2022屆四川省南山中學(xué)高三第一次模擬考試化學(xué)試卷含答案解析

2022屆高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。

3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

l.CuI是有機(jī)合成的一種催化劑，受熱易氧化。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)向CuSO4與Nai的混合溶液中通入Sth制備CuI（2CuSO4

+2Nal+SO，+2H，O△2Cu1I+2H，Sd+Na，SfhL下列實(shí)驗(yàn)原理和裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

制備SO2

制備Cui并制備少量含SO2的溶液

c.jiA,將Cui與母液分離并用裝置制得的含SO2的溶液洗滌沉淀

加熱干燥濕的Cui固體

2.下判說(shuō)法正確的是

A.常溫下，c(C「)均為O.lmol/LNaCI溶液與NH4cl溶液，pH相等

B.常溫下，濃度均為O.lmol/L的CH3coOH溶液與HC1溶液，導(dǎo)電能力相同

C.常溫下，HC1溶液中c(C1)與CH3coOH溶液中c(CH3COO)相等，兩溶液的pH相等

D.室溫下，等物質(zhì)的量濃度的CEhCOOH溶液和NaOH溶液等體積混合，所得溶液呈中性

3.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()

A.用氯化鐵溶液腐蝕銅板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

B.向AgCl懸濁液中滴加KI溶液：Ag++I=AgI；

C.向明研溶液中滴加硫化鈉溶液：2Al"+3S2-=ALS31

2+

D.向NaHCCh溶液中滴加少量Ca(OH)2溶液：Ca+OH+HCO3=CaCO3；+H2O

4.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()

A.用酸化的H2O2氧化海帶灰浸出液中的碘：2I+H2O2=l2+2OH

+3+

B.用稀氫碘酸溶液除去鐵制品表面的鐵銹：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

2+2

C.NaHSCh溶液中力口Ba(OH)2溶液至中性：Ba+2OH+2H+SO4=BaSO41+2H2O

2

D.NH4HCO3溶液與足量的NaOH溶液混合：HCO3+OH=CO3+H2O

5.中華民族有著光輝燦爛的發(fā)明史，下列發(fā)明創(chuàng)造不涉及氧化還原反應(yīng)的是

A.火法煉銅B.轉(zhuǎn)輪排字C.糧食釀酒D.鉆木取火

6.下表中的實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚰艿贸鱿鄳?yīng)結(jié)論的是()

選

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論

項(xiàng)

室溫下，將BaSO《投入飽和Na2c03溶液中充分反應(yīng)，向過(guò)濾后

A驗(yàn)證Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)

所得固體中加入足量鹽酸，固體部分溶解且有無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生

將混有Ca(OH)2雜質(zhì)的Mg(OH)2樣品放入水中，攪拌，成漿狀

除去Mg(OH)2樣品中Ca(OH)2雜

B后，再加入飽和MgCL溶液，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，用蒸儲(chǔ)水洗凈沉

質(zhì)

淀。

向KNCh和KOH混合溶液中加入鋁粉并加熱，管口放濕潤(rùn)的紅

C-被氧化為N%

色石蕊試紙，試紙變?yōu)樗{(lán)色

室溫下，用pH試紙測(cè)得：().lmol/LNa2s溶液pH約為10,

DHSO3結(jié)合H+的能力比SO的的強(qiáng)

O.lmol/LNaHSCh溶液pH約為5

A.AD.D

7.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是()

A.二氧化碳分子的比例模型

B.芳香燃的組成通式C?H2n-6(n>6)

C.0C、Me原子結(jié)構(gòu)示意圖均可表示為024

D.羥基的電子式()：||

8.CPAE是蜂膠的主要活性成分，也可由咖啡酸合成

CH=CHCOOH

HtO

物H徽

下列說(shuō)法不正確的是

A.咖啡酸分子中所有原子可能處在同一個(gè)平面上

B.可用金屬Na檢測(cè)上述反應(yīng)是否殘留苯乙醇

C.Imol苯乙醇在O2中完全燃燒，需消耗10mol02

D.1molCPAE與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3moiNaOH

9.已知M是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.11g硫化鉀和過(guò)氧化鉀的混合物，含有的離子數(shù)目為0.4NA

B.28g聚乙烯({CH—CH+)含有的質(zhì)子數(shù)目為16N,*

C.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mLsO2溶于水制成100mL溶液，H2sO3、HSO；、SOj三者數(shù)目之和為0.()1"、

D.含63gHN(h的濃硝酸與足量銅完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.50NA

10.軸烯(Radialene)是一類(lèi)獨(dú)特的環(huán)狀烯燃，其環(huán)上每一個(gè)碳原子都接有一個(gè)雙鍵，含n元環(huán)的軸烯可以表示為[n]

軸烯，如下圖是三種簡(jiǎn)單的軸烯。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

M★

[4]軸烯(b)[5]軸烯(c)

A.a分子中所有原子都在同一個(gè)平面上B.b能使酸性KMnCh溶液褪色

D.軸烯的通式可表示為C2nH2n(n>3)

11.電解合成1,2一二氯乙烷的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列說(shuō)法中不正確的是()

A.該裝置工作時(shí)，陰極區(qū)溶液中的離子濃度不斷增大

B.液相反應(yīng)中，C2H4被CuCk氧化為1,2一二氯乙烷

C.X、Y依次為陽(yáng)離子交換膜、陰離子交換膜

D.該裝置總反應(yīng)為CH2=CH2+2H2O+2NaCl電解H2t+2NaOH+ClCH2cH2cl

12.A.B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次遞增的六種短周期主族元素，A的單質(zhì)是最理想的燃料。C原子次外層電子

數(shù)是最外層的1/3,E與C同主族，下列說(shuō)法不正確的是

A.元素D與A一定形成共價(jià)化合物

B.元素B可能與元素A形成多種共價(jià)化合物

C.F最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物定是一種強(qiáng)酸

D.若元素D是非金屬元素，則D的單質(zhì)可能是良好的半導(dǎo)體材料

13.（實(shí)驗(yàn)中學(xué)2022模擬檢測(cè)）煉鋼時(shí)常用的氧化劑是空氣（或純氧）.煉鋼過(guò)程中既被氧化又被還原的元素是（）

A.鐵B.硫C.氧D.碳

14.通過(guò)下列反應(yīng)不可能一步生成MgO的是

A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.復(fù)分解反應(yīng)D.置換反應(yīng)

15.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.18gD2O和18gH20中含有的質(zhì)子數(shù)均為IONA

B.2L0.5mol?L-H2s溶液中含有的H+離子數(shù)為2NA

C.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D.密閉容器中2moiSth與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

16.2022年世界環(huán)境日主題為“塑戰(zhàn)速?zèng)Q”。下列做法不應(yīng)該提倡的是

A.使用布袋替代一次性塑料袋購(gòu)物

B.焚燒廢舊塑料以防止“白色污染”

C.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料

D.用高爐噴吹技術(shù)綜合利用廢塑料

17.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，氣態(tài)分子斷開(kāi)1mol化學(xué)鍵的能量稱(chēng)為鍵能。已知H—H、H—O和0=0鍵的鍵能分別為436kJmol

-1、463kJmo「i和495kJmo「i。下列熱化學(xué)方程式正確的是

A.斷開(kāi)1molH2O⑴中的H—O鍵需要吸收926kJ的能量

1

B.2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）AZ/=-485kJ-moF

1

C.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）AH=+485kJ-moF

-1

D.2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）A/7=-485kJmol

18.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.食用單晶冰糖的主要成分是單糖B.硫酸亞鐵可用作袋裝食品的脫氧劑

C.用水玻璃浸泡過(guò)的紡織品可防火D.傳播新冠病毒的氣溶膠具有膠體性質(zhì)

19.（衡水中學(xué)2022模擬檢測(cè)）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）

A.1mol氨基（一NH2）中所含的質(zhì)子數(shù)為9NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L單質(zhì)溪所含有的原子數(shù)目為2NA

C.100mL0.1mol-L-*CH3COONa溶液含CH3co（K的數(shù)目是O.OINA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCL與過(guò)量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA

20.高能LiFePCh電池，多應(yīng)用于公共交通。電池中間是聚合物的隔膜，主要作用是在反應(yīng)過(guò)程中只讓Li+通過(guò)，結(jié)

構(gòu)如圖所示:

已知原理為（1-x）LiFePCh+xFePCh+LixCn三丞kLiFePCh+nC。下列說(shuō)法不正確的是（）

A.充電時(shí)，Li+向左移動(dòng)

B.放電時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線、用電器、導(dǎo)線到正極

C.充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為xLi++xe-+nC=LixCn

+

D.放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為(1-x)LiFePO4+xFePO4+xLi+xe=LiFePO4

21.已知：25C時(shí)，有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)，下列選項(xiàng)中正確的是

弱酸H2C2O4CH3COOHHCNH2CO3

Kii=5.9xl0-2Kii=4.3xl0-7

電離常數(shù)Ki1.8x1054.9x10“。

5

Ki2=6.4xl0-Ki2=5.6xl0"

A.等物質(zhì)的量濃度的溶液pH關(guān)系：NaHCO3>NaCN>CH3COONa>NaHC2O4

B.反應(yīng)NaHC2O4+NaHCO3-Na2c2O4+H2O+CO2T能發(fā)生

C.等體積等物質(zhì)的量濃度的溶液中離子總數(shù)：NaCN>CH3COONa

D.Na2cO3溶液中2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO/)+c(H2CO3)

22.已知A、B、C、D為由短周期元素組成的四種物質(zhì)，它們有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，且D為強(qiáng)電解質(zhì)(其他相關(guān)物質(zhì)

可能省略)。

A————>B————>C----~~>D

下列說(shuō)法不正確的是()

A.若A是共價(jià)化合物,則A和D有可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)

B.若A為非金屬單質(zhì)，則其組成元素在周期表中的位置可能處于第二周期第WA族

C.若A為非金屬單質(zhì)，則它與Mg反應(yīng)的產(chǎn)物中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比可能為2：3

D.若A是金屬或非金屬單質(zhì)，則常溫下O.lmol/L的D溶液中由水電離出的c(H+)可能為10"3moI/L

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)(華中師大附中2022模擬檢測(cè))某研究小組以甲苯為原料，設(shè)計(jì)以下路徑合成藥物中間體M和R?；卮?/p>

下列問(wèn)題：

③K或J

(l)C中的官能團(tuán)的名稱(chēng)為,F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,A-B的反應(yīng)類(lèi)型為.

(2)D―E的反應(yīng)方程式為.

(3)M物質(zhì)中核磁共振氫譜中有組吸收峰。

(4)至少寫(xiě)出2個(gè)同時(shí)符合下列條件試劑X的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

()

①只有一個(gè)苯環(huán)且苯環(huán)上的一氯取代物只有2種②遇FeCh溶液顯紫色③分子中含I

一(\H-

HOCH2OH

⑸設(shè)計(jì)由甲苯制備R(.-)的合成路線(其它試劑任選)。

24、(12分)含氧有機(jī)物甲可用來(lái)制取多種有用的化工產(chǎn)品，合成路線如圖:

Oil

已知：I.RCHOIUCN（）H-

RCUCOOII

3H<>H+

n.RCOOHs<x1>RCOClK<HIRCOOR^R,R，代表煌基)

(1)甲的含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是一。寫(xiě)出檢驗(yàn)該官能團(tuán)常用的一種化學(xué)試劑的名稱(chēng)

(2)寫(xiě)出己和丁的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：己_,丁

(3)乙有多種同分異構(gòu)體，屬于甲酸酯，含酚羥基，且酚羥基與酯的結(jié)構(gòu)在苯環(huán)鄰位的同分異構(gòu)體共有一種。

(4)在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)時(shí)，丁與辛消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為一。

(5)庚與M合成高分子樹(shù)脂的化學(xué)方程式為一。

+2322

25、(12分)某溶液X含有H+、AF+、NH4>Fe\Fe\HCO3、S\SO4\Cl\OW中的一種或幾種，取該溶液

進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和相關(guān)數(shù)據(jù)(氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)如下：

(1)通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程，一定不存在的離子是

(2)反應(yīng)①中生成A的離子方程式為

(3)若測(cè)得X溶液中c(H+)=6molL-1,則X溶液中(填“含”或“不含”)Fe3+,c(Fe3+)=mol-L」(若填不含,

則不需計(jì)算)，X溶液中c(Cr尸mol-L'o

26、(10分)碘酸鈣［Ca(IO3)2］是重要的食品添加劑。實(shí)驗(yàn)室制取Ca(IO3?H2O的實(shí)驗(yàn)流程:

H2OCI2

L的CCL溶液水層--?Ca(IO3)2,HiO

CCh

已知：碘酸是易溶于水的強(qiáng)酸，不溶于有機(jī)溶劑。

h的CC3容液+水

圖1

(1)轉(zhuǎn)化步驟是為了制得碘酸，該過(guò)程在圖1所示的裝置中進(jìn)行，當(dāng)觀察到反應(yīng)液中紫紅色接近褪去時(shí)，停止通入

氯氣。

①轉(zhuǎn)化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為?

②轉(zhuǎn)化過(guò)程中CC14的作用是o

③為增大轉(zhuǎn)化過(guò)程的反應(yīng)速率，可采取的措施是.

(2)將CCL與水層分離的玻璃儀器有燒杯、o除去HIO3水溶液中少量L單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作為

，直至用淀粉溶液檢驗(yàn)不出碘單質(zhì)的存在。

(3)已知：①Ca(Kh)2?6H2O是一種難溶于水的白色固體，在堿性條件下不穩(wěn)定。

②Ca(ICh)2?6H2O加熱升溫過(guò)程中固體的質(zhì)量變化如圖2所示。

498

498

學(xué)信a

b

望春

自M

處運(yùn)

二

舊

V

既一

痣

<運(yùn)

56

498

160

100

540

380

330

溫度/七

圖2

H）

：Ca（O

試劑

用的

須使

中必

。［實(shí)驗(yàn)

中

層

水

案：向

驗(yàn)方

的實(shí)

3）2HO

Ca（IO

，制取

原料

層為

的水

碘后

以除

設(shè)計(jì)

2

2

液

Ch溶

、AgN

粉末

性。

還原

強(qiáng)的

有極

，腫

成肺

能生

反應(yīng)

溶液

酸鈉

次氯

氨和

明，

料表

品。資

業(yè)產(chǎn)

的工

重要

一種

D是

（N2H

）臍

（12分

27、

胱：

制取

裝置

下圖

可用

式;

化學(xué)

鹽的

成的

能生

應(yīng)可

酸反

與硫

出臍

,寫(xiě)

______

式___

的電子

寫(xiě)出臍

（1）

式；

方程

化學(xué)

應(yīng)的

中反

置A

（2）裝

不能過(guò)

溶液時(shí)