浙江省寧波市余姚中學2023-2024學年高考化學考前最后一卷預測卷含解析

浙江省寧波市余姚中學2023-2024學年高考化學考前最后一卷預測卷考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、中國是最早生產(chǎn)和研究合金的國家之一。春秋戰(zhàn)國時期的名劍“干將”、“莫邪”性能遠優(yōu)于當時普遍使用的青銅劍，它們的合金成分可能是()A．鈉合金 B．硬鋁 C．生鐵 D．鈦合金2、工業(yè)生產(chǎn)水煤氣的反應為：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)131.4kJ，下列表述正確的是（）A．反應物能量總和大于生成物能量總和B．CO(g)H2(g)C(s)H2O(l)131.4kJC．水煤氣反應中生成1體積CO(g)吸收131.4kJ熱量D．水煤氣反應中生成1molH2(g)吸收131.4kJ熱量3、如圖所示，常溫時將一滴管液體Y一次性全部擠到充滿O2的錐形瓶內(nèi)(裝置氣密性良好)，若錐形瓶內(nèi)氣體的最大物質的量是amol，久置后其氣體的物質的量是bmol，不存在a＞b關系的是()XYA過量C、Fe碎屑稀HClB過量Na2CO3粉末稀H2SO4C過量Fe、Al碎屑濃H2SO4D過量Cu、CuO粉末濃HNO3A．A B．B C．C D．D4、下列實驗操作或裝置（略去部分夾持儀器）正確的是A．除去HCl中含有的少量Cl2B．石油的蒸餾C．制備乙酸乙酯D．制備收集干燥的氨氣5、下列化學用語正確的是A．CCl4分子的比例模型： B．CSO的電子式：C．對硝基苯酚的結構簡式： D．16O的原子結構示意圖：6、螺環(huán)化合物可用于制造生物檢測機器人，下列有關該化合物的說法錯誤的是A．分子式為C5H8OB．是環(huán)氧乙烷的同系物C．一氯代物有2種（不考慮空間異構）D．所有碳原子不處于同一平面7、化學與生產(chǎn)、生活等密切相關。下列敘述正確的是A．用碳酸氫鈉溶液不能一次性鑒別乙酸、苯和乙醇三種無色液體B．汽車尾氣中的氮氧化合物主要源自汽油中含氮化合物與氧氣反應C．電子垃圾統(tǒng)一回收、拆解、再利用，能夠減少對土壤和水源的污染D．油脂、糖類以及蛋白質在人體內(nèi)均能發(fā)生水解反應8、用NaOH標準溶液滴定鹽酸，以下操作導致測定結果偏高的是A．滴定管用待裝液潤洗 B．錐形瓶用待測液潤洗C．滴定結束滴定管末端有氣泡 D．滴定時錐形瓶中有液體濺出9、下列說法錯誤的是A．在食品袋中放入盛有硅膠的透氣小袋，可防止食物受潮B．在高溫下煤和水蒸氣作用得到CO、H2、CH4等氣體的方法屬于煤的氣化C．由于含鈉、鉀、鈣、鉑等金屬元素的物質焰色試驗呈現(xiàn)各種艷麗色彩，可用于制造煙花D．淀粉可用于制取葡萄糖、乙醇、乙酸10、某二元弱堿B(OH)2(K1=5.9×10-2、K2=6.4×10-5)。向10mL稀B(OH)2溶液中滴加等濃度鹽酸，B(OH)2、B(OH)+、B2+的濃度分數(shù)隨溶液pOH[pOH=-lgc(OH-)]變化的關系如圖，以下說法正確的是A．交點a處對應加入的鹽酸溶液的體積為5mLB．當加入的鹽酸溶液的體積為10mL時存在c(Cl-)＞c(B(OH)+)＞c(H+)＞c(OH-)＞c(B2+)C．交點b處c(OH-)=6.4×l0-5D．當加入的鹽酸溶液的體積為15mL時存在：c(Cl-)+c(OH-)＞c(H+)＞c(OH-)＞c(B2+)+c(B(OH)+)+c(H+)11、對二甲苯（PX）可發(fā)生如下反應生成對苯二甲酸（PTA）。下列有關說法錯誤的是+12MnO4-+36H++12Mn2++28H2OA．PTA是該反應的氧化產(chǎn)物 B．消耗1molPX，共轉移8mol電子C．PX含苯環(huán)的同分異構體還有3種 D．PTA與乙二醇可以發(fā)生縮聚反應12、查閱資料可知，苯可被臭氧氧化，發(fā)生化學反應為：。則鄰甲基乙苯通過上述反應得到的有機產(chǎn)物最多有()A．5種 B．4種 C．3種 D．2種13、下列反應中，相關示意圖像錯誤的是：A．將二氧化硫通入到一定量氯水中B．將氨水滴入到一定量氯化鋁溶液中C．將銅粉加入到一定量濃硝酸中D．將鐵粉加入到一定量氯化鐵溶液中14、常溫下，以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等，通過添加過量的難溶電解質MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀并過濾除去，下列說法正確的是A．過濾后的溶液中一定沒有S2-B．MnS難溶于水，可溶于MnCl2溶液中C．常溫時，CuS、PbS、CdS比MnS更難溶D．加入MnS后生成CuS的離子方程式是Cu2++S2-=CuS↓15、下列物質的轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是（）①②③④⑤A．①②③ B．②③④ C．①③⑤ D．②④⑤16、在一定條件下發(fā)生下列反應，其中反應后固體質量增重的是A．H2還原三氧化鎢(W03) B．鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應C．鋅粒投入硫酸銅溶液中 D．過氧化鈉吸收二氧化碳17、在常溫下，向20mL濃度均為0.1mol·L?1的鹽酸和氯化銨混合溶液中滴加0.1mol·L?1的氫氧化鈉溶液，溶液pH隨氫氧化鈉溶液加入體積的變化如圖所示（忽略溶液體積變化）。下列說法正確的是A．V（NaOH）＝20mL時，2n（）＋n（NH3·H2O）＋n（H+）－n（OH?）＝0.1molB．V（NaOH）＝40mL時，c（）＜c（OH?）C．當0＜V（NaOH）＜40mL時，H2O的電離程度一直增大D．若改用同濃度的氨水滴定原溶液，同樣使溶液pH＝7時所需氨水的體積比氫氧化鈉溶液要小18、下列有關說法正確的是A．反應CaC2(s)+N2(g)=CaCN2(s)+C(s)能自發(fā)進行，則該反應ΔS＞0B．常溫下向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中通入少量HCl氣體，c(H＋)·c(CH3COO－)增大C．將1molCl2溶于水中，反應中轉移的電子數(shù)為6.02×1023個D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的反應物鍵能總和大于生成物鍵能總和19、某同學采用工業(yè)大理石（含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等雜質）制取CaCl2·6H2O，設計了如下流程：下列說法不正確的是A．固體I中含有SiO2，固體II中含有Fe(OH)3B．使用石灰水時，要控制pH，防止固體II中Al(OH)3轉化為AlO2-C．試劑a選用鹽酸，從溶液III得到CaCl2·6H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其分解D．若改變實驗方案，在溶液I中直接加氨水至沉淀完全，濾去沉淀，其溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶也可得到純凈CaCl2·6H2O20、將鋁粉與Fe3O4粉末配制成鋁熱劑，分成三等份。①一份直接放入足量的燒堿溶液中，充分反應后放出氣體在標準狀況下的體積為V1；②一份在高溫下恰好反應完全，反應后的混合物與足量的鹽酸反應后，放出的氣體在標準狀況下的體積為V2；③一份直接放入足量的鹽酸中，充分反應后放出氣體在標準狀況下的體積為V3。下列說法正確的是A．V1＝V3＞V2 B．V2＞V1＝V3C．V1＝V2＞V3 D．V1＞V3＞V221、氫化鈣可以作為生氫劑(其中CaH2中氫元素為-1價)，反應方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是A．既不是氧化劑也不是還原劑B．是氧化劑C．是還原劑D．既是氧化劑又是還原劑22、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．18gD2O和18gH2O中含有的質子數(shù)均為10NAB．2L0.5mol·L－1亞硫酸溶液中含有的H＋離子數(shù)為2NAC．過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉移的電子數(shù)為0.2NAD．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA二、非選擇題(共84分)23、（14分）某課題組采取以下路線合成利膽藥——柳胺酚。回答下列問題：已知：（1）對于柳胺酚，下列說法正確的是______________A有三種官能團B遇三氯化鐵溶液顯紫色C分子組成為C13H9NO3D1mol柳胺酚最多與3molNaOH反應（2）F的命名為______________；B中含氧官能團的名稱為_________。（3）寫出化合物D的結構簡式________________。（4）寫出E和F制取柳胺酚的化學反應方程式______________。（5）寫出同時符合下列條件的F的所有同分異構體的結構簡式_______。①能發(fā)生銀鏡反應②分子有四種不同化學環(huán)境的氫原子（6）4-甲氧基乙酰苯胺是重要的精細化工中間體，寫出由苯甲醚（）制備4-甲氧基乙酰苯胺（）的合成路線（注明試劑和條件）______。24、（12分）四川北川盛產(chǎn)薔薇科植物。薔薇科植物中含有一種芳香醛(用E表示)，在染料工業(yè)和食品工業(yè)上有著廣泛的用途，下面是它的一種合成路線。其中0.lmol有機物A的質量是12g，在足量的氧氣中充分燃燒后生成0.8molCO2和7.2gH2O；D能使溴的四氯化碳溶液褪色，D分子與C分子具有相同的碳原子數(shù)；F繼續(xù)被氧化生成G，G的相對分子質量為90。已知：①CH3-CHO②回答下列問題：（1）A的結構簡式為__________________。（2）A～G中能發(fā)生酯化反應的有機物有：_________(填字母序號)。（3）C在濃硫酸加熱的條件下時，分子內(nèi)脫水除生成D外還可以生成另一種有機物，寫出該反應的方程式：___________________；該反應類型_________。（4）C的同分異構體有多種，其中符合下列要求的有機物有多種。①能與3molNaOH溶液反應；②苯環(huán)上的一鹵代物只有一種。寫出所有滿足條件有機物的結構簡式______________________________。（5）C與4-甲基-2,3-戊二醇兩分子之間1:1發(fā)生取代反應，生成的有機物有_____種。25、（12分）過氧乙酸（CH3COOOH）不僅在衛(wèi)生醫(yī)療、食品消毒及漂白劑領域有廣泛應用，也應用于環(huán)境工程、精細化工等領域。實驗室利用醋酸（CH3COOH）與雙氧水（H2O2）共熱，在固體酸的催化下制備過氧乙酸（CH3COOOH），其裝置如下圖所示。請回答下列問題：實驗步驟：I．先在反應瓶中加入冰醋酸、乙酸丁酯和固體酸催化劑，開通儀器1和8，溫度維持為55℃；II．待真空度達到反應要求時，打開儀器3的活塞，逐滴滴入濃度為35％的雙氧水，再通入冷卻水；Ⅲ．從儀器5定期放出乙酸丁酯和水的混合物，待反應結束后分離反應器2中的混合物，得到粗產(chǎn)品。（1）儀器6的名稱是______，反應器2中制備過氧乙酸（CH3COOOH）的化學反應方程式為_____。（2）反應中維持冰醋酸過量，目的是提高_____；分離反應器2中的混合物得到粗產(chǎn)品，分離的方法是_________。（3）實驗中加入乙酸丁酯的主要作用是_________（選填字母序號）。A作為反應溶劑，提高反應速率B與固體酸一同作為催化劑使用，提高反應速率C與水形成沸點更低的混合物，利于水的蒸發(fā)，提高產(chǎn)率D增大油水分離器5的液體量，便于實驗觀察（4）從儀器5定期放出乙酸丁酯和水的混合物，待觀察到___________（填現(xiàn)象）時，反應結束。（5）粗產(chǎn)品中過氧乙酸（CH3COOOH）含量的測定：取一定體積的樣品VmL，分成6等份，用過量KI溶液與過氧化物作用，以1.1mol?L－1的硫代硫酸鈉溶液滴定碘（I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－）；重復3次，平均消耗量為V1mL。再以1．12mol?L－1的酸性高錳酸鉀溶液滴定樣品，重復3次，平均消耗量為V2mL。則樣品中的過氧乙酸的濃度為______mol?L－1。26、（10分）實驗室常用MnO2與濃鹽酸反應制備Cl2(反應主要裝置如圖一所示，其它裝置省略)。當鹽酸達到一個臨界濃度時，反應就會停止。為測定反應殘余液中鹽酸的臨界濃度，探究小組同學提出了下列實驗方案：甲方案：將產(chǎn)生的Cl2與足量AgNO3溶液反應，稱量生成的AgCl質量，再進行計算得到余酸的量。乙方案：采用酸堿中和滴定法測定余酸濃度。丙方案：余酸與已知量CaCO3(過量)反應后，稱量剩余的CaCO3質量。丁方案：余酸與足量Zn反應，測量生成的H2體積。具體操作：裝配好儀器并檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是：①往燒瓶中加入足量MnO2粉末②往燒瓶中加入20mL12mol?L-1濃鹽酸③加熱使之充分反應。（1）在實驗室中，該發(fā)生裝置除了可以用于制備Cl2，還可以制備下列哪些氣體______？A．O2B．H2C．CH2=CH2D．HCl若使用甲方案，產(chǎn)生的Cl2必須先通過盛有________（填試劑名稱）的洗氣瓶，再通入足量AgNO3溶液中，這樣做的目的是______________；已知AgClO易溶于水，寫出Cl2與AgNO3溶液反應的化學方程式________________（2）進行乙方案實驗：準確量取殘余清液，稀釋5倍后作為試樣。準確量取試樣25.00mL，用1.500mol·L-1NaOH標準溶液滴定，選用合適的指示劑，消耗NaOH標準溶液23.00mL，則由此計算得到鹽酸的臨界濃度為____mol·L-1（保留兩位有效數(shù)字）；選用的合適指示劑是_____。A石蕊B酚酞C甲基橙（3）判斷丙方案的實驗結果，測得余酸的臨界濃度_________(填偏大、偏小或―影響)。（已知：Ksp(CaCO3)=2.8×10-9、Ksp(MnCO3)=2.3×10-11）（4）進行丁方案實驗：裝置如圖二所示（夾持器具已略去）。（i）使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應的正確操作是傾斜Y形管，將_____轉移到_____中。（ii）反應完畢，需要讀出量氣管中氣體的體積，首先要___________，然后再______，最后視線與量氣管刻度相平。（5）綜合評價：事實上，反應過程中鹽酸濃度減小到臨界濃度是由兩個方面所致，一是反應消耗鹽酸，二是鹽酸揮發(fā)，以上四種實驗方案中，鹽酸揮發(fā)會對哪種方案帶來實驗誤差（假設每一步實驗操作均準確）？____________A．甲B．乙C．丙D．丁27、（12分）工業(yè)純堿中常常含有NaCl、等雜質。為測定某工業(yè)純堿的純度。設計了如圖實驗裝置。依據(jù)實驗設計，請回答：（1）儀器D的名稱是______________；裝置D的作用是______________________。（2）若不考慮操作、藥品及其用量等方面的影響，該實驗測得結果會___________（填“偏高”、“偏低”，“無影響”）。28、（14分）鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質及其化合物在生產(chǎn)生活中的應用十分廣泛。（1）鋁原子最外層電子排布式是________，鋁原子核外有___種能量不同的電子。（2）1827年，德國化學家維勒用金屬鉀與無水氯化鋁反應而制得了金屬鋁。不用鉀與氯化鋁溶液制鋁的理由是_________；現(xiàn)代工業(yè)煉鋁是以Al2O3為原料，與冰晶石(Na3A1F6)在熔融狀態(tài)下進行電解，其陰極電極反應式為___________________________。（3）用鋁和金屬氧化物反應制備金屬單質是工業(yè)上較常用的方法。如：2Al+4BaO3Ba↑+BaO·Al2O3，用化學平衡移動原理解釋上述方法可制取金屬Ba的原因是________。（4）LiAlH4由Li+、A1H4-構成，是有機合成中常用的試劑，LiAlH4在125℃分解為LiH、H2和Al。①比較Li+、H-、Al3+、H+離子半徑大小____________。②寫出LiAlH4分解的方程式（需配平）_______，若反應生成3.36L氫氣（標準狀況下），則有____g鋁生成。③LiAlH4與乙醛反應可生成乙醇，推斷LiAlH4是反應的_________劑。29、（10分）肼(N2H4)和氨均為重要的化工原料?；卮鹣铝袉栴}：已知：I.N2H4(l)+O2(g)N2(g)+2H2O(l)△H=-624.0kJ/molII.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ/molIII.2NH3(g)N2H4(l)+H2(g)△H=+144.8kJ/mol(1)H2的燃燒熱△H=_____________。(2)T1°C時，向恒容的密閉容器中加入1molN2H4和1molO2，發(fā)生反應I。達到平衡后，只改變下列條件，能使N2的平衡體積分數(shù)增大的是_______(填選項字母)。A．增大壓強B．再通入一定量O2C．分離出部分水D．降低溫度(3)在恒壓絕熱的密閉容器中通入一定量的N2和H2，發(fā)生反應II和反應III。反應III對N2的平衡轉化率的影響為_____(填“增大”“減小”或“無影響”)，理由為___________。(4)t2°C時，向剛性容器中充入NH3，發(fā)生反應III。NH3和H2的分壓(p)與時間(t)的關系如圖所示。①0~t1min內(nèi)，反應的平均速率v(NH3)=____kPa/min②反應的平衡常數(shù)Kp=______kPa-1(Kp為用分壓表示的平衡常數(shù))。③反應物分子的有效碰撞幾率：M____N(填“>”“<”或“=”)。④t2min時升高溫度，再次達到平衡后，H2的分壓增大的原因為______。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

人們利用金屬最早的合金是青銅器，是銅錫合金，春秋戰(zhàn)國時期的名劍“干將”、“莫邪”性能遠優(yōu)于當時普遍使用的青銅劍，根據(jù)當時的技術水平，結合金屬活動性順序，可以推斷它們的合金成分可能是生鐵，不可能是其他三種活潑金屬的合金，故答案選C?！军c睛】人類利用金屬的先后和金屬的活動性和在地殼中的含量有關，金屬越不活潑，利用的越早，金屬越活潑，提煉工藝較復雜，故利用的越晚。2、D【解析】A、根據(jù)能量守恒可知該反應是吸熱反應，所以反應物的總能量小于生成物的總能量，A錯誤。B、C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)131.4kJ，正反應為吸熱反應，其逆反應為放熱反應，生成液態(tài)水放出的熱量比生成氣態(tài)水放出的熱量多，所以放出的的熱量的數(shù)值應該大于131.4，B錯誤。C、該反應中生成1molCO(g)吸收131.4kJ熱量，而不是指1體積的CO氣體，化學方程式中的化學計量數(shù)表示物質的物質的量，C錯誤。D、方程式中的化學計量數(shù)表示物質的物質的量，所以該反應中生成1molH2(g)吸收131.4kJ熱量，D正確。正確答案為D3、C【解析】

A.鐵與稀鹽酸反應放出氫氣，久置后其氣體的物質的量增大，故不選A；B.Na2CO3粉末與稀H2SO4反應放出二氧化碳氣體，久置后其氣體的物質的量增大，故不選B；C.Fe、Al在濃硫酸中鈍化，久置后其氣體的物質的量不變，故選CD.Cu與濃硝酸反應放出NO2氣體，久置后其氣體的物質的量增大，故不選D；答案選C。4、A【解析】

A．氯氣在飽和食鹽水中的溶解度較低，可除掉氯化氫，故A正確；B．蒸餾試驗中溫度計測量蒸氣的溫度，應與蒸餾燒瓶支管口處相平，故B錯誤；C．制備乙酸乙酯可直接加熱，水浴加熱不能達到合成溫度，故C錯誤；D．可用濃氨水和生石灰制備氨氣，氨氣的密度比空氣小，用向下排空法收集，但導管應插入試管底部，故D錯誤。故選A。【點睛】氯氣和水的反應是可逆的，氯化氫溶于水電離是不可逆的，所有單質氣體都是難溶于或者微溶于水的，只有鹵族除外，他們可以和水發(fā)生化學反應，而Cl2和水反應產(chǎn)生Cl-，這個反應是一個平衡反應，有一定的限度，當水中Cl-增多時，平衡會逆向移動，所以NaCl溶液中Cl2更加難溶，HCl溶于水后非常容易電離，因此可以用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl。5、B【解析】

A.四氯化碳中的氯原子半徑比碳原子半徑大，故其比例模型錯誤；B.CSO的電子式應類似二氧化碳的電子式，即氧原子和碳原子之間形成兩對共用電子，故正確；C.對硝基苯酚中的硝基中的氮原子與苯環(huán)上的碳原子連接，故結構簡式為，故錯誤；D.16O的原子中質子數(shù)為8，核外電子數(shù)為8個，故原子結構示意圖正確。故選C。6、B【解析】

A.根據(jù)的結構式，可知分子式為C5H8O，故A正確；B.同系物是結構相似、分子組成相差若干CH2原子團的化合物，和環(huán)氧乙烷的結構不同，不是同系物，故B錯誤；C.的一氯代物有、，共2種，故B正確；D.畫紅圈的碳原子通過4個單鍵與碳原子連接，不可能所有碳原子處于同一平面，故D正確；選B。7、C【解析】

A．碳酸氫鈉溶液遇乙酸反應生成乙酸鈉、水和二氧化碳，產(chǎn)生氣泡，遇苯分層，遇乙醇互溶不分層，現(xiàn)象不同，能一次性鑒別，A錯誤；B．汽車尾氣中的氮氧化合物主要來自排氣管處氮氣和氧氣反應生成NO，NO和氧氣生成NO2，而不是來自汽油與氧氣反應，B錯誤；C．電子垃圾含有重金屬，能污染土壤和水體，電子垃圾統(tǒng)一回收、拆解、再利用，能夠減少對土壤和水源的污染，C正確；D．油脂和蛋白質在人體內(nèi)均能發(fā)生水解反應，糖類中多糖能水解，單糖不能水解，D錯誤。答案選C。8、B【解析】A.滴定管需要用待裝溶液潤洗，A不符合；B.錐形瓶用待測液潤洗會引起待測溶液增加，使測定結果偏高，B符合；C.滴定管末端有氣泡，讀出的體積比實際體積小，計算出的待測液濃度偏低，C不符合；D.有液體濺出則使用的標準溶液減少，造成結果偏低，D不符合。故選擇B。9、C【解析】

A．在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，硅膠（具有吸濕性）能吸收水分，鐵是較活潑的金屬，具有還原性，能防止食品被氧化，A正確；B．煤的氣化是指以煤為原料,以氧氣(空氣、富氧或純氧)、水蒸氣或氫氣等作氣化劑(或稱氣化介質)，在高溫條件下通過化學反應把煤或煤焦中的可燃部分轉化為氣體的過程，所以在高溫下煤和水蒸氣作用得到CO、H2、CH4等氣體的方法屬于煤的氣化，B正確；C．金屬鉑灼燒時無色，不用于煙花制作中，C錯誤；D．淀粉可以被水解成為葡萄糖，葡萄糖進步氧化變成乙醇、乙酸，D正確；故選C。10、C【解析】

A.如果加入鹽酸的體積為5mL，由B(OH)2+HCl＝B(OH)Cl+H2O可知此時溶液含等量的B(OH)2、B(OH)+，由于水解和電離能力不同，所以溶液中不可能含等量的B(OH)2、B(OH)+，A錯誤；B．當加入的鹽酸溶液的體積為10mL時，反應生成B(OH)Cl，溶液顯堿性，則c(OH-)＞c(H+)，B錯誤；C.交點b處B(OH)+、B2+的分布分數(shù)相等，二者平衡濃度相等，由K2==6.4×10-5，可知b處c(OH-)=6.4×10-5，C正確；D.當加入的鹽酸溶液的體積為15mL時，生成等物質的量的B(OH)Cl和BCl2的混合溶液，溶液遵循電荷守恒，則存在c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+2c(B2+)+c[B(OH)+)]，D錯誤；故合理選項是C。11、B【解析】

A.反應中Mn元素的化合價降低，作氧化劑，則PX作還原劑，所以PTA是該反應的氧化產(chǎn)物，故A正確，不符合題意；B.

反應中，Mn元素的化合價從+7價降低到+2價，轉移5個電子，則1molPX反應消耗2.5molMnO4-，共轉移12.5NA個電子，故B錯誤，符合題意；C.

PX含苯環(huán)的同分異構體，有鄰間對三種二甲苯和乙苯，共計四種同分異構體，所以PX含苯環(huán)的同分異構體還有3種，故C正確，不符合題意；D.

PTA與乙二醇通過縮聚反應即可生產(chǎn)PET塑料，對二甲苯與乙二醇之間能發(fā)生縮聚反應，故D正確，不符合題意；故選：B。12、B【解析】

鄰甲基乙苯的結構簡式為：，根據(jù)題目所給反應信息，四種不同的斷鍵方式可生成最多4種有機產(chǎn)物，故答案為B。13、B【解析】

A．當向氯水中通入二氧化硫時，氯水中的氯氣具有強氧化性，在水溶液中能把二氧化硫氧化成硫酸，氯氣和二氧化硫、水的反應方程式為Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，所以溶液的酸性增強，pH值減小，最后達定值，故A正確；B．氯化鋁和氨水反應生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁不和弱堿反應，所以將氨水滴入到一定量氯化鋁溶液中沉淀先逐漸增大最后達到最大值，沉淀不溶解，故B錯誤；C．銅先和濃硝酸反應生成二氧化氮氣體，隨著反應的進行，濃硝酸變成稀硝酸，銅和稀硝酸反應生成一氧化氮，當硝酸完全反應時，生成的氣體為定值，故C正確；D．鐵和氯化鐵反應生成氯化亞鐵，溶液中離子數(shù)目增多，氯離子的量不變，所以氯離子的百分含量減少，到三價鐵離子反應完全后，氯離子的百分含量不再變化，故D正確；故答案為B。14、C【解析】

A、難溶并不是不溶，只是溶解度小，過濾后的溶液中一定有極少量的S2-，錯誤，不選A；B、硫化錳難溶于水，也難溶于氯化錳的溶液，錯誤，不選B；C、通過添加過量的難溶電解質硫化錳，除去銅離子、鉛離子、鎘離子，是沉淀轉化的原理，利用硫化銅、硫化鉛、硫化鎘比硫化錳更難溶于水的原理轉化，正確，選C；D、沉淀轉化的離子方程式為Cu2+（aq）+MnS(s)=CuS(s)+Mn2+（aq），錯誤，不選D。本題選C。15、C【解析】

①氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，故①能實現(xiàn)；②硫和氧氣點燃生成二氧化硫，二氧化硫和氧氣在催化劑加熱的條件下反應生成三氧化硫，故②不能實現(xiàn)；③在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的鈉離子、銨根離子、氯離子和碳酸氫根離子，其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3晶體，加熱NaHCO3分解生成碳酸鈉，故③能實現(xiàn)；④氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵，氯化鐵中Fe3+水解Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3HCl，加熱HCl易揮發(fā)，平衡向右移動，因此加熱得不到無水FeCl3，故④不能實現(xiàn)；⑤氯化鎂與石灰乳轉化為更難溶的氫氧化鎂，氫氧化鎂煅燒分解生成氧化鎂，故⑤能實現(xiàn)；因此①③⑤能實現(xiàn)，故C符合題意。綜上所述，答案為C。【點睛】硫和氧氣反應一步反應只能生成SO2，氯化鐵、氯化鋁、硝酸鐵、硝酸鋁等溶液加熱，鐵離子要水解，HCl、HNO3都易揮發(fā)，因此加熱氯化鐵、氯化鋁、硝酸鐵、硝酸鋁等溶液都不能得到原物質。16、D【解析】A、H2還原三氧化鎢(W03)，固體由WO3變成W，質量減少，故A錯誤；B、鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應生成氧化鋁和鐵，固體質量不變，故B錯誤；C、鋅粒投入硫酸銅溶液中生成銅和硫酸鋅，相對原子質量鋅為65，銅為64，由鋅變成銅質量減小，故C錯誤；D、過氧化鈉吸收二氧化碳生成碳酸鈉和氧氣，2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，1molNa2O2變成1molNa2CO3質量增大，故D正確；故選D。17、B【解析】

A.V（NaOH）＝20mL時，溶液中的溶質為0.02mol氯化鈉和0.02mol氯化銨，電荷守恒有n(Na+)+n（H+）+n（）=n(Cl-)+n（OH?），因為n(Na+)=0.02mol，n(Cl-)=0.04mol，所以有n（H+）+n（）=0.02+n（OH?），物料守恒有n(Cl-)=n(Na+)+n（）＋n（NH3·H2O），即0.02=n（）＋n（NH3·H2O），所以，2n（）＋n（NH3·H2O）＋n（H+）＝0.04mol+n（OH?），故錯誤；B.V（NaOH）＝40mL時，溶質為0.04mol氯化鈉和0.02mol一水合氨，溶液顯堿性，因為水也能電離出氫氧根離子，故c（）＜c（OH?）正確；C.當0＜V（NaOH）＜40mL過程中，前20毫升氫氧化鈉是中和鹽酸，水的電離程度增大，后20毫升是氯化銨和氫氧化鈉反應，水的電離程度減小，故錯誤；D.鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉溶液，為中性，若改用同濃度的氨水滴定原溶液，鹽酸和氨水反應后為氯化銨的溶液仍為酸性，所以同樣使溶液pH＝7時所需氨水的體積比氫氧化鈉溶液要大，故錯誤。故選B。18、B【解析】

A.反應CaC2(s)+N2(g)=CaCN2(s)+C(s)為熵減的反應，則該反應ΔS＜0，選項A錯誤；B．向醋酸溶液中通入氯化氫氣體，氫離子濃度增大而抑制醋酸電離，則Kac(CH3COOH)=c(H＋)·c(CH3COO－)增大，選項B正確；C．Cl2與水的反應是可逆反應，不可能完全轉化，轉移的電子數(shù)小于6.02×1023個，選項C錯誤；D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)為放熱反應，反應物鍵能總和小于生成物鍵能總和，選項D錯誤。答案選B。19、D【解析】

工業(yè)大理石（含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等雜質）加足量的鹽酸，得到二氧化硅沉淀和氯化鈣、氯化鋁、氯化鐵混合溶液，所以固體Ⅰ中含有SiO2，濾液中加石灰水，控制pH，可以得到Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，即為固體Ⅱ，過濾，向濾液加入鹽酸中和過量的氫氧化鈣，得氯化鈣溶液，CaCl2·6H2O易分解，從溶液中獲得氯化鈣晶體時，要防止其分解；【詳解】A.根據(jù)上面的分析可知，固體Ⅰ中含有SiO2，固體Ⅱ中含有Fe(OH)3，A正確；B.氫氧化鋁具有兩性，可溶于氫氧化鈣溶液，生成AlO2-，B正確；C.CaCl2·6H2O易分解，從溶液中獲得氯化鈣晶體時，要防止其分解，C正確；D.若改變實驗方案，在溶液Ⅰ中直接加氨水至沉淀完全，濾去沉淀，其溶液中含有氯化銨，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶得到的CaCl2·6H2O不純，D錯誤；答案為D。20、A【解析】

假設每份含2mol鋁，①能和燒堿反應生成氫氣的物質只有鋁，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，2mol鋁與氫氧化鈉溶液反應生成氫氣3mol；②鋁先和四氧化三鐵反應生成氧化鋁和鐵3Fe3O4+8Al4Al2O3+9Fe，鐵和鹽酸反應生成氫氣Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，2mol鋁與四氧化三鐵反應生成9/4mol鐵，9/4mol鐵與鹽酸反應生成氫氣9/4mol；③能和鹽酸反應生成氫氣的只有鋁，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2mol鋁與鹽酸溶液反應生成氫氣3mol氫氣；所以V1=V3＞V2，故選A。21、B【解析】

根據(jù)反應前后元素的化合價變化來看，Ca和O的化合價均沒有變化，其中CaH2中H的化合價由-1價升高到0價，被氧化，作還原劑；H2O中H的化合價由+1價降低到0價，被還原，作氧化劑；氫氣既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物；答案選B。22、C【解析】

A．18gD2O和18gH2O的物質的量不相同，其中含有的質子數(shù)不可能相同，A錯誤；B．亞硫酸是弱電解質，則2L0.5mol·L-1亞硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)小于2NA，B錯誤；C．過氧化鈉與水反應時，氧元素化合價從-1價水的0價，則生成0.1mol氧氣轉移的電子數(shù)為0.2NA，C正確；D．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應生成2molNO2，但NO2與N2O4存在平衡關系，所以產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA，D錯誤。答案選C?！军c睛】阿伏伽德羅常數(shù)與微粒數(shù)目的關系涉及的知識面廣，涉及到核素、弱電解質電離、氧化還原反應、化學平衡、膠體、化學鍵等知識點。與微粒數(shù)的關系需要弄清楚微粒中相關粒子數(shù)(質子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù))及離子數(shù)、電荷數(shù)、化學鍵之間的關系，計算氧化還原反應中的轉移電子數(shù)目時一定要抓住氧化劑或還原劑的化合價的改變以及物質的量，還原劑失去的電子數(shù)或氧化劑得到的電子數(shù)就是反應過程中轉移的電子數(shù)。二、非選擇題(共84分)23、BD鄰羥基苯甲酸或2-羥基苯甲酸硝基+H2O、、，【解析】

苯和氯氣發(fā)生取代反應生成A，A為；F中不飽和度==5，根據(jù)柳胺酚結構簡式知，F(xiàn)中含有苯環(huán)和碳氧雙鍵，所以F為，E為；D和鐵、HCl反應生成E，結合題給信息知，D結構簡式為；A反應生成B，B和NaOH水溶液發(fā)生水解反應生成C，根據(jù)D結構簡式知，A和濃硝酸發(fā)生取代反應生成B，B為，C為，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）A．柳胺酚有酰胺基、酚羥基2種官能團，A錯誤；B．柳胺酚有酚羥基，遇三氯化鐵溶液顯紫色，B正確；C．柳胺酚的分子式為：C13H11NO3，C錯誤；D．酰胺基水解消耗1molNaOH，酚羥基共消耗2molNaOH，1mol柳胺酚最多與3molNaOH反應，D正確；綜上所述，BD正確，故答案為：BD；（2）F的結構簡式為：，命名為：鄰羥基苯甲酸或2-羥基苯甲酸，B的結構簡式為：，含氯原子、硝基2種官能團，硝基為含氧官能團，故答案為：鄰羥基苯甲酸或2-羥基苯甲酸；硝基；（3）由分析可知，D為：，故答案為：；（4）E和F脫水縮合生成柳胺酚，化學反應方程式為：+H2O，故答案為：+H2O；（5）F為，能發(fā)生銀鏡反應，則分子中含1個-CHO和2個-OH，或者含1個HCOO-和1個-OH，含1個-CHO和2個-OH共有6種，含1個HCOO-和1個-OH共有鄰間對3種，共9種，其中分子有四種不同化學環(huán)境的氫原子的有3種，分別為：、、，故答案為：、、；（6）逆合成分析：含酰胺基，可由和CH3COOH脫水縮合而來，可由還原硝基而來，可由硝化而來，整個流程為：，故答案為：?！军c睛】常見能發(fā)生銀鏡反應的結構有：-CHO、HCOO-、HCONH-、HCOOH等。24、B、C、D、F、G酯化6【解析】

有機物A有C、H、O三種元素組成，Mr(A)=12/0.1=120，0.1molA在足量的氧氣中充分燃燒后生成0.8molCO2和7.2gH2O，水的物質的量=7.2/18=0.4mol，根據(jù)原子守恒可知，該有機物中N(C)=0.8/0.1=8，N(H)=0.4×2÷0.1=8，有機物中N(O)=(120-12×8-1×8)÷16=1，有機物A的分子式為C8H8O，A經(jīng)過一系列反應得到芳香醛E，結合信息中醛與HCN的加成反應，可知A含有C=O雙鍵，A與HCN發(fā)生加成反應生成B，B發(fā)生水解反應生成C，C在濃硫酸、加熱條件下生成D，D能使溴的四氯化碳溶液褪色，應為發(fā)生消去反應，D被臭氧氧化生成E與F，F(xiàn)繼續(xù)被氧化生成G，G的相對分子質量為90，則G為HOOC-COOH，F(xiàn)為OHC-COOH，E為苯甲醛，D為苯丙烯酸，C為2-羥基-3-苯基丙酸，B為，A的結構簡式為?！驹斀狻浚?）由上述分析可知，A為；（2）只要含有羧基或羥基的都能發(fā)生酯化反應，在A～G中能發(fā)生酯化反應的有機物有B、C、D、F、G；（3）由于C中含有羧基、羥基，另外還可以發(fā)生酯化反應生成另一種有機物，該反應的方程式為，反應類型為酯化反應。（4）C的同分異構體有多種，其中符合下列要求的有機物有多種，①能與3molNaOH溶液反應，說明含有酚羥基、羧酸與酚形成的酯基；②苯環(huán)上的一鹵代物只有一種，說明苯環(huán)上含有1種氫原子；③能發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基，再結合①可知，酯基為甲酸與酚形成的酯基，滿足條件的有機物的結構簡式為：和。（5）C中羧基和4-甲基-2，3-戊二醇中的兩個羥基發(fā)生酯化反應生成兩種酯，C中的羥基和4-甲基-2，3-戊二醇中的兩個羥基脫水生成兩種醚，C中的羧基和羥基與4-甲基-2，3-戊二醇中的兩個羥基同時脫水可生成兩種產(chǎn)物，一共可生成6種產(chǎn)物。25、（蛇形）冷凝管CH3COOH+H2O2CH3COOOH+H2O雙氧水的轉化率（利用率）過濾C儀器5“油水分離器”水面高度不變【解析】

(1)儀器6用于冷凝回流，名稱是（蛇形）冷凝管，反應器2中乙酸和雙氧水在固體催化劑加熱的條件下反應生成過氧乙酸，反應方程式為CH3COOH+H2O2CH3COOOH+H2O，故答案為：（蛇形）冷凝管；CH3COOH+H2O2CH3COOOH+H2O；(2)反應中CH3COOOH過量，可以使反應持續(xù)正向進行，提高雙氧水的轉化率，反應器2中為過氧乙酸、為反應完的反應物及固體催化劑的混合物，可采用過濾的方法得到粗產(chǎn)品，故答案為：雙氧水的轉化率（利用率）；過濾；(3)由于乙酸丁酯可與水形成沸點更低的混合物，利于水的蒸發(fā)，從而可以提高過氧乙酸的產(chǎn)率，因此C選項正確，故答案為：C；(4)乙酸和雙氧水在固體催化劑加熱的條件下反應生成過氧乙酸和水，當儀器5中的水面高度不再發(fā)生改變時，即沒有H2O生成，反應已經(jīng)結束，故答案為：儀器5“油水分離器”水面高度不變；(5)已知I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－，由得失電子守恒、元素守恒可知：雙氧水與高錳酸鉀反應，由得失電子守恒可知：則樣品中含有n(CH3COOOH)=(1.15V1×11-3-1.15V2×11-3)mol，由公式可得，樣品中的過氧乙酸的濃度為，故答案為：?！军c睛】本題的難點在于第(5)問，解答時首先要明確發(fā)生的反應，再根據(jù)得失電子守恒和元素守恒建立關系式，得到樣品中過氧乙酸的物質的量，進而求得其濃度。26、D飽和食鹽水除去揮發(fā)出的HClCl2+H2O+AgNO3=AgCl↓+HClO+HNO36.9mol/LC偏小足量鋅粒殘余清液使氣體冷卻到室溫調(diào)整量氣管兩端液面相平A【解析】

(1)根據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件選擇合適的裝置，從氯氣中的雜質氣體氯化氫，考慮除雜試劑，用飽和食鹽水，氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，鹽酸再與硝酸銀反應，生成氯化銀和硝酸；(2)為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，量取試樣25.00mL，用1.500mol?L-1NaOH標準溶液滴定，選擇的指示劑是甲基橙，消耗23.00mL，該次滴定測得試樣中鹽酸濃度==1.38mol/L，此濃度為稀釋5倍后作為試樣，原來的濃度應為現(xiàn)濃度的5倍；(3)與已知量CaCO3(過量)反應，稱量剩余的CaCO3質量，由于部分碳酸鈣與轉化成碳酸錳沉淀，稱量剩余的固體質量會偏大；(4)依據(jù)鋅粒與稀鹽酸反應生成氫氣進行分析解答；(5)甲同學的方案：鹽酸揮發(fā)，也會與硝酸銀反應，故反應有誤差；【詳解】(1)根據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件選擇合適的裝置，此裝置為固液加熱型，A．O2用高錳酸鉀或氯酸鉀與二氧化錳加熱制取，用的是固固加熱型，不符合題意，故A不符合題意；B．H2用的是鋅與稀硫酸反應，是固液常溫型，故B不符合題意；C．CH2=CH2用的是乙醇和濃硫酸反應，屬于液液加熱型，要使用溫度計，故C不符合題意；D．HCl用的是氯化鈉和濃硫酸反應，屬于固液加熱型，故D符合題意；氯氣中的雜質氣體氯化氫，考慮除雜試劑，用飽和食鹽水，氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，鹽酸再與硝酸銀反應，生成氯化銀和硝酸，由于次氯酸銀不是沉淀，次氯酸與硝酸銀不反應，化學方程式為Cl2+H2O+AgNO3=AgCl↓+HClO+HNO3；(2)量取試樣25.00mL，用1.500mol?L?1NaOH標準溶液滴定，消耗23..00mL，該次滴定測得試樣中鹽酸濃度為，由c(HCl)?V(HCl)=c(NaOH)?V(NaOH)，該次滴定測得試樣中鹽酸濃度==1.38mol/L，此濃度為稀釋5倍后作為試樣，原來的濃度應為現(xiàn)濃度的5倍=1.38×5=6.9mol/L；(3)根據(jù)題意碳酸錳的Ksp比碳酸鈣小，由于部分碳酸鈣與轉化成碳酸錳沉淀，稱量剩余的固體質量會偏大，這樣一來反應的固體減少，實驗結果偏??；(4)化學反應釋放熱量，氣體體積具有熱脹冷縮的特點。使Zn粒進入殘余清液中讓其發(fā)生反應。這樣殘余清液就可以充分反應，如果反過來，殘余清液不可能全部轉移到左邊。若殘余清液轉移到左邊則會殘留在Y型管內(nèi)壁，導致產(chǎn)生氣體的量減少，使測定的鹽酸濃度偏小，丁方案：余酸與足量Zn反應放熱，壓強對氣體的體積有影響該反應是在加熱條件下進行的，溫度升高氣體壓強增大，如果不回復到原溫度，相當于將氣體壓縮了，使得測出的氣體的體積減小。故溫度要恢復到原溫度時，同時上下移動右端的漏斗，使兩端的液面的高度相同，視線要與液體的凹液面相切，讀取測量氣體的體積。故讀氣體體積時要保證冷卻到室溫，并且壓強不再發(fā)生變化，即調(diào)整量氣管兩端液面相平；(5)與足量AgNO3溶液反應，稱量生成的AgCl質量，鹽酸揮發(fā)的話，加入足量的硝酸銀溶液求出氯離子的量偏大，會有誤差。27、干燥管防止空氣中的、進入U形管，干擾碳酸鈉含量測定偏低【解析】

工業(yè)純堿與過量稀硫酸反應放出CO2，測定生成的CO2質量可計算樣品純度。【詳解】（1）圖中儀器D為干燥管，其中盛放堿石灰可防止裝置C中的堿石灰吸收空氣中的CO2和H2O，影響測定結果。（2）裝置A中生成的CO2會部分殘留在裝置A、B中，使裝置C測得的CO2質量偏小，進而計算得到的純度偏低?！军c睛】進行誤差分析，首先要明確測定原理，再分析裝置、試劑、操作等對測定數(shù)據(jù)的影響，利用計算公式得出結論。28、3s23p15鉀先與水反應生成KOH，KOH再與氯化鋁反應生成氫氧化鋁，無法得到單質鋁Al3++3e-=Al利用Ba的沸點比Al的低，Ba以氣體逸出，使平衡右移Al3+＞H-＞Li+＞H+2LiAlH42LiH＋2Al＋3H2↑