)(g)

減小壓強(qiáng)時(shí)，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是

A逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

(2003)12.某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A(g)+B(g)、、2C(g)

達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4m01、2moi和4mol。保晶度和壓強(qiáng)不變,

對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是()

A.均減半B.均加倍C.均增加1molD.均減少1mol

(2004)13.?定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2moiSO2和ImolCh，發(fā)生下列反

應(yīng)：2SC>2(g)+O2(g)=2SO3(g)達(dá)到平衡后改變下述條件，SO3氣體平衡濃度不改變的

是

A.保持溫度和容器體積不變，充入hnolSO2(g)

B.保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入lmolSO3(g)

C.保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入Imol02(g)

D.保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入ImolAr(g)

]_

(2005)9.在密閉容器中，一定條件卜，進(jìn)行如下反應(yīng)：NO(g)+CO(g)=2N2(g)

+CO2(g)；AH=-373.2kJ/mol,達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采

取的正確措施是

A加催化劑同時(shí)升高溫度B加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)

C升高溫度同時(shí)充入N2D降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)

(2006)11.某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：

X(g)+Y(g)=Z(g)+W($)；\H>0

下列敘述正確的是()

A,加入少量W,逆反應(yīng)速率增大

B.當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

C.升高溫度，平衡逆向移動(dòng)

D,平衡后加入X,上述反應(yīng)的△〃增大

(2008)8.對(duì)弓CO式g)CO2(aq)；zV7=-19.75kJ/mol,為增大二氧化碳?xì)怏w

在水中的溶解度，應(yīng)采用的方法是

A.升溫增壓B.降溫減壓

C.升溫減壓D.降溫增壓

(2009)5.人體血液內(nèi)的血紅蛋白(Hb)易與結(jié)合生成Hb02>因此具有輸氧能力，C0吸入肺

中發(fā)生反應(yīng)：CO+HbOzOz+HbCO,37℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=220。HbCO的濃度達(dá)到

HbOa濃度的0.02倍，會(huì)使人智力受損。據(jù)此，下列結(jié)論埼送的是

c(O)c(HbCO)

A.C0與HbOz反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2

c(CO)c(HbO2)

B.人體吸入的CO越多，與血紅蛋白結(jié)合的G越少

C.當(dāng)吸入的C0與濃度之比大于或等于0.02時(shí)，人的智力才會(huì)受損

D.把C0中毒的病人放入高壓氧倉中解毒，其原理是使上述平衡向左移動(dòng)

填空題(計(jì)算題)

(2010)10.(14分)二甲醛是??種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對(duì)臭氧

層無破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物(水煤氣)合成二甲醛。

請回答下列問題：

⑴煤的氣化的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：o

⑵煤的氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體HzS用Na￡03溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應(yīng)的

化.學(xué)方程式為：。

⑶利用水煤氣合成二甲醛的三步反應(yīng)如下：

①2H2(g)+CO(g)CH30H(g)；AH=-90.8kJ-mol1

-1

②2cH30H(g)=CH:t0CH3(g)+H2O(g)；AH=-23.5kJ.?mol

-1

③CO(g)+.,H20(g)C02(g)+H2(g)；AH=-41.3kJ-mol

總反應(yīng)：3H2(g)+3C0(g)三3CH30cH；1g)+C02(g)的AH=；

一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高C0的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是

(填字母代號(hào))。

a.高溫高壓b.加入催化劑c.減少CO2的濃度

d.增加CO的濃度e.分離出二甲醛

(4)已知反應(yīng)②2cH30H(g)^CH30cH3(g)+H,0(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400。此

溫度下，在密閉容器中加入CH：、OH,反應(yīng)到某時(shí)刻測得各組分的濃度如.下：

物質(zhì)CH30HCH30cH3H.O

濃度/(mol?L-1)0.440.60.6

①比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小：入「逆(填，’、“〈”或“=”)。

②若加入CHQH后，經(jīng)10min反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)cGLOH)=；該時(shí)

間內(nèi)反應(yīng)速率WCH&OH)=。

考點(diǎn)6電離平衡(溶液的pH及酸堿度；離子方程式的書寫；溶

液中離子共存問題；電離平衡的移動(dòng))

選擇題

(2002)11.有人曾建議用AG表示溶液的酸度(acidityarede),AG的定義為AG=lg([H

+

]/[OH-])o下列表述正確的是

A在25℃時(shí)，若溶液呈中性，則pH=7,AG=1

B在25℃時(shí)，若溶液呈酸性，則pH<7,AG<0

C在25℃時(shí)，巖溶液呈堿性，則pH>7,AG>0

D在25℃時(shí)，溶液的pH與AG的換算公式為AG=2(7—pH)

(2003)10.將20ml0.4mol?L)硝酸錢溶液跟50mL0.1mol?L-1氫氧化饃溶液混合，則混

合溶液中各離子濃度的大小順序是()

+2+-2++

A.[NO3]>[OH]>[NH4]>[Ba]B.[NO3]>[Ba]>[OH^]>[NH4]

2++-2++

C.[Ba]>[NO3]>[OH^]>[NH4]D.[NO3]>[Ba]>[NH4]>[OH]

(2004)10.下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是

A.10mLOAmol/L氨水與10mLOAmol/L鹽酸混合,

c(Cl-)>c(NH；)>c(OH-)〉c(H+)

B.10mLOAmol/LNH?溶液與5mLQ.lmol/LNaOH溶液混合，

c(Na^)=c(Cr)>c(QH~)>c(H+)

C.\QmLQAmol/LCH3COOH溶液與5ML0.2mol/LNaOH溶液混合,

+

c(Na)=C(CH3COO)>c(OH-)>c("+)

D.WmL0.5mol/LCH.COONa溶液與6mLl〃?o//L鹽酸混合，

c(Cr)>c(Na+)>c(OH)>c(H+)

(2005)11.下列敘述正確的是

A反應(yīng)Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2為氧化還原反應(yīng)

OH

B反應(yīng)：HOCH2-^^」CH(OH)CH2COOH+HBr冬BrCH2-^^-CH=CHCOOH

+2H2O僅涉及消去反應(yīng)類型

C10mL0.02mol/LAgNO3溶液與10mL0.02mol/LHC1溶液混合后，溶液的pH=2(設(shè)

溶液總體枳不變)

D10mL0.04moi/LHCI溶液與10mL0.02moi/LNa2c03溶液混合后,溶液的pH=7(設(shè)

溶液總體積不變)

(2005)8.下列各組離子在溶液中能大量共存的是

A酸性溶液Na+、K+、MnO4一、Br-B酸性溶液Fe3+、NH4+、SCN-、NO3-

C堿性溶液Na+、K+、A1O2一、SO42-D堿性溶液Ba2+、Na+、CO32一、Cl-

(2006)10.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是()

A.常溫下，p"=7的NH?與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序?yàn)?/p>

c(Cr)>c(NH；)>c(H+)=c(OH-)

B.將p"=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

C.中和與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaO”的物質(zhì)的量相同

D.常溫下，同濃度的Na2s與NaaS溶液相比，Na2s溶液的pH大

(2007)10.草酸是二元中強(qiáng)酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10mL0.01mol/L

NaHCzCU溶液中滴加0.01mol/LNaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃

度關(guān)系正確的是

A.V(NaOH)=0時(shí)，c(W)=1x10"2mol/L

+

B.V(NaOH)v10mL時(shí)，不可能存在c(Na)=2c(C2O^)+c(HC2O；)

C.V(NaOH)=10mL時(shí)，c(W)=1x10^7mol/L

D.V(NaOH)>10mL時(shí)，c(Na*)>c(C2O；)>c(HC2O；)

+

(2007)11.25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH+OH；AH>0,下列敘述正

確的是

A.向水中加人稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OHD降低

B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，K”,不變

C.向水中加人少量固體CH3coONa,平衡逆向移動(dòng)，c(H+)降低

D.將水加熱，K*.增大，pH不變

+

(2008)9.醋酸溶液中存在電離平衡：CHjCOOHH+CH3COO"?下列敘述不正

確的是

A.CH3coOH溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c(H+)=c(OFr)+c(CHjCOO_)

B.0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中c(OH')減小

C.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體.平衡逆向移動(dòng)

D.常溫下，pH=2的CH3coOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH

<7

(2008)11.下列離子方程式書寫正確的是

2+-

A.石灰乳與Na2cCh溶液混合：Ca+CO：=CaCO3I

B.NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液混合加熱：

NH；+HSO；4-2OH-=NHjt+SO：+2H2O

C.酸性條件下KIC>3溶液與粗溶液反應(yīng)生成12：

-

lO；+5r+3H2O=312+6OH

+

D.AgNC)3溶液中加入過量氨水：Ag+NH3-H2O==AgOHI+NH；

(2009)2.25℃時(shí)，濃度均為0.2mol/L的NaHCO3和Na2c03溶液中，下列判斷不正確的是

A.均存在電離平衡和水解平衡

B.存在的粒子種類相同

C.c(OH-)前者大于后者

D.分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c(CO33-)均增大

(2009)4.下列敘述正確的是

A.0.1mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na+)>c(C6H5O-)>c(H+)>c(OH-)

B.Na2c03溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和K均減小

C.pH=5的CH3COOH溶液和Ph=5的NH4C1溶液中，c(H+)不相等

D.在Na2S溶液中加入AgCl固體，溶液中c(S2-)下降

(2010)4.下列液體均處于25℃,有關(guān)敘述正確的是()

A.某物質(zhì)的溶液pH<7,則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽

B.pH=4.5的番茄汁中c(H)是pH=6.5的牛奶中c(H')的100倍

C.AgCl在同濃度的CaCk和N.aCl溶液中的溶解度相同

D.pH=5.6的ChhCOOH與CMCOONa混合溶液中，c(Na')>c(CHsCOO-)

(2010)5.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是()

A.用FeCL溶液腐蝕銅線路板:Cu+2Fe"=Cu*+2Fe*

-

B.NazOz與HzO反應(yīng)制備0z：Na202+H20=2Na'+20H+02t

c.將氯氣溶于水制備次氯酸：ch+H2O=2ir+cr+ci(r

D.用濃鹽酸酸化的KMnO..溶液與FLO2反應(yīng)，證明H202具有還原性：

考點(diǎn)7電化學(xué)原理及應(yīng)用

選擇題

(2004)12.下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不乖硼的是

A.a電極是負(fù)極

B.b電極的電極反應(yīng)為：40〃--4屋=2凡0+02個(gè)

C.氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源

D.氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和較化劑全部儲(chǔ)藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置

氧氣人口氧氣人口

(2005)12.金屬銀有廣泛的用途。粗銀中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法

制備高純度的銀，下列敘述正確的是

(已知:氧化性Fe2+VNi2+VCu2+)

A陽極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni2++2e—=Ni

B電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等

C電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2+和Zn2+

D電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt

(2006)12.我國首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負(fù)極，的網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中

的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流。電池總反應(yīng)為：44/+3。2+6,2。=44/(。“)3，下列說法不

本砸的是()

A.正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=AOH-

B.電池工作時(shí)，電流由鋁電極沿導(dǎo)線流向伯電極

C.以網(wǎng)狀的鉗為正極，可增大與氧氣的接觸面積

D.該電池通常只需更換鋁板就可繼續(xù)使用

(2007)13.天津是我國研發(fā)和生產(chǎn)鋰離子電池的重要基地。鋰離子電池正極材料是含鋰的二

氧化鉆(LiCoO2),充電時(shí)LiCoOz中Li被氧化，Li+遷移并以原子形式嵌入電池負(fù)極材料碳

(C6)中，以LiC6表示。電池反應(yīng)為LiCoO2+C6=CoO2+LiC6,下列說法正確的是

A.充電時(shí)，電池的負(fù)極反應(yīng)為LiC6-e=Li+C6

+

B.放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)為CoO2+Li+屋=LiCoO2,

C.竣酸、醇等含活潑氫的有機(jī)物可用作鋰離子電池的電解質(zhì)

D.鋰離子電池的比能量(單位質(zhì)量釋放的能量)低

(2008)12.下列敘述正確的是

A.在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)

B.用惰性電極電解Na2s04溶液，陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2

C.用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1Imol電子轉(zhuǎn)移，則生成1molNaOH

D.鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕

填空題

(2009)10.(14分)氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。卜.圖為電池示意

圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的伯粉，鉗吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定，請回答:

(1)氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是，在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)?/p>

(用a、b表不)。

(2)負(fù)極反應(yīng)式為。

(3)電極表面鍍伯粉的原因?yàn)閛

(4)該電池工作時(shí)，出和02連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能。

因此，大量安全儲(chǔ)氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是種重要的儲(chǔ)氫材料，吸

氫和放氫原理如下：

I.2Li+HA2LIH

2KOHV?>i

II.LiH+H2O==LiOH+H21

①反應(yīng)i中的還原劑是,反應(yīng)n中的氧化劑是o

②已知LiH固體密度為0.82g/cm30用鋰吸收224L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Hz,生成的LiH體積與被吸

收的也體積比為。

③由②生成的LiH與比0作用，放出的比用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80%,則導(dǎo)線中

通過電子的物質(zhì)的量為mob

考點(diǎn)8氧化還原反應(yīng)(氧化產(chǎn)物及還原產(chǎn)物的確定，氧化還原

方程式的配平及計(jì)算)

選擇題

(2002)14.用足量的CO還原32.0g某種氧化物，將生成的氣體通入足量澄清石灰水

中，得到60g沉淀，則該氧化物是

AFeOBFe2O3CCuODCu2O

(2003)11.在一定條件下，PbOz與C*-反應(yīng)，產(chǎn)物是SCT-和Pb2+,則與ImolCr2

反應(yīng)所需PbO2

的物質(zhì)的量為()

A.3.0molB.1.5molC.1.OmolD.0.75mol

填空題(計(jì)算題)

(2004)29.(14分)將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO

和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為H.2U請回答：

(1)NO的體積為L,NO2的體枳為Lo

(2)待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液加入M74。加。//乙的NaOH溶液，恰好使溶液中

的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為mol/Lo

(3)欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在Na。"溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNOs，至少需要30%的

雙氧水go

(2006)29.(14分)2gC〃2s和的混合物在酸性溶液中用400機(jī)L0.075機(jī)R/LKM〃04

溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：

+2+2+

SMnO；+5CU2S+44H=10CM+5SO2+SMn+22H20

+2+2+

6MnO；+5CuS+2SH=5Cu+5SO2+6Mn+14%。

反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SQ，乘馀的KM/Q4恰好與350/MLO.而H/L

4)2夕6(5。4)2溶液完全反應(yīng)。

(1)配平KMnO,與(N”，2Fe(SO,2反應(yīng)的離子方程式：

2+2+i+

□MnO；+□Fe+□”+=□Mn+□Fe+□H20

(2)KM/?。,溶液與混合物反應(yīng)后，剩余KM”。1的物質(zhì)的量為moU

(3)欲配缶U500”遼0.1加。//乙尸02+溶液，4)2Fe(SO4)2-6H20

(M=392g/mol)的質(zhì)量為g。

(4)混合物中2s的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

(2007)29.(14分)黃鐵礦主要成分是FeS2。某硫酸廠在進(jìn)行黃鐵礦成分測定時(shí)，取0.1000

g樣品在空氣中充分灼燒，將生成的SO2氣體與足量'Fe2(SCU)3溶液完全反應(yīng)后，用濃度為

0.02000mol/L的KzCrzO;標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KzCnO7溶液25.00mL。

3+22++

已知：SO2+2Fe+2H2O==SO^+2Fe+4H

2++3+

Cr2O：+6Fe+14H==2C產(chǎn)+6Fe+7H2O

⑴.樣品中FeS?的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng))。

⑵.若灼燒6gFeS2產(chǎn)生的SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3氣體時(shí)放出9.83kJ熱量，產(chǎn)生的SO3與水

全部化合生成H2so4，放出13.03kJ熱量，寫出SO?氣體轉(zhuǎn)化為H2s的熱化學(xué)方程式：

⑶.燧燒10t上述黃鐵礦，理論上產(chǎn)生SO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為L,制

得98%的硫酸質(zhì)量為t,SO2全部轉(zhuǎn)化為H2sO4時(shí)放出的熱量是kJ。

(2008)29.(14分)(1)配平氧化還原反應(yīng)方程式：

+2+

□c2O^+OMnO；+nH==^CO2t+QMn+0H2O

(2)稱取6.0g含H2c2O4-2H2O、KHC2O4和K2sO4的試樣，加水溶解,配成250mL溶液。

量取兩份此溶液各25mL,分別置于兩個(gè)錐形瓶中。

①第一份溶液中加入2滴酚釀試液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL時(shí)，溶液由無色

變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H+的物質(zhì)的量為moL

②第二份溶液滴加0.10mol/L酸性KMnC>4溶液至16mL時(shí)反應(yīng)完全，此時(shí)溶