高一年級(jí)第一學(xué)期期末考試化學(xué)試題與答案解析（共三套）

高一年級(jí)第一學(xué)期期末考試化學(xué)試題（一）說(shuō)明：本試卷分選擇題非選擇題，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5K39Fe56Zn65As75選擇題：本題共20個(gè)小題，每小題2分。共40分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。下列有關(guān)物質(zhì)分類(lèi)的說(shuō)法正確的是A．純堿、液態(tài)氧、碘酒、稀鹽酸依次是鹽、單質(zhì)、混合物、電解質(zhì)B．干冰、生石灰、硫酸、碳酸氫銨依次是單質(zhì)、氧化物、酸、鹽C．氯化氫、氨、水銀、草木灰依次是電解質(zhì)、非電解質(zhì)、單質(zhì)、混合物D．冰水、空氣、泥水依次是溶液、膠體、濁液氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是A．2F2＋2H2O=4HF＋O2B．AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3C．3CO＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO2D．MgCl2(熔融)eq\o(=,\s\up7(電解))Mg＋Cl2↑下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液后溶液恰好顯中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4＋H2O向澄清石灰水中通入過(guò)量CO2：OH－＋CO2=HCOeq\o\al(－,3)氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑反應(yīng)①②分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應(yīng)：①2NaI＋MnO2＋3H2SO4=2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I(xiàn)2；②2NaIO3＋5NaHSO3=2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I(xiàn)2。下列說(shuō)法正確的是A.兩個(gè)反應(yīng)中硫元素均被氧化B.碘元素在反應(yīng)①中被還原，在反應(yīng)②中被氧化C.氧化性：MnO2>SOeq\o\al(2－,4)>IOeq\o\al(－,3)>I2D.反應(yīng)①②中生成等量的I2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1∶5下列有關(guān)于焰色反應(yīng)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.焰色反應(yīng)是物理變化，利用的是元素的性質(zhì)B.焰色反應(yīng)一般用鉑絲，細(xì)鐵絲蘸取藥品做相關(guān)實(shí)驗(yàn)C.更換樣品時(shí)，需用鹽酸洗滌鉑絲，然后在酒精燈上灼燒至幾乎無(wú)色才能蘸取新樣品D.某物質(zhì)焰色反應(yīng)是黃色，則一定含有鈉元素，不可能含有鉀元素6.將紫色石蕊試液滴入NaOH溶液中，溶液變藍(lán)色，再通入氯氣，溶液由藍(lán)色變成紅色，最后顏色慢慢褪去，其原因是①氯氣有漂白性②氯氣與NaOH溶液反應(yīng)③氯氣的水溶液呈酸性④次氯酸有漂白性⑤氯化鈉有漂白性A．①④ B．②③④C．①②③ D．④⑤7.已知氯氣和NaOH溶液在一定溫度下能發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O3Cl2＋6NaOH=5NaCl＋NaClO3＋3H2O。某溫度下，將氯氣通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液，經(jīng)測(cè)定ClO－與ClOeq\o\al(－,3)的物質(zhì)的量之比為1∶3，則氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為21∶5 B．11∶3C．3∶1 D．4∶1含有砒霜(As2O3)的試樣和鋅、鹽酸混合反應(yīng)，生成的砷化氫(AsH3)在熱玻璃管中完全分解成單質(zhì)砷和氫氣。若砷的質(zhì)量為1.50mg，則A．被氧化的砒霜為1.98mgB．分解產(chǎn)生的氫氣為0.672mLC．和砒霜反應(yīng)的鋅為3.90mgD．轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為6×10－5NAVLFe2(SO4)3溶液中含有agSOeq\o\al(2－,4)，取此溶液0.5VL，用水稀釋至2VL，則稀釋后溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量濃度為eq\f(a,576V)mol·L－1B.eq\f(125a,36V)mol·L－1eq\f(250a,26V)mol·L－1D.eq\f(125a,48V)mol·L－1在Fe2(SO4)3和CuSO4的混合液中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2＋的物質(zhì)的量濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間關(guān)系如圖所示。則該溶液中Fe2(SO4)3與CuSO4的物質(zhì)的量濃度之比為3∶1 B．1∶2C．2∶1 D．1∶1在含有Fe3＋、Al3＋、H＋的溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，下列關(guān)于生成沉淀的質(zhì)量與滴入NaOH溶液體積的關(guān)系，圖示中正確的是下列混合物分離(或除雜)的方法正確的是A．除去Mg粉中的Al粉：加入足量NaOH溶液后，過(guò)濾、洗滌B．除去BaCO3固體中混有的BaSO4：加入過(guò)量鹽酸后，過(guò)濾、洗滌C．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3：加入適量稀鹽酸D．除去Al2O3中的少量Fe2O3：加入過(guò)量氫氧化鈉溶液，過(guò)濾、洗滌甲、乙兩個(gè)燒杯中分別盛有100mL4.0mol·L－1鹽酸和100mL4.0mol·L－1NaOH溶液，向兩個(gè)燒杯中均加入5.4g鋁粉，在相同狀況下甲、乙兩個(gè)燒杯中產(chǎn)生氣體的體積之比為A．1∶1 B．2∶3C．3∶2 D．3∶1“嫦娥四號(hào)”月球探測(cè)器于2019年1月3日實(shí)現(xiàn)人類(lèi)首次月背登陸?！版隙鹚奶?hào)”中使用了大量合金。下列有關(guān)金屬或合金的說(shuō)法中不正確的是A．生鐵屬于合金B(yǎng)．合金的化學(xué)性質(zhì)與其成分金屬的化學(xué)性質(zhì)不同C．一般合金的熔點(diǎn)比各成分金屬的低D．改變?cè)系呐浔?、生成合金的條件，可以得到具有不同性能的合金15.13C－NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，15N－NMR可用于測(cè)定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，下列有關(guān)13C、15N的敘述正確的是A．13C與15N具有相同的中子數(shù)B．13C與C60是同一種物質(zhì)C．15N與14N互為同位素D．15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同16.砹(At)原子序數(shù)為85，與F、Cl、Br、I同族，推測(cè)砹或砹的化合物不可能具有的性質(zhì)是A．砹是有色固體B．非金屬性：At＜IC．HAt非常穩(wěn)定D．I2能從砹的可溶性鹽溶液中置換出At2固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子的最外層電子層結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．1molNH5中含有5NA個(gè)N—H鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù))B．NH5中既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵，屬于離子化合物C．NH5的電子式為D．NH5能與H2O發(fā)生氧化還原反應(yīng)元素周期表的形式多種多樣，如下圖所示是扇形元素周期表的一部分，對(duì)比中學(xué)常見(jiàn)元素周期表，思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，下列說(shuō)法不正確的是A．簡(jiǎn)單離子半徑：②>⑧>⑨B．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：⑤>⑧C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：⑨>⑧>⑦D．①與⑤可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物已知W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X為金屬元素。下列說(shuō)法一定正確的是A．原子半徑：X>Y>Z>WB．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性強(qiáng)C．W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D．若W與X原子序數(shù)差為5，則形成化合物的化學(xué)式為X3W2200℃時(shí)，11.6gCO2和水蒸氣的混合氣體與足量的Na2O2充分反應(yīng)后固體質(zhì)量增加了3.6g(如圖所示)，其原混合物中CO2和H2O的物質(zhì)的量比是A．1∶4 B．3∶1C．1∶11 D．21∶22非選擇題：本題共5個(gè)題，共60分。(12分)某學(xué)生欲配制6.0mol·L－1的H2SO4溶液1000mL，實(shí)驗(yàn)室有三種不同體積、不同濃度的H2SO4溶液：①480mL0.5mol·L－1的H2SO4溶液；②150mL25%的H2SO4溶液(ρ＝1.18g·mL－1)；③足量的18mol·L－1的H2SO4溶液。有三種規(guī)格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL。老師要求把①②兩種H2SO4溶液全部用完，不足的部分由③來(lái)補(bǔ)充。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)所用25%的H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______mol·L－1(保留一位小數(shù))。(2)配制該H2SO4溶液應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為_(kāi)_______mL。(3)配制時(shí)，該同學(xué)的操作順序如下，請(qǐng)將操作步驟B、D補(bǔ)充完整。A．將①②兩溶液全部倒入燒杯中混合均勻；B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的18mol·L－1的H2SO4溶液________mL，沿?zé)瓋?nèi)壁倒入上述混合液中，并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；C．將混合均勻的H2SO4溶液沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；D．__________________________________________________________________；E．振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1～2cm處；F．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面最低處恰好與刻度線相切；G．將容量瓶蓋緊，搖勻。(4)如果省略操作D，對(duì)所配溶液濃度有何影響？________(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。(5)進(jìn)行操作C前還需注意___________________。22.(12分)閱讀表中短周期主族元素的相關(guān)信息，回答下列問(wèn)題：元素代號(hào)相關(guān)信息AA的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，得到強(qiáng)堿性溶液BB的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍C在第三周期元素中，C的簡(jiǎn)單離子半徑最小DA、B、D組成的36電子的化合物X是家用消毒劑的主要成分E所有有機(jī)物中都含有E元素(1)寫(xiě)出E在元素周期表中的位置：________________________________；畫(huà)出C的簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖：________。(2)X的化學(xué)式為_(kāi)_______。(3)A、B、C三種元素的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______(用離子符號(hào)表示)。(4)A、B兩元素組成的化合物A2B2屬于________(填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”)，其中存在的化學(xué)鍵是________。(5)C的單質(zhì)能與A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)離子方程式為_(kāi)______________________。23.(12分)硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)?。某課外小組測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量，并檢驗(yàn)該補(bǔ)血?jiǎng)┦欠褡冑|(zhì)。實(shí)驗(yàn)步驟如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)向步驟①的濾液中滴加KSCN溶液后變?yōu)榧t色，則該濾液中含有________(填離子符號(hào))，檢驗(yàn)濾液中還存在Fe2＋的方法為_(kāi)____________________________________________________(說(shuō)明試劑、現(xiàn)象)。(2)步驟②加入過(guò)量H2O2的目的是__________________________。(3)步驟③中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________________________。(4)步驟④中一系列處理的操作步驟包括：過(guò)濾、_______、灼燒、_______、稱量。(5)假設(shè)實(shí)驗(yàn)中的損耗忽略不計(jì)，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量為_(kāi)_______g。(10分)現(xiàn)有由等質(zhì)量的NaHCO3和KHCO3組成的混合物ag，與100mL鹽酸反應(yīng)。(題中涉及的氣體體積均換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積)(1)該混合物中NaHCO3與KHCO3的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。(2)若混合物與鹽酸恰好完全反應(yīng)，則鹽酸中HCl的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。(3)若鹽酸過(guò)量，則生成CO2的體積為_(kāi)_______L。(4)如果反應(yīng)后溶液中仍有HCOeq\o\al(－,3)，要計(jì)算生成CO2的體積，還需要知道____________________。(5)若NaHCO3和KHCO3不是以等質(zhì)量混合，則ag混合物與足量的鹽酸完全反應(yīng)時(shí)生成CO2的體積[V(CO2)]范圍是______________。25.(14分)ClO2與Cl2的氧化性相近，在自來(lái)水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛。某興趣小組通過(guò)圖1裝置(夾持裝置略)對(duì)其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究。(1)儀器D的名稱是________。安裝F中導(dǎo)管時(shí)，應(yīng)選用圖2中的________。(2)打開(kāi)B的活塞，A中發(fā)生反應(yīng)：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O，為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜________(填“快”或“慢”)。(3)關(guān)閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時(shí)F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是_____________________________。(4)已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________。在ClO2釋放實(shí)驗(yàn)中，打開(kāi)E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng)，則裝置F的作用是________________________。(5)已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和穩(wěn)定劑Ⅱ，加酸后釋放ClO2的濃度隨時(shí)間的變化如圖3所示。若將其用于水果保鮮，你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑是________，原因是____________________。答案解析說(shuō)明：本試卷分選擇題非選擇題，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5K39Fe56Zn65As75一、選擇題：本題共20個(gè)小題，每小題2分。共40分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.下列有關(guān)物質(zhì)分類(lèi)的說(shuō)法正確的是A．純堿、液態(tài)氧、碘酒、稀鹽酸依次是鹽、單質(zhì)、混合物、電解質(zhì)B．干冰、生石灰、硫酸、碳酸氫銨依次是單質(zhì)、氧化物、酸、鹽C．氯化氫、氨、水銀、草木灰依次是電解質(zhì)、非電解質(zhì)、單質(zhì)、混合物D．冰水、空氣、泥水依次是溶液、膠體、濁液【答案】C【解析】純堿、液態(tài)氧、碘酒、稀鹽酸依次是鹽、單質(zhì)、混合物、混合物，A錯(cuò)誤；干冰(CO2)、生石灰、硫酸、碳酸氫銨依次是氧化物、氧化物、酸、鹽，B錯(cuò)誤；氯化氫、氨、水銀、草木灰(主要成分是碳酸鉀)依次是電解質(zhì)、非電解質(zhì)、單質(zhì)、混合物，C正確；冰水、空氣、泥水依次是純凈物、混合物、濁液，D錯(cuò)誤。2.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是A．2F2＋2H2O=4HF＋O2B．AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3C．3CO＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO2D．MgCl2(熔融)eq\o(=,\s\up7(電解))Mg＋Cl2↑【答案】C【解析】區(qū)域3表示的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型屬于氧化還原反應(yīng)，但又不屬于置換反應(yīng)、化合反應(yīng)和分解反應(yīng)。A項(xiàng)是置換反應(yīng)，B項(xiàng)是復(fù)分解反應(yīng)，D項(xiàng)是分解反應(yīng)。3.下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液后溶液恰好顯中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4＋H2O向澄清石灰水中通入過(guò)量CO2：OH－＋CO2=HCOeq\o\al(－,3)氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑【答案】B【解析】NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液后溶液恰好顯中性，氫離子與氫氧根離子恰好完全反應(yīng)，正確的離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O，A項(xiàng)錯(cuò)誤；向澄清石灰水中通入過(guò)量CO2，反應(yīng)的離子方程式為OH－＋CO2=HCOeq\o\al(－,3)，B項(xiàng)正確；氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，正確的離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳?xì)怏w和水，碳酸鈣不能拆寫(xiě)，正確的離子方程式為CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑。4.反應(yīng)①②分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應(yīng)：①2NaI＋MnO2＋3H2SO4=2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I(xiàn)2；②2NaIO3＋5NaHSO3=2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I(xiàn)2。下列說(shuō)法正確的是A.兩個(gè)反應(yīng)中硫元素均被氧化B.碘元素在反應(yīng)①中被還原，在反應(yīng)②中被氧化C.氧化性：MnO2>SOeq\o\al(2－,4)>IOeq\o\al(－,3)>I2D.反應(yīng)①②中生成等量的I2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1∶5【答案】D【解析】反應(yīng)①中硫元素化合價(jià)未發(fā)生變化，反應(yīng)②中硫元素化合價(jià)升高，被氧化，A錯(cuò)誤；反應(yīng)①中碘元素化合價(jià)升高，被氧化，反應(yīng)②中碘元素化合價(jià)降低，被還原，B錯(cuò)誤；由反應(yīng)①可知氧化性：MnO2>I2，由反應(yīng)②可知氧化性：IOeq\o\al(－,3)>SOeq\o\al(2－,4)，C錯(cuò)誤；由反應(yīng)①得，生成1molI2轉(zhuǎn)移2mole－，由反應(yīng)②得，生成1molI2轉(zhuǎn)移10mole－，所以當(dāng)生成等量的I2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1∶5，D正確。5.下列有關(guān)于焰色反應(yīng)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.焰色反應(yīng)是物理變化，利用的是元素的性質(zhì)B.焰色反應(yīng)一般用鉑絲，細(xì)鐵絲蘸取藥品做相關(guān)實(shí)驗(yàn)C.更換樣品時(shí)，需用鹽酸洗滌鉑絲，然后在酒精燈上灼燒至幾乎無(wú)色才能蘸取新樣品D.某物質(zhì)焰色反應(yīng)是黃色，則一定含有鈉元素，不可能含有鉀元素【答案】DA.焰色反應(yīng)是某些金屬元素的性質(zhì)，焰色反應(yīng)是物理變化，故A正確；B.鉑絲和鐵絲在灼燒時(shí)沒(méi)有顏色，作焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)對(duì)其它金屬元素的火焰的顏色沒(méi)有干擾，所以焰色反應(yīng)一般用鉑絲、細(xì)鐵絲蘸取藥品做相關(guān)實(shí)驗(yàn)，故B正確；C.焰色反應(yīng)時(shí)用鹽酸清洗鉑絲，清洗的過(guò)程中生成的氯化物受熱能揮發(fā)，則更換樣品時(shí)，需用鹽酸洗滌鉑絲，然后在酒精燈上灼燒至幾乎無(wú)色才能蘸取新樣品，故C正確；D.鈉的黃色會(huì)掩蓋鉀的紫色，某物質(zhì)焰色反應(yīng)是黃色，則一定含有鈉元素，可能含有鉀元素，要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察才能確定是否含有鉀元素，故D錯(cuò)誤。6.將紫色石蕊試液滴入NaOH溶液中，溶液變藍(lán)色，再通入氯氣，溶液由藍(lán)色變成紅色，最后顏色慢慢褪去，其原因是①氯氣有漂白性②氯氣與NaOH溶液反應(yīng)③氯氣的水溶液呈酸性④次氯酸有漂白性⑤氯化鈉有漂白性A．①④ B．②③④C．①②③ D．④⑤【答案】B【解析】Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl和NaClO，當(dāng)Cl2過(guò)量時(shí)，Cl2與水反應(yīng)生成HCl和HClO，溶液呈酸性，因此使石蕊試液變紅色，而HClO有漂白性，又使溶液褪色。7.已知氯氣和NaOH溶液在一定溫度下能發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O3Cl2＋6NaOH=5NaCl＋NaClO3＋3H2O。某溫度下，將氯氣通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液，經(jīng)測(cè)定ClO－與ClOeq\o\al(－,3)的物質(zhì)的量之比為1∶3，則氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為21∶5 B．11∶3C．3∶1 D．4∶1【答案】D【解析】假設(shè)反應(yīng)后溶液中的ClO－為1mol，根據(jù)ClO－與ClOeq\o\al(－,3)的物質(zhì)的量之比為1∶3，且由Cl到ClO－失去1個(gè)電子，由Cl到ClOeq\o\al(－,3)失去5個(gè)電子可知，一共失去的電子為(1＋3×5)mol＝16mol；由Cl到Cl－得到1個(gè)電子，則16molCl被還原得到16mol電子，所以被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為16∶(1＋3)＝4∶1。含有砒霜(As2O3)的試樣和鋅、鹽酸混合反應(yīng)，生成的砷化氫(AsH3)在熱玻璃管中完全分解成單質(zhì)砷和氫氣。若砷的質(zhì)量為1.50mg，則A．被氧化的砒霜為1.98mgB．分解產(chǎn)生的氫氣為0.672mLC．和砒霜反應(yīng)的鋅為3.90mgD．轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為6×10－5NA【答案】C【解析】砒霜(As2O3)轉(zhuǎn)化為AsH3，被還原，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)2AsH3eq\o(=,\s\up7(△))2As＋3H2，產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為eq\f(1.50×10－3g,75g/mol)×eq\f(3,2)×22400mL/mol＝0.672mL，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由得失電子守恒，可得關(guān)系式As2O3～6Zn，則和砒霜反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為eq\f(1.50×10－3g,75g/mol)×eq\f(1,2)×6×65g/mol＝3.90×10－3g＝3.90mg，C項(xiàng)正確；由As2O3→2AsH3→2As知，1molAs2O3參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子共18mol，因As2O3為1×10－5mol，故轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為1×10－5×18×NA＝1.8×10－4NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。VLFe2(SO4)3溶液中含有agSOeq\o\al(2－,4)，取此溶液0.5VL，用水稀釋至2VL，則稀釋后溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量濃度為eq\f(a,576V)mol·L－1B.eq\f(125a,36V)mol·L－1eq\f(250a,26V)mol·L－1D.eq\f(125a,48V)mol·L－1【答案】A【解析】agSOeq\o\al(2－,4)的物質(zhì)的量為eq\f(ag,96g·mol－1)＝eq\f(a,96)mol，取出的0.5VL溶液中含有SOeq\o\al(2－,4)的物質(zhì)的量為eq\f(a,96)mol×eq\f(0.5VL,VL)＝eq\f(a,192)mol，稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則稀釋后溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量為eq\f(a,192)mol×eq\f(2,3)＝eq\f(a,288)mol，稀釋后溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量濃度為eq\f(\f(a,288)mol,2VL)＝eq\f(a,576V)mol·L－1，A項(xiàng)正確。在Fe2(SO4)3和CuSO4的混合液中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2＋的物質(zhì)的量濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間關(guān)系如圖所示。則該溶液中Fe2(SO4)3與CuSO4的物質(zhì)的量濃度之比為3∶1 B．1∶2C．2∶1 D．1∶1【答案】D【解析】加入鐵粉的過(guò)程中，先后發(fā)生反應(yīng)2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋、Cu2＋＋Fe=Fe2＋＋Cu，由圖可知，與Fe3＋和Cu2＋反應(yīng)的鐵粉的物質(zhì)的量相等，故溶液中n(Fe3＋)∶n(Cu2＋)＝2∶1，即c[Fe2(SO4)3]∶c(CuSO4)＝1∶1。在含有Fe3＋、Al3＋、H＋的溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，下列關(guān)于生成沉淀的質(zhì)量與滴入NaOH溶液體積的關(guān)系，圖示中正確的是【答案】B【解析】在含有Fe3＋、Al3＋、H＋的溶液中滴加NaOH時(shí)，H＋先與OH－反應(yīng)，然后Fe3＋、Al3＋與OH－反應(yīng)生成Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，當(dāng)沉淀完全時(shí)，再加入NaOH，生成的Al(OH)3與OH－又反應(yīng)生成AlOeq\o\al(－,2)，沉淀減少，當(dāng)Al(OH)3反應(yīng)完時(shí)，再加入NaOH，沉淀的量不再改變。下列混合物分離(或除雜)的方法正確的是A．除去Mg粉中的Al粉：加入足量NaOH溶液后，過(guò)濾、洗滌B．除去BaCO3固體中混有的BaSO4：加入過(guò)量鹽酸后，過(guò)濾、洗滌C．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3：加入適量稀鹽酸D．除去Al2O3中的少量Fe2O3：加入過(guò)量氫氧化鈉溶液，過(guò)濾、洗滌【答案】A【解析】Mg與NaOH溶液不反應(yīng)，Al與NaOH溶液反應(yīng)生成可溶的NaAlO2和H2，A項(xiàng)正確；加入鹽酸會(huì)將BaCO3溶解，BaSO4不溶于鹽酸，B項(xiàng)錯(cuò)誤；加入適量鹽酸可能發(fā)生的反應(yīng)有Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑、NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，一方面鹽酸的量難以控制，另一方面引入新雜質(zhì)NaCl，同時(shí)NaHCO3可能減少，C項(xiàng)錯(cuò)誤；加入過(guò)量NaOH會(huì)將Al2O3溶解轉(zhuǎn)化為NaAlO2，F(xiàn)e2O3與NaOH溶液不反應(yīng)，不能將雜質(zhì)除去，D項(xiàng)錯(cuò)誤。甲、乙兩個(gè)燒杯中分別盛有100mL4.0mol·L－1鹽酸和100mL4.0mol·L－1NaOH溶液，向兩個(gè)燒杯中均加入5.4g鋁粉，在相同狀況下甲、乙兩個(gè)燒杯中產(chǎn)生氣體的體積之比為A．1∶1 B．2∶3C．3∶2 D．3∶1【答案】B【解析】鋁與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑。n(HCl)＝0.4mol，n(NaOH)＝0.4mol，n(Al)＝0.2mol，因此，甲燒杯中鹽酸不足、鋁過(guò)量，乙燒杯中鋁不足、氫氧化鈉過(guò)量，甲燒杯中產(chǎn)生氫氣0.2mol，乙燒杯中產(chǎn)生氫氣0.3mol，B項(xiàng)正確?！版隙鹚奶?hào)”月球探測(cè)器于2019年1月3日實(shí)現(xiàn)人類(lèi)首次月背登陸?！版隙鹚奶?hào)”中使用了大量合金。下列有關(guān)金屬或合金的說(shuō)法中不正確的是A．生鐵屬于合金B(yǎng)．合金的化學(xué)性質(zhì)與其成分金屬的化學(xué)性質(zhì)不同C．一般合金的熔點(diǎn)比各成分金屬的低D．改變?cè)系呐浔?、生成合金的條件，可以得到具有不同性能的合金【答案】B【解析】生鐵中含有鐵與碳，屬于合金，故A正確；合金的化學(xué)性質(zhì)一般與各成分金屬的化學(xué)性質(zhì)相同，物理性質(zhì)不同，故B錯(cuò)誤；一般合金的熔點(diǎn)比它的各成分金屬的熔點(diǎn)低，故C正確；合金的性能與其成分、原料配比及合成條件都有關(guān)，所以改變?cè)系呐浔?、生成合金的條件，可以得到具有不同性能的合金，故D正確。15.13C－NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，15N－NMR可用于測(cè)定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，下列有關(guān)13C、15N的敘述正確的是A．13C與15N具有相同的中子數(shù)B．13C與C60是同一種物質(zhì)C．15N與14N互為同位素D．15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同【答案】C【解析】13C與15N的中子數(shù)分別是7和8，A不正確；具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子是核素，即13C是一種核素，而C60是一種單質(zhì)，B不正確；質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互稱為同位素，C正確；15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)分別是7和8，D不正確。16.砹(At)原子序數(shù)為85，與F、Cl、Br、I同族，推測(cè)砹或砹的化合物不可能具有的性質(zhì)是A．砹是有色固體B．非金屬性：At＜IC．HAt非常穩(wěn)定D．I2能從砹的可溶性鹽溶液中置換出At2【答案】C【解析】同主族從上到下，元素的單質(zhì)狀態(tài)變化為氣態(tài)→液態(tài)→固態(tài)，且顏色加深，則砹是有色固體，故A正確；同一主族元素，其非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減小，所以非金屬性At＜I，故B正確；同一主族元素，其非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減小，則其相應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，所以HAt很不穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；同一主族元素，其單質(zhì)的氧化性隨著原子序數(shù)增大而減弱，所以I2可以把砹從砹的可溶性鹽溶液中置換出來(lái)，故D正確。固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子的最外層電子層結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．1molNH5中含有5NA個(gè)N—H鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù))B．NH5中既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵，屬于離子化合物C．NH5的電子式為D．NH5能與H2O發(fā)生氧化還原反應(yīng)【答案】A【解析】NH5所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外層電子層結(jié)構(gòu)，即最外層電子為2個(gè)或8個(gè)。假設(shè)A正確，則對(duì)氮原子來(lái)說(shuō)，最外層應(yīng)是10個(gè)電子，不符合題意；NH5是離子化合物NH4H，其中既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵，正確；根據(jù)NH4Cl的電子式推知其寫(xiě)法正確；NH4H中，H－具有還原性，H2O中的H原子具有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2，正確。元素周期表的形式多種多樣，如下圖所示是扇形元素周期表的一部分，對(duì)比中學(xué)常見(jiàn)元素周期表，思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，下列說(shuō)法不正確的是A．簡(jiǎn)單離子半徑：②>⑧>⑨B．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：⑤>⑧C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：⑨>⑧>⑦D．①與⑤可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物【答案】A【解析】由圖可知，一～十八代表元素周期表的18個(gè)縱行，1～3代表元素周期表的前3個(gè)橫行，故可推斷出①為H、②為Na、③為C、④為N、⑤為O、⑥為Mg、⑦為Al、⑧為S、⑨為Cl。電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越??；電子層結(jié)構(gòu)不同時(shí)，電子層越多，離子半徑越大，故離子半徑：S2－>Cl－>Na＋，錯(cuò)誤；非金屬性：O>S，簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：H2O>H2S，正確；非金屬性：Cl>S>Al，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：HClO4>H2SO4>Al(OH)3，正確；H與O可形成H2O和H2O2，H2O2中既含極性鍵又含非極性鍵，正確。已知W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X為金屬元素。下列說(shuō)法一定正確的是A．原子半徑：X>Y>Z>WB．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性強(qiáng)C．W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D．若W與X原子序數(shù)差為5，則形成化合物的化學(xué)式為X3W2【答案】A【解析】由于原子序數(shù)按W、X、Y、Z的順序依次增大，W與Z是同一主族的元素，而X、Y、Z是同一周期的元素，且只有X是金屬元素，則這四種元素在元素周期表中的相對(duì)位置為。同一周期主族元素的原子序數(shù)越大，原子半徑越小；同一主族的元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大。所以原子半徑：X>Y>Z>W，A正確；W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定比Z的強(qiáng)，但含氧酸的酸性不一定比Z的強(qiáng)，如W的含氧酸可能是HNO2，Z的含氧酸可能是H3PO4，酸性：HNO2<H3PO4，B錯(cuò)誤；元素的非金屬性：W>Y，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W>Y，C錯(cuò)誤；若W、X原子序數(shù)相差5，當(dāng)W為N，X為Mg時(shí)，滿足X3W2，當(dāng)W為O，X為Al時(shí)，滿足X2W3，D錯(cuò)誤。200℃時(shí)，11.6gCO2和水蒸氣的混合氣體與足量的Na2O2充分反應(yīng)后固體質(zhì)量增加了3.6g(如圖所示)，其原混合物中CO2和H2O的物質(zhì)的量比是A．1∶4 B．3∶1C．1∶11 D．21∶22【答案】A【解析】向足量的固體Na2O2中通入11.6gCO2和H2O(g)，固體只增加3.6g，是因?yàn)樯蒓2，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知m(O2)＝11.6g－3.6g＝8.0g，所以n(O2)＝eq\f(8g,32g·mol－1)＝0.25mol，則：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2n(CO2)0.5n(CO2)2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑n(H2O)0.5n(H2O)所以0.5n(CO2)＋0.5n(H2O)＝0.25mol44g·mol－1×n(CO2)＋18g·mol－1×n(H2O)＝11.6g解得：n(CO2)＝0.1mol，n(H2O)＝0.4mol，故原混合物中CO2和H2O的物質(zhì)的量比為0．1mol∶0.4mol＝1∶4。非選擇題：本題共5個(gè)題，共60分。(12分)某學(xué)生欲配制6.0mol·L－1的H2SO4溶液1000mL，實(shí)驗(yàn)室有三種不同體積、不同濃度的H2SO4溶液：①480mL0.5mol·L－1的H2SO4溶液；②150mL25%的H2SO4溶液(ρ＝1.18g·mL－1)；③足量的18mol·L－1的H2SO4溶液。有三種規(guī)格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL。老師要求把①②兩種H2SO4溶液全部用完，不足的部分由③來(lái)補(bǔ)充。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)所用25%的H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______mol·L－1(保留一位小數(shù))。(2)配制該H2SO4溶液應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為_(kāi)_______mL。(3)配制時(shí)，該同學(xué)的操作順序如下，請(qǐng)將操作步驟B、D補(bǔ)充完整。A．將①②兩溶液全部倒入燒杯中混合均勻；B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的18mol·L－1的H2SO4溶液________mL，沿?zé)瓋?nèi)壁倒入上述混合液中，并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；C．將混合均勻的H2SO4溶液沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；D．_________________________________________________________________；E．振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1～2cm處；F．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面最低處恰好與刻度線相切；G．將容量瓶蓋緊，搖勻。(4)如果省略操作D，對(duì)所配溶液濃度有何影響？________(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。(5)進(jìn)行操作C前還需注意___________________?！敬鸢浮?1)3.0(2)1000(3)295用適量的蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶中(4)偏小(5)將稀釋后的H2SO4溶液冷卻到室溫【解析】(1)c(H2SO4)＝eq\f(1000×1.18×25%,98)mol·L－1≈3.0mol·L－1。(2)配制1000mL溶液，應(yīng)選用1000mL容量瓶。(3)①②兩溶液中H2SO4的物質(zhì)的量之和為0.5mol·L－1×0.48L＋3.0mol·L－1×0.15L＝0.69mol，還需H2SO4的物質(zhì)的量為6.0mol·L－1×1L－0.69mol＝5.31mol，則需要18mol·L－1的H2SO4溶液的體積為eq\f(5.31mol,18mol·L－1)＝0.295L＝295mL。轉(zhuǎn)移完液體后，應(yīng)用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液也轉(zhuǎn)移至容量瓶中，然后再進(jìn)行定容操作。(4)沒(méi)有洗滌操作，導(dǎo)致溶質(zhì)減少，所配溶液的濃度將偏小。(5)轉(zhuǎn)移液體前需將液體冷卻至室溫。22.(12分)閱讀表中短周期主族元素的相關(guān)信息，回答下列問(wèn)題：元素代號(hào)相關(guān)信息AA的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，得到強(qiáng)堿性溶液BB的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍C在第三周期元素中，C的簡(jiǎn)單離子半徑最小DA、B、D組成的36電子的化合物X是家用消毒劑的主要成分E所有有機(jī)物中都含有E元素(1)寫(xiě)出E在元素周期表中的位置：________________________________；畫(huà)出C的簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖：________。(2)X的化學(xué)式為_(kāi)_______。(3)A、B、C三種元素的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______(用離子符號(hào)表示)。(4)A、B兩元素組成的化合物A2B2屬于________(填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”)，其中存在的化學(xué)鍵是________。(5)C的單質(zhì)能與A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)離子方程式為_(kāi)______________________?！敬鸢浮?1)第二周期第ⅣA族(2)NaClO(3)O2－＞Na＋＞Al3＋(4)離子化合物離子鍵、共價(jià)鍵(5)2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑【解析】短周期主族元素A的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，得到強(qiáng)堿性溶液，則A為鈉元素；B的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則B有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故B為氧元素；在第三周期元素中，C的簡(jiǎn)單離子半徑最小，C為鋁元素；A、B、D組成的36電子的化合物X是家用消毒劑的主要成分，X為NaClO，D為氯元素；所有有機(jī)物中都含有E元素，E為碳元素。(1)E為碳元素，原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，處于周期表中第二周期第ⅣA族；C為鋁元素，Al3＋的核外電子數(shù)為10，有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為8，Al3＋的結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)由上述分析可知，X為NaClO。(3)A、B、C三種元素形成的簡(jiǎn)單離子分別為Na＋、O2－、Al3＋，離子的電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑由大到小的順序?yàn)镺2－>Na＋>Al3＋。(4)過(guò)氧化鈉中含有活潑金屬元素，屬于離子化合物，Na＋和Oeq\o\al(2－,2)之間存在離子鍵，Oeq\o\al(2－,2)中存在共價(jià)鍵。(5)鋁與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑。23.(12分)硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)?。某課外小組測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量，并檢驗(yàn)該補(bǔ)血?jiǎng)┦欠褡冑|(zhì)。實(shí)驗(yàn)步驟如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)向步驟①的濾液中滴加KSCN溶液后變?yōu)榧t色，則該濾液中含有________(填離子符號(hào))，檢驗(yàn)濾液中還存在Fe2＋的方法為_(kāi)______________________________________(說(shuō)明試劑、現(xiàn)象)。(2)步驟②加入過(guò)量H2O2的目的是__________________________。(3)步驟③中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________________________。(4)步驟④中一系列處理的操作步驟包括：過(guò)濾、________、灼燒、________、稱量。(5)假設(shè)實(shí)驗(yàn)中的損耗忽略不計(jì)，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量為_(kāi)_______g?！敬鸢浮?1)Fe3＋取一定量濾液，滴加少量KMnO4溶液；溶液紫紅色褪去(2)將Fe2＋全部氧化為Fe3＋(3)Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓(4)洗滌冷卻至室溫(5)0.07a【解析】(1)向步驟①的濾液中滴加KSCN溶液后變?yōu)榧t色，則該濾液中含有Fe3＋；取一定量濾液，滴加少量KMnO4溶液，溶液紫紅色褪去可知濾液中還存在Fe2＋。(2)雙氧水具有氧化性，酸性條件下能將Fe2＋氧化為Fe3＋。(3)步驟③是將Fe3＋轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓。(4)步驟④中一系列處理是將氫氧化鐵懸濁液最終轉(zhuǎn)化為氧化鐵，需要過(guò)濾、洗滌氫氧化鐵，然后灼燒生成氧化鐵，冷卻至室溫后稱量氧化鐵的質(zhì)量。(5)ag氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量即為10片補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的質(zhì)量，每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量為eq\f(\f(ag,160g·mol－1)×2×56g·mol－1,10)＝0.07ag。(10分)現(xiàn)有由等質(zhì)量的NaHCO3和KHCO3組成的混合物ag，與100mL鹽酸反應(yīng)。(題中涉及的氣體體積均換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積)(1)該混合物中NaHCO3與KHCO3的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。(2)若混合物與鹽酸恰好完全反應(yīng)，則鹽酸中HCl的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。(3)若鹽酸過(guò)量，則生成CO2的體積為_(kāi)_______L。(4)如果反應(yīng)后溶液中仍有HCOeq\o\al(－,3)，要計(jì)算生成CO2的體積，還需要知道____________________。(5)若NaHCO3和KHCO3不是以等質(zhì)量混合，則ag混合物與足量的鹽酸完全反應(yīng)時(shí)生成CO2的體積[V(CO2)]范圍是______________?！敬鸢浮?1)25∶21(2)eq\f(23a,2100)(3)eq\f(92a,375)(4)鹽酸的物質(zhì)的量濃度(其他合理答案也可)(5)eq\f(22.4a,100)L＜V(CO2)＜eq\f(22.4a,84)L【解析】(1)該混合物中NaHCO3和KHCO3的物質(zhì)的量之比為eq\f(\f(a,2),84)∶eq\f(\f(a,2),100)＝100∶84＝25∶21。(2)如果混合物與鹽酸恰好完全反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，n(HCl)＝n(NaHCO3)＋n(KHCO3)＝eq\f(\f(a,2),84)＋eq\f(\f(a,2),100)＝eq\f(a,168)＋eq\f(a,200)＝eq\f(23a,2100)mol。(3)若鹽酸過(guò)量，則n(CO2)＝n(NaHCO3)＋n(KHCO3)，故V(CO2)＝eq\f(23a,2100)×22.4L＝eq\f(92a,375)L。(4)如果反應(yīng)后溶液中存在HCOeq\o\al(－,3)，則n(CO2)＝n(HCl)，要計(jì)算CO2的體積，還需要知道鹽酸的物質(zhì)的量濃度。(5)假設(shè)混合物全部為KHCO3，則V(CO2)＝eq\f(a,100)×22.4L，假設(shè)混合物全部為NaHCO3，則V(CO2)＝eq\f(a,84)×22.4L。25.(14分)ClO2與Cl2的氧化性相近，在自來(lái)水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛。某興趣小組通過(guò)圖1裝置(夾持裝置略)對(duì)其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究。(1)儀器D的名稱是________。安裝F中導(dǎo)管時(shí)，應(yīng)選用圖2中的________。(2)打開(kāi)B的活塞，A中發(fā)生反應(yīng)：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O，為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜________(填“快”或“慢”)。(3)關(guān)閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時(shí)F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是_____________________________。(4)已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________。在ClO2釋放實(shí)驗(yàn)中，打開(kāi)E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng)，則裝置F的作用是________________________。(5)已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和穩(wěn)定劑Ⅱ，加酸后釋放ClO2的濃度隨時(shí)間的變化如圖3所示。若將其用于水果保鮮，你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑是________，原因是____________________?！敬鸢浮?1)錐形瓶b(2)慢(3)吸收Cl2(4)4H＋＋5ClOeq\o\al(－,2)=Cl－＋4ClO2↑＋2H2O驗(yàn)證是否有ClO2生成(5)穩(wěn)定劑Ⅱ穩(wěn)定劑Ⅱ可以緩慢釋放ClO2，能較長(zhǎng)時(shí)間維持保鮮所需的濃度【解析】(1)根據(jù)儀器D的形狀和結(jié)構(gòu)可知其為錐形瓶。根據(jù)“長(zhǎng)進(jìn)短出”的原則可知應(yīng)該選裝置b。(2)滴加稀鹽酸的速度應(yīng)該慢，這樣產(chǎn)生ClO2的速度也會(huì)慢，ClO2通過(guò)D時(shí)才能被充分吸收。(3)關(guān)閉B的活塞后，ClO2被完全吸收，而裝置F中淀粉＋KI溶液顏色不變，說(shuō)明沒(méi)有I2單質(zhì)生成，推知裝置A中生成的Cl2被裝置C中的藥品吸收，可見(jiàn)裝置C的作用是吸收Cl2。(4)ClOeq\o\al(－,2)在酸性條件下(H＋)反應(yīng)生成ClO2，同時(shí)生成Cl－、H2O，其離子方程式為5ClOeq\o\al(－,2)＋4H＋=Cl－＋4ClO2↑＋2H2O。ClO2具有強(qiáng)氧化性，根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，若釋放出了ClO2，則ClO2與淀粉＋KI溶液反應(yīng)生成I2，F(xiàn)中溶液變藍(lán)，所以裝置F的作用是驗(yàn)證是否有ClO2生成。(5)根據(jù)變化曲線，穩(wěn)定劑Ⅰ釋放出ClO2的速率快，保鮮時(shí)間相對(duì)較短，穩(wěn)定劑Ⅱ釋放出ClO2的速率緩慢平穩(wěn)，保鮮時(shí)間更長(zhǎng)，所以選穩(wěn)定劑Ⅱ。高一年級(jí)第一學(xué)期期末考試化學(xué)試題（二）試卷說(shuō)明：1.命題范圍：人教版高中化學(xué)必修2第一章、第二章第一節(jié)（包括選修四第一章）2.試卷分兩卷，第I卷為選擇題，請(qǐng)將正確答案用2B鉛筆涂在答題卡上，第II卷為非選擇題，請(qǐng)將答案按照題序用黑色水性筆填寫(xiě)在答題紙上。第Ⅰ卷（選擇題）一、選擇題1.某原子含有6個(gè)電子、7個(gè)中子，則它的化學(xué)符號(hào)可能是（）A.13Al B.13Al C.13C D.13C2.下列各組中屬于同位素關(guān)系的是（）A.與B.T2O與H2OC.與D.金剛石與石墨3.美國(guó)勞倫斯國(guó)家實(shí)驗(yàn)室曾在1999年宣布用86Rb離子轟擊208Pb靶得到118號(hào)元素的一種原子，其質(zhì)量數(shù)為293。其后，反復(fù)實(shí)驗(yàn)均未能重現(xiàn)118號(hào)元素的信號(hào)，因此該實(shí)驗(yàn)室在2001年8月宣布收回該論文；但是科學(xué)家們相信，完整的第7周期包含的元素?cái)?shù)目與第6周期相同。若118號(hào)元素將來(lái)被確認(rèn)，則下列預(yù)測(cè)合理的是()A.它的中子數(shù)是118 B.它是活潑的金屬元素C.它是第8周期元素 D.它的最外層電子數(shù)是84.下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的離子化合物是()A.Ba(OH)2 B.CaCl2 C.H2O D.H25.已知反應(yīng)X+Y=M+N為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的（）A.X的能量一定高于MB.Y的能量一定高于NC.X和Y的總能量一定高于M和N的總能量D.因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生反應(yīng)6.XY2是離子化合物,X和Y離子電子層結(jié)構(gòu)都與氖原子相同,則X、Y分別為()。A.Ca和Cl B.K和S C.Ca和F D.Mg和F7.已知25℃、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：C(石墨，s)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH＝－393.51kJ/molC(金剛石，s)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH＝－395.41kJ/mol據(jù)此判斷，下列說(shuō)法正確的是()A.由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；金剛石比石墨穩(wěn)定B.由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；石墨比金剛石穩(wěn)定C.由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；石墨比金剛石能量低D.由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；石墨比金剛石的能量高8.關(guān)于堿金屬元素的下列敘述中，錯(cuò)誤的是（）A.堿金屬元素原子最外層都只有1個(gè)電子B.隨電子層數(shù)增加，原子半徑增大，金屬還原性增強(qiáng)C.隨核電荷數(shù)遞增，氫氧化物堿性增強(qiáng)D.Li、Na、K、Rb、Cs，單質(zhì)熔沸點(diǎn)升高，密度增大9.同周期的X、Y、Z三種元素，已知其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱順序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列各判斷中正確的是()A.原子半徑：X＞Y＞Z B.單質(zhì)的非金屬性：X＜Y＜ZC.原子序數(shù)：X＞Y＞Z D.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X＜Y＜Z10.下列說(shuō)法中正確的是()A.IA族和ⅦA族原子化合時(shí)，一定生成離子鍵B.具有共價(jià)鍵的化合物就是共價(jià)化合物C.由非金屬元素形成的化合物一定是共價(jià)化合物D離子化合物中一定有離子鍵11.指出下列說(shuō)法正確的是（）A.生物體內(nèi)進(jìn)行的緩慢氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)。B.化學(xué)鍵形成時(shí)釋放的能量越多，化學(xué)鍵越活潑。C.需要加熱條件的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)D.1mol硫酸與足量氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)生成水所釋放的熱量稱為中和熱。12.下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng),又是放熱反應(yīng)的是()A.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng) B.鋁與稀鹽酸的反應(yīng)C.灼熱碳與二氧化碳的反應(yīng) D.氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)13.下列物質(zhì)的電子式書(shū)寫(xiě)正確的是()A.Na2O B.H2SC.H2O2 D.N214.已知充分燃燒ag乙炔（C2H2）氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則表示乙炔燃燒熱的熱化學(xué)方程式正確的是（）A.2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝-4bkJ·mol-1B.C2H2(g)＋O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－2bkJ·mol-1C.C2H2(g)＋O2(g)=2CO2(g)＋H2O(g)ΔH＝+2bkJ·mol-1D.2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝+4bkJ·mol-115.已知①2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=－221.0kJ·mol－1②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=－483.6kJ·mol－1則制備水煤氣的反應(yīng)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH為（）A.+262.6kJ·mol-1 B.－131.3kJ·mol-1C.-352.3kJ·mol－1 D.+131.3kJ·mol－1第Ⅱ卷（非選擇題）二、填空題16.下圖是元素周期表的一部分，表中的①～⑩中元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②三③④⑤⑥⑦⑧四⑨⑩（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)___________（2）⑦的黃綠色單質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)___________⑩的單質(zhì)在常溫下的存在狀態(tài)為_(kāi)___________（3）①的氣態(tài)氫化物的水溶液顯_______性⑥的元素符號(hào)為_(kāi)___________（4）用電子式表示②與④形成化合物的過(guò)程______（5）這些元素中的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是__呈兩性的是__（6）寫(xiě)出⑤與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________寫(xiě)出⑤的氫氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：______17.現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)如下表：元素編號(hào)元素性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)T最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍X常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對(duì)共用電子對(duì)YM層比K層少1個(gè)電子Z第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小請(qǐng)根據(jù)表中信息回答下列問(wèn)題（1）元素T在周期表中位于第_____周期第_____族（2）元素T與X相比，原子半徑較大的是________(用元素符號(hào)表示)；（3）T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有共價(jià)鍵的化合物，該化合物的電子式為_(kāi)________該化合物與水反應(yīng)方程式：_____________________（4）元素Y與元素Z相比，金屬性較強(qiáng)的是________(用元素符號(hào)表示)；下列表述中能證明這一事實(shí)的是________(填序號(hào))。a．Y單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z單質(zhì)低b．Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈c．Y的化合價(jià)比Z低d．Y最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z強(qiáng)（5）元素T和氫元素可形成一種18電子的化合物Q，元素X與氫元素也能按原子個(gè)數(shù)比為1∶2形成一種18電子化合物W，Q與W發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成X單質(zhì)和T的另一種氫化物，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________。18.已知：在25oC101KPa時(shí)①1g氫氣完全燃燒生成氣態(tài)水放出120.9KJ的熱量②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ/mol③Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ΔH=-226kJ/mol在相同條件下根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：（1）請(qǐng)書(shū)寫(xiě)氫氣完全燃燒生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式_______________________________。（2）CO燃燒熱為ΔH=_____。（3）請(qǐng)寫(xiě)出Na2O2(s)與CO(g)反應(yīng)生成Na2CO3(s)的熱化學(xué)方程式_______________________。（4）請(qǐng)計(jì)算CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出1018kJ熱量時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量__________________。19.50mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在圖示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）圖中環(huán)形攪拌棒能否用銅質(zhì)用品代替______，原因是____________（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是__________________________________（3）每一次平行實(shí)驗(yàn)至少需要觀察記錄幾次溫度數(shù)值______（4）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得中和熱數(shù)值_______________（填“偏大”“偏小”“無(wú)影響”）。（5）實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol·L－1鹽酸跟50mL0.55mol·L－1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所求中和熱____________（填“相等”“不相等”）。答案解析試卷說(shuō)明：1.命題范圍：人教版高中化學(xué)必修2第一章、第二章第一節(jié)（包括選修四第一章）2.試卷分兩卷，第I卷為選擇題，請(qǐng)將正確答案用2B鉛筆涂在答題卡上，第II卷為非選擇題，請(qǐng)將答案按照題序用黑色水性筆填寫(xiě)在答題紙上。第Ⅰ卷（選擇題）一、選擇題1.某原子含有6個(gè)電子、7個(gè)中子，則它的化學(xué)符號(hào)可能是（）A.13Al B.13Al C.13C D.13C【答案】C【詳解】試題分析：原子含有6個(gè)電子，則質(zhì)子數(shù)為6，即為C元素，質(zhì)量數(shù)為6+7=13，則該原子為13C，故選C。2.下列各組中屬于同位素關(guān)系的是（）A.與B.T2O與H2OC.與D.金剛石與石墨【答案】A【詳解】A.質(zhì)子數(shù)均為19，中子數(shù)分別為40-19=21、39-19=20，則二者互為同位素，故A正確；B.均為化合物，且為同種物質(zhì)水，故B錯(cuò)誤；C.質(zhì)子數(shù)不同，為不同元素的原子，不是同位素關(guān)系，故C錯(cuò)誤；D.均為單質(zhì)，為碳的同素異形體，故D錯(cuò)誤；正確答案是A。【點(diǎn)睛】本題考查同位素的判斷，為基礎(chǔ)性習(xí)題，把握同位素的分析對(duì)象為原子為解答的關(guān)鍵，注意相關(guān)概念的辨析，題目較簡(jiǎn)單，具有相同質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù)的同種元素的原子，互為同位素。3.美國(guó)勞倫斯國(guó)家實(shí)驗(yàn)室曾在1999年宣布用86Rb離子轟擊208Pb靶得到118號(hào)元素的一種原子，其質(zhì)量數(shù)為293。其后，反復(fù)實(shí)驗(yàn)均未能重現(xiàn)118號(hào)元素的信號(hào)，因此該實(shí)驗(yàn)室在2001年8月宣布收回該論文；但是科學(xué)家們相信，完整的第7周期包含的元素?cái)?shù)目與第6周期相同。若118號(hào)元素將來(lái)被確認(rèn)，則下列預(yù)測(cè)合理的是()A.它的中子數(shù)是118 B.它是活潑的金屬元素C.它是第8周期元素 D.它的最外層電子數(shù)是8【答案】D【解析】A、中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)－質(zhì)子數(shù)=293－118=175，故錯(cuò)誤；B、118號(hào)位于第七周期0族，屬于稀有氣體元素，化學(xué)性質(zhì)不活潑，故錯(cuò)誤；C、是第七周期，故錯(cuò)誤；D、位于0族，最外層有8個(gè)電子，故正確。4.下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的離子化合物是()A.Ba(OH)2 B.CaCl2 C.H2O D.H2【答案】A【詳解】A、B兩物質(zhì)屬于離子化合物，且A中含有氫氧極性共價(jià)鍵，故答案選A。5.已知反應(yīng)X+Y=M+N為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的（）A.X的能量一定高于MB.Y的能量一定高于NC.X和Y的總能量一定高于M和N的總能量D.因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生反應(yīng)【答案】C【分析】放熱反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，所以反應(yīng)放熱，以此解答?！驹斀狻緼.反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，X的能量與M的能量關(guān)系無(wú)法確定，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，Y的能量與N的能量關(guān)系無(wú)法確定，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，即X和Y的總能量一定高于M和N的總能量，C項(xiàng)正確；D.反應(yīng)的放熱、吸熱與反應(yīng)條件(如加熱)無(wú)關(guān)，某些放熱反應(yīng)也需要加熱才能反應(yīng)，如氫氣和氧氣的反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】1、放熱反應(yīng)一定是反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，如本題中C項(xiàng)X和Y的總能量一定高于M和N的總能量，而像A、B項(xiàng)無(wú)法比較。吸熱反應(yīng)一定是反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量。2、反應(yīng)的放熱、吸熱與反應(yīng)條件(如加熱)無(wú)關(guān)，某些放熱反應(yīng)也需要加熱才能反應(yīng)，如氫氣和氧氣的反應(yīng)，某些吸熱反應(yīng)不需要加熱也可以發(fā)生，如Ba(OH)2?8H2O與氯化銨的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，但不需要加熱就可以發(fā)生，這是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)。6.XY2是離子化合物,X和Y離子電子層結(jié)構(gòu)都與氖原子相同,則X、Y分別為()。A.Ca和Cl B.K和S C.Ca和F D.Mg和F【答案】D【詳解】能形成XY2型離子化合物的是選項(xiàng)A、C、D，但Ca2+、Cl-的結(jié)構(gòu)與氬原子相似，只有Mg2+、F-的離子結(jié)構(gòu)才與氖原子相似，選項(xiàng)D正確。7.已知25℃、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：C(石墨，s)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH＝－393.51kJ/molC(金剛石，s)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH＝－395.41kJ/mol據(jù)此判斷，下列說(shuō)法正確的是()A.由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；金剛石比石墨穩(wěn)定B.由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；石墨比金剛石穩(wěn)定C.由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；石墨比金剛石的能量低D.由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；石墨比金剛石的能量高【答案】B【詳解】試題分析：由石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式①C(石墨，s)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH＝－393.51kJ/mol；②C(金剛石，s)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH＝－395.41kJ/mol，利用蓋斯定律將①-②可得：C(石墨)=C(金剛石)△H=+1.9kJ?mol-1，則由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)，石墨的能量低于金剛石，所以石墨比金剛石更高穩(wěn)定，故選B。【點(diǎn)睛】本題考查熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)及應(yīng)用，題目難度不大，注意反應(yīng)的熱效應(yīng)與物質(zhì)能量的關(guān)系。8.關(guān)于堿金屬元素的下列敘述中，錯(cuò)誤的是（）A.堿金屬元素原子最外層都只有1個(gè)電子B隨電子層數(shù)增加，原子半徑增大，金屬還原性增強(qiáng)C.隨核電荷數(shù)遞增，氫氧化物堿性增強(qiáng)D.Li、Na、K、Rb、Cs，單質(zhì)熔沸點(diǎn)升高，密度增大【答案】D【詳解】A.堿金屬元素原子最外層都只有1個(gè)電子，故A正確；B.隨電子層數(shù)增加，原子半徑增大，金屬性增強(qiáng)，金屬還原性增強(qiáng)，故B正確；C.隨核電荷數(shù)遞增，金屬性增強(qiáng)，氫氧化物堿性增強(qiáng)，故C正確；D.按照Li、Na、K、Rb、Cs的順序，單質(zhì)熔沸點(diǎn)逐漸降低，密度增大，故D錯(cuò)誤；題目要求選擇錯(cuò)誤的，故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查堿金屬族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，以堿金屬族、鹵族元素為例熟記同一主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，知道規(guī)律中的異?，F(xiàn)象，題目難度不大。9.同周期的X、Y、Z三種元素，已知其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱順序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列各判斷中正確的是()A.原子半徑：X＞Y＞Z B.單質(zhì)的非金屬性：X＜Y＜ZC.原子序數(shù)：X＞Y＞Z D.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X＜Y＜Z【答案】C【分析】同周期元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，所以同周期的X、Y、Z三種元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱順序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則X、Y、Z的原子序數(shù)大小順序是X＞Y＞Z，元素的非金屬性強(qiáng)弱順序是X＞Y＞Z?！驹斀狻緼.同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以原子半徑X＜Y＜Z，故A錯(cuò)誤；B.同一周期元素，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性元素，所以其非金屬性X＞Y＞Z，故B錯(cuò)誤；C.由分析可知，原子序數(shù)大小順序是X＞Y＞Z，故C正確；D.元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，所以氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞H3Z，故D錯(cuò)誤；正確答案是C?！军c(diǎn)睛】本題考查了位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用，明確元素非金屬性與氫化物的穩(wěn)定性、最高價(jià)氧化物的水化物酸性之間的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，靈活運(yùn)用元素周期律分析解答，題目難度不大。10.下列說(shuō)法中正確的是()A.IA族和ⅦA族原子化合時(shí)，一定生成離子鍵B.具有共價(jià)鍵的化合物就是共價(jià)化合物C.由非金屬元素形成的化合物一定是共價(jià)化合物D.離子化合物中一定有離子鍵【答案】D【詳解】A.ⅠA族和ⅦA族原子化合時(shí)，可能形成共價(jià)鍵，如HCl，故A錯(cuò)誤；B.只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，含有共價(jià)鍵的化合物可能是離子化合物，如KOH為含有共價(jià)鍵的離子化合物，故B錯(cuò)誤；C.由非金屬元素形成的化合物可能是離子化合物，如銨鹽，故C錯(cuò)誤；D.含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，如NaOH，故D正確；正確答案是D?！军c(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)鍵，根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成微粒及微粒間的作用力來(lái)分析解答，注意不能根據(jù)是否是金屬元素判斷化學(xué)鍵，C選項(xiàng)是為易錯(cuò)點(diǎn)，會(huì)利用反例法分析，題目難度不大。11.指出下列說(shuō)法正確的是（）A.生物體內(nèi)進(jìn)行的緩慢氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)。B.化學(xué)鍵形成時(shí)釋放的能量越多，化學(xué)鍵越活潑。C.需要加熱條件的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)D.1mol硫酸與足量氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)生成水所釋放的熱量稱為中和熱?！敬鸢浮緼【詳解】A.物質(zhì)與氧氣發(fā)生的氧化反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，故A正確；B.鍵能越大越不容易拆開(kāi)，就越穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；C.燃燒都是放熱反應(yīng)，但需要加熱到著火點(diǎn)，故C錯(cuò)誤；D.1mol硫酸完全中和生成2mol水，著火點(diǎn)是生成1mol水時(shí)釋放的能量，故D錯(cuò)誤；正確答案是A?！军c(diǎn)睛】本題考查的知識(shí)雖然基礎(chǔ)，但是回答時(shí)必須注意關(guān)鍵字。12.下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng),又是放熱反應(yīng)的是()A.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng) B.鋁與稀鹽酸的反應(yīng)C.灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng) D.氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)【答案】B【詳解】A.Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，不氧化還原反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.鋁片與稀硫酸反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，又是放熱反應(yīng)，故B正確；C.炭與二氧化碳反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.氫氧化鈉與鹽酸的中和反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；正確答案是A?！军c(diǎn)睛】本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)的概念和常見(jiàn)的放熱反應(yīng)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大。13.下列物質(zhì)的電子式書(shū)寫(xiě)正確的是()A.Na2O B.H2SC.H2O2 D.N2【答案】C【詳解】A.氧化鈉為離子化合物，鈉離子直接用離子符號(hào)表示，陽(yáng)離子需要標(biāo)出最外層電子及所帶的電荷，氧化鈉的電子式為：，故A錯(cuò)誤；B.H2S為共價(jià)化合物，硫原子中最外層有8個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分子中存在兩個(gè)H-S鍵，電子式為：，故B錯(cuò)誤；C.過(guò)氧化氫為共價(jià)化合物，分子中存在兩個(gè)氧氫鍵和一個(gè)O-O鍵，過(guò)氧化氫的電子式為：，故C正確；D.氮?dú)庵写嬖诘I，氮原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氮?dú)獾碾娮邮綖?，故D錯(cuò)誤；正確答案是C。14.已知充分燃燒ag乙炔（C2H2）氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則表示乙炔燃燒熱的熱化學(xué)方程式正確的是（）A.2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝-4bkJ·mol-1B.C2H2(g)＋O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－2bkJ·mol-1C.C2H2(g)＋O2(g)=2CO2(g)＋H2O(g)ΔH＝+2bkJ·mol-1D.2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝+4bkJ·mol-1【答案】B【分析】根據(jù)題意知：燃燒a

g乙炔氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量b

kJ。【詳解】A.由物質(zhì)物質(zhì)的量與反應(yīng)放出的熱量成正比可知，生成4mol二氧化碳?xì)怏w和1mol液態(tài)水，并放出熱量4bkJ，乙炔燃燒熱可燃物的系數(shù)要求必須是1mol，故A錯(cuò)誤；B.由物質(zhì)的物質(zhì)的量與反應(yīng)放出的熱量成正比可知，生成2mol二氧化碳?xì)怏w和1mol液態(tài)水，并放出熱量2bkJ，△H=-2b

kJ/mol表示放出熱量，故B正確；C.由物質(zhì)的物質(zhì)的量與反應(yīng)放出的熱量成正比可知，生成2mol二氧化碳?xì)怏w和1mol液態(tài)水，并放出熱量2bkJ，△H=+2b

kJ/mol表示吸收熱量，故C錯(cuò)誤；D.由物質(zhì)的物質(zhì)的量與反應(yīng)放出的熱量成正比可知，生成4mol二氧化碳?xì)怏w和1mol液態(tài)水，并放出熱量4bkJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式為2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)；△H=-4bkJ/mol，故D錯(cuò)誤；正確答案是B?！军c(diǎn)睛】本題考查熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，明確物質(zhì)的量與熱量的關(guān)系，反應(yīng)熱的符號(hào)、數(shù)值、單位即可解答，題目難度不大。15.已知①2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=－221.0kJ·mol－1②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=－483.6kJ·mol－1則制備水煤氣的反應(yīng)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH為（）A.+262.6kJ·mol-1 B.－131.3kJ·mol-1C.-352.3kJ·mol－1 D.+131.3kJ·mol－1【答案】D【詳解】試題分析：據(jù)蓋斯定律，把已知兩個(gè)反應(yīng)相加減，可求得制備水煤氣反應(yīng)的ΔH。①－②，得2C(s)＋O2(g)－2H2(g)－O2(g)=2CO(g)－2H2O(g)ΔH＝－221.0kJ·mol－1－(－483.6kJ·mol－1)，即2C(s)＋2H2O(g)=2H2(g