新教材2024高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)考前搶分專練12選擇題提速練五

專練12選擇題提速練（五）1.突飛猛進(jìn)的新科技改變著人類的生活、生產(chǎn)方式，下列說法正確的是（）A．我國自主研發(fā)的東方超環(huán)（人造太陽）使用的氕、氘、氚互為同素異形體B．天眼FAST用到的碳化硅是一種新型有機(jī)材料C．DAC法能夠?qū)崿F(xiàn)直接從空氣中捕獲二氧化碳，該法可緩解全球日益嚴(yán)重的溫室效應(yīng)D．北斗導(dǎo)航專用ASIC硬件結(jié)合國產(chǎn)處理器打造出一顆真正意義的“中國芯”，其主要成分為SiO22.[2023·全國乙卷]一些化學(xué)試劑久置后易發(fā)生化學(xué)變化。下列化學(xué)方程式可正確解釋相應(yīng)變化的是（）A硫酸亞鐵溶液出現(xiàn)棕黃色沉淀6FeSO4＋O2＋2H2O=2Fe2（SO4）3＋2Fe（OH）2↓B硫化鈉溶液出現(xiàn)渾濁顏色變深Na2S＋2O2=Na2SO4C溴水顏色逐漸褪去4Br2＋4H2O=HBrO4＋7HBrD膽礬表面出現(xiàn)白色粉末CuSO4·5H2O=CuSO4＋5H2O3.我國宇航員在中國空間站直播了泡騰片水球?qū)嶒灐Ｅ蒡v片中含有檸檬酸（結(jié)構(gòu)如圖所示）和碳酸鈉等，溶于水產(chǎn)生氣泡。下列說法不正確的是（）A．檸檬酸屬于有機(jī)物B．碳酸鈉溶液呈堿性C．產(chǎn)生的氣體為CO2D．碳酸鈉與檸檬酸發(fā)生了氧化還原反應(yīng)4.下列實驗裝置正確且能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢．裝置甲利用CCl4提取溴水中的Br2B．裝置乙分離I2和高錳酸鉀固體C．裝置丙驗證非金屬性S＞C＞SiD．裝置丁檢驗石蠟中是否含有不飽和烴5.一種由短周期主族元素組成的抗病毒化合物結(jié)構(gòu)如圖，其中Q、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，Q為元素周期表中原子半徑最小的，Y原子最外層電子數(shù)是Z原子電子層數(shù)的三倍。下列說法正確的是（）A．第一電離能：X>Y>WB．Y的氫化物只含有極性鍵C．Q、X、Y只能形成共價化合物D．W、X、Y、Z四種元素形成的簡單氫化物中Z的沸點最高6.硫的化合物種類繁多。利用H2S廢氣制取單質(zhì)硫的常見途徑有：①用O2將部分H2S氧化為SO2，SO2與剩余H2S反應(yīng)得到硫單質(zhì)，總反應(yīng)為2H2S（g）＋O2（g）=2S（s）＋2H2O（g）ΔH<0；②用ZnO與H2S反應(yīng)生成ZnS，再用Fe2（SO4）3溶液浸取ZnS得到單質(zhì)硫。下列有關(guān)H2S、SO2、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))的說法正確的是（）A．H2S的穩(wěn)定性比H2O的強(qiáng)B．SO2與H2S反應(yīng)體現(xiàn)SO2的還原性C．SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))的空間構(gòu)型為平面三角形D．SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))中S原子軌道雜化類型為sp37.制備苯甲酸甲酯的一種反應(yīng)機(jī)理如圖（其中Ph—代表苯基）。下列說法不正確的是（）A．可以用苯甲醛和甲醇為原料制備苯甲酸甲酯B．反應(yīng)過程涉及氧化反應(yīng)C．化合物3和4互為同分異構(gòu)體D．化合物1直接催化反應(yīng)的進(jìn)行8.以某冶金工業(yè)產(chǎn)生的廢渣（含Cr2O3、SiO2及少量的Al2O3）為原料，根據(jù)下列流程可制備K2Cr2O7。下列說法正確的是（）A．煅燒時，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶1B．濾渣中主要成分是Al（OH）3C．CO2和Na2CO3在流程中可循環(huán)使用D．加入KOH，有利于提高K2Cr2O7的產(chǎn)率9.以某有機(jī)金屬烷氧基為催化劑，可催化CO2和甲醇（MeOH）蒸氣合成碳酸二甲酯，反應(yīng)機(jī)理如圖所示。已知：①H2O會降低該催化劑的活性；②反應(yīng)中CO2插入催化劑的Sn—O鍵中得以活化。下列說法錯誤的是（）已知：縮醛與水反應(yīng)可生成醛和MeOH。A.Ⅰ到Ⅱ的轉(zhuǎn)化過程中Sn的成鍵數(shù)目未發(fā)生改變B．該過程的總反應(yīng)方程式為CO2＋2MeOHeq\o(→,\s\up7(催化劑))＋H2OC．Ⅰ為該反應(yīng)的催化劑D．加入縮醛會降低碳酸二甲酯的產(chǎn)率10.污水資源化利用既可以緩解水的供需矛盾，又可以減少水污染。化學(xué)工作者提出采用電解法除去工業(yè)污水中的NaCN，其原理如圖所示，通電前先向污水中加入適量食鹽并調(diào)整其pH維持堿性（CN－不參與電極反應(yīng)）。下列說法正確的是（）A．b為電源的負(fù)極B．隔膜Ⅰ為陰離子交換膜C．X為H2，電極反應(yīng)式為：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－D．當(dāng)生成2.24LN2時，電路中通過1mol電子11.聯(lián)氨（N2H4）可用于處理鍋爐水中的溶解氧，防止鍋爐被腐蝕，其中一種反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列敘述錯誤的是（）A．①轉(zhuǎn)化中N2H4是還原劑B．工業(yè)上也可使用Na2SO3處理鍋爐水中的溶解氧C．1molN2H4可處理水中1.5molO2D．③中發(fā)生反應(yīng)后溶液的pH增大12.為完成下列各組實驗，所選玻璃儀器和試劑均正確、完整的是（非玻璃儀器任選；不考慮存放試劑的容器）（）實驗玻璃儀器試劑A食鹽精制漏斗、燒杯、玻璃棒粗食鹽水、稀鹽酸、NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液B證明HCN和碳酸的酸性強(qiáng)弱玻璃棒、玻璃片0.1mol·L－1NaCN溶液和0.1mol·L－1Na2CO3溶液C乙醛官能團(tuán)的檢驗試管、酒精燈乙醛溶液、10%NaOH溶液、2%CuSO4溶液D證明Ksp[Mg（OH）2]>Ksp[Cu（OH）2]試管、膠頭滴管含有少量CuCl2的MgCl2溶液、稀氨水13.工業(yè)合成環(huán)丁基甲酸的流程如圖。下列說法正確的是（）A.a和b互為同系物B.a→b的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)C.c分子中所有碳原子均可共面D.b的一氯代物有3種（不考慮立體異構(gòu)）14.工業(yè)氫氧化鋰在重結(jié)晶提純時，采取了下述辦法，巧妙地分離出雜質(zhì)（POeq\o\al(\s\up1(3－),\s\do1(4))、SiOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))等）。工藝流程如下：已知：LiOH的溶解度隨溫度變化t/℃020406080100S（LiOH）/（g/100g水）12.712.81313.815.317.5下列說法錯誤的是（）A.LiOH的溶解度隨溫度升高變化不大B.操作Ⅰ為過濾，除去POeq\o\al(\s\up1(3－),\s\do1(4))、SiOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))等形成的難溶物C.操作Ⅱ得到LiOH晶體應(yīng)采用降溫結(jié)晶D.操作Ⅲ為趁熱過濾，分離NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))等可溶性雜質(zhì)15.溶液中各含氮（或碳）微粒的分布分?jǐn)?shù)δ，是指某含氮（或碳）微粒的濃度占各含氮（或碳）微粒濃度之和的分?jǐn)?shù)。25℃時，向0.1mol·L－1的NH4HCO3溶液（pH＝7.8）中滴加適量的鹽酸或NaOH溶液，溶液中含氮（或碳）各微粒的分布分?jǐn)?shù)δ與pH的關(guān)系如圖所示（不考慮溶液中的CO2和NH3分子）。下列說法正確的是（）A.Kb（NH3·H2O）<Ka1（H2CO3）B.n點時，溶液中3c（HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))）＋c（OH－）＝c（NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))）＋c（H＋）C.m點時，c（NH3·H2O）<c（HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))）D.反應(yīng)HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋NH3·H2O?NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))＋COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋H2O的平衡常數(shù)為K，lgK＝－0.9專練12選擇題提速練（五）1．解析：氕、氘、氚是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子，互為同位素，A錯誤；碳化硅屬于無機(jī)物，碳化硅硬度大，熔點高，是一種新型的無機(jī)非金屬材料，B錯誤；捕獲空氣中的CO2可使空氣中CO2的含量降低，能夠減緩溫室效應(yīng)，C正確；芯片的主要成分為晶體Si，D錯誤。答案：C2．解析：溶液呈棕黃色是因為有Fe3＋，有渾濁是產(chǎn)生了Fe（OH）3，因為硫酸亞鐵久置后易被氧氣氧化，化學(xué)方程式為：12FeSO4＋3O2＋6H2O=4Fe2（SO4）3＋4Fe（OH）3↓，A錯誤；硫化鈉在空氣中易被氧氣氧化為淡黃色固體硫單質(zhì)，使顏色加深，化學(xué)方程式為：2Na2S＋O2＋2H2O=4NaOH＋2S↓，B錯誤；溴水中存在平衡Br2＋H2O?HBrO＋HBr，HBrO見光易分解，促使該平衡正向移動，從而使溴水褪色，C錯誤；膽礬為CuSO4·5H2O，顏色為藍(lán)色，如果表面失去結(jié)晶水，則變?yōu)榘咨腃uSO4，化學(xué)方程式為：CuSO4·5H2O=CuSO4＋5H2O，方程式正確，D正確；故選D。答案：D3．解析：根據(jù)檸檬酸的結(jié)構(gòu)簡式，檸檬酸含有C、H、O元素，檸檬酸屬于有機(jī)物，A正確；碳酸鈉屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液顯堿性，故B正確；檸檬酸中含有羧基，酸性比碳酸酸性強(qiáng)，與碳酸鈉反應(yīng)生成CO2，故C正確；該反應(yīng)沒有化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯誤。答案：D4．解析：裝置甲中，分液漏斗的尖端沒有靠近燒杯內(nèi)壁，A錯誤；加熱時，I2易升華，KMnO4易分解，所以裝置乙不能分離I2和高錳酸鉀固體，B錯誤；硫酸、碳酸、硅酸都是最高價氧化物的水化物，且硫酸與碳酸鈉反應(yīng)、碳酸與硅酸鈉反應(yīng)，都屬于強(qiáng)酸制弱酸的反應(yīng)，所以裝置丙能驗證非金屬性S＞C＞Si，C正確；裝置丁中，雖然KMnO4溶液褪色，并不能說明石蠟中含有不飽和烴，因為其分解產(chǎn)物中含還原性氣體也能使KMnO4溶液褪色，D錯誤。答案：C5．解析：Q為元素周期表中原子半徑最小的，故Q為H，由圖示可知，W為ⅣA族，X為ⅤA族，Y為ⅥA族，Z為ⅦA族，且Y原子最外層電子數(shù)是Z原子電子層數(shù)的三倍，故W是C，X是N，Y是O，Z是F，同一周期，從左到右，第一電離能呈增大趨勢，但N的電子為半充滿狀態(tài)，故N>O，所以X>Y>W，A正確；Y的氫化物H2O2中有非極性鍵，B錯誤；Q、X、Y可形成NH4NO3，為離子化合物，C錯誤；H2O、NH3、HF中都含有氫鍵，H2O為液態(tài)，沸點最高，D錯誤。答案：A6．解析：非金屬性越強(qiáng)其最簡單氫化物越穩(wěn)定，非金屬性O(shè)>S，H2O的穩(wěn)定性比H2S的強(qiáng)，故A錯誤；SO2與H2S反應(yīng)生成S，SO2中S元素化合價下降，體現(xiàn)了SO2的氧化性，故B錯誤；SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))的價電子對數(shù)為3＋eq\f(（6＋2）－2×3,2)＝4，空間構(gòu)型為三角錐形，故C錯誤；SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))的價電子對數(shù)為4＋eq\f(（6＋2）－2×4,2)＝4，S原子軌道雜化類型為sp3，故D正確。答案：D7．解析：由圖中信息可知，苯甲醛和甲醇分子在化合物2的催化作用下，參與催化循環(huán)，最后得到產(chǎn)物苯甲酸甲酯，發(fā)生的是酯化反應(yīng)，故A項正確；由圖中信息可知，化合物4在H2O2的作用下轉(zhuǎn)化為化合物5，即醇轉(zhuǎn)化為酮，該過程是失氫的氧化反應(yīng)，故B項正確；化合物3和化合物4所含原子種類及數(shù)目均相同，結(jié)構(gòu)不同，兩者互為同分異構(gòu)體，故C項正確；由圖中信息可知，化合物1在NaH的作用下形成化合物2，化合物2再參與催化循環(huán)，所以直接催化反應(yīng)進(jìn)行的是化合物2，化合物1間接催化反應(yīng)的進(jìn)行，故D項錯誤。答案：D8．解析：向廢渣中加入碳酸鈉和氧氣并煅燒，發(fā)生如下反應(yīng)：4Na2CO3＋2Cr2O3＋3O2=4Na2CrO4＋4CO2，O元素化合價降低，O2作氧化劑，Cr元素化合價升高，Cr2O3作還原劑，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2，故A錯誤；用水浸之后，溶液中含有Na2CrO4、Na2SiO3、NaAlO2、Na2CO3，向溶液中通入二氧化碳，生成Al（OH）3沉淀和硅酸沉淀，故B錯誤；從上述流程圖可知，CO2和Na2CO3均可循環(huán)使用，故C正確；K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))＋H2O?2CrOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋2H＋，由Na2CrO4轉(zhuǎn)化為K2Cr2O7的過程中需加入硫酸和KCl固體，反應(yīng)如下：2Na2CrO4＋H2SO4=Na2Cr2O7＋Na2SO4＋H2O，再向溶液中加入KCl固體，就會析出K2Cr2O7晶體，故D錯誤。答案：C9．解析：由題圖可知，Ⅰ到Ⅱ的轉(zhuǎn)化過程中，Sn的成鍵數(shù)目均為5，則該轉(zhuǎn)化過程中Sn的成鍵數(shù)目未發(fā)生改變，A正確。由題圖可知，該反應(yīng)的反應(yīng)物為二氧化碳和甲醇，生成物為碳酸二甲酯，Ⅱ和Ⅲ為反應(yīng)的中間產(chǎn)物，Ⅰ為反應(yīng)的催化劑，故該過程的總反應(yīng)方程式為2MeOH＋CO2eq\o(→,\s\up7(催化劑))＋H2O，B、C正確。由題意可知，H2O會降低該催化劑的活性，不利于反應(yīng)的進(jìn)行，加入縮醛與水反應(yīng)生成甲醇，催化劑的活性不會被生成的H2O影響，同時消耗H2O能減小生成物濃度，生成甲醇能增大反應(yīng)物濃度，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動，提高碳酸二甲酯的產(chǎn)率，D錯誤。答案：D10．解析：右側(cè)氯離子放電得到次氯酸根離子，次氯酸根離子再氧化CN－為氮氣，所以右側(cè)電極為陽極，b為電源的正極，故A錯誤；裝置的左側(cè)電極為陰極，發(fā)生2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，陰離子增加，污水中的鈉離子會通過隔膜Ⅰ進(jìn)入左側(cè)，形成氫氧化鈉溶液，所以隔膜Ⅰ為陽離子交換膜，故B錯誤；根據(jù)電極反應(yīng)式可知，X為H2，故C正確；生成的2.24LN2未標(biāo)明條件，無法求得電路中通過電子的量，故D錯誤。答案：C11．解析：①轉(zhuǎn)化中N2H4轉(zhuǎn)化為N2,N元素化合價升高，所以N2H4是還原劑，A項正確；Na2SO3具有較強(qiáng)還原性，可以和氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，從而除去溶解氧，B項正確；據(jù)圖可知，整個流程中Cu元素的化合價沒有發(fā)生變化，N2H4中N元素轉(zhuǎn)化為N2，化合價升高2價，所以1molN2H4反應(yīng)時轉(zhuǎn)移4mol電子，O2中的O元素由0價變?yōu)椋?價，所以轉(zhuǎn)移4mol電子時反應(yīng)1molO2，C項錯誤；第②步中加入氨水，溶液呈堿性，③中氧氣得電子，堿性溶液中會生成氫氧根離子，導(dǎo)致溶液pH增大，D項正確。答案：C12．解析：食鹽精制要經(jīng)過溶解、過濾和結(jié)晶，缺少蒸發(fā)皿，不能達(dá)到目的，A項錯誤；0.1mol·L－1NaCN溶液和0.1mol·L－1Na2CO3溶液，通過pH試紙，可以比較HCN和碳酸的酸性強(qiáng)弱，缺少pH試紙，不能達(dá)到目的，B項錯誤；檢驗醛基在堿性溶液中，乙醛可被新制氫氧化銅氧化，且需要加熱，需要儀器為試管、膠頭滴管、酒精燈，C項錯誤；含有少量CuCl2的MgCl2溶液，滴加稀氨水，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，可知氫氧化銅更難溶，證明Ksp[Mg（OH）2]>Ksp[Cu（OH）2]，D項正確。答案：D13．解析：根據(jù)a、b結(jié)構(gòu)簡式可知，a的分子式是C7H12O4，b的分子式是C10H16O4，二者不是相差一個或若干個CH2原子團(tuán)，因此二者不互為同系物，A錯誤；a與BrCH2CH2CH2Cl在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生b和HCl、HBr，故a→b的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，B正確；c分子中所有碳原子不可能共平面，C錯誤；b物質(zhì)以中心碳原子為對稱軸，含有4種不同位置的H原子，因此其一氯代物有4種（不考慮立體異構(gòu)），D錯誤。答案：B14．解析：由題干表中數(shù)據(jù)可知，LiOH的溶解度隨溫度升高變化不大，A正確；由于冷溶過程中，LiOH能夠溶解，而Li3PO4、Li2SiO3的溶解度隨溫度降低而減小，能夠析出沉淀Li3PO4、Li2SiO3，則操作Ⅰ為過濾，除去POeq\o\al(\s\up1(3－),\s\do1(4))、SiOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))等形成的難溶物，B正確；由于LiOH的溶解度隨溫度升高變化不大，故操作Ⅱ得到LiOH晶體應(yīng)采用蒸發(fā)結(jié)晶，C錯誤；蒸發(fā)結(jié)晶析出LiOH晶體后，由于LiNO3、Li2SO4的溶解度隨溫度變化比較明顯，則操作Ⅲ為趁熱過濾，分離NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))等可溶性雜質(zhì)，D正確。答案：C15．解析：由圖可知，溶液pH為6.4時，溶液中c（HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))）＝c（H2CO3），則電離常數(shù)Ka1（H2CO3）＝eq\f(c（HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))）c（H＋）,c（H2CO3）)＝c（H＋）＝10－6.4，溶液pH為9.3時，溶液中c（NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))）＝c（NH3·H2O），則電離常數(shù)Kb（NH3·H2O）＝eq\f(c（NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))）c（OH－）,c（NH3·H2O）)＝c（OH－）＝10－4.7，溶液pH為10.2時，溶液中c（HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))）＝c（COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))），則電離常數(shù)Ka2（H2CO3）＝eq\f(c（COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))）c（H＋）,c（HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))）)＝c（H＋）＝10－10.2。一水合氨的電離常數(shù)大于碳酸的一級電離常數(shù)，故A錯誤；由圖可知，n點時，加入氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到的溶液