課題2 原子的結(jié)構(gòu) 2023-2024學(xué)年人教版化學(xué)九年級上冊

第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題2原子的結(jié)構(gòu)第1課時人教版化學(xué)九年級上冊1.知道原子的構(gòu)成,以及構(gòu)成原子的粒子之間的關(guān)系。2.了解原子核外的電子是分層排布的。(重點)知識點一:原子的構(gòu)成1.原子是由居于原子中心的_______與_________構(gòu)成的。

2.原子核是由_______與_______構(gòu)成的。

3.每個質(zhì)子帶___個單位的___電荷,每個電子帶___個單位的

___電荷,中子_______電荷。

4.在原子中,________=___________=___________,但質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。

原子核核外電子質(zhì)子中子1正1負(fù)不帶核電荷數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)知識點二:核外電子排布1.原子的核外電子是______排布的,原子的原子核外電子最少只有______,最多有______,最外層電子數(shù)不超過______(只有一層的,電子數(shù)不超過______)。

2.原子結(jié)構(gòu)示意圖中,圓圈及圈內(nèi)的數(shù)字表示_________________________,弧線表示__________,弧線上面的數(shù)字表示__________________。

3.最外層電子數(shù):稀有氣體原子一般是_____個(氦為_____個);金屬原子一般______4個;非金屬原子一般都多于4個。

分層一層七層8個2個原子核以及核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)電子層該電子層上的電子數(shù)82少于探究問題一:原子的構(gòu)成1.仔細(xì)觀察下列表格中幾種原子的構(gòu)成,回答下列問題。原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧888鈉111211氯171817(1)不同種類的原子之間的區(qū)別是____________________,是否所有原子都含有質(zhì)子、中子、電子:_______________。

(2)質(zhì)子、中子、電子在數(shù)量上的關(guān)系是_____________________________________。探究問題二:原子核外電子的排布1.原子結(jié)構(gòu)示意圖各部分表示的含義。氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖:

核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不同否(如氫原子)核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)2.動手試一試:小組內(nèi)通過兩兩合作,畫出1到18號中的任意兩種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖,并相互檢查?？凑l畫得又快又好。略★學(xué)習(xí)小結(jié)2.核電荷數(shù)=______________=_____________核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)

電子負(fù)電荷中子質(zhì)子正電荷★誤區(qū)警示1.質(zhì)子數(shù)相同的原子不一定是同種原子。原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相

同,但中子數(shù)不一定相同。質(zhì)子數(shù)相同的原子屬于同類原子。2.并不是所有的原子中都有中子。3.原子的最外層電子數(shù)與原子的化學(xué)性質(zhì)有密切的關(guān)系。第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題2原子的結(jié)構(gòu)第2課時人教版化學(xué)九年級上冊1.能說出離子的形成過程。(重點)2.能說出相對原子質(zhì)量的概念。知識點一:離子1.原子得到電子或失去電子后,原本對外不顯電性變成整體帶上電荷,我們把帶電的原子叫做_______,帶正電的原子叫______,帶負(fù)電的原子叫_________。

2.構(gòu)成物質(zhì)的粒子,除了_____和_____,還有_____,例如,氯化鈉由_______________構(gòu)成。

離子陽離子陰離子分子原子離子鈉離子和氯離子知識點二:相對原子質(zhì)量1.原子質(zhì)量主要集中在__________。

2.相對原子質(zhì)量:_________________________________________________________。

3.在相對原子質(zhì)量的測定中作出了巨大貢獻的中國科學(xué)家是_______。原子核上以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn),其他原子與它相比較所得的比張青蓮探究問題一:離子1.原子的最外層電子數(shù)與原子的性質(zhì)的關(guān)系從上表可以得出原子的__________________決定了原子的化學(xué)性質(zhì)。原子種類最外層電子數(shù)得失電子化學(xué)性質(zhì)稀有氣體原子8個(氦為_____個)

不易得失,相對穩(wěn)定_____金屬原子一般_________4個

易_____最外層電子

不穩(wěn)定非金屬原子一般_________4個

易________電子

不穩(wěn)定2穩(wěn)定少于失去多于得到最外層電子數(shù)2.分析下圖,回答問題。(1)在化學(xué)反應(yīng)中,鈉原子易失去最外層的_____個電子,形成帶__個單位_______的離子,氯原子易得到___個電子,形成帶____個單位_______的離子。

(2)因得失電子而帶電的原子叫_____。如Na+、Mg2+Al3+、Cl-、O2-等。

1

1正電荷1

1

負(fù)電荷離子陽離子＞陰離子＜(4)表示方法:在元素符號(或原子團)________標(biāo)明離子所帶的電荷,數(shù)值在____,正、負(fù)號在_____。離子帶1個單位的正電荷或1個單位的負(fù)電荷時,“1”省略不寫。

3.離子和原子的聯(lián)系:右上角前后探究問題二:相對原子質(zhì)量1.已知:1個碳原子的質(zhì)量為1.993×10-26kg;1個氫原子的質(zhì)量為1.67×10-27kg;1個氧原子的質(zhì)量為2.657×10-26kg。請你根據(jù)相對原子質(zhì)量的定義計算氫和氧的相對原子質(zhì)量:氫_____,氧_____。

1

16原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量氫1011碳66612氧88816鈉11

1123氯1718

35鐵2630

結(jié)論:(1)不同種類的原子,其質(zhì)子數(shù)不同。(2)___________________________________。

(3)___________________________________。

(4)___________________________________。

3.請你查出下列原子的相對原子質(zhì)量:鋇______、鐵______、銅_____、硅_____。

17

2656

在原子中,質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)有的原子沒有中子137

5663.52812

2.仔細(xì)觀察