《第二節(jié) 離子反應(yīng)》同步練習與答案解析

第二節(jié)離子反應(yīng)《第1課時電解質(zhì)的電離》同步練習一、選擇題1．下列說法正確的是()A．電解質(zhì)能導(dǎo)電B．其水溶液能導(dǎo)電的化合物就是電解質(zhì)C．不能導(dǎo)電物質(zhì)就是非電解質(zhì)D．物質(zhì)導(dǎo)電的條件是有能自由移動的離子或有自由移動的電子2．下列物質(zhì)水溶液能導(dǎo)電，但該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（）A．Na2O B．Cl2 C．H2SO4 D．CO23．下列說法正確的是A．硫酸鋇不溶于水，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)B．二氧化碳溶于水可以導(dǎo)電，所以二氧化碳是電解質(zhì)C．硫酸是電解質(zhì)，所以硫酸在熔化時或溶于水時都能導(dǎo)電D．液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電，但氯化氫是電解質(zhì)4．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A．KNO3 B．乙醇 C．稀硫酸溶液 D．Fe5．下列敘述正確的是A．氯化鈉溶液在電流作用下電離成Na+與ClB．溶于水后能電離出H+的化合物都是酸C．氯化氫溶于水后能導(dǎo)電，但液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電D．導(dǎo)電性強的溶液中自由移動離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液中自由移動離子數(shù)目多6．下列電離方程式正確的是()A．H2SO4===H2++SO42- B．Ca(OH)2===Ca2+＋(OH)2-C．AlCl3===Al+3＋3Cl-1 D．Al2(SO4)3===2Al3++3SO42-7．下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（）A．鹽酸 B．SO2 C．NH4NO3 D．NaOH8．下列電離方程式正確的是()A．H2SO4===H2++SO42- B．Ca(OH)2===Ca2+＋(OH)2-C．AlCl3===Al+3＋3Cl-1 D．Al2(SO4)3===2Al3++3SO42-二、非選擇題9．按要求填空(1)寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式NaHSO4___________(NH4)2CO3_______________NaHCO3_____________________(2)現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl溶液②干冰③液態(tài)HCl④銅⑤BaSO4固體⑥蔗糖⑦Na2O⑧NaOH固體⑨鹽酸⑩NH3其中能夠?qū)щ姷氖莀_(填序號，下同)；屬于電解質(zhì)的是_______；屬于非電解質(zhì)的是_____《第1課時電解質(zhì)的電離》答案解析一、選擇題1．下列說法正確的是()A．電解質(zhì)能導(dǎo)電B．其水溶液能導(dǎo)電的化合物就是電解質(zhì)C．不能導(dǎo)電物質(zhì)就是非電解質(zhì)D．物質(zhì)導(dǎo)電的條件是有能自由移動的離子或有自由移動的電子【答案】D【解析】A.電解質(zhì)導(dǎo)電需要條件為水溶液或熔融狀態(tài)，存在自由移動的離子，電解質(zhì)本身并不一定導(dǎo)電，如固態(tài)氯化鈉不導(dǎo)電，A錯誤；B.二氧化碳、氨氣其水溶液能導(dǎo)電，溶液中導(dǎo)電的離子不是他本身電離產(chǎn)生的，所以它們不是電解質(zhì)，是非電解質(zhì)，B錯誤；C.氫氣、氧氣等單質(zhì)，它們不能導(dǎo)電，但是它們也不是非電解質(zhì)，C錯誤；D.金屬和石墨導(dǎo)電是因為有自由移動的電子，電解質(zhì)導(dǎo)電是因為有自由移動的離子，D正確。答案選D。2．下列物質(zhì)水溶液能導(dǎo)電，但該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（）A．Na2O B．Cl2 C．H2SO4 D．CO2【答案】D【解析】A．Na2O是離子化合物，在熔融狀態(tài)下可以電離產(chǎn)生自由移動的Na+、O2-離子而能夠?qū)щ姡瑢儆陔娊赓|(zhì)，A不符合題意；B．Cl2是單質(zhì)，不是化合物，因此既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)，B不符合題意；C．H2SO4是二元強酸，屬于電解質(zhì)，水溶液能夠?qū)щ姡珻不符合題意；D．CO2是共價化合物，由分子構(gòu)成，在熔融狀態(tài)下不能電離產(chǎn)生自由移動的離子，因此不能導(dǎo)電；在水溶液中CO2與水反應(yīng)產(chǎn)生H2CO3，H2CO3能電離產(chǎn)生自由移動的離子而導(dǎo)電，所以H2CO3屬于電解質(zhì)，而CO2屬于非電解質(zhì)，D符合題意；故合理選項是D。3．下列說法正確的是A．硫酸鋇不溶于水，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)B．二氧化碳溶于水可以導(dǎo)電，所以二氧化碳是電解質(zhì)C．硫酸是電解質(zhì)，所以硫酸在熔化時或溶于水時都能導(dǎo)電D．液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電，但氯化氫是電解質(zhì)【答案】D【解析】A、硫酸鋇不溶于水但受熱熔化時可導(dǎo)電，故硫酸鋇是電解質(zhì)，選項A錯誤；B、雖然二氧化碳溶于水可以導(dǎo)電，但在水溶液中能直接電離出自由移動的離子不是二氧化碳，而是碳酸，選項B錯誤；C、硫酸在熔融時不能導(dǎo)電，選項C錯誤；D、液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電，但氯化氫的水溶液能導(dǎo)電，氯化氫是電解質(zhì)，選項D正確；答案選D。4．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A．KNO3 B．乙醇 C．稀硫酸溶液 D．Fe【答案】A【解析】A項、KNO3溶于水和熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，A正確；B項、乙醇溶于水和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，不屬于電解質(zhì)，B錯誤；C項、稀硫酸溶液是混合物，所以不是電解質(zhì)，C錯誤；D項、鐵是單質(zhì)，所以鐵既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D錯誤；故本題選A。5．下列敘述正確的是A．氯化鈉溶液在電流作用下電離成Na+與ClB．溶于水后能電離出H+的化合物都是酸C．氯化氫溶于水后能導(dǎo)電，但液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電D．導(dǎo)電性強的溶液中自由移動離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液中自由移動離子數(shù)目多【答案】C【解析】A、電離過程在水分子作用下，錯誤；B、只有電離出來的陽離子全部是氫離子的才是算，錯誤；C、液態(tài)的氯化氫不能發(fā)生電離，所以不導(dǎo)電，正確；D、導(dǎo)電能力的強弱跟離子濃度和離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)，錯誤；答案選C。6．下列電離方程式正確的是()A．H2SO4===H2++SO42- B．Ca(OH)2===Ca2+＋(OH)2-C．AlCl3===Al+3＋3Cl-1 D．Al2(SO4)3===2Al3++3SO42-【答案】D【解析】A．H2SO4電離生成H+和SO42-，電離方程式為H2SO4=2H++SO42-，A選項錯誤；B．Ca(OH)2電離生成Ca2+和OH-，電離方程式為Ca(OH)2=Ca2++2OH-，B選項錯誤；C．AlCl3電離生成Al3+和Cl-，電離方程式為AlCl3=Al3++3Cl-，C選項錯誤；D．Al2(SO4)3電離生成Al3+和SO42-，電離方程式為Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO42-，D選項正確；答案選D。7．下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（）A．鹽酸 B．SO2 C．NH4NO3 D．NaOH【答案】B【解析】A.鹽酸，能導(dǎo)電，但鹽酸是混合物，既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)，A不合題意；B.SO2，水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)，B符合題意；C.NH4NO3，水溶液能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，C不合題意；D.NaOH，水溶液能導(dǎo)電，但屬于電解質(zhì)，D不合題意。故選B。8．下列電離方程式正確的是()A．H2SO4===H2++SO42- B．Ca(OH)2===Ca2+＋(OH)2-C．AlCl3===Al+3＋3Cl-1 D．Al2(SO4)3===2Al3++3SO42-【答案】D【解析】A．H2SO4電離生成H+和SO42-，電離方程式為H2SO4=2H++SO42-，A選項錯誤；B．Ca(OH)2電離生成Ca2+和OH-，電離方程式為Ca(OH)2=Ca2++2OH-，B選項錯誤；C．AlCl3電離生成Al3+和Cl-，電離方程式為AlCl3=Al3++3Cl-，C選項錯誤；D．Al2(SO4)3電離生成Al3+和SO42-，電離方程式為Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO42-，D選項正確；答案選D。二、非選擇題9．按要求填空(1)寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式NaHSO4___________(NH4)2CO3_______________NaHCO3_____________________(2)現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl溶液②干冰③液態(tài)HCl④銅⑤BaSO4固體⑥蔗糖⑦Na2O⑧NaOH固體⑨鹽酸⑩NH3其中能夠?qū)щ姷氖莀_(填序號，下同)；屬于電解質(zhì)的是_______；屬于非電解質(zhì)的是_____【答案】(1)NaHSO4=Na++H++SO(NH4)2CO3=2NH+CONaHCO3=Na++HCO(2)①④⑨③⑤⑦⑧②⑥⑩【解析】電解質(zhì)是指在水溶液或熔融條件下能導(dǎo)電的化合物；非電解質(zhì)是指在水溶液和熔融條件下都不能導(dǎo)電的化合物。(1)硫酸為強酸，NaHSO4電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO；(NH4)2CO3為鹽，電離方程式為：(NH4)2CO3=2NH+CO；碳酸為弱酸，NaHCO3電離方程式為：NaHCO3=Na++HCO；(2)①NaCl溶液，存在自由移動的離子，能導(dǎo)電，但是是混合物，所以既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；②干冰，無自由移動的離子或電子，不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；③液態(tài)HCl，無自由移動的離子或電子，不能導(dǎo)電，在水溶液中能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；④銅有自由移動電子，能導(dǎo)電，屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑤BaSO4固體，有離子，但是離子不能自由移動，不能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；⑥蔗糖，無自由移動的離子或電子，不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；⑦Na2O，有離子，但是離子不能自由移動，不能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；⑧NaOH固體，有離子，但是離子不能自由移動，不能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；⑨鹽酸存在自由移動的離子，能導(dǎo)電，但是是混合物，所以既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑩NH3，無自由移動的離子或電子，不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；其中能夠?qū)щ姷氖洽佗堍幔粚儆陔娊赓|(zhì)的是③⑤⑦⑧；屬于非電解質(zhì)的是②⑥⑩?！兜?課時離子反應(yīng)》同步練習一、選擇題1．下列各組離子在溶液中可以大量共存的是（）A．Al3+、NH、OH-、CO B．H+、Ca2+、CO、Cl-C．Ba2+、Na+、SO、NO D．K+、Na+、SO、Cl-2．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A．Fe與鹽酸反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2↑B．大理石與稀硝酸反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC．Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應(yīng)：H++OH-=H2OD．銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+Ag+=Cu2++Ag3．下列說法正確的是A．離子反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物都是離子B．有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)C．金屬氧化物不一定是堿性氧化物，酸酐不一定是酸性氧化物D．金屬單質(zhì)只能做還原劑，非金屬單質(zhì)只能做氧化劑4．下列離子方程式的書寫正確的是()A．實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H++CO32-===CO2↑+H2OB．鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑C．將稀硫酸滴在銅片上:Cu+2H+=Cu2++H2↑D．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：OH﹣+HCO3-===CO32-+H2O5．在含有大量H+、Ba2+、Cl-的溶液中，還可能大量共存的離子是（）A．Ag+ B．K+ C． D．6．下列各組離子在無色溶液中能大量共存的是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、7．在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是A．Na+、K+、、B．Cu2+、K+、Cl-、C．Na+、K+、Cl-、D．Ba2+、K+、、Cl-8．下列離子方程式書寫正確的是()A．鐵和硝酸銀溶液反應(yīng)Fe＋3Ag＋=3Ag＋Fe3＋B．氫氧化銅與硫酸溶液反應(yīng)OH－＋H＋=H2OC．碳酸鈣與鹽酸溶液反應(yīng)：CaCO3+2H＋=Ca2＋＋H2O+CO2↑D．鐵與稀硫酸反應(yīng)2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑9．能用H++OH-=H2O表示的是()A．Ba(OH)2溶液和稀硫酸的反應(yīng) B．NaOH溶液和稀硫酸的反應(yīng)C．Cu(OH)2和稀HNO3的反應(yīng) D．Ba(OH)2溶液NaHSO4溶液的反應(yīng)10．下列實驗過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與圖形相符合的是()A．稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中(橫坐標是稀硫酸的體積，縱坐標為溶液的導(dǎo)電能力)B．鐵粉加到一定量CuSO4溶液中(橫坐標是鐵粉的質(zhì)量，縱坐標為沉淀質(zhì)量)C．CO2通入一定量NaOH溶液中(橫坐標是CO2的體積，縱坐標為溶液的導(dǎo)電能力)D．稀鹽酸滴加到一定量NaOH溶液中(橫坐標是稀鹽酸的體積，縱坐標為鈉離子物質(zhì)的量)二、非選擇題11．(1)書寫下列反應(yīng)的離子方程式①NaOH溶液和H2SO4溶液：___________________________；②NaCl溶液和AgNO3溶液：___________________________；③Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液：_________________________；④Fe與CuSO4溶液反應(yīng)：______________________________；⑤Na2CO3溶液與Ca(OH)2溶液反應(yīng)：___________________。(2)寫出下列離子方程式表示的化學方程式。①CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O_________________________；②Ag＋＋Cl－=AgCl↓________________________________；③Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓__________________________；④SO2＋2OH－=SO32－＋H2O___________________________；⑤Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O_______________________；⑥Ba2＋＋2OH－＋CO2=BaCO3↓＋H2O_______________；⑦Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓____________________________；⑧Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O_______________________。12.某溶液中含有Ba2+，Cu2+，Ag+，現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離。其流程圖如右圖所示。請回答相關(guān)問題：（1）沉淀的化學式：沉淀1，沉淀2，沉淀3；（2）寫出混合液+A的離子方程式：（3）溶液+B的離子方程式：13．為了確認電解質(zhì)溶液中部分離子相互間能否發(fā)生反應(yīng)，及離子反應(yīng)發(fā)生的條件，做如表四組實驗：編號ⅠⅡⅢⅣ實驗(1)實驗Ⅰ的現(xiàn)象________，寫出反應(yīng)的離子方程式________。(2)實驗Ⅱ的目的是________。(3)實驗Ⅲ的現(xiàn)象證明了溶液中的________兩種離子之間發(fā)生了化學反應(yīng)。(4)實驗Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________?！兜?課時離子反應(yīng)》答案解析一、選擇題1．下列各組離子在溶液中可以大量共存的是（）A．Al3+、NH、OH-、CO B．H+、Ca2+、CO、Cl-C．Ba2+、Na+、SO、NO D．K+、Na+、SO、Cl-【答案】D【解析】A．Al3+、NH均能和OH-發(fā)生離子反應(yīng)，不能大量共存，另外Al3+和CO也能發(fā)生雙水解反應(yīng)，不能大量共存，故A錯誤；B．H+、Ca2+均能和CO發(fā)生離子反應(yīng)，不能大量共存，故B錯誤；C．Ba2+和SO發(fā)生離子反應(yīng)，不能大量共存，故C錯誤；D．K+、Na+、SO、Cl-彼此間不發(fā)生離子反應(yīng)，能大量共存，故D正確。2．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A．Fe與鹽酸反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2↑B．大理石與稀硝酸反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC．Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應(yīng)：H++OH-=H2OD．銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+Ag+=Cu2++Ag【答案】A【解析】A.Fe與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，F(xiàn)e、氫氣寫化學式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，離子方程式正確，A正確；B.大理石與稀硝酸反應(yīng)，大理石為碳酸鈣，為沉淀，寫化學式：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，離子方程式錯誤，B錯誤；C.Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，Ba2++2H++SO42-+2OH-=2H2O+BaSO4，離子方程式錯誤，C錯誤；D.銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，離子方程式錯誤，D錯誤；答案為A。3．下列說法正確的是A．離子反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物都是離子B．有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)C．金屬氧化物不一定是堿性氧化物，酸酐不一定是酸性氧化物D．金屬單質(zhì)只能做還原劑，非金屬單質(zhì)只能做氧化劑【答案】C【解析】A．有離子參加的反應(yīng)是離子反應(yīng)，離子反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物不一定都是離子，如Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故A錯誤；B．有化合價變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定屬于氧化還原反應(yīng)，如3O2=2O3，故B錯誤；C．金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Na2O2；酸酐不一定是酸性氧化物，醋酸酐不是酸性氧化物，故C正確；D．非金屬單質(zhì)既能做氧化劑又能做還原劑，如氫氧化鈉和氯氣反應(yīng)生成次氯酸鈉、氯化鈉、水，氯氣既是氧化劑又是還原劑，故D錯誤；答案選C。4．下列離子方程式的書寫正確的是()A．實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H++CO32-===CO2↑+H2OB．鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑C．將稀硫酸滴在銅片上:Cu+2H+=Cu2++H2↑D．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：OH﹣+HCO3-===CO32-+H2O【答案】D【解析】A.大理石是碳酸鈣，不溶于水，不能拆成離子形式，故離子方程式2H++CO32-===CO2↑+H2O是錯誤的，故錯誤；B.電荷不守恒，應(yīng)為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A項錯誤；C.銅與稀硫酸不反應(yīng)，故錯誤；D.NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，離子方程式為：OH﹣+HCO3-=CO32-+H2O，故正確。故選D。5．在含有大量H+、Ba2+、Cl-的溶液中，還可能大量共存的離子是（）A．Ag+ B．K+ C． D．【答案】B【解析】A．Ag+與Cl-會發(fā)生反應(yīng)生成AgCl沉淀，不能大量共存，A不合題意；B．K+與H+、Ba2+、Cl-都不反應(yīng)，能大量共存，B符合題意；C．與Ba2+會發(fā)生反應(yīng)生成BaCO3沉淀，不能大量共存，C不合題意；D．與Ba2+會發(fā)生反應(yīng)生成BaSO4沉淀，不能大量共存，D不合題意；故選B。6．下列各組離子在無色溶液中能大量共存的是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、【答案】C【解析】A.、反應(yīng)生成水和，故A不符合題意；B.在溶液中呈黃色，故B不符合題意；C.、、、互不反應(yīng)，在溶液中可以大量共存，故C符合題意；D.、反應(yīng)生成二氧化碳和水，、生成沉淀，、生成微溶物，故D不符合題意。答案為C。7．在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是A．Na+、K+、、B．Cu2+、K+、Cl-、C．Na+、K+、Cl-、D．Ba2+、K+、、Cl-【答案】C【解析】A．酸性溶液中存在大量H+，H+與會發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，不能大量共存，故A不符合題意；B．含Cu2+的溶液呈藍色，故B不符合題意；C．離子之間均不發(fā)生反應(yīng)，能夠大量共存，故C符合題意；D．Ba2+與能夠發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，不能大量共存，故D不符合題意；故答案為：C。8．下列離子方程式書寫正確的是()A．鐵和硝酸銀溶液反應(yīng)Fe＋3Ag＋=3Ag＋Fe3＋B．氫氧化銅與硫酸溶液反應(yīng)OH－＋H＋=H2OC．碳酸鈣與鹽酸溶液反應(yīng)：CaCO3+2H＋=Ca2＋＋H2O+CO2↑D．鐵與稀硫酸反應(yīng)2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑【答案】C【解析】A.鐵和硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸亞鐵，離子方程式為：Fe＋2Ag＋=2Ag＋Fe2＋，A錯誤；B.氫氧化銅不溶于水，應(yīng)該用化學式表示，離子方程式為：Cu(OH)2＋2H＋=Cu2＋+2H2O，B錯誤；C.碳酸鈣難溶于水的，用化學式表示，離子方程式為：CaCO3+2H＋=Ca2＋＋H2O+CO2↑，C正確；D.鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，離子方程式為：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，D錯誤。答案選C。9．能用H++OH-=H2O表示的是()A．Ba(OH)2溶液和稀硫酸的反應(yīng) B．NaOH溶液和稀硫酸的反應(yīng)C．Cu(OH)2和稀HNO3的反應(yīng) D．Ba(OH)2溶液NaHSO4溶液的反應(yīng)【答案】B【解析】H++OH-=H2O表示強酸與可溶性強堿生成可溶性鹽的中和反應(yīng)，并且溶液中僅存在H+和OH-的反應(yīng)。A．Ba(OH)2溶液和稀硫酸的反應(yīng)中鋇離子和硫酸根離子會產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，此反應(yīng)一定要寫入方程中，故A不符合題意；B．NaOH溶液和稀硫酸的反應(yīng)生成水和硫酸鈉，溶液中僅存在H+和OH-的反應(yīng)，鈉離子和硫酸根離子不反應(yīng)，離子反應(yīng)方程式為：H++OH-=H2O，故B符合題意；C．Cu(OH)2和稀HNO3的反應(yīng)中Cu(OH)2難溶于水，與稀HNO3的反應(yīng)的離子方程式為Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，故C不符合題意；D．Ba(OH)2溶液NaHSO4溶液的反應(yīng)中鋇離子和硫酸根離子會產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，此反應(yīng)過程要寫入方程中，故D不符合題意；答案選B。10．下列實驗過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與圖形相符合的是()A．稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中(橫坐標是稀硫酸的體積，縱坐標為溶液的導(dǎo)電能力)B．鐵粉加到一定量CuSO4溶液中(橫坐標是鐵粉的質(zhì)量，縱坐標為沉淀質(zhì)量)C．CO2通入一定量NaOH溶液中(橫坐標是CO2的體積，縱坐標為溶液的導(dǎo)電能力)D．稀鹽酸滴加到一定量NaOH溶液中(橫坐標是稀鹽酸的體積，縱坐標為鈉離子物質(zhì)的量)【答案】A【解析】A.滴入的硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)，生成硫酸鋇沉淀和水，溶液中離子濃度減少，導(dǎo)電能力下降，恰好完全反應(yīng)導(dǎo)電性變?yōu)榱悖匐S著稀硫酸的滴入，溶液導(dǎo)電能力增加，直到變?yōu)槎ㄖ?，所以A選項是正確的；B.鐵粉加到一定量CuSO4溶液中發(fā)生反應(yīng)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，根據(jù)方程式知每當消耗56g鐵，生成64g固體，所以固體的質(zhì)量一直在增加，而圖象中的固體的質(zhì)量先變小后變大，故B錯誤；C.CO2通入一定量NaOH溶液中，發(fā)生的化學反應(yīng)是CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，根據(jù)方程式知鈉離子濃度基本不變，所以導(dǎo)電能力基本不變，故C錯誤；D.HCl+NaOH=NaCl+H2O，氫氧化鈉和氯化鈉都是強電解質(zhì)，在水中完全電離，所以鈉離子的物質(zhì)的量不變，而圖象中的鈉離子先變小后變大，故D錯誤。所以A選項是正確的。二、非選擇題11．(1)書寫下列反應(yīng)的離子方程式①NaOH溶液和H2SO4溶液：___________________________；②NaCl溶液和AgNO3溶液：___________________________；③Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液：_________________________；④Fe與CuSO4溶液反應(yīng)：______________________________；⑤Na2CO3溶液與Ca(OH)2溶液反應(yīng)：___________________。(2)寫出下列離子方程式表示的化學方程式。①CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O_________________________；②Ag＋＋Cl－=AgCl↓________________________________；③Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓__________________________；④SO2＋2OH－=SO32－＋H2O___________________________；⑤Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O_______________________；⑥Ba2＋＋2OH－＋CO2=BaCO3↓＋H2O_______________；⑦Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓____________________________；⑧Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O_______________________。【答案】(1)H＋＋OH－＝H2OAg＋＋Cl－＝AgCl↓Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2OFe＋Cu2＋＝Cu＋Fe2＋CO32－＋Ca2＋＝CaCO3↓(2)Na2CO3＋2HNO3=CO2↑＋H2O＋2NaNO3AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3Cu(NO3)2＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋2NaNO3SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2OFe2O3＋6HNO3=2Fe(NO3)3＋3H2OBa(OH)2＋CO2=BaCO3↓＋H2OBa(NO3)2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaNO3Fe(OH)3＋3HNO3=Fe(NO3)3＋3H2O【解析】(1)①NaOH溶液和H2SO4溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和水，離子方程式為H＋＋OH－＝H2O；②NaCl溶液和AgNO3溶液反應(yīng)生成AgCl沉淀和硝酸鈉，離子方程式為Ag＋＋Cl－＝AgCl↓；③Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O；④Fe與CuSO4溶液反應(yīng)生成FeSO4和Cu，離子方程式為Fe＋Cu2＋＝Cu＋Fe2＋；⑤Na2CO3溶液與Ca(OH)2溶液反應(yīng)生成CaCO3沉淀和NaOH，離子方程式為CO32－＋Ca2＋＝CaCO3↓。(2)①CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O可以表示碳酸鈉與硝酸的反應(yīng)，化學方程式為Na2CO3＋2HNO3=CO2↑＋H2O＋2NaNO3；②Ag＋＋Cl－=AgCl↓可以表示硝酸銀溶液與氯化鈉溶液的反應(yīng)，化學方程式為AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3；③Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓可以表示硝酸銅溶液與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，化學方程式為Cu(NO3)2＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋2NaNO3；④SO2＋2OH－=SO32－＋H2O可以表示SO2與強堿NaOH溶液的反應(yīng)，化學方程式為SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O；⑤Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O可以表示氧化鐵與強酸硝酸的反應(yīng)，化學方程式為Fe2O3＋6HNO3=2Fe(NO3)3＋3H2O；⑥Ba2＋＋2OH－＋CO2=BaCO3↓＋H2O可以表示氫氧化鋇溶液與二氧化碳的反應(yīng)，化學方程式為Ba(OH)2＋CO2=BaCO3↓＋H2O；⑦Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓可以表示硝酸鋇溶液與硫酸鈉溶液的反應(yīng)，化學方程式為Ba(NO3)2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaNO3；⑧Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O可以表示氫氧化鐵與硝酸溶液的反應(yīng)，化學方程式為Fe(OH)3＋3HNO3=Fe(NO3)3＋3H2O。12.某溶液中含有Ba2+，Cu2+，Ag+，現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離。其流程圖如右圖所示。請回答相關(guān)問題：（1）沉淀的化學式：沉淀1，沉淀2，沉淀3；（2）寫出混合液+A的離子方程式：（3）溶液+B的離子方程式：【答案】（1）AgClCu(OH)2BaSO4（后兩空可互換）（2）Ag++Cl－=AgCl↓Cu2++2OH－=Cu(OH)2↓Ba2++SO42－=BaSO4↓【解析】每步反應(yīng)只能分離出一種沉淀，NaOH溶液與Cu2+、Ag+均有沉淀，Na2SO4溶液與Ba2+、Ag+均有沉淀，鹽酸只與Ag+反應(yīng)，從而得到答案。13．為了確認電解質(zhì)溶液中部分離子相互間能否發(fā)生反應(yīng)，及離子反應(yīng)發(fā)生的條件，做如表四組實驗：編號ⅠⅡⅢⅣ實驗(1)實驗Ⅰ的現(xiàn)象________，寫出反應(yīng)的離子方程式________。(2)實驗Ⅱ的目的是________。(3)實驗Ⅲ的現(xiàn)象證明了溶液中的________兩種離子之間發(fā)生了化學反應(yīng)。(4)實驗Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________?！敬鸢浮?1)有白色沉淀產(chǎn)生Ba2++SO42-=BaSO4↓(2)驗證Cl﹣與Cu2+不發(fā)生反應(yīng)(3)H+、OH﹣(4)CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O【解析】(1)氯化鋇和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++SO42-=BaSO4↓；(2)實驗Ⅰ溶液中還存在氯離子和銅離子，實驗Ⅱ可驗證Cl-與Cu2+不發(fā)生反應(yīng)；(3)發(fā)生中和反應(yīng)，溶液由紅色變?yōu)闊o色，說明H+、OH-發(fā)生反應(yīng)；(4)鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O。《第二節(jié)離子反應(yīng)（一）》課堂同步檢測一、基礎(chǔ)鞏固1．下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)，但其水溶液能導(dǎo)電的是（）A．BaSO4 B．SO2 C．NaOH D．Cl22．既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)的是（）A．氯氣 B．二氧化硫 C．酒精 D．冰醋酸3．下列有關(guān)電解質(zhì)的說法正確的是（）A．強電解質(zhì)一定是離子化合物 B．易溶性強電解質(zhì)的稀溶液中不存在溶質(zhì)分子 C．強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)強 D．由于硫酸鋇難溶于水，所以硫酸鋇是弱電解質(zhì)4．能發(fā)生離子反應(yīng)，但是不會產(chǎn)生沉淀的是（）A．澄清石灰水中通入CO2 B．NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液 C．Na2CO3溶液中滴加NaOH溶液 D．氯化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液5．下列各項操作中發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是（）①向澄清石灰水中逐漸通入CO2至過量②向NaAlO2溶液中逐漸通入CO2至過量③向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH至過量④向硅酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸至過量⑤向Fe（OH）3膠體中逐滴加入稀鹽酸至過量⑥向Ca（ClO）2溶液中逐漸通入CO2至過量A．①③ B．①②⑤ C．①③⑤⑥ D．①②⑥6．下列方程式正確的是（）A．NaHS的電離：NaHS═H++S2﹣+Na+ B．NaHCO3的水解：HCO3﹣+H2O═H3O++CO32﹣ C．HF的電離：HF+H2O═H3O++F﹣ D．（NH4）2SO4的電離：（NH4）2SO4═2NH4++SO42﹣7．根據(jù)題設(shè)的條件判斷離子共存情況。A：Na+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣B：H+、Cl﹣、CO32﹣、Na+C：H+、Cl﹣、Fe3+、NO3﹣D：CH3COO﹣、H+、Na+、SO42﹣E：Al3+、Ag+、Cl﹣、NO3﹣F：NH4+、Na+、S2﹣、ClO﹣（1）因生成沉淀而不能共存的是；（2）因生成弱電解質(zhì)而不能共存的是；（3）因生成氣體而不能共存的是。二、拓展提升8．寫出下列反應(yīng)的化學方程式：（1）Na2O2與CO2反應(yīng)；（2）將氯氣與通入冷的消石灰中反應(yīng)制漂白粉；（3）將銅粉溶解在濃FeCl3溶液中：；（4）向FeCl3溶液中滴加氨水：。9．寫出下列過程的離子反應(yīng)方程式：（1）向氯化鋁溶液中加入少量氨水：。（2）用強堿溶液吸收工業(yè)廢氣中的NO2：（3）氯化鐵溶液的水解反應(yīng)：。10．電解質(zhì)的水溶液中存在電離平衡。（1）醋酸是常見的弱酸。下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH電離程度增大的是（填字母序號）。a．滴加少量濃鹽酸b．微熱溶液c．加水稀釋d．加入少量醋酸鈉晶體（2）白醋是常見的烹調(diào)酸味輔料，白醋總酸度測定方法如下。a．量取20.00mL白醋樣品，用100mL容量瓶配制成待測液。b．將滴定管洗凈、潤洗，裝入溶液，趕出尖嘴處氣泡，調(diào)整液面至0刻度線。c．取20.00mL配制的待測液于潔凈的錐形瓶中，加3滴酚酞溶液，用0.1000mol?L﹣1的NaOH溶液滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)。d．重復(fù)滴定實驗3次并記錄數(shù)據(jù)。e．計算白醋樣品中醋酸總酸度。回答下列問題：①實驗a中量取20.00mL白醋所用的儀器名稱是。②若實驗b中堿式滴定管未用NaOH標準溶液潤洗，會造成測定結(jié)果比準確值（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。③實驗C中判斷滴定終點的現(xiàn)象是。④實驗數(shù)據(jù)如下表，則該白醋樣品中醋酸總酸度為mol?L﹣1。待測液體積/mL標準NaOH溶液滴定前讀數(shù)/mL滴定終點讀數(shù)/mL第1次20.00021.98第2次20.00022.00第3次20.00022.02《第二節(jié)離子反應(yīng)（一）》答案解析一、基礎(chǔ)鞏固1．下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)，但其水溶液能導(dǎo)電的是（）A．BaSO4 B．SO2 C．NaOH D．Cl2【答案】B。【解析】A、硫酸鋇是鹽，屬于電解質(zhì)，故A錯誤；B、二氧化硫溶于水生成亞硫酸，亞硫酸是電解質(zhì)，電離出離子使能夠?qū)щ?，但是溶液?dǎo)電的原因不是二氧化硫不是電離的離子，所以二氧化硫不屬于電解質(zhì)，屬于非電解質(zhì)，故B正確；C、NaOH是堿，屬于電解質(zhì)，故C錯誤；D、氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯誤；故選：B。2．既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)的是（）A．氯氣 B．二氧化硫 C．酒精 D．冰醋酸【答案】A?！窘馕觥緼．氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A選；B．二氧化硫不能電離不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故B不選；C．酒精不能電離，屬于非電解質(zhì)，故C不選；D．冰醋酸在熔融狀態(tài)或水溶液中能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，故D不選；故選：A。3．下列有關(guān)電解質(zhì)的說法正確的是（）A．強電解質(zhì)一定是離子化合物 B．易溶性強電解質(zhì)的稀溶液中不存在溶質(zhì)分子 C．強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)強 D．由于硫酸鋇難溶于水，所以硫酸鋇是弱電解質(zhì)【答案】B?！窘馕觥緼．強電解質(zhì)不一定為離子化合物，如硫酸、硝酸等共價化合物屬于強電解質(zhì)，故A錯誤；B．由于強電解質(zhì)完全電離，則易溶性強電解質(zhì)的稀溶液中不會存在溶質(zhì)分子，故B正確；C．由于溶液導(dǎo)電性與導(dǎo)電離子濃度大小有關(guān)，則強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)強，故C錯誤；D．硫酸鋇難溶于水，但溶于水的硫酸鋇完全電離，則硫酸鋇屬于強電解質(zhì)，故D錯誤；故選：B。4．能發(fā)生離子反應(yīng)，但是不會產(chǎn)生沉淀的是（）A．澄清石灰水中通入CO2 B．NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液 C．Na2CO3溶液中滴加NaOH溶液 D．氯化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液【答案】B?！窘馕觥緼、少量CO2和氫氧化鈣發(fā)生離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，不符合題意，故A不選；B、NaHCO3和NaOH發(fā)生離子反應(yīng)生成碳酸鈉和水，不產(chǎn)生沉淀，符合題意，故B選；C、Na2CO3和NaOH不反應(yīng)，不符合題意，故C不選；D、氯化鈉和硝酸銀發(fā)生離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，不符合題意，故D不選；故選：B。5．下列各項操作中發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是（）①向澄清石灰水中逐漸通入CO2至過量②向NaAlO2溶液中逐漸通入CO2至過量③向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH至過量④向硅酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸至過量⑤向Fe（OH）3膠體中逐滴加入稀鹽酸至過量⑥向Ca（ClO）2溶液中逐漸通入CO2至過量A．①③ B．①②⑤ C．①③⑤⑥ D．①②⑥【答案】C。【解析】①二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，反應(yīng)中生成沉淀，碳酸鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈣，沉淀又溶解，故①選；②偏鋁酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁與二氧化碳不反應(yīng)，沉淀不能消失，故②不選；③AlCl3溶液中滴加氫氧化鈉溶液，先反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，后氫氧化鋁沉淀又與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，沉淀又溶解，故③選；④鹽酸和硅酸鈉反應(yīng)生成難溶性的硅酸，硅酸和鹽酸不反應(yīng)，沉淀不能溶解，故④不選；⑤因Fe（OH）3膠體加入稀鹽酸有聚沉現(xiàn)象，產(chǎn)生沉淀，而后HCl與Fe（OH）3反應(yīng)，沉淀又溶解，故⑤選；⑥CO2與Ca（ClO）2溶液反應(yīng)，先生成碳酸鈣沉淀，后碳酸鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈣，沉淀又溶解，故⑥選；故選：C。6．下列方程式正確的是（）A．NaHS的電離：NaHS═H++S2﹣+Na+ B．NaHCO3的水解：HCO3﹣+H2O═H3O++CO32﹣ C．HF的電離：HF+H2O═H3O++F﹣ D．（NH4）2SO4的電離：（NH4）2SO4═2NH4++SO42﹣【答案】D?！窘馕觥緼．NaHS電離出鈉離子和硫氫根離子，正確的離子方程式為：NaHS＝Na++HS﹣，故A錯誤；B．NaHCO3的水解：HCO3﹣+H2O?OH﹣+H2CO3，故B錯誤；C．HF為弱電解質(zhì)，不能完全電離，故電離方程式為HF+H2O?H3O++F﹣，故C錯誤；D．硫酸銨為強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為（NH4）2SO4═2NH4++SO42﹣，故D正確；故選：D。7．根據(jù)題設(shè)的條件判斷離子共存情況。A：Na+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣B：H+、Cl﹣、CO32﹣、Na+C：H+、Cl﹣、Fe3+、NO3﹣D：CH3COO﹣、H+、Na+、SO42﹣E：Al3+、Ag+、Cl﹣、NO3﹣F：NH4+、Na+、S2﹣、ClO﹣（1）因生成沉淀而不能共存的是；（2）因生成弱電解質(zhì)而不能共存的是；（3）因生成氣體而不能共存的是?！敬鸢浮浚?）EF；（2）BD；（3）B。【解析】（1）E中Ag+、Cl﹣反應(yīng)生成AgCl沉淀，F(xiàn)中S2﹣、ClO﹣之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成不溶于水的S單質(zhì)，則因生成沉淀而不能共存的是E、F，故答案為：EF；（2）B中H+、CO32﹣反應(yīng)生成弱電解質(zhì)碳酸，D中CH3COO﹣、H+反應(yīng)生成弱酸醋酸，二者因生成弱電解質(zhì)而不能共存，故答案為：BD；（3）B中H+、CO32﹣反應(yīng)生成二氧化碳氣體，在溶液中不能大量共存，故答案為：B。二、拓展提升8．寫出下列反應(yīng)的化學方程式：（1）Na2O2與CO2反應(yīng)；（2）將氯氣與通入冷的消石灰中反應(yīng)制漂白粉；（3）將銅粉溶解在濃FeCl3溶液中：；（4）向FeCl3溶液中滴加氨水：?！敬鸢浮浚?）2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；（2）2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；（3Cu+2FeCl3＝2FeCl2+CuCl2；（4）FeCl3+3NH3?H2O＝Fe（OH）3↓+3NH4Cl?！窘馕觥浚?）過氧化鈉跟二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學方程式是2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，故答案為：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；（2）氯氣通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，反應(yīng)生成CaCl2、Ca（ClO）2、H2O，該反應(yīng)為2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故答案為：2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；（3）將銅粉溶解在濃FeCl3溶液中生成氯化銅和氯化亞鐵，化學方程式為Cu+2FeCl3＝2FeCl2+CuCl2，故答案為：Cu+2FeCl3＝2FeCl2+CuCl2；（4）向FeCl3溶液中滴加氨水生成氫氧化鐵沉淀和氯化銨，化學方程式為FeCl3+3NH3?H2O＝Fe（OH）3↓+3NH4Cl，故答案為：FeCl3+3NH3?H2O＝Fe（OH）3↓+3NH4Cl。9．寫出下列過程的離子反應(yīng)方程式：（1）向氯化鋁溶液中加入少量氨水：。（2）用強堿溶液吸收工業(yè)廢氣中的NO2：（3）氯化鐵溶液的水解反應(yīng)：。【答案】（1）Al3++3NH3?H2O＝Al（OH）3↓+3NH4+；（2）2NO2+2OH﹣＝NO3﹣+NO2﹣+H2O；（3）Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+?！窘馕觥浚?）氯化鋁和氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，而一水合氨是弱電解質(zhì)，寫化學式，離子方程式為Al3++3NH3?H2O＝Al（OH）3↓+3NH4+，故答案為：Al3++3NH3?H2O＝Al（OH）3↓+3NH4+；（2）用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的NO2，+4價的氮發(fā)生歧化反應(yīng)，生成硝酸鈉、亞硝酸鈉，離子方程式為2NO2+2OH﹣＝NO3﹣+NO2﹣+H2O，故答案為：2NO2+2OH﹣＝NO3﹣+NO2﹣+H2O；（3）三價鐵離子的水解原理為：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，故答案為：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+。10．電解質(zhì)的水溶液中存在電離平衡。（1）醋酸是常見的弱酸。下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH電離程度增大的是（填字母序號）。a．滴加少量濃鹽酸b．微熱溶液c．加水稀釋d．加入少量醋酸鈉晶體（2）白醋是常見的烹調(diào)酸味輔料，白醋總酸度測定方法如下。a．量取20.00mL白醋樣品，用100mL容量瓶配制成待測液。b．將滴定管洗凈、潤洗，裝入溶液，趕出尖嘴處氣泡，調(diào)整液面至0刻度線。c．取20.00mL配制的待測液于潔凈的錐形瓶中，加3滴酚酞溶液，用0.1000mol?L﹣1的NaOH溶液滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)。d．重復(fù)滴定實驗3次并記錄數(shù)據(jù)。e．計算白醋樣品中醋酸總酸度?；卮鹣铝袉栴}：①實驗a中量取20.00mL白醋所用的儀器名稱是。②若實驗b中堿式滴定管未用NaOH標準溶液潤洗，會造成測定結(jié)果比準確值（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。③實驗C中判斷滴定終點的現(xiàn)象是。④實驗數(shù)據(jù)如下表，則該白醋樣品中醋酸總酸度為mol?L﹣1。待測液體積/mL標準NaOH溶液滴定前讀數(shù)/mL滴定終點讀數(shù)/mL第1次20.00021.98第2次20.00022.00第3次20.00022.02【答案】（1）bc；（2）①量取20.00mL白醋，滴定管可以精確到0.01mL，且白醋顯酸性，故選用酸式滴定管；故答案為：酸式滴定管；②堿式滴定管未用NaOH標準溶液潤洗，造成標準液被稀釋，消耗標準液體積偏大，故測得待測液濃度偏大；故答案為：偏大；③用NaOH滴定醋酸，且滴加了酚酞做指示劑，故滴定終點的現(xiàn)象是錐形瓶中溶液顏色由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不褪色；故答案為：錐形瓶中溶液顏色由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不褪色；④根據(jù)表中數(shù)據(jù)均有效，三次實驗消耗標準液的平均體積為22.00mL，根據(jù)c1V1＝c2V2，22.00mL×0.1000mol/L＝20.00mL×c待，解得c待＝0.1100mol/L，白醋樣品稀釋5倍得到待測液，故白醋樣品的濃度為0.1100mol/L×5＝0.5500mol/L，故答案為：0.5500。【解析】（1）a．滴加少量濃鹽酸，c（H+）增大，抑制醋酸的電離，CH3COOH電離程度減小，故a錯誤；b．微熱溶液，越熱越電離，促進醋酸的電離，CH3COOH電離程度增大，故b正確；c．加水稀釋，越稀越電離，促進醋酸的電離，CH3COOH電離程度增大，故c正確；d．加入少量醋酸鈉晶體，c（CH3COO﹣）增大，抑制醋酸的電離，則CH3COOH電離程度減小，故d錯誤；故答案為：bc；（2）①量取20.00mL白醋，滴定管可以精確到0.01mL，且白醋顯酸性，故選用酸式滴定管；故答案為：酸式滴定管；②堿式滴定管未用NaOH標準溶液潤洗，造成標準液被稀釋，消耗標準液體積偏大，故測得待測液濃度偏大；故答案為：偏大；③用NaOH滴定醋酸，且滴加了酚酞做指示劑，故滴定終點的現(xiàn)象是錐形瓶中溶液顏色由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不褪色；故答案為：錐形瓶中溶液顏色由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不褪色；④根據(jù)表中數(shù)據(jù)均有效，三次實驗消耗標準液的平均體積為22.00mL，根據(jù)c1V1＝c2V2，22.00mL×0.1000mol/L＝20.00mL×c待，解得c待＝0.1100mol/L，白醋樣品稀釋5倍得到待測液，故白醋樣品的濃度為0.1100mol/L×5＝0.5500mol/L，故答案為：0.5500。《第二節(jié)離子反應(yīng)（二）》課堂同步檢測一、基礎(chǔ)鞏固1．下列化學反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．用小蘇打治療胃酸過多：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O B．往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O C．氨水與醋酸反應(yīng)：OH﹣+H+═H2O D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42﹣+H++OH﹣═BaSO4↓+H2O2．下列反應(yīng)，不能用離子方程式：Ca2++OH﹣+HCO3﹣→CaCO3↓+H2O表示的是（）A．碳酸氫鈉與足量的氫氧化鈣 B．氫氧化鈣與足量的碳酸氫鈣 C．碳酸氫鈣與足量的氫氧化鈉 D．氫氧化鈉與足量的碳酸氫鈣3．下列離子方程式中，只能表示唯一一個酸堿中和反應(yīng)的是（）A．H++NH3?H2O═NH4++H2O B．CH3COOH+OH﹣═CH3COO﹣+H2O C．2H++Mg（OH）2═2H2O+Mg2+ D．2H++Ba2++2OH﹣+SO42﹣═2H2O+BaSO4↓4．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．Fe（OH）3溶于HI溶液：2Fe（OH）3+6H++2I﹣═2Fe2++I2+6H2O B．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32﹣ C．向[Ag（NH3）2]OH溶液中加入足量鹽酸生成白色沉淀：Ag++Cl﹣═AgC1↓ D．向K2MnO4溶液中加入醋酸，生成KMnO4和MnO2：3MnO42﹣+4H+═MnO2↓+2MnO4﹣+2H2O。5．下列物質(zhì)按純凈物、混合物、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的組合中，正確的是（）純凈物混合物強電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)A鹽酸水煤氣硫酸醋酸水銀B冰醋酸福爾馬林苛性鈉碘化氫乙醇C火堿蔗糖溶液氯化鈉氨水三氧化硫D膽礬氯水硫酸鋇次氯酸氨氣A．A B．B C．C D．D6．向下列溶液中加入足量Na2O2后，仍能共存的離子是（）A．K+、AlO2﹣、SO42﹣、Cl﹣ B．Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO32﹣ C．Ca2+、Mg2+、HCO3﹣、NO3﹣ D．NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣7．NaHCO3是生活中常見的物質(zhì)，請回答下列問題：（1）寫出NaHCO3在水溶液中電離的方程式：。（2）NaHCO3屬于“酸”“堿”“鹽”中的。（3）①寫出NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：。②寫出NaHCO3溶液與HCl溶液反應(yīng)的離子方程式：。二、拓展提升8．按要求寫出有關(guān)反應(yīng)的化學方程式（1）Cu與濃硫酸反應(yīng)。（2）氨的催化氧化反應(yīng)。（3）碳和濃硝酸的反應(yīng)。（4）實驗室制取氨的反應(yīng)。（5）過量的鐵和稀硝酸的反應(yīng)。9．FeCl3是中學實驗室常用的試劑。（1）寫出氯化鐵在水中的電離方程式：。（2）利用氯化鐵溶液制備氫氧化鐵膠體。①下列制備氫氧化鐵膠體的操作方法正確的是（填字母）。A．向飽和氯化鐵溶液中滴加適量的氫氧化鈉稀溶液B．加熱煮沸氯化鐵飽和溶液C．在氨水中滴加氯化鐵濃溶液D．在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，煮沸至出現(xiàn)紅褐色液體②區(qū)別氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體的方法是：。（3）為了探究離子反應(yīng)的本質(zhì)，設(shè)計如下實驗：①寫出生成A的離子方程式：。②上述流程中，加入足量稀硝酸的目的是；如何判定無色溶液B與稀硝酸發(fā)生了離子反應(yīng)？。10．根據(jù)下列實驗現(xiàn)象或要求寫離子方程式（描述現(xiàn)象的，需要寫出所有涉及的離子方程式。非特殊說明，書寫離子方程式）實驗現(xiàn)象離子方程式1．向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液，沉淀溶解2．制備氫氧化鐵膠體的化學方程式3．二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色4．Fe3O4溶于稀硝酸5．氯化亞鐵溶液通入少量氯氣，變?yōu)辄S色溶液，加入過量碘化鉀溶液，溶液顏色加深，繼續(xù)加入NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，且顏色不斷加深至紅褐色。6．澄清石灰水中通入CO2出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)通，沉淀溶解，加熱后又出白色沉淀。7．三氯化鋁溶液中加逐滴加入NaOH溶液，先出現(xiàn)白色沉淀，然后溶解，再通CO2至剛開始出現(xiàn)沉淀。8．NH4Al（SO4）2溶液與Ba（OH）2溶液物質(zhì)的量1：2混合9．FeI2與Cl2物質(zhì)的量1：2反應(yīng)10．Ba（OH）2中加入硫酸鋁溶液，至沉淀質(zhì)量不再改變。再加入過量NaHCO3溶液，又出白色沉淀。11．生產(chǎn)硫化鈉大多采用無水芒硝（Na2SO4）﹣碳粉還原法，若煅燒所得氣體為等物質(zhì)的量的CO和CO2，寫出煅燒時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式12．溫度高于200℃時，硝酸鋁完全分解成氧化鋁和兩種氣體（其體積比為4：1），寫出該反應(yīng)的化學方程式13．濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的過程為，在氫氧化鐵固體中加入KClO和KOH的混合液。寫出該過程的離子方程式并配平?！兜诙?jié)離子反應(yīng)（二）》答案解析一、基礎(chǔ)鞏固1．下列化學反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．用小蘇打治療胃酸過多：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O B．往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O C．氨水與醋酸反應(yīng)：OH﹣+H+═H2O D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42﹣+H++OH﹣═BaSO4↓+H2O【答案】A?！窘馕觥緼．用小蘇打治療胃酸過多，離子方程式：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，故A正確；B．碳酸鎂不能拆開，正確的離子方程式為：MgCO3+2H+＝Mg2++H2O+CO2↑，故B錯誤；C．一水合氨和醋酸為弱電解質(zhì)，都需要保留分子式，氨水與醋酸溶液反應(yīng)的離子方程式為：NH3?H2O+CH3COOH═NH4++CH3COO﹣+H2O，故C錯誤；D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42﹣+2H++2OH﹣＝BaSO4↓+2H2O，故D錯誤；故選：A。2．下列反應(yīng)，不能用離子方程式：Ca2++OH﹣+HCO3﹣→CaCO3↓+H2O表示的是（）A．碳酸氫鈉與足量的氫氧化鈣 B．氫氧化鈣與足量的碳酸氫鈣 C．碳酸氫鈣與足量的氫氧化鈉 D．氫氧化鈉與足量的碳酸氫鈣【答案】C?！窘馕觥緼．碳酸氫鈉與足量氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、氫氧化鈉和水，離子方程式為：HCO3﹣+OH﹣+Ca2+＝CaCO3↓+H2O，故A正確；B．碳酸氫鈣過量時，二者反應(yīng)生成碳酸鈣和水，離子方程式為Ca2++HCO3﹣+OH﹣＝CaCO3↓+H2O，故B正確；C．碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈣和碳酸鈉、水，離子方程式為Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故C錯誤；D．往氫氧化鈉與足量的碳酸氫鈣溶液生成碳酸鈣、水、NaOH，離子方程式為Ca2++OH﹣+HCO3﹣＝CaCO3↓+H2O，故D正確，故選：C。3．下列離子方程式中，只能表示唯一一個酸堿中和反應(yīng)的是（）A．H++NH3?H2O═NH4++H2O B．CH3COOH+OH﹣═CH3COO﹣+H2O C．2H++Mg（OH）2═2H2O+Mg2+ D．2H++Ba2++2OH﹣+SO42﹣═2H2O+BaSO4↓【答案】D【解析】A．H++NH3?H2O＝NH4++H2O可表示強酸與氨水的反應(yīng)，如鹽酸與氨水、硝酸與氨水反應(yīng)，故A不選；B．CH3COOH+OH﹣＝CH3COO﹣+H2O可表示醋酸與強堿的反應(yīng)，如醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)、醋酸與氫氧化鉀反應(yīng)，故B不選；C．2H++Mg（OH）2＝2H2O+Mg2+可表示強酸與Mg（OH）2的反應(yīng)，如鹽酸與Mg（OH）2反應(yīng)、硝酸與Mg（OH）2反應(yīng)，故C不選；D．2H++Ba2++2OH﹣+SO42﹣＝2H2O+BaSO4↓只表示硫酸與氫氧化鋇的反應(yīng)，故D選；故選：D。4．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．Fe（OH）3溶于HI溶液：2Fe（OH）3+6H++2I﹣═2Fe2++I2+6H2O B．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32﹣ C．向[Ag（NH3）2]OH溶液中加入足量鹽酸生成白色沉淀：Ag++Cl﹣═AgC1↓ D．向K2MnO4溶液中加入醋酸，生成KMnO4和MnO2：3MnO42﹣+4H+═MnO2↓+2MnO4﹣+2H2O?！敬鸢浮緼【解析】A．Fe（OH）3溶于HI溶液中，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子、碘單質(zhì)和水，離子反應(yīng)為：2I﹣+2Fe（OH）3+6H+═2Fe2++I2+6H2O，故A正確；B．向NaAlO2溶液中通入過量CO2，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，正確的離子方程式為：AlO2﹣+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣，故B錯誤；C．[Ag（NH3）2]OH的溶液中加入足量鹽酸產(chǎn)生沉淀，離子方程式：[Ag（NH3）2]++OH﹣+3H++Cl﹣＝AgCl↓+2NH4++H2O，故C錯誤；D．K2MnO4溶液中加入醋酸，生成KMnO4和MnO2，該反應(yīng)的離子方程式為：3MnO42﹣+4CH3COOH═MnO2↓+2MnO4﹣+2H2O+4CH3COO﹣，故D錯誤；故選：A。5．下列物質(zhì)按純凈物、混合物、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的組合中，正確的是（）純凈物混合物強電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)A鹽酸水煤氣硫酸醋酸水銀B冰醋酸福爾馬林苛性鈉碘化氫乙醇C火堿蔗糖溶液氯化鈉氨水三氧化硫D膽礬氯水硫酸鋇次氯酸氨氣A．A B．B C．C D．D【答案】解D?！窘馕觥緼．鹽酸、水煤氣、硫酸、醋酸、水銀分別屬于混合物、混合物、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)，單質(zhì)，故A錯誤；B．冰醋酸、福爾馬林、苛性鈉、碘化氫、乙醇分別屬于純凈物、混合物、強電解質(zhì)、強電解質(zhì)，非電解質(zhì)，故B錯誤；C．火堿、蔗糖溶液、氯化鈉、氨水、三氧化硫分別屬于純凈物、混合物、強電解質(zhì)、混合物，非電解質(zhì)，故C錯誤；D．膽礬是五水合硫酸銅、氯水屬于氯氣的水溶液、硫酸鋇、次氯酸屬于弱酸、氨氣所以分別屬于純凈物、混合物、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)，故D正確；故選：D。6．向下列溶液中加入足量Na2O2后，仍能共存的離子是（）A．K+、AlO2﹣、SO42﹣、Cl﹣ B．Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO32﹣ C．Ca2+、Mg2+、HCO3﹣、NO3﹣ D．NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣【答案】A【解析】加入足量Na2O2后，與水反應(yīng)生成NaOH和氧氣，且Na2O2具有強氧化性。A．K+、AlO2﹣、SO42﹣、Cl﹣之間不反應(yīng)，加入Na2O2后也不反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故A正確；B．Na2O2具有強氧化性，能夠氧化SO32﹣，加入Na2O2后不能大量共存，故B錯誤；C．Mg2+、HCO3﹣都與NaOH反應(yīng)，加入Na2O2后不能大量共存，故C錯誤；D．NH4+與NaOH反應(yīng)，加入Na2O2后不能大量共存，故D錯誤；故選：A。7．NaHCO3是生活中常見的物質(zhì)，請回答下列問題：（1）寫出NaHCO3在水溶液中電離的方程式：。（2）NaHCO3屬于“酸”“堿”“鹽”中的。（3）①寫出NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：。②寫出NaHCO3溶液與HCl溶液反應(yīng)的離子方程式：。【答案】（1）NaHCO3＝Na++HCO3﹣；（2）鹽；（3）①HCO3﹣+OH﹣＝CO32﹣+H2O；②HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O。【解析】（1）碳酸氫鈉為強電解質(zhì)，水溶液中完全電離產(chǎn)生鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式：NaHCO3＝Na++HCO3﹣，故答案為：NaHCO3＝Na++HCO3﹣；（2）碳酸氫鈉由金屬離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物，故碳酸氫鈉是鹽，故答案為：鹽；（3）①碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，離子方程式：HCO3﹣+OH﹣＝CO32﹣+H2O，故答案為：HCO3﹣+OH﹣＝CO32﹣+H2O；②碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和二氧化碳和水，離子方程式：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，故答案為：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O。二、拓展提升8．按要求寫出有關(guān)反應(yīng)的化學方程式（1）Cu與濃硫酸反應(yīng)。（2）氨的催化氧化反應(yīng)。（3）碳和濃硝酸的反應(yīng)。（4）實驗室制取氨的反應(yīng)。（5）過量的鐵和稀硝酸的反應(yīng)?！敬鸢浮浚?）Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2↑，故答案為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2↑；（2）4NH3+5O24NO+6H2O；（3）C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O，故答案為：C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O；（4）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2【解析】（1）碳酸氫鈉為強電解質(zhì)，水溶液中完全電離產(chǎn)生鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式：NaHCO3＝Na++HCO3﹣，故答案為：NaHCO3＝Na++HCO3﹣；（2）碳酸氫鈉由金屬離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物，故碳酸氫鈉是鹽，故答案為：鹽；（3）①碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，離子方程式：HCO3﹣+OH﹣＝CO32﹣+H2O，故答案為：HCO3﹣+OH﹣＝CO32﹣+H2O；②碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和二氧化碳和水，離子方程式：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，故答案為：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O。H2O，故答案為：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；（5）過量的鐵和稀硝酸的反應(yīng)，多余的鐵會繼續(xù)與生成的三價鐵反應(yīng)生成二價鐵，稀硝酸體現(xiàn)酸性和氧化性，生成NO氣體，故反應(yīng)方程式為3Fe+8HNO3＝3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，故答案為：3Fe+8HNO3＝3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O。9．FeCl3是中學實驗室常用的試劑。（1）寫出氯化鐵在水中的電離方程式：。（2）利用氯化鐵溶液制備氫氧化鐵膠體。①下列制備氫氧化鐵膠體的操作方法正確的是（填字母）。A．向飽和氯化鐵溶液中滴加適量的氫氧化鈉稀溶液B．加熱煮沸氯化鐵飽和溶液C．在氨水中滴加氯化鐵濃溶液D．在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，煮沸至出現(xiàn)紅褐色液體②區(qū)別氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體的方法是：。（3）為了探究離子反應(yīng)的本質(zhì)，設(shè)計如下實驗：①寫出生成A的離子方程式：。②上述流程中，加入足量稀硝酸的目的是；如何判定無色溶液B與稀硝酸發(fā)生了離子反應(yīng)？?！敬鸢浮浚?）FeCl3＝Fe3++3Cl﹣；（2）①D；②丁達爾效應(yīng)，有丁達爾效應(yīng)的是氫氧化鐵膠體，無丁達爾效應(yīng)的是氯化鐵溶液；（3）①Fe3++3OH﹣＝Fe（OH）3↓；②中和過量的氫氧化鉀，排除雜質(zhì)離子干擾；溶液有紅色變無色?！窘馕觥浚?）氯化鐵在水中的電離方程式：FeCl3＝Fe3++3Cl﹣；故答案為：FeCl3＝Fe3++3Cl﹣；（2）①A．飽和氯化鐵溶液中滴加適量的氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，得不到氫氧化鐵膠體，故A錯誤；B．氯化鐵在溶液中水解生成氫氧化鐵，加熱促進水解，煮沸會出現(xiàn)紅褐色沉淀，得到的是氫氧化鐵沉淀，故B錯誤；C．在氨水中滴加氯化鐵濃溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，得不到氫氧化鐵膠體，故C錯誤；D．實驗室制備氫氧化鐵膠體的方法是在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液加熱，得到紅褐色液體為氫氧化鐵膠體，反應(yīng)的化學方程式為：FeCl3+3H2OFe（OH）3（膠體）+3HCl，故D正確；故答案為：D；②丁達爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)，故區(qū)分溶液和膠體可以用丁達爾效應(yīng)，故答案為：丁達爾效應(yīng)，有丁達爾效應(yīng)的是氫氧化鐵膠體，無丁達爾效應(yīng)的是氯化鐵溶液；（3）①氯化鐵與氫氧化鉀反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，離子方程式：Fe3++3OH﹣＝Fe（OH）3↓；故答案為：Fe3++3OH﹣＝Fe（OH）3↓；②檢驗氯離子應(yīng)先先加硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸，中和過量的氫氧化鉀，白色沉淀不溶解，則說明存在氯離子，加入稀硝酸可以中和過量的氫氧化鉀，排除氫氧根離子的干擾；無色溶液B中含有過量氫氧化鉀，滴入酚酞現(xiàn)紅色，硝酸與氫氧化鉀發(fā)生中和反應(yīng)，溶液有紅色變無色；故答案為：中和過量的氫氧化鉀，排除雜質(zhì)離子干擾；溶液有紅色變無色。10．根據(jù)下列實驗現(xiàn)象或要求寫離子方程式（描述現(xiàn)象的，需要寫出所有涉及的離子方程式。非特殊說明，書寫離子方程式）實驗現(xiàn)象離子方程式1．向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液，沉淀溶解2．制備氫氧化鐵膠體的化學方程式3．二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色4．Fe3O4溶于稀硝酸5．氯化亞鐵溶液通入少量氯氣，變?yōu)辄S色溶液，加入過量碘化鉀溶液，溶液顏色加深，繼續(xù)加入NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，且顏色不斷加深至紅褐色。6．澄清石灰水中通入CO2出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)通，沉淀溶解，加熱后又出白色沉淀。7．三氯化鋁溶液中加逐滴加入NaOH溶液，先出現(xiàn)白色沉淀，然后溶解，再通CO2至剛開始出現(xiàn)沉淀。8．NH4Al（SO4）2溶液與Ba（OH）2溶液物質(zhì)的量1：2混合9．FeI2與Cl2物質(zhì)的量1：2反應(yīng)10．Ba（OH）2中加入硫酸鋁溶液，至沉淀質(zhì)量不再改變。再加入過量NaHCO3溶液，又出白色沉淀。11．生產(chǎn)硫化鈉大多采用無水芒硝（Na2SO4）﹣碳粉還原法，若煅燒所得氣體為等物質(zhì)的量的CO和CO2，寫出煅燒時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式12．溫度高于200℃時，硝酸鋁完全分解成氧化鋁和兩種氣體（其體積比為4：1），寫出該反應(yīng)的化學方程式13．濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的過程為，在氫氧化鐵固體中加入KClO和KOH的混合液。寫出該過程的離子方程式并配平。【答案】1Mg（OH）2+2NH4+═Mg2++2NH3?H2O；2．FeCl3+3H2OFe（OH）3（膠體）+3HCl；3．5SO2+2MnO4﹣+2H2O