2018年江蘇省高考化學(xué)試卷

2018年江蘇省高考化學(xué)試卷一、單項(xiàng)選擇題共10小題，每小題2分，共20分1．（2分）CO2是自然界碳循環(huán)中的重要物質(zhì)。下列過程會(huì)引起大氣中CO2含量上升的是（）A．光合作用 B．自然降雨 C．化石燃料的燃燒 D．碳酸鹽的沉積2．（2分）用化學(xué)用語表示NH3+HCl═NH4Cl中的相關(guān)微粒，其中正確的是（）A．中子數(shù)為8的氮原子：78NB．HCl的電子式： C．NH3的結(jié)構(gòu)式： D．Cl﹣的結(jié)構(gòu)示意圖：3．（2分）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）A．NaHCO3受熱易分解，可用于制胃酸中和劑 B．SiO2熔點(diǎn)高硬度大，可用于制光導(dǎo)纖維 C．Al2O3是兩性氧化物，可用作耐高溫材料 D．CaO能與水反應(yīng)，可用作食品干燥劑4．（2分）室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A．0.1mol?L﹣1KI溶液：Na+、K+、ClO﹣、OH﹣ B．0.1mol?L﹣1Fe2（SO4）3溶液：Cu2+、NH4+、NO3﹣、SO42﹣ C．0.1mol?L﹣1HCl溶液：Ba2+、K+、CH3COO﹣、NO3﹣ D．0.1mol?L﹣1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42﹣、HCO3﹣5．（2分）下列有關(guān)從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)原理和裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢．用裝置甲灼燒碎海帶 B．用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液 C．用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I﹣的Cl2 D．用裝置丁吸收氧化浸泡液中I﹣后的Cl2尾氣6．（2分）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述一定不正確的是（）A．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液顯紅色 B．KAl（SO4）2?12H2O溶于水可形成Al（OH）3膠體 C．NH4Cl與Ca（OH）2混合加熱可生成NH3 D．Cu與FeCl3溶液反應(yīng)可生成CuCl27．（2分）下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應(yīng)：CO32﹣+CaSO4?CaCO3+SO42﹣ B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I﹣+IO3﹣+6H+═I2+3H2O C．KClO堿性溶液與Fe（OH）3反應(yīng)：3ClO﹣+2Fe（OH）3═2FeO42﹣+3Cl﹣+4H++H2O D．電解飽和食鹽水：2Cl﹣+2H+通電ˉCl2↑+H28．（2分）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層只有一個(gè)電子，Z位于元素周期表ⅢA族，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是（）A．原子半徑：r（W）＞r（Z）＞r（Y） B．由X、Y組成的化合物中均不含共價(jià)鍵 C．Y的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z的弱 D．X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)9．（2分）在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（）A．NaHCO3（s）→△Na2CO3（s）→飽和石灰水B．Al（s）→NaOH(aq)NaAlO2（aq）→過量HCl(aq)Al（OH）C．AgNO3（aq）→氨水[Ag（NH3）2]+（aq）→蔗糖D．Fe2O3（s）→高溫AlFe（s）→HCl(aq)10．（2分）下列說法正確的是（）A．氫氧燃料電池放電時(shí)化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能 B．反應(yīng)4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）常溫下可自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) C．3molH2與1molN2混合反應(yīng)生成NH3，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于6×6.02×1023 D．在酶催化淀粉水解反應(yīng)中，溫度越高淀粉水解速率越快二、不定項(xiàng)選擇共5小題，每小題4分，共20分11．（4分）化合物Y能用于高性能光學(xué)樹脂的合成，可由化合物X與2﹣甲基丙烯酰氯在一定條件下反應(yīng)制得：下列有關(guān)化合物X、Y的說法正確的是（）A．X分子中所有原子一定在同一平面上 B．Y與Br2的加成產(chǎn)物分子中含有手性碳原子 C．X、Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色 D．X→Y的反應(yīng)為取代反應(yīng)12．（4分）根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液，濁液變清苯酚的酸性強(qiáng)于H2CO3的酸性B向碘水中加入等體積CCl4，振蕩后靜置，上層接近無色，下層顯紫紅色I(xiàn)2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度C向CuSO4溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出Fe2+的氧化性強(qiáng)于Cu2+的氧化性D向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）A．A B．B C．C D．D13．（4分）根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是（）A．圖甲是CO（g）+H2O（g）＝CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，說明該反應(yīng)的△H＜0 B．圖乙是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應(yīng)中c（H2O2）隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線，說明隨著反應(yīng)的進(jìn)行H2O2分解速率逐漸減小 C．圖丙是室溫下用0.1000mol?L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L﹣1某一元酸HX的滴定曲線，說明HX是一元強(qiáng)酸 D．圖丁是室溫下用Na2SO4除去溶液中Ba2+達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，溶液中c（Ba2+）與c（SO42﹣）的關(guān)系曲線，說明溶液中c（SO42﹣）越大c（Ba2+）越小14．（4分）H2C2O4為二元弱酸，Ka1（H2C2O4）＝5.4×10﹣2，Ka2（H2C2O4）＝5.4×10﹣5，設(shè)H2C2O4溶液中c（總）＝c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）。室溫下用NaOH溶液滴定25.00mL0.1000mol?L﹣1H2C2O4溶液至終點(diǎn)。滴定過程得到的下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是（）A．0.1000mol?L﹣1H2C2O4溶液：c（H+）＝0.1000mol?L﹣1+c（C2O42﹣）+c（OH﹣）﹣c（H2C2O4） B．c（Na+）＝c（總）的溶液：c（Na+）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42﹣）＞c（H+） C．pH＝7的溶液：c（Na+）＝0.1000mol?L﹣1+c（C2O42﹣）﹣c（H2C2O4） D．c（Na+）＝2c（總）的溶液：c（OH﹣）﹣c（H+）＝2c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）15．（4分）一定溫度下，在三個(gè)容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）（正反應(yīng)放熱），測得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如表：容器1容器2容器3應(yīng)溫度T/K700700800反應(yīng)物投入量2molSO2、1molO24molSO32molSO2、1molO2平衡v正（SO2）/mol?L﹣1?S﹣1v1v2v3平衡c（SO3）/mol?L﹣1c1c2c3平衡體系總壓強(qiáng)p/Pap1p2p3物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率αα1（SO2）α2（SO3）α3（SO2）平衡常數(shù)KK1K2K3下列說法正確的是（）A．v1＜v2，c2＜2c1 B．K1＞K3，p2＞2p3 C．v1＜v3，α1（SO2）＞α3（SO2） D．c2＞2c3，α2（SO3）+α3（SO2）＜1三、非選擇題16．（12分）以高硫鋁土礦（主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金屬硫酸鹽）為原料，生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如下：（1）烙燒過程均會(huì)產(chǎn)生SO2，用NaOH溶液吸收過量SO2的離子方程式為。（2）添加1%CaO和不添加CaO的礦粉焙燒，其硫去除率隨溫度變化曲線如題圖所示。已知：多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫度都高于600℃硫去除率＝（1-焙燒后礦粉中硫元素總質(zhì)量焙燒前礦粉中硫元素總質(zhì)量）①不添加CaO的礦粉在低于500℃焙燒時(shí)，去除的硫元素主要來源于。②700℃焙燒時(shí)，添加1%CaO的礦粉硫去除率比不添加CaO的礦粉硫去除率低，其主要原因是。（3）向“過濾”得到的濾液中通入過量CO2，鋁元素存在的形式由（填化學(xué)式）轉(zhuǎn)化為（填化學(xué)式）。（4）“過濾”得到的濾渣中含大量的Fe2O3．Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2，理論上完全反應(yīng)消耗的n（FeS2）：n（Fe2O3）＝。17．（15分）丹參醇是存在于中藥丹參中的一種天然產(chǎn)物。合成丹參醇的部分路線如下：已知：+→△（1）A的官能團(tuán)名稱為（寫兩種）。（2）D→E的反應(yīng)類型為。（3）B的分子式為C9H14O，寫出B的結(jié)構(gòu)簡式：。（4）的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：。①分子中含有苯環(huán)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物，酸化后分子中均只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫。（5）寫出以和為原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑和乙醇任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。18．（12分）堿式硫酸鋁溶液可用于煙氣脫硫。室溫下向一定濃度的硫酸鋁溶液中加入一定量的碳酸鈣粉末，反應(yīng)后經(jīng)過濾得到堿式硫酸鋁溶液，反應(yīng)方程式為：（2﹣x）Al2（SO4）3+3xCaCO3+3xH2O═2[（1﹣x）Al2（SO4）3?xAl（OH）3]+3xCaSO4↓+3xCO2↑生成物（1﹣x）Al2（SO4）3?xAl（OH）3中x值的大小影響堿式硫酸鋁溶液的脫硫效率。（1）制備堿式硫酸鋁溶液時(shí)，維持反應(yīng)溫度和反應(yīng)時(shí)間不變，提高x值的方法有。（2）堿式硫酸鋁溶液吸收SO2過程中，溶液的pH（填“增大”、“減小”、“不變）。（3）通過測定堿式硫酸鋁溶液中相關(guān)離子的濃度確定x的值，測定方法如下：①取堿式硫酸鋁溶液25.00mL，加入鹽酸酸化的過量BaCl2溶液充分反應(yīng)，靜置后過濾、洗滌，干燥至恒重，得固體2.3300g。②取堿式硫酸鋁溶液2.50mL，稀釋至25mL，加入0.1000mol?L﹣1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL，調(diào)節(jié)溶液pH約為4.2，煮沸，冷卻后用0.08000mol?L﹣1CuSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的EDTA至終點(diǎn)，消耗CuSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL（已知Al3+、Cu2+與EDTA反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量比均為1：1）計(jì)算（1﹣x）Al2（SO4）3?xAl（OH）3中的x值（寫出計(jì)算過程）。19．（15分）以Cl2、NaOH、（NH2）2CO（尿素）和SO2為原料可制備N2H4?H2O（水合肼）和無水Na2SO3，其主要實(shí)驗(yàn)流程如下：已知：①Cl2+2OH﹣＝ClO﹣+Cl﹣+H2O是放熱反應(yīng)。②N2H4?H2O沸點(diǎn)約118℃，具有強(qiáng)還原性，能與NaClO劇烈反應(yīng)生成N2。（1）步驟I制備NaClO溶液時(shí)，若溫度超過40℃，Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO3和NaCl，其離子方程式為；實(shí)驗(yàn)中控制溫度計(jì)溫度除用冰水浴外，還需采取的措施是。（2）步驟Ⅱ合成N2H4?H2O的裝置如圖﹣1所示。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在40℃以下反應(yīng)一段時(shí)間后，再迅速升溫至110℃繼續(xù)反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)中通過滴液漏斗滴加的溶液是；使用冷凝管的目的是。（3）步驟Ⅳ用步驟Ⅲ得到的副產(chǎn)品Na2CO3制備無水Na2SO3（水溶液中H2SO3、HSO3﹣、SO32﹣隨pH的分布如圖﹣2所示，Na2SO3的溶解度曲線如圖﹣3所示）。①邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液。實(shí)驗(yàn)中確定何時(shí)停止通SO2的實(shí)驗(yàn)操作為。②請(qǐng)補(bǔ)充完整由NaHSO3溶液制備無水Na2SO3的實(shí)驗(yàn)方案：，用少量無水乙醇洗滌，干燥，密封包裝。20．（14分）NOx（主要指NO和NO2）是大氣主要污染物之一。有效去除大氣中的NOx是環(huán)境保護(hù)的重要課題。（1）用水吸收NOx的相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：2NO2（g）+H2O（l）═HNO3（aq）+HNO2（aq）△H＝﹣116.1kJ?mol﹣13HNO2（aq）═HNO3（aq）+2NO（g）+H2O（l）△H＝+75.9kJ?mol﹣1反應(yīng)3NO2（g）+H2O（l）═2HNO3（aq）+NO（g）的△H＝kJ?mol﹣1。（2）用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時(shí)陽極的電極反應(yīng)式：。（3）用酸性（NH2）2CO水溶液吸收NOx，吸收過程中存在HNO2與（NH2）2CO生成N2和CO2的反應(yīng)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（4）在有氧條件下，新型催化劑M能催化NH3與NOx生成N2。①NH3與NO2生成N2的反應(yīng)中，當(dāng)生成1molN2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為mol。②將一定比例的O2、NH3和NOx的混合氣體，勻速通入裝有催化劑M的反應(yīng)器中反應(yīng)（裝置見圖﹣1）。反應(yīng)相同時(shí)間NOx的去除率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如圖﹣2所示，在50～250℃范圍內(nèi)隨著溫度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升緩慢的原因是；當(dāng)反應(yīng)溫度高于380℃時(shí)，NOx的去除率迅速下降的原因可能是?！净瘜W(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】21．（12分）臭氧（O3）在[Fe（H2O）6]2+催化下能將煙氣中的SO2、NOx分別氧化為SO42﹣和NO3﹣，NOx也可在其他條件下被還原為N2。（1）SO42﹣中心原子軌道的雜化類型為；NO3﹣的空間