《金屬的化學性質(zhì)》教學課件【人教版九年級化學】

第八單元金屬和金屬材料課題2金屬的化學性質(zhì),黃銅和黃金的外觀很相似，我們可以用什么方法來鑒別它們呢？請同學們討論分析是否能用上節(jié)課的知識來解決這一問題？1.可利用密度不同測量它們的密度即可區(qū)別。2.可利用硬度不同，把它們相互刻劃，硬度大的為黃銅，硬度小的為黃金。同學們找出了一些合理的鑒別方法，但是都是利用金屬的物理性質(zhì)，那么我們能否利用金屬的化學性質(zhì)進行鑒別呢？要想更好地使用金屬，就需要了解金屬的各種性質(zhì)，上節(jié)課我們學習了金屬的物理性質(zhì)，本節(jié)課我們來學習金屬的化學性質(zhì)。上述實驗事實可以看出：鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金、銀最不活潑?！Y(jié)論：鎂、鋁、鐵、銅、金的活動性：

Mg、Al＞Fe、Cu＞Au為什么金屬與氧氣有的能反應有的不能反應？為什么反應劇烈程度又不同呢？

金屬與氧氣反應的劇烈程度與金屬的活潑程度(即金屬的活動性)有關(guān)。實驗表明，大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應，但反應的劇烈程度不同，越活潑的金屬越容易與氧氣發(fā)生化學反應，反應也越劇烈。金屬與酸反應的現(xiàn)象是否也像金屬與氧氣反應一樣存在差異呢？

鎂、鋅、鐵、銅這四種金屬中哪種金屬更活潑？根據(jù)什么來判斷金屬的活潑性呢？1.并不是所有金屬都能與鹽酸、稀硫酸反應(如Cu)。2.金屬與酸反應放出氣泡的速率快慢不同，其快慢順序為：Mg＞Zn＞Fe。金屬和酸反應的速率與金屬活動性有關(guān)，金屬活動性越強，與酸反應越劇烈；金屬的活動性越弱，與酸反應越慢，甚至不反應，故這四種金屬的活動性順序為：Mg＞Zn＞Fe＞Cu。1.定義一種單質(zhì)跟一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應。2.類型置換反應同前面所學的化合反應與分解反應都是常見的基本反應類型。置換反應置換反應與化合反應、分解反應比較：①鋁絲浸入硫酸銅溶液中②銅絲浸入硝酸銀溶液中探究金屬活動順序2Al+3CuSO4===3Cu+Al2(SO4)3Cu+2AgNO3===2Ag+Cu(NO3)2Cu+Al2(SO4)3≠根據(jù)上述反應，同學們能否得出銅、鋁、銀的金屬活動性順序？

AlCuAg

金屬活動性：Al＞Cu＞Ag經(jīng)過了許多類似上述實驗的探究過程，人們進行去偽存真，由表及里的分析，歸納總結(jié)了常見金屬的活動性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

金屬活動性由強逐漸減弱金屬活動性順序的應用1.金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。2.位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸等酸中的氫。3.位于前面的金屬能把位于其后面的金屬從它們的化合物（即鹽）溶液中置換出來（除K、Ca、Na外）。在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前