課題3　溶液的濃度 2023-2024學(xué)年人教版化學(xué)九年級下冊

一、情景導(dǎo)入生成問題1．寫出溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的公式及其變形，你能用公式或公式變形來解決實際問題嗎？2．出示學(xué)習(xí)目標，由學(xué)生對學(xué)習(xí)目標進行解讀。二、自學(xué)互研生成能力eq\a\vs4\al(知識模塊一溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算)1．閱讀教科書P43例題1：題目略。思考：(1)本題已知量是什么？待求量是什么？(2)計算的依據(jù)是什么？(3)計算的步驟是怎樣的？【交流】寫出解題步驟和過程。略。2．配制500mL質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液(密度為1.1g/cm3)，需要氫氧化鈉和水各多少克？【討論】與例題1相比，兩題的不同之處是什么？該如何來解決這個問題呢？解：500mL氫氧化鈉溶液質(zhì)量為：500mL×1.1g/cm3＝550g，(1)需要氫氧化鈉質(zhì)量：550×10%＝55g；(2)需要水的質(zhì)量：550g－55g＝495g。eq\a\vs4\al(知識模塊二溶液稀釋和配制問題的計算)教科書P44例題2改編：把50g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋成質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸溶液，需要多少克水？解：濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為50g×98%＝49g，質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸溶液的質(zhì)量為eq\f(49g,20%)＝245g，需要水的質(zhì)量為245g－50g＝195g。答：需要水195g?！居懻摗拷膺@道題的關(guān)鍵是什么？【分析】抓住關(guān)鍵：溶液稀釋前的溶質(zhì)質(zhì)量＝稀釋后的溶質(zhì)質(zhì)量?！就卣埂咳绻?0g換成50mL那么還需要什么條件才能解題？【鞏固練習(xí)】P45課后習(xí)題3、4兩小題。eq\a\vs4\al(知識模塊三與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算)【例題】100g某硫酸溶液恰好與13g鋅完全反應(yīng)。試計算反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(結(jié)果精確到0.1%)解：設(shè)反應(yīng)后生成的ZnSO4的質(zhì)量為x，H2的質(zhì)量為y。Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑65161213gxyeq\f(65,161)＝eq\f(13g,x)x＝32.2geq\f(65,2)＝eq\f(13g,y)y＝0.4g反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：eq\f(32.2g,100g＋13g－0.4g)×100%≈28.6%。答：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)約為28.6%?！痉治觥窟@種與化學(xué)方程式結(jié)合起來的題目，應(yīng)該怎樣來尋找溶質(zhì)、溶劑以及溶液的量呢？【小結(jié)】對學(xué)生的板演進行評價，引導(dǎo)學(xué)生歸納計算步驟。【鞏固練習(xí)】P45課后習(xí)題第6小題。三、交流展示生成新知知識模塊一：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算知識模塊二：溶液稀釋和配制問題的計算知識模塊三：與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算四、檢測反饋達成目標一、當(dāng)堂檢測二、課后提升三、家庭作業(yè)完成學(xué)生用書的“基礎(chǔ)過關(guān)”部分完成學(xué)生用書的“能力提升”部分鞏固知識：記憶《考點必背》中的本課知識第2課時溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合計算一、在飽和溶液中：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)C%＝eq\f(S,S＋100)×100%(C<S)二、溶液稀釋和配制問題的計算關(guān)鍵：稀釋前溶質(zhì)的質(zhì)量＝稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量。三、化學(xué)反應(yīng)中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算教學(xué)中，教師要引導(dǎo)學(xué)生認真審題，不要盲目地隨意計算。這個課題的內(nèi)容一向是學(xué)生理解上的難點，尤其是計算牽涉的變形題目種類較多，學(xué)生很容易出現(xiàn)思維混亂，計算中出現(xiàn)張冠李戴的現(xiàn)象。對于溶質(zhì)質(zhì)量