新教材2024高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)考前搶分專練4實驗工藝流程之“小題大做”

專練4實驗、工藝流程之“小題大做”1．實驗室中使用鹽酸、硫酸和硝酸時，對應(yīng)關(guān)系錯誤的是()A．稀鹽酸：配制AlCl3溶液B．稀硫酸：蔗糖和淀粉的水解C．稀硝酸：清洗附有銀鏡的試管D．濃硫酸和濃硝酸的混合溶液：苯的磺化2．下列實驗裝置(部分夾持裝置略)或現(xiàn)象錯誤的是()A.滴入酚酞溶液B.吸氧腐蝕C.鈉的燃燒D.石蠟油的熱分解3.實驗室用基準Na2CO3配制標準溶液并標定鹽酸濃度，應(yīng)選甲基橙為指示劑，并以鹽酸滴定Na2CO3標準溶液。下列說法錯誤的是()A.可用量筒量取25.00mLNa2CO3標準溶液置于錐形瓶中B.應(yīng)選用配帶塑料塞的容量瓶配制Na2CO3標準溶液C.應(yīng)選用燒杯而非稱量紙稱量Na2CO3固體D.達到滴定終點時溶液顯橙色4．下列說法正確的是()A.圖①裝置可用于制取并收集氨氣B.圖②操作可排出盛有KMnO4溶液滴定管尖嘴內(nèi)的氣泡C.圖③操作俯視刻度線定容會導(dǎo)致所配溶液濃度偏大D.圖④裝置鹽橋中陽離子向ZnSO4溶液中遷移5．化學(xué)是以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)。下列實驗操作或做法正確且能達到目的的是()選項操作或做法目的A將銅絲插入濃硝酸中制備NOB將密閉燒瓶中的NO2降溫探究溫度對平衡移動的影響C將溴水滴入KI溶液中，加入乙醇并振蕩萃取溶液中生成的碘D實驗結(jié)束，將剩余NaCl固體放回原試劑瓶節(jié)約試劑6.根據(jù)實驗?zāi)康?，下列實驗及現(xiàn)象、結(jié)論都正確的是()選項實驗?zāi)康膶嶒灱艾F(xiàn)象結(jié)論A比較CH3COO－和HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))的水解常數(shù)分別測濃度均為0.1mol·L－1的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者Kh(CH3COO－)<Kh(HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)))B檢驗鐵銹中是否含有二價鐵將鐵銹溶于濃鹽酸，滴入KMnO4溶液，紫色褪去鐵銹中含有二價鐵C探究氫離子濃度對CrOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))相互轉(zhuǎn)化的影響向K2CrO4溶液中緩慢滴加硫酸，黃色變?yōu)槌燃t色增大氫離子濃度，轉(zhuǎn)化平衡向生成Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))的方向移動D檢驗乙醇中是否含有水向乙醇中加入一小粒金屬鈉，產(chǎn)生無色氣體乙醇中含有水7.侯德榜是我國近代著名的化學(xué)家，他提出的聯(lián)合制堿法得到世界各國的認可，其工業(yè)流程如圖。下列說法錯誤的是()A．該工藝流程中沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)B．應(yīng)該向“飽和食鹽水”中先通入過量CO2，再通入NH3C．向濾液中通入NH3，可減少溶液中的HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))，有利于NH4Cl析出D．最終所得“母液”可循環(huán)利用8．以鋁土礦粉(主要含Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金屬硫酸鹽)為原料生產(chǎn)Al2O3和Fe3O4的部分流程如下：下列說法正確的是()A．“焙燒Ⅰ”時，加入少量CaO可提高礦粉中硫的去除率B．用NaOH溶液吸收過量SO2的離子方程式為：2OH－＋SO2=SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋H2OC．濾液中通入足量CO2，過濾后可得到Al2O3D．無氧條件下進行“焙燒Ⅱ”時，理論上消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)＝1∶169．NiSO4·6H2O易溶于水，其溶解度隨溫度升高明顯增大。以電鍍廢渣(主要成分是NiO，還有CuO、FeO等少量雜質(zhì))為原料制備該晶體的流程如下：下列敘述錯誤的是()A．溶解廢渣時不能用稀鹽酸代替稀H2SO4B．除去Cu2＋可采用FeSC．流程中a－b的目的是富集NiSO4D．“操作Ⅰ”為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶10．高鐵酸鉀(K2FeO4)具有強氧化性，是一種環(huán)保、高效、多功能的飲用水處理劑，可以用如下流程進行制備。下列說法正確的是()A．“酸溶”前，可用熱的Na2CO3溶液處理鐵屑表面的油污B．“氧化”過程的離子方程式為2Fe2＋＋O2＋4H＋=2Fe3＋＋2H2OC.“制備Na2FeO4”中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶3D．“轉(zhuǎn)化”中析出K2FeO4晶體的原因可能是相同條件下其溶解度大于Na2FeO411．氯化亞銅(CuCl)廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。以海綿銅(主要成分是Cu和少量CuO)為原料，采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)CuCl的工藝過程如圖，已知：CuCl難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化。下列說法不正確的是()A．“溶解”過程發(fā)生反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是2∶3B．“溶解”過程應(yīng)在較低溫度下進行C．“反應(yīng)”過程的離子方程式是2Cu2＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋2Cl－＋H2O=2CuCl↓＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋2H＋D．“洗滌”過程包含醇洗，其目的是加快去除CuCl表面的水分，防止水解、氧化12．用如圖所示裝置測定水中氫、氧元素的質(zhì)量比，其方法是分別測定通氫氣前后玻璃管的質(zhì)量差和U形管的質(zhì)量差，實驗測得m(H)∶m(O)>1∶8。下列對導(dǎo)致這一結(jié)果的原因的分析中，一定錯誤的是()A．Ⅰ、Ⅱ裝置之間缺少干燥裝置B．Ⅲ裝置之后缺少干燥裝置C．Ⅱ裝置中玻璃管內(nèi)有水冷凝D．CuO沒有全部被還原專練4實驗、工藝流程之“小題大做”1．解析：AlCl3為強酸弱堿鹽，在溶液中能發(fā)生水解：AlCl3＋3H2O?Al（OH）3＋3HCl，配制AlCl3溶液時，為抑制其水解，常加入稀鹽酸，A正確；蔗糖和淀粉在H2SO4作催化劑、加熱條件下會發(fā)生水解，B正確；稀硝酸具有強氧化性，能與不活潑的金屬銀發(fā)生反應(yīng)，故附有銀鏡的試管常用稀硝酸進行清洗，C正確；苯與濃硫酸和濃硝酸的混合溶液反應(yīng)生成硝基苯，屬于苯的硝化，D錯誤。答案：D2．解析：碳酸鈉和碳酸氫鈉都會因水解而使溶液顯堿性，碳酸鈉的堿性強于碳酸氫鈉，滴入酚酞溶液后，碳酸鈉溶液呈現(xiàn)紅色，碳酸氫鈉溶液呈現(xiàn)淺紅色，A正確；食鹽水為中性，鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕，試管中的氣體減少，導(dǎo)管口形成一段水柱，B正確；鈉燃燒溫度在400℃以上，玻璃表面皿不耐高溫，故鈉燃燒通常載體為坩堝或者燃燒匙，C錯誤；石蠟油發(fā)生熱分解，產(chǎn)生不飽和烴，不飽和烴與溴發(fā)生加成反應(yīng)，使試管中溴的四氯化碳溶液褪色，D正確。答案：C3．解析：量筒的精確度不高，不可用量簡量取Na2CO3標準溶液，應(yīng)該用堿式滴定管或移液管量取25.00mLNa2CO3標準溶液置于錐形瓶中，A錯誤；Na2CO3溶液顯堿性，盛放Na2CO3溶液的容器不能用玻璃塞，以防堿性溶液腐蝕玻璃產(chǎn)生有粘性的硅酸鈉溶液而將瓶塞粘住，故應(yīng)選用配帶塑料塞的容量瓶配制Na2CO3標準溶液，B正確；Na2CO3有吸水性且有一定的腐蝕性，故應(yīng)選用燒杯而非稱量紙稱量Na2CO3固體，C正確；Na2CO3溶液顯堿性，甲基橙滴入Na2CO3溶液中顯黃色，當?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸時，溶液由黃色突變?yōu)槌壬野敕昼娭畠?nèi)不變色即為滴定終點，故達到滴定終點時溶液顯橙色，D正確。答案：A4．解析：氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，遇冷又化合生成氯化銨，則直接加熱氯化銨無法制得氨氣，實驗室用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體的方法制備氨氣，故A錯誤；高錳酸鉀溶液具有強氧化性，會腐蝕橡膠管，所以高錳酸鉀溶液應(yīng)盛放在酸式滴定管中，不能盛放在堿式滴定管中，故B錯誤；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，俯視刻度線定容會使溶液的體積偏小，導(dǎo)致所配溶液濃度偏大，故C正確；由圖可知，鋅銅原電池中，鋅電極為原電池的負極，銅為正極，鹽橋中陽離子向硫酸銅溶液中遷移，故D錯誤；故選C。答案：C5．解析：將銅絲插入濃硝酸中生成的是NO2氣體，不是NO氣體，A錯誤；密閉燒瓶中存在平衡2NO2（g）?N2O4（g）ΔH<0，將密閉燒瓶中的NO2降溫，平衡正向移動，燒瓶中氣體顏色變淺，可探究溫度對平衡移動的影響，B正確；乙醇與水互溶，不能用乙醇萃取溶液中的碘，C錯誤；實驗結(jié)束，剩余的NaCl固體不能放回原試劑瓶，實驗室對剩余藥品的處理方法是放入指定的容器內(nèi)，集中處理，D錯誤。答案：B6．解析：A項，CH3COONH4為弱酸弱堿鹽，NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))對CH3COO－的水解有影響，可以分別測同濃度的CH3COONa與NaHCO3溶液的pH，錯誤；B項，KMnO4溶液與濃鹽酸也可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)而褪色，不能驗證溶液中是否有Fe2＋，錯誤；C項，存在可逆反應(yīng)：2CrOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))（黃色）＋2H＋?Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))（橙紅色）＋H2O，氫離子濃度增大，平衡正向移動，正確；D項，乙醇與鈉也可以發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，不能用來檢驗乙醇中是否含有水，錯誤。答案：C7．解析：向飽和食鹽水中通入CO2、NH3生成碳酸氫鈉固體，煅燒碳酸氫鈉生成碳酸鈉，同時生成的二氧化碳可以循環(huán)使用，濾液中加入NaCl并通入NH3，通過降溫結(jié)晶析出氯化銨。根據(jù)以上分析可知，該工藝流程中沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A項正確；氨氣極易溶于水，二氧化碳在水中的溶解度較小，故應(yīng)該向“飽和食鹽水”中先通入NH3，再通入CO2，B項錯誤；向濾液中通入NH3，使溶液堿性增強，可減少溶液中的HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))，有利于NH4Cl析出，C項正確；最終所得“母液”中含有鈉離子、氯離子、銨根離子等，可循環(huán)利用，D項正確。答案：B8．解析：氧化鈣和硫元素的化合物反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硫酸鈣留在礦粉中，導(dǎo)致礦粉中硫的去除率下降，A錯誤；用NaOH溶液吸收過量SO2生成亞硫酸氫鈉：OH－＋SO2=HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))，B錯誤；濾液中通入足量CO2，偏鋁酸鈉和二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀，不是Al2O3，C錯誤；無氧條件下進行“焙燒Ⅱ”，F(xiàn)eS2和Fe2O3生成四氧化三鐵，反應(yīng)為FeS2＋16Fe2O3eq\o(=,\s\up7(焙燒))2SO2＋11Fe3O4，理論上消耗的n（FeS2）∶n（Fe2O3）＝1∶16，D正確。答案：D9．解析：溶解廢渣時主要是用酸將金屬離子溶解，稀鹽酸可以達到目的，可代替稀硫酸，故A錯誤；除去Cu2＋可采用FeS，將銅離子轉(zhuǎn)化為更難溶的CuS，得到的亞鐵離子再用ⅱ步驟除去，故B正確；流程中a－b的目的是富集NiSO4，故C正確；由溶液獲得帶有結(jié)晶水的固體通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法，故D正確。答案：A10．解析：熱的碳酸鈉在溶液中水解程度增大，溶液中氫氧根離子濃度增大，能使油脂的水解程度增大，故A正確；“氧化”過程為過量空氣將溶液中的氯化亞鐵轉(zhuǎn)化為氯化鐵，反應(yīng)的離子方程式為4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O，故B錯誤；制備高鐵酸鈉的反應(yīng)中，氯化鐵是反應(yīng)的還原劑，次氯酸鈉是反應(yīng)的氧化劑，由得失電子數(shù)目守恒可知，氧化劑次氯酸鈉和還原劑氯化鐵的物質(zhì)的量之比為3∶2，故C錯誤；“轉(zhuǎn)化”中發(fā)生的反應(yīng)為向得到的高鐵酸鈉溶液中加入飽和氫氧化鉀溶液，將高鐵酸鈉轉(zhuǎn)化為溶解度小的高鐵酸鉀，故D錯誤。答案：A11．解析：“溶解”過程發(fā)生反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物為Cu2＋，還原產(chǎn)物不確定，所以物質(zhì)的量之比也不確定，故A錯誤；溫度過高銨鹽分解，故B正確；濾液中加入亞硫酸銨、氯化銨發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CuCl，離子方程式為：2Cu2＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋2Cl－＋H2O=2CuCl↓＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋2H＋，故C正確；得到的CuCl經(jīng)硫酸酸洗，水洗后再用乙醇洗滌，可快速除去固體表面的水分，防止水解、氧化，故D正確。答案：A12．解析：鋅和稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣會帶出一部分水蒸氣，Ⅰ、Ⅱ裝置之間如果缺少干燥裝置會使反應(yīng)后測得水的質(zhì)量增加，