人教版高中化學(xué)必修第二冊(cè)第五章《化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素》課后練習(xí)

人教版高中化學(xué)電子課本必修第二冊(cè)第五章課后練習(xí)第五章第一節(jié)第1課時(shí)A組·基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)1．下列有關(guān)硫的說法中，不正確的是()A．硫有多種同素異形體B．硫的化學(xué)性質(zhì)與氧氣相同C．硫在空氣中燃燒時(shí)，火焰呈淡藍(lán)色；在氧氣中燃燒時(shí)，火焰呈藍(lán)紫色D．硫在一定條件下能與某些金屬反應(yīng)，生成金屬硫化物【答案】B【解析】S和O2都是非金屬單質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)相似，但不完全相同。2．下列化合物不能用相應(yīng)元素的單質(zhì)直接化合而成的是()①CuS②FeS③Al2S3④Fe2S3⑤Cu2S⑥FeCl2⑦H2SA．②⑤⑧ B．①④⑥C．③④⑦ D．④⑥⑦【答案】B【解析】硫的氧化性不是很強(qiáng)，與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)生成低價(jià)態(tài)的金屬硫化物，所以金屬Fe和Cu在加熱條件下與硫單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，只能生成FeS和Cu2S，而不是Fe2S3和CuS。氯氣具有強(qiáng)氧化性，可將Fe直接氧化為FeCl3。3．對(duì)于反應(yīng)2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))2SO3的敘述不正確的是()A．該反應(yīng)是可逆反應(yīng)B．化學(xué)方程式中“”表示在相同條件下，反應(yīng)可以同時(shí)向兩個(gè)方向進(jìn)行C．1molO2與2molSO2混合反應(yīng)，可生成2molSO3D．在該反應(yīng)中SO2做還原劑【答案】C【解析】根據(jù)可逆反應(yīng)的特點(diǎn)可知，1molO2和2molSO2反應(yīng)，不可能生成2molSO3。4．當(dāng)我們查看葡萄酒標(biāo)簽上的成分信息時(shí)，常發(fā)現(xiàn)其成分中含有少量SO2。下列關(guān)于SO2的說法正確的是()A．SO2屬于非法添加劑，不該添加到葡萄酒中B．SO2具有還原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化變質(zhì)C．SO2可用堿石灰干燥D．SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了它的漂白性【答案】B【解析】葡萄酒中的適量二氧化硫可以起到防腐、殺菌、抗氧化的作用，適量的二氧化硫?qū)θ梭w是無害的，可以添加到葡萄酒中，A錯(cuò)誤；因?yàn)槎趸蛑辛蛟貫椋?價(jià)，有還原性，可以抗氧化，B正確；堿石灰成分是CaO和NaOH的混合物，不能用堿石灰干燥SO2，C錯(cuò)誤；二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，不是漂白性，D錯(cuò)誤。5．(2017·江蘇卷)下列制取SO2、驗(yàn)證其漂白性、收集并進(jìn)行尾氣處理的裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)①②③④A．①制取SO2 B．②驗(yàn)證漂白性C．③收集SO2 D．④尾氣處理【答案】B【解析】銅與稀硫酸不反應(yīng)，A錯(cuò)誤；SO2能夠使品紅溶液褪色，說明SO2具有漂白性，氣體應(yīng)從長(zhǎng)管進(jìn)短管出，B正確；SO2的密度大于空氣的密度，應(yīng)用向上排空氣法收集，C錯(cuò)誤；SO2在飽和NaHSO3溶液中的溶解度很小，不能達(dá)到吸收尾氣的目的，D錯(cuò)誤。6．強(qiáng)熱硫酸亞鐵固體可發(fā)生如下反應(yīng)：2FeSO4eq\o(=,\s\up7(高溫))Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑。若將此反應(yīng)生成的氣體通入BaCl2溶液中，則()A．析出BaSO3沉淀 B．析出BaSO3沉淀和BaSO4沉淀C．逸出SO3氣體 D．逸出SO2氣體【答案】D【解析】SO2、SO3均能溶于水，SO3與水發(fā)生反應(yīng)SO3＋H2O=H2SO4，同時(shí)放出大量的熱，使SO2的溶解度減小而逸出，又由H2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl知析出的沉淀為BaSO4，在酸性溶液中不可能產(chǎn)生BaSO3沉淀。7．A、B是兩種常溫下有刺激性氣味的氣體，將A氣體通入品紅溶液中，品紅溶液變?yōu)闊o色；將B氣體通入品紅溶液中，品紅溶液也變?yōu)闊o色。將A氣體通入紫色石蕊溶液中，溶液變?yōu)榧t色；將B氣體通入紫色石蕊溶液中，溶液先變紅后褪色。將A氣體和B氣體按1∶1的體積比充分混合，通入品紅溶液中，品紅溶液不褪色，通入紫色石蕊溶液中，溶液只變紅不褪色。試回答下列問題：(1)寫出A、B的化學(xué)式：A________，B________。(2)寫出A與NaOH(aq)反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________或_______________________________。(3)寫出B與NaOH(aq)反應(yīng)的離子方程式：__________________________________。(4)加熱通入A氣體后變?yōu)闊o色的品紅溶液，現(xiàn)象是__________________；加熱通入B氣體后變?yōu)闊o色的品紅溶液，現(xiàn)象是______________________?！敬鸢浮?1)SO2Cl2(2)2NaOH＋SO2(少量)=Na2SO3＋H2ONaOH＋SO2(過量)=NaHSO3(3)2OH－＋Cl2=Cl－＋ClO－＋H2O(4)溶液變?yōu)榧t色溶液無明顯變化【解析】具有漂白性，能使品紅溶液褪色的氣體有Cl2、SO2、O3等。A氣體不能使紫色石蕊溶液褪色，但能使之變紅，所以A為SO2；B氣體能使紫色石蕊溶液先變紅后褪色，所以B為Cl2；如果將Cl2與SO2等體積混合，通入溶液中，則發(fā)生下列反應(yīng)：Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，生成的鹽酸和硫酸都沒有漂白作用，但它們能使紫色石蕊溶液變紅。8．已知Na2SO3固體與70%硫酸可發(fā)生反應(yīng)：Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋SO2↑，如圖是實(shí)驗(yàn)室制取SO2并驗(yàn)證SO2的某些性質(zhì)的裝置圖。試回答：(1)①中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為石蕊試液________，證明SO2是________氣體。(2)②中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為品紅試液________，證明SO2有________性。(3)③中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______________________________，證明SO2有________性。(4)④中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______________________________，證明SO2有________性?！敬鸢浮?1)變紅酸性(2)褪色漂白(3)溶液變渾濁(或生成沉淀)氧化(4)溶液紫紅色褪去還原【解析】二氧化硫具有酸性氧化物的共同性質(zhì)和漂白性，其中硫元素處于硫的中間價(jià)態(tài)，既具有氧化性又具有還原性。B組·能力提升9．類推法是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中常用的方法，下列類推的結(jié)論正確的是()A．鈉與氧氣、水等反應(yīng)均作還原劑，則金屬單質(zhì)參與反應(yīng)時(shí)金屬單質(zhì)均作還原劑B．鐵能從硫酸銅溶液中置換出銅，則鈉也能從硫酸銅溶液中置換出銅C．碳在少量氧氣中燃燒生成CO，在過量的氧氣中燃燒生成CO2，則硫在少量氧氣中燃燒生成SO2，在過量氧氣中燃燒生成SO3D．鐵與氯氣反應(yīng)生成FeCl3，則硫與鐵反應(yīng)生成Fe2S3【答案】A【解析】金屬無負(fù)價(jià)，在化學(xué)反應(yīng)中均做還原劑，A正確；鈉很活潑，與硫酸銅溶液反應(yīng)時(shí)先與水反應(yīng)，不會(huì)置換出銅，B錯(cuò)誤；硫在過量氧氣中燃燒也只生成二氧化硫，C錯(cuò)誤；硫與鐵化合時(shí)生成FeS，D錯(cuò)誤。10．(2017·北京卷改編)已知硅酸(H2SiO3)是一種膠狀、難溶于水的酸。根據(jù)SO2通入不同溶液中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是()選項(xiàng)溶液現(xiàn)象結(jié)論A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀SO2有還原性BH2S溶液產(chǎn)生黃色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液產(chǎn)生膠狀沉淀酸性：H2SO3>H2SiO3【答案】C【解析】SO2與Fe3＋反應(yīng)時(shí)被氧化為SOeq\o\al(2－,4)，Ba2＋與生成的SOeq\o\al(2－,4)反應(yīng)生成BaSO4沉淀，體現(xiàn)SO2的還原性，A正確；SO2與H2S發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)硫，SO2作為氧化劑，B正確；SO2能夠使酸性KMnO4溶液褪色是由于KMnO4被SO2還原為Mn2＋，說明SO2具有還原性，C錯(cuò)誤；Na2SiO3溶液中通入SO2，發(fā)生反應(yīng)為Na2SiO3＋SO2＋H2O=H2SiO3↓＋Na2SO3，根據(jù)較強(qiáng)酸制備較弱酸原理可知酸性H2SO3>H2SiO3，D正確。11．下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是()【答案】C【解析】a中SO2溶于水生成H2SO3，溶液呈酸性，通入石蕊試液顯紅色；b中通入品紅溶液中，品紅褪色；c中SO2被氯水氧化為SOeq\o\al(2－,4)，再生成硫酸鋇白色沉淀，同時(shí)因Cl2的消耗，溶液變無色；d中SO2與氫氧化鈉反應(yīng)生成Na2SO3，再生成BaSO3白色沉淀。12．如圖，利用培養(yǎng)皿探究SO2的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時(shí)向Na2SO3固體上滴幾滴濃硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述或所做的解釋不正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋ABaCl2溶液變渾濁SO2與BaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生了BaSO3沉淀BNa2S溶液變渾濁SO2與Na2S溶液反應(yīng)產(chǎn)生了S單質(zhì)C酸性KMnO4溶液褪色SO2具有還原性D品紅溶液褪色SO2具有漂白性【答案】A【解析】SO2和BaCl2溶液不反應(yīng)，A錯(cuò)誤；因發(fā)生氧化還原反應(yīng)，＋4價(jià)硫和－2價(jià)硫發(fā)生歸中反應(yīng)產(chǎn)生S單質(zhì)，B正確；SO2使KMnO4被還原而褪色，C正確；SO2因有漂白性而使品紅溶液褪色，D正確。13．CO2氣體中含少量SO2，欲用如右圖所示裝置得到干燥純凈的CO2，則下列敘述正確的是()A．先讓混合氣體通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶(1)，再通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶(2)B．先讓混合氣體通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶(1)，再通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶(2)C．先讓混合氣體通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶(2)，再通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶(1)D．先讓混合氣體通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶(2)，再通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶(1)【答案】D【解析】從此裝置的導(dǎo)管長(zhǎng)短來看，氣體流向應(yīng)為從右向左，故排除A、B。再遵循先除雜后干燥的原則，亞硫酸的酸性大于碳酸，應(yīng)用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化硫，同時(shí)二氧化硫與碳酸氫鈉反應(yīng)又生成了二氧化碳，干燥CO2氣體選用濃硫酸，故D正確。14．為了證明鐵和硫反應(yīng)產(chǎn)物中鐵的化合價(jià)，下面是某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)過程的一部分。已知：①FeS固體難溶于水，可與稀鹽酸、稀H2SO4發(fā)生反應(yīng)：FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑；②3S＋6NaOHeq\o(=,\s\up7(△))2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。請(qǐng)回答以下問題：(1)混合粉末A中硫粉必須過量的原因是_____________________________。(2)反應(yīng)在“惰性環(huán)境”中進(jìn)行的原因是______________________________。(3)操作①是用燒熱的玻璃棒點(diǎn)觸混合粉末，反應(yīng)可持續(xù)進(jìn)行，說明反應(yīng)________(填“放熱”或“吸熱”)。(4)操作②的作用是_______________________________，也可改用________。(5)操作③稀硫酸煮沸的目的是__________________________________。(6)為證明產(chǎn)物中鐵的價(jià)態(tài)，對(duì)D溶液的實(shí)驗(yàn)操作最好是______________________________________________________________?！敬鸢浮?1)防止因鐵粉過量而使濾渣C中含有的鐵粉與H2SO4反應(yīng)，生成Fe2＋干擾實(shí)驗(yàn)，過量的鐵粉還能與可能存在的Fe3＋反應(yīng)，影響實(shí)驗(yàn)檢測(cè)(2)防止環(huán)境中的O2參與反應(yīng)(3)放熱(4)除去混合物中過量的硫粉CS2(5)防止H2SO4溶液中溶解的氧氣氧化生成的Fe2＋(6)加入煮沸后冷卻的KSCN溶液，若溶液變血紅色，證明產(chǎn)物中有Fe3＋；若溶液無明顯現(xiàn)象，再滴入雙氧水(或新制氯水)后溶液顯血紅色，則證明產(chǎn)物中有Fe2＋【解析】實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖亲C明鐵和硫反應(yīng)產(chǎn)物中鐵的價(jià)態(tài)，應(yīng)保證溶液D中鐵元素的存在價(jià)態(tài)是S和Fe反應(yīng)生成的，若Fe過量，濾渣C中含F(xiàn)e，與H2SO4反應(yīng)生成Fe2＋，干擾實(shí)驗(yàn)，同時(shí)，空氣中的O2會(huì)與Fe2＋反應(yīng)，影響實(shí)驗(yàn)，所以反應(yīng)應(yīng)在“惰性環(huán)境”中進(jìn)行。第五章第一節(jié)第2課時(shí)A組·基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)1．下列關(guān)于硫酸的敘述正確的是()A．稀硫酸具有強(qiáng)氧化性B．濃硫酸敞口放置在空氣中濃度會(huì)變小C．稀硫酸能使蔗糖脫水D．SO2溶于水，可得到稀硫酸【答案】B【解析】濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，A錯(cuò)誤；濃硫酸可吸收空氣中的水蒸氣而使?jié)舛茸冃?，B正確；稀硫酸沒有脫水性，不能使蔗糖脫水，C錯(cuò)誤；SO2溶于水，可得到亞硫酸，D錯(cuò)誤。2．下列關(guān)于濃硫酸和稀硫酸的說法正確的是()A．濃硫酸、稀硫酸都難揮發(fā)B．濃硫酸、稀硫酸都能氧化金屬鋅，反應(yīng)的化學(xué)方程式相同C．濃硫酸、稀硫酸在加熱時(shí)都能與銅反應(yīng)D．濃硫酸、稀硫酸在常溫下都能用鐵制容器貯存【答案】A【解析】濃硫酸與鋅反應(yīng)生成二氧化硫，稀硫酸與鋅反應(yīng)生成氫氣，B錯(cuò)誤；稀硫酸與銅在加熱條件下不反應(yīng)，C錯(cuò)誤；常溫下稀硫酸能與鐵反應(yīng)，所以不能用鐵制容器貯存稀硫酸，D錯(cuò)誤。3．向鹽酸中加入濃硫酸時(shí)，會(huì)有白霧生成。下列敘述不屬于導(dǎo)致產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因的是()A．濃硫酸具有脫水性B．濃硫酸具有吸水性C．鹽酸具有揮發(fā)性D．氣態(tài)溶質(zhì)的溶解度隨溫度升高而降低【答案】A【解析】濃硫酸具有吸水性，且溶于水時(shí)放出熱量，使鹽酸揮發(fā)，和濃硫酸的脫水性無關(guān)。4．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化中，濃H2SO4既表現(xiàn)了氧化性，又表現(xiàn)了酸性的是()A．Cu→CuSO4 B．C→CO2C．CuO→CuSO4 D．Fe2O3→Fe2(SO4)3【答案】A【解析】H2SO4中所含元素化合價(jià)降低，則H2SO4作氧化劑，表現(xiàn)氧化性；生成物中有硫酸鹽生成，則可說明硫酸在反應(yīng)中表現(xiàn)酸性，故選A。5．下列各物質(zhì)中，常溫下能持續(xù)發(fā)生反應(yīng)，且產(chǎn)生氣體的是()A．鐵與濃硫酸 B．碳與稀硫酸C．銅與濃硫酸 D．鐵與稀硫酸【答案】D【解析】鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化，碳與稀硫酸不反應(yīng)，銅與濃硫酸常溫下不反應(yīng)，常溫下鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣。6．下列各組氣體通常情況下能大量共存，并且既能用濃硫酸干燥，又能用堿石灰干燥的是()A．SO2、O2、HBr B．NH3、O2、N2C．NH3、CO2、HCl D．H2、CH4、O2【答案】D【解析】既能用濃H2SO4干燥，又能用堿石灰干燥的氣體應(yīng)是中性氣體，D中的氣體均為中性氣體且在通常情況下能大量共存。7．如圖所示，小試管內(nèi)盛有約3mL飽和硫酸銅溶液，與錐形瓶連通的U形細(xì)管內(nèi)盛有少量水(為便于觀察，預(yù)先染成了紅色)。沿小試管的內(nèi)壁小心地慢慢倒入約3mL濃硫酸，靜置片刻后，不可能觀察到的現(xiàn)象有()A．小試管內(nèi)液體分成兩層，上層藍(lán)色，下層無色B．U形細(xì)管內(nèi)左邊液面下降，右邊液面升高C．有少量的白色固體析出D．小試管內(nèi)有氣泡產(chǎn)生【答案】D【解析】濃硫酸的密度比水的密度大，溶于水放出大量的熱，且濃硫酸具有強(qiáng)吸水性，必然導(dǎo)致飽和硫酸銅溶液中析出CuSO4固體。8．為了驗(yàn)證木炭可被濃H2SO4氧化成CO2，選用如下圖所示儀器(內(nèi)含物質(zhì))組裝成實(shí)驗(yàn)裝置。(1)如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是______接______，______接______，______接______。(填各接口字母)(2)儀器乙、丙應(yīng)有怎樣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象才表明已檢驗(yàn)出CO2：儀器乙中_______________________________；儀器丙中_______________________________。(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是______________________________。(4)寫出甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________?！敬鸢浮?1)AFECDB(2)澄清石灰水變渾濁品紅溶液不褪色(3)除去CO2中混有的SO2(4)C＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O【解析】本題考查濃硫酸的性質(zhì)與反應(yīng)產(chǎn)物CO2的檢驗(yàn)方法。發(fā)生的反應(yīng)為C＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。由于CO2、SO2均能使澄清石灰水變渾濁，故檢驗(yàn)CO2前應(yīng)先排除SO2的干擾。儀器丁用于除去SO2，儀器丙用于檢驗(yàn)混合氣體中SO2是否被除盡。若已除盡，則可用儀器乙檢驗(yàn)產(chǎn)物中的CO2。B組·能力提升9．(2018·全國(guó)卷Ⅱ改編)化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是()A．碳酸氫鈉可用于胃酸過多癥B．漂白粉可用于生活用水的消毒C．氫氧化鋁可用于中和過多胃酸D．碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查【答案】D【解析】碳酸氫鈉溶液呈弱堿性，可與胃液中的鹽酸反應(yīng)，A正確；漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，具有強(qiáng)氧化性，可用于生活用水的消毒，B正確；胃酸的主要成分是鹽酸，可用Al(OH)3中和過多胃酸，C正確；可溶性鋇鹽有毒，碳酸鋇可與胃酸反應(yīng)生成BaCl2，易引起中毒，故常用難溶于胃酸的BaSO4做胃腸X射線造影檢查，D錯(cuò)誤。10．下列現(xiàn)象或用途與濃硫酸的脫水性有關(guān)的是()A．濃硫酸可作氯氣的干燥劑B．濃硫酸滴加到膽礬上，藍(lán)色晶體變成白色粉末C．濃硫酸滴加到蔗糖上，蔗糖變黑D．濃硫酸在加熱條件下可與銅等不活潑金屬反應(yīng)【答案】C【解析】濃硫酸與氯氣不反應(yīng)，濃硫酸作氯氣的干燥劑體現(xiàn)的是吸水性，A錯(cuò)誤；濃硫酸滴加到膽礬上，藍(lán)色晶體變成白色粉末，濃硫酸體現(xiàn)吸水性，B錯(cuò)誤；濃硫酸將蔗糖中H、O元素以2∶1的H2O的形式脫去而體現(xiàn)脫水性，C正確；在加熱條件下，濃硫酸和銅等不活潑金屬反應(yīng)而體現(xiàn)強(qiáng)氧化性和酸性，D錯(cuò)誤。11．下列敘述正確的是()A．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氫氣、氧氣、氨氣等氣體，但不能干燥有較強(qiáng)還原性的HI、H2S等氣體B．濃硫酸與單質(zhì)硫反應(yīng)的方程式為S＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))3SO2↑＋2H2O，在此反應(yīng)中，濃硫酸表現(xiàn)了其強(qiáng)氧化性和酸性C．把足量銅粉投入到含2molH2SO4的濃硫酸中，反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積為22．4LD．常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛放濃H2SO4，是因?yàn)闈釮2SO4的強(qiáng)氧化性使其鈍化【答案】D【解析】不能用濃硫酸干燥NH3，A錯(cuò)誤；濃硫酸與S作用時(shí)，只表現(xiàn)其強(qiáng)氧化性，B錯(cuò)誤；Cu與濃H2SO4反應(yīng)時(shí)，濃H2SO4濃度逐漸降低，當(dāng)成為稀H2SO4時(shí)，反應(yīng)停止，參加反應(yīng)的H2SO4少于2mol，故產(chǎn)生的SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不足22．4L，C錯(cuò)誤。12．5mL物質(zhì)的量濃度為18mol·L－1的硫酸中加入足量銅片并加熱，充分反應(yīng)。下列說法正確的是()A．有0．09mol的硫酸被還原B．有0．045mol的硫酸被還原C．充分反應(yīng)后體系無硫酸剩余D．消耗的銅的質(zhì)量一定小于2．88g【答案】D【解析】濃硫酸與銅反應(yīng)時(shí)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，硫酸逐漸消耗，其濃度也逐漸下降，當(dāng)硫酸由濃變稀時(shí)反應(yīng)就會(huì)停止。因此，參加反應(yīng)的硫酸實(shí)際量要比理論計(jì)算值小。據(jù)題n(H2SO4)＝0．005L×18mol·L－1＝0．09mol，參加反應(yīng)的硫酸n(H2SO4)＜0．09mol，被還原的硫酸小于0．045mol，參加反應(yīng)的銅小于2．88g。13．某課外活動(dòng)小組的同學(xué)，在實(shí)驗(yàn)室做鋅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，甲同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫，而乙同學(xué)認(rèn)為除二氧化硫氣體外，還可能產(chǎn)生氫氣。為了驗(yàn)證甲、乙兩位同學(xué)的判斷是否正確，丙同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(鋅與濃硫酸共熱時(shí)產(chǎn)生的氣體為X，且該裝置略去)，試回答下列問題：(1)上述反應(yīng)中生成二氧化硫的化學(xué)方程式為______________________。(2)乙同學(xué)認(rèn)為還可能產(chǎn)生氫氣的理由是_______________________________。(3)丙同學(xué)在安裝好裝置后，必須首先進(jìn)行的一步操作是______________________。(4)A中加入的試劑可能是____________，作用是____________；B中加入的試劑可能是__________，作用是________________；E中加入的試劑可能是______________，作用是_______________________________。(5)可以證明氣體X中含有氫氣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是C中：_______________________________，D中：_______________________________。如果去掉裝置B，還能否根據(jù)D中的現(xiàn)象判斷氣體X中有氫氣？__________(填“能”或“不能”)，原因是_______________________________?！敬鸢浮?1)Zn＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))ZnSO4＋SO2↑＋2H2O(2)當(dāng)濃H2SO4濃度逐漸變小，Zn與稀H2SO4反應(yīng)可產(chǎn)生H2(3)檢查裝置的氣密性(4)品紅溶液檢驗(yàn)SO2濃H2SO4吸收水蒸氣堿石灰防止空氣中水蒸氣進(jìn)入D中(5)黑色固體變成紅色白色粉末變成藍(lán)色不能因?yàn)榛旌蠚怏w中含H2O，會(huì)干擾H2的檢驗(yàn)【解析】本題對(duì)Zn與濃H2SO4反應(yīng)的產(chǎn)物進(jìn)行兩種推測(cè)，而后設(shè)計(jì)裝置進(jìn)行驗(yàn)證。設(shè)計(jì)時(shí)既要驗(yàn)證有無SO2生成，又要驗(yàn)證有無H2生成。驗(yàn)證SO2可用品紅溶液，驗(yàn)證H2可利用它的還原性，在加熱條件下讓氣體通過CuO，再通過無水硫酸銅，同時(shí)必須注意驗(yàn)證H2時(shí)，應(yīng)考慮空氣中的水蒸氣和從洗氣裝置中帶出的水蒸氣對(duì)氫氣檢驗(yàn)的干擾。14．我國(guó)制造硫酸的歷史可以追溯到7世紀(jì)，煉丹家曾利用膽礬來制備硫酸。現(xiàn)代硫酸工業(yè)改進(jìn)了生產(chǎn)技術(shù)，例如接觸法制硫酸的生產(chǎn)流程如下圖。完成下列問題。(1)黃鐵礦(FeS2)中硫元素的化合價(jià)為_______________________________。寫出SO2接觸氧化的反應(yīng)方程式__________________________________。氣體混合物通過靜電除塵凈化，是利用了膠體的________性質(zhì)或原理(填標(biāo)號(hào))。a．丁達(dá)爾現(xiàn)象b．滲析c．電泳d．聚沉(2)7世紀(jì)，煉丹家將無水硫酸銅加熱分解：3CuSO4eq\o(=,\s\up7(△))3CuO＋SO3↑＋2SO2↑＋O2↑，當(dāng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下1．12LSO2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為____________。將產(chǎn)生的氣體全部溶于水便得到硫酸，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。(3)已知黃鐵礦在沸騰爐中發(fā)生反應(yīng)：4FeS2＋11O2=2Fe2O3＋8SO2，某化工廠生產(chǎn)98%的濃硫酸1噸，需要購(gòu)買含雜質(zhì)25%的黃鐵礦________噸(假設(shè)生產(chǎn)過程中硫的損失為零)。(4)用爐渣制備綠礬的流程如下圖：①加入鐵粉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________________；請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證濾液2中不含F(xiàn)e3＋：_________________________________。②若向?yàn)V液2中加入NaOH溶液，會(huì)觀察到________________________________的現(xiàn)象?！敬鸢浮?1)－12SO2＋O2eq\o(=,\s\up7(400～500℃),\s\do5(V2O5))2SO3c(2)0．1NASO3＋2SO2＋O2＋3H2O=3H2SO4(3)0．8(4)①Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋取濾液2于試管中，加入KSCN溶液，若溶液顏色不變血紅色，說明溶液中不含鐵離子②生成的白色沉淀迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色【解析】(2)3CuSO4eq\o(=,\s\up7(△))3CuO＋SO3↑＋2SO2↑＋O2↑，硫元素化合價(jià)＋6價(jià)降為＋4價(jià)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為2e－，當(dāng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下1．12LSO2時(shí)，n(SO2)＝eq\f(1.12L,22.4L/mol)＝0．05mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0．1NA，生成的氣體全部溶于水得到硫酸。(3)假設(shè)生產(chǎn)過程中硫的損失為零，某化工廠生產(chǎn)98%的濃硫酸1噸，設(shè)需要購(gòu)買含雜質(zhì)25%的黃鐵礦的質(zhì)量為x，F(xiàn)eS2～2H2SO41202×98(1－25%)x1×98%x＝0．8t。第五章第一節(jié)第3課時(shí)A組·基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)1．下列轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)現(xiàn)的是()A．S→H2S B．S→SO3C．H2SO4→SO2 D．Na2SO3→SO2【答案】B【解析】S與H2反應(yīng)生成H2S，A正確；S與O2反應(yīng)只能生成SO2，SO2再與O2反應(yīng)才能生成SO3，B錯(cuò)誤；H2SO4與Cu、C等反應(yīng)生成SO2，C正確；Na2SO3與H2SO4等強(qiáng)酸反應(yīng)生成SO2，D正確。2．(2018·浙江卷)下列反應(yīng)能產(chǎn)生二氧化硫的是()A．氧化銅和稀硫酸反應(yīng) B．亞硫酸鈉和氧氣反應(yīng)C．三氧化硫和水反應(yīng) D．銅和熱的濃硫酸反應(yīng)【答案】D【解析】A中兩者反應(yīng)生成硫酸銅和水，錯(cuò)誤；B中兩者反應(yīng)生成硫酸鈉，錯(cuò)誤；C中兩者反應(yīng)生成硫酸，錯(cuò)誤；D中兩者反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，正確。3．下列離子的檢驗(yàn)方法正確的是()A．某溶液中加硝酸銀溶液生成白色沉淀，說明原溶液中有Cl－B．某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，說明原溶液中有SOeq\o\al(2－,4)C．某溶液中加NaOH溶液生成藍(lán)色沉淀，說明原溶液中有Cu2＋D．某溶液中加稀硫酸產(chǎn)生無色氣體，將該氣體通入澄清石灰水中生成白色沉淀，說明原溶液中有COeq\o\al(2－,3)【答案】C【解析】與硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀的離子有Cl－、SOeq\o\al(2－,4)等，A錯(cuò)誤；與BaCl2溶液反應(yīng)生成白色沉淀的離子有SOeq\o\al(2－,4)、Ag＋等，B錯(cuò)誤；與NaOH溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀的離子只有Cu2＋，C正確；與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體的離子有SOeq\o\al(2－,3)、HSOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)等，D錯(cuò)誤。4．已知SO2可與Na2SO3溶液發(fā)生下列反應(yīng)：Na2SO3＋SO2＋H2O=2NaHSO3。欲除去SO2中混有的少量的SO3氣體，可使氣體通過()A．澄清石灰水 B．飽和NaHSO3溶液C．水 D．飽和NaHCO3溶液【答案】B【解析】SO2、SO3都能與石灰水反應(yīng)，A錯(cuò)誤；SO3＋2NaHSO3=Na2SO4＋H2O＋2SO2，而SO2不與飽和NaHSO3反應(yīng)，B正確；SO2在水中溶解性為1∶40，C錯(cuò)誤；SO2＋NaHCO3=NaHSO3＋CO2，消耗了SO2，生成CO2為新的氣體雜質(zhì)，D錯(cuò)誤。5．提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法為()A．加入過量Na2CO3溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量HNO3B．加入過量K2SO4溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量HNO3C．加入過量Na2SO4溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量HNO3D．加入過量K2CO3溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量HNO3【答案】D【解析】加入過量Na2CO3，除去了Ba2＋，但引入了雜質(zhì)離子Na＋，A錯(cuò)誤；加入過量K2SO4，除去了Ba2＋，但引入了雜質(zhì)離子SOeq\o\al(2－,4)，B錯(cuò)誤；加入過量Na2SO4，除去了Ba2＋，但引入了雜質(zhì)離子Na＋和SOeq\o\al(2－,4)，C錯(cuò)誤；加入過量K2CO3，除去了Ba2＋，多余的COeq\o\al(2－,3)可與HNO3反應(yīng)而除去，D正確。6．下列過程中，最終的白色沉淀物不一定是BaSO4的是(提示：HNO3具有強(qiáng)氧化性，可將SOeq\o\al(2－,3)氧化為SOeq\o\al(2－,4))()A．Fe(NO3)2溶液eq\o(→,\s\up7(＋過量鹽酸，＋過量SO2，＋BaCl2溶液))白色沉淀B．Ba(NO3)2溶液eq\o(→,\s\up7(＋過量鹽酸，＋少量Na2SO3溶液))白色沉淀C．無色溶液eq\o(→,\s\up7(＋稀HNO3，＋BaCl2溶液))白色沉淀D．無色溶液eq\o(→,\s\up7(＋過量鹽酸))無色溶液eq\o(→,\s\up7(＋BaCl2溶液))白色沉淀【答案】C【解析】A中二氧化硫被硝酸氧化為硫酸，加氯化鋇一定生成硫酸鋇沉淀；B中亞硫酸根被硝酸氧化為硫酸根，沉淀也是硫酸鋇；C中所得沉淀可能是氯化銀；D中先加過量鹽酸無沉淀，再加氯化鋇產(chǎn)生的白色沉淀一定是硫酸鋇。7．氯化鈉樣品中含有少量的Na2SO4和Na2CO3，按下列流程進(jìn)行凈化，請(qǐng)?jiān)诹鞒讨械摹?)”中寫上合適的試劑，在“[]”中寫上實(shí)驗(yàn)操作名稱。氯化鈉樣品eq\o(→,\s\up7(Ⅰ.),\s\do5(①[]))溶液eq\o(→,\s\up7(Ⅱ.),\s\do5(②))混合液eq\o(→,\s\up7(Ⅲ.),\s\do5(③))混合液,④[]澄清溶液eq\o(→,\s\up7(Ⅳ.),\s\do5(⑤))純凈溶液,⑥[]NaCl晶體寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：第②步：_______________________________；第③步：_______________________________；第⑤步：_______________________________?！敬鸢浮竣瘢麴s水①溶解Ⅱ．過量BaCl2溶液Ⅲ．過量Na2CO3溶液④過濾Ⅳ．適量稀鹽酸⑥蒸發(fā)結(jié)晶Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl、Na2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NaClBaCl2＋Na2CO3=BaCO3↓＋2NaClNa2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑【解析】首先將樣品用蒸餾水溶解，然后加入過量的BaCl2溶液除去Na2SO4和Na2CO3，在混合液中加入過量的Na2CO3溶液除去過量的BaCl2，過濾，在濾液中加入適量的稀鹽酸除去過量的Na2CO3，最后加熱蒸發(fā)得到NaCl晶體。8．(2019·北京西城區(qū)檢測(cè))某同學(xué)在研究Fe與H2SO4的反應(yīng)時(shí)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。(1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。(2)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，鐵絲表面迅速變黑，反應(yīng)很快停止，其原因是____________________(3)實(shí)驗(yàn)Ⅲ中，加熱后產(chǎn)生大量氣體，a試管中溶液的紅色褪去，c處始終未檢測(cè)到可燃性氣體。b試管中反應(yīng)的離子方程式是_______________________________。(4)對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，同學(xué)們得出以下結(jié)論：①濃硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同。濃硫酸的氧化性源于＋6價(jià)的硫元素，稀硫酸的氧化性源于______________。②造成反應(yīng)多樣性的主要因素有______________________________________?！敬鸢浮?1)Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑(2)鐵絲表面生成致密的氧化膜，阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行(3)SO2＋2OH－=SOeq\o\al(2－,3)＋H2O(4)①＋1價(jià)的氫元素②反應(yīng)物的濃度、溫度(合理即可)【解析】(1)Fe和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式為Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑。(2)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，生成致密的氧化膜覆蓋在Fe的表面，發(fā)生鈍化。(3)實(shí)驗(yàn)Ⅲ中，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，和濃硫酸共熱反應(yīng)生成二氧化硫，實(shí)驗(yàn)中未檢測(cè)到可燃性氣體，說明反應(yīng)中沒有氫氣生成，二氧化硫具有漂白性，使品紅溶液的紅色褪去，二氧化硫是酸性氧化物，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為SO2＋2OH－=SOeq\o\al(2－,3)＋H2O。B組·能力提升9．X(鹽)和Y(酸)反應(yīng)，可放出有氣味的氣體Z，Z跟過量NaOH溶液反應(yīng)又得到X，Z氧化的最終產(chǎn)物為W，W溶于水又得到Y(jié)，則X和Y是()①Na2S和稀硫酸②Na2SO3和鹽酸③Na2S和鹽酸④Na2SO3和稀硫酸A．只有① B．①②C．②③ D．①④【答案】D【解析】①中Na2S和稀硫酸反應(yīng)生成H2S氣體，H2S與過量NaOH溶液反應(yīng)能生成Na2S；H2S與O2反應(yīng)先生成SO2，在催化劑作用下繼續(xù)被氧化，最終生成SO3，SO3溶于水生成H2SO4，符合題中轉(zhuǎn)化關(guān)系。②中Na2SO3和鹽酸反應(yīng)生成SO2氣體，SO2與過量NaOH溶液反應(yīng)能生成Na2SO3；SO2在催化劑作用下被O2氧化生成SO3，SO3溶于水生成H2SO4，不符合題中轉(zhuǎn)化關(guān)系。同理③不符合題中轉(zhuǎn)化關(guān)系。④中Na2SO3和稀硫酸反應(yīng)生成SO2氣體，SO2與過量NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SO3；SO2在催化劑作用下被O2氧化生成SO3，SO3溶于水生成H2SO4，符合題中轉(zhuǎn)化關(guān)系。故選D。10．已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑。A與X反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均已略去，則下列有關(guān)說法正確的是()A．X使蔗糖變黑主要體現(xiàn)了X的強(qiáng)氧化性B．若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應(yīng)C．若A為碳單質(zhì)，則將C通入少量的澄清石灰水，一定可以觀察到白色沉淀產(chǎn)生D．工業(yè)上，B轉(zhuǎn)化為D需要合適的催化劑【答案】D【解析】由題意知X為濃H2SO4。濃H2SO4使蔗糖變黑主要體現(xiàn)了濃H2SO4的脫水性，A錯(cuò)誤；濃H2SO4在室溫下使Fe鈍化，B錯(cuò)誤；A為碳單質(zhì)時(shí)，生成的C為CO2，CO2通入少量澄清石灰水生成可溶性的Ca(HCO3)2，C錯(cuò)誤。11．用下面的方案進(jìn)行某些離子的檢驗(yàn)，其中方案設(shè)計(jì)最嚴(yán)密的是()A．檢驗(yàn)試液中的SOeq\o\al(2－,4)：試液eq\o(→,\s\up7(稀硝酸))無沉淀eq\o(→,\s\up7(BaCl2))白色沉淀B．檢驗(yàn)試液中的SOeq\o\al(2－,4)：試液eq\o(→,\s\up7(足量稀鹽酸))無沉淀eq\o(→,\s\up7(BaCl2))白色沉淀C．檢驗(yàn)試液中的I－：試液eq\o(→,\s\up7(H2O2))深黃色溶液eq\o(→,\s\up7(淀粉溶液))深黃色溶液D．檢驗(yàn)試液中的COeq\o\al(2－,3)：試液eq\o(→,\s\up7(足量BaCl2))白色沉淀eq\o(→,\s\up7(足量稀鹽酸))沉淀溶解【答案】B【解析】先加入稀硝酸，如果溶液中沒有SOeq\o\al(2－,4)，而存在SOeq\o\al(2－,3)，硝酸可能將SOeq\o\al(2－,3)氧化成SOeq\o\al(2－,4)，最終也會(huì)出現(xiàn)白色沉淀，A錯(cuò)誤；先加入足量稀鹽酸，可以排除SOeq\o\al(2－,3)、Ag＋等離子的干擾，然后加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中存在SOeq\o\al(2－,4)，B正確；如果溶液中存在I－，I－具有還原性，被過氧化氫氧化為碘單質(zhì)，淀粉溶液遇碘單質(zhì)顯藍(lán)色，C錯(cuò)誤；如果存在SOeq\o\al(2－,3)，也會(huì)出現(xiàn)相同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，D錯(cuò)誤。12．SO2氣體通入BaCl2溶液中，無沉淀產(chǎn)生，但再分別加入①NH3·H2O、②氯水、③H2S溶液均有沉淀產(chǎn)生，這些沉淀分別為()A．BaSO4、BaSO3、S B．S、BaSO3、BaSO4C．BaSO3、BaSO4、S D．BaSO3、S、BaSO4【答案】C【解析】SO2可在堿性條件下與BaCl2反應(yīng)生成BaSO3沉淀；SO2與Cl2發(fā)生反應(yīng)：SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓；SO2具有弱氧化性，可與H2S發(fā)生反應(yīng)：SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O，故沉淀分別為BaSO3、BaSO4、S。13．在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A、B、C、D、E、F、G、H、I均為常見物質(zhì)。已知B、D都是淡黃色固體，且A與D可反應(yīng)生成離子化合物I，B與I的相對(duì)分子質(zhì)量相同。請(qǐng)回答下列問題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A________，F(xiàn)________，H________。(2)寫出C的電子式：__________________。寫出H2O2的電子式：________________。(3)用電子式表示I的形成過程：____________________________________。(4)寫出B→C、E→F的化學(xué)方程式：B→C_______________________________；E→F_______________________________?！敬鸢浮?1)NaSO3Na2SO4(或NaHSO4)(2)Na＋[∶eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))∶H]－H∶eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))∶eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)H(3)(4)2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))2SO3【解析】根據(jù)B是淡黃色固體，且可以與水反應(yīng)生成氧氣，則B為過氧化鈉，A為金屬鈉，C為氫氧化鈉；D是淡黃色固體，且可與氧氣發(fā)生連續(xù)的氧化反應(yīng)，則D為硫單質(zhì)，E、F、G、H分別為二氧化硫、三氧化硫、硫酸和硫酸鈉(或硫酸氫鈉)；B與I的相對(duì)分子質(zhì)量相同，則I為Na2S。14．有一可能已變質(zhì)的Na2SO3樣品(無水)。某化學(xué)興趣小組展開了對(duì)該樣品的分析，請(qǐng)你參與他們的活動(dòng)。(提示：硝酸具有強(qiáng)氧化性，可將SOeq\o\al(2－,3)氧化為SOeq\o\al(2－,4))(1)猜想樣品中可能含Na2CO3、________和________(填化學(xué)式)。(2)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。①取適量樣品于燒瓶中配成無色溶液，再加入過量的BaCl2溶液；②待沉淀完全后，從分液漏斗向燒瓶中加入下列溶液________，產(chǎn)生氣體。A．稀H2SO4B．稀HNO3C．稀③將氣體連續(xù)通入下列裝置：(3)結(jié)論：樣品已部分變質(zhì)。(4)問題討論。A．某同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)步驟①多余，你認(rèn)為該步驟______(填“是”或“不”)多余，(若選“不”繼續(xù)回答下一空格，若選“是”不必回答下一空格)，設(shè)計(jì)的用意是_______________________________。B．實(shí)驗(yàn)步驟③中a、b、c、d的作用分別是：a．________________，b．________________，c．________________，d．________________。【答案】(1)Na2SO3Na2SO4(2)②C(4)A．不檢驗(yàn)是否含Na2SO4B．驗(yàn)證SO2除去SO2驗(yàn)證SO2已被除盡驗(yàn)證CO2【解析】(1)樣品中成分Na2SO3具有還原性，易被氧化為Na2SO4，在題干中已確定有Na2CO3存在時(shí)，另兩種成分為Na2SO3、Na2SO4。(2)欲確定Na2CO3、Na2SO3、Na2SO4的存在，實(shí)則是鑒定COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)的存在；在①步加入Ba2＋后，產(chǎn)生的沉淀可能有BaCO3、BaSO3、BaSO4，為此在②步所加的酸只能為稀HCl，因?yàn)镠2SO4能干擾SOeq\o\al(2－,4)檢驗(yàn)，HNO3能將SOeq\o\al(2－,3)氧化為SOeq\o\al(2－,4)，干擾SOeq\o\al(2－,3)的檢驗(yàn)，③步中在給定裝置及試劑后，首先檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體為SO2，再除去SO2，并檢驗(yàn)SO2已被除盡，再檢驗(yàn)CO2氣體。(3)通過各裝置中的現(xiàn)象，從而證實(shí)猜想中的成分，從而說明樣品已變質(zhì)。(4)實(shí)驗(yàn)步驟①中所加BaCl2溶液為檢驗(yàn)樣品中是否含Na2SO4，不多余。第五章第二節(jié)第1課時(shí)A組·基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)1．下列反應(yīng)不屬于氮的固定反應(yīng)的是()A．N2＋3Mgeq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))Mg3N2 B．N2＋3H2eq\o(,\s\up7(高溫、高壓),\s\do5(催化劑))2NH3C．2NO＋O2=2NO2 D．N2＋O2eq\o(=,\s\up7(放電))2NO【答案】C【解析】將氮單質(zhì)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮，屬于氮的固定，不符合要求的是C。2．下列關(guān)于氮?dú)庑再|(zhì)的說法中，錯(cuò)誤的是()A．氮在自然界中既以游離態(tài)存在又以化合態(tài)存在B．Mg可以在N2中燃燒生成Mg3N2C．N2可在氧氣中燃燒生成一氧化氮D．大氣、陸地和水體中的氮元素在不停地進(jìn)行著氮的循環(huán)【答案】C【解析】通常情況下，氮?dú)庑再|(zhì)很不活潑，但在放電或高溫條件下，能跟氧氣反應(yīng)。3．下列關(guān)于氮的氧化物的說法中，正確的是()A．氮的氧化物都是酸性氧化物B．氮的氧化物都既有氧化性，又有還原性C．NO2與H2O反應(yīng)生成HNO3，所以NO2是酸性氧化物D．NO和NO2均有毒【答案】D【解析】NO、NO2等都不是酸性氧化物，A，C錯(cuò)誤；N2O5中氮元素為最高價(jià)，只有氧化性，B錯(cuò)誤。4．發(fā)射衛(wèi)星的運(yùn)載火箭，其推進(jìn)劑引燃后發(fā)生劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量高溫氣體從火箭尾部噴出。引燃后產(chǎn)生的高溫氣體主要是CO2、H2O、N2、NO，這些氣體均為無色，但在衛(wèi)星發(fā)射場(chǎng)看到火箭噴出大量紅煙，產(chǎn)生紅煙的原因是()A．高溫下N2遇空氣生成NO2 B．NO遇空氣生成NO2C．CO2與NO反應(yīng)生成CO和NO2 D．NO與H2O反應(yīng)生成H2和NO2【答案】B【解析】NO是一種極易被空氣中O2氧化的氣體，產(chǎn)物是紅棕色氣體NO2。5．按如下圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試管內(nèi)裝有12mLNO，然后間歇而緩慢地通入8mLO2，下面有關(guān)實(shí)驗(yàn)最終狀態(tài)的描述正確的是()A．試管內(nèi)氣體呈紅棕色 B．試管內(nèi)氣體為無色的NOC．試管內(nèi)氣體為無色的O2 D．試管內(nèi)充滿了液體【答案】B【解析】在裝有NO的試管內(nèi)通入O2時(shí)依次發(fā)生反應(yīng)2NO＋O2=2NO2,3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，將二者整理后相加得總反應(yīng)為4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3，由于eq\f(12mL,8mL)＝eq\f(3,2)>eq\f(4,3)，即NO過量，試管內(nèi)剩余氣體為無色的NO，液體未充滿試管。6．某無色混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種。現(xiàn)將此混合氣體通過品紅溶液，品紅溶液褪色；然后向剩余氣體中通入空氣，很快變?yōu)榧t棕色。則下列對(duì)原混合氣體成分的判斷中正確的是()A．肯定含有SO2和NO B．肯定沒有Cl2、O2和NOC．可能含有Cl2和O2 D．肯定含有Cl2和NO【答案】A【解析】混合氣體無色，排除紅棕色的NO2和黃綠色的Cl2；混合氣體通過品紅溶液，品紅溶液褪色，說明含有SO2；向剩余氣體中通入空氣，很快變?yōu)榧t棕色，說明存在NO，則可推知一定不存在O2。故原混合氣體中一定存在SO2和NO，肯定沒有O2、NO2和Cl2。7．對(duì)含有氮氧化物的廢氣進(jìn)行處理。(1)氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：NO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2O①2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O②在反應(yīng)①中，氧化劑是________，還原劑是________。在反應(yīng)②中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為________。(2)在一定條件下氨亦可將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)。寫出氨和二氧化氮在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________。【答案】(1)NO2NO1∶1(2)6NO2＋8NH3eq\o(=,\s\up7(一定條件))7N2＋12H2O【解析】(1)在反應(yīng)①中，NO2的氮元素化合價(jià)降低作氧化劑，NO中的氮元素化合價(jià)升高作還原劑；在反應(yīng)②中，氧化劑和還原劑都是NO2，它們的物質(zhì)的量之比為1∶1。(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律結(jié)合題目信息可知，氨和二氧化氮反應(yīng)后生成的無污染的物質(zhì)為氮?dú)夂退?．為了有效實(shí)現(xiàn)NO和NO2的相互轉(zhuǎn)化，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：按下圖組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，并檢查裝置氣密性，實(shí)驗(yàn)前用排水法收集半瓶NO氣體。(1)打開彈簧夾，推動(dòng)針筒活塞，使O2進(jìn)入燒瓶。關(guān)上彈簧夾，首先觀察到燒瓶中的現(xiàn)象是__________________________________________________。產(chǎn)生此現(xiàn)象的化學(xué)方程式為_______________________________。(2)輕輕搖動(dòng)燒瓶，觀察到燒瓶中的現(xiàn)象為__________________________，____________________。產(chǎn)生此現(xiàn)象的化學(xué)方程式為_______________________________?！敬鸢浮?1)燒瓶中氣體由無色變?yōu)榧t棕色2NO＋O2=2NO2(2)燒瓶中紅棕色氣體又變?yōu)闊o色燒杯中的水倒吸入燒瓶中(或燒瓶中液面上升)3NO2＋H2O=2HNO3＋NO【解析】(1)無色的NO能與O2反應(yīng)產(chǎn)生紅棕色的NO2。(2)輕輕搖動(dòng)燒瓶，使得NO2與水發(fā)生反應(yīng)3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，所以燒瓶中紅棕色氣體又變?yōu)闊o色，因?yàn)闊績(jī)?nèi)氣體減少，引起燒瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)降低，所以燒杯內(nèi)的水會(huì)被倒吸入燒瓶中，使燒瓶中液面上升。B組·能力提升9．下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)(如下圖)的說法不正確的是()A．氮元素均被氧化B．工業(yè)合成氨屬于人工固氮C．含氮無機(jī)物和含氮有機(jī)物可相互轉(zhuǎn)化D．碳、氫、氧三種元素也參與了氮循環(huán)【答案】A【解析】N2→NH3過程中氮元素由0價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，被還原，A錯(cuò)誤；工業(yè)合成氨的過程屬于人工固氮，B正確；由題圖可知硝酸鹽被植物吸收可轉(zhuǎn)化為蛋白質(zhì)，動(dòng)植物遺體可轉(zhuǎn)化為氨或銨鹽，則含氮無機(jī)物和含氮有機(jī)物可相互轉(zhuǎn)換，C正確；由題圖可知碳、氫、氧三種元素也參與了氮循環(huán)。10．無色的混合氣體甲，可能含NO、CO2、NO2、N2中的幾種，將一定量的氣體甲經(jīng)過如下圖實(shí)驗(yàn)的處理，結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則甲氣體的組成為()A．NO2、N2 B．NO、CO2C．NO2、CO2 D．NO、CO2、N2【答案】B【解析】混合氣體無色，氣體中不含NO2。氣體通過Na2O2后顯紅棕色，說明原混合氣體中含有NO，且有與Na2O2反應(yīng)生成O2的氣體CO2。通入水中，溶液呈酸性，且?guī)缀鯚o氣體剩余，說明原氣體中不含N2。11．把少量NO2氣體通入過量小蘇打溶液中，再使逸出的氣體通過裝有足量的過氧化鈉顆粒的干燥管，最后收集到的氣體是()A．氧氣 B．二氧化氮C．二氧化氮和氧氣 D．二氧化氮和一氧化氮【答案】C【解析】少量NO2氣體通入過量小蘇打溶液中，逸出的氣體為NO、CO2，且二者的物質(zhì)的量之比為1∶2，同時(shí)還有少量水蒸氣逸出，再使逸出的氣體通過裝有足量過氧化鈉顆粒的干燥管，CO2與過氧化鈉反應(yīng)生成O2，生成的O2與NO反應(yīng)生成NO2，O2有剩余，同時(shí)逸出的少量水蒸氣與過氧化鈉反應(yīng)也生成O2，所以最后收集到的氣體是NO2和O2。12．同溫同壓下，在3支相同體積的試管中分別充有等體積混合的兩種氣體，它們是：①NO和NO2，②NO2和O2，③NO和N2?，F(xiàn)將3支試管均倒置于水槽中，充分反應(yīng)后，試管中剩余氣體的體積分別為V1、V2、V3，則下列關(guān)系正確的是()A．V1>V2>V3 B．V1>V3>V2C．V2>V3>V1 D．V3>V1>V2【答案】D【解析】可假設(shè)試管體積均為2V，則每種氣體的體積均為V；當(dāng)?shù)怪糜谒壑袝r(shí)：①中有反應(yīng)：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，則剩余氣體的體積V1＝eq\f(4,3)V；②中有反應(yīng)：4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3，則剩余O2的體積V2＝eq\f(3,4)V；③中氣體與水不反應(yīng)，故試管中氣體體積V3＝2V。綜上所述，V3>V1>V2。13．某活動(dòng)小組利用如圖裝置驗(yàn)證NO的還原性及探究工業(yè)生產(chǎn)硝酸的原理(裝置氣密性已檢查完畢)。Ⅰ．向廣口瓶中通入NO并測(cè)定NO的體積(1)通入NO前，從滴定管向廣口瓶中加入水。(2)從導(dǎo)管a通入一定量的NO，并記錄滴定管液面變化的示數(shù)為VL(V<0．05，氣體體積已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)。Ⅱ．驗(yàn)證NO的還原性、探究工業(yè)生產(chǎn)硝酸的原理(1)停止通入NO后關(guān)閉K1、K3，打開K2，從導(dǎo)管b緩緩?fù)ㄈ隣2，可觀察到的現(xiàn)象是__________________________________，寫出對(duì)應(yīng)現(xiàn)象的化學(xué)方程式：_______________________________、_______________________________。(2)繼續(xù)通入O2，打開K3并及時(shí)調(diào)整滴定管。(3)使滴定管的液面與廣口瓶中液面相平，直至廣口瓶中剛好充滿液體。①當(dāng)通入氧氣的體積為eq\f(1,2)VL時(shí)，則廣口瓶中剩余的氣體體積為________；②當(dāng)廣口瓶中剛好充滿液體時(shí)，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1?！敬鸢浮竣颍?1)氣體先變?yōu)榧t棕色，然后逐漸變淺，直至無色2NO＋O2=2NO23NO2＋H2O=2HNO3＋NO(3)①eq\f(V,3)L②eq\f(V,11.2)【解析】Ⅱ．(3)①NO遇到O2生成紅棕色的NO2，NO2與水反應(yīng)生成HNO3和NO，上述兩個(gè)方程式合并可得：4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3，反應(yīng)掉NO的體積為V(NO)＝eq\f(4,3)V(O2)＝eq\f(1,2)VL×eq\f(4,3)＝eq\f(2,3)VL，剩余氣體體積為eq\f(V,3)L；②生成HNO3的物質(zhì)的量為n(HNO3)＝n(NO)＝eq\f(V,22.4)mol，c(HNO3)＝eq\f(\f(V,22.4)mol,0.5L)＝eq\f(V,11.2)mol·L－1。14．如下圖所示：在B水槽中裝有500mL水，容積為amL的試管A充滿了NO2和NO的混合氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，將試管A倒插入B水槽的水中。充分反應(yīng)后，試管A中余下氣體的體積為0．5amL(1)將A倒插入B槽中發(fā)生的反應(yīng)為____________________________，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為________，原混合氣體中NO2和NO的物質(zhì)的量之比為________。(2)通過導(dǎo)氣管C向余下0．5amL氣體的試管A中持續(xù)通入氧氣，A中可能觀察到的現(xiàn)象是______________________________________________________________(3)當(dāng)試管A中充滿氣體時(shí)停止通入氧氣，然后將試管取出水槽，水槽B中溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1(設(shè)溶液的體積仍為500mL)?！敬鸢浮?1)3NO2＋H2O=2HNO3＋NO1∶23∶1(2)無色氣體變?yōu)榧t棕色，試管中液面不斷上升至全充滿。繼續(xù)通入氧氣后，試管中液面下降，最后充滿無色氣體(3)eq\f(a,11200)【解析】(1)試管A倒插入B水槽水中后，發(fā)生反應(yīng)3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，氧化劑與還原劑均為NO2，質(zhì)量比為1∶2。根據(jù)題意有eq\f(1,3)n(NO2)＋n(NO)＝eq\f(1,2)[n(NO2)＋n(NO)]，n(NO2)∶n(NO)＝3∶1。(2)試管A中剩余0．5amL氣體為NO，通入氧氣后，發(fā)生反應(yīng)2NO＋O2=2NO2,4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3，可寫為4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3，無色氣體變?yōu)榧t棕色氣體，試管中液面不斷上升至全充滿，繼續(xù)通入氧氣后，試管中液面下降，最后充滿無色氣體(O2)。(3)試管中充滿氣體時(shí)，根據(jù)氮原子守恒，n(HNO3)＝n(氣體)＝eq\f(a,22.4)×10－3mol，c(HNO3)＝eq\f(\f(a,22.4)×10－3mol,0.5L)＝eq\f(a,11200)mol·L－1。第五章第二節(jié)第2課時(shí)A組·基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)1．下列關(guān)于氨的敘述中，錯(cuò)誤的是()A．氨極易溶于水B．氨可以使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅C．氨具有還原性D．可以用玻璃棒蘸取濃鹽酸檢驗(yàn)氨的存在【答案】B【解析】氨溶于水顯堿性，可以使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。2．下列關(guān)于氨水的敘述正確的是()A．氨水顯堿性，能使酚酞溶液變藍(lán)B．氨水和液氨成分相同C．氨水中物質(zhì)的量濃度最大的粒子是NH3(除水外)D．1mol·L－1的氨水指在1L溶液中含NH3、NH3·H2O、NHeq\o\al(＋,4)物質(zhì)的量之和為1mol【答案】D【解析】溶于水的氨大部分與水反應(yīng)生成NH3·H2O，所以除水外，物質(zhì)的量濃度最大的粒子是NH3·H2O；氨水中共含有六種粒子，分別是H2O、NH3、NH3·H2O、NHeq\o\al(＋,4)、OH－和少量的H＋，是一種混合物；液氨是純凈物。3．下列關(guān)于氨與銨鹽的敘述中正確的是()A．銨鹽加熱時(shí)都能產(chǎn)生NH3，并可以用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)B．干燥NH3時(shí)，不可以用酸性干燥劑，用中性干燥劑CaCl2即可C．銨鹽作氮肥時(shí)，與生石灰混用的效果更好D．銨鹽的物理共性是銨鹽都是晶體，都能溶于水【答案】D【解析】NH4NO3加熱時(shí)不產(chǎn)生NH3，A錯(cuò)誤；NH3能與CaCl2反應(yīng)，所以不能用CaCl2干燥NH3，B錯(cuò)誤；生石灰與環(huán)境中的H2O反應(yīng)生成Ca(OH)2，Ca(OH)2與銨鹽反應(yīng)生成極易揮發(fā)的NH3，從而大大地降低了肥效，C錯(cuò)誤。4．下列離子方程式書寫正確的是()A．實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和熟石灰制取氨：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2OB．NaOH濃溶液與NH4Cl溶液混合加熱：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3·H2OC．氨水中加鹽酸：NH3·H2O＋H＋=NHeq\o\al(＋,4)＋H2OD．氨水中加入氯化鐵溶液：Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓【答案】C【解析】NH4Cl和Ca(OH)2固體加熱制取氨，不是在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，不存在離子濃度的變化，不屬于離子反應(yīng)，A錯(cuò)誤；NaOH濃溶液和NH4Cl溶液混合加熱放出NH3，不能寫成NH3·H2O，B錯(cuò)誤；氨水與酸或鹽反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是NH3·H2O電離出的OH－參與反應(yīng)，NH3·H2O為弱堿應(yīng)寫成分子形式，C正確，D錯(cuò)誤。5．制備干燥的氨所需的藥品是()A．NH4Cl稀溶液、NaOH稀溶液、堿石灰B．飽和氨水、NaOH固體、五氧化二磷固體C．NaOH溶液、NH4Cl晶體、濃硫酸D．NH4Cl固體、消石灰、堿石灰【答案】D【解析】不能用NH4Cl稀溶液與NaOH稀溶液混合制取NH3，A錯(cuò)誤；NH3不能用P2O5固體干燥，B錯(cuò)誤；不能用NH4Cl晶體與NaOH溶液混合制NH3，也不能用濃硫酸干燥NH3，C錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl固體與消石灰共熱的方法制取NH3，并用堿石灰干燥NH3，D正確。6．下圖裝置中的干燥燒瓶?jī)?nèi)盛有某種氣體，燒杯和滴管內(nèi)盛放某種溶液。擠壓膠頭滴管，下列選項(xiàng)與實(shí)驗(yàn)事實(shí)不相符的是()A．NH3H2O(含石蕊溶液)藍(lán)色噴泉B．HClH2O(含石蕊溶液)紅色噴泉C．Cl2飽和食鹽水無色噴泉D．CO2NaOH溶液無色噴泉【答案】C【解析】Cl2在飽和食鹽水中溶解度很小，所以不能形成噴泉。7．某同學(xué)用如下圖所示裝置(固定儀器和橡膠管略)進(jìn)行有關(guān)氨制取的實(shí)驗(yàn)探究?；卮鹣铝袉栴}：(1)實(shí)驗(yàn)室常用裝置①制取NH3，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________；若要測(cè)定生成的NH3的體積，則必須選擇的裝置是________(填裝置序號(hào))，裝置中所盛試劑應(yīng)具有的性質(zhì)是_______________________________。(2)若用裝置②制取并收集干燥的NH3，燒瓶?jī)?nèi)裝的試劑可能是________，分液漏斗中裝的試劑可能是________，收集裝置應(yīng)選擇________(填裝置序號(hào))?！敬鸢浮?1)2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))2NH3↑＋CaCl2＋2H2O③⑦氨難溶于該試劑，該試劑不易揮發(fā)，且該試劑不與氨反應(yīng)(2)CaO(或固體NaOH或堿石灰)濃氨水⑥【解析】(1)裝置①適用于固固加熱制取氣體，實(shí)驗(yàn)室制取NH3的試劑是NH4Cl和Ca(OH)2。若測(cè)定生成的NH3的體積，必須用排液法，而NH3極易溶于水，故不能用排水法，所用的液體應(yīng)不易揮發(fā)，不能與NH3反應(yīng)，也不能溶解NH3。(2)裝置②是固液不加熱裝置，制取NH3時(shí)，可用濃氨水和CaO或固體NaOH或堿石灰作用。8．在50mL錐形瓶中盛有20mL濃氨水，向氨水中鼓入空氣并迅速將燒紅的鉑絲伸入瓶中并接近濃氨水的液面。(1)向濃氨水中鼓入空氣的目的是_______________________________。(2)這個(gè)反應(yīng)叫作_______________________________，化學(xué)方程式為_______________________________。(3)鉑絲保持紅熱，說明此反應(yīng)是______(填“吸熱”“放熱”)反應(yīng)，生成的紅棕色氣體是______，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。(4)實(shí)驗(yàn)中，有時(shí)會(huì)看到白煙，此白煙是________，生成的原因是(用化學(xué)方程式表示)__________________________________________________。(1)補(bǔ)充O2并將NH3吹出(2)氨的催化氧化4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(Pt),\s\do5(△))4NO＋6H2O(3)放熱NO22NO＋O2=2NO2(4)NH4NO33NO2＋H2O=2HNO3＋NO，NH3＋HNO3=NH4NO3B組·能力提升9．氨氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應(yīng)3Cl2＋2NH3=N2＋6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯(cuò)誤的是()A．若管道漏氣，遇氨就會(huì)產(chǎn)生白煙B．該反應(yīng)利用了Cl2的強(qiáng)氧化性C．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)D．生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移【答案】C【解析】HCl遇NH3生成白煙(NH4Cl)，A正確；Cl2在此反應(yīng)中作氧化劑，體現(xiàn)強(qiáng)氧化性，B正確；此反應(yīng)存在元素化合價(jià)的變化，為氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)不可能為復(fù)分解反應(yīng)，C錯(cuò)誤；2NH3eq\o(→,\s\up7(－6e－))N2，所以生成1molN2將有6mol電子轉(zhuǎn)移，D正確。10．氨溶于水得到氨水，氯氣溶于水得到氯水。下列關(guān)于新制的氨水、氯水的描述中正確的是()A．“兩水”都是混合物，溶液中含有的粒子種類、數(shù)目相同B．“兩水”都有刺激性氣味，都能漂白有機(jī)色素C．“兩水”中都存在可逆反應(yīng)D．“兩水”放置時(shí)間較久后都會(huì)因?yàn)橄嗤脑矶冑|(zhì)【答案】C【解析】新制的氯水中存在的微粒(三分子四離子)：Cl2、H2O、HClO和Cl－、ClO－、H＋、OH－；氨水中存在的微粒(三分子三離子)：NH3、H2O、NH3·H2O和NHeq\o\al(＋,4)、H＋、OH－，A錯(cuò)誤；氨水無漂白性，B錯(cuò)誤；氨溶于水發(fā)生反應(yīng)：NH3＋H2ONH3·H2O；氯氣溶于水發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋H2OHClO＋HCl，C正確；新制的氯水長(zhǎng)時(shí)間放置，因HClO發(fā)生分解最終形成稀鹽酸(化學(xué)變化)，新制的氨水長(zhǎng)時(shí)間放置，因NH3易揮發(fā)而變稀，但不會(huì)變質(zhì)，D錯(cuò)誤。11．用一充滿氯化氫氣體的燒瓶做噴泉實(shí)驗(yàn)，當(dāng)水充滿整個(gè)燒瓶后，燒瓶?jī)?nèi)所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度是(按標(biāo)準(zhǔn)狀況下計(jì)算)()A．0．045mol·L－1 B．1mol·L－1C．0．029mol·L－1 D．不能確定【答案】A【解析】本題以氨的噴泉實(shí)驗(yàn)為切入點(diǎn)考查物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算。假設(shè)燒瓶的容積為1L，則HCl的物質(zhì)的量為eq\f(1,22.4)mol，溶液的體積為1L，鹽酸的物質(zhì)的量濃度為eq\f(1,22.4)mol·L－1，即0．045mol·L－1。12．如圖為中學(xué)化學(xué)教材上的噴泉實(shí)驗(yàn)裝置。在燒瓶中充滿了干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體，下列各組中能形成這樣的噴泉但液體不能充滿燒瓶的是()A．HCl和H2OB．以4∶1混合的NO2、O2混合氣體和H2OC．NO2和H2OD．CO2和NaOH溶液【答案】C【解析】噴泉實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的根本原因是燒瓶?jī)?nèi)外產(chǎn)生氣壓差，當(dāng)把膠頭滴管內(nèi)的液體擠入燒瓶時(shí)，四選項(xiàng)均可產(chǎn)生氣壓差形成噴泉，且HCl能完全溶于水，CO2完全與NaOH溶液反應(yīng)，4∶1混合的NO2和O2能恰好發(fā)生反應(yīng)(4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3)，故均可使液體充滿燒瓶，但NO2與H2O反應(yīng)時(shí)有NO生成，液體不能充滿燒瓶。13．已知A、B、C、D為氣體，E、F為固體，G是氯化鈣，它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖所示：(1)D的化學(xué)式是____________，E的化學(xué)式是____________。(2)A和B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式是__________________________________。(3)C和D反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________，現(xiàn)象是_______________________?！敬鸢浮?1)NH3NH4Cl(2)H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2HCl(3)HCl＋NH3=NH4Cl產(chǎn)生大量白煙【解析】框圖推斷題的關(guān)鍵是找準(zhǔn)切入點(diǎn)，由題目中“A、B、C、D為氣體，E、F為固體”，結(jié)合D＋C→E可知，E為銨鹽；再由E＋F→D知，D為氨，且F為堿；又知“G為氯化鈣”推出F為Ca(OH)2，C為HCl氣體。14．某課外活動(dòng)小組用如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈、干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。備選裝置ⅠⅡⅢ請(qǐng)回答下列問題：(1)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________________________。(2)裝置A中的燒瓶?jī)?nèi)固體可選用__________(選填以下選項(xiàng)的代號(hào))。A．堿石灰B．濃硫酸C．生石灰D．五氧化二磷E．燒堿濃氨水與選擇固體作用產(chǎn)生氨氣的原因是______________________________。(3)虛線框內(nèi)應(yīng)添加必要的除雜裝置，請(qǐng)從上圖的備選裝置中選擇，并將編號(hào)填入下列橫線上。B______、D______、E______。(4)氯氣和氨氣在常溫下混合就能發(fā)生反應(yīng)生成氯化銨和氮?dú)猓摲磻?yīng)的化學(xué)方程式為______________________________；裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案鑒定該固體就是氯化銨：______________________________________。(5)若從裝置C中G處逸出的尾氣中含有N2和少量Cl2，處理方法是(用反應(yīng)的離子方程式表示)_______________________________?！敬鸢浮?1)MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O(2)A、C、E堿石灰、生石灰、氫氧化鈉都是堿性物質(zhì)，且溶于水放出大量的熱，使溶液溫度升高，有利于NH3·H2O分解(3)ⅡⅢⅠ(4)8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2將固體在燒杯中溶解，再用試管取少量燒杯中的溶液，然后滴加少量硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，證明有Cl－；再用試管取少量燒杯中的溶液，加入濃燒堿溶液，加熱，再將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，紅色石蕊試紙變藍(lán)證明有NHeq\o\al(＋,4)(5)Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O【解析】(2)利用物質(zhì)溶解時(shí)放出的熱量促進(jìn)氨水的揮發(fā)來制取氨氣，且該物質(zhì)和氨氣不反應(yīng)，氨氣是堿性氣體，所以溶解的物質(zhì)必須是堿性物質(zhì)。(3)氨氣中混有水蒸氣，氨氣是堿性氣體，要除去水蒸氣只能用堿性物質(zhì)，故B選Ⅱ；制取的氯氣中混有氯化氫氣體和水蒸氣，除去氯氣中的氯化氫，E應(yīng)選Ⅰ；水蒸氣常用濃硫酸除去，故D選Ⅲ。(4)氯氣和氨氣在常溫下混合就能發(fā)生反應(yīng)生成氯化銨和氮?dú)?；氯化銨中含有氯離子和銨根離子，氯離子用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗(yàn)；氨氣用濕潤(rùn)紅色石蕊試紙檢驗(yàn)。(5)氯氣有毒，不能直接排放到空氣，氯氣能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，可以用氫氧化鈉吸收尾氣。第五章第二節(jié)第3課時(shí)A組·基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)1．大氣中的二氧化硫和二氧化氮溶于水后會(huì)形成酸雨。下列說法錯(cuò)誤的是()A．二氧化硫和二氧化氮是形成酸雨的主要物質(zhì)B．酸雨的主要成分為H2SO4和HNO3C．汽車尾氣中的NOx指NO2D．煤燃燒時(shí)加入適量生石灰，可減少?gòu)U氣中SO2的量【答案】C【解析】汽車尾氣中的NOx指NO、NO2，C錯(cuò)誤。2．下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)與硝酸性質(zhì)不相對(duì)應(yīng)的一組是()A．濃硝酸使紫色石蕊溶液先變紅后褪色——酸性和強(qiáng)氧化性B．鐵與稀硝酸反應(yīng)不能放出氫氣——強(qiáng)氧化性C．要用棕色瓶盛裝濃硝酸——不穩(wěn)定性D．氫氧化亞鐵固體與稀硝酸混合——僅強(qiáng)酸性【答案】D【解析】濃硝酸因有酸性而使紫色石蕊溶液變紅色，又因濃硝酸的強(qiáng)氧化性而使其褪色，A正確；因稀硝酸有強(qiáng)氧化性，與鐵反應(yīng)不產(chǎn)生H2，B正確；因濃硝酸不穩(wěn)定，光照或受熱易分解，因此應(yīng)用棕色瓶盛裝，避光保存，C正確；稀硝酸與氫氧化亞鐵反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水，表現(xiàn)了硝酸的酸性和強(qiáng)氧化性，D錯(cuò)誤。3．從經(jīng)濟(jì)效益和環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)出發(fā)，由銅制取硝酸銅或硫酸銅最適宜的方法是(