河南省鶴壁市淇濱區(qū)致遠(yuǎn)中學(xué)2021-2022學(xué)年九年級上學(xué)期第四階段考試化學(xué)試題

九年級化學(xué)第四階段綜合評估可能用到的相對原子質(zhì)量：C-12O-16H-1Cl-35.5K-39Cu-64Fe-56Zn-65Na-23Mg-24Al-27一、選擇題（本題包括14個小題，每小題1分，共14分））1.生活中下列做法利用了化學(xué)反應(yīng)原理的是A.自制簡易凈化自來水 B.門鎖不易打開時灌入鉛筆芯粉末C.用天然氣作燃料煮飯 D.水的汽化和氦氣的液化【答案】C【解析】【詳解】A.自制簡易凈水器凈化自來水的過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；B.門鎖不易打開時灌入鉛筆芯粉末的過程中沒有新物質(zhì)生成，利用了石墨的潤滑性，屬于物理變化；C.天然氣燃燒能生成水和二氧化碳，屬于化學(xué)變化；D.水的汽化和氮氣的液化只是物質(zhì)狀態(tài)的變化，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；故選C。2.物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途，物質(zhì)的用途體現(xiàn)了物質(zhì)的性質(zhì)，下列物質(zhì)的用途體現(xiàn)了物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的是：A.氧氣用于醫(yī)療急救 B.干冰用于人工降雨C.活性炭用于除去冰箱異味 D.鋼絲用于作導(dǎo)線【答案】A【解析】【詳解】A.氧氣用于醫(yī)療急救，是利用了氧氣能供給呼吸的性質(zhì)，需要通過化學(xué)變化才表現(xiàn)出來，是利用了其化學(xué)性質(zhì)，符合題意；B.干冰用于人工降雨，是利用了干冰升華吸熱的性質(zhì)，不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來，是利用了其物理性質(zhì)，不符合題意；C.活性炭用于除去冰箱異味，是利用了活性炭的吸附性，不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來，是利用了其物理性質(zhì)，不符合題意；D.鋼絲用于作導(dǎo)線，是利用了金屬的導(dǎo)電性，不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來，是利用了其物理性質(zhì)，不符合題意。故選A。點睛：區(qū)分物質(zhì)的用途是利用了物理性質(zhì)還是化學(xué)性質(zhì)，關(guān)鍵是利用的性質(zhì)是否需要通過化學(xué)變化體現(xiàn)出來。3.下列實驗操作正確的是A. B. C. D.【答案】A【解析】【詳解】A.傾倒液體容器口緊挨，瓶塞倒放，標(biāo)簽向著手心；此項正確。B.膠頭滴管要豎直懸空，不能伸入試管中，此項不正確。C.濃硫酸的稀釋時一定要濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷用玻璃棒攪拌；切不可將水倒進(jìn)濃硫酸里。此項不正確。D.稱量藥品要左物右碼，此項不正確。故選A。4.制取合金常用的方法是將兩種或多種金屬（或金屬與非金屬）加熱到某一溫度，使其全部熔化，再冷卻成為合金。根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)判斷（其他條件均滿足），下列合金不宜采用上述方法制取的是金屬NaMgAlCuFe熔點97.564966010831535沸點8831090246725672750A.Fe-Cu B.Mg-Fe C.Na-Al D.Al-Cu【答案】B【解析】【分析】制取合金常用的方法是將兩種或多種金屬(或非金屬)加熱到某一定溫度，使其全部熔化，再冷卻成為合金．說明兩者可以同時處于熔化狀態(tài)下?！驹斀狻緼.當(dāng)熔點較高鐵開始熔化時，銅也處于液體狀態(tài)．所以可以加工合金，故選項正確，但不符合題意；B.當(dāng)熔點較高的鐵開始熔化時，鎂已經(jīng)處于氣體狀態(tài)，不宜采用上述方法制取，故選項錯誤，但符合題意；C.當(dāng)熔點較高的鋁開始熔化時，鈉也處于液體狀態(tài)，所以可以加工合金，故選項正確，但不符合題意；D.當(dāng)熔點較高的銅開始熔化時，鋁也處于液體狀態(tài)，所以可以加工合金，故選項正確，但不符合題意；故選B。5.下列滅火方法不恰當(dāng)?shù)氖茿.酒精燈不慎打翻起火，立即用濕抹布撲滅 B.圖書檔案起火，用二氧化碳滅火器撲滅C.炒菜時油鍋中的油不慎著火，可用鍋蓋蓋滅 D.石油油井著火，用大量水燒滅【答案】D【解析】【詳解】A.酒精燈不慎打翻起火，立即用濕抹布撲滅，通過隔絕空氣來滅火，說法正確；B.圖書檔案起火，用二氧化碳滅火器撲滅，是因為二氧化碳滅火不會污染圖書，說法正確；C.炒菜時油鍋中的油不慎著火，可用鍋蓋蓋滅，通過隔絕空氣來滅火，說法正確；D.油庫著火，不能用水，因為油的密度比水小會浮在水面上繼續(xù)燃燒甚至?xí)樱f法錯誤。故選D6.下列說法正確的是A.“真金不怕火煉”原因是金的熔點高B.石蠟燃燒的過程中一定發(fā)生物理變化C.將帶火星的木條伸入集氣瓶中，用來檢驗氧氣是否收滿D.活潑金屬一定能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體，能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)一定是活潑金屬【答案】B【解析】【詳解】A.“真金不怕火煉”說明高溫下金也不容易和氧氣反應(yīng)，化學(xué)性質(zhì)非常穩(wěn)定，故選項說法不正確；B.石蠟燃燒的過程中，石蠟燃燒生成二氧化碳和水，屬于化學(xué)變化，而石蠟受熱熔化，只是狀態(tài)變化，沒有新物質(zhì)生成，同時也發(fā)生了物理變化，故選項說法正確；C.將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，說明氧氣已收集滿，故選項說法不正確；D.活潑金屬能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體，能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)不一定是活潑金屬，也可能是碳酸鹽，故選項說法不正確。故選B。7.一定條件下，密閉容器內(nèi)發(fā)生的某化學(xué)反應(yīng)，測得t1和t2時各物質(zhì)的質(zhì)量見下表，下列說法正確的是()物質(zhì)MNPQt1時的質(zhì)量/g519317t2時的質(zhì)量/g233x51A.x的值小于3 B.Q可能是單質(zhì)C.該反應(yīng)一定是分解反應(yīng) D.M與N的質(zhì)量變化比為14：3【答案】D【解析】【詳解】A.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，x=（51+9+3+17）﹣（23+3+51）=3，故錯誤；B.反應(yīng)后MN的質(zhì)量減小，是反應(yīng)物，Q的質(zhì)量增加，是生成物，因此反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，Q不可能是單質(zhì)，故錯誤；C.反應(yīng)后MN的質(zhì)量減小，是反應(yīng)物，Q的質(zhì)量增加，是生成物，因此反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，故錯誤；D.反應(yīng)中，M、N兩種物質(zhì)變化的質(zhì)量比為（51﹣23）g：（9﹣3）g=14：3，故正確；故選D．8.下列涉及學(xué)科觀點的有關(guān)說法正確的是A.微粒觀：水是由氫原子和氧原子構(gòu)成的B.轉(zhuǎn)化觀：一氧化碳和二氧化碳在一定條件下可相互轉(zhuǎn)化C.結(jié)構(gòu)觀：氬原子和氯離子最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相同D.守恒視：2克氫氣與32克氧氣完全反應(yīng)生成34克水【答案】B【解析】【詳解】A.水由水分子構(gòu)成，氫原子與氧原子能夠構(gòu)成水分子，選項錯誤；B.一氧化碳與氧氣發(fā)生燃燒后生成二氧化碳，二氧化碳與碳再高溫的條件下反應(yīng)生成一氧化碳，即一氧化碳和二氧化碳在一定條件下可相互轉(zhuǎn)化，選項正確；C.氬原子和氯離子最外層電子數(shù)相同，但氬原子是稀有氣體的原子，其最外層屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而氯離子的最外層電子再一定條件下還容易再失去，即雖然氬原子和氯離子最外層電子數(shù)相同，但它們的化學(xué)性質(zhì)不相同，選項錯誤；D.由化學(xué)方程式：2H2+O22H2O可知，反應(yīng)中氫氣與氧氣的質(zhì)量比為4：32，則2克氫氣與16克氧氣完全反應(yīng)生成18克水，選項錯誤，故選B。9.有甲乙丙丁四種金屬，只有丙在自然界能以單質(zhì)形式存在。含甲化合物的水溶液不能用乙制的容器存放。將甲和丁分別放入硝酸銅溶液中，在甲表面有銅析出，而丁沒有變化。這四種金屬活動性由弱到強(qiáng)的順序是A.丙<丁<甲<乙 B.乙<甲<丁<丙 C.丁<甲<乙<丙 D.丙<乙<甲<丁【答案】A【解析】【詳解】甲乙丙丁四種金屬，只有丙在自然界能以單質(zhì)形式存在，則四種金屬中，丙的金屬活動性最弱，含甲化合物的水溶液不能用乙制的容器存放，說明金屬乙能夠與甲的鹽溶液反應(yīng)，證明甲的金屬活動性比乙弱，甲和丁分別放入硝酸銅溶液中，在甲表面有銅析出，而丁沒有變化，說明甲的金屬活動性比丁強(qiáng)，則四種金屬的活動性由弱到強(qiáng)的順序是丙<丁<甲<乙，故選A。10.某無色氣體可能由CH4.H2.CO、CO2和HCl中的幾種組成。將此氣體通過過量的澄清石灰水，石灰水不變渾濁，但氣體的總體積減小，點燃剩余氣體，在火焰上方罩干冷燒杯，無現(xiàn)象，則原氣體中一定含有A.HCl和CO B.CO和CO2 C.CH4和H2 D.HCl、H2和CO2【答案】A【解析】【詳解】①將此氣體通過過量的澄清石灰水，石灰水不變渾濁，但氣體的總體積減小，說明氣體中可能無CO2，有HCl，也可能CO2和HCl兩種氣體同時存在。②點燃剩余氣體，氣體能點燃，說明至少有CH4.H2.CO中的一種。③火焰上方罩一個干冷燒杯，無現(xiàn)象，說明氣體燃燒無水生成。所以無CH4.H2，一定有CO。所以氣體中一定含有HCl，CO。故選A。11.質(zhì)量相同的下列金屬，分別加入到足量的稀鹽酸中充分反應(yīng)，放出氫氣最多的是A.Mg B.Al C.Cu D.Zn【答案】B【解析】【詳解】試題分析：根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的化學(xué)方程式中金屬與氫氣的質(zhì)量關(guān)系，可總結(jié)出金屬質(zhì)量與產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量的關(guān)系式：氫氣質(zhì)量=化合價數(shù)/相對原子質(zhì)量×金屬質(zhì)量，即當(dāng)金屬質(zhì)量相等時，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量與相對原子質(zhì)量成反比，但由于Al的化合價為+3，故質(zhì)量相同的下列金屬，分別加入到足量的稀鹽酸中充分反應(yīng)，放出氫氣最多的是Al，故選B考點：根據(jù)化學(xué)方程式計算12.現(xiàn)有Al、Cu、Ag三種金屬，限用一種試劑一次性就可以驗證它們的金屬活動性強(qiáng)弱，則該試劑是A.CuSO4溶液 B.稀H2SO4 C.AgNO3溶液 D.AlC13溶液【答案】A【解析】【詳解】A.鋁能與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋁和銅，有紅色固體析出，說明鋁比銅活潑，銀與硫酸銅不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，說明銅比銀活潑，可以驗證它們的金屬活動性強(qiáng)弱，符合題意；B.鋁能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，有氣泡產(chǎn)生，說明在金屬活動性順序中，鋁在氫前，銅、銀都不與稀硫酸反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，說明在金屬活動性順序里，銅、銀排在氫之后，由此可推出在金屬活動性順序里，鋁的金屬活動性比銅、銀強(qiáng)，但是無法驗證銅、銀的金屬活動性，不符合題意；C.鋁能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋁和銀，有銀白色固體析出，說明鋁比銀活潑，銅能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，有銀白色固體析出，說明銅比銀活潑，但是無法驗證鋁、銅的金屬活動性強(qiáng)弱，不符合題意；D.銅、銀都不與氯化鋁反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，說明鋁比銅、銀活潑，但是無法驗證銅、銀的金屬活動性順序，不符合題意。故選A。13.下列圖像能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是A.木炭和氧化銅粉末混合物加強(qiáng)熱 B.鎂條燃燒 C.煅燒石灰石 D.把一定質(zhì)量的銅片加入硝酸銀溶液【答案】C【解析】【詳解】A．木炭與氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，隨著反應(yīng)時間的增加，固體的質(zhì)量應(yīng)有所減少，反應(yīng)結(jié)束后質(zhì)量恒定，故錯誤；B．固體的總質(zhì)量不為0，故錯誤；C．石灰石分解，生成氧化鈣和二氧化碳，隨著反應(yīng)時間的增加，固體的質(zhì)量有所減少，反應(yīng)結(jié)束后質(zhì)量恒定，正確；D．反應(yīng)結(jié)束后固體的總質(zhì)量不為0，故錯誤。故本題選C。14.現(xiàn)有銅粉和鋅粉的混合物與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)后，過濾，將濾渣在空氣中充分加熱，冷卻后稱量，測得固體質(zhì)量恰好等于原混合物的質(zhì)量，則原混合物中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A.20% B.25% C.50% D.75%【答案】A【解析】【詳解】一定量的Cu粉和Zn粉的混合物，與足量鹽酸充分反應(yīng)后，由于銅不與鹽酸反應(yīng)所以過濾的得到的固體是銅，加熱后固體變成氧化銅，因為加熱后產(chǎn)物的質(zhì)量恰好等于原混合物的質(zhì)量，所以與銅結(jié)合的氧的質(zhì)量就等于鋅的質(zhì)量，則原混合物中鋅粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于氧化銅中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，即：×100%=20%；故選A。二、填空題（本題包括個6小題，每空1分，共16分）15.用化學(xué)用語填空：（1）硫酸鐵___________；（2）硫離子結(jié)構(gòu)示意圖___________【答案】（1）Fe2(SO4)3（2）【解析】【小問1詳解】硫酸鐵中鐵元素、硫酸根化合價分別為+3.-2，化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零，故化學(xué)式為Fe2(SO4)3；【小問2詳解】在原子結(jié)構(gòu)示意圖中，小圓圈表示原子核，圓圈內(nèi)的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，弧線表示電子層，弧線上數(shù)字表示該層電子數(shù)；硫為16號元素，原子最外層有6個電子，大于4，得到2個電子形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的硫離子，圖示為。16.人類的生產(chǎn)和生活都離不開水。自來水廠凈化水的過程中發(fā)生了化學(xué)變化的凈水步驟為___________；吸附過程常用到活性炭，其具有吸附性的原因是___________；已知碳原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，則x的值為___________?！敬鸢浮竣?消毒殺菌②.活性炭具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)③.4【解析】【詳解】自來水廠凈化水的流程為：沉淀→過濾→吸附→消毒殺菌，在此過程中發(fā)生化學(xué)變化的是消毒殺菌；因為活性炭具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，所以具有吸附性；原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則x=6-2=4。17.排列都是有一定規(guī)律的，如元素周期表是按原子序數(shù)遞增的順序排列的，請判斷下列兩組物質(zhì)是按什么規(guī)律排列的。（1）HCl、Cl2.NaClO、KClO3.HClO4，排列規(guī)律是___________；（2）P2O5.H2SO4.H2CO3.CO2.CO，排列規(guī)律是___________?！敬鸢浮浚?）氯元素化合價依次升高（2）1個分子中氧原子的數(shù)目由多到少【解析】【小問1詳解】HClO4中氫元素化合價為正一價、氧元素化合價為負(fù)二價，設(shè)氯元素化合價為x，化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零；則(+1)+x+(-2)×4=0，x=+7；同理可知HCl、Cl2.NaClO、KClO3中氯元素化合價分別為-1.0（單質(zhì)中元素化合價為零）、+1.+5；故排列規(guī)律是氯元素化合價依次升高?！拘?詳解】觀察可知，每一個P2O5.H2SO4.H2CO3.CO2.CO分子中氧原子數(shù)目分別為5.4.3.2.1，故排列規(guī)律是1個分子中氧原子的數(shù)目由多到少。18.2016年1月29日《科技日報》報道：科學(xué)家首次將從空氣捕獲的二氧化碳用氫氣將其轉(zhuǎn)化為甲醇，該研究即可除去大氣中的溫室氣體二氧化碳，生成的甲醇還能作為汽油的替代燃料。二氧化碳轉(zhuǎn)化成甲醇的微觀示意圖，如下圖所示。（1）請寫出這一反應(yīng)的化學(xué)方程式________，反應(yīng)物中單質(zhì)和化合物的質(zhì)量比為_______。（2）取4.8g的甲醇和6.4gO2在密閉容器中點燃，恰好完全反應(yīng)，生成4.4gCO2，5.4gH2O和Xg物質(zhì)W，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______?！敬鸢浮浚?）①.②.3:22（2）【解析】【分析】【小問1詳解】根據(jù)圖示可知反應(yīng)為氫氣和二氧化碳在催化劑的作用下生成甲醇和水，方程式為：，反應(yīng)物中單質(zhì)和化合物質(zhì)量比=（3×2）∶44=3∶22；【小問2詳解】取4.8g的甲醇和6.4gO2在密閉容器中點燃，恰好完全反應(yīng)，生成4.4gCO2，5.4gH2O和Xg物質(zhì)W，4.8g甲醇中碳元素質(zhì)量=，同理計算出氧元素質(zhì)量為2.4g、氫元素質(zhì)量為0.6g，已知產(chǎn)物中，碳元素質(zhì)量==1.2g，氧元素質(zhì)量=3.2g+4.8g=8g，氫元素質(zhì)量為0.6g。所以W中碳元素質(zhì)量為1.8g-1.2g=0.6g，氧元素質(zhì)量為2.4g+6.4g-8g=0.8g，所以W含C.O兩種元素，原子個數(shù)比==1∶1，所以W是CO，CO和CO2分子個數(shù)比為，配平方程式為：。19.根據(jù)如圖示實驗回答問題。（1）圖一所示實驗說明可燃物燃燒的條件之一是_____。（2）圖二所示實驗裝置的氣密性良好，U型管內(nèi)初始液面相平。當(dāng)鐵釘出現(xiàn)明顯銹蝕時，U型管內(nèi)的液面a端_____（填“高于”、“低于”或“等于”）b端。鐵釘與水面接觸部位銹蝕最嚴(yán)重，說明鐵生銹是鐵與_____共同作用的結(jié)果。【答案】①.可燃物與氧氣（或空氣)接觸，溫度達(dá)到可燃物的著火點②.高于③.氧氣、水【解析】【詳解】（1）銅片上的白磷與氧氣接觸，溫度達(dá)到著火點，發(fā)生燃燒；紅磷與氧氣接觸，溫度沒有達(dá)到著火點，沒有燃燒；水中的白磷不與氧氣接觸，溫度達(dá)到著火點，沒有燃燒。說明了可燃物燃燒的條件是：與氧氣或空氣接觸，溫度要達(dá)到可燃物的著火點；（2）鐵釘生銹需要消耗氧氣，會使裝置內(nèi)氣體減少，氣壓變小，故a端水柱上升，a端高于b端，鐵釘與水面接觸部位銹蝕最嚴(yán)重，說明鐵生銹是鐵與氧氣、水共同作用的結(jié)果。20.A-F是化學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間的反應(yīng)及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（部分生成物和反應(yīng)條件已略去），A是一種無色氣體，相對分子質(zhì)量是16，B.D是由相同元素組成的氣體，F(xiàn)是一種紅色金屬單質(zhì)。請回答下列問題：（1）A的名稱____________；（2）寫出E→F的化學(xué)方程式_____________；（3）B.D化學(xué)性質(zhì)不同的原因是_____________。【答案】（1）甲烷（2）（3）分子的構(gòu)成不同【解析】【分析】A是一種無色氣體，相對分子質(zhì)量是16，并且可以點燃，推測A為甲烷，甲烷燃燒生成水和二氧化碳，B.D是由相同元素組成的氣體，可以推斷B為二氧化碳，C為一氧化碳，根據(jù)F是一種紅色金屬單質(zhì)，可推測F為銅，電解水可以獲得氫氣，氫氣還原氧化銅制得銅單質(zhì)，所以E為氫氣，故A：甲烷，B為二氧化碳，C為水，D為一氧化碳，E為氫氣，F(xiàn)為銅?！拘?詳解】A為甲烷，故填：甲烷；【小問2詳解】E→F的反應(yīng)：氫氣還原氧化銅制得銅單質(zhì)和水，涉及的化學(xué)方程式：，故填：【小問3詳解】B為二氧化碳，D為一氧化碳，二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成，一氧化碳是由一氧化碳分子構(gòu)成，由于分子的構(gòu)成不同，化學(xué)性質(zhì)不同，故填：分子的構(gòu)成不同【點睛】根據(jù)它們之間的反應(yīng)及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，找準(zhǔn)切入的關(guān)鍵點。三、簡答題（本題包括4個小題，共10分）21.將一定質(zhì)量鐵粉加入硝酸鐵和硝酸銀的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液和能渣，往濾渣中加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡，則濾渣中含有___________，濾液中含有的金屬化合物為___________?！敬鸢浮竣?鐵和銀②.硝酸亞鐵##Fe（NO3)2【解析】【詳解】鐵的金屬活動性比銀強(qiáng)，將一定質(zhì)量的鐵粉加入硝酸鐵和硝酸銀的混合溶液中，鐵粉先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，硝酸銀完全反應(yīng)后，剩余的鐵粉再與硝酸鐵反應(yīng)生成硝酸亞鐵，反應(yīng)后過濾，往濾渣中加稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，說明濾渣中含有剩余的鐵粉，則硝酸銀與硝酸鐵都完全與鐵粉發(fā)生了反應(yīng)，則濾渣中一定含有剩余的鐵粉和生成的銀，故填鐵和銀；往濾渣中加稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，說明濾渣中含有剩余的鐵粉，則硝酸銀與硝酸鐵都完全與鐵粉發(fā)生了反應(yīng)，則濾液中的溶質(zhì)只有硝酸亞鐵，故填硝酸亞鐵。22.化學(xué)與生活生產(chǎn)密切聯(lián)系，請回答下列問題：（1）“共享單車”采用實體輪胎可有效防止爆胎。而普通自行車夏天易爆胎，請用分子的觀點解釋“夏天易爆胎”的原因___________。（2）工業(yè)上電解飽和食鹽水可制取燒堿（NaOH）、H2.氯氣（Cl2），請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。（3）實驗室制取二氧化碳化學(xué)方程式___________。（4）實驗室制取氫氣化學(xué)方程式___________。（5）鋁的抗腐蝕性能好用化學(xué)方程式表示___________。【答案】（1）分子間有間隔，且溫度越高，間隔越大（2）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（4）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（5）4Al+3O2=2Al2O3【解析】【小問1詳解】分子間有間隔，夏季溫度較高，車胎中氣體分子間的間隔變大，氣體膨脹，壓強(qiáng)增大，壓強(qiáng)超過車胎能夠承受的壓強(qiáng)后車胎發(fā)生爆炸，故填分子間有間隔，且溫度越高，間隔越大?！拘?詳解】飽和食鹽水中的氯化鈉與水在通電的條件下反應(yīng)生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，故反應(yīng)的化學(xué)方程式寫為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑?！拘?詳解】實驗室制取二氧化碳的原理是碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，故反應(yīng)的化學(xué)方程式寫為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑?！拘?詳解】實驗室制取氫氣的原理是鋅粒與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，故反應(yīng)的化學(xué)方程式寫為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑?！拘?詳解】鋁的抗腐蝕性能好是因為金屬鋁能夠與空氣中的氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜隔絕了內(nèi)層的鋁與氧氣的接觸，故反應(yīng)的化學(xué)方程式寫為：4Al+3O2=2Al2O3。23.請根據(jù)下列實驗裝置圖，回答有關(guān)問題：（1）若選擇A.D裝置可以制取某種氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。（2）相對于B裝置來說，用C裝置制取氣體時，反應(yīng)一段時間后，夾緊止水夾，就可使反應(yīng)停止，請解釋原因。______（3）通過查閱資料得知：氨氣（NH3）是一種密度比空氣小且極易溶于水的氣體，其水溶液稱為氨水。實驗室常用加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物來制取，應(yīng)選擇的制取裝置是_______?！敬鸢浮浚?）2KClO32KCl+3O2↑（2）夾緊止水夾，試管中的氣體增多壓強(qiáng)不斷增大，將液體壓回長頸漏斗，使其與固體分離，反應(yīng)停止（3）AE【解析】【小問1詳解】A裝置適用于固體加熱反應(yīng)制取氧氣，試管口沒有棉花，故適用于氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取氧氣，即氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KClO32KCl+3O2↑，故填：2KClO32KCl+3O2↑；【小問2詳解】用C裝置制取氣體時，反應(yīng)一段時間后，夾緊止水夾，就可使反應(yīng)停止，原因是：夾緊止水夾，試管中的氣體增多壓強(qiáng)不斷增大，將液體壓回長頸漏斗，使其與固體分離，反應(yīng)停止，故填：夾緊止水夾，試管中的氣體增多壓強(qiáng)不斷增大，將液體壓回長頸漏斗，使其與固體分離，反應(yīng)停止?！拘?詳解】實驗室常用加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物來制取，屬于固-固加熱型，選擇的發(fā)生裝置為A，氨氣（NH3）是一種密度比空氣小且極易溶于水的氣體，只能用向下排空氣法收集，選擇的收集裝置為E，故填：AE。四、綜合應(yīng)用題（共10分）24.金屬和金屬化合物的用途廣泛，是初中化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容。（1）下列有關(guān)金屬材料說法正確的是___________。A.鐵片在海水中不易生銹 B.鋁片表面易生成一層致密的氧化膜C.鋼是純鐵 D.純銅硬度高于黃銅（銅鋅合金）（2）鐵銹的主要成分是Fe2O3，生活中常用稀鹽酸除鐵銹，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________。（3）現(xiàn)有三名同學(xué)為驗證鋁、鐵、銅、銀四種金屬的活動性順序，分別設(shè)計方案，所用試劑如下：甲同學(xué)：銅絲、銀絲、硫酸鋁溶液、硫酸亞鐵溶液乙同學(xué)：鋁絲、鐵絲、銀絲、稀鹽酸、硫酸銅溶液丙同學(xué)：鋁絲、銅絲、硝酸亞鐵溶液，硝酸銀溶液①甲同學(xué)的方案不能達(dá)到實驗?zāi)康模堈f明原因___________。②乙同學(xué)要用稀鹽酸驗證鋁、鐵的金屬活動性順序，寫出實驗操作及現(xiàn)象___________。③丙同學(xué)觀察到實驗現(xiàn)象后，將廢液倒入同一燒杯中，向其中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，濾液中一定有的溶質(zhì)是___________。（4）小倩同學(xué)根據(jù)工業(yè)煉鐵的原理設(shè)計了如圖所示裝置進(jìn)行實驗。①加熱一段時間后，A裝置玻璃管內(nèi)的現(xiàn)象是___________。②你認(rèn)為該裝置是否需要添加尾氣處理裝置并說明理由___________。（5）現(xiàn)有1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量是多少？【答案】（1）B（2）6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H