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文檔簡介
浙江省武義第三中學(xué)2023-2024學(xué)年高三適應(yīng)性調(diào)研考試化學(xué)試題注意事項(xiàng):1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2.作答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑;如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答,答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上;如需改動(dòng),先劃掉原來的答案,然后再寫上新答案;不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y(jié)束后,請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.常溫常壓下,124gP4中所含P—P鍵數(shù)目為4NAB.100mL1mol·L?1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.1NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NAD.密閉容器中,2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA2、幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價(jià)見下表,下列說法不正確的是()元素代號(hào)ABDEGIJK化合價(jià)-1-2+4-4-1+5-3+3+2+1原子半徑/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186A.常溫下B元素的單質(zhì)能與K單質(zhì)反應(yīng) B.A、I、J的離子半徑由大到小順序是A>J>IC.G元素的單質(zhì)存在同素異形體 D.J在DB2中燃燒生成B元素的單質(zhì)3、《環(huán)境科學(xué)》刊發(fā)了我國科研部門采用零價(jià)鐵活化過硫酸鈉(Na2S2O8,其中S為+6價(jià))去除廢水中的正五價(jià)砷[As(V)]的研究成果,其反應(yīng)機(jī)制模型如圖所示。Ksp[Fe(OH)3]=2.7×10-39,下列敘述錯(cuò)誤的是A.pH越小,越有利于去除廢水中的正五價(jià)砷B.1mol過硫酸鈉(Na2S2O8)含NA個(gè)過氧鍵C.堿性條件下,硫酸根自由基發(fā)生反應(yīng)的方程式為:SO4-?+OH-=SO42-+?OHD.室溫下,中間產(chǎn)物Fe(OH)3溶于水所得飽和溶液中c(Fe3+)約為2.7×10-18mol·L-14、常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A.使pH試紙顯藍(lán)色的溶液中:Na+、Mg2+、ClO-、HSO3-B.c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液中:K+、NH4+、SO42-、SCN-C.=0.1mol·L-1的溶液中:Na+、HCO3-、K+、NO3-D.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中:NH4+、NO3-、Na+、SO42-5、共價(jià)化合物分子中各原子有一定的連接方式,某分子可用球棍模型表示如圖,A的原子半徑最小,C、D位于同周期,D的常見單質(zhì)常溫下為氣態(tài),下列說法正確的是()A.B的同素異形體數(shù)目最多2種B.A與C不可以形成離子化合物C.通過含氧酸酸性可以比較元素B和C的非金屬性D.C與D形成的陰離子CD2-既有氧化性,又有還原性6、化學(xué)與人類生活密切相關(guān)。下列說法正確的是A.礦物油和植物油都可以通過石油分餾來獲取B.硫酸亞鐵可作補(bǔ)血?jiǎng)┙M成成分C.蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物都是α-氨基酸D.造成PM2.5的直接原因是土壤沙漠化7、明代《本草綱目》記載了民間釀酒的工藝“凡酸壞之酒,皆可蒸燒”,“以燒酒復(fù)燒二次……價(jià)值數(shù)倍也”。這里用到的實(shí)驗(yàn)方法可用于分離()A.汽油和氯化鈉溶液B.39%的乙醇溶液C.氯化鈉與單質(zhì)溴的水溶液D.硝酸鉀和氯化鈉的混合物8、化學(xué)品在抗擊新型冠狀病毒的戰(zhàn)役中發(fā)揮了重要作用。下列說法不正確的是()A.醫(yī)用防護(hù)口罩中熔噴布的生產(chǎn)原料主要是聚丙烯,聚丙烯的單體是丙烯B.“84”消毒液的主要成分是次氯酸鈉C.用硝酸銨制備醫(yī)用速冷冰袋是利用了硝酸銨溶于水快速吸熱的性質(zhì)D.75%的醫(yī)用酒精常用于消毒,用95%的酒精消毒效果更好9、pC類似pH,如圖為CO2的水溶液中加入強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液后,平衡時(shí)溶液中各種組分的pC-pH圖。依據(jù)圖中信息,下列說法不正確的是A.不能在同一溶液中大量共存B.H2CO3電離平衡常數(shù)C.人體血液里主要通過碳酸氫鹽緩沖體系()可以抵消少量酸或堿,維持pH=7.4,但當(dāng)過量的酸進(jìn)入血液中時(shí),血液緩沖體系中的最終將變大D.pH=9時(shí),溶液中存在關(guān)系10、化學(xué)興趣小組在家中進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn),按照如圖連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮,按照右圖連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮,由此得出的結(jié)論正確的是()A.NaCl是非電解質(zhì)B.NaCl溶液是電解質(zhì)C.NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動(dòng)的離子D.NaCl溶液中,水電離出大量的離子11、下列儀器名稱為“燒杯”的是()A.B.C.D.12、以太陽能為熱源分解Fe3O4,經(jīng)熱化學(xué)鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的過程如圖所示。下列敘述不正確的是()A.過程Ⅰ中的能量轉(zhuǎn)化形式是太陽能→化學(xué)能B.過程Ⅰ中每消耗116gFe3O4轉(zhuǎn)移2mol電子C.過程Ⅱ的化學(xué)方程式為3FeO+H2OFe3O4+H2↑D.鐵氧化合物循環(huán)制H2具有節(jié)約能源、產(chǎn)物易分離等優(yōu)點(diǎn)13、烷烴命名中常使用三套數(shù)字,甲、乙、丙……,1、2、3……,一、二、三……。其中“一、二、三……”是說明A.碳原子數(shù) B.烷基位置編號(hào) C.氫原子數(shù) D.同種烷基數(shù)目14、W、X、Y、Z為短周期主族元素,原子序數(shù)依次增加,W的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代。化合物XZ是重要的調(diào)味品,Y原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù),Z-的電子層結(jié)構(gòu)與氬相同。下列說法錯(cuò)誤的是A.元素W與氫形成原子比為1:1的化合物有多種B.元素X的單質(zhì)能與水、無水乙醇反應(yīng)C.離子Y3+與Z-的最外層電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同D.元素W與元素Z可形成含有極性共價(jià)鍵的化合物15、從海帶中提取碘元素的步驟中,選用的實(shí)驗(yàn)儀器不能都用到的是A.海帶灼燒灰化,選用①②⑧ B.加水浸泡加熱,選用②④⑦C.過濾得到濾液,選用④⑤⑦ D.萃取和分液,選用③④⑥16、用下列實(shí)驗(yàn)方案及所選玻璃容器(非玻璃容器任選)就能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案所選玻璃儀器A除去KNO3中少量NaCl將混合物制成熱的飽和溶液,冷卻結(jié)晶,過濾酒精燈、燒杯、玻璃棒B證明CH3COOH與HClO的酸性強(qiáng)弱相同溫度下用pH試紙測定濃度均為0.1mol·L-1NaClO、CH3COONa溶液的pH玻璃棒、玻璃片C配制1L1.6%的CuSO4溶液(溶液密度近似為1g·mL-1)將25gCuSO4·5H2O溶解在975g水中燒杯、量筒、玻璃棒D檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸,水浴加熱幾分鐘,再向其中加入新制的銀氨溶液,并水浴加熱試管、燒杯、酒精燈、滴管A.A B.B C.C D.D17、下列說法不正確的是()A.穩(wěn)定性:HBr<HI<HatB.酸性:H3PO4<H2SO4<HClO4C.原子半徑:Sn>As>SD.表中,元素Pb的金屬性最強(qiáng)18、用下列①②對(duì)應(yīng)的試劑(或條件)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)驗(yàn)?zāi)康脑噭ɑ驐l件)A.用溫度的變化鑒別二氧化氮和溴蒸氣①熱水?、诶渌.用Na塊檢驗(yàn)乙醇分子中存在不同于烴分子里的氫原子①乙醇②己烷C.用不同的有色物質(zhì)比較二氧化硫和氯水漂白性的差異①石蕊②品紅D.用溴水檢驗(yàn)苯的同系物中烷基對(duì)苯環(huán)有影響①苯②甲苯A.A B.B C.C D.D19、下列除去雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì))的方法中錯(cuò)誤的是()A.FeSO4(CuSO4):加足量鐵粉后,過濾B.Fe粉(Al粉):用NaOH溶液溶解后,過濾C.NH3(H2O):用濃H2SO4洗氣D.MnO2(KCl):加水溶解后,過濾、洗滌、烘干20、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較,不正確的是A.金屬性:Al>MgB.穩(wěn)定性:HF>HClC.堿性:NaOH>Mg(OH)2D.酸性:HClO4>H2SO421、歷史文物本身蘊(yùn)含著許多化學(xué)知識(shí),下列說法錯(cuò)誤的是()A.戰(zhàn)國曾侯乙編鐘屬于青銅制品,青銅是一種合金B(yǎng).秦朝兵馬俑用陶土燒制而成,屬硅酸鹽產(chǎn)品C.宋王希孟《千里江山圖》所用紙張為宣紙,其主要成分是碳纖維D.對(duì)敦煌莫高窟壁畫顏料分析,其綠色顏料銅綠的主要成分是堿式碳酸銅22、下列實(shí)驗(yàn)中根據(jù)現(xiàn)象得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中加銅和濃H2SO4試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生原溶液可能含有NO3-B向填有硫酸處理的K2Cr2O7硅膠導(dǎo)管中吹入乙醇蒸氣管中固體逐漸由橙色變?yōu)榫G色乙醇具有還原性C向鹽酸酸化的Cu(NO3)2溶液中通入少量SO2,然后滴入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀氧化性:Cu2+>H2SO4D向濃度均為0.1mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]A.A B.B C.C D.D二、非選擇題(共84分)23、(14分)功能高分子是指具有某些特定功能的高分子材料。功能高分子P的合成路線如下:(1)A是甲苯,試劑a是______。反應(yīng)③的反應(yīng)類型為______反應(yīng)。(2)反應(yīng)②中C的產(chǎn)率往往偏低,其原因可能是______。(3)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為______。(4)E的分子式是C6H10O2,其結(jié)構(gòu)簡式是______。(5)吸水大王聚丙烯酸鈉是一種新型功能高分子材料,是“尿不濕”的主要成分。工業(yè)上用丙烯(CH2=CH-CH3)為原料來制備聚丙烯酸鈉,請(qǐng)把該合成路線補(bǔ)充完整(無機(jī)試劑任選)。_________(合成路線常用的表達(dá)方式為:AB……目標(biāo)產(chǎn)物)CH2=CH-CH3CH2=CH-CH2Cl24、(12分)以乙烯與甲苯為主要原料,按下列路線合成一種香料W:(1)實(shí)驗(yàn)室制備乙烯的反應(yīng)試劑與具體反應(yīng)條件為____。(2)上述①~④反應(yīng)中,屬于取代反應(yīng)的是___。(3)檢驗(yàn)反應(yīng)③是否發(fā)生的方法是____。(4)寫出兩種滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。____、____。a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)b.苯環(huán)上的一溴代物有兩種(5)設(shè)計(jì)一條由乙烯制備A的合成路線。(無機(jī)試劑可以任選)____。(合成路線常用的表示方式為:)25、(12分)四溴乙烷(CHBr2-CHBr2)是一種無色透明液體,密度2.967g/mL,難溶于水,沸點(diǎn)244℃,可用作制造塑料的有效催化劑等。用電石(主要成分CaC2,少量CaS、Ca3P2、Ca3As2等)和Br2等為原料制備少量四溴乙烷的裝置(夾持裝置已省略)如圖所示。(1)裝置A中CaC2能與水劇烈發(fā)生反應(yīng):CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH↑。為了得到平緩的C2H2氣流,除可用飽和食鹽水代替水外,還可采取的措施是________。(2)裝置B可除去H2S、PH3及AsH3,其中除去PH3的化學(xué)方程式為________(生成銅、硫酸和磷酸)。(3)裝置C中在液溴液面上加入一層水的目的是________;裝置C中反應(yīng)已完成的現(xiàn)象是________;從裝置C反應(yīng)后的體系得到并純化產(chǎn)品,需要進(jìn)行的操作有________。(4)一種制備Ca10(PO4)6(OH)2的原理為10Ca(OH)2+6H3PO4=Ca10(PO4)6(OH)2↓+18H2O。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)用裝置A得到的石灰乳等為原料制備Ca10(PO4)6(OH)2的實(shí)驗(yàn)方案:向燒杯中加入0.25L含0.5mol/LCa(OH)2的石灰乳,________,在100℃烘箱中烘干1h。已知:①Ca10(PO4)6(OH)2中比理論值為1.67。影響產(chǎn)品比的主要因素有反應(yīng)物投料比及反應(yīng)液pH。②在95℃,pH對(duì)比的影響如圖所示。③實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑:含0.5mol/LCa(OH)2的石灰乳、0.3mol/L磷酸及蒸餾水。26、(10分)設(shè)計(jì)一個(gè)方案,在用廉價(jià)的原料和每種原料只用一次的條件下,分三步從含有Fe3+、Cu2+、Cl-和NO3-的廢液中,把Fe3+轉(zhuǎn)化為綠礬回收,把Cu2+轉(zhuǎn)化為Cu回收,各步反應(yīng)加入的原料依次是________,________,________。各步反應(yīng)的離子方程式是:(1)_________________________________;(2)_________________________________;(3)__________________________________。27、(12分)草酸(H2C2O1)是一種重要的有機(jī)化工原料。為探究草酸的制取和草酸的性質(zhì),進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)Ⅰ:探究草酸的制備實(shí)驗(yàn)室用硝酸氧化淀粉水解液法制備草酸,裝置如下圖所示:硝酸氧化淀粉水解液的反應(yīng)為:C6H12O6+12HNO3→3H2C2O1+9NO2↑+3NO↑+9H2O。(1)上圖實(shí)驗(yàn)裝置中儀器乙的名稱為:____,B裝置的作用______(2)檢驗(yàn)淀粉是否完全水解所需要的試劑為:______。實(shí)驗(yàn)Ⅱ:探究草酸的不穩(wěn)定性已知:草酸晶體(H2C2O1·2H2O)無色,易溶于水,熔點(diǎn)為101℃,受熱易脫水、升華,170℃以上分解產(chǎn)生H2O、CO和CO2。草酸的酸性比碳酸強(qiáng),其鈣鹽難溶于水。(3)請(qǐng)選取以上的裝置證明草酸晶體分解的產(chǎn)物(可重復(fù)使用,加熱裝置和連接裝置已略去)。儀器裝置連接順序?yàn)椋篈→___→____→____→___→E→B→G→____。(1)若實(shí)驗(yàn)結(jié)束后測得B管質(zhì)量減輕1.8g,則至少需分解草酸晶體的質(zhì)量為_____g(已知草酸晶體的M=126g/mol)。實(shí)驗(yàn)Ⅲ:探究草酸與酸性高錳酸鉀的反應(yīng)取一定量草酸溶液裝入試管,加入一定體積的酸性高錳酸鉀溶液,振蕩試管,發(fā)現(xiàn)溶液開始緩慢褪色,后來迅速變成無色。(反應(yīng)熱效應(yīng)不明顯,可忽略不計(jì))(5)該實(shí)驗(yàn)中草酸表現(xiàn)______性,離子方程式_______該反應(yīng)的反應(yīng)速率先慢后快的主要原因可能是_________。(6)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明草酸是弱酸。實(shí)驗(yàn)方案:______________(提供的藥品及儀器:蒸餾水、0.1mol·L-1NaOH溶液、pH計(jì)、0.1mol·L-1草酸溶液,其它儀器自選)28、(14分)鋁酸鈣(mCaO·nAl2O3)是一系列由氧化鈣和氧化鋁在高溫下燒結(jié)而成的無機(jī)化合物,被應(yīng)用于水泥和滅火材料中,工業(yè)上用石灰石(主要成分為CaCO3和MgCO3)和鋁土礦(主要成分是Al2O3、Fe2O3、SiO2等)制備鋁酸鈣的流程如圖:回答下列問題:(1)固體B的主要成分是__(填化學(xué)式);一系列操作包括過濾、洗滌、干燥,洗滌過程應(yīng)如何操作?__。(2)向?yàn)V液中通入CO2和NH3的順序?yàn)開_,其理由是__。(3)溶液D轉(zhuǎn)化為Al(OH)3;離子方程式是__。(4)常溫下,用適量的NH4Cl溶液浸取煅粉后,若要保持濾液中c(Mg2+)小于5×10-6mol·L-1,則溶液的pH應(yīng)大于__[已知:Mg(OH)2的K=5×10-12]。(5)假設(shè)上述過程每一步均完全反應(yīng),最終得到的鋁酸鈣(3CaO·7Al2O3)的質(zhì)量剛好等于原鋁土礦的質(zhì)量,該鋁土礦中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__(計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。29、(10分)銅是人類最早使用的金屬之一,銅的化合物豐富多彩。(1)銅與N2O4在一定條件下可制備無水Cu(NO3)2。①基態(tài)Cu2+的電子排布式為________。②與NO3-互為等電子體的一種分子為________(填化學(xué)式)。(2)鄰氨基吡啶()的銅配合物在有機(jī)不對(duì)稱合成中起催化誘導(dǎo)效應(yīng),其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。①C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開_______。②鄰氨基吡啶的銅配合物中,C原子軌道雜化類型為________。③1mol中含有σ鍵的數(shù)目為________mol。(3)銅的某種氯化物的鏈狀結(jié)構(gòu)如圖所示。該氯化物的化學(xué)式為________。
參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、C【解析】
A.常溫常壓下,124gP4的物質(zhì)的量是1mol,由于白磷是正四面體結(jié)構(gòu),含有6個(gè)P-P鍵,因此其中所含P—P鍵數(shù)目為6NA,A錯(cuò)誤;B.鐵離子在溶液中水解,所以100mL1mol·L?1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目小于0.1NA,B錯(cuò)誤;C.甲烷和乙烯分子均含有4個(gè)氫原子,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L甲烷和乙烯混合物的物質(zhì)的量是0.5mol,其中含氫原子數(shù)目為2NA,C正確;D.反應(yīng)2SO2+O22SO3是可逆反應(yīng),因此密閉容器中,2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)大于2NA,D錯(cuò)誤。答案選C。【點(diǎn)睛】本題主要從物質(zhì)結(jié)構(gòu)、水解、轉(zhuǎn)移電子、可逆反應(yīng)等角度考查,本題相對(duì)比較容易,只要認(rèn)真、細(xì)心就能做對(duì),平時(shí)多注意這方面的積累。白磷的結(jié)構(gòu)是解答的難點(diǎn),注意與甲烷正四面體結(jié)構(gòu)的區(qū)別。2、D【解析】短周期元素,A、E有-1價(jià),B有-2價(jià),且A的原子半徑與B相差不大,則A、E處于ⅦA族,B處于ⅥA族,A原子半徑小于E,可推知A為F、E為Cl,B為O;D有-4、+4價(jià),處于ⅣA族,原子半徑與O原子相差不大,可推知D為C元素;G元素有-3、+5價(jià),處于ⅤA族,原子半徑大于C原子,應(yīng)處于第三周期,則G為P元素;I、J、K的化合價(jià)分別為+3、+2、+1,分別處于Ⅲ族A、ⅡA族、ⅠA族,原子半徑依次增大,且都大于P原子半徑,應(yīng)處于第三周期,可推知I為Al、J為Mg、K為Na;A.Na與O2常溫下可生成Na2O,故A正確;B.F-、Mg2+、Al3+離子核外電子層數(shù)相等,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,故離子半徑大小順序?yàn)椋篎->Mg2+>Al3+,故B正確;C.磷的單質(zhì)有紅磷和白磷,存在同素異形體,故C錯(cuò)誤;D.鎂在二氧化碳中的燃燒生成MgO和碳單質(zhì),故D錯(cuò)誤;故選D。3、A【解析】
A.pH越小,酸性越強(qiáng),會(huì)使Fe(OH)3(s)?Fe3+(aq)+3OH-(aq)和Fe(OH)2(s)?Fe2+(aq)+2OH-(aq)平衡右移,無法生成沉淀,不利于除去廢水中的正五價(jià)砷,故A錯(cuò)誤;B.設(shè)1mol過硫酸鈉(Na2S2O8)中過氧鍵物質(zhì)的量為amol,鈉為+1價(jià),硫?yàn)?6價(jià),過氧鍵中的氧為-1價(jià),非過氧鍵中的氧為-2價(jià),則(+1)×2+(+6)×2+(-2)×a+(-2)×(8-2a)=0,解得a=1,所以1mol過硫酸鈉(Na2S2O8)中過氧鍵的數(shù)量為NA,故B正確;C.由圖示可得,堿性條件下,硫酸根自由基發(fā)生反應(yīng)的方程式為:SO42-?+OH-=SO42-+?OH,故C正確;D.Fe(OH)3溶于水存在沉淀溶解平衡:Fe(OH)3(s)?Fe3+(aq)+3OH-(aq),此溶液堿性極弱,pH接近7,即c(OH-)=1×10-7mol/L,因?yàn)镵sp(Fe(OH)3)=c(Fe3+)×c3(OH-)=2.7×10-39,則c(Fe3+)==2.7×10-18mol·L-1,故D正確;答案選A。4、D【解析】
A.使pH試紙顯藍(lán)色的溶液呈堿性,HSO3-、Mg2+不能大量存在,且ClO-與HSO3-因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液中:Fe3+與SCN-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.=0.1mol·L-1的溶液中c(H+)=10-1mol/L,為強(qiáng)酸性溶液,HCO3-不能大量存在,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中:NH4+、NO3-、Na+、SO42-、HCO3-相互之間不反應(yīng),能大量共存,選項(xiàng)D正確。答案選D。5、D【解析】
A的原子半徑最小,為氫原子,C、D位于同周期,C形成三個(gè)共價(jià)鍵,B形成4個(gè)共價(jià)鍵,C為N,B為C,D的常見單質(zhì)常溫下為氣態(tài),D形成兩個(gè)共價(jià)鍵,D為O,然后分析;【詳解】A.根據(jù)分析,B為C,它的同素異形體有金剛石,石墨,C60等,數(shù)目不是最多2種,故A錯(cuò)誤;B.N和H可以形成氫化銨,屬于離子化合物,故B錯(cuò)誤;C.通過最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比較元素C和N的非金屬性,不能比較含氧酸酸性,故C錯(cuò)誤;D.N與O形成的陰離子NO2-中,氮元素的化合價(jià)為+3,處于中間價(jià)態(tài),既可以升高,也可以降低,既具有氧化性又具有還原性,故D正確;答案選D?!军c(diǎn)睛】判斷出這種分子的結(jié)構(gòu)式是關(guān)鍵,需要從題目中提取有效信息,根據(jù)球棍模型判斷出分子的結(jié)構(gòu)。6、B【解析】
A.礦物油可以通過石油分餾來獲取,植物油是油脂,不能通過石油分餾來獲取,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.硫酸亞鐵可作補(bǔ)血?jiǎng)┙M成成分,選項(xiàng)B正確;C.天然蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物都是α-氨基酸,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.造成PM2.5的直接原因是大氣污染物的大量排放,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;答案選B。7、B【解析】利用蒸餾或分餾方法進(jìn)行釀酒,A、汽油不溶于水的液體,應(yīng)用分液方法進(jìn)行分離,故錯(cuò)誤;B、采用蒸餾方法,提純乙醇,故正確;C、采用萃取的方法,進(jìn)行分離,故錯(cuò)誤;D、利用溶解度不同,采用蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶方法進(jìn)行分離,故錯(cuò)誤。8、D【解析】
A.聚丙烯是由丙烯在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)得到的,A項(xiàng)正確;B.“84”消毒液的主要成分是次氯酸鈉,可以水解得到次氯酸,起到殺菌消毒的作用,B項(xiàng)正確;C.硝酸銨溶于水可以吸熱,因此可以用作速冷冰袋,C項(xiàng)正確;D.醫(yī)用酒精是體積分?jǐn)?shù)為75%的乙醇溶液,濃度太高或濃度太低都起不到殺菌效果,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選D。【點(diǎn)睛】注意醫(yī)用酒精的75%的是體積分?jǐn)?shù),而化學(xué)中一般用得較多的是質(zhì)量分?jǐn)?shù),例如98%的濃硫酸中的98%就是質(zhì)量分?jǐn)?shù)。9、D【解析】
A.碳酸存在的溶液中酸性較強(qiáng)、碳酸根離子存在的溶液中堿性較強(qiáng),所以碳酸根離子和碳酸不能大量共存,、、不能在同一溶液中大量共存,故A正確;B.由圖象可知當(dāng)pH=6時(shí),pC()=pC(),結(jié)合=,故B正確;C.人體血液里主要通過碳酸氫鹽緩沖體系()可以抵消少量酸或堿,維持pH=7.4,但當(dāng)過量的酸進(jìn)入血液中時(shí),血液中氫離子濃度增大,平衡向左移動(dòng)放出CO2,碳酸濃度基本不變,則血液緩沖體系中的最終將變大,故C正確;D.pH=9時(shí),由圖象可得溶液中離子關(guān)系是c()>c()>c(OH-)>c()>c(),因此D選項(xiàng)的離子濃度關(guān)系不可能出現(xiàn),故D錯(cuò)誤;答案選D。10、C【解析】
A.NaCl屬于鹽,所以是電解質(zhì),A錯(cuò)誤;B.NaCl溶液是混合物所以不是電解質(zhì),B錯(cuò)誤;C.氯化鈉固體溶于水后在水分子的作用下,發(fā)生電離,電離為可以移動(dòng)的離子使溶液導(dǎo)電,C正確;D.氯化鈉溶于水是氯化鈉發(fā)生了電離,水的電離實(shí)際很微弱,D錯(cuò)誤;故答案選C。11、A【解析】A.儀器的名稱是燒杯,故A正確;B.儀器的名稱是分液漏斗,故B錯(cuò)誤;C.儀器的名稱是容量瓶,故C錯(cuò)誤;D.儀器的名稱是燒瓶,故D錯(cuò)誤;答案為A。12、B【解析】
A.過程Ⅰ利用太陽能將四氧化三鐵轉(zhuǎn)化為氧氣和氧化亞鐵,實(shí)現(xiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式是太陽能→化學(xué)能,選項(xiàng)A正確;B.過程Ⅰ中四氧化三鐵轉(zhuǎn)化為氧氣和氧化亞鐵,每消耗116gFe3O4,即0.5mol,F(xiàn)e由+3價(jià)變?yōu)?2價(jià),轉(zhuǎn)移mol電子,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.過程Ⅱ?qū)崿F(xiàn)了氧化亞鐵與水反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣的轉(zhuǎn)化,反應(yīng)的化學(xué)方程式為3FeO+H2OFe3O4+H2↑,選項(xiàng)C正確;D.根據(jù)流程信息可知,鐵氧化合物循環(huán)制H2具有節(jié)約能源、產(chǎn)物易分離等優(yōu)點(diǎn),選項(xiàng)D正確。答案選B。13、D【解析】
據(jù)烷烴的命名規(guī)則,理解所用數(shù)字的含義?!驹斀狻客闊N系統(tǒng)命名時(shí),甲、乙、丙……,表示主鏈碳原子數(shù)目。1、2、3……,用于給主鏈碳原子編號(hào),以確定取代基在主鏈的位置。一、二、三……,用于表示相同取代基的數(shù)目。本題選D。14、C【解析】
W、X、Y、Z為短周期主族元素,原子序數(shù)依次增加,W的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代.說明W為C,化合物XZ是重要的調(diào)味品為NaCl,Y位于XZ之間說明原子有三個(gè)電子層,Y原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù),則Y為Al,Z-的電子層結(jié)構(gòu)與氬相同判斷為Cl-,W、X、Y、Z為C、Na、Al、Cl,據(jù)以上分析解答?!驹斀狻繐?jù)以上分析可知:W、X、Y、Z為C、Na、Al、Cl,則A.元素W為C與氫形成原子比為1:1的化合物有多種,如C2H2、C4H4、C6H6、C8H8等,A正確;B.元素X為鈉,屬于活潑金屬,鈉的單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,鈉和無水乙醇反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣,B正確;C.離子Y3+離子為Al3+,有兩個(gè)電子層,最外層8個(gè)電子,Z-為Cl-最外層電子數(shù)為8,電子層數(shù)為三個(gè)電子層,最外層電子數(shù)相同,電子層數(shù)不相同,C錯(cuò)誤;D.元素W為C與元素Z為Cl可形成含有極性共價(jià)鍵的化合物,如CCl4,是含有極性共價(jià)鍵的化合物,D正確;答案選C。15、D【解析】
先將海帶在坩堝中灼燒灰化,然后在燒杯中加水浸泡加熱促進(jìn)物質(zhì)的溶解,在漏斗中過濾,最后用分液漏斗分液,以此解答該題?!驹斀狻緼.將海帶灼燒灰化,應(yīng)在坩堝中加熱,用到的儀器有①、②和⑧,必要時(shí)還可用到三腳架或鐵架臺(tái)帶鐵圈,A正確;B.加水浸泡加熱,應(yīng)在燒杯中進(jìn)行,加熱用酒精燈,用玻璃棒攪拌,B正確;C.過濾時(shí)用到④、⑤和⑦,C正確;D.萃取和分液用到④⑥,不用試管,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是D?!军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?,注意把握?shí)驗(yàn)的原理、步驟和實(shí)驗(yàn)儀器的使用,著重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握和應(yīng)用。16、C【解析】
A.二者溶解度受溫度影響不同,冷卻結(jié)晶后過濾可分離,則玻璃儀器還需要漏斗,故A錯(cuò)誤;B.HClO具有漂白性,不能用pH試紙測pH,故B錯(cuò)誤;C.在燒杯中配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液,計(jì)算后稱量、溶解,則25gCuSO4·5H2O溶解在975g水中,質(zhì)量分別為16%,但溶液體積是=1000mL=1L,故C正確;D.向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸,水浴加熱幾分鐘,此時(shí)溶液呈酸性,要加NaOH溶液中和至中性或弱堿性,再向其中加入新制的銀氨溶液,并水浴加熱,故D錯(cuò)誤;故選C。17、A【解析】
A.同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸降低,則非金屬性:Br>I>At,元素的非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定,則穩(wěn)定性:HAt<HI<HBr,故A錯(cuò)誤;B.同周期元素從左到右元素的非金屬性之間增強(qiáng),則非金屬性:Cl>S>P,元素的非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng),則酸性:H3PO4<H2SO4<HClO4,故B正確;C.同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小,則原子半徑:Si>S;Ge>As。原子核外電子層數(shù)越多,半徑越大,Sn>Ge>Si。則原子半徑:Sn>As>S,故C正確;D.同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng),同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱,故表中元素Pb的金屬性最強(qiáng),故D正確;答案選A。【點(diǎn)睛】注意元素周期表中金屬性非金屬性變化規(guī)律:(1)同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸降低,同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng);(2)同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng),同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱。18、D【解析】
A.二氧化氮中存在化學(xué)平衡,升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng),溴蒸氣中不存在化學(xué)平衡,所以溫度不同時(shí)二氧化氮?dú)怏w顏色發(fā)生變化,而溴蒸氣不發(fā)生變化,所以可以鑒別,故A不選;B.鈉和乙醇發(fā)生反應(yīng)生成氫氣,己烷和鈉不反應(yīng),現(xiàn)象不同,可以鑒別,故B不選;C.二氧化硫具有漂白性,能漂白品紅,但不能漂白指示劑,次氯酸能漂白品紅和指示劑,現(xiàn)象不同,可以鑒別,故C不選;D.溴水與苯和甲苯都不反應(yīng),現(xiàn)象相同,無法鑒別,故D選;故選:D。19、C【解析】
除雜要遵循一個(gè)原則:既除去了雜質(zhì),又沒有引入新的雜質(zhì)?!驹斀狻緼.因鐵粉能與CuSO4反應(yīng)生成FeSO4和Cu,鐵粉不能與FeSO4反應(yīng),過量的鐵粉和生成的銅可過濾除來去,既除去了雜質(zhì),又沒有引入新的雜質(zhì),符合除雜原則,A正確;B.用NaOH溶液溶解后,鋁會(huì)溶解,鐵不會(huì)溶解,過濾即可除去雜質(zhì)鋁,又沒有引入新的雜質(zhì),符合除雜原則,B正確;C.濃H2SO4有吸水性,可以干燥氣體,但濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性,NH3會(huì)與其發(fā)生氧化還原反應(yīng),達(dá)不到除雜的目的,C錯(cuò)誤;D.MnO2不溶于水,KCl溶于水,加水溶解后,過濾得到MnO2、洗滌、烘干,既除去了雜質(zhì),又沒有引入新的雜質(zhì),符合除雜原則,D正確;答案選C。20、A【解析】分析:根據(jù)元素周期律分析。詳解:A.同周期自左向右金屬性逐漸減弱,則金屬性:Al<Mg,A錯(cuò)誤;B.同主族從上到下非金屬性逐漸減弱,氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱,則穩(wěn)定性:HF>HCl,B正確;C.同周期自左向右金屬性逐漸減弱,最高價(jià)氧化物水化物的堿性逐漸減弱,則堿性:NaOH>Mg(OH)2,C正確;D.同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng),最高價(jià)含氧酸的酸性逐漸增強(qiáng),則酸性:HClO4>H2SO4,D正確。答案選A。21、C【解析】
A.戰(zhàn)國?曾侯乙編鐘屬于青銅制品,青銅是銅錫的合金,故A正確;B.陶瓷主要成分為硅酸鹽,秦朝?兵馬俑用陶土燒制而成的陶,屬硅酸鹽產(chǎn)品,故B正確;C.碳纖維是一種含碳量在95%以上的高強(qiáng)度、高模量纖維的新型纖維材料,作畫用的一些宣紙其主要成分是纖維素,屬于多糖,故C錯(cuò)誤;D.銅綠的主要成分為堿式碳酸銅,呈綠色,故D正確;故選C。22、C【解析】
A.在強(qiáng)酸性環(huán)境中,H+、NO3-、Cu會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生NO氣體,一氧化氮易被氧化為二氧化氮,因此會(huì)看到試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生,A正確;B.酸性K2Cr2O7具有強(qiáng)的氧化性,會(huì)將乙醇氧化,K2Cr2O7被還原為Cr2(SO4)3,因此管中固體逐漸由橙色變?yōu)榫G色,B正確;C.在酸性條件下,H+、NO3-、SO2會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生SO42-,因此滴入BaCl2溶液,會(huì)產(chǎn)生BaSO4白色沉淀,可以證明氧化性:HNO3>H2SO4,C錯(cuò)誤;D.向濃度均為0.1mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀,由于Mg(OH)2、Cu(OH)2構(gòu)型相同,因此可以證明溶度積常數(shù):Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2],D正確;故合理選項(xiàng)是C。二、非選擇題(共84分)23、濃硫酸和濃硝酸取代副產(chǎn)物較多,導(dǎo)致產(chǎn)物較多,目標(biāo)產(chǎn)物產(chǎn)率較低+nH2OCH3CH=CHCOOCH2CH3【解析】
A為甲苯,其結(jié)構(gòu)簡式是,結(jié)合P的結(jié)構(gòu)簡式,可知A與濃硝酸在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成B為,B與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成C為,C在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成D為,可知G的結(jié)構(gòu)簡式為,則F為,E的分子式是C6H10O2,則E為CH3CH=CHCOOCH2CH3,以此解答該題?!驹斀狻浚?)反應(yīng)①是與濃硝酸在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成,試劑a是:濃硫酸和濃硝酸,反應(yīng)③為氯代烴的取代反應(yīng),故答案為:濃硫酸和濃硝酸;取代;(2)光照條件下,氯氣可取代甲基的H原子,副產(chǎn)物較多,導(dǎo)致產(chǎn)物較多,目標(biāo)產(chǎn)物產(chǎn)率較低,故答案為:副產(chǎn)物較多,導(dǎo)致產(chǎn)物較多,目標(biāo)產(chǎn)物產(chǎn)率較低;(3)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為,故答案為:;(4)由以上分析可知E為CH3CH=CHCOOCH2CH3,故答案為:CH3CH=CHCOOCH2CH3;(5)丙烯與氯氣在加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成CH2=CHCH2Cl,CH2=CHCH2Cl水解生成CH2=CHCH2OH,再發(fā)生催化氧化生成CH2=CHCHO,進(jìn)一步氧化生成CH2=CHCOOH,最后與氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到CH2=CH2COONa,在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)可生成目標(biāo)物,合成路線流程圖為:,故答案為:。24、乙醇、濃硫酸、170℃①②④取樣,滴加新制氫氧化銅懸濁液,加熱,有磚紅色沉淀生成,可證明反應(yīng)③已經(jīng)發(fā)生【解析】
由C的結(jié)構(gòu)及反應(yīng)④為酯化反應(yīng)可知,A為CH3COOH,C為,則反應(yīng)①為光照下取代反應(yīng),生成B為,反應(yīng)②為鹵代烴的水解反應(yīng),反應(yīng)③為醇的催化氧化反應(yīng)。(1)實(shí)驗(yàn)室制備乙烯的反應(yīng)試劑與具體反應(yīng)條件為乙醇、濃硫酸、170℃,發(fā)生消去反應(yīng),故答案為:乙醇、濃硫酸、170℃;(2)上述①~④反應(yīng)中,屬于取代反應(yīng)的是①②④,故答案為:①②④;(3)檢驗(yàn)反應(yīng)③是否發(fā)生的方法是取樣,滴加新制氫氧化銅懸濁液,加熱,有磚紅色沉淀生成,可證明反應(yīng)③已經(jīng)發(fā)生,故答案為:取樣,滴加新制氫氧化銅懸濁液,加熱,有磚紅色沉淀生成,可證明反應(yīng)③已經(jīng)發(fā)生;(4)的同分異構(gòu)體滿足a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng),含-CHO;b.苯環(huán)上的一溴代物有兩種,苯環(huán)上有2種H,則2個(gè)取代基位于對(duì)位,符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為、、,故答案為:;(5)乙烯加成生成乙醇,乙醇氧化生成乙酸,則由乙烯制備A的合成路線為,故答案為:。25、逐滴加入(飽和食鹽)水4CuSO4+PH3+4H2O=4Cu↓+H3PO4+4H2SO4水封,減少液溴的揮發(fā)上下兩層液體均變?yōu)闊o色透明且?guī)缀醪辉傥找胰矚夥忠?,有機(jī)相干燥后蒸餾,收集244℃餾分在分液漏斗中加入0.25L0.3mol/L磷酸,將石灰乳加熱到95℃,在不斷攪拌下,先快速滴加磷酸,然后慢慢滴加,不時(shí)滴加蒸餾水以補(bǔ)充蒸發(fā)掉的水分,直到磷酸全部滴完,調(diào)節(jié)并控制溶液pH8~9,再充分?jǐn)嚢枰欢螘r(shí)間、靜置,過濾、水洗【解析】
電石(主要成分CaC2,少量CaS、Ca3P2、Ca3As2等)與水在A中反應(yīng)生成乙炔,同時(shí)生成H2S、PH3及AsH3,通入B,硫酸銅可除去H2S、PH3及AsH3,在C中與溴反應(yīng)生成四溴乙烷,高錳酸鉀用于氧化乙炔,據(jù)此解答。【詳解】(1)為了得到平緩的C2H2氣流,除可用飽和食鹽水代替水外,還可逐滴加入(飽和食鹽)水,以控制反應(yīng)速率;(2)PH3與硫酸銅反應(yīng)生成Cu和磷酸,根據(jù)電子守恒、原子守恒,可得反應(yīng)的方程式為4CuSO4+PH3+4H2O═4Cu↓+H3PO4+4H2SO4;(3)裝置C中在液溴液面上加入一層水的目的是水封,防止溴揮發(fā),裝置C中反應(yīng)已完成的現(xiàn)象是上下兩層液體均變?yōu)闊o色透明且?guī)缀醪辉傥找胰矚?;從裝置C反應(yīng)后的體系得到并純化產(chǎn)品,需要進(jìn)行的操作有分液,有機(jī)相干燥后蒸餾,收集244℃餾分;(4)Ca(OH)2的物質(zhì)的量為0.125mol,制備Ca10(PO4)6(OH)2,應(yīng)需要0.075mol磷酸,則可在分液漏斗中加入0.25L0.3mol/L磷酸,將石灰乳加熱到95℃,在不斷攪拌下,先快速滴加磷酸,然后慢慢滴加,不時(shí)滴加蒸餾水以補(bǔ)充蒸發(fā)掉的水分,直到磷酸全部滴完,調(diào)節(jié)并控制溶液pH8~9,再充分?jǐn)嚢枰欢螘r(shí)間、靜置,過濾、水洗?!军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)制備工藝流程的知識(shí),題目涉及物質(zhì)的分離提純、對(duì)操作步驟及試劑的分析評(píng)價(jià)等,理解工藝流程原理是解題關(guān)鍵,側(cè)重考查學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰陀?jì)算能力。26、Ca(OH)2溶液稀H2SO4鐵Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OCu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O2Fe3++Fe=3Fe2+Fe+Cu2+=Fe2++Cu【解析】
從含有Fe3+、Cu2+、Cl-、NO3-的廢液中,把Fe3+轉(zhuǎn)化為綠礬回收,把Cu2+轉(zhuǎn)化為銅回收,先加堿使金屬離子轉(zhuǎn)化為沉淀,與陰離子分離,然后加酸溶解沉淀,再加鐵粉可得到硫酸亞鐵溶液和Cu,過濾得到銅和硫酸亞鐵溶液,硫酸亞鐵溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到綠礬?!驹斀狻恳罁?jù)題意從含有Fe3+、Cu2+、Cl-、NO3-的廢液中,把Fe3+轉(zhuǎn)化為綠礬回收,把Cu2+轉(zhuǎn)化為銅回收應(yīng)分三步實(shí)施,先加廉價(jià)的堿Ca(OH)2將Fe3+、Cu2+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3和Cu(OH)2,與Cl-、NO3-分離,反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓,Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓;過濾后向Fe(OH)3和Cu(OH)2沉淀中加入稀硫酸,使沉淀溶解得到硫酸鐵和硫酸銅的混合液,反應(yīng)的離子方程式為Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O,Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O;向所得溶液中加入鐵粉與硫酸鐵和硫酸銅反應(yīng),可得到硫酸亞鐵溶液和Cu,反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+,F(xiàn)e+Cu2+=Fe2++Cu;過濾得到銅和硫酸亞鐵溶液,硫酸亞鐵溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到綠礬,故答案為:Ca(OH)2溶液;稀H2SO4;鐵;Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓,Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓;Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O,Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O;2Fe3++Fe=3Fe2+,F(xiàn)e+Cu2+=Fe2++Cu。27、球形冷凝管防倒吸碘水或I2CDGFJ37.8還原性5H2C2O1+2MnO1-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O反應(yīng)生成的硫酸錳或錳離子對(duì)反應(yīng)有催化作用,加快反應(yīng)速率取少量0.1mol/L草酸溶液于試管中,測定其pH,若pH﹥1,則說明草酸為弱酸【解析】
(1)根據(jù)儀器構(gòu)造可知儀器乙為球形冷凝管;B裝置為安全瓶,其作用是防倒吸,故答案為球形冷凝管;防倒吸;(2)淀粉遇碘變藍(lán)色,在已經(jīng)水解的淀粉溶液中滴加幾滴碘液,溶液顯藍(lán)色,則證明淀粉沒有完全水解,溶液若不顯色,則證明淀粉完全水解,故答案為碘水或I2;(3)為證明草酸的受熱分解產(chǎn)物中含有H2O、CO2和CO,先首先將混合氣體通入盛有無水硫酸銅的干燥管檢驗(yàn)水蒸氣,如果變藍(lán)說明有水蒸氣產(chǎn)生;再通入盛有冷水的洗氣瓶除去草酸蒸氣,防止草酸干擾二氧化碳的檢驗(yàn);接著通入盛有澄清的石灰水的洗氣瓶檢驗(yàn)二氧化碳,如果澄清的石灰水變渾濁,則證明含有二氧化碳?xì)怏w;再用盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶吸收二氧化碳,防止二氧化碳干擾一氧化碳的檢驗(yàn);然后再將洗氣后的氣體進(jìn)行干燥,最后將氣體再通過黑色的氧化銅裝置,一氧化碳和黑色的氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳,再用澄清的石灰水檢驗(yàn)二氧化碳是否存在,如果澄清石灰水變渾濁,則證明該混合氣體中含有一氧化碳;為防止有毒的一氧化碳污染環(huán)境,用排水集氣法收集一氧化碳,連接順序?yàn)锳→C→D→G→F→E→B→G→J,故答案為C;D;G;F;J。(1)由化學(xué)方程式CuO+COCu+CO2可知A管減輕質(zhì)量為氧原子的質(zhì)量,則n(CO):m(O)=1:16=n(CO):1.8g,解得n(CO)為0.3mol,H2C2O1·2H2O受熱分解的方程式為H2C2O1?2H2O3H2O+CO↑+CO2↑,由方程式可知分解的草酸晶體為0.3mol,所以質(zhì)量為:0.3mol×126g/mol=37.8g,故答案為37.8;(5)向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高錳酸鉀溶液時(shí),可觀察到溶液由紫紅色變?yōu)榻鯚o色,說明酸性高錳酸鉀與草酸發(fā)生氧化還原反應(yīng),酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性,草酸能夠被氧化,草酸具有還原性,被氧化為二氧化碳,發(fā)生的反應(yīng)為5H2C2O1+2MnO1-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O,生成的硫酸錳或錳離子對(duì)反應(yīng)有催化作用,加快反應(yīng)速率;故答案為還原;5H2C2O1+2MnO1-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O;生成的硫酸錳或錳離子對(duì)反應(yīng)有催化作用,加快反應(yīng)速率;(6)若草酸為弱酸,則其在水溶液中不能完全電離,0.1mol·L-1草酸溶液的pH大于1。因此,實(shí)驗(yàn)證明草酸是弱酸的實(shí)驗(yàn)方案為:取少量0.1mol/L草酸溶液于試管中,用pH計(jì)測定其pH,若pH﹥1,則說明草酸為弱酸,故答案為取少量0.1mol/L草酸溶液于試管中,測定其pH,若pH﹥1,則說明草酸為弱酸?!军c(diǎn)睛】本題考查了性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià),試題知識(shí)點(diǎn)較多、綜合性較強(qiáng),充分考查了學(xué)分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力,注意掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法,明確常見物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)原則是解答關(guān)鍵。28、Fe2O3向漏斗中加水至浸沒固體,待水自然流盡后,重復(fù)此操作2~3次
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