四川省攀枝花市第七高級中學2023-2024學年高二上學期期末模擬考試化學試題

攀枝花市七中20232024學年度（上）期末模擬考試高二化學（滿分:100分，時間:90分鐘）命題人：張麗審題人：張玉娥可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16S32Cu64Fe56Cd112第=1\*ROMANI卷（選擇題共40分）選擇題（本題共20個小題，每小題2分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求）1．下列說法中正確的是A．鋇中毒患者可盡快使用蘇打溶液洗胃，隨即導瀉使Ba2+轉化為BaCO3而排出B．泡沫滅火器原理3CO32+2Al3++3H2O=2Al(OH)3+3CO2↑C．珊瑚蟲從海水中獲取Ca2+和HCO3，經(jīng)反應形成石灰石(CaCO3)外殼，逐漸形成珊瑚D．使用含氟牙膏預防齲齒利用了鹽類水解的原理2．化學與生產(chǎn)、生活息息相關。下列說法不正確的是A.合成氨工業(yè)中，將及時液化分離有利于提高反應物的利用率B.“一斗米、一兩曲，加二斗水，相參和，釀七日便成酒”中的“曲”會提高釀酒的轉化率C.用和大量水反應，同時加熱，最后焙燒固體制備D.廢水中的、等離子可用處理3．下列溶液一定顯酸性的是A.cH?4．向某密閉容器中通入，發(fā)生反應：，達到平衡后，保持溫度不變，再通入適量，待反應達到新的平衡時，與原平衡相比A．變大 B．不變 C．變小 D．無法確定5．下列說法不正確的是A.鋼鐵電化學腐蝕分為吸氧和析氫腐蝕，主要區(qū)別在于水膜的酸性不同，引起的正極反應不同B.反應可設計成電解池實現(xiàn)C.鍍層破損后，馬口鐵（鍍錫的鐵）比白鐵（鍍鋅的鐵）更易被腐蝕D.在鐵制品上鍍銀時，鐵制品與電源正極相連6．下列說法正確的是A.甲烷的燃燒熱為ΔH=，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：B.在光照和點燃條件下不同C.一定條件下，則和置于密閉容器中充分反應放熱D.高溫下C與、C與以及常溫下碳酸氫鈉溶液與鹽酸的反應均屬于吸熱反應7．下列事實不能用勒夏特列原理來解釋的是A．pH值相同的鹽酸和醋酸溶液稀釋相同倍數(shù)后，醋酸的pH值較小B．唾液可以使淀粉水解速率加快C．裝有0.5mol/LCuCl2溶液的試管置于冰水中，顏色發(fā)生改變D．水中的c(H+)比0.1mol/LNaOH溶液中的大8．下列操作會使水的電離平衡向電離方向移動，且的是A.將純水加熱到80℃ B.向水中加入少量的固體C.向水中加入少量的固體 D.向水中加入少量的固體9．下列各組微粒在給定條件下一定能大量共存的是A.澄清溶液中：、、、B.水電離產(chǎn)生的的溶液中：Fe2+、A13+、、C.與鐵氰化鉀溶液生成藍色沉淀的溶液：NH4+、Cr2O72、Na+、H+D.的混合液：、、、10．下表中實驗操作、現(xiàn)象與結論對應關系正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結論A以酚酞為指示劑，用鹽酸標準液滴定氫氧化鈉溶液溶液由紅色變?yōu)闇\紅色便立刻讀數(shù)測得c(NaOH)偏大B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體有白色沉淀生成，溶液紅色變淺純堿溶液呈堿性是由水解引起C測定等濃度的NaClO溶液、CH3COONa溶液的pH前者大酸性：HClO>CH3COOHD除去鍋爐中沉積的CaSO4用飽和Na2CO3溶液浸泡，再用稀鹽酸溶解除去白色沉淀溶解CaSO4比CaCO3的小11．下列離子方程式書寫正確的是A.用鐵作電極電解飽和食鹽水：B.用FeS作為沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2+：C.(NH4)2SO4溶液顯酸性的原因：D.NaHS溶液水解：12．利用下列實驗裝置進行的實驗或操作不能達到相應目的是A.①探究反應物的接觸面積對反應速率的影響B(tài).②探究溫度對平衡的影響C.③除去堿式滴定管中的氣泡D.④測漂白精溶液的pH13．關于圖中所示裝置，下列說法正確的是A.裝置1能將化學能轉化為電能B.兩裝置產(chǎn)生氣體的速率相等C.裝置2銅片上反應為2H?+2e?=H?↑D.反應相同時間，兩裝置中溫度計的示數(shù)一定相等14．下列說法中正確的是A.的溶液中：B.濃度均為的①②③④，由小到大的順序：④<③<①<②C.向、的混合飽和溶液中加入少量，溶液中減小D.溶液中離子濃度大小順序為15．用如圖所示實驗裝置進行相應的實驗，能達到實驗目的的是A.圖甲：電解熔融制備Al B.圖乙：測量鹽酸和氫氧化鈉反應的反應熱C.圖丙：蒸干氯化鋁溶液制備無水氯化鋁 D.圖?。候炞C電解NaCl溶液的陽極產(chǎn)物16．以下圖像對應的敘述正確的是A.圖甲：A的平衡轉化率為50%B.圖乙：t1時刻改變的條件只能是加入催化劑C.圖丙：對圖中反應升高溫度，該反應平衡常數(shù)減小D.圖?。涸撜蚍磻谌魏螠囟认露寄茏园l(fā)進行17．已知常溫下，，。和飽和溶液中與的負對數(shù)關系如圖所示(代表或)。下列說法正確的是A．向直線M表示的飽和溶液中加入溶液，不可能實現(xiàn)n點到m點的轉換B．直線M表示的是，直線N表示的是C．p點表示或的過飽和溶液D．向飽和溶液中加入固體(溫度不變)，的溶解平衡逆向移動，減小18．氫氟酸是一種弱酸，可用來刻蝕玻璃。已知25℃時HF(aq)+OH(aq)＝F(aq)+H2O①△H＝67.7kJ·mol1②H+(aq)+OH(aq)＝H2O(l)

△H＝57.3kJ·mol1在20mL0.1mol·L1氫氟酸中加入VmL0.1mol·L1NaOH溶液，下列有關說法正確的是A．氫氟酸的電離方程式及熱效應可表示為HF(aq)＝H+(aq)+F(aq)

△H＝+10.4kJ·mol1B．當V＝20時，溶液中：c(OH)＝c(HF)+c(H+)C．當V＝20時，溶液中：c(F)＜c(Na+)＝0.1mol·L—1D．當V＞0時，溶液中一定存在：c(Na+)＞c(F)＞c(OH)＞c(H+)19．下列兩組實驗，將CO(g)和H2O(g)通入體積為2L的恒容密閉容器中：發(fā)生反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，結合表中數(shù)據(jù)，下列說法錯誤的是實驗組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/minH2OCOH2CO1650241.62.452900120.41.63A.650℃時，實驗1若CO(g)、H2O(g)，CO2(g)、H2(g)的起始加入的物質的量分別為1.5mol、2mol、2.5mol、3mol，則此時v(正)＞v(逆)B.實驗1中，反應達到平衡后，CO的體積分數(shù)為40%C.升高溫度有利于提高實驗1和實驗2中CO的轉化率D.實驗2的反應平衡常數(shù)K=20．亞砷酸(H3AsO3)可以用于治療白血病，其在溶液中存在多種微粒形態(tài)，將KOH溶液滴入亞砷酸溶液，各種微粒物質的量分數(shù)與溶液的pH關系如圖所示。下列說法不正確的是A．人體血液的pH在7.357.45之間，患者用藥后人體中含As元素的主要微粒是H3AsO3B．pH在10~13之間，隨pH增大HAsO水解程度減小C．通常情況下，H2AsO電離程度大于水解程度D．交點b的溶液中：2c(HAsO)+4c(AsO)<c(K+)第Ⅱ卷（非選擇題共60分）21.（12分）按要求回答下列問題：Ⅰ.化學電源在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應用，請回答下列問題：(1)根據(jù)構成原電池的本質判斷，下列化學(或離子)方程式正確且能設計成原電池的是______(填字母，下同)。A．KOH+HCl=KCl+H2O B．Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+C．Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑ D．Na2O+H2O=2NaOH(2)電動汽車上用的鉛蓄電池是以一組海綿狀鉛板和另一組結構相似的充滿二氧化鉛的鉛板組成，用H2SO4作電解質溶液。放電時總反應為Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。寫出充電時陽極的電極反應式__________________。(3)某種CH3OH燃料電池由甲醇、空氣(氧氣)、KOH溶液(電解質溶液)構成。其中負極反應式為__________________。下列說法正確的是______(填序號)。①電池放電時通入空氣的電極為負極②電池放電時，電解質溶液的堿性逐漸減弱③電池放電時每消耗6.4gCH3OH轉移1.2mol電子Ⅱ.圖中甲池的電池總反應式為N2H4+O2=N2+2H2O，回答下列問題：(4)甲池中發(fā)生氧化反應的電極上的電極反應式為__________。(5)常溫下，乙池中CuSO4溶液的體積為0.04L，甲池中通入標準狀況下22.4mL的O2時，乙池中CuSO4溶液的pH為_______(忽略溶液體積變化)。(6)要使乙池恢復到電解前的狀態(tài)，應向溶液中加入適量的_______(填字母)。A．CuO B．Cu(OH)2 C．CuCO3 D．CuSO4(7)若將乙池中兩個電極改成等質量的Fe和Cu，實現(xiàn)在Fe上鍍Cu，當甲中消耗1.6gN2H4時，乙池中兩個電極質量差為_________g。22.（12分）Ⅰ.根據(jù)表中數(shù)據(jù)（常溫下），完成下列填空。物質電離常數(shù)（1）常溫下，溶液呈______（填“酸”、“堿”或“中”）性。（2）常溫下，溶液顯______（填“酸”、“堿”或“中”）性。（3）常溫下，濃度均為的下列4種溶液：①溶液，②NaCN溶液，③溶液，④NaClO溶液；這4種溶液pH由大到小的順序是______（填序號）（4）常溫下，向溶液中通入少量，發(fā)生反應的離子方程式為______Ⅱ.我國《生活飲用水衛(wèi)生標準》中規(guī)定生活用水中鎘的排放量不超過。處理含鎘廢水可采用化學沉淀法?；卮鹣铝袉栴}：（常溫下，）。（5）常溫下，向某含鎘廢水中加入，當濃度達到時，廢水中的濃度為______，此時是否符合生活飲用水衛(wèi)生標準？______（填“是”或“否”）。23.（12分）含氮化合物和含碳化合物對環(huán)境、生產(chǎn)和人類生命活動有很大影響。請回答下列有關問題：I．用CH4將氮氧化合物還原為無毒氣體，可改善汽車尾氣對環(huán)境的影響,相關反應歷程如圖所示。（1）反應a加入催化劑，可使___________(填“增大”“減小”或“不變”)，相同條件下，反應速率b比a___________(填“快”或“慢”)，原因是___________。（2）T℃時，向恒容密閉容器中加入一定量的和，下列能表明反應已達到平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。A.容器內氣體顏色保持不變B.C.容器內壓強保持不變D.容器內混合氣體的密度保持不變Ⅱ．反應是一種碳資源化處理的途徑，在不同溫度下，向容積為2L的密閉容器內加入4mol的CO和8molH2，CH3OH的物質的量隨時間的變化情況如圖：（3）___________(填“>”或“<”)。（4）已知：，，和分別為正、逆反應速率常數(shù)，x為物質的量分數(shù)，c點時=___________。24．（13分）滴定實驗操作簡單、快速，而且具有足夠的準確度，在生產(chǎn)生活和科學研究中具有廣泛的應用。Ⅰ．食醋是日常飲食中的一種調味劑，國家標準規(guī)定釀造食醋中醋酸含量不得低于0.035g/mL。某研究小組用溶液可以測定食醋中醋酸的濃度，以檢測白醋是否符合國家標準。（1）滴定前用_________(填儀器名稱)量取20.00mL待測白醋溶液于錐形瓶中并滴入幾滴指示劑。（2）根據(jù)下表中數(shù)據(jù)該待測白醋___________(填“符合”或“不符合”)國家標準。實驗數(shù)據(jù)滴定次數(shù)1234V(樣品)/mL20.0020.0020.0020.00滴定前0.000.100.201.00滴定后15.9515.1015.2515.95（3）常溫下，某同學用酸堿中和滴定法測定市售食用白醋醋酸濃度，當醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應時，測得溶液中，則此時溶液中的___________。(已知室溫下醋酸的)，所以滴定時選用的指示劑為___________。Ⅱ．測血鈣的含量時，進行如下實驗：①可將2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨晶體，反應生成沉淀，將沉淀用稀硫酸處理得溶液②將①得到溶液，再用酸性溶液滴定（4）到達滴定終點的現(xiàn)象為___________。（5）若滴定前后讀數(shù)都正確，但滴定前有氣泡，而滴定后氣泡消失，則測量結果___________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。Ⅲ．沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑，滴定劑和指示劑生成沉淀的溶解度要比滴定劑和被滴定物生成沉淀的溶解度大，否則不能用這種指示劑。根據(jù)下表數(shù)據(jù)，回答下列問題：AgClAgBr顏色白淺黃白磚紅（6）常溫下，用的溶液滴定溶液，以_______(填選項)為指示劑，滴定中指示劑的有效濃度應維持在_______mol/L。A．B．C．KBrD．KCl25．（11分）為了保護環(huán)境、充分利用鉛資源，通過如圖流程實現(xiàn)從廢舊鉛蓄電池(主要含、、PbO、Pb，還有少量的Fe、Al的鹽或氧化物等)中回收鉛。已知