高一化學人教版課時練習第二章第三節(jié)第4課時阿伏加德羅常數(shù)常見陷阱與物質的量相關概念的轉化（提升課時）

十八阿伏加德羅常數(shù)常見陷阱與物質的量相關概念的轉化(提升課時)【學考達標】共50分一、選擇題(本題共8小題，每小題4分，共32分)1．下列說法中，正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)()A．1molO2約含有氧原子數(shù)為NAB．Fe的摩爾質量是56g·mol－1C．常溫常壓下，1molN2體積為22.4LD．1mol·L－1MgCl2溶液中Cl－的濃度為1mol·L－1【解析】選B。氧氣為雙原子分子，故1mol氧氣中含2NA個氧原子，故A錯誤；一種物質的摩爾質量在數(shù)值上等于其相對分子質量或相對原子質量，單位為g·mol－1，故鐵的摩爾質量為56g·mol－1，故B正確；常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L·mol－1，故1mol氮氣的體積大于22.4L，故C錯誤；氯化鎂溶液中，氯離子濃度是氯化鎂溶液濃度的2倍，故溶液中氯離子為2mol·L－1，故D錯誤?！狙a償訓練】下列說法正確的是()A．1mol氧約含有6.02×1023個微粒B．阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值約等于6.02×1023C．硫的摩爾質量等于它的相對原子質量D．CO2的摩爾質量為44g【解析】選B?！?mol氧”指代不明確，是氧原子還是氧分子，無法確定，A錯誤；阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值約等于6.02×1023，B正確；硫的摩爾質量以“g·mol－1”為單位時在數(shù)值上等于它的相對原子質量，C錯誤；CO2的摩爾質量為44g·mol－1，D錯誤。2．NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．10g質量分數(shù)為34%的H2O2溶液含有的氫原子數(shù)為0.2NAB．0.1molNa2O2和Na2O的混合物中含有的離子總數(shù)等于0.4NAC．標準狀況下，11.2LSO2含有的氧原子數(shù)為NAD．100mL0.1mol·L－1鹽酸中含有的HCl分子數(shù)是0.01NA【解析】選C。10g質量分數(shù)為34%的H2O2溶液中過氧化氫的質量為3.4g，物質的量為0.1mol，即過氧化氫含有的氫原子數(shù)為0.2NA，但水分子中也含有氫原子，故溶液中氫原子含量遠大于0.2NA，A錯誤；Na2O2和Na2O兩物質陽離子和陰離子的比例均為2∶1，即0.1molNa2O2和Na2O的混合物中含有的離子總數(shù)等于0.3NA，B錯誤；標準狀況下，11.2LSO2的物質的量為0.5mol，含有的氧原子數(shù)為NA，C正確；鹽酸中HCl全部電離，溶液中不含HCl分子，D錯誤。3．(2021·衡陽高一檢測)下列說法正確的是()A．20℃、1.01×105Pa時，同體積的O2和CO2含有相同數(shù)目的分子B．1mol氣態(tài)物質，當體積為22.4L時該氣體一定處于標準狀況C．在標準狀況下，0.2molSO3的體積為4.48LD．從100mL2mol·L－1鹽酸中取出10mL，c(H＋)為0.2mol·L－1【解析】選A。根據(jù)阿伏加德羅定律可知，同溫同壓下，相同體積的任何氣體具有相同數(shù)目的分子，故20℃、1.01×105Pa時，同體積的O2和CO2含有相同數(shù)目的分子，故A正確；氣體的體積受溫度、壓強的影響，1mol氣態(tài)物質，當體積為22.4L時，該氣體可能處于標準狀況下，故B錯誤；在標準狀況下，SO3是固體，無法計算其體積，故C錯誤；溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，從100mL2mol·L－1鹽酸中取出10mL，c(H＋)不變，仍然為2mol·L－1，故D錯誤。4．(2021·寧波高一檢測)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是()A．標準狀況下，2.24LCl2與足量NaOH反應轉移的電子數(shù)均為0.2NAB．2.4gMg與H2SO4完全反應，轉移的電子數(shù)為0.1NAC．0.1molZn與含0.1molHCl的鹽酸充分反應，轉移的電子數(shù)目為0.2NAD．在反應KIO3＋6HI=KI＋3I2＋3H2O中，每生成3molI2轉移的電子數(shù)為5NA【解析】選D。0.1molCl2與NaOH反應轉移的電子數(shù)是0.1NA，A錯誤；2.4gMg的物質的量為0.1mol，與硫酸完全反應生成Mg2＋，因此反應中轉移的電子數(shù)為0.2NA，B錯誤；鹽酸少量，0.1molZn不能完全反應，C錯誤；因為反應KIO3＋6HI=KI＋3I2＋3H2O轉移5e－，則每生成3molI2轉移的電子數(shù)為5NA，D正確。5．等體積等溫度等壓強的兩容器，A中盛N2，B中盛NH3和H2，A與B比較，下列結論正確的是()A．氫原子個數(shù)比為2∶5 B．原子個數(shù)比為1∶2C．質量比為28∶17 D．分子總數(shù)比為1∶1【解析】選D。根據(jù)阿伏加德羅定律及推論可知，同溫同壓同體積的氣體具有相同的分子總數(shù)，設均具有NA個分子，A中的氫原子數(shù)為0，B中的氫原子個數(shù)為2NA～3NA，A錯誤；A中的原子個數(shù)為2NA，B中的原子個數(shù)為2NA～4NA，B錯誤；A中的質量為1mol×28g·mol－1＝28g，B中的質量為1mol×2g·mol－1～1mol×17g·mol－1，即質量為2g～17g，故質量比不能確定，C錯誤；等體積等溫度等壓強下，A、B中的氣體的物質的量相等，即分子總數(shù)比為1∶1，D正確。6．三個相同的恒溫恒容密閉容器中分別盛有等質量的氫氣、甲烷、氧氣，下列說法錯誤的是()A．三種氣體分子數(shù)目之比為16∶2∶1B．三種氣體的原子數(shù)目之比為16∶5∶1C．三種氣體的密度之比為1∶8∶16D．三種氣體的壓強之比為16∶2∶1【解析】選C。相同溫度體積下，三種氣體的質量相等，則n(H2)∶n(CH4)∶n(O2)＝eq\f(1g,2g·mol－1)∶eq\f(1g,16g·mol－1)∶eq\f(1g,32g·mol－1)＝16∶2∶1，A說法正確；相同溫度體積下，三種氣體的質量相等，三種氣體的物質的量之比等于摩爾質量的倒數(shù)比，則含有的原子個數(shù)之比為16×2∶2×5∶1×2＝16∶5∶1，B說法正確；由氣體的密度ρ＝eq\f(m,V)可知，相同溫度下，三種氣體的體積相等，三種氣體的質量相等，則密度相等，三種氣體的密度之比為1∶1∶1，C說法錯誤；根據(jù)PV＝nRT，溫度、體積一樣，壓強之比等于物質的量之比，即為16∶2∶1，D說法正確。7．(2021·金華高一檢測)肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料，常溫常壓下為液體。肼能與過氧化氫發(fā)生反應：N2H4＋2H2O2=N2＋4H2O。設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．11.2LN2含電子總數(shù)為7NAB．標準狀況下，22.4LN2H4中所含原子總數(shù)為6NAC．若生成3.6gH2O，則上述反應轉移電子數(shù)為0.2NAD．常溫常壓下，17gH2O2中含有的氧原子的物質的量為2mol【解析】選C。未指出氮氣所處的狀態(tài)，不能計算，A錯誤；N2H4在標準狀況下不是氣體，B錯誤；在反應中，氧元素的價態(tài)由－1價變?yōu)椋?價，故當生成3.6g水即0.2mol水時，轉移0.2mol電子即0.2NA個，C正確；17gH2O2是0.5mol，n(O)＝0.5mol×2＝1mol，D錯誤。8．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷正確的是()A．在16g氧氣中含有NA個分子B．標準狀況下，22.4L空氣含有NA個分子C．1molCl2參加反應轉移電子數(shù)一定為2NAD．含NA個Na＋的Na2O溶解于1L水中，Na＋的物質的量濃度為1mol·L－1【解析】選B。在16g氧氣中，n(O2)＝0.5mol，含有0.5NA個分子，故A錯誤；標準狀況下，22.4L空氣的物質的量是1mol，故含有NA個分子，故B正確；1molCl2參加反應時，若只作氧化劑，轉移電子數(shù)為2NA，若與氫氧化鈉溶液發(fā)生Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O反應時，1molCl2在反應中轉移電子數(shù)為NA，故C錯誤；氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉，由題給信息可知生成氫氧化鈉的物質的量為1mol，但溶液體積不再為1L，故Na＋的物質的量濃度不是1mol·L－1，故D錯誤。二、非選擇題(本題共2小題，共18分)9．(8分)(2021·揚州高一檢測)(1)0.2molNH3的質量為__________g，其中含有__________個氨分子，氫原子的物質的量為__________mol。(2)質量相同的CO2、NH3、SO2、O3四種氣體中，含有分子數(shù)目最多的是__________，在相同溫度和相同壓強條件下，體積最小的是__________。(3)1.6g某氣體含有3.01×1022個分子，該氣體的摩爾質量為________g·mol－1。(4)把2.0mol·L－1Na2SO4溶液和1.0mol·L－1H2SO4溶液等體積混合(假設混合后溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和)，則SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))的物質的量濃度為__________mol·L－1?！窘馕觥?1)0.2molNH3的質量m(NH3)＝0.2mol×17g·mol－1＝3.4g；N(NH3)＝n(NH3)×NA＝0.2mol×6.02×1023mol－1＝1.204×1023；1個氨分子中有3個氫原子，則1molNH3中有3molH，0.2molNH3中氫原子的物質的量為0.6mol。(2)由n＝eq\f(N,NA)＝eq\f(m,M)可知，質量一定時N與M成反比，質量相同的CO2、NH3、SO2、O3四種氣體中摩爾質量最小的是氨氣，則分子數(shù)最多的是氨氣；由n＝eq\f(m,M)＝eq\f(V,Vm)，同溫同壓條件下，質量一定時，氣體的體積與摩爾質量成反比，四種氣體中二氧化硫的摩爾質量最大，故其體積最小。(3)該氣體的物質的量為n＝eq\f(N,NA)＝eq\f(3.01×1022,6.02×1023mol－1)＝0.05mol，n＝eq\f(m,M)?M＝eq\f(m,n)＝eq\f(1.6g,0.05mol)＝32g·mol－1。(4)設兩溶液體積各為1L，則混合后的溶液體積為2L，2.0mol·L－1Na2SO4溶液中的SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))物質的量為n(SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)))＝n(Na2SO4)＝c(Na2SO4)×V(Na2SO4)＝2.0mol·L－1×1L＝2.0mol，1.0mol·L－1H2SO4溶液SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))物質的量為n(SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)))＝n(H2SO4)＝c(H2SO4)×V(H2SO4)＝1.0mol·L－1×1L＝1.0mol，則SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))的物質的量濃度c(SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)))＝eq\f(n（SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))）（總）,V（總）)＝eq\f(2.0mol＋1.0mol,2L)＝1.5mol·L－1。答案：(1)3.41.204×10230.6(2)NH3SO2(3)32(4)1.510．(10分)有一類物質的結構似“鳥巢”，如化學式為B5H9的五硼烷。(1)五硼烷的摩爾質量是_________，96g五硼烷中約含有_________個硼原子。(2)含有4.214×1024個原子的五硼烷的質量為__________。(3)19g某二價金屬氯化物(ACl2)中含有0.4molCl－，則ACl2的摩爾質量是__________；A的相對原子質量是__________；ACl2的化學式是__________?！窘馕觥?1)B5H9的相對分子質量為64，96gB5H9的物質的量為1.5mol，含有7.5molB原子，即約4.515×1024個B原子。(2)由eq\f(4.214×1024,6.02×1023)＝7可得B5H9物質的量為0.5mol，進而得出質量為0.5mol×64g·mol－1＝32g。(3)19g某二價金屬氯化物中含有0.4molCl－，即19g某二價金屬氯化物的物質的量為0.2mol，由M＝eq\f(m,n)＝eq\f(19g,0.2mol)＝95g·mol－1，A的相對原子質量為95－35.5×2＝24，即ACl2為MgCl2。答案：(1)64g·mol－14.515×1024(2)32g(3)95g·mol－124MgCl2【選考提升】共20分一、選擇題(本題共3小題，每小題4分，共12分)11．(2021·蘭州高一檢測)下列說法中正確的是()A．在50mL量筒中配制0.1000mol·L－1的碳酸鈉溶液B．0.5molO3與11.2LO3所含的分子數(shù)一定相等C.分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAD．常溫常壓下，22.4L的NO2和CO2混合氣體中含有2NA個氧原子【解析】選C。配制一定物質的量濃度的溶液所用的基本儀器是容量瓶，A不正確；因為不知道11.2LO3是否處于標準狀況下，所以無法計算其物質的量，B不正確；NO2、CO2都是一個分子中含有兩個氧原子，C正確；常溫常壓下，氣體的摩爾體積與標準狀況下的不同，不能用22.4L·mol－1計算，D不正確。12．標準狀況下，有氯氣和氫氣的混合氣體共22.4L，點燃充分反應后，將反應后的氣體通入足量的氫氧化鈉溶液中，共消耗氫氧化鈉1.5mol，則原混合氣體中氯氣和氫氣的體積之比為()A．2∶1B．1∶1C．1∶2D．3∶1【解析】選D。氯氣和氫氣反應生成氯化氫，氯化氫和氫氧化鈉反應生成氯化鈉，氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水。根據(jù)反應進程可知，鈉原子的物質的量等于氯原子的物質的量，已知消耗的氫氧化鈉為1.5mol，故原混合氣體中氯氣為0.75mol，則氫氣為0.25mol，故二者的體積之比等于物質的量之比，即為3∶1。13．已知氨氣(NH3)溶于水生成氨水，氨水能夠清洗壁畫表面的污垢，醋酸可以固色。某文物保護單位現(xiàn)用500mL容量瓶配制0.1mol·L－1的氨水，以下操作正確的是()A．將標準狀況下1.12LNH3溶于500mL水中B．將標準狀況下1.12LNH3溶于水配成500mL溶液C．取1mol·L－1的氨水50mL，加入500mL水中D．取1mol·L－1的氨水100mL，配成1000mL溶液【解析】選B。標準狀況下1.12LNH3的物質的量為eq\f(1.12L,22.4L·mol－1)＝0.05mol，將此NH3溶于水配成500mL溶液，其溶液的物質的量濃度為eq\f(0.05mol,0.5L)＝0.1mol·L－1。此外，取1mol·L－1的氨水100mL，配成1000mL溶液，其溶液物質的量濃度雖然也是0.1mol·L－1，但限于題給條件，只能配制500mL的溶液。二、非選擇題(本題共1小題，共8分)14．Cl2是一種重要的化工原料，下圖是一些含