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初三化學下冊溶解度一、概念及基本原理1.溶解度的定義溶解度是指在一定溫度和壓強下,單位體積溶劑能夠溶解的溶質最大的量。通常用溶質在100g溶劑中的質量來表示。2.影響溶解度的因素溶解度受到以下因素的影響:溫度:一般來說,溶解度隨著溫度的升高而增大。這是因為溫度升高會使溶劑分子的熱運動加劇,溶質分子在溶劑中的散布變得更加充分。壓強:對固體和液體溶質來說,壓強對溶解度的影響較小。但對氣體溶質來說,壓強增大會使氣體溶質在溶液中的溶解度增大。溶質的性質:不同的溶質具有不同的溶解度特點,有些溶質易溶于溶劑,有些則不易溶解。二、溶解度與溶解過程1.溶解的定義和溶解過程溶解是指溶質在溶劑中形成均勻的溶液的過程。溶解過程可以分為離子化和散布過程。離子化:離子化過程是指溶質分子或離子在溶劑中斷裂成離子的過程。例如,NaCl溶解在水中時,NaCl的晶體結構會斷裂,形成Na+和Cl-離子。散布:散布過程是指離子或分子在溶劑中的散布過程。經(jīng)過離子化后的溶質離子會在溶劑中做無序運動,與溶劑分子混合。2.溶解度與溶質的屬性溶質的性質對溶解度有較大的影響。根據(jù)溶質對溶解度的影響,可以將溶質分為易溶性溶質和難溶性溶質兩類。易溶性溶質:易溶性溶質是指在一定的溫度和壓強下能夠充分溶解在溶劑中的溶質。例如,NaCl在水中的溶解度較大,屬于易溶性溶質。難溶性溶質:難溶性溶質是指在一定的溫度和壓強下只能部分溶解在溶劑中的溶質。例如,CaCO3在水中的溶解度較小,屬于難溶性溶質。三、溶解度的應用1.濃度的計算溶解度和濃度有一定的關系。濃度是指溶質在溶劑中的質量或摩爾濃度。通過溶解度可以計算溶質的濃度。以溶解度為s的溶質來說,溶質在100g溶劑中的質量為100s。以溶解度為c的溶質來說,溶質在1000cm3溶劑中的摩爾濃度為c。2.共存溶解度共存溶解度指的是在一定溫度下,兩種或多種物質同時溶解在溶劑中的溶質最大量。共存溶解度的變化可以對溶液系統(tǒng)的平衡狀態(tài)有所了解。3.溶解度曲線溶解度曲線是指在一定溫度下,將溶質在溶劑中的質量與溶液濃度之間的關系用曲線表示出來的圖像。通過溶解度曲線的變化可以了解溶質隨溫度和濃度變化的規(guī)律。四、總結溶解度是指在一定溫度和壓強下,單位體積溶劑能夠溶解的溶質最大的量。溶解度受到溫度、壓強和溶質的性質等因素的影響。通過溶解度可以計算濃度,并可以進一步了解

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