廣東省2022年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)學(xué)案-第二部分五、溶液

五、溶液1．知道水是最重要的溶劑，酒精、汽油等也是常見(jiàn)的溶劑。2．認(rèn)識(shí)溶解現(xiàn)象，知道溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的，了解溶液在生產(chǎn)、生活中的重要意義。3．能說(shuō)出一些常見(jiàn)的乳化現(xiàn)象。4．能舉例說(shuō)明結(jié)晶現(xiàn)象。5．了解飽和溶液和溶解度的含義。6．能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算。7．認(rèn)識(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義，能配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。年份試題類(lèi)型知識(shí)點(diǎn)分值2017選擇題溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度曲線(xiàn)4分2018選擇題溶液概念、溶解度曲線(xiàn)5分2019填空題溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度曲線(xiàn)7分2020選擇題溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度曲線(xiàn)6分2021選擇題溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度曲線(xiàn)、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液6分1．(2021·廣東中考)實(shí)驗(yàn)室配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的NaCl溶液，除托盤(pán)天平、玻璃棒、藥匙、量筒、膠頭滴管外，還需要的儀器是(A)A．燒杯 B．酒精燈C．鐵架臺(tái) D．蒸發(fā)皿2．(2020·廣東中考)20gKOH加入100g水中，配制成溶液。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(C)A．KOH在水中解離出K＋和OH－B．一個(gè)K＋帶一個(gè)單位正電荷C．該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%D．向該溶液中滴入酚酞指示劑，溶液變紅3.(2021·廣東中考)如圖是硼酸的溶解度曲線(xiàn)，下列說(shuō)法正確的是(C)A．a(chǎn)點(diǎn)的硼酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%B．將a點(diǎn)的硼酸溶液升溫至t2℃時(shí)，仍是飽和溶液C．將b點(diǎn)的硼酸溶液降溫至t1℃時(shí)，有晶體析出D．t2℃時(shí)，向50g水中加入20g硼酸后充分?jǐn)嚢瑁傻?0g溶液4.(2020·廣東中考)如圖是KNO3的溶解度曲線(xiàn)，下列說(shuō)法正確的是(A)A．溶液從b點(diǎn)降溫到a點(diǎn)，有晶體析出B．60℃時(shí)，b、c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的都是飽和溶液C．將a點(diǎn)的飽和溶液從20℃升溫到60℃時(shí)仍是飽和溶液D．60℃時(shí)，向50g水中加入60gKNO3，形成不飽和溶液5.(2019·廣東中考)如圖所示是三種物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)。請(qǐng)回答：(1)溶解度隨溫度升高而降低的是_硫酸鈰_；30℃時(shí)溶解度最大的是_硝酸鈉_。(2)80℃時(shí)硝酸鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_60%__。使硝酸鈉不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采取的措施有__增加溶質(zhì)或減少溶劑或降低溫度__(寫(xiě)一種)。(3)某硝酸鉀固體中混有少量硫酸鈰雜質(zhì)，分離提純硝酸鉀的操作是配成高溫下的硝酸鉀飽和溶液、__降溫結(jié)晶__、過(guò)濾、洗滌、干燥。6．(2017·廣東中考)如圖是實(shí)驗(yàn)室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液的流程圖。請(qǐng)回答：(1)應(yīng)稱(chēng)量__7.5__gNaCl，需加水__42.5__mL；(2)若稱(chēng)量NaCl固體時(shí)指針向右偏轉(zhuǎn)，則應(yīng)__繼續(xù)向左盤(pán)添加氯化鈉__；(3)取上述溶液10g加水稀釋到__30__g，可得到5%的NaCl溶液。一、溶液的形成1．溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成_均一_、_穩(wěn)定_的_混合物_。2．特征：(1)均一性：溶液各部分的組成__相同__。(2)穩(wěn)定性：外界條件不變時(shí)，溶質(zhì)和溶劑不會(huì)分離。3．溶液的組成：溶液由溶質(zhì)和__溶劑__組成。4．物質(zhì)溶解時(shí)的吸、放熱現(xiàn)象：溶解放熱的物質(zhì)有__NaOH__等，溶解吸熱的物質(zhì)有__NH4NO3__等，熱效應(yīng)不明顯的物質(zhì)有__NaCl__等。二、乳化和結(jié)晶1．乳化現(xiàn)象：洗滌劑把油污分散成無(wú)數(shù)細(xì)小的液滴，而不聚集成大的油珠。洗滌劑所起的作用叫__乳化作用__。2．結(jié)晶的常見(jiàn)方法：(1)蒸發(fā)溶劑結(jié)晶：一般適用于__溶解度受溫度影響較小__的物質(zhì)，如從海水中提取食鹽。(2)降溫結(jié)晶：一般適用于__含溶質(zhì)較多且溶解度隨溫度升高而增大__的物質(zhì)，如從KNO3飽和溶液中得到KNO3晶體。(3)升溫結(jié)晶：一般適用于__溶解度隨溫度升高而減小__的物質(zhì)，如從飽和氫氧化鈣溶液中得到氫氧化鈣。三、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)1．概念：__溶質(zhì)質(zhì)量__與__溶液質(zhì)量__之比。2．有關(guān)公式：①溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝eq\f(溶質(zhì)質(zhì)量,溶液質(zhì)量)×100%(既適用于飽和溶液的計(jì)算，也適用于不飽和溶液的計(jì)算)②溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量＋溶劑質(zhì)量＝溶液的體積×溶液的密度③溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)④飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝eq\f(S,100g＋S)×100%⑤溶液稀釋的計(jì)算原理：溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。即m濃×A%＝m稀×B%或m濃×A%＝(m濃＋m水)×B%m濃為濃溶液的質(zhì)量、A%為濃溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、m稀為稀溶液的質(zhì)量、B%為稀溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。四、飽和溶液和不飽和溶液1．判斷：向溶液中加入少量溶質(zhì)，觀察能否溶解，若__不能溶解__，則溶液達(dá)到飽和，否則不飽和。2．飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)化：(針對(duì)溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì))五、溶解度1．固體物質(zhì)的溶解度：(1)概念：表示在一定__溫度__下，某固體物質(zhì)在_100__g_溶劑里達(dá)到_飽和_狀態(tài)時(shí)所溶解的__質(zhì)量__，溶解度的單位是克。(2)固體溶解度的“四要素”：①__溫度__；②__100__g溶劑__；③__飽和狀態(tài)__；④__溶質(zhì)質(zhì)量__。(3)影響固體物質(zhì)溶解度的外界因素：主要是__溫度__。多數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而__增大__；少數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高變化不大，如__氯化鈉__；極少數(shù)固體的溶解度隨溫度升高而__減小__，如__熟石灰__。2．氣體的溶解度：(1)概念：氣體的溶解度是指壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度下，溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。(2)影響氣體溶解度的外界因素主要有：①__壓強(qiáng)__；②__溫度__。氣體溶解度隨著壓強(qiáng)的增大而__增大__，隨著溫度的降低而__增大__。六、溶解度曲線(xiàn)(1)點(diǎn)：曲線(xiàn)上的點(diǎn)表示物質(zhì)__在該溫度時(shí)的溶解度__，交點(diǎn)表示兩物質(zhì)__在該溫度時(shí)的溶解度相等__。(2)線(xiàn)：曲線(xiàn)表示物質(zhì)的溶解度__隨溫度變化__的情況。(3)面：曲線(xiàn)下面表示溶液為_(kāi)_不飽和__溶液；曲線(xiàn)及曲線(xiàn)上面表示溶液為_(kāi)_飽和__溶液。溶液的組成與性質(zhì)【例題1】(2021·株洲中考)下列關(guān)于溶液的說(shuō)法中正確的是(A)A．溶液一定是混合物B．溶液一定是無(wú)色透明的C．溶液中只能含有一種溶質(zhì)D．常溫下蔗糖的水溶液密封放置一段時(shí)間后會(huì)析出固體(1)均一、穩(wěn)定和混合物三個(gè)條件是判斷體系是否是溶液的依據(jù)，缺一不可，因此均一、穩(wěn)定的液體不一定都是溶液，如水也均一、穩(wěn)定，但不是溶液。溶液一般是澄清透明的，但不一定是無(wú)色的，如硫酸銅溶液為藍(lán)色。(2)水是最常用的溶劑，不指明溶劑的溶液通常指的是水溶液。(3)溶液的組成中，溶質(zhì)可以是固體、液體和氣體。溶解度曲線(xiàn)及其應(yīng)用【例題2】(2021·遂寧中考)溶液對(duì)于自然界中的生命活動(dòng)和人類(lèi)生產(chǎn)活動(dòng)具有重要意義，如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)(固體均不含結(jié)晶水)，下列說(shuō)法不正確的是(B)A．甲中混有少量乙，可采用降溫結(jié)晶的方法提純甲B．t1℃時(shí)，將20g甲加入50g水中充分溶解后可得到70g溶液C．t1℃時(shí)，等質(zhì)量的甲和乙固體形成飽和溶液時(shí)所需水的質(zhì)量關(guān)系：甲＞乙D．將t2℃時(shí)甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系：乙＞甲＝丙(1)在溶質(zhì)和溶劑確定的前提下，固體溶解度只受溫度影響，熟悉固體溶質(zhì)受溫度影響的三種變化。(2)溶解度曲線(xiàn)三種位置的點(diǎn)所表示的意義：①曲線(xiàn)下方的點(diǎn)表示的溶液是不飽和溶液。②曲線(xiàn)上的點(diǎn)表示的溶液恰好是飽和溶液。③曲線(xiàn)上方的點(diǎn)表示的溶液是飽和溶液，并有固體存在。(3)通過(guò)溶解度曲線(xiàn)計(jì)算飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，溶劑是100g，溶解度就是溶質(zhì)的質(zhì)量。(4)判斷物質(zhì)結(jié)晶或提純的方法溶解度曲線(xiàn)升降情況結(jié)晶或提純方法陡升型降溫結(jié)晶(或冷卻熱飽和溶液)緩升型恒溫蒸發(fā)溶劑下降型蒸發(fā)結(jié)晶(或加熱)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液(一)實(shí)驗(yàn)基本操作項(xiàng)目用固體和水配制用濃溶液和水配制操作步驟①計(jì)算；②__稱(chēng)量__；③__溶解__；④裝瓶①計(jì)算；②__量取__；③混勻；④裝瓶常用儀器__托盤(pán)天平__、燒杯、玻璃棒、__量筒__、膠頭滴管、藥匙燒杯、__量筒__、玻璃棒、膠頭滴管玻璃棒的作用__攪拌，加速溶解___攪拌，使液體混合均勻_【提示】(1)溶解不能在量筒中進(jìn)行，一般在燒杯中進(jìn)行。(2)貯存時(shí)，將配好的溶液倒入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽，標(biāo)簽中包括藥品名稱(chēng)和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(二)實(shí)驗(yàn)誤差分析誤差原因?qū)е抡`差的錯(cuò)誤操作溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小溶質(zhì)偏少藥品中含有雜質(zhì)或發(fā)生潮解；稱(chēng)量時(shí)藥品和砝碼放反了(使用游碼)；天平稱(chēng)藥品前，指針向左偏；稱(chēng)好的藥品倒人燒杯時(shí)有部分撒在燒杯外面或沾在稱(chēng)量紙上；溶質(zhì)未完全溶解就裝瓶存放；量取濃溶液時(shí)俯視讀數(shù)；量取的濃溶液濺出溶劑偏多量取溶劑時(shí)仰視讀數(shù)；燒杯或試劑瓶中有少量水溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大溶質(zhì)偏多天平稱(chēng)藥品前，指針向右偏；所用砝碼已生銹或表面有污漬；量取濃溶液時(shí)仰視溶劑偏少量取溶劑時(shí)俯視讀數(shù)；量取的溶劑倒入燒杯時(shí)有部分灑出【例題】(2021·岳陽(yáng)中考)實(shí)驗(yàn)室配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的NaCl溶液，操作示意圖如圖。請(qǐng)回答：(1)圖中使用到的玻璃儀器有__燒杯__、量筒、玻璃棒、廣口瓶四種。(2)圖示中正確的操作順序?yàn)開(kāi)_②①⑤③④__(填序號(hào))。(3)溶解時(shí)用玻璃棒攪拌的目的是__加快溶解速率__。(4)取10g配制好的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的NaCl溶液，稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的NaCl溶液，需加水__20__g?！咀兪接?xùn)練】(2020·泰安中考)農(nóng)業(yè)上常用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的NaCl溶液選種。實(shí)驗(yàn)室配制100g該溶液的過(guò)程如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是(D)A.實(shí)驗(yàn)操作順序?yàn)棰堍冖佗茛跙.②中需稱(chēng)量NaCl的質(zhì)量為16.0gC.選用100mL量筒量取所需水的體積D．用量筒量取水時(shí)仰視讀數(shù)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大1．(2021·本溪中考)生活中的下列物質(zhì)放入水中，能形成溶液的是(C)A．豆油 B．面粉C．蔗糖 D．泥沙2．(2020·衡陽(yáng)中考)溶液與人們的生活息息相關(guān)。下列有關(guān)溶液說(shuō)法正確的是(A)A．溶質(zhì)可以是固體，也可以是液體或氣體B．將汽油與水充分混合，得到的是溶液C．將10%的某溶液倒出一半，剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%D．某飽和溶液降溫到t℃析出晶體后，得到的溶液是t℃時(shí)的不飽和溶液3．(2020·蘇州中考)下列關(guān)于溶液的說(shuō)法正確的是(C)A．溶液一定是無(wú)色透明的液體B飽和溶液降溫后都有溶質(zhì)結(jié)晶析出C．碘酒溶液中，碘是溶質(zhì)，酒精是溶劑D．水加入蔗糖后形成溶液，導(dǎo)電性明顯增強(qiáng)4.(2020·宜賓中考)取某固體物質(zhì)5g加入20mL水中，測(cè)得溶液的溫度隨時(shí)間變化曲線(xiàn)如圖所示。該固體物質(zhì)可能是(C)A．NaCl B．NaOHC．NH4NO3 D．CaCO35．(2021·沈陽(yáng)中考)在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)(不含結(jié)晶水)的水溶液甲，經(jīng)歷如圖所示的變化，下列結(jié)論不正確的是(C)A．該溫度下，固體物質(zhì)的溶解度可能是30gB．溶液丙再蒸發(fā)10g水，析出晶體質(zhì)量可能大于3gC．溶液乙一定是不飽和溶液D．溶液乙和溶液丙中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能相等6．小明從冰箱冷藏室(溫度為4℃)取出一杯4℃的澄清石灰水，觀察發(fā)現(xiàn)杯底有部分晶體未溶解，之后他蓋上杯蓋，在室溫(溫度為20℃)下放置一段時(shí)間后，關(guān)于這杯石灰水的描述正確的是(A)A．室溫時(shí)該石灰水溶液一定是飽和溶液B．之后杯底的晶體會(huì)有部分溶解進(jìn)去C．氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而增大D．室溫時(shí)該石灰水溶液可能是不飽和溶液7．(2020·岳陽(yáng)中考)某同學(xué)需要配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液，步驟如下圖所示，下列分析正確的是(A)A.配制過(guò)程中出現(xiàn)了兩處操作錯(cuò)誤B．實(shí)驗(yàn)操作步驟為：計(jì)算、稱(chēng)量、量取、蒸發(fā)C．若所有操作都正確，完全溶解后有液滴濺出，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小D．配制時(shí)應(yīng)稱(chēng)量氯化鈉固體質(zhì)量為70g8．(2020·安徽中考)20℃時(shí)，NaCl的溶解度為36g。配制此溫度下20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaCl溶液，下列說(shuō)法正確的是(C)A．配制該溶液需要5gNaClB．該溶液為飽和溶液C．將該溶液長(zhǎng)時(shí)間敞口放置，最終有晶體析出D．配溶液時(shí)，量取所需體積的水倒入燒杯，有少量水灑出，則所配溶液濃度小于5%9.(2021·濰坊中考)如圖是a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)，下列分析正確的是(D)A．t1℃時(shí)，a、c兩物質(zhì)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等B．t2℃時(shí)，物質(zhì)a的100g飽和溶液中含有25g物質(zhì)aC．t2℃時(shí)，分別將a、b、c的飽和溶液降溫至t1℃，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系是b>a＝cD．t2℃時(shí)向50g水中加入15g物質(zhì)b充分?jǐn)嚢瑁萌芤嘿|(zhì)量一定小于65g10．(2021·株洲中考)甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(C)A.10℃時(shí)，甲的溶解度最大B．圖中P點(diǎn)表示10℃時(shí)丙的飽和溶液C．20℃時(shí)，向130g乙的飽和溶液中加入20g水，乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0%D．50℃時(shí)，同質(zhì)量的甲、乙、丙飽和溶液降溫至10℃，丙溶液中析出固體最多11．(2020·汕尾模擬)無(wú)土栽培是一種在營(yíng)養(yǎng)液中培育植物的農(nóng)業(yè)高新技術(shù)，有良好的發(fā)展前景。某課外實(shí)驗(yàn)小組要配制150g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.4%的硝酸鉀溶液用于配制營(yíng)養(yǎng)液。(1)需硝酸鉀__2.1__g，需水__147.9__mL(水的密度是1.0g·cm－3)。(2)配制此硝酸鉀溶液的步驟為_(kāi)_計(jì)算__、__稱(chēng)量__和__溶解__；配制過(guò)程中用到的儀器有__托盤(pán)天平、燒杯、玻璃棒、量筒__、藥匙和膠頭滴管。(3)若在量取水時(shí)俯視凹液面最低處，其他操作正確，則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_＞__1.4%(填“＞”“＜”或“＝”)。12.(2021·懷化中考)如圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)，據(jù)圖作答：(1)P點(diǎn)的意義是__t1__℃時(shí)，A、C兩物質(zhì)