廣東省湛江市2024屆普通高中畢業(yè)班調(diào)研測(cè)試化學(xué)試題附參考答案（解析）

PAGEPAGE1湛江市2024屆普通高中畢業(yè)班調(diào)研測(cè)試化學(xué)答案1．C【解析】青銅是在純銅中加入錫或鉛制得的合金，C錯(cuò)誤。2．B【解析】天然氣屬于一次能源，被消耗后不可再生，在燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生污染環(huán)境的氣體，不屬于新能源，A錯(cuò)誤；合金比成分金屬硬度更大、韌性更好，B正確；石油的分餾屬于物理變化，C錯(cuò)誤；銅沒(méi)有鐵活潑，不可失去電子犧牲陽(yáng)極保障船體不易被腐蝕，D錯(cuò)誤。3．C【解析】姜汁撞奶中的牛奶為膠體分散系，加入姜汁發(fā)生聚沉，制作方法中包含了膠體聚沉的原理，A正確；蠔殼的主要成分是碳酸鈣，B正確；孔雀毛和馬尾的主要成分是蛋白質(zhì)，C錯(cuò)誤；煙花利用了“焰色試驗(yàn)”原理，焰色試驗(yàn)屬于物理變化，D正確。4．B【解析】乙烯和酸性高錳酸鉀生成雜質(zhì)氣體二氧化碳，A錯(cuò)誤；生石灰和水反應(yīng)放出大量的熱，促使?jié)獍彼畵]發(fā)出氨氣，B正確；直接蒸發(fā)會(huì)導(dǎo)致亞硫酸鈉被空氣中氧氣氧化為硫酸鈉，C錯(cuò)誤；制備乙酸乙酯的反應(yīng)需要用濃硫酸作催化劑，且乙酸乙酯會(huì)和氫氧化鈉反應(yīng)，應(yīng)該使用飽和碳酸鈉溶液收集，D錯(cuò)誤。5．A【解析】金剛石的晶胞中一個(gè)碳原子與其他四個(gè)碳原子構(gòu)成正四面體，A正確；基態(tài)溴原子電子占據(jù)的最高能級(jí)是p能級(jí)，電子云輪廓圖是啞鈴形，B錯(cuò)誤；的空間結(jié)構(gòu)是正四面體，C錯(cuò)誤；CH3+的電子式中碳原子周?chē)?個(gè)電子，D錯(cuò)誤。6．D【解析】氮的固定是游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，A正確；氨化作用中N元素化合價(jià)都是－3價(jià)，反硝化作用中氮元素降價(jià)被還原，B正確；海水富營(yíng)養(yǎng)化，可能導(dǎo)致藻類大量繁殖，這些藻類生長(zhǎng)消耗大量氧氣，造成水體缺氧，促進(jìn)反硝化作用生成N2O，C正確；在NH4+、R—NH2中N原子的雜化方式為sp3，NO2-和NO3-中N原子的雜化方式為sp2，D錯(cuò)誤。7．A【解析】用食醋除去水壺中的水垢（主要成分為碳酸鈣），利用的是乙酸酸性強(qiáng)于碳酸，A錯(cuò)誤；氫氧化鎂的溶解度小于氫氧化鈣，用熟石灰沉淀法富集海水中的Mg2+，生成氫氧化鎂，B正確；銅礦中的銅元素高溫?zé)Y(jié)生成Cu2O，呈紅色，C正確；二氧化硫有還原性，添加適量二氧化硫可以起到抗氧化的作用，D正確。8．B【解析】漂粉精的主要成分是Ca(ClO)2，該物質(zhì)具有強(qiáng)氧化性，可與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，A正確；要驗(yàn)證干燥的氯氣不能使有色布條褪色，應(yīng)該用干燥劑干燥氯氣然后用于燥的有色布條檢驗(yàn)，所以a、b應(yīng)分別放濕潤(rùn)和干燥的有色布條，B錯(cuò)誤；③中溶液變黃，生成溴單質(zhì)，說(shuō)明氯水具有氧化性，品紅溶液褪色說(shuō)明氯水具有漂白性，C正確；銅在氯氣中燃燒產(chǎn)生棕黃色煙，D正確。9．B【解析】苯環(huán)可以和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，羧基可以發(fā)生酯化反應(yīng)，為取代反應(yīng)，布洛芬可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，A正確；根據(jù)布洛芬的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，苯環(huán)中最多有11個(gè)碳原子位于同一平面，B錯(cuò)誤；對(duì)乙酰氨基酚中羥基和酰胺基都可以與NaOH反應(yīng)，C正確；1mol對(duì)乙酰氨基酚分子中含有的σ鍵數(shù)目為20NA，D正確。10．C【解析】向NaHSO4中滴加少量Ba(HCO3)2溶液：2HCO3-+2H++SO42-+Ba2+BaSO4↓+2CO2↑+2H2O，A錯(cuò)誤；向有AgCl沉淀的溶液中滴加氨水，沉淀消失：AgCl+2NH3[Ag(NH3)2]++Cl-，B錯(cuò)誤；離子還原性：I->Fe2+，通入氯氣后按照還原性強(qiáng)弱依次反應(yīng)，由題意可知兩種離子的物質(zhì)的量之比為1:4，C正確；水解是可逆的，D錯(cuò)誤。11．D【解析】觀察晶胞圖示，鋇離子位于體心，8個(gè)位于頂點(diǎn)的鈦離子與鋇離子最近，A正確；已知晶胞邊長(zhǎng)為apm，O2-的半徑為bpm，根據(jù)圖示，晶胞邊長(zhǎng)=2r(Ti4+)+2r(O2-)=apm，則(pm)，B正確；根據(jù)晶胞圖示，Ti位于晶胞的頂點(diǎn)，Ti的數(shù)目為，Ba位于晶胞的內(nèi)部，數(shù)目為1，O位于晶胞的棱上，其數(shù)目為，則鈦酸鋇的化學(xué)式為BaTiO3，C正確；D．該晶胞為立方體，晶體密度，D錯(cuò)誤。12．D【解析】分析可知X為H元素，Y為N元素，Z為O元素，Q為Al元素，W為Si元素。第一電離能：N＞O＞Si＞Al，即Y＞Z＞W(wǎng)＞Q，A錯(cuò)誤；陽(yáng)離子為NH4+，四個(gè)鍵的性質(zhì)相同，B錯(cuò)誤；N—Si鍵鍵長(zhǎng)小于Si—Si鍵，N—Si鍵鍵能大于Si—Si鍵，C錯(cuò)誤；鋁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為Al(OH)3，可以與強(qiáng)堿反應(yīng)，D正確。13．C【解析】向Fe2(SO4)。溶液中加入Cu片，溶液變藍(lán)，則發(fā)生反應(yīng)2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+，從而說(shuō)明Fe3+的氧化性強(qiáng)于Cu2+，A正確；[Cu(H2O)4]2+呈藍(lán)色，[CUCl4]2-呈黃色，吸熱反應(yīng)加熱后平衡正向移動(dòng)，溶液變成黃綠色，降溫平衡逆向移動(dòng)，溶液變藍(lán)，B正確；水解是吸熱反應(yīng)，升高溫度水解程度增大，c(OH-)逐漸增大，且溫度升高Kw增大，則根據(jù)pH逐漸減小，得溶液中c(H+)逐漸增大，C錯(cuò)誤；由于鹽酸和醋酸的物質(zhì)的量相同，故反應(yīng)結(jié)束時(shí)，產(chǎn)生的氫氣總量基本相等，D正確。14．C【解析】反應(yīng)溫度為T(mén)1和T2，以c(H2)隨時(shí)間t的變化為曲線比較，Ⅱ比Ⅲ先達(dá)到平衡，所以T1>T2，溫度升高，c(H2)增大，平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)放熱，A錯(cuò)誤；升高溫度，反應(yīng)速率加快，T1>T2，則反應(yīng)速率v(a)＞v(b)，B錯(cuò)誤；T2時(shí)，在0～t2內(nèi)，△c(H2)=0.05mol·L-1，則mol·L-1·S-1，C正確；向恒容容器中充入氮?dú)?，不影響反?yīng)物濃度，不影響反應(yīng)速率，D錯(cuò)誤。15．D【解析】因?yàn)槭请娢坏味?，根?jù)指示電極電位的突躍位置可以確定滴定終點(diǎn)，無(wú)需任何指示劑，A錯(cuò)誤；結(jié)合分析可知，a點(diǎn)溶液的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的碳酸氫鈉和氯化鈉，由物料守恒有c(Na+)=2c(Cl-)，由電荷守恒有c(Na+)+c(H+)c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-)+c(OH-)，兩式聯(lián)立可得c(Cl-)+c(H+)2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)，B錯(cuò)誤：a點(diǎn)溶液的溶質(zhì)為NaHCO3和NaCl，NaHCO3水解促進(jìn)水的電離，b點(diǎn)H2CO3抑制水的電離，C錯(cuò)誤；NaHCO3溶液中存在電離平衡和水解平衡，．由圖可知，a點(diǎn)pH=8.4、c2(H+)=10-16.8，則，D正確。16．D【解析】放電時(shí)，乙電極的電極反應(yīng)式為M+xH－－xe－MHx，則乙為負(fù)極，甲為正極，放電時(shí)，電子經(jīng)外電路流向正極，A正確；放電時(shí)，陰離子移向負(fù)極，B正確；充電時(shí)，甲電極為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)：MHn-x－xe－+xH－MHn，C正確；氫負(fù)離子具有強(qiáng)還原性，可與水反應(yīng)生成氫氣，因此不可替換成水溶液電解質(zhì)，D錯(cuò)誤。17．(14分)(1)膠頭滴管（1分）；100mL容量瓶（1分）(2)稀硫酸（2分）【解析】稀硫酸可以防止Fe3+水解。(3)Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+(2分)(4)Cu粉過(guò)量不應(yīng)有Fe3+存在，也就不會(huì)有紅色的Fe(SCN)3生成（2分）【解析】通過(guò)計(jì)算，根據(jù)(3)中的反應(yīng)方程式，0．0001molFe3+與0.15g(0.0023mol)Cu反應(yīng)，Cu粉過(guò)量不應(yīng)有Fe3+存在，應(yīng)該沒(méi)有剩余的Fe3+與KSCN結(jié)合生成紅色的Fe(SCN)3。(5)2Cu2++4SCN－2CuSCN↓+(SCN)2↑(2分)(6)B（2分）【解析】實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，試管B中的CuSO4溶液中加入KSCN溶液后，溶液變成綠色的現(xiàn)象，因?yàn)闆](méi)有白色沉淀生成，故可以證實(shí)猜澍1不成立。(7)由于SCN－與Cu+形成沉淀以及SCN－與Fe3+形成配合物，大大降低了產(chǎn)物中Cu+和Fe3+的濃度，使得該反應(yīng)的平衡得以正向移動(dòng)（2分）【解析】Fe3+的氧化性本應(yīng)強(qiáng)于Cu2+，結(jié)合實(shí)驗(yàn)Ⅲ中的現(xiàn)象解釋Cu2++Fe2+Cu++Fe3+能正向發(fā)生的原因：由于SCN－與Cu+形成沉淀以及SCN－與Fe3+形成配合物，大大降低了產(chǎn)物中Cu+和Fe3+的濃度，使得該反應(yīng)的平衡得以正向移動(dòng)。18．（14分）(1)NaOH(或熱的Na2CO3)（2分）【解析】碳酸鈉水解呈堿性，油脂在堿性條件下水解。(2)硼（2分）；6mol·L-1的鹽酸、固液比為5：1(2分，各1分)【解析】根據(jù)已知信息“200℃下氧化焙燒，釹鐵硼廢料中釹和鐵主要以Nd2O3和Fe2O3形式存在，硼常溫下穩(wěn)定，加熱至300℃被氧化，不與稀酸反應(yīng)’’，所以“濾渣1”的主要成分為硼。結(jié)合題意，在“浸出”時(shí)，應(yīng)盡可能地將釹和鐵存在于“濾液1”中，即浸出率盡可能大，同時(shí)考慮到成本，因此選擇6mol·L-1的鹽酸、固液比為5:1的條件進(jìn)行浸出。(3)2Nd3++3H2C2O4+10H2ONd2(C2O4)3·10H2O↓+6H+(2分)【解析】根據(jù)流程圖可知，“沉釹”過(guò)程用草酸將Nd3+轉(zhuǎn)化為難溶的Nd2(C2O4)3·10H2O。(4)將Fe3+還原為Fe2+，與溶液中的草酸根生成FeC2O4·2H2O的沉淀（2分）【解析】根據(jù)已知信息“H2C2O4易與Fe3+形成多種配合物離子，易與Fe2+形成FeC2O4·2H2O沉淀”，結(jié)合題意，需將鐵元素轉(zhuǎn)化成Fe2+，與溶液中的草酸根生成FeC2O4·2H2O的沉淀。(5)6（1分）；sp2（1分）；（2分）【解析】根據(jù)FeC2O4·2H2O晶體結(jié)構(gòu)片段，可知Fe2+與6個(gè)O原子形成配位鍵，配位數(shù)為6；FeC2O4·2H2O晶體中有碳氧雙鍵，碳原子雜化類型為sp2。根據(jù)質(zhì)量守恒和電荷守恒配平離子方程式，5FeC2O4-+3MnO4+24H+5Fe3++10CO2+3Mn2++12H2O，故mol，故樣品純度為。19．(14分)(1)①NH4+、SO42-等答案合理即可（2分）【解析】CH4為正四面體形，NH4+、SO42-等立體結(jié)構(gòu)均為正四面體形。②－164.98(2分)【解析】根據(jù)題給信息可得則Sabatier反應(yīng)的③AD(2分)【解析】由圖示，輸送進(jìn)入Sabatier反應(yīng)器的是H2，H2是電解水裝置的陰極產(chǎn)物，A正確；催化劑不能改變Sabatier反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率，B錯(cuò)誤；反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變，剛性容器體積不變，所示氣體密度不變時(shí)不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，C錯(cuò)誤；Sabatier反應(yīng)器的前端維持較高溫度是為了提高反應(yīng)速率，后端維持較低溫度是因?yàn)樵摲磻?yīng)放熱，低溫可提高反應(yīng)轉(zhuǎn)化率，D正確；故答案選AD。④4或四（1分）【解析】活化能最大的一步反應(yīng)最慢，是決定反應(yīng)速率的步驟，故答案為第4步。(2)①該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)容器內(nèi)溫度上升，壓強(qiáng)增大，隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)氣體分子體減少，壓強(qiáng)減小（2分）【解析】該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)容器內(nèi)溫度上升，壓強(qiáng)增大，隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)氣體分子體減少，壓強(qiáng)減小。②設(shè)屜府轉(zhuǎn)化了xmolCO2：CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g)起始/mol 1 2 0轉(zhuǎn)化/mol x 22 2x平衡/mol 1－x 2－2x 2x(列出三段式1分)根據(jù)阿伏加德羅定律：解得（1分）（1分）③（2分）【解析】加入催化劑只能加快反應(yīng)速率，可以縮短時(shí)間，但不改變平衡轉(zhuǎn)化率，所以平衡時(shí)的壓強(qiáng)不變。20．(14分)(1)C6H12O7(1分)(2)羥基；碳碳雙鍵（或醛基）；H2（氫氣）；（或或（3分；共4個(gè)空，對(duì)4個(gè)給3分，對(duì)3個(gè)給2分，對(duì)2個(gè)給1分）【解析】可能是碳碳雙鍵，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成；也可能是醛基和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成。故答案為羥基；碳碳雙鍵（或醛基）；氫氣；。(3)乙烯(C2H4)(1分)【解析】化合物Ⅲ到化合物Ⅳ的反應(yīng)是原子利用率100%的反應(yīng)，且1molⅢ與1mol化合物a反應(yīng)得到1molⅣ，則a的分子式為C2H4，為乙烯，故答案為乙烯。(4)（2分）【解析】化合物V的分子式為C8H10，已知化合物V的核磁共振氫譜有2組峰，且峰面積之比為2：3，說(shuō)明有對(duì)稱性，再根據(jù)Ⅵ的結(jié)構(gòu)分析，則化合物V的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；故答案為。(5)16(2分)【解析】化合物Ⅶ的芳香族同分異構(gòu)體中符合下列條件：最多能與相同物質(zhì)的量的Na2CO3反應(yīng)；能與2倍物質(zhì)的量的Na發(fā)生放出H2的反應(yīng)，說(shuō)明含有1個(gè)酚羥基和1個(gè)醇羥基，如果取代基為酚—OH、—CH2CH2OH，兩個(gè)取代基有鄰位、間位、對(duì)位3種位置異構(gòu)；如果取代基為酚—OH、—CH(OH)CH3，兩個(gè)取代基有鄰位、間位、對(duì)位3種位置異構(gòu)；如果取代基為酚—OH、—CH3、—CH2OH，有10種位置異構(gòu)，所以符合條件的同分異構(gòu)體有16種；故答案為16。(6)BD(2分；漏選扣1分，錯(cuò)選不得分)【解析】根據(jù)圖中信息Ⅶ生成Ⅷ是發(fā)生縮聚反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中，有C—O鍵和H—O鍵斷裂無(wú)CO雙鍵的形成，且CO2屬于非極性分子，故答案選BD。(7)（3分）【解析】根據(jù)題意丙烯和溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成和氫氧化鈉溶液加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成和CO2在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成，其合成路線為；故答案為。PAGEPAGE1湛江市2024屆普通高中畢業(yè)班調(diào)研測(cè)試化學(xué)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16K39Ti48Mn55Fe56Cu64Ba137一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1～10小題，每小題2分；第11～16小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．廣東是嶺南文化中心地、海上絲綢之路發(fā)祥地、中國(guó)近代民主革命策源地，擁有豐富的文化遺產(chǎn)資源。下列在廣東發(fā)掘的珍貴文物中不是由硅酸鹽材料制成的是2．我國(guó)自主設(shè)計(jì)建造的亞洲第一深水導(dǎo)管架“海基一號(hào)”在廣東珠海建造完工，開(kāi)創(chuàng)了我國(guó)深海油氣資源開(kāi)發(fā)的新模式。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．“?；惶?hào)”成功從深海開(kāi)采石油和天然氣水合物，天然氣屬于新能源B．深海開(kāi)采勘察船采用的新型鈦合金材料硬度大、韌性好，具有良好的抗壓性能C．石油的分餾和裂解都是化學(xué)變化D．導(dǎo)管架海水浸泡區(qū)可采用鑲嵌銅塊的方法從而保障鋼材不易被腐蝕3．南粵大地，嶺南風(fēng)情。下列嶺南文化內(nèi)容中蘊(yùn)含的化學(xué)知諼敘述錯(cuò)誤的是選項(xiàng)ABCD文化類別飲食文化建筑文化服飾文化節(jié)日文化文化內(nèi)容順德姜汁撞奶（姜汁與牛奶混合使牛奶凝固）珠海菉猗堂蠔殼墻粵繡色彩富麗奪目，繡線種類繁多，獨(dú)具匠心揭陽(yáng)煙花舞龍氣勢(shì)宏偉，景象壯觀化學(xué)知識(shí)制作方法包含了膠體聚沉的原理蠔殼的主要成分是CaCO3制作粵繡用的孔雀毛和馬尾的主要成分都是纖維素4．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是5．下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)正確的是A．金剛石的晶體結(jié)構(gòu)：B．基態(tài)溴原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖：C．的空間填充模型：D．CH3+的電子式：6．海洋系統(tǒng)中氮循環(huán)的主要過(guò)程如圖，圖中虛線為缺氧條件，實(shí)線為富氧條件。已知大氣中的N2O能與臭氧發(fā)生反應(yīng)，破壞臭氧層。下列敘述錯(cuò)誤的是A．N2NH4+屬于氮的固定B．氨化作用中N元素化合價(jià)不變，反硝化作用中含氮物質(zhì)被還原C．海水富營(yíng)養(yǎng)化可能促進(jìn)N2O向大氣的釋放，引起氣候變化D．在NH4+、R－NH2、和中N原子的雜化方式相同7．化學(xué)創(chuàng)造美好生活，下列實(shí)際應(yīng)用與所述化學(xué)知識(shí)沒(méi)有關(guān)聯(lián)的是選項(xiàng)實(shí)際應(yīng)用化學(xué)知識(shí)A用食醋除去水壺中的水垢乙酸能發(fā)生醇化反應(yīng)B采用“石灰法”富集海水中的Mg2+Mg2+(aq)+Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+Mg(OH)2(s)C清代釉里紅瓷器釉下花紋呈暗紅色銅礦中的鋼元素高溫?zé)Y(jié)生成Cu2OD葡萄酒釀制過(guò)程中添加適量的二氧化硫SO2具有還原性8．某實(shí)驗(yàn)小組用如圖裝置制備氯氣并探究其性質(zhì)（夾持裝置已省略），下列分析錯(cuò)誤的是A．裝置①中生成氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ca(ClO)2+4HClCaCl2+2Cl2↑+2H2OB．a(chǎn)、b分別放干燥和濕潤(rùn)的有色布條，可以驗(yàn)證干燥的Cl2不具有漂白性C．反應(yīng)開(kāi)始后可觀察到③中溶液變黃，④中溶液褪色，說(shuō)明氯水具有氧化性和漂白性D．反應(yīng)開(kāi)始后點(diǎn)燃酒精燈，可在⑤號(hào)硬質(zhì)玻璃管中觀察到棕黃色煙9．布洛芬、對(duì)乙酰氨基酚都具有解熱鎮(zhèn)痛的作用，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．布洛芬可以發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)B．布洛芬分子中最多有10個(gè)碳原子位于同一平面C．1mol對(duì)乙酰氨基酚與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗2molNaOHD．1mol對(duì)乙酰氨基酚分子中含有的σ鍵數(shù)目為20NA10．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．向NaHSO4中滴加少量Ba(HCO3)2溶液：＋H+＋＋Ba2+BaSO4↓＋CO2↑＋H2OB．向有AgCl沉淀的溶液中滴加氨水，沉淀消失：Ag++2NH3Ag(NH3)2+C．向FeI2溶液中通入一定量氯氣，測(cè)得有50%的Fe2+被氧化：2Fe2+＋8I－＋5Cl22Fe3+＋4I2＋10Cl－D．NaHCO3的水解：＋H2OH2CO3＋OH－11．鈦酸鋇是太陽(yáng)能電池材料。經(jīng)X射線衍射分析測(cè)定，鈦酸鋇的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(Ti4+、Ba2+均與O2-接觸)，已知晶胞邊長(zhǎng)為apm，O2-的半徑為bpm，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述錯(cuò)誤的是A．與Ba2+等距離且最近的Ti4+有8個(gè)B．Ti4+的半徑為C．鈦酸鋇的化學(xué)式為BaTiO3D．鈦酸鋇的密度12．2022年12月，首架?chē)?guó)產(chǎn)大飛機(jī)C919正式交付，國(guó)之重器，世界矚目。錸(Re)是生產(chǎn)飛機(jī)發(fā)動(dòng)機(jī)葉片必不可少的材料。X、Y、Z、Q、W是原子序數(shù)依次增大且位于不同主族的短周期元素，其中X、Y、Z三種元素可與錸元素組成一種化譽(yù)物≮結(jié)梅如圖戳該化合物與X的單質(zhì)反應(yīng)可得到錸。Q是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z與W形成的化合物為共價(jià)晶體。下列說(shuō)法正確的是A．元素第一電離能：Z＞Y＞W(wǎng)＞QB．圖中的陽(yáng)離子存在三個(gè)共價(jià)鍵和一個(gè)配位鍵，四個(gè)鍵的性質(zhì)不同C．熔點(diǎn)：W晶體大于W、Y形成的晶體D．Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物可以和強(qiáng)堿反應(yīng)13．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，不能推出相應(yīng)結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向Fe2(SO4)3溶液中加入Cu片溶液變藍(lán)Fe3+的氧化性強(qiáng)于Cu2+B取2mL0.5mol·L-1CuCl2溶液于試管中，加熱，后置于冷水中加熱后溶液變?yōu)辄S綠色，冷卻后變?yōu)樗{(lán)色反應(yīng)[Cu(H2O)4]2++4C1－[CuCl4]2－+4H2O的△H>0C緩慢加熱0.5mol·L-1CH3COONa溶液至70℃pH逐漸減小溶液中c(H+)逐漸增大，c(OH－)逐漸減小D恒溫條件下，向兩個(gè)錐形瓶中加入0.05g、表面積相同的鎂條并塞緊瓶塞，然后用注射器分別注入2mL2mol·L-1的鹽酸和醋酸，測(cè)量錐形瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)隨時(shí)間變化反應(yīng)結(jié)束時(shí)，兩個(gè)錐形瓶?jī)?nèi)的氣體的壓強(qiáng)基本相等過(guò)量的鎂分別與體積相同、物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸反應(yīng)時(shí)，生成的氫氣體積相同14．我國(guó)科學(xué)家團(tuán)隊(duì)打通了溫和條件下草酸二甲酯[(COOCH3)2]催化加氫制乙二醇的技術(shù)難關(guān)，反應(yīng)為(COOCH3)2(g)+4H2(g)HOCH2CH2OH(g)+2CH3OH(g)。如圖所示，在恒容密閉容器中，反應(yīng)溫度為T(mén)1時(shí)，c(HOCH2CH2OH)和c(H2)隨時(shí)間t的變化分別為曲線Ⅰ和Ⅱ，反應(yīng)溫度為T(mén)2時(shí)，c(H2)隨時(shí)間t的變化為曲線Ⅲ。下列判斷正確的是A．B．a(chǎn)、b兩時(shí)刻生成乙二醇的速率：C．在己溫度下，反應(yīng)在0～t2內(nèi)的平均速率為v(HOCH2CH2OH)=mol·L-1·s-1D．其他條件相同，在T1溫度下，起始時(shí)向該容器中充入一定量的氮?dú)?，則反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間小于t115．電位滴定法是根據(jù)滴定過(guò)程中指示電極電位的變化來(lái)確定滴定終點(diǎn)的一種滴定分析方法。在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)附近，被測(cè)離子濃度發(fā)生突躍，指示電極電位也產(chǎn)生了突躍，進(jìn)而確定滴定終點(diǎn)。常溫下，利用鹽酸滴定某溶液中碳酸鈉的含量，其電位滴定曲線與pH曲線如圖所示（已知碳酸的電離常數(shù)Ka1=10-6.35，Ka2=10-10.34）。下列說(shuō)法正確的是A．該滴定過(guò)程需要兩種指示劑B．a(chǎn)點(diǎn)溶液中存在：c(Cl－)+c(H+)=c()+c(OH－)+c(HCO3)C．水的電離程度：a點(diǎn)<b點(diǎn)D．a(chǎn)點(diǎn)溶液中c()：c(H2CO3)=100.1116．氫負(fù)離子具有強(qiáng)還原性，是一種頗具潛力的能量載體。2023年4月5日，我國(guó)科學(xué)家開(kāi)發(fā)了首例室溫全固態(tài)氫負(fù)離子二次電池，該電池通過(guò)固態(tài)氫負(fù)離子導(dǎo)體實(shí)現(xiàn)對(duì)H－的快速傳導(dǎo)，其工作原理如圖所示，其中放電時(shí)乙電極的電極反應(yīng)式為M+xH－－xe－MHx(M為L(zhǎng)i、Na、K、Mg、Ti等金屬），下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．放電時(shí)，電子經(jīng)外電路流向甲電極B．放電時(shí)，氫負(fù)離子移向乙電極C．充電時(shí)，甲電極發(fā)生的反應(yīng)可表示為MHn-x－xe－+xH－MHnD．可將固態(tài)離子導(dǎo)體替換成水溶液電解質(zhì)，對(duì)氫負(fù)離子進(jìn)行傳導(dǎo)二、非選擇題：本題共4小題，共56分。17．（14分）實(shí)驗(yàn)題。Ⅰ．配制100mL0.05mol·L-1Fe2(SO4)3溶液。(1)該實(shí)驗(yàn)需要用到的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、、。(2)為了防止Fe2(SO4)。水解，在配置過(guò)程中可以加入少量。Ⅱ．探究Fe2(SO4)。與Cu的反應(yīng)。原理預(yù)測(cè)：(3)請(qǐng)寫(xiě)出Fe2(SO4)3與Cu的反應(yīng)的離子方程式：。開(kāi)展實(shí)驗(yàn)并觀察現(xiàn)象：某實(shí)驗(yàn)小組在進(jìn)行Fe2(SO4)3與Cu的反應(yīng)時(shí)觀察到了異?，F(xiàn)象，決定對(duì)其進(jìn)行進(jìn)一步的探究。實(shí)驗(yàn)Ⅰ：提出問(wèn)題：(4)實(shí)驗(yàn)前，小組同學(xué)預(yù)測(cè)步驟2后溶液不會(huì)變?yōu)榧t色，原因是。查閱文獻(xiàn)：ⅰ．CuSCN為難溶于水的白色固體；ii．SCN－被稱為擬鹵素離子，性質(zhì)與鹵素離子相似。提出猜想：經(jīng)過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定白色固體為CuSCN，查閱資料后小組同學(xué)猜測(cè)CuSCN的生成有如下兩種可能。猜測(cè)1：Cu2+與KSCN發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。猜測(cè)2：亞鐵離子將其還原Cu2+＋Fe2+Cu+＋Fe3+，Cu+＋SCN－CuSCN↓。(5)猜測(cè)1的離子方程式為。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)對(duì)比實(shí)驗(yàn)及試劑實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象ⅡA試管2mL0.1mol·L-1FeSO4溶液加入1mL0.4mol·L-1KSCN溶液開(kāi)始時(shí)溶液的上方變?yōu)榧t色，一段時(shí)間后紅色向下蔓延，最后充滿整支試管B試管2mL0.1mol·L-1CuSO4溶液加入1mL0.4mol·L-1KSCN溶液溶液變成綠色ⅢC試管2mL0.11mol·L-1FeSO4溶液加入2mL0.1mol·L-1CuSO4溶液溶液變?yōu)榈{(lán)色再加1mL0.41mol·L-1KSCN溶液溶液的上層變?yōu)榧t色，有白色沉淀產(chǎn)生，一段時(shí)間后整支試管溶液呈深紅色得出結(jié)論：(6)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中試管（填字母）中的現(xiàn)象可以證實(shí)猜測(cè)1不成立。(7)Fe3+的氧化性本應(yīng)強(qiáng)于Cu2+，結(jié)合實(shí)驗(yàn)Ⅲ中的現(xiàn)象解釋Cu2+＋Fe2+Cu++Fe3+能正向發(fā)生的原因：。18．（14分）釹鐵硼廢料是一種具有較高經(jīng)濟(jì)價(jià)值的廢棄物，主要成分為稀土元素釹(Nd)、Fe、B。一種采用分步沉淀從釹鐵硼油泥中回收Nd2(C2O4)3·10H2O和FeC2O4·2H2O的工藝流程如圖：已知：①200℃下氧化焙燒，釹鐵硼廢料中釹和鐵主要以Nd2O3和Fe2O3的形式存在，硼常溫下穩(wěn)定，加熱至300℃被氧化，不與稀酸反應(yīng)。②H2C2O4易與Fe3+形成多種配合物離子，易與Fe2+形成FeC2O4·2H2O沉淀?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)“預(yù)處理”是洗去釹鐵硼表面的油污，可選擇（填化學(xué)式）溶液。(2)“濾渣1”的主要成分是（填名稱）。“浸出”時(shí)，鹽酸濃度和固液比對(duì)釹、鐵的浸出率影響如圖所示，則浸出過(guò)程的最佳條件是。(3)寫(xiě)出“沉釹”時(shí)生成沉淀的離子方程式：。(4)“沉鐵”時(shí)，加入鐵粉的作用是。(5)FeC2O4·2H2O晶體結(jié)構(gòu)片段如圖所示。其中，F(xiàn)e2+的配位數(shù)為；碳原子采用雜化?，F(xiàn)測(cè)定草酸亞鐵晶體純度。準(zhǔn)確稱取Wg樣品于錐形瓶，加入適量的稀硫酸，用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液bmL。滴定反應(yīng)：FeC2O4+MnO4-+H+Fe3++CO2+Mn2++H2O（未配平）。該樣品純度為%。19．（14分）2023年5月，中國(guó)神舟十六號(hào)載人飛船成功發(fā)射，三位航天員景海鵬、朱楊柱、桂海潮在天宮空間站開(kāi)啟長(zhǎng)達(dá)半年的太空生活。(1)法國(guó)化學(xué)家PaulSabatier提出并命名的“Sabatier反應(yīng)”實(shí)現(xiàn)了CO2甲烷化，科技人員基于該反應(yīng)設(shè)計(jì)如圖過(guò)程完成空間站中CO2與O2的循環(huán)，從而實(shí)現(xiàn)O2的再生。①寫(xiě)出與CH4具有相同空間結(jié)構(gòu)的一種微粒：。②在特定溫度下，由穩(wěn)定態(tài)單質(zhì)生成1mol化合物的焓變叫做該物質(zhì)在此溫度下的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓。表中為幾種物質(zhì)在298K的標(biāo)