動力學(xué)測試題帶答案

第十一章動力學(xué)小測題一、選擇題（將每小題正確選項的代號填入下面的表格中）30分題號12345678910正確選項CDCCBABADA1、關(guān)于反應(yīng)分子數(shù)的不正確說法是：CA、反應(yīng)分子數(shù)是個理論數(shù)值B、反應(yīng)分子數(shù)一定是正整數(shù)C、反應(yīng)分子數(shù)等于反應(yīng)式中的化學(xué)計量數(shù)之和D、現(xiàn)在只發(fā)現(xiàn)單分子反應(yīng)、雙分子反應(yīng)、三分子反應(yīng)2、關(guān)于反應(yīng)級數(shù)的各種說法中正確的是：DA、只有基元反應(yīng)的級數(shù)是正整數(shù)B、反應(yīng)級數(shù)不會小于零C、反應(yīng)總級數(shù)一定大于對任一反應(yīng)物級數(shù)D、反應(yīng)級數(shù)都可通過實驗來確定3、與光化學(xué)基本定律有關(guān)的說法中正確的是：CA、凡是被物質(zhì)吸收了的光都能引起光化反應(yīng)B、光化反應(yīng)所得到的產(chǎn)物數(shù)量與被吸收的光能的量成正比C、在光化反應(yīng)中，吸收的光子數(shù)等于被活化的反應(yīng)物微粒數(shù)D、在其它條件不變時，吸收系數(shù)越大，透過溶液光強(qiáng)度也越大4、某反應(yīng)，無論反應(yīng)物初始濃度為多少，在相同時間和溫度時，反應(yīng)物消耗的濃度為定值，此反應(yīng)是：CA、負(fù)級數(shù)反應(yīng)B、一級反應(yīng)C、零級反應(yīng)D、二級反應(yīng)5、某反應(yīng)A→Y，其速率系數(shù)，則該反應(yīng)物A的濃度從變到所需時間是：BA、0.2minB、0.1minC、1minD、10min6、某反應(yīng)A→Y，如果反應(yīng)物A的濃度減少一半，它的半衰期也縮短一半，則該反應(yīng)的級數(shù)為：AA、零級B、一級C、二級D、無法判斷7、基元反應(yīng)：的反應(yīng)分子數(shù)是：BA、單分子反應(yīng)B、雙分子反應(yīng)C、三分子反應(yīng)D、四分子反應(yīng)8、光化學(xué)反應(yīng)的初級反應(yīng)，其反應(yīng)速率應(yīng)當(dāng)：AA、與反應(yīng)物A的濃度無關(guān)B、與反應(yīng)物A的濃度有關(guān)C、與反應(yīng)物A的濃度和有關(guān)D、與無關(guān)9、催化劑的中毒是指：DA、催化劑對生物體有毒B、催化劑活性減少C、催化劑選擇性消失D、催化劑活性或選擇性減少或消失10、基元反應(yīng)的活化能：AA、一定大于0B、一定小于0C、一定等于0D、可能大于0也可能小于0二、填空題10分1、有一反應(yīng)mAnB是一簡單反應(yīng)，其動力學(xué)方程為，cA的單位是mol·dm-3，時間單位為s，則k的單位為(mol·dm-3)1-m·s-1，以表達(dá)的反應(yīng)速率方程為-。2、溫度一定，某反應(yīng)物消耗掉一半所需時間為t1/2，消耗掉3/4的時間為t3/4，則t3/4/t1/2對一級反應(yīng)為2，對二級反應(yīng)為3，對零級反應(yīng)為3/2。3、只有一種反應(yīng)物的二級反應(yīng)的半衰期與反應(yīng)的初始濃度的關(guān)系為。4、若反應(yīng)A+2B→Y是元反應(yīng)，則其反應(yīng)的速率方程可以寫成=。5、影響反應(yīng)速率的主要因素有溫度、濃度、催化劑。三、判斷題20分(×)1、零級反應(yīng)的半衰期與初始濃度無關(guān)。(√)2、質(zhì)量作用定律只適用于基元反應(yīng)。(√)3、當(dāng)一反應(yīng)物的初始濃度為0.04mol·dm-3，反應(yīng)的半衰期為360s，初始濃度為0.024mol·dm-3時，半衰期為600s，則此反應(yīng)為2級反應(yīng)。(×)4、反應(yīng)速率系數(shù)kA與反應(yīng)物A的濃度有關(guān)。(×)5、反應(yīng)級數(shù)不可能為負(fù)值。(×)6、一級反應(yīng)肯定是單分子反應(yīng)。(×)7、對二級反應(yīng)來說，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為同一百分?jǐn)?shù)時，若反應(yīng)物的初始濃度越低，則所需時間越短。(√)8、阿累尼烏斯活化能的定義是。(√)9、若反應(yīng)A→Y，對A為零級，則A的半衰期。(×)10、催化劑加速反應(yīng)到達(dá)平衡是由于它提高了正反應(yīng)的速率，同時降低了逆反應(yīng)的速率。計算題40分1、環(huán)氧乙烷的分解為一級反應(yīng)。380℃時t1/2=363min，活化能Ea=217kJ·mol-1，求450℃時的反應(yīng)速率常數(shù)？解：一級反應(yīng)，380℃時，反應(yīng)速率常數(shù)阿倫尼烏斯方程450℃時，k2=0.0909min-12、某物質(zhì)按一級反應(yīng)進(jìn)行分解，已知反應(yīng)完成40%需時50min，試求:⑴以s為單位的速率常數(shù)；⑵完成80%反應(yīng)所需時間。解：3、某乳制品在28℃時6小時就開始變酸，在4℃的冷藏箱中可保鮮10天，該酸敗過程為一級反應(yīng)。估算該酸敗過程的活化能