高中化學(xué)必修2歸納與整理“百校聯(lián)賽”一等獎(jiǎng)

歸納與整理第一頁(yè)，共三十頁(yè)。第二頁(yè)，共三十頁(yè)。第三頁(yè)，共三十頁(yè)。海水資源的開(kāi)發(fā)利用第四頁(yè)，共三十頁(yè)。蒸餾法技術(shù)成熟，但成本高電滲析法離子交換法成本低，但未能大量生產(chǎn)目前正迅速發(fā)展海水淡化直接利用海水進(jìn)行循環(huán)冷卻一、海水水資源的利用第五頁(yè)，共三十頁(yè)。一、海水水資源的利用水，下進(jìn)上出加入沸石或碎瓷片液體體積不超過(guò)燒瓶體積1/3溫度計(jì)水銀球處于支管口附近蒸餾法原理：加熱到水的沸點(diǎn)，使水汽化變成水蒸氣，再冷凝得淡水裝置：燒瓶加熱須墊石棉網(wǎng)第六頁(yè)，共三十頁(yè)。（2）金屬熔點(diǎn)不同的解釋金屬鍵強(qiáng)弱差別很大，所以金屬熔點(diǎn)不同。金屬原子價(jià)電子越多，原子半徑越小，金屬離子與自由電子的作用力就越強(qiáng)，晶體的熔沸點(diǎn)就越高，反之越低。一、海水水資源的利用電滲析法裝置原理用薄膜淡化海水的新技術(shù)，它使用的是一種離子交換膜。陰、陽(yáng)離子交換膜交替排列在電滲析法設(shè)備的兩大電極板之間，組成了多個(gè)相互獨(dú)立的隔室。通電后海水中的陽(yáng)離子和陰離子在電場(chǎng)的作用下滲出膜外，于是海水得到淡化。第七頁(yè)，共三十頁(yè)。（2）金屬熔點(diǎn)不同的解釋金屬鍵強(qiáng)弱差別很大，所以金屬熔點(diǎn)不同。金屬原子價(jià)電子越多，原子半徑越小，金屬離子與自由電子的作用力就越強(qiáng)，晶體的熔沸點(diǎn)就越高，反之越低。一、海水水資源的利用離子交換法原理：裝置：人工合成的離子交換樹(shù)脂結(jié)構(gòu)中帶有許多H+或OH-。海水淡化時(shí)，陰離子能和海水中的氯離子交換，陽(yáng)離子和海水中的鈉離子交換。第八頁(yè)，共三十頁(yè)。實(shí)戰(zhàn)演練例：現(xiàn)代海水的淡化方法是使海水按順序通過(guò)兩種離子交換劑，其流程如圖所示：現(xiàn)有氫型陽(yáng)離子交換樹(shù)脂(HR)和羥型陰離子交換樹(shù)脂(ROH)，則在圖中的離子交換柱中應(yīng)分別裝入的離子交換樹(shù)脂是，并說(shuō)明理由。解析：通過(guò)以上分析知，A柱為HR、B柱為ROH。若先通過(guò)ROH，溶液中會(huì)生成較多的OH-，使Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀，造成交換柱堵塞而使海水淡化失敗，所以先通入HR后通過(guò)ROH。點(diǎn)評(píng)：本題考查了海水資源的淡化，明確離子交換樹(shù)脂交換原理是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合Mg(OH)2的性質(zhì)分析解答，題目難度不大第九頁(yè)，共三十頁(yè)。太陽(yáng)能蒸發(fā)海水示意圖：第十頁(yè)，共三十頁(yè)。元素每立方公里海水Cl1900萬(wàn)噸Na1050萬(wàn)噸Mg135萬(wàn)噸S88.5萬(wàn)噸Ca40萬(wàn)噸K38萬(wàn)噸Br6.5萬(wàn)噸C2.8萬(wàn)噸Sr0.8萬(wàn)噸二、海水化學(xué)資源的開(kāi)發(fā)利用第十一頁(yè)，共三十頁(yè)。探究一：海水化學(xué)資源的開(kāi)發(fā)——海水提鈉第十二頁(yè)，共三十頁(yè)。海水曬鹽氯化鈉除食用外還有哪些用途？第十三頁(yè)，共三十頁(yè)。第十四頁(yè)，共三十頁(yè)。1、閱讀教材P91頁(yè)實(shí)驗(yàn)4-2，根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟，畫(huà)出海帶提碘的實(shí)驗(yàn)流程圖，并寫(xiě)出離子反應(yīng)方程式。注意：

海帶中的碘是以I-的形式存在，提取時(shí)用適當(dāng)?shù)难趸瘎⑵溲趸蒊2,再萃取出來(lái)。（1）稱取3g干海帶，用刷子把干海帶表面的附著物刷凈（不要用水洗，有I-）。將海帶剪碎，用酒精潤(rùn)濕（便于灼燒）后，放在坩堝中。

（2）用酒精燈灼燒盛有海帶的坩堝，至海帶完全成灰，停止加熱，冷卻。

（3）將海帶灰轉(zhuǎn)移到小燒杯中，再向燒杯中加入10ml蒸餾水，攪拌，煮沸2min－3min，使可溶物溶解，過(guò)濾。

（4）向?yàn)V液中滴入幾滴稀硫酸，再加入約1mlH2O2溶液，觀察現(xiàn)象。（5）取少量上述濾液，加幾滴淀粉溶液，觀察現(xiàn)象。

探究二：海水化學(xué)資源的開(kāi)發(fā)——海帶提碘第十五頁(yè)，共三十頁(yè)。海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)流程圖海帶灼燒灰燼浸取濾渣濾液過(guò)濾濁液稀硫酸、H2O2溶液碘I2CCl4萃取、分液蒸餾2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O含I2溶液()()()離子反應(yīng)方程式：第十六頁(yè)，共三十頁(yè)。探究三：海水化學(xué)資源的開(kāi)發(fā)——海水提溴第十七頁(yè)，共三十頁(yè)。1、請(qǐng)同學(xué)們認(rèn)真閱讀教材P91資料卡片，小組討論，畫(huà)出海水提溴的工業(yè)流程圖，并寫(xiě)出過(guò)程中的反應(yīng)方程式。注意事項(xiàng)：以物質(zhì)轉(zhuǎn)化為主線(1)向預(yù)先酸化的海水中通入適量的氯氣，使溴離子轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)；(2)接著通入空氣和水蒸汽，將溴單質(zhì)吹入盛有SO2溶液的吸收塔內(nèi)轉(zhuǎn)化成氫溴酸以達(dá)到富集的目的；(3)向吸收塔內(nèi)的溶液中通入適量的氯氣，將其氧化得溴單質(zhì)。液溴(Br2)第十八頁(yè)，共三十頁(yè)。海水提溴的工業(yè)流程圖酸化濃縮海水Cl2一次氧化稀溴水

通入熱空氣吹出通入SO2濃溴水含HBr溶液吸收塔Cl2二次氧化Br2分離提純①②③空氣吹出法化學(xué)方程式：2NaBr＋Cl2===Br2

＋2NaClBr2

＋SO2

＋2H2O===2HBr＋H2SO42HBr＋Cl2===Br2

＋2HCl第十九頁(yè)，共三十頁(yè)。探究四：海水化學(xué)資源的開(kāi)發(fā)——海水提鎂第二十頁(yè)，共三十頁(yè)。1、請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)問(wèn)題提示，小組討論，畫(huà)出海水提鎂的工業(yè)流程圖。問(wèn)題原因海水中鎂以什么形式存在？鎂離子電解熔融氯化鎂先將鎂離子從海水中沉淀出來(lái)，再與鹽酸反應(yīng)如何將鎂離子還原為鎂單質(zhì)？如何得到氯化鎂？選擇什么沉淀劑來(lái)沉淀鎂離子？氫氧根離子選擇哪種氫氧化物更廉價(jià)？第二十一頁(yè)，共三十頁(yè)。引入海水貝殼（CaCO3)過(guò)濾網(wǎng)工業(yè)制鎂流程沉降池過(guò)濾槽Mg(OH)2鹽酸鍛燒產(chǎn)物電解MgCl2金屬鎂MgCl2溶液鍛燒與水反應(yīng)氯氣第二十二頁(yè)，共三十頁(yè)。第二十三頁(yè)，共三十頁(yè)。第二十四頁(yè)，共三十頁(yè)?？尚行栽瓌t、節(jié)約性原則、簡(jiǎn)約性原則、綠色化學(xué)原則原料廉價(jià)易得預(yù)處理初步除掉雜質(zhì)核心反應(yīng)考慮可能的副反應(yīng)分離提純沉淀、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶等分離操作考慮分離條件：PH、溫度等目標(biāo)產(chǎn)物實(shí)驗(yàn)?zāi)康牧鞒虉D問(wèn)題的思路和方法:以物質(zhì)轉(zhuǎn)化為主線第二十五頁(yè)，共三十頁(yè)。本課小結(jié)提鈉提碘提鎂提溴海水資源（提水）第二十六頁(yè)，共三十頁(yè)。未來(lái)海洋空間利用第二十七頁(yè)，共三十頁(yè)。查閱資料，了解海水中鉀等元素的提取方法。2.提前了解氯堿、氨堿的工業(yè)的流程。第二十八頁(yè)，共三十頁(yè)。謝謝第二十九頁(yè)，共三十頁(yè)。內(nèi)容總結(jié)歸納與整理。蒸餾法。原理：加熱到水的沸點(diǎn)，使水汽化變成水蒸氣，再冷凝得淡水。用薄膜淡化海水的新技術(shù)，它使用的是一種離子交換膜。陰、陽(yáng)離子交換膜交替排列在電滲析法設(shè)備的兩大電極板之間，組成了多個(gè)相互獨(dú)立的隔室。通電后海水中的陽(yáng)離子和陰離子在電場(chǎng)的作用下滲出膜外，于是海水得到淡化。探究一：海水化學(xué)資源的開(kāi)發(fā)——海水提鈉。海帶中