2024年1月江蘇省普通高中化學學業(yè)水平合格性考試沖刺模擬試卷01（解析版）

年1月江蘇省普通高中學業(yè)水平合格性考試化學沖刺模擬試卷01(考試時間：75分鐘滿分100分)本卷可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23Fe-56Cu-64一、選擇題：本大題共28小題，每小題3分，共計84分。在每小題的四個選項中，只有一個選項符合題目要求。1.下列關于我國飛機所用的材料中，主要成分屬于金屬材料的是A.座椅滑軌——鋁鋰合金 B.輪胎——橡膠 C.尾翼主盒——碳纖維 D.風擋——玻璃【答案】A【解析】A．鋁鋰合金屬于金屬材料，A正確；B．橡膠為有機物，屬于非金屬材料，B錯誤；C．碳纖維由碳單質組成，屬于無機材料，C錯誤；D．玻璃是硅酸鹽產品，屬于非金屬材料，D錯誤；故選：A。2.75%的酒精溶液是一種以乙醇（C2H5OH）為主要成分的醫(yī)用消毒劑，廣泛應用于殺滅細菌、病毒并抑制其傳播，起到預防疾病的作用。C2H5OH屬于A.單質 B.氧化物 C.有機化合物 D.無機物【答案】C【解析】酒精C2H5OH是含有碳元素的化合物，屬于有機物，不屬于單質、氧化物和鹽。答案選C。3.化學科學與社會活動密切相關。下述措施應積極推廣的是A.在抗擊新冠肺炎疫情斗爭中，提高環(huán)境友好無殘留消毒劑的使用比例B.原料藥生產廠通過蒸發(fā)與焚燒過程，處理其生產廢液C.海邊建筑工程施工，就近取海水海沙生產混凝土D.為保證食物的口感與風味，增加食品添加劑使用品種與數(shù)量【答案】A【解析】【詳解】A.使用環(huán)境友好無殘留消毒劑，可以減少或杜絕污染，應該積極推廣，故A正確；B.原料藥生產廠生產廢液要集體利用物理、化學和生物的方法處理，不能蒸發(fā)和焚燒，故B錯誤；C.海邊建筑工程施工，就近取海水海沙生產混凝土，會造成海洋生態(tài)環(huán)境的污染和破壞，故C錯誤；D.食品添加劑使用品種與數(shù)量都有嚴格的使用標準，不能隨意增加，故D錯誤；故選A。4.甲烷是常見的清潔能源，的摩爾質量為A. B.16 C.10 D.【答案】A【解析】甲烷的摩爾質量是(12+4×1)g/mol=16g/mol，摩爾質量的單位是g/mol；故選A。5.下列有關化學用語表示正確的是A.中子數(shù)為20的氯原子：Cl B.Mg2+的結構示意圖：C.二氧化碳的電子式： D.乙酸乙酯的結構簡式：C4H8O2【答案】B【解析】A．中子數(shù)為20的氯原子的質量數(shù)是37：Cl，A錯誤；B．Mg2+的核外電子數(shù)是10個，結構示意圖：，B正確；C．二氧化碳的電子式為：，C錯誤；D．乙酸乙酯的結構簡式為：CH3COOC2H5，分子式為C4H8O2，D錯誤；答案選B。6.用聚光筆照射下列分散系時，不能觀察到丁達爾效應的是A.Fe(OH)3膠體 B.NaNO3溶液C.雞蛋清水溶液 D.稀豆?jié){【答案】B【解析】膠體具有丁達爾現(xiàn)象是指當光束通過膠體分散系時能看到一條光亮的通路，丁達爾現(xiàn)象是區(qū)分膠體和溶液最常用的簡單方法；丁達爾效應的是膠體特有的性質，所以只要判斷下列分散系是否為膠體即可。膠體粒子的微粒直徑在1-100nm之間，分散質微粒直徑小于1-100nm的是溶液，大于1-100nm的是濁液；Fe(OH)3膠體、雞蛋清水溶液、稀豆?jié){都是膠體，具有丁達爾效應；NaNO3溶液是溶液，沒有丁達爾效應。故選B。7.下列物質屬于電解質的是A. B. C.鹽酸 D.熔融氯化鈉【答案】D【解析】電解質的定義：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物。A．銅是單質，不是化合物，故A錯誤；B．二氧化碳與水反應生成碳酸能導電，其本身不能導電，故B錯誤；C．鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，故C錯誤；D．熔融氯化鈉可以導電，故D正確。答案選D。8.反應可用于鐵軌的焊接，該反應屬于A.化合反應 B.復分解反應 C.置換反應 D.分解反應【答案】C【解析】2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe，該反應中，一種單質與一種化合物發(fā)生反應，生成另一種單質與另一種化合物，故該反應屬于置換反應。答案選C。9.下列實驗操作中，用于配制一定物質的量濃度的溶液操作是A. B. C. D.【答案】C【解析】試題分析：Ａ選項是過濾操作；Ｂ選項是蒸餾操作；Ｄ選項是分液操作；只有Ｃ選項是配制一定物質的量濃度溶液的操作中的移液步驟，答案選Ｃ?？键c：考查實驗操作及裝置的應用10.下列物質中只含離子鍵的是A. B. C. D.【答案】C【解析】A．是離子化合物，由構成，既含有共價鍵又含有離子鍵，故不選A；B．是共價化合物，只含共價鍵，故不選B；C．是離子化合物，由構成，只含離子鍵，故選C；D．是共價化合物，只含共價鍵，故不選D；選C。10.在演唱會上，我們能看到“星光閃爍”。熒光棒的發(fā)光原理是：化學物質相互反應過程中，能量以光的形式釋放出來。把熒光棒放在熱水中，熒光棒會迅速變亮。原因之一是A.壓強變大，反應速率變快 B.反應物濃度增大，反應速率增大C.溫度升高，反應速率增大 D.熱水作催化劑，從而加快了反應速率【答案】C【解析】詳解】A．反應與壓強無關，A錯誤；B．熒光棒中的物質不能接觸到熱水，與反應物濃度無關，B錯誤；C．在熱水中，溫度升高，單位體積內活化分子數(shù)目增加，反應速率加快，C正確；D．熒光棒中的物質不能接觸到熱水，起不到催化作用，D錯誤；故選C。11.下列試劑或方法可以鑒別氯化鈉溶液和氯化鉀溶液的是A.溶液 B.的溶液 C.淀粉溶液 D.焰色試驗【答案】D【解析】【詳解】A．硝酸銀與氯化鈉和氯化鉀均產生白色沉淀，無法區(qū)分，故A不選；B．溴的四氯化碳溶液與兩者均不發(fā)生反應，且互不相溶，現(xiàn)象相同，無法鑒別；故B不選；C．淀粉溶液與兩者均不反應，混合后現(xiàn)象相同，無法鑒別，故C不選；D．氯化鈉焰色為黃色，氯化鉀焰色為紫色，可通過焰色反應鑒別，故D選；故選：D。12.下列有關化學用語表示不正確的是A.氯化鈉的電離方程式： B.乙炔的結構簡式：C.的電子式： D.Mg原子的結構示意圖：【答案】C【解析】【詳解】A．氯化鈉為強電解質，完全電離為鈉離子和氯離子，故A正確；B．乙炔中碳原子之間以碳碳三鍵相連，結構簡式正確，故B正確；C．為共價分子，電子式為：，故C錯誤；D．鎂為12號元素，核外電子排布為2、8、2，原子結構示意圖為：，故D正確；故選：C。13.通常狀況下，下列物質呈藍色的是A. B. C.鐵 D.氯氣【答案】A【解析】【詳解】A．呈藍色，故A符合題意；B．呈紅棕色，故B不符合題意；C．鐵是銀白色，故C不符合題意；D．氯氣是黃綠色，故D不符合題意。綜上所述，答案為A。14.下列有關物質的用途說法正確的是A.氯氣可用于自來水的殺菌消毒 B.鹽酸可用于治療胃酸過多C.碳酸鎂可用于焙制糕點 D.碳酸鋇可做腸胃檢查內服藥【答案】A【解析】【詳解】A．氯氣與水反應生成具有強氧化性的次氯酸，具有殺菌消毒作用，故A正確；B．治療胃酸過多應選用堿性物質或能與胃酸中鹽酸反應的物質，常用小蘇打或氫氧化鋁等治療胃酸過多，不能用鹽酸，故B錯誤；C．焙制糕點用碳酸氫鈉，碳酸鎂受熱分解溫度較高不適合焙制，故C錯誤；D．碳酸鋇與胃酸中的鹽酸反應生成可溶性氯化鋇，會導致重金屬中毒，應用硫酸鋇，故D錯誤；故選：A。15.下列關于淀粉的說法不正確的是A.屬于有機高分子化合物 B.與纖維素互為同分異構體C.能發(fā)生水解反應 D.常用碘來檢驗【答案】B【解析】【詳解】A．淀粉是由單糖聚合而成的，屬于有機高分子化合物，故A正確；B．淀粉、纖維素通式相同，但實際分子組成不同，不屬于同分異構體，故B錯誤；C．淀粉屬于多糖，能水解，故C正確；D．淀粉遇碘單質顯藍色，可用淀粉檢驗碘單質，故D正確；故選：B16.下列裝置可以構成原電池的是A. B. C. D.【答案】B【解析】【分析】原電池的構成條件是：①有兩個活潑性不同的電極，②將電極插入電解質溶液中，③兩電極間構成閉合回路，④能自發(fā)的進行氧化還原反應。【詳解】A．蔗糖溶液不導電，無法形成閉合回路，故A錯誤；B．該裝置有活潑性不同的兩個電極，能形成閉合回路，且有自發(fā)的氧化還原反應：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，故B正確；C．該裝置兩個電極相同，不能形成原電池，故C錯誤；D．該裝置沒有形成閉合回路，故D錯誤；故選B。17.某溶液滴加硫氰化鉀(KSCN)溶液時無明顯現(xiàn)象，再向其中滴加適量雙氧水后溶液變成紅色，則原溶液中一定有A. B. C. D.【答案】B【解析】【詳解】向某溶液中滴加硫氰化鉀(KSCN)溶液時無明顯現(xiàn)象，說明不含F(xiàn)e3+，再滴入幾滴氯水后溶液變成紅色，說明原溶液中含有Fe2+，被氯水氧化為Fe3+；故答案為B。18.下列食物中的主要成分屬于糖類的是A.面粉 B.豬肉 C.大豆油 D.蔬菜【答案】A【解析】【詳解】A．面粉中含有主要營養(yǎng)素是淀粉，淀粉屬于糖類，故A正確；B．豬肉中含有的主要營養(yǎng)素是蛋白質和油脂，故B錯誤；C．大豆油中含有的主要營養(yǎng)素是油脂，故C錯誤；D．蔬菜中含有的主要營養(yǎng)素是維生素，故D錯誤；故選A。19.下列原子結構示意圖中，表示第二周期第VA族元素原子的是A. B. C. D.【答案】B【解析】【詳解】A．該原子為Al，位于周期表第三周期第ⅢA族，A不符合題意；B．該原子為N，位于周期表第二周期第ⅤA族，B符合題意；C．該原子為S，位于周期表第三周期第ⅥA族，C不符合題意；D．該原子為，位于周期表第三周期第ⅦA族，D不符合題意；故答案為：B。20.已知反應，該反應屬于A.取代反應 B.酯化反應 C.加成反應 D.置換反應【答案】C【解析】【詳解】碳碳雙鍵斷裂，分別結合氫原子、羥基，生成CH3CH2OH，屬于加成反應，故選C。21.下列反應的離子方程式正確的是A.鐵與稀鹽酸反應：B.氫氧化鎂溶液與鹽酸反應：OH?+H+=H2OC.鋅與氧化銅溶液反應：D.氯化鋇溶液與稀硫酸反應：【答案】D【解析】【詳解】A．鐵與鹽酸反應是生成氯化亞鐵和氫氣，離子方程式為：，故A錯誤；B．氫氧化鎂難溶于水，應寫化學式，離子方程式為：，故B錯誤；C．氧化銅不溶于水，Zn與固體氧化銅不能直接發(fā)生反應，故C錯誤；D．氯化鋇和稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀，離子方程式為：，故D正確；故選：D。22.某化學反應中，反應物B的物質的量濃度在10s內，從4.0mol/L變成了2.0mol/L，則這10s內B的反應速率為A.0.2mol/(L·s) B.0.5mol/(L·min) C.0.02mol/(L·s) D.0.05mol/L【答案】A【解析】【詳解】由題意知反應物B在10s內濃度變化量是2mol/L，所以其反應速率為，故選A。23.下列實驗中，有顏色變化的是A.向稀硫酸中滴入無色酚酞 B.向乙醇溶液中加入適量的水C.向淀粉溶液中加入碘酒 D.向氯化亞鐵溶液滴加硫氰化鉀溶液【答案】C【解析】【詳解】A．酚酞遇酸不變色，故A錯誤；B．乙醇為無色液體，水為無色溶劑，兩者互溶，所得溶液無色，故B錯誤；C．碘酒中含有碘單質，淀粉遇碘單質變藍色，故C正確；D．氯化亞鐵加硫氰化鉀無顏色變化，故D錯誤；故選：C。24.下列生活中的物質與其有效成分的化學式、用途的對應關系中，正確的是選項ABCD生活中的物質食鹽“84”消毒液小蘇打漂白粉有效成分的化學式NaClNaClO用途著色劑做消毒劑造紙做殺菌劑A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．食鹽是調味品，不是著色劑，故A錯誤；B．84消毒液的有效成分為NaClO，具有強氧化性，可以殺菌消毒，故B正確；C．碳酸鈉用于造紙業(yè)，故C錯誤；D．漂白粉的有效成分為次氯酸鈣，故D錯誤；故選：B。閱讀下列材料，回答25-27小題鐵放置時間長了就會生銹。鐵容易生銹，除了由于它的化學性質活潑以外，同時與外界條件也有很大關系。水分是使鐵容易生銹的物質之一。然而，光有水也不會使鐵生銹，只有當空氣中的氧氣溶解在水里時，氧在有水的環(huán)境中與鐵反應，才會生成一種叫氧化鐵的東西，這就是鐵銹，鐵生銹總的反應為。鐵銹是一種棕紅色的物質，它不像鐵那么堅硬，很容易脫落，一塊鐵完全生銹后，體積可脹大8倍。如果鐵銹不除去，這海綿狀的鐵銹特別容易吸收水分，鐵也就銹蝕的更快了。25.Fe2O3屬于A.混合物 B.堿性氧化物 C.酸性氧化物 D.兩性氧化物【答案】B【解析】【詳解】能與酸反應生成鐵鹽和水，體現(xiàn)堿性，為堿性氧化物。故選B。26.鐵制品在潮濕的空氣中容易生銹，下列對鐵制品的防銹措施中不合理的是A.將鐵制品放在干燥的環(huán)境中 B.在鐵制品表面噴上氯化鈉溶液C.在鐵中加入鎳、鉻等金屬制成合金 D.在鐵制品表面燒制搪瓷【答案】B【解析】【詳解】A．鐵在潮濕環(huán)境中易發(fā)生電化學腐蝕，會加快鐵的銹蝕，因此鐵制品放在干燥環(huán)境中，故A正確；B．鐵制品表面噴氯化鈉溶液，更有利于形成原電池原理，會加速鐵制品的銹蝕，故B錯誤；C．鐵中加入鎳、鉻等金屬制成合金，能改變金屬的內部結構，從而可防止鐵腐蝕，故C正確；D．鐵制品表面燒制搪瓷，采用加覆蓋層的方式隔絕鐵與空氣中的氧氣和水接觸，從而起到防腐蝕作用，故D正確；故選：B。27.下列關于鐵及其化合物的說法，不正確的是A.金屬鐵可以被磁鐵吸引 B.鐵絲在氯氣中燃燒生成C.鐵有良好的導電、導熱性 D.鐵絲可以在氧氣中劇烈燃燒【答案】B【解析】【詳解】A．鐵單質可以被磁鐵吸引，A正確；B．氯氣具有強氧化性，鐵絲在氯氣中燃燒生成，B錯誤；C．金屬單質都具有良好的導電導熱性，C正確；D．鐵絲在純氧氣中劇烈燃燒，生成，D正確；故選B。28.某興趣小組利用菱鎂礦(主要成分為MgCO3，還含有少量SiO2、Al2O3等雜質)設計制備氧化鎂的流程如下。下列說法錯誤的是A.步驟(Ⅰ)和步驟(Ⅱ)中一定要用到玻璃儀器是漏斗、玻璃棒B.步驟(Ⅰ)獲得的濾液X中含有的陽離子主要有Mg2+、Al3+、H+C.步驟(Ⅱ)中獲得Mg(OH)2沉淀，說明Al3+不與NaOH溶液反應D.步驟(Ⅲ)發(fā)生反應的化學方程式為Mg(OH)2MgO+H2O【答案】C【解析】【分析】菱鎂礦主要成分為MgCO3，還含有少量SiO2、Al2O3等，加入足量鹽酸，過濾，濾渣是SiO2，濾液中含有氯化鎂、氯化鋁，加入足量氫氧化鈉，氯化鎂和氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀、氯化鋁和過量氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，過濾出氫氧化鎂沉淀，濾液Y為偏鋁酸鈉、氯化鈉，氫氧化鎂灼燒生成氧化鎂和水?！驹斀狻緼．步驟(Ⅰ)和步驟(Ⅱ)為過濾，過濾一定要用到的玻璃儀器是漏斗、玻璃棒、燒杯，故A正確；B．步驟(Ⅰ)獲得的濾液X中含有氯化鎂、氯化鋁和剩余鹽酸，所以陽離子主要有Mg2+、Al3+、H+，故B正確；C．氯化鋁和過量氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水，故C錯誤；D．步驟(Ⅲ)是氫氧化鎂灼燒生成氧化鎂和水，發(fā)生反應的化學方程式為Mg(OH)2MgO+H2O，故D正確；選C。二、非選擇題：本大題共2題，共計16分。29.（6分）CO2是一種溫室氣體。一種吸收空氣中的CO2并催化加氫合成CH3OH的流程如下：（1）“吸收”步驟反應的化學方程式是___________。（2）“吸收”“熱分解”兩步的目的是___________。（3）乙酸甲酯(C3H6O2)是合成某些香料的原料，可由甲醇與乙酸在濃硫酸、加熱條件下反應得到。生成乙酸甲酯的化學反應方程式是___________?！敬鸢浮浚?）K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3（2）捕集空氣中的CO2，實現(xiàn)CO2的富集（3）CH3COOH+CH3OHCH3COOCH3+H2O【解析】【分析】空氣中的CO2被飽和K2CO3溶液吸收轉化成KHCO3；KHCO3在高溫水蒸氣作用下熱分解成K2CO3、CO2和H2O；CO2和H2在催化劑作用下合成CH3OH?！拘?詳解】“吸收”步驟中用飽和K2CO3溶液吸收空氣中CO2，反應的化學方程式為CO2+K2CO3+H2O=2KHCO3；【小問2詳解】“吸收”步驟將CO2轉化成KHCO3，“熱分解”步驟KHCO3又受熱分解成CO2，其目的是捕集空氣中的CO2，實現(xiàn)CO2的富集；【小問3詳解】甲醇與乙酸在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生酯化反應生成乙酸甲酯和水，反應的化學方程式為CH3COOH+CH3OHCH3COOCH3+H2O。30.（10分）黃色固體聚合硫酸鐵(SPFS)是一種重要的無機高分子絮凝劑，極易溶于水，作為工業(yè)和生活污水處理等領域具有重要的應用。SPFS可表示成Fex(OH)y(SO4)z·nH2O。工業(yè)上常用的一種制備流程為：(綠礬化學式為FeSO4·7H2O)在SPFS的多個質量指標中，鹽基度是重要的質量指標之一，鹽基度定義為：鹽基度＝n(OH－)/3n(Fe)×100%。式中n（OH－）、n(Fe)分別表示固體聚合硫酸鐵中OH一和Fe的物質的量。試回答下列問題。（1）在綠礬中加入酸性介質的NaClO3目的是__________。（2）SPFS溶于水后并與水反應生成__________能吸附水中的懸浮物來凈化水。（3）取15.05g某固體聚合硫酸鐵溶解于水，向其中加入過量的BaCI2溶液到沉淀完全，經過濾、洗滌、干燥得白色沉淀20.97g.向上述濾液中加入NH3?H2O，調節(jié)溶液pH=6，經過濾、洗滌、干燥得Fe2O3固體5.60g。該固體聚合硫酸鐵的鹽基度為_________。（4）計算出該固體聚合硫酸鐵樣品的化學式______________(寫出計算過程)?！敬鸢浮?1).將Fe2+氧化成Fe3+(2).Fe(OH)3膠體(3).14.3%(4).Fe7(OH)3(SO4)9·11H2O【解析】（1）加入次氯酸鉀、酸性介質，氯酸根離子具有氧化性，亞鐵離子具有還原性，亞鐵離子被氧化；（2）實驗室進行“蒸發(fā)”時用到的儀器有鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈和蒸發(fā)皿、玻璃棒；（3）SPFS溶于水后并與水反應生成氫氧化鐵膠體能吸附水中的懸浮物來凈化水；（4）根據(jù)Fe元素守恒計算n（Fe3+）=2n（Fe2O3），白色沉淀20.97g為BaSO4，而n（SO42-）=n（BaSO4），再根據(jù)電荷守恒計算n（