高中物理奧林匹克競賽專題-分子動理論

高中物理奧林匹克競賽專題——分子動理論目錄CONTENTS分子動理論基本概念氣體分子動理論固體和液體分子動理論熱力學(xué)定律與分子動理論聯(lián)系分子動理論在化學(xué)中的應(yīng)用實驗方法驗證分子動理論01分子動理論基本概念表示1mol任何粒子的粒子數(shù)，約為$6.02times10^{23}$個。阿伏伽德羅常數(shù)分子的線度油膜法測分子直徑分子直徑的數(shù)量級為$10^{-10}m$，分子質(zhì)量的數(shù)量級為$10^{-26}kg$。通過測量單分子油膜的面積來計算分子的直徑。030201物質(zhì)由大量分子組成懸浮在液體或氣體中的微粒所做的永不停息的無規(guī)則運動，其產(chǎn)生原因是大量液體或氣體分子對微粒的撞擊作用不平衡導(dǎo)致的。布朗運動不同物質(zhì)能夠彼此進入對方的現(xiàn)象，說明了物質(zhì)分子在做永不停息的無規(guī)則運動。擴散現(xiàn)象溫度越高，分子的平均動能越大。溫度是分子平均動能的標志分子永不停息地做無規(guī)則運動分子間作用力分子勢能飽和汽和未飽和汽分子間存在相互作用力分子間存在相互作用的引力和斥力，且引力和斥力都隨分子間距離的增大而減小。由于分子間存在相互作用力而具有的勢能，其大小與分子間的距離有關(guān)。在一定溫度下，飽和汽的分子數(shù)密度是一定的，因而飽和汽的壓強也是一定的，這個壓強叫做這種液體的飽和汽壓。未飽和汽的壓強小于飽和汽壓。02氣體分子動理論

理想氣體狀態(tài)方程理想氣體狀態(tài)方程$pV=nRT$，其中$p$為氣體壓強，$V$為氣體體積，$n$為氣體物質(zhì)的量，$R$為通用氣體常數(shù)，$T$為熱力學(xué)溫度。理想氣體假設(shè)分子本身不占體積，分子間無相互作用力，分子運動遵循牛頓運動定律。微觀解釋氣體壓強由大量分子對容器壁的頻繁碰撞產(chǎn)生，溫度是分子平均動能的標志。查理定律一定質(zhì)量的氣體，在體積不變的情況下，溫度每升高（或降低）1℃，增加（或減少）的壓強值等于它在0℃時壓強的1/273。壓強與溫度關(guān)系在體積不變的情況下，氣體壓強與熱力學(xué)溫度成正比。微觀解釋溫度升高，分子平均動能增大，導(dǎo)致單位時間內(nèi)對容器壁的碰撞次數(shù)和每次碰撞的平均作用力都增大，從而壓強增大。氣體壓強與溫度關(guān)系擴散現(xiàn)象擴散原因溫度對擴散的影響微觀解釋氣體擴散現(xiàn)象及解釋01020304不同物質(zhì)相互接觸時，彼此進入對方的現(xiàn)象。分子永不停息地做無規(guī)則運動。溫度越高，擴散越快。擴散現(xiàn)象是分子無規(guī)則運動的結(jié)果，溫度越高，分子運動越劇烈，所以擴散越快。03固體和液體分子動理論晶體內(nèi)部原子或分子按一定規(guī)律周期性排列，形成具有特定幾何形狀的晶格。晶體具有各向異性，即不同方向上物理性質(zhì)不同。晶體結(jié)構(gòu)非晶體內(nèi)部原子或分子排列無序，沒有規(guī)則的晶格結(jié)構(gòu)。非晶體具有各向同性，即各個方向上物理性質(zhì)相同。非晶體結(jié)構(gòu)晶體與非晶體結(jié)構(gòu)差異表面張力現(xiàn)象解釋液體表面張力現(xiàn)象及解釋液體分子間存在相互吸引力，表面層分子所受吸引力不平衡，指向液體內(nèi)部。這種不平衡的吸引力使得表面層分子有向內(nèi)部收縮的趨勢，表現(xiàn)為表面張力。液體表面存在一種使液體表面積縮小的力，稱為表面張力。表面張力使得液滴呈球形，且液面上的昆蟲能夠漂浮。當(dāng)一根細管插入液體中，管內(nèi)液面會高于（或低于）管外液面，形成毛細現(xiàn)象。毛細現(xiàn)象與液體表面張力和細管內(nèi)壁對液體的吸附力有關(guān)。毛細現(xiàn)象當(dāng)液體與固體接觸時，液體能夠自發(fā)地在固體表面鋪展開來，形成一層薄膜，稱為浸潤現(xiàn)象。浸潤現(xiàn)象與液體和固體之間的相互作用力有關(guān)，如分子間作用力、靜電力等。浸潤現(xiàn)象毛細現(xiàn)象和浸潤現(xiàn)象04熱力學(xué)定律與分子動理論聯(lián)系熱量可以從一個物體傳遞到另一個物體，也可以與機械能或其他能量互相轉(zhuǎn)換，但是在轉(zhuǎn)換過程中，能量的總值保持不變。內(nèi)能是物體內(nèi)部所有分子動能和分子勢能的總和，與物體的溫度、體積和物質(zhì)的量有關(guān)。熱力學(xué)第一定律與內(nèi)能概念內(nèi)能概念熱力學(xué)第一定律熱力學(xué)第二定律不可能從單一熱源取熱使之完全轉(zhuǎn)換為有用的功而不產(chǎn)生其他影響，或不可能使熱量由低溫物體傳遞到高溫物體，而不引起其他變化。熵增加原理在一個孤立系統(tǒng)中，熵（代表系統(tǒng)的無序程度）總是趨向于增加，而不是減少。熱力學(xué)第二定律與熵增加原理熱力學(xué)第三定律在熱力學(xué)中，當(dāng)系統(tǒng)趨近于絕對零度時，系統(tǒng)等溫可逆過程的熵變化趨近于零。絕對零度是溫度的最低極限，即0開爾文（約等于-273.15攝氏度），此時分子運動幾乎停滯。熱力學(xué)第三定律與絕對零度05分子動理論在化學(xué)中的應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率與活化能概念化學(xué)反應(yīng)速率描述化學(xué)反應(yīng)快慢的物理量，與反應(yīng)物濃度、溫度、催化劑等因素有關(guān)。活化能化學(xué)反應(yīng)發(fā)生所需的最小能量，決定了反應(yīng)速率的大小。活化能越高，反應(yīng)速率越慢。在一定條件下，可逆反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率相等，達到動態(tài)平衡。當(dāng)條件改變時，平衡會向減弱這種改變的方向移動?；瘜W(xué)平衡移動原理包括濃度、壓強、溫度等。濃度的改變會影響反應(yīng)物和生成物的相對含量，從而改變平衡常數(shù)；壓強的改變會影響氣體反應(yīng)的平衡常數(shù)；溫度的改變會影響反應(yīng)速率和平衡常數(shù)。影響因素化學(xué)平衡移動原理及影響因素離子導(dǎo)電現(xiàn)象在電解質(zhì)溶液中或熔融狀態(tài)下，離子通過定向移動形成電流的現(xiàn)象。解釋電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下離解成自由移動的陰陽離子，在外加電壓作用下，陰陽離子分別向兩極移動，形成電流。離子導(dǎo)電的實質(zhì)是離子的定向移動。電化學(xué)中離子導(dǎo)電現(xiàn)象解釋06實驗方法驗證分子動理論懸浮在液體或氣體中的微粒受到周圍分子的無規(guī)則撞擊，產(chǎn)生的不規(guī)則運動。布朗運動現(xiàn)象通過顯微鏡觀察懸浮在液體中的微粒運動情況，記錄并分析微粒的運動軌跡。觀察方法根據(jù)微粒的運動軌跡，可以推斷出液體或氣體分子的無規(guī)則運動情況，從而驗證分子動理論。分析方法布朗運動實驗觀察和分析利用油膜在液面上的擴散現(xiàn)象，測量油分子的直徑。實驗原理將一滴油滴滴在平靜的水面上，待油膜擴散后，測量油膜的面積和厚度，從而計算出油分子的直徑。實驗步驟通過對實驗數(shù)據(jù)的分析，可以得到油分子的直徑，進一步了解分子的尺寸和性質(zhì)。數(shù)據(jù)分析油膜法測分子直徑實驗設(shè)計液體粘度測量實驗利用粘度計測量不同液體的粘度，可以了解液體分子間的相互作用力和運動情況，進一步驗證分子動理論。熱傳導(dǎo)實驗通