2023年高考化學(xué)真題題源解密（新高考專(zhuān)用）專(zhuān)題11 化學(xué)實(shí)驗(yàn)（選擇題）（解析版）

專(zhuān)題十一化學(xué)實(shí)驗(yàn)選擇題目錄：2023年真題展現(xiàn)考向一儀器識(shí)別與基本操作考向二物質(zhì)的制備與性質(zhì)考向三物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離與提純考向四簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案的分析、設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)考向五實(shí)驗(yàn)邏輯關(guān)系的考查考向六酸堿滴定實(shí)驗(yàn)真題考查解讀近年真題對(duì)比考向一儀器識(shí)別與基本操作考向二物質(zhì)的制備與性質(zhì)考向三物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離與提純考向四簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案的分析、設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)考向五實(shí)驗(yàn)邏輯關(guān)系的考查考向六酸堿滴定實(shí)驗(yàn)命題規(guī)律解密名校模擬探源易錯(cuò)易混速記考向一儀器識(shí)別與基本操作1.（2023·湖南卷第3題）下列玻璃儀器在相應(yīng)實(shí)驗(yàn)中選用不合理的是（）A.重結(jié)晶法提純苯甲酸：①②③ B.蒸餾法分離CH2Cl2和CCl4：③⑤⑥C.濃硫酸催化乙醇制備乙烯：③⑤ D.酸堿滴定法測(cè)定NaOH溶液濃度：④⑥【答案】A【解析】粗苯甲酸中含有少量氯化鈉和泥沙，需要利用重結(jié)晶來(lái)提純苯甲酸，具體操作為加熱溶解、趁熱過(guò)濾和冷卻結(jié)晶，此時(shí)利用的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒，A選項(xiàng)裝置選擇不合理；蒸餾法需要用到溫度計(jì)以測(cè)量蒸汽溫度、蒸餾燒瓶用來(lái)盛裝混合溶液、錐形瓶用于盛裝收集到的餾分，B選項(xiàng)裝置選擇合理；濃硫酸催化制乙烯需要控制反應(yīng)溫度為170℃，需要利用溫度計(jì)測(cè)量反應(yīng)體系的溫度，C選項(xiàng)裝置選擇合理；酸堿滴定法測(cè)定NaOH溶液濃度是用已知濃度的酸液滴定未知濃度的堿液，酸液盛裝在酸式滴定管中，D選項(xiàng)裝置選擇合理。2.（2023·全國(guó)甲卷第9題）實(shí)驗(yàn)室將粗鹽提純并配制的溶液。下列儀器中，本實(shí)驗(yàn)必須用到的有（）①天平②溫度計(jì)③坩堝④分液漏斗⑤容量瓶⑥燒杯⑦滴定管⑧酒精燈A.①②④⑥ B.①④⑤⑥ C.②③⑦⑧ D.①⑤⑥⑧【答案】D【解析】實(shí)驗(yàn)室將粗鹽提純時(shí)，需要將其溶于一定量的水中，然后將其中的硫酸根離子、鈣離子、鎂離子依次用稍過(guò)量的氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液除去，該過(guò)程中有過(guò)濾操作，需要用到燒杯、漏斗和玻璃棒；將所得濾液加適量鹽酸酸化后蒸發(fā)結(jié)晶得到較純的食鹽，該過(guò)程要用到蒸發(fā)皿和酒精燈；用提純后得到的精鹽配制溶液的基本步驟有稱(chēng)量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等操作，需要用到天平、容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等。綜上所述，本實(shí)驗(yàn)必須用到的有①天平、⑤容量瓶、⑥燒杯、⑧酒精燈，因此本題選D。3.（2023·全國(guó)乙卷第9題）下列裝置可以用于相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是（）ABCD制備CO2分離乙醇和乙酸驗(yàn)證SO2酸性測(cè)量O2體積【答案】D【解析】Na2CO3固體比較穩(wěn)定，受熱不易分解，所以不能采用加熱碳酸鈉的方式制備二氧化碳，A錯(cuò)誤；乙醇和乙酸是互溶的，不能采用分液的方式分離，應(yīng)采用蒸餾來(lái)分離，B錯(cuò)誤；二氧化硫通入品紅溶液中，可以驗(yàn)證其漂白性，不能驗(yàn)證酸性，C錯(cuò)誤；測(cè)量氧氣體積時(shí)，裝置選擇量氣筒，測(cè)量時(shí)要恢復(fù)到室溫，量氣筒和水準(zhǔn)管兩邊液面高度相等時(shí)，氧氣排開(kāi)水的體積與氧氣的體積相等，即可用如圖裝置測(cè)量氧氣的體積，D正確?？枷蚨镔|(zhì)的制備與性質(zhì)4.（2023·湖北卷第8題）實(shí)驗(yàn)室用以下裝置(夾持和水浴加熱裝置略)制備乙酸異戊酯(沸點(diǎn)142℃)，實(shí)驗(yàn)中利用環(huán)己烷-水的共沸體系(沸點(diǎn)69℃)帶出水分。已知體系中沸點(diǎn)最低的有機(jī)物是環(huán)己烷(沸點(diǎn)81℃)，其反應(yīng)原理：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.以共沸體系帶水促使反應(yīng)正向進(jìn)行B.反應(yīng)時(shí)水浴溫度需嚴(yán)格控制在69℃C.接收瓶中會(huì)出現(xiàn)分層現(xiàn)象D.根據(jù)帶出水的體積可估算反應(yīng)進(jìn)度【答案】B【解析】由反應(yīng)方程式可知，生成物中含有水，若將水分離出去，可促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行，該反應(yīng)選擇以共沸體系帶水可以促使反應(yīng)正向進(jìn)行，A正確；反應(yīng)產(chǎn)品的沸點(diǎn)為142℃，環(huán)己烷的沸點(diǎn)是81℃，環(huán)己烷-水的共沸體系的沸點(diǎn)為69℃，可以溫度可以控制在69℃～81℃之間，不需要嚴(yán)格控制在69℃，B錯(cuò)誤；接收瓶中接收的是環(huán)己烷-水的共沸體系，環(huán)己烷不溶于水，會(huì)出現(xiàn)分層現(xiàn)象，C正確；根據(jù)投料量，可估計(jì)生成水的體積，所以可根據(jù)帶出水的體積估算反應(yīng)進(jìn)度，D正確。5.（2023·湖北卷第13題）利用如圖所示的裝置(夾持及加熱裝置略)制備高純白磷的流程如下：下列操作錯(cuò)誤的是（）A.紅磷使用前洗滌以除去表面雜質(zhì)B.將紅磷轉(zhuǎn)入裝置，抽真空后加熱外管以去除水和氧氣C.從a口通入冷凝水，升溫使紅磷轉(zhuǎn)化D.冷凝管外壁出現(xiàn)白磷，冷卻后在氮?dú)夥諊率占敬鸢浮緽【解析】紅磷表面有被氧化生成的五氧化二磷，五氧化二磷可以溶于水，因此紅磷在使用前應(yīng)洗滌，A正確；紅磷與氧氣反應(yīng)的溫度為240℃左右，但是轉(zhuǎn)化的白磷可以在40℃左右燃燒，因此，在紅磷裝入裝置后應(yīng)先在氮?dú)夥盏谋Ｗo(hù)下加熱外管除去水蒸氣和氧氣后再抽真空進(jìn)行轉(zhuǎn)化反應(yīng)，B錯(cuò)誤；從a口通入冷凝水后對(duì)反應(yīng)裝置加熱升溫，在冷凝管的下端就可以得到轉(zhuǎn)化成的白磷，C正確；白磷易被空氣中的氧氣氧化，因此在收集白磷時(shí)應(yīng)將反應(yīng)裝置冷卻，再在氮?dú)夥盏臈l件下收集白磷，D正確。考向三物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離與提純6.（2023·遼寧卷第4題）下列鑒別或檢驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢.用石灰水鑒別Na2CO3與NaHCO3B.用KSCN溶液檢驗(yàn)FeSO4是否變質(zhì)C.用鹽酸酸化的BaCl2溶液檢驗(yàn)Na2SO3是否被氧化D.加熱條件下用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醇中是否混有乙醛【答案】A【解析】石灰水的主要成分為Ca(OH)2能與碳酸鈉和碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鈣，二者均生成白色沉淀，不能達(dá)到鑒別的目的，A錯(cuò)誤；Fe2+變質(zhì)后會(huì)生成Fe3+，可以利用KSCN溶液鑒別，現(xiàn)象為溶液變成血紅色，可以達(dá)到檢驗(yàn)的目的，B正確；Na2SO3被氧化后會(huì)變成Na2SO4，加入鹽酸酸化的BaCl2后可以產(chǎn)生白色沉淀，可以用來(lái)檢驗(yàn)Na2SO3是否被氧化，C正確；含有醛基的物質(zhì)可以與銀氨溶液反應(yīng)生成銀單質(zhì)，可以用來(lái)檢驗(yàn)乙醇中混油的乙醛，D正確。7.（2023·山東卷第6題）鑒別濃度均為0.1mol·L-1的NaClO、Ba(OH)2、Al2(SO4)3三種溶液，僅用下列一種方法不可行的是（）A.測(cè)定溶液pH B.滴加酚酞試劑C.滴加0.1mol·L-1KI溶液 D.滴加飽和Na2CO3溶液【答案】C【解析】NaClO溶液顯弱堿性，Ba(OH)2溶液顯強(qiáng)堿性，Al2(SO4)3溶液顯酸性，則測(cè)定溶液pH是可以鑒別出來(lái)的，故A不符合題意；NaClO溶液顯弱堿性，Ba(OH)2溶液顯強(qiáng)堿性，滴入酚酞溶液，兩種溶液顏色變色深淺不一樣，Al2(SO4)3溶液顯酸性，滴入酚酞不變色，則滴加酚酞試劑是可以鑒別出來(lái)的，故B不符合題意；NaClO溶液滴入碘化鉀溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘，液面會(huì)由無(wú)色變成黃色，振蕩后會(huì)變成無(wú)色，而B(niǎo)a(OH)2溶液，Al2(SO4)3溶液滴入碘化鉀溶液后，因不與兩者反應(yīng)而沒(méi)有現(xiàn)象，則僅用滴加0.1mol·L-1KI溶液無(wú)法鑒別，則C符合題意；飽和碳酸鈉溶液和NaClO溶液不反應(yīng)，和Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，和Al2(SO4)3溶液發(fā)生雙水解反應(yīng)生成沉淀和氣體，則滴入飽和Na2CO3溶液是可以鑒別出來(lái)的，故D不符合題意。8.（2023·湖南卷第7題）取一定體積的兩種試劑進(jìn)行反應(yīng)，改變兩種試劑的滴加順序(試劑濃度均為)，反應(yīng)現(xiàn)象沒(méi)有明顯差別的是（）選項(xiàng)試劑①試劑②A(yíng)氨水AgNO3溶液BNaOH溶液Al2(SO4)3溶液CH2C2O4溶液酸性KMnO4溶液DKSCN溶液FeCl3溶液【答案】D【解析】向氨水中滴加AgNO3溶液并振蕩，由于開(kāi)始時(shí)氨水過(guò)量，振蕩后沒(méi)有沉淀產(chǎn)生，發(fā)生的反應(yīng)為；向AgNO3溶液中滴加氨水并振蕩，開(kāi)始時(shí)生成白色沉淀且沉淀逐漸增多,發(fā)生的反應(yīng)為；當(dāng)氨水過(guò)量后，繼續(xù)滴加氨水沉淀逐漸減少直至沉淀完全溶解，發(fā)生的反應(yīng)為，因此，改變兩種試劑的滴加順序后反應(yīng)現(xiàn)象有明顯差別，A不符合題意；向NaOH中滴加Al2(SO4)3溶液并振蕩，由于開(kāi)始時(shí)NaOH過(guò)量，振蕩后沒(méi)有沉淀產(chǎn)生，發(fā)生的反應(yīng)為；向Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH并振蕩，開(kāi)始時(shí)生成白色沉淀且沉淀逐漸增多,發(fā)生的反應(yīng)為；當(dāng)NaOH過(guò)量后，繼續(xù)滴加NaOH沉淀逐漸減少直至沉淀完全溶解，發(fā)生的反應(yīng)為，因此，改變兩種試劑的滴加順序后反應(yīng)現(xiàn)象有明顯差別，B不符合題意；向H2C2O4溶液中滴加酸性KMnO4溶液并振蕩，由于開(kāi)始時(shí)H2C2O4是過(guò)量的，KMnO4可以被H2C2O4完全還原，可以看到紫紅色的溶液褪為無(wú)色，發(fā)生的反應(yīng)為；向KMnO4溶液中滴加酸性H2C2O4溶液并振蕩，由于開(kāi)始時(shí)KMnO4是過(guò)量的，KMnO4逐漸被H2C2O4還原，可以看到紫紅色的溶液逐漸變淺，最后變?yōu)闊o(wú)色，因此，改變兩種試劑的滴加順序后反應(yīng)現(xiàn)象有明顯差別，C不符合題意；向KSCN溶液中滴加FeCl3溶液，溶液立即變?yōu)檠t色；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液同樣立即變?yōu)檠t色，因此，改變兩種試劑的滴加順序后反應(yīng)現(xiàn)象沒(méi)有明顯差別，D符合題意?？枷蛩暮?jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案的分析、設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)9.（2023·浙江選考1月第16題）探究鐵及其化合物的性質(zhì)，下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（）實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論A往FeCl2溶液中加入Zn片短時(shí)間內(nèi)無(wú)明顯現(xiàn)象Fe2+的氧化能力比Zn2+弱B往Fe2(SO4)3溶液中滴加KSCN溶液，再加入少量K2SO4固體溶液先變成血紅色后無(wú)明顯變化Fe3+與SCN-的反應(yīng)不可逆C將食品脫氧劑樣品中的還原鐵粉溶于鹽酸，滴加KSCN溶液溶液呈淺綠色食品脫氧劑樣品中沒(méi)有+3價(jià)鐵D向沸水中逐滴加5~6滴飽和FeCl3溶液，持續(xù)煮沸溶液先變成紅褐色再析出沉淀Fe3+先水解得Fe(OH)3再聚集成Fe(OH)3沉淀【答案】D【解析】FeCl2溶液中加入Zn片，，溶液由淺綠色變?yōu)闊o(wú)色，F(xiàn)e2+的氧化能力比Zn2+強(qiáng)，A錯(cuò)誤；溶液變成血紅色的原因，，與SO42-和K+無(wú)關(guān)，B錯(cuò)誤；鐵離子可能先與單質(zhì)鐵生成亞鐵離子，則溶液呈綠色，C錯(cuò)誤；向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，制取Fe(OH)3膠體，繼續(xù)加熱則膠體因聚沉變?yōu)槌恋恚珼正確。考向五實(shí)驗(yàn)邏輯關(guān)系的考查10.（2023·新課標(biāo)卷第11題）根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，下列結(jié)論中正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論A常溫下將鐵片分別插入稀硝酸和濃硝酸中，前者產(chǎn)生無(wú)色氣體，后者無(wú)明顯現(xiàn)象稀硝酸的氧化性比濃硝酸強(qiáng)B取一定量Na2SO3樣品，溶解后加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。加入濃HNO3，仍有沉淀此樣品中含有SO42-C將銀和AgNO3溶液與銅和Na2SO4溶液組成原電池。連通后銀表面有銀白色金屬沉積，銅電極附近溶液逐漸變藍(lán)Cu的金屬性比Ag強(qiáng)D向溴水中加入苯，振蕩后靜置，水層顏色變淺溴與苯發(fā)生了加成反應(yīng)【答案】C【解析】常溫下，鐵片與濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化，導(dǎo)致現(xiàn)象不明顯，但稀硝酸與鐵不發(fā)生鈍化，會(huì)產(chǎn)生氣泡，所以不能通過(guò)該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象比較濃硝酸和稀硝酸的氧化性強(qiáng)弱，A錯(cuò)誤；濃硝酸會(huì)氧化亞硫酸根生成硫酸根，仍然產(chǎn)生白色沉淀，所以不能通過(guò)該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷樣品中含有硫酸根，B錯(cuò)誤；銅比銀活潑，在形成原電池過(guò)程中，做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成了銅離子，導(dǎo)致溶液變?yōu)樗{(lán)色，所以該實(shí)驗(yàn)可以比較銅和銀的金屬性強(qiáng)弱，C正確；向溴水中加入苯，苯可將溴萃取到上層，使下層水層顏色變淺，不是溴與苯發(fā)生了加成反應(yīng)，D錯(cuò)誤。11.（2023·全國(guó)乙卷第11題）一些化學(xué)試劑久置后易發(fā)生化學(xué)變化。下列化學(xué)方程式可正確解釋相應(yīng)變化的是（）A硫酸亞鐵溶液出現(xiàn)棕黃色沉淀B硫化鈉溶液出現(xiàn)渾濁顏色變深C溴水顏色逐漸褪去D膽礬表面出現(xiàn)白色粉末【答案】D【解析】溶液呈棕黃色是因?yàn)橛蠪e3+，有渾濁是產(chǎn)生了Fe(OH)3，因?yàn)榱蛩醽嗚F久置后易被氧氣氧化，化學(xué)方程式為：12FeSO4+3O2+6H2O=4Fe2(SO4)3+4Fe(OH)3↓，A錯(cuò)誤；硫化鈉在空氣中易被氧氣氧化為淡黃色固體硫單質(zhì)，使顏色加深，化學(xué)方程式為：2Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2S↓，B錯(cuò)誤；溴水的主要成分是溴和水，它們會(huì)反應(yīng)，但速度很慢，Br2+H2O=HBrO+HBr，2HBrO=2HBr+O2，所以溴水放置太久會(huì)變質(zhì)。但不是生成高溴酸，所以選項(xiàng)中的化學(xué)方程式錯(cuò)誤，C錯(cuò)誤；膽礬為CuSO4·5H2O，顏色為藍(lán)色，如果表面失去結(jié)晶水，則變?yōu)榘咨腃uSO4，化學(xué)方程式為：CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O，方程式正確，D正確?？枷蛄釅A滴定實(shí)驗(yàn)12.（2023·山東卷第8題）一定條件下，乙酸酐[(CH3CO)2O]醇解反應(yīng)[(CH3CO)2O+ROH→CH3COOR+CH3COOH]可進(jìn)行完全，利用此反應(yīng)定量測(cè)定有機(jī)醇(ROH)中的羥基含量，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中酯的水解可忽略。實(shí)驗(yàn)步驟如下：①配制一定濃度的乙酸酐-苯溶液。②量取一定體積乙酸酐-苯溶液置于錐形瓶中，加入mgROH樣品，充分反應(yīng)后，加適量水使剩余乙酸酐完全水解：(CH3CO)2O+H2O→2CH3COOH。③加指示劑并用cmol·L-1NaOH-甲醇標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V1mL。④在相同條件下，量取相同體積的乙酸酐-苯溶液，只加適量水使乙酸酐完全水解；加指示劑并用cmol·L-1NaOH-甲醇標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL。對(duì)于上述實(shí)驗(yàn)，下列做法正確的是（）A.進(jìn)行容量瓶檢漏時(shí)，倒置一次即可B.滴入半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，錐形瓶中溶液變色，即可判定達(dá)滴定終點(diǎn)C.滴定讀數(shù)時(shí)，應(yīng)單手持滴定管上端并保持其自然垂直D.滴定讀數(shù)時(shí)，應(yīng)雙手一上一下持滴定管【答案】C【解析】進(jìn)行容量瓶檢漏時(shí)，倒置一次，然后玻璃塞旋轉(zhuǎn)180度后再倒置一次，故A錯(cuò)誤；滴入半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，錐形瓶中溶液變色，且半分鐘內(nèi)不變回原色，才是達(dá)到滴定終點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；滴定讀數(shù)時(shí)，應(yīng)單手持滴定管上端無(wú)刻度處，并保持其自然垂直，故C正確；滴定讀數(shù)時(shí)，應(yīng)單手持滴定管上端無(wú)刻度處，并保持其自然垂直，故D錯(cuò)誤。13.（2023·山東卷第8題）一定條件下，乙酸酐[(CH3CO)2O]醇解反應(yīng)[(CH3CO)2O+ROH→CH3COOR+CH3COOH]可進(jìn)行完全，利用此反應(yīng)定量測(cè)定有機(jī)醇(ROH)中的羥基含量，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中酯的水解可忽略。實(shí)驗(yàn)步驟如下：①配制一定濃度的乙酸酐-苯溶液。②量取一定體積乙酸酐-苯溶液置于錐形瓶中，加入mgROH樣品，充分反應(yīng)后，加適量水使剩余乙酸酐完全水解：(CH3CO)2O+H2O→2CH3COOH。③加指示劑并用cmol·L-1NaOH-甲醇標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V1mL。④在相同條件下，量取相同體積的乙酸酐-苯溶液，只加適量水使乙酸酐完全水解；加指示劑并用cmol·L-1NaOH-甲醇標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL。ROH樣品中羥基含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù))計(jì)算正確的是（）A. B.C. D.【答案】C【解析】用cmol·L-1NaOH-甲醇標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定乙酸酐完全水解生成的乙酸，可以計(jì)算乙酸酐的總物質(zhì)的量，根據(jù)反應(yīng)方程式[(CH3CO)2O+ROH→CH3COOR+CH3COOH]系數(shù)關(guān)系，得出ROH與乙酸酐反應(yīng)后剩余的乙酸酐的物質(zhì)的量，由此可以計(jì)算與ROH反應(yīng)的乙酸酐的物質(zhì)的量，即R-OH的物質(zhì)的量，即羥基的含量。根據(jù)滴定過(guò)程中，用cmol·L-1NaOH-甲醇標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定乙酸酐完全水解生成的乙酸，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL，需要消耗cmol·L-1NaOH-甲醇的物質(zhì)的量為，即乙酸酐的總物質(zhì)的量=；則ROH與乙酸酐反應(yīng)后剩余的乙酸酐的物質(zhì)的量=，所以與ROH反應(yīng)的乙酸酐的物質(zhì)的量=，也即樣品ROH中羥基的物質(zhì)的量，所以ROH樣品中羥基質(zhì)量分?jǐn)?shù)=，故選C。14.（2023·山東卷第8題）一定條件下，乙酸酐[(CH3CO)2O]醇解反應(yīng)[(CH3CO)2O+ROH→CH3COOR+CH3COOH]可進(jìn)行完全，利用此反應(yīng)定量測(cè)定有機(jī)醇(ROH)中的羥基含量，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中酯的水解可忽略。實(shí)驗(yàn)步驟如下：①配制一定濃度的乙酸酐-苯溶液。②量取一定體積乙酸酐-苯溶液置于錐形瓶中，加入mgROH樣品，充分反應(yīng)后，加適量水使剩余乙酸酐完全水解：(CH3CO)2O+H2O→2CH3COOH。③加指示劑并用cmol·L-1NaOH-甲醇標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V1mL。④在相同條件下，量取相同體積的乙酸酐-苯溶液，只加適量水使乙酸酐完全水解；加指示劑并用cmol·L-1NaOH-甲醇標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)原理，下列說(shuō)法正確的是（）A.可以用乙酸代替乙酸酐進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)B.若因甲醇揮發(fā)造成標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度發(fā)生變化，將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏小C.步驟③滴定時(shí)，不慎將錐形瓶?jī)?nèi)溶液濺出，將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏小D.步驟④中，若加水量不足，將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大【答案】B【解析】步驟④測(cè)定乙酸酐的物質(zhì)的量為；根據(jù)步驟②③可知mgROH樣品中羥基的物質(zhì)的量為。乙酸與醇的酯化反應(yīng)可逆，不能用乙酸代替乙酸酐進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，故A錯(cuò)誤；若甲醇揮發(fā)，則甲醇消耗乙酸酐的物質(zhì)的量減小，剩余乙酸酐的物質(zhì)的量偏大，消耗氫氧化鈉的體積偏大，將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏小，故B正確；步驟③滴定時(shí)，不慎將錐形瓶?jī)?nèi)溶液濺出，消耗氫氧化鈉的體積偏小，將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大，故C錯(cuò)誤；步驟④中，若加水量不足，生成乙酸的物質(zhì)的量偏小，消耗氫氧化鈉的體積偏小，測(cè)定乙酸酐初始物質(zhì)的量偏小，將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏小，故D錯(cuò)誤。考向七實(shí)驗(yàn)安全及其處理15.（2023·山東卷第4題）實(shí)驗(yàn)室安全至關(guān)重要，下列實(shí)驗(yàn)室事故處理方法錯(cuò)誤的是（）A.眼睛濺進(jìn)酸液，先用大量水沖洗，再用飽和碳酸鈉溶液沖洗B.皮膚濺上堿液，先用大量水沖洗，再用2%的硼酸溶液沖洗C.電器起火，先切斷電源，再用二氧化碳滅火器滅火D.活潑金屬燃燒起火，用滅火毛(石棉布)滅火【答案】A【解析】眼睛濺進(jìn)酸液，先用大量水沖洗，再用3%-5%的碳酸氫鈉溶液沖洗，故A錯(cuò)誤；立即用大量水沖洗，邊洗邊眨眼，盡可能減少酸或堿對(duì)眼睛的傷害，再用20%的硼酸中和殘余的堿，故B正確；電器起火，先切斷電源，再用二氧化碳滅火器滅火，故C正確；活潑金屬會(huì)與水反應(yīng)，所以燃燒起火，用滅火毛(石棉布)滅火，故D正確。【命題意圖】高考命題主要圍繞物質(zhì)性質(zhì)和反應(yīng)規(guī)律的研究、物質(zhì)的制備、物質(zhì)的分離與提純、物質(zhì)的檢測(cè)等方面，考查物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離、提純和溶液配制等化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能。考查研究物質(zhì)性質(zhì)，探究反應(yīng)規(guī)律，進(jìn)行物質(zhì)分離、檢驗(yàn)和制備等不同類(lèi)型化學(xué)實(shí)驗(yàn)及探究活動(dòng)的核心思路與基本方法?！究疾橐c(diǎn)】1.實(shí)驗(yàn)儀器的使用2.化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作3.物質(zhì)的制備4.物質(zhì)的分離與提純5.物質(zhì)的鑒別與檢驗(yàn)6.化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)【課標(biāo)鏈接】1．實(shí)驗(yàn)探究的過(guò)程與方法：認(rèn)識(shí)提出問(wèn)題，設(shè)計(jì)、評(píng)價(jià)和優(yōu)化實(shí)驗(yàn)方案，開(kāi)展實(shí)驗(yàn)活動(dòng)，收集實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、數(shù)據(jù)等相關(guān)證據(jù)，根據(jù)證據(jù)進(jìn)行分析推理，以及得出結(jié)論等環(huán)節(jié)中所需要的方法與策略。知道在實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和實(shí)施過(guò)程中如何控制相關(guān)變量。知道如何對(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，能分析產(chǎn)生誤差的原因，初步形成定量研究的意識(shí)。認(rèn)識(shí)比較、歸納、分析、綜合等方法在分析推理過(guò)程中的應(yīng)用。在此基礎(chǔ)上，發(fā)展學(xué)生運(yùn)用化學(xué)知識(shí)和實(shí)驗(yàn)方法開(kāi)展綜合項(xiàng)目研究的能力。2．實(shí)驗(yàn)技能：掌握開(kāi)展實(shí)驗(yàn)探究必備的實(shí)驗(yàn)技能，掌握過(guò)濾（抽濾）、蒸餾（回流）、萃取、滴定等基本實(shí)驗(yàn)操作，初步掌握酸度計(jì)等儀器的使用方法，掌握實(shí)驗(yàn)裝置組裝的基本原則和技能。3．實(shí)驗(yàn)記錄、實(shí)驗(yàn)報(bào)告與匯報(bào)展示：能設(shè)計(jì)有效記錄實(shí)驗(yàn)過(guò)程、現(xiàn)象和結(jié)果的記錄單，能準(zhǔn)確、客觀(guān)地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)記錄。知道實(shí)驗(yàn)報(bào)告所包含的要素，知道如何規(guī)范地撰寫(xiě)實(shí)驗(yàn)報(bào)告，知道實(shí)驗(yàn)報(bào)告應(yīng)該尊重事實(shí)、充分討論、特別關(guān)注“異?！爆F(xiàn)象等；練習(xí)在實(shí)驗(yàn)探究的基礎(chǔ)上撰寫(xiě)小論文。學(xué)習(xí)如何進(jìn)行實(shí)驗(yàn)匯報(bào)展示。4．實(shí)驗(yàn)安全與環(huán)境保護(hù)意識(shí)：嚴(yán)格遵守實(shí)驗(yàn)室的安全規(guī)則，知道實(shí)驗(yàn)室物品的分類(lèi)、安全保存和使用要求。能科學(xué)地使用沙土、滅火器、洗眼器、噴淋裝置等處理實(shí)驗(yàn)室安全事件。知道常見(jiàn)廢棄物的收集方法，樹(shù)立“綠色化學(xué)”思想，形成環(huán)境保護(hù)的意識(shí)。5．科學(xué)態(tài)度：形成實(shí)事求是、嚴(yán)謹(jǐn)細(xì)致的科學(xué)態(tài)度，具有批判精神和創(chuàng)新意識(shí)?？枷蛞粌x器識(shí)別與基本操作1.（2021·廣東卷）測(cè)定濃硫酸試劑中H2SO4含量的主要操作包括：①量取一定量的濃硫酸，稀釋?zhuān)虎谵D(zhuǎn)移定容得待測(cè)液；③移取20.00mL待測(cè)液，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定。上述操作中，不需要用到的儀器為（）A. B.C.D.【答案】B【解析】實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，①量取一定量的濃硫酸并稀釋所需儀器為：量筒、燒杯、玻璃棒；②轉(zhuǎn)移定容得待測(cè)液所需儀器為：玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管；③移取20.00mL待測(cè)液，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定所需儀器為：酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶，選項(xiàng)中A為容量瓶，B為分液漏斗，C為錐形瓶，D為堿式滴定管，上述操作中，不需要用到的儀器為分液漏斗，綜上所述，故選B。2.（2022·海南卷）下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范的是（）A.過(guò)濾B.排空氣法收集C.混合濃硫酸和乙醇D.溶液的轉(zhuǎn)移【答案】B【解析】過(guò)濾時(shí)，漏斗下端應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁，A操作不規(guī)范；CO2的密度大于空氣，可用向上排空氣法收集CO2，B操作規(guī)范；混合濃硫酸和乙醇時(shí)，應(yīng)將濃硫酸緩慢倒入乙醇中，并用玻璃棒不斷攪拌，C操作不規(guī)范；轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，應(yīng)使用玻璃棒引流，D操作不規(guī)范。3.（2022·湖南卷）化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作是進(jìn)行科學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)。下列操作符合規(guī)范的是（）A.堿式滴定管排氣泡B.溶液加熱C.試劑存放D.溶液滴加【答案】A【解析】堿式滴定管排氣泡時(shí)，把橡皮管向上彎曲，出口上斜，輕輕擠壓玻璃珠附近的橡皮管可以使溶液從尖嘴涌出，氣泡即可隨之排出，A符合規(guī)范；用試管加熱溶液時(shí)，試管夾應(yīng)夾在距離管口的EQ\f(1,3)處，B不符合規(guī)范；實(shí)驗(yàn)室中，鹽酸和NaOH要分開(kāi)存放，有機(jī)物和無(wú)機(jī)物要分開(kāi)存放，C不符合規(guī)范；用滴管滴加溶液時(shí)，滴管不能伸入試管內(nèi)部，應(yīng)懸空滴加，D不符合規(guī)范?？枷蚨镔|(zhì)的制備與性質(zhì)4.（2022·廣東卷）若將銅絲插入熱濃硫酸中進(jìn)行如圖(a~d均為浸有相應(yīng)試液的棉花)所示的探究實(shí)驗(yàn)，下列分析正確的是（）A.Cu與濃硫酸反應(yīng)，只體現(xiàn)H2SO4的酸性B.a處變紅，說(shuō)明SO2是酸性氧化物C.b或c處褪色，均說(shuō)明SO2具有漂白性D.試管底部出現(xiàn)白色固體，說(shuō)明反應(yīng)中無(wú)H2O生成【答案】B【解析】銅和濃硫酸反應(yīng)過(guò)程中，生成CuSO4體現(xiàn)出濃硫酸的酸性，生成SO2體現(xiàn)出濃硫酸的強(qiáng)氧化性，故A錯(cuò)誤；a處的紫色石蕊溶液變紅，其原因是SO2溶于水生成了酸，可說(shuō)明SO2是酸性氧化物，故B正確；b處品紅溶液褪色，其原因是SO2具有漂白性，而c處酸性高錳酸鉀溶液褪色，其原因是SO2和KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，SO2體現(xiàn)出還原性，故C錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中試管底部出現(xiàn)白色固體，根據(jù)元素守恒可知，其成分為無(wú)水CuSO4，而非藍(lán)色的CuSO4·5H2O，其原因是濃硫酸體現(xiàn)出吸水性，將反應(yīng)生成的H2O吸收，故D錯(cuò)誤。5.（2022·廣東卷）實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2后，按照凈化、收集、性質(zhì)檢驗(yàn)及尾氣處理的順序進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列裝置(“→”表示氣流方向)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ敬鸢浮緿【解析】濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有HCl，可用飽和食鹽水除去HCl，Cl2可用濃硫酸干燥，A裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔄不符合題意；氯氣的密度大于空氣，用向上排空氣法收集，B裝置能收集氯氣，故B不符合題意；濕潤(rùn)的紅布條褪色，干燥的紅色布條不褪色，可驗(yàn)證干燥的氯氣不具有漂白性，故C不符合題意；氯氣在水中的溶解度較小，應(yīng)用NaOH溶液吸收尾氣，D裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故D符合題意。6.（2022·江蘇卷）實(shí)驗(yàn)室制取少量SO2水溶液并探究其酸性，下列實(shí)驗(yàn)裝置和操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.用裝置甲制取SO2氣體B.用裝置乙制取SO2水溶液C.用裝置丙吸收尾氣中的SO2D.用干燥pH試紙檢驗(yàn)SO2水溶液的酸性【答案】C【解析】60%硫酸和NaHSO3(s)可發(fā)生反應(yīng)：H2SO4+2NaHSO3=Na2SO4+2SO2↑+2H2O，因此裝置甲可以制取SO2氣體，A正確；氣體通入液體時(shí)“長(zhǎng)進(jìn)短處”，裝置乙可以制取SO2水溶液，B正確；SO2不會(huì)與飽和NaHSO3溶液發(fā)生反應(yīng)，因此裝置丙不能吸收尾氣中的SO2，C錯(cuò)誤；SO2水溶液顯酸性，可用干燥的pH試紙檢驗(yàn)其酸性，D正確?？枷蛉镔|(zhì)的檢驗(yàn)、分離與提純7．（2021·湖北卷）某興趣小組為制備1—氯—2—甲基丙烷(沸點(diǎn)69℃)，將2—甲基—1—丙醇和POCl3溶于CH2Cl2中，加熱回流(伴有HCl氣體產(chǎn)生)。反應(yīng)完全后倒入冰水中分解殘余的POCl3，分液收集CH2Cl2層，無(wú)水MgSO4干燥，過(guò)濾、蒸餾后得到目標(biāo)產(chǎn)物。上述過(guò)程中涉及的裝置或操作錯(cuò)誤的是（）(夾持及加熱裝置略)A．B．C．D．【答案】B【解析】將2-甲基-1-丙醇和POCl3溶于盛在三口燒瓶中的CH2Cl2中，攪拌、加熱回流(反應(yīng)裝置中的球形冷凝管用于回流)，制備產(chǎn)物，A項(xiàng)正確；產(chǎn)生的HCl可用NaOH溶液吸收，但要防止倒吸，導(dǎo)氣管不能直接插入NaOH溶液中，B項(xiàng)錯(cuò)誤；分液收集CH2Cl2層需用到分液漏斗，振搖時(shí)需將分液漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)，C項(xiàng)正確；蒸餾時(shí)需要用溫度計(jì)控制溫度，冷凝水從下口進(jìn)、上口出，D項(xiàng)正確。8.（2021·湖南卷）1-丁醇、溴化鈉和70%的硫酸共熱反應(yīng)，經(jīng)過(guò)回流、蒸餾、萃取分液制得1-溴丁烷粗產(chǎn)品，裝置如圖所示：已知：下列說(shuō)法正確的是（）A.裝置I中回流的目的是為了減少物質(zhì)的揮發(fā)，提高產(chǎn)率B.裝置Ⅱ中a為進(jìn)水口，b為出水口C.用裝置Ⅲ萃取分液時(shí)，將分層的液體依次從下放出D.經(jīng)裝置Ⅲ得到的粗產(chǎn)品干燥后，使用裝置Ⅱ再次蒸餾，可得到更純的產(chǎn)品【答案】AD【解析】根據(jù)題意1-丁醇、溴化鈉和70%的硫酸在裝置I中共熱發(fā)生得到含、、NaHSO4、NaBr、H2SO4的混合物，混合物在裝置Ⅱ中蒸餾得到和的混合物，在裝置Ⅲ中用合適的萃取劑萃取分液得粗產(chǎn)品。濃硫酸和NaBr會(huì)產(chǎn)生HBr，1-丁醇以及濃硫酸和NaBr產(chǎn)生的HBr均易揮發(fā)，用裝置I回流可減少反應(yīng)物的揮發(fā)，提高產(chǎn)率，A正確；冷凝水應(yīng)下進(jìn)上出，裝置Ⅱ中b為進(jìn)水口，a為出水口，B錯(cuò)誤；用裝置Ⅲ萃取分液時(shí)，將下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，C錯(cuò)誤；由題意可知經(jīng)裝置Ⅲ得到粗產(chǎn)品，由于粗產(chǎn)品中各物質(zhì)沸點(diǎn)不同，再次進(jìn)行蒸餾可得到更純的產(chǎn)品，D正確；故選AD。考向四簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案的分析、設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)9.（2022·江蘇卷）室溫下，下列實(shí)驗(yàn)探究方案不能達(dá)到探究目的的是（）選項(xiàng)探究方案探究目的A向盛有溶液的試管中滴加幾滴溶液，振蕩，再滴加幾滴新制氯水，觀(guān)察溶液顏色變化具有還原性B向盛有水溶液的試管中滴加幾滴品紅溶液，振蕩，加熱試管，觀(guān)察溶液顏色變化具有漂白性C向盛有淀粉-KI溶液的試管中滴加幾滴溴水，振蕩，觀(guān)察溶液顏色變化的氧化性比的強(qiáng)D用pH計(jì)測(cè)量醋酸、鹽酸的pH，比較溶液pH大小是弱電解質(zhì)【答案】D【解析】向盛有溶液的試管中滴加幾滴溶液，無(wú)現(xiàn)象，振蕩，再滴加幾滴新制氯水，溶液變?yōu)榧t色，亞鐵離子被新制氯水氧化，說(shuō)明具有還原性，A正確；向盛有水溶液的試管中滴加幾滴品紅溶液，品紅溶液褪色，振蕩，加熱試管，溶液又恢復(fù)紅色，說(shuō)明具有漂白性，B正確；向盛有淀粉-KI溶液的試管中滴加幾滴溴水，振蕩，溶液變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明的氧化性比的強(qiáng)，C正確；用pH計(jì)測(cè)量醋酸、鹽酸的pH用以證明是弱電解質(zhì)時(shí)，一定要注明醋酸和鹽酸的物質(zhì)的量濃度相同，D錯(cuò)誤。10.（2022·遼寧卷）下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是（）實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方法或操作A測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱酸堿中和滴定的同時(shí)，用溫度傳感器采集錐形瓶?jī)?nèi)溶液的溫度B探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響量取同體積不同濃度的溶液，分別加入等體積等濃度的溶液，對(duì)比現(xiàn)象C判斷反應(yīng)后是否沉淀完全將溶液與溶液混合，反應(yīng)后靜置，向上層清液中再加1滴溶液D檢驗(yàn)淀粉是否發(fā)生了水解向淀粉水解液中加入碘水【答案】C【解析】酸堿中和滴定操作中沒(méi)有很好的保溫措施，熱量損失較多，不能用于測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，A錯(cuò)誤；和反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象，無(wú)法根據(jù)現(xiàn)象進(jìn)行濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響的探究，B錯(cuò)誤；將溶液與溶液混合，反應(yīng)后靜置，向上層清液中滴加1滴溶液，若有渾濁產(chǎn)生，則說(shuō)明沒(méi)有沉淀完全，反之，則沉淀完全，C正確；檢驗(yàn)淀粉是否發(fā)生了水解，應(yīng)檢驗(yàn)是否有淀粉的水解產(chǎn)物(葡萄糖)存在，可選用銀氨溶液或新制氫氧化銅，碘水是用來(lái)檢驗(yàn)淀粉的試劑，可用于檢驗(yàn)淀粉是否完全水解，D錯(cuò)誤?？枷蛭鍖?shí)驗(yàn)邏輯關(guān)系的考查11.（2022·全國(guó)乙卷）由實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，可得出相應(yīng)正確結(jié)論的是（）實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向NaBr溶液中滴加過(guò)量氯水，再加入淀粉KI溶液先變橙色，后變藍(lán)色氧化性：B向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱，加入新制的懸濁液無(wú)磚紅色沉淀蔗糖未發(fā)生水解C石蠟油加強(qiáng)熱，將產(chǎn)生的氣體通入Br2的CCl4溶液溶液紅棕色變無(wú)色氣體中含有不飽和烴D加熱試管中的聚氯乙烯薄膜碎片試管口潤(rùn)濕的藍(lán)色石蕊試紙變紅氯乙烯加聚是可逆反應(yīng)【答案】C【解析】向NaBr溶液中滴加過(guò)量氯水，溴離子被氧化為溴單質(zhì)，但氯水過(guò)量，再加入淀粉KI溶液，過(guò)量的氯水可以將碘離子氧化為碘單質(zhì)，無(wú)法證明溴單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)，A錯(cuò)誤；向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱后，應(yīng)加入氫氧化鈉溶液使體系呈堿性，若不加氫氧化鈉，未反應(yīng)的稀硫酸會(huì)和新制氫氧化銅反應(yīng)，則不會(huì)產(chǎn)生磚紅色沉淀，不能說(shuō)明蔗糖沒(méi)有發(fā)生水解，B錯(cuò)誤；石蠟油加強(qiáng)熱，產(chǎn)生的氣體能使溴的四氯化碳溶液褪色，說(shuō)明氣體中含有不飽和烴，與溴發(fā)生加成反應(yīng)使溴的四氯化碳溶液褪色，C正確；聚氯乙烯加強(qiáng)熱產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)藍(lán)色濕潤(rùn)試紙變紅的氣體，說(shuō)明產(chǎn)生了氯化氫，不能說(shuō)明氯乙烯加聚是可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)是指在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)的方向進(jìn)行的反應(yīng)，而氯乙烯加聚和聚氯乙烯加強(qiáng)熱分解條件不同，D錯(cuò)誤。12.（2022·全國(guó)甲卷）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模铝袑?shí)驗(yàn)及現(xiàn)象、結(jié)論都正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)及現(xiàn)象結(jié)論A比較CH3COO-和HCO3-的水解常數(shù)分別測(cè)濃度均為的和溶液的pH，后者大于前者B檢驗(yàn)鐵銹中是否含有二價(jià)鐵將鐵銹落于濃鹽酸，滴入溶液，紫色褪去鐵繡中含有二價(jià)鐵C探究氫離子濃度對(duì)、相互轉(zhuǎn)化的影響向溶液中緩慢滴加硫酸，黃色變?yōu)槌燃t色增大氫離子濃度，轉(zhuǎn)化平衡向生成的方向移動(dòng)D檢驗(yàn)乙醇中是否含有水向乙醇中加入一小粒金屬鈉，產(chǎn)生無(wú)色氣體乙醇中含有水【答案】C【解析】CH3COONH4中NH4+水解，，會(huì)消耗CH3COO-水解生成的OH-，測(cè)定相同濃度的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者，不能說(shuō)明Kh(CH3COO-)＜Kh(HCO3-)，A錯(cuò)誤；鐵銹中含有Fe單質(zhì)，單質(zhì)Fe與濃鹽酸可反應(yīng)生成Fe2+，滴入KMnO4溶液，紫色褪去，不能說(shuō)明鐵銹中一定含有二價(jià)鐵，B錯(cuò)誤；K2CrO4中存在平衡2(黃色)+2H+(橙紅色)+H2O，緩慢滴加硫酸，H+濃度增大，平衡正向移動(dòng)，故溶液黃色變成橙紅色，C正確；乙醇和水均會(huì)與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，故不能說(shuō)明乙醇中含有水，D錯(cuò)誤。13.（2022·浙江卷）下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論有不正確的是（）目的方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A檢驗(yàn)硫酸廠(chǎng)周邊空氣中是否含有二氧化硫用注射器多次抽取空氣，慢慢注入盛有酸性KMnO4稀溶液的同一試管中，觀(guān)察溶液顏色變化溶液不變色，說(shuō)明空氣中不含二氧化硫B鑒定某涂改液中是否存在含氯化合物取涂改液與KOH溶液混合加熱充分反應(yīng)，取上層清液，硝酸酸化，加入硝酸銀溶液，觀(guān)察現(xiàn)象出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明涂改液中存在含氯化合物C檢驗(yàn)牙膏中是否含有甘油將適量牙膏樣品與蒸餾水混合，攪拌，靜置一段時(shí)間，取上層清液，加入新制的Cu(OH)2，振蕩，觀(guān)察現(xiàn)象溶液出現(xiàn)絳藍(lán)色，說(shuō)明牙膏中含有甘油D鑒別食鹽與亞硝酸鈉各取少量固體加水溶解，分別滴加含淀粉的KI溶液，振蕩，觀(guān)察溶液顏色變化溶液變藍(lán)色的為亞硝酸鈉；溶液不變藍(lán)的為食鹽【答案】D【解析】二氧化硫具有還原性，酸性KMnO4稀溶液具有氧化性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成無(wú)色的Mn2+，若溶液不變色，說(shuō)明空氣中不含二氧化硫，A正確；涂改液與KOH溶液混合加熱可得KCl于溶液中，取上層清液，硝酸酸化，加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，證明有氯元素存在，B正確；甘油能夠與新制的Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)生成絳藍(lán)色溶液，所以可用新制的Cu(OH)2懸濁液檢驗(yàn)甘油，C正確；亞硝酸鈉在酸性條件下具有氧化性，滴加含淀粉的酸性KI溶液，生成了碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：2NO2-+2I-+4H+═2NO+I2+2H2O，該實(shí)驗(yàn)沒(méi)有酸化，D錯(cuò)誤?？枷蛄釅A滴定實(shí)驗(yàn)14.（2022·山東卷）實(shí)驗(yàn)室用基準(zhǔn)Na2CO3配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并標(biāo)定鹽酸濃度，應(yīng)選甲基橙為指示劑，并以鹽酸滴定Na2CO3標(biāo)準(zhǔn)溶液。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.可用量筒量取25.00mLNa2CO3標(biāo)準(zhǔn)溶液置于錐形瓶中B.應(yīng)選用配帶塑料塞的容量瓶配制Na2CO3標(biāo)準(zhǔn)溶液C.應(yīng)選用燒杯而非稱(chēng)量紙稱(chēng)量Na2CO3固體D.達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顯橙色【答案】A【解析】選甲基橙為指示劑，并以鹽酸滴定Na2CO3標(biāo)準(zhǔn)溶液，則應(yīng)將Na2CO3標(biāo)準(zhǔn)溶液置于錐形瓶中，將待測(cè)鹽酸置于酸式滴定管中，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液由黃色變?yōu)槌壬Ａ客驳木_度不高，不可用量簡(jiǎn)量取Na2CO3標(biāo)準(zhǔn)溶液，應(yīng)該用堿式滴定管或移液管量取25.00mLNa2CO3標(biāo)準(zhǔn)溶液置于錐形瓶中，A說(shuō)法錯(cuò)誤；Na2CO3溶液顯堿性，盛放Na2CO3溶液的容器不能用玻璃塞，以防堿性溶液腐蝕玻璃產(chǎn)生有粘性的硅酸鈉溶液而將瓶塞粘住，故應(yīng)選用配帶塑料塞的容量瓶配制Na2CO3標(biāo)準(zhǔn)溶液，B說(shuō)法正確；Na2CO3有吸水性且有一定的腐蝕性，故應(yīng)選用燒杯而非稱(chēng)量紙稱(chēng)量Na2CO3固體，C說(shuō)法正確；Na2CO3溶液顯堿性，甲基橙滴入Na2CO3溶液中顯黃色，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸時(shí)，溶液由黃色突變?yōu)槌壬野敕昼娭畠?nèi)不變色即為滴定終點(diǎn)，故達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顯橙色，D說(shuō)法正確。分析近三年的高考試題，考查的重點(diǎn)關(guān)注實(shí)驗(yàn)基本操作的規(guī)范性，常見(jiàn)儀器的正確使用方法及注意事項(xiàng)，以及氣體的制備方法。預(yù)測(cè)2024年高考，物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純中試劑的選擇及儀器的正確使用，物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純、中和滴定、化學(xué)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)等仍是考試的重點(diǎn)。1．（2023·山東·實(shí)驗(yàn)中學(xué)模擬）由下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向某食鹽中加入淀粉KI溶液溶液未變藍(lán)該食鹽中不含B向溶液中通入產(chǎn)生白色沉淀具有還原性C向某補(bǔ)鐵口服液中滴加酸性高錳酸鉀紫色消失該補(bǔ)鐵口服液溶液中含有D向某無(wú)色溶液中滴入鹽酸產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體和淡黃色沉淀該無(wú)色溶液中一定含有【答案】B【解析】碘單質(zhì)能使淀粉變藍(lán)色，不能使淀粉溶液變藍(lán)色；碘離子和需要在酸性條件下生成碘單質(zhì)，溶液未變藍(lán)說(shuō)明沒(méi)有生成碘單質(zhì)，由于溶液不為酸性，故不能說(shuō)明不含，A錯(cuò)誤；硝酸根離子和二氧化硫反應(yīng)氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子，硫酸根離子和鋇離子生成硫酸鋇沉淀，該實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)了具有還原性，B正確；亞鐵離子、氯離子等多種還原劑均能使酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)而褪色，故不能說(shuō)明該補(bǔ)鐵口服液溶液中含有，C錯(cuò)誤；若溶液中含有亞硫酸根離子、硫離子，加入鹽酸也會(huì)出現(xiàn)相同的現(xiàn)象，故不能說(shuō)明該無(wú)色溶液中一定含有，D錯(cuò)誤；故選B。2．（2023·江蘇·模擬）實(shí)驗(yàn)室用炭與濃硫酸反應(yīng)并對(duì)產(chǎn)生氣體的成分進(jìn)行檢驗(yàn)，下列實(shí)驗(yàn)裝置和操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用裝置甲進(jìn)行反應(yīng) B．用裝置乙檢驗(yàn)C．用裝置丙檢驗(yàn) D．用裝置丁檢驗(yàn)【答案】D【解析】炭與濃硫酸在加熱條件下，在裝置甲中發(fā)生反應(yīng)，A正確；檢驗(yàn)和均需經(jīng)過(guò)水溶液，帶出的水蒸氣會(huì)影響對(duì)反應(yīng)生成水的檢驗(yàn)，所以在發(fā)生反應(yīng)后就檢驗(yàn)反應(yīng)生成的水，B正確；利用的漂白性，用品紅溶液檢驗(yàn)和混合氣體中，C正確；由裝置丙導(dǎo)出的氣體中仍然混有，而也能與澄清石灰水反應(yīng)出現(xiàn)渾濁，不能檢驗(yàn)炭與濃硫酸反應(yīng)生成的，D錯(cuò)誤；故選D。3．（2023·海南?？凇つM）下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范的是ABCD儀器裝置實(shí)驗(yàn)操作蒸發(fā)溶液洗滌沉淀滴定終點(diǎn)前沖洗錐形瓶?jī)?nèi)壁稱(chēng)量固體【答案】C【解析】蒸發(fā)需要玻璃棒不斷攪拌，防止局部溫度過(guò)高，液滴飛濺，圖中缺少玻璃棒，故A錯(cuò)誤；洗滌沉淀時(shí)，不能攪拌，易搗破濾紙，應(yīng)使水自然流下，重復(fù)2～3次，故B錯(cuò)誤；沖洗錐形瓶?jī)?nèi)壁，可保證充分反應(yīng)，圖中操作合理，故C正確；NaOH易潮解，具有腐蝕性，稱(chēng)量遵循左物右碼，應(yīng)在左盤(pán)的小燒杯中稱(chēng)量，故D錯(cuò)誤；故選C。4．（2023·天津和平·三模）下圖是為測(cè)定過(guò)氧化鈉樣品(只含Na2CO3雜質(zhì))純度而設(shè)計(jì)的裝置，氣球Q彈性良好。下列說(shuō)法正確的是A．Q中反應(yīng)的離子方程式為+2H+=H2O+CO2↑，2+4H+=2H2O+O2↑B．測(cè)量氣體體積時(shí)應(yīng)先關(guān)閉K1、K2，打開(kāi)K3，反應(yīng)完畢后再緩緩打開(kāi)K1C．沒(méi)有導(dǎo)管a稀硫酸不易滴下來(lái)，而且會(huì)導(dǎo)致測(cè)量氣體的體積偏大D．若操作正確，量筒I、Ⅱ分別收集xmL、ymL水，則Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【答案】C【分析】實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)先打開(kāi)恒壓滴液漏斗的活塞使稀硫酸與樣品發(fā)生反應(yīng)：，，此時(shí)關(guān)閉K1、K2，打開(kāi)K3，利用排液法測(cè)得所有氣體的體積即量筒I中水的體積xmL，反應(yīng)完畢后先打開(kāi)K2，關(guān)閉K3保證Q靈活伸縮后打開(kāi)K1，堿石灰吸收后量筒Ⅱ收集ymL水即氧氣的體積，據(jù)此進(jìn)一步分析?！窘馕觥窟^(guò)氧化鈉不能拆，其離子方程式為：，故A錯(cuò)誤；為保證Q靈活伸縮，量筒I測(cè)量后，需與大氣相通，打開(kāi)K1前，應(yīng)先打開(kāi)K2，關(guān)閉K3，故B錯(cuò)誤；若沒(méi)有導(dǎo)管a，由于氣壓不相通，稀硫酸不易滴落，而且滴落的稀硫酸也計(jì)為氣體體積，導(dǎo)致測(cè)量氣體的體積偏大，故C正確；題中計(jì)算既未考慮氣體與物質(zhì)的比例關(guān)系，也未考慮物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：，故D錯(cuò)誤；故選C。5．（2023·河北邯鄲·統(tǒng)考三模）化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)說(shuō)明、現(xiàn)象及結(jié)論A向CuSO4溶液中滴加濃氨水至過(guò)量先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，后逐漸溶解，說(shuō)明Cu(OH)2是兩性氫氧化物B向紅熱的鐵粉與水蒸氣反應(yīng)后的固體中加入稀硫酸酸化，再滴入幾滴KSCN溶液溶液未變紅，說(shuō)明鐵粉與水蒸氣未反應(yīng)C向沸騰的蒸餾水中逐滴加入1~2mL飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱實(shí)驗(yàn)過(guò)程中圖標(biāo)提示全部需要D取4mL乙醇，加入12mL濃硫酸、少量沸石，迅速升溫至170℃，將產(chǎn)生的氣體先通入足量的NaOH溶液，后通入2mL溴水中若溴水褪色，則乙醇消去反應(yīng)的產(chǎn)物為乙烯【答案】D【解析】先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀為氫氧化銅沉淀，后逐漸溶解是氫氧化銅和過(guò)量氨水形成配合物，不能說(shuō)明Cu(OH)2是兩性氫氧化物，A錯(cuò)誤；紅熱的鐵粉與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，四氧化三鐵和硫酸生成亞鐵離子和鐵離子，滴入幾滴KSCN溶液，溶液未變紅，可能是過(guò)量的鐵與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，B錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)需要加熱沸騰的蒸餾水，故需護(hù)目鏡、明火，實(shí)驗(yàn)后需要洗手，但是不要排風(fēng)裝置，C錯(cuò)誤；生成氣體通過(guò)氫氧化鈉溶液可以除去二氧化硫、揮發(fā)的乙醇等，再通入溴水中，若溴水褪色，則乙醇消去反應(yīng)的產(chǎn)物為乙烯，D正確；故選D。6．（2023·廣東·聯(lián)考模擬）下列實(shí)驗(yàn)方法或操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方法或操作A測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱酸堿中和滴定的同時(shí)，用溫度傳感器采集錐形瓶?jī)?nèi)溶液的溫度數(shù)據(jù)并進(jìn)行計(jì)算B探究銅配離子的轉(zhuǎn)化向藍(lán)色硫酸銅溶液中滴加氨水，先生成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液，再加入乙醇，析出深藍(lán)色晶體C檢驗(yàn)氯乙烷中的氯元素向氯乙烷中滴加1mL5%的NaOH溶液，振蕩后加熱，靜置。待溶液分層后，取少量上層溶液，滴加2滴AgNO3溶液，觀(guān)察現(xiàn)象D重結(jié)晶法提純苯甲酸趁熱過(guò)濾后將濾液快速冷卻結(jié)晶，提純效果更好【答案】B【解析】中和熱測(cè)定時(shí)，要求實(shí)驗(yàn)儀器具有良好的保溫效果，而本實(shí)驗(yàn)中，錐形瓶沒(méi)有采取任何的保溫措施，熱量損失較大，A不正確；硫酸銅溶液中加入氨水，生成藍(lán)色氫氧化銅沉淀，繼續(xù)加入氨水，氫氧化銅轉(zhuǎn)化為深藍(lán)色的[Cu(NH3)4]2+，加入乙醇，降低氫氧化銅氨的溶解度，從而析出深藍(lán)色的[Cu(NH3)4](OH)2沉淀，B正確；氯乙烷中滴加1mL5%的NaOH溶液，振蕩后加熱發(fā)生反應(yīng)，未加硝酸中和NaOH，直接滴加2滴AgNO3溶液，NaOH可能會(huì)與AgNO3發(fā)生反應(yīng)生成Ag2O沉淀，從而干擾Cl-的檢驗(yàn)，C不正確；重結(jié)晶法提純苯甲酸時(shí)，若快速冷卻結(jié)晶，部分雜質(zhì)也可能會(huì)結(jié)晶析出，D不正確；故選B。7．（2023·遼寧沈陽(yáng)·三模）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)說(shuō)法正確的是A．易燃物鈉、鉀、白磷未用完，不能放回原試劑瓶B．酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中，滴至接近終點(diǎn)時(shí)，需改為半滴滴加C．定容時(shí)仰視刻度線(xiàn)導(dǎo)致所配的溶液濃度偏高D．向溶液中滴加氨水至沉淀溶解得深藍(lán)色溶液，再加入乙醇無(wú)明顯變化【答案】B【解析】鈉、鉀與水反應(yīng)生成氫氣具有可燃性，白磷易自燃，則未用完需放回原瓶，故A錯(cuò)誤；滴至接近終點(diǎn)時(shí)，避免滴加液體過(guò)多，需改為半滴滴加，操作合理，故B正確；定容時(shí)仰視刻度線(xiàn)，會(huì)使溶液的體積偏大，溶液的濃度偏低，故C錯(cuò)誤；溶液中滴加氨水至沉淀溶解得深藍(lán)色溶液，生成硫酸四氨合銅，再加入乙醇，析出深藍(lán)色的晶體，故D錯(cuò)誤；故選B。8．（2023·遼寧沈陽(yáng)·三模）物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對(duì)應(yīng)關(guān)系中正確的是A．汽油和植物油都屬于烴，所以汽油和植物油都可以燃燒B．苯的密度小于，所以苯不能萃取出溴的溶液中的溴C．鋅具有還原性和導(dǎo)電性，所以可用作鋅錳干電池的負(fù)極材料D．硅膠多孔，吸水能力強(qiáng)，所以可用作食品的脫氧劑【答案】C【解析】植物油的成分主要是不飽和高級(jí)脂肪酸與甘油形成的酯，其中含C、H、O三種元素，植物油不屬于烴，A項(xiàng)錯(cuò)誤；苯不能萃取出溴的CCl4溶液中的溴是因?yàn)楸脚cCCl4互溶，與苯的密度小于CCl4無(wú)關(guān)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；鋅具有還原性和導(dǎo)電性，可用作鋅錳干電池的負(fù)極材料，鋅在負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，C項(xiàng)正確；硅膠多孔、吸水能力強(qiáng)，硅膠可用作食品的干燥劑，不是脫氧劑，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。9．（2023·山東·模擬）實(shí)驗(yàn)室中下列做法或操作分析正確的是A．固體保存在廣口塑料瓶中B．溶液保存時(shí)加入少量稀硝酸C．可用熱的碳酸鈉溶液除去金屬表面附著的柴油D．蒸餾時(shí)，若溫度計(jì)水銀球低于蒸餾燒瓶支管口，則收集到的餾分產(chǎn)率更高【答案】A【解析】是固體，保存在廣口瓶中，同時(shí)屬于強(qiáng)堿的堿性氧化物，應(yīng)保存在塑料瓶中，或者玻璃瓶和橡膠塞，故A正確；硝酸亞鐵溶液保存時(shí)加入稀硝酸，能將二價(jià)鐵氧化成三價(jià)鐵，引入雜質(zhì)，故B錯(cuò)誤；碳酸鈉水解呈堿性，升高溫度，水解程度增大，堿性增強(qiáng)，有利于除去酯類(lèi)油污，但是柴油屬于礦物油，與堿不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；蒸餾時(shí)，若溫度計(jì)水銀球低于蒸餾燒瓶支管口時(shí)，過(guò)早結(jié)束收集物質(zhì)的操作，收集的餾分減少，產(chǎn)率偏低，故D錯(cuò)誤；故選A。10．（2023·湖北荊州·模擬）下列實(shí)驗(yàn)中，操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A將與NaOH溶液共熱，冷卻后，取出上層水溶液加入溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀含有溴原子B向2mL0.1mol/LNaOH溶液中滴加3滴0.1mol/L溶液，出現(xiàn)白色沉淀后，再滴加3滴0.1mol/L溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀C將乙醇與濃硫酸共熱至140℃所得氣體直接通入酸性溶液中溶液褪色乙醇發(fā)生消去反應(yīng)，氣體一定是乙烯D在試管中放入少量脫脂棉，加入幾滴蒸餾水和幾滴濃硫酸，用玻璃棒將混合物攪拌成糊狀，加入過(guò)量NaOH溶液中和至堿性，再滴入3滴5%溶液加熱產(chǎn)生磚紅色沉淀纖維素在酸的催化下可水解，水解產(chǎn)物中含醛基【答案】D【解析】反應(yīng)后的溶液應(yīng)該酸化后排出過(guò)量氫氧化鈉的干擾，然后加入硝酸銀檢驗(yàn)生成的溴離子，A錯(cuò)誤；和氯化鎂反應(yīng)后過(guò)量的氫氧化鈉也會(huì)和氯化鐵生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，不能說(shuō)明，B錯(cuò)誤；加熱時(shí)揮發(fā)的乙醇也會(huì)使得酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能證明乙醇發(fā)生消去反應(yīng)，C錯(cuò)誤；醛基的檢驗(yàn)在堿性條件下進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)中加入過(guò)量NaOH溶液中和至堿性，再滴入3滴5%溶液加熱，產(chǎn)生磚紅色沉淀，可以說(shuō)明纖維素在酸的催化下可水解，水解產(chǎn)物中含醛基，D正確。11．（2023·湖北·襄陽(yáng)四中模擬）室溫下，下列實(shí)驗(yàn)探究方案不能達(dá)到探究目的的是選項(xiàng)探究方案探究目的A．向蔗糖溶液中加入稀并加熱，冷卻后再加入新制懸濁液，加熱蔗糖是否發(fā)生水解B．用強(qiáng)光照射氯水，同時(shí)利用pH傳感器、氯離子傳感器和氧氣傳感器采集數(shù)據(jù)HClO光照分解產(chǎn)物C．向碳酸鈉溶液滴加足量的溶液，觀(guān)察現(xiàn)象非金屬性S>CD．向電石滴加飽和食鹽水，將產(chǎn)生的氣體先通入足量硫酸銅溶液，再通入高錳酸鉀溶液，觀(guān)察高錳酸鉀溶液是否褪色乙炔具有還原性【答案】A【解析】蔗糖水解后溶液加入氫氧化鈉調(diào)為堿性后，再加入新制懸濁液檢驗(yàn)醛基，不能達(dá)到探究目的，A符合題意；次氯酸見(jiàn)光分解為鹽酸、氧氣，故能同時(shí)利用pH傳感器、氯離子傳感器和氧氣傳感器采集數(shù)據(jù)檢驗(yàn)其分解產(chǎn)物，B不符合題意；非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，硫酸和碳酸鈉生成二氧化碳?xì)怏w，說(shuō)明硫酸酸性強(qiáng)于碳酸，能達(dá)到探究目的，C不符合題意；向電石滴加飽和食鹽水，將產(chǎn)生的氣體先通入足量硫酸銅溶液除去硫化氫等雜質(zhì)氣體排除其對(duì)乙炔的干擾，再通入高錳酸鉀溶液，觀(guān)察高錳酸鉀溶液是否褪色，若褪色說(shuō)明生成乙炔具有還原性，能達(dá)到探究目的，D不符合題意；故選A。12．（2023·浙江杭州·臨安中學(xué)一模）下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論A將新制飽和氯水慢慢滴入含有酚酞的氫氧化鈉稀溶液中當(dāng)?shù)蔚揭欢繒r(shí)，紅色褪去氯水具有酸性B將銅絲與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入紫色石蕊溶液中石蕊溶液先變紅后褪色氣體具有漂白性C將和的混合氣體通入密閉的注射器，壓縮活塞混合氣體的顏色變淺增大壓強(qiáng)會(huì)使化學(xué)平衡向氣體體積縮小的方向移動(dòng)D在2％溶液中，逐滴滴入2％的氨水先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解結(jié)合銀離子能力：氨分子氫氧根離子【答案】D【解析】將新制飽和氯水慢慢滴入含有酚酞的氫氧化鈉稀溶液中，Cl2與水反應(yīng)生成HCl和HClO，其中HClO具有漂白性，也能使紅色褪去，故A錯(cuò)誤；銅絲與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為SO2，SO2通入石蕊溶液中，會(huì)與水生成H2SO3，使溶液變紅，SO2不能使石蕊溶液褪色，故B錯(cuò)誤；密閉的注射器中NO2與N2O4會(huì)相互轉(zhuǎn)化，壓縮活塞，有色氣體NO2的濃度增大，雖然增大壓強(qiáng)會(huì)使化學(xué)平衡向氣體體積縮小的方向移動(dòng)，但并不能抵消因體積減小而使NO2的濃度增大的量，最終的結(jié)果仍是NO2的濃度增大，故C錯(cuò)誤；在1ml2％溶液中，逐滴滴入2％的氨水，先生成AgOH白色沉淀，然后沉淀溶解于氨水中，生成[Ag(NH3)2]+，所以氨分子結(jié)合銀離子的能力大于氫氧根離子結(jié)合銀離子的能力，故D正確；故選D。13．（2023·廣東汕頭·金山中學(xué)三模）下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A配溶液將溶于蒸餾水配成溶液B驗(yàn)證是否變質(zhì)溶液中滴足量鹽酸，再滴少量溶液，觀(guān)察是否產(chǎn)生白色沉淀C檢驗(yàn)中的溴元素將與溶液振蕩后共熱，一段時(shí)間后冷卻，取上層溶液加入溶液，觀(guān)察是否產(chǎn)生黃色沉淀D比較和的酸性強(qiáng)弱用試紙分別測(cè)定濃度相等的溶液和溶液的【答案】B【解析】配制配500mL0.2mol/LCuSO4溶液，需稱(chēng)取CuSO4?5H2O的質(zhì)量為0.5L×0.2mol/L×250g/mol=25.0g，A不符合題意；Na2SO3溶液中滴加足量鹽酸，目的是除去，再滴加少量BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則該沉淀為BaSO4，說(shuō)明Na2SO3被氧化為Na2SO4，Na2SO3已變質(zhì)，反之則未變質(zhì)，B符合題意；AgNO3能和NaOH反應(yīng)生成AgOH沉淀，會(huì)干擾實(shí)驗(yàn)，因此在加入AgNO3溶液之前，應(yīng)加稀硝酸酸化，C不符合題意；NaClO溶液具有漂白性，能將pH試紙漂白，D不符合題意；故選B。14．（2023·山東日照·三模）完成下列各組實(shí)驗(yàn)，所選儀器和試劑均準(zhǔn)確、完整的是(不考慮存放試劑的容器)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟Ａx器試劑A檢驗(yàn)葡萄糖中的醛基試管、膠頭滴管、酒精燈葡萄糖溶液、銀氨溶液B除去苯中的苯酚分液漏斗、燒杯氫氧化鈉溶液C從碘的四氯化碳溶液中提取碘單質(zhì)膠頭滴管、分液漏斗、燒杯氫氧化鈉溶液、稀硫酸D檢驗(yàn)纖維素的水解產(chǎn)物試管、玻璃棒、膠頭滴管、酒精燈脫脂棉、蒸餾水、稀硫酸、新制氫氧化銅懸濁液【答案】B【解析】用銀氨溶液檢驗(yàn)葡萄糖中醛基的反應(yīng)為葡萄糖溶液與銀氨溶液水浴加熱條件下反應(yīng)生成葡萄糖銨、銀、氨氣和水，實(shí)驗(yàn)所需的試劑的順序?yàn)橄跛徙y溶液、濃氨、葡萄糖溶液、蒸餾水，所需儀器為試管、燒杯、酒精燈、膠頭滴管，A錯(cuò)誤；苯和苯酚混合物放于燒杯中，加入氫氧化鈉溶液，和苯酚反應(yīng)生成苯酚鈉，和苯不互溶，用分液漏斗分離即可，所用的儀器有燒杯、分液漏斗，B正確；碘的四氯化碳溶液中加入氫氧化鈉濃溶液，碘發(fā)生歧化反應(yīng)生成碘化鈉和次碘酸鈉，用分液漏斗分液回收四氯化碳，水相中加入硫酸，酸性條件下碘化鈉和次碘酸鈉發(fā)生歸中反應(yīng)生成碘沉淀，過(guò)濾獲取碘單質(zhì)，本選項(xiàng)需要過(guò)濾裝置，C錯(cuò)誤；纖維素水解通常使用濃硫酸破壞其結(jié)構(gòu),水解液需加NaOH溶液中和過(guò)量的酸，然后用新制氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)水解產(chǎn)物，缺少氫氧化鈉溶液，D錯(cuò)誤；故選B。15．（2023·江蘇南京·師大附中模擬）根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向Ca(ClO)2溶液中通入SO2氣體有沉淀生成酸性：H2SO3>HClOB向5mL碘水中加入1mLCCl4振蕩，靜置上層無(wú)色，下層紫色符合“相似相溶”規(guī)律C將足量的H2O2溶液滴入少量的酸性高錳酸鉀溶液溶液的紫色褪去H2O2具有漂白性D向某溶液中滴加NaOH溶液并將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口試紙顏色無(wú)明顯變化原溶液中無(wú)【答案】B【解析】向Ca(ClO)2溶液中通入SO2氣體，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈣，不能比較亞硫酸和次氯酸的酸性，故A錯(cuò)誤；碘和四氯化碳均為非極性分子，相互溶解，向5mL碘水中加入1mLCCl4振蕩，靜置，上層無(wú)色，下層紫色，符合“相似相溶”規(guī)律，故B正確；將足量的H2O2溶液滴入少量的酸性高錳酸鉀溶液，溶液的紫色褪去，雙氧水被氧化，高錳酸鉀被還原，H2O2具有還原性，故C錯(cuò)誤；向某溶液中滴加濃NaOH溶液并將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，加熱，試紙顏色無(wú)明顯變化，才能說(shuō)明原溶液中無(wú)，故D錯(cuò)誤；故選B。1．化學(xué)基本操作(1)測(cè)定溶液pH的操作將一小塊pH試紙放在干燥潔凈的表面皿上，用潔凈干燥的玻璃棒蘸取少量待測(cè)液點(diǎn)到pH試紙中央，待變色穩(wěn)定后再和標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出對(duì)應(yīng)的pH。(2)沉淀劑是否過(guò)量的判斷方法①靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加少量沉淀劑，若無(wú)沉淀產(chǎn)生，則證明沉淀劑已過(guò)量，否則沉淀劑不過(guò)量。②靜置，取適量上層清液于另一潔凈試管中，向其中