【課件】第三章第一節(jié)++鐵及其化合物++課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)+

第3課時(shí)鐵的重要化合物必修一

第三章

鐵

金屬材料第一節(jié)

鐵及其化合物——以鐵系凈水劑凈水為例0102030405真實(shí)情境，問題導(dǎo)入Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)Fe2+與Fe3+的轉(zhuǎn)化探究Fe(OH)2的不穩(wěn)定性學(xué)以致用，模型認(rèn)知CONTENTS目錄凈水劑何種價(jià)態(tài)？

鋁鹽混凝劑對(duì)水生生物、植物及人體都有毒性效應(yīng),可以導(dǎo)致人體鋁性腦病、鋁性骨病和鋁性貧血等鋁中毒病癥。鐵鹽絮凝劑以其絮體密實(shí)、沉降快、效果好、無毒等優(yōu)點(diǎn),成為近年來水處理劑研究的熱點(diǎn)。真實(shí)情境，問題導(dǎo)入：凈水知多少何種價(jià)態(tài)的Fe鹽能凈水？Fe2+、Fe3+如何檢驗(yàn)？2.與堿反應(yīng)產(chǎn)生沉淀。3.Fe3+專用檢驗(yàn)試劑：KSCN試液→血紅色Fe2+專用檢驗(yàn)試劑：K3[Fe(CN)6]→藍(lán)色1.觀察顏色。物理方法化學(xué)方法資料卡片提出問題作出假設(shè)設(shè)計(jì)方案Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)——小組實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論無①變?yōu)檠t色②產(chǎn)生藍(lán)色沉淀①中凈水劑Fe3+②中凈水劑Fe2+微量時(shí)不宜檢驗(yàn)微量時(shí)不宜檢驗(yàn)無宏微結(jié)合得出結(jié)論實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證1.觀察顏色2.加入NaOH溶液。3.使用相應(yīng)檢測試劑。(K3[Fe(CN)6]、KSCN)現(xiàn)有，經(jīng)鐵系凈水劑處理后的河水①、②，請(qǐng)檢驗(yàn)是否為Fe2+或Fe3+？Fe2+或Fe3+對(duì)應(yīng)鹽的凈水效果Fe2+或Fe3+對(duì)應(yīng)鹽的凈水效果Fe2+如何向Fe3+轉(zhuǎn)化？Fe2+Fe3+Fe化合價(jià)升高被氧化被還原化合價(jià)降低加入氧化劑Fe2+向Fe3+的轉(zhuǎn)化——小組實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論溶液顏色變?yōu)檠t色溶液顏色變?yōu)檠t色實(shí)驗(yàn)用品試管，膠頭滴管。FeCl3試液，F(xiàn)eSO4試液，KSCN試液，K3[Fe(CN)6]試液，NaOH溶液，KMnO4(H+)溶液、H2O2溶液，還原鐵粉，維生素C溶液，銅粉，KI試液。5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O取少量配置好的FeSO4試液，滴加KSCN試液，再向其中滴加KMnO4(H+)取少量配置好的FeSO4試液，滴加KSCN試液，再向其中滴加H2O2為何兩者凈水效果存在差異Fe3+通過產(chǎn)生Fe(OH)3達(dá)到吸附的效果。Fe3++3H2O

→Fe(OH)3

+3H+為何兩者凈水效果存在差異Fe3+通過產(chǎn)生Fe(OH)3達(dá)到吸附的效果Fe3++3H2O

→Fe(OH)3

+3H+Fe2++2H2O

→Fe(OH)2

+2H+Fe2+呢？不穩(wěn)定在空氣中迅速被氧化學(xué)以致用2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-2Fe2++2HClO

=2Fe3++2Cl-+H2O關(guān)鍵作用亞鐵離子凈化自來水

目前，科學(xué)家最新一項(xiàng)研究顯示，地球一半的鐵資源與25億年前微生物新陳代謝密不可分?！睹绹鴩铱茖W(xué)院院刊》鐵元素與新陳代謝Fe3+向Fe2+的轉(zhuǎn)化還原劑Fe2+Fe3+氧化劑實(shí)驗(yàn)用品試管，膠頭滴管。FeCl3試液，F(xiàn)eCl2試液，KSCN試液，K3[Fe(CN)6]試液，NaOH溶液，KMnO4(H+)溶液、H2O2溶液，還原鐵粉，維生素C溶液，KI試液。Fe3+向Fe2+的轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論生成藍(lán)色沉淀生成藍(lán)色沉淀2Fe3++2I-=2Fe2++I2Fe3+與還原劑維生素C反應(yīng)→Fe2+取少量配置好的FeCl3試液，滴加K3[Fe(CN)6]試液，再向其中滴加KI試液取少量配置好的FeCl3試液，滴加K3[Fe(CN)6]試液，再向其中滴加維生素C溶液取少量配置好的FeCl3試液，滴加K3[Fe(CN)6]試液，再向其中加少量還原鐵粉2Fe3++Fe=3Fe2+生成藍(lán)色沉淀經(jīng)鐵系凈水劑處理后的②溶液溶液變?yōu)檠t色含F(xiàn)e3+2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Fe2++2H2O

→Fe(OH)2

+2H+Fe3++3H2O

→Fe(OH)3

+3H+Fe(OH)3探究Fe(OH)2的不穩(wěn)定性理論上產(chǎn)生白色沉淀并迅速變?yōu)榛揖G色實(shí)際？發(fā)現(xiàn)問題NaOH溶液FeSO4溶液探究Fe(OH)2的不穩(wěn)定性作出假設(shè)氧氣溶液中溶解氧空氣中的氧氣實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證溶解氧傳感器得出結(jié)論提出方案溶液中存在氧氣30℃時(shí)溶液中氧氣含量：百萬分之33.8如何保存Fe(OH)2→解決問題采取措施1.隔絕空氣2.使溶液中盡量不含氧氣3.加入還原性物質(zhì)本質(zhì)：除去可能影響的氧化性物質(zhì)或?qū)e(Ⅲ)還原提出方案試管，膠頭滴管，長膠頭滴管，酒精燈，石棉網(wǎng)，三腳架，溶解氧傳感器。FeSO4試液，NaOH溶液，還原鐵粉，煤油。采取措施1.隔絕空氣2.使溶液中盡量不含氧氣3.加入還原性物質(zhì)理論與實(shí)際→如何保存F