第一章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)（知識(shí)清單）（原卷版）高二化學(xué)（人教版2019選擇性必修1）

第01章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)第01章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)【一、反應(yīng)熱、焓變】【一、反應(yīng)熱、焓變】】考點(diǎn)過(guò)關(guān)考點(diǎn)過(guò)關(guān)一、化學(xué)反應(yīng)與能量變化1．在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，不僅有物質(zhì)的變化，還伴隨著能量的變化，并遵循_______守恒和_______守恒。2．化學(xué)反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化形式：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能、光能、電能等，但主要表現(xiàn)為熱能的變化。3、常見(jiàn)的放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)①所有燃燒反應(yīng)；②大多數(shù)化合反應(yīng)；③酸堿中和反應(yīng)；④金屬與酸或水的置換反應(yīng)；⑤物質(zhì)的緩慢氧化；⑥鋁熱反應(yīng)。①大多數(shù)分解反應(yīng)；②Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)；③高溫條件下C、H2、CO作還原劑的反應(yīng)。思考與交流：①所有分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)嗎？②需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)嗎？二、焓變反應(yīng)熱1．反應(yīng)熱：化學(xué)反應(yīng)體系向環(huán)境_______或從環(huán)境_______的_______，稱(chēng)為化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，簡(jiǎn)稱(chēng)反應(yīng)熱。2．焓：焓是與內(nèi)能有關(guān)的物理量，用來(lái)描述物質(zhì)所具有的______，符號(hào)為_(kāi)_____。3．焓變：生成物的焓值與反應(yīng)物的焓值之差，用______表示。（1）反應(yīng)熱與焓變的關(guān)系：反應(yīng)熱在等壓條件下等于焓變，用ΔH表示，單位為_(kāi)_________。（2）意義：當(dāng)反應(yīng)體系放熱時(shí)其焓減小，ΔH為_(kāi)_______，即ΔH_______。當(dāng)反應(yīng)體系吸熱時(shí)其焓減小，ΔH為_(kāi)_______，即ΔH_______。（4）圖示：化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中形成化學(xué)鍵、斷裂化學(xué)鍵能量變化可用如圖表示：其中，E1表示反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵_________的總熱量，E2表示_________形成化學(xué)鍵_________的總熱量，E1與E2的差值表示_________。上述反應(yīng)過(guò)程表示該反應(yīng)為_(kāi)________反應(yīng)。三、從反應(yīng)物與生成物總能量相對(duì)大小分析焓變1．放熱反應(yīng)（ΔH＜0）：反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量。2．吸熱反應(yīng)（ΔH＞0）：反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量。3．計(jì)算公式：ΔH=___________________________四、從反應(yīng)物與生成物總鍵能相對(duì)大小分析焓變1．化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是 。2．?dāng)噫I需要 能量，成鍵需要 能量。3．鍵能：斷開(kāi)（形成）1mol某鍵所吸收（放出）的能量叫鍵能。單位：kJ/mol。例如，HH鍵的鍵能是436.0kJ/mol，那么斷開(kāi)（形成）1molHH鍵吸收（放出）的能量為436.0kJ。4．實(shí)例分析由圖可知，1molH2與1molCl2反應(yīng)生成2molHCl分子的過(guò)程中，kJ的能量。5．計(jì)算公式：ΔH=___________________________補(bǔ)充說(shuō)明物質(zhì)的穩(wěn)定性：物質(zhì)的穩(wěn)定性：1.能量越低越穩(wěn)定。2.鍵能越大越穩(wěn)定?！径?、熱化學(xué)方程式】【二、熱化學(xué)方程式】】考點(diǎn)過(guò)關(guān)考點(diǎn)過(guò)關(guān)一、熱化學(xué)方程式的概念及意義1．概念：表示參加反應(yīng)的____________和____________的關(guān)系的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式。2．意義：熱化學(xué)方程式不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的________變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的______變化。3．實(shí)例：2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔHkJ/mol表示的意義為2mol氫氣與1mol氧氣完全反應(yīng)生成2mol水蒸氣，放出kJ的熱量。二、熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法1．注明反應(yīng)的_________和________（25℃、101kPa下進(jìn)行的反應(yīng)可不注明）；2．反應(yīng)條件可以省略（如點(diǎn)燃、高溫等）；3．注明ΔH的“﹢”與“﹣”；4．注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)：固態(tài)（____）、液態(tài)（____）、氣態(tài)（____）、水溶液（____）；5．熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的_________，而不代表微粒個(gè)數(shù)，因此可以寫(xiě)成分?jǐn)?shù)。對(duì)于相同物質(zhì)的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，其ΔH也不同。思考與交流：反應(yīng)熱（ΔH）與熱化學(xué)方程式的數(shù)量關(guān)系（1）對(duì)于同一化學(xué)反應(yīng)，如果化學(xué)計(jì)量數(shù)擴(kuò)大或縮小，那么ΔH的數(shù)值也同時(shí)_____________________。（2）當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值________，符號(hào)________。（3）寫(xiě)出2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=﹣571.6kJ/mol這個(gè)熱化學(xué)方程式表示的意義注意事項(xiàng)物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同時(shí)，它們所具有的內(nèi)能、焓也均不同。例如，冰熔化為水時(shí)、需要吸收熱量；水蒸發(fā)為水蒸氣時(shí)，也需要吸收熱量。物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同時(shí)，它們所具有的內(nèi)能、焓也均不同。例如，冰熔化為水時(shí)、需要吸收熱量；水蒸發(fā)為水蒸氣時(shí)，也需要吸收熱量。因此，H2與O2反應(yīng)生成1molH2O(l)與生成1molH2O(g)時(shí)所放出的熱量是不同的?！救?、中和熱、燃燒熱】【三、中和熱、燃燒熱】】考點(diǎn)過(guò)關(guān)考點(diǎn)過(guò)關(guān)一、中和熱1．概念：酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成________H2O時(shí)所放出的熱量稱(chēng)為中和熱。2．單位：______________。3．大量實(shí)驗(yàn)測(cè)得，在25℃和101kPa下，強(qiáng)酸的稀溶液與強(qiáng)堿的稀溶液在稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)，放出_________的熱量。二、燃燒熱1．概念：在101kPa時(shí)，純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，2．單位：。指定產(chǎn)物：C→；H→；S→；N→。思考與交流：燃燒熱和中和熱有什么異同？燃燒熱中和熱相同點(diǎn)反應(yīng)類(lèi)型ΔH及其單位不同點(diǎn)反應(yīng)物的量生成物的量數(shù)值三、實(shí)驗(yàn)探究——中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定【實(shí)驗(yàn)用品】（以鹽酸和NaOH溶液的反應(yīng)為例）（1）儀器：量筒(50mL兩個(gè))、大燒杯(500mL)、小燒杯(100mL)、泡沫塑料或紙條、泡沫塑料板或硬紙板(中心有兩個(gè)孔)、環(huán)形玻璃攪拌棒。（2）藥品：0.50mol/L鹽酸、0.55mol/LNaOH溶液?！緦?shí)驗(yàn)步驟】（1）設(shè)計(jì)裝置如圖。②各部分儀器的作用a．玻璃攪拌器的作用是使混合均勻充分接觸。b．隔熱層的作用是熱量的散失。c．溫度計(jì)的作用是測(cè)定反應(yīng)前后的溫度。（2）操作步驟①反應(yīng)物溫度測(cè)量(t1)：測(cè)量混合前50mL0.50mol·L－1、50mL0.55mol·L－1溶液的溫度，取兩溫度，記錄為起始溫度t1。②反應(yīng)后體系溫度測(cè)量(t2)：將溶液迅速混合，用輕輕攪動(dòng)溶液，并準(zhǔn)確讀取混合溶液的，記錄為終止溫度t2。③重復(fù)實(shí)驗(yàn)操作兩次，記錄每次的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，取其平均值作為計(jì)算依據(jù)。思考與交流：①測(cè)量哪些數(shù)據(jù)？②如何利用數(shù)據(jù)計(jì)算反應(yīng)熱？③如何提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度？酸堿中和反應(yīng)測(cè)定實(shí)驗(yàn)的注意事項(xiàng)（1）（1）為了保證0.50mol·L－1的鹽酸完全被NaOH中和，采用0.55mol·L－1NaOH溶液，使堿稍稍過(guò)量，因?yàn)檫^(guò)量的堿并不參加中和反應(yīng)。（2）先后測(cè)量酸、堿及混合液的溫度時(shí)，測(cè)定一種溶液后必須用水沖洗干凈并用濾紙擦干。溫度計(jì)的水銀球部分要完全浸入溶液中，且要穩(wěn)定一段時(shí)間再記下讀數(shù)。（3）實(shí)驗(yàn)中所用的鹽酸和氫氧化鈉溶液配好后要充分冷卻至室溫，才能使用。（4）操作時(shí)動(dòng)作要快，盡量減少熱量的散失。（5）實(shí)驗(yàn)時(shí)亦可選用濃度體積都不相同的酸堿溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定，但在計(jì)算時(shí)，應(yīng)取二者中量少的一種，因?yàn)檫^(guò)量的酸/堿并不參加中和反應(yīng)。（6）多次試驗(yàn)求平均值時(shí)，若有某一組的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有明顯偏差，應(yīng)直接舍去。（7）隔熱層的作用是保溫隔熱，減少熱量損失?！咀鲆蛔觥恐泻蜔崤c57.3kJ·mol1的關(guān)系已知：已知：H+(aq)+OH(aq)===H2O(l) ΔH=﹣57.3kJ·mol1試比較下列反應(yīng)中放出的熱量與57.3kJ的大?。海?）濃酸與濃堿反應(yīng)生成1mol水，Q1_____57.3kJ，ΔH1_____ΔH；（2）弱酸與弱堿反應(yīng)生成1mol水，Q2_____57.3kJ，ΔH2_____ΔH；（3）強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水和難溶性鹽，Q3_____57.3kJ，ΔH3_____ΔH?！舅摹⑸w斯定律】【四、蓋斯定律】】考點(diǎn)過(guò)關(guān)考點(diǎn)過(guò)關(guān)一、蓋斯定律的內(nèi)容1.俄國(guó)化學(xué)家蓋斯從大量的實(shí)驗(yàn)事實(shí)中總結(jié)出一條規(guī)律：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，不管是一步完成的還是分幾步完成，其___________是相同的，這就是蓋斯定律。2.也就是說(shuō)，化學(xué)反應(yīng)的_______只與反應(yīng)體系的_______和________有關(guān)，而與反應(yīng)的______無(wú)關(guān)。3.如果一個(gè)反應(yīng)可以分幾步進(jìn)行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時(shí)的反應(yīng)熱是一樣的。即：ΔH=______________________ΔH=______________________思考與交流：已知已知A(g)=B(g)ΔH1=