物理高考測(cè)試題 物質(zhì)的量　氣體摩爾體積

考點(diǎn)規(guī)范練1物質(zhì)的量氣體摩爾體積(時(shí)間:45分鐘滿分:100分)一、選擇題(本題共12小題，每小題5分，共60分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)1.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯(cuò)誤的是()A.常溫常壓下，42g乙烯和丁烯混合氣體中，極性鍵數(shù)為6NAB.1molMg與足量O2或N2反應(yīng)生成MgO或Mg3N2均失去2NA個(gè)電子C.由CO2和O2組成的混合氣體中共有NA個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為2NAD.6.4gSO2與足量氧氣反應(yīng)生成SO3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A.46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3與水反應(yīng)生成1mol硫酸C.1L1mol·L-1醋酸溶液中離子總數(shù)為2NAD.足量銅與1L18mol·L-1濃硫酸反應(yīng)可以得到SO2的分子總數(shù)為9NA3.常溫常壓下，容積相同的左右兩個(gè)容器中分別盛滿X和Y兩種氣體，打開開關(guān)a，使左右兩容器內(nèi)的氣體相通，最后整個(gè)容器內(nèi)的壓強(qiáng)按由大到小的順序排列正確的是 ()編號(hào)①②③④氣體XHINH3H2NO氣體YCl2HClCl2O2A.②>③>①>④ B.③>①=④>②C.③>①>④>② D.④>①>②>③4.(2018湖南H11教育聯(lián)盟聯(lián)考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是()A.2.0gH218O與2.0gD2O中所含的中子數(shù)均為B.14g分子式為CnH2n的烴中含有的碳碳雙鍵數(shù)為NA/nC.100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的H2O2溶液中氫原子數(shù)為NAD.常溫下，將56g鐵片投入足量的濃硫酸中生成SO2的分子數(shù)為1.5NA5.工業(yè)上將氨氣和空氣的混合氣體通過(guò)鉑銠合金網(wǎng)發(fā)生氨的氧化反應(yīng)，若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣完全反應(yīng)，并轉(zhuǎn)移n個(gè)電子，則阿伏加德羅常數(shù)(NA)可表示為()A.11.2n5VmolC.22.4V5nmol6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是()A.同溫同壓下，相同體積的氮?dú)夂秃馑脑訑?shù)相等B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L以任意比例混合的氯氣和氧氣所含的原子數(shù)為0.5NAC.1mol氯氣與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD.常溫常壓下，22.4L的NO2和CO2混合氣體含有2NA個(gè)O原子7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是 ()A.1L水中溶解5.85gNaCl所形成溶液物質(zhì)的量濃度是0.1mol·L-1B.46gNO2和N2O4混合氣體中含有的原子總數(shù)為3NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L單質(zhì)溴含有的原子數(shù)目為2NAD.3.4gNH3中含N—H鍵數(shù)目為0.2NA8.下列指定微粒的數(shù)目相等的是()A.等質(zhì)量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對(duì)數(shù)B.等物質(zhì)的量的水與重水中含有的中子數(shù)C.同溫、同壓、同體積的CO和NO中含有的質(zhì)子數(shù)D.等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別與足量鹽酸完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)9.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法一定正確的是 ()A.0.1molFeCl3形成的膠體粒子數(shù)為0.1NAB.常溫下，1LpH=12氨水中含有OH-的數(shù)目為0.01NAC.0.1molO2完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NAD.12g碳單質(zhì)中所含的共價(jià)鍵數(shù)為2NA10.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A.0.5molCu與足量的S反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAB.在粗銅精煉的實(shí)驗(yàn)中，陽(yáng)極質(zhì)量減小6.4g，則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAC.2gD2O和H218O的混合物中含有的中子數(shù)為D.46g分子式為C2H6O的有機(jī)物中含有極性共價(jià)鍵的數(shù)目一定為7NA11.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中不正確的是 ()A.由2H和18O組成的11g水中含有的中子數(shù)為4NAB.將0.1mol氯化亞鐵溶于1L水中，所得溶液中Fe2+的數(shù)目小于0.1NAC.25℃時(shí)，10LpH=2的硫酸中含有的H+數(shù)為0.1NAD.2molNa與O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，Na共失去2NA個(gè)電子12.新裝修房屋會(huì)釋放有毒的甲醛(HCHO)氣體，銀—Ferrozine法檢測(cè)甲醛的原理如下:原電池中Ag2OHCHO↓測(cè)定溶液的吸光度(吸光度與溶液中有色物質(zhì)的濃度成正比)下列說(shuō)法正確的是()A.22.4LCO2中含共價(jià)鍵數(shù)目為4NAB.30gHCHO被氧化時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NAC.該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Ag2O+HCHO4Ag+CO2+H2OD.理論上，消耗HCHO和消耗Fe3+的物質(zhì)的量之比為4∶1二、非選擇題(本題共4個(gè)小題，共40分)13.(12分)(1)若NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則3.4gNH3中所含氫原子個(gè)數(shù)為。(2)3.01×1023個(gè)OH-的質(zhì)量為g，含有電子的物質(zhì)的量為，這些OH-與molNH3的質(zhì)量相同。(3)將4gNaOH固體溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為mol·L-1。取出10mL溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為mol·L-1。(4)現(xiàn)有M、N兩種氣態(tài)化合物，其摩爾質(zhì)量之比為2∶1。試回答下列問(wèn)題:①同溫同壓下，M、N兩種氣體的密度之比為;②相同溫度下，在兩個(gè)相同容積的密閉容器中分別充入M、N，若兩個(gè)容器中氣體的密度相等，則充有M、N兩種氣體的兩個(gè)容器中的壓強(qiáng)之比為;③將M、N兩種氣體分別溶于水(M、N與水均不反應(yīng))配成溶液，當(dāng)兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同時(shí)，其密度分別為ρ1和ρ2，則兩種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為。14.(10分)(1)在一定溫度和壓強(qiáng)下，1體積X2(g)與3體積Y2(g)化合生成2體積Z(g)，則Z氣體的化學(xué)式是。(2)A、B兩種氣體組成的混合氣體8.6g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為8.96L。已知A與B的物質(zhì)的量之比為3∶1，相對(duì)分子質(zhì)量之比為14∶1，由此可推斷A可能是，B可能是。(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO2的混合氣體質(zhì)量為36g，體積為22.4L，則CO所占的體積是L，質(zhì)量是g。15.(6分)(1)軟錳礦(主要成分MnO2，雜質(zhì)金屬元素Fe、Al、Mg等)的水懸濁液與煙氣中SO2反應(yīng)可制備MnSO4·H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+SO2MnSO4。質(zhì)量為17.40g純凈MnO2最多能氧化L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2。(2)H2S在高溫下分解生成硫蒸氣和H2。若反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如圖所示，H2S在高溫下分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為。16.(12分)(1)某小組分析二氧化鉛分解產(chǎn)物的組成，取478gPbO2加熱，PbO2在加熱過(guò)程中發(fā)生分解的失重曲線如下圖所示，已知失重曲線上的A點(diǎn)為96.66%，則A點(diǎn)固體的化學(xué)式為。已知PbO2與硝酸不反應(yīng)且氧化性強(qiáng)于硝酸，而PbO是堿性氧化物，能與酸反應(yīng)，寫出A點(diǎn)分解產(chǎn)物與硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)Co(OH)2在空氣中加熱時(shí)，樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線如下圖所示，通過(guò)分析計(jì)算確定:①1000℃時(shí)，固體的成分為。②取800℃時(shí)的產(chǎn)物(其中Co的化合價(jià)為+2價(jià)、+3價(jià))，用480mL5mol·L-1鹽酸恰好完全溶解固體，得到CoCl2溶液和4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)黃綠色氣體。則該鈷氧化物中n(Co2+)∶n(Co3+)=。

考點(diǎn)規(guī)范練1物質(zhì)的量氣體摩爾體積1.D乙烯和丁烯最簡(jiǎn)式都是CH2，CH2的式量是14，42g乙烯和丁烯混合氣體含有3molCH2，每個(gè)CH2含2個(gè)極性鍵，所以含有的極性鍵數(shù)為6NA，A項(xiàng)正確;Mg是+2價(jià)的金屬，所以1molMg與足量O2或N2反應(yīng)生成MgO或Mg3N2均失去2NA個(gè)電子，故B項(xiàng)正確;由CO2和O2組成的混合氣體中共有NA個(gè)分子，由于每一個(gè)分子中均含有2個(gè)氧原子，所以1mol的混合氣體中的氧原子數(shù)為2NA，C項(xiàng)正確;SO2與氧氣生成SO3的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以6.4gSO2與足量氧氣反應(yīng)生成SO3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.2NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.ANO2和N2O4的最簡(jiǎn)式均為“NO2”，故46g混合物中含有的“NO2”的物質(zhì)的量為1mol，含3NA個(gè)原子，A正確;標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氧化硫?yàn)楣腆w，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，B錯(cuò)誤;醋酸是弱電解質(zhì)，不能完全電離，故溶液中的離子數(shù)小于2NA，C錯(cuò)誤;銅只能與濃硫酸反應(yīng)，與稀硫酸不反應(yīng)，濃硫酸變稀后和銅的反應(yīng)即停止，即硫酸不能反應(yīng)完全，故生成的二氧化硫分子數(shù)小于9NA，D錯(cuò)誤。3.C同溫、同體積狀況下，氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比。設(shè)起始狀態(tài)下，左右兩個(gè)容器中氣體的物質(zhì)的量均為amol。①中Cl2+2HI2HCl+I2，常溫下，碘呈固態(tài)，充分反應(yīng)后，氣體的物質(zhì)的量為1.5amol。②中NH3+HClNH4Cl，反應(yīng)后無(wú)氣體。③中不反應(yīng)(光照或點(diǎn)燃條件下才反應(yīng)，且反應(yīng)后氣體體積不變)。④中2NO+O22NO2，2NO2N2O4，反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量在amol與1.5amol之間。綜上所述，C項(xiàng)正確。4.A2.0gH218O中所含的中子數(shù)為2.0g20g·mol-1×(18-8)NAmol-1=NA，2.0gD2O中所含的中子數(shù)為2.0g20g·mol-1×[(2-1)×2+(16-8)]NAmol-1=NA，A項(xiàng)正確;14g分子式為CnH2n的烯烴的物質(zhì)的量為14g14ng·mol-1=1nmol，含有的碳碳雙鍵數(shù)為NA5.D根據(jù)反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O可知，當(dāng)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下VLNH3完全反應(yīng)時(shí)，參與反應(yīng)的NH3的物質(zhì)的量為V22.4mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5V22.4mol，已知在此反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為n，6.B同溫、同壓下，相同體積的氮?dú)夂秃馕镔|(zhì)的量相同，而氮?dú)夥肿訛殡p原子分子，稀有氣體分子為單原子分子，所以二者含有的原子數(shù)不相等，A錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L氣體的物質(zhì)的量為5.6L22.4L·mol-1=0.25mol，氯氣分子和氧氣分子都是雙原子分子，所以以任意比例混合的氯氣和氧氣所含的原子的物質(zhì)的量為0.5mol，含有原子數(shù)為0.5NA，B正確;1mol氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol氯化鈉和1mol次氯酸鈉，轉(zhuǎn)移1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，C錯(cuò)誤;D項(xiàng)7.B當(dāng)氯化鈉溶于1L水中后，溶液體積將發(fā)生變化，故溶液的物質(zhì)的量濃度不是0.1mol·L-1，A項(xiàng)錯(cuò)誤;NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式均為NO2，故46g混合物中含有的NO2的物質(zhì)的量為1mol，故含3NA個(gè)原子，B項(xiàng)正確;標(biāo)準(zhǔn)狀況下單質(zhì)溴為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量和原子個(gè)數(shù)，C項(xiàng)錯(cuò)誤;3.4g氨氣的物質(zhì)的量為0.2mol，而1mol氨氣中含3molN—H鍵，故0.2mol氨氣中含0.6NA個(gè)N—H鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8.A乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式均為CH2，由n=mM可知，等質(zhì)量時(shí)含CH2的個(gè)數(shù)相同，1個(gè)C2H4分子共用6對(duì)電子，1個(gè)C3H6分子共用9對(duì)電子，因此可以發(fā)現(xiàn)規(guī)律:1個(gè)CH2平均共用3對(duì)電子，含CH2的個(gè)數(shù)相同則共用電子對(duì)數(shù)相同，A項(xiàng)正確;1個(gè)H2O中的中子數(shù)為8，1個(gè)D2O中的中子數(shù)為10，則等物質(zhì)的量的水與重水中含有的中子數(shù)不同，B項(xiàng)錯(cuò)誤;同溫、同壓、同體積，由n=VVm可知，氣體的物質(zhì)的量相同，C、N的質(zhì)子數(shù)不同，則CO和NO中含有的質(zhì)子數(shù)不同，C項(xiàng)錯(cuò)誤;鐵和鋁分別與足量鹽酸反應(yīng)，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由0價(jià)升高為+2價(jià)、Al元素的化合價(jià)由0價(jià)升高為+3價(jià)，9.B氫氧化鐵膠粒是多個(gè)Fe(OH)3“分子”的聚集體，故0.1mol氯化鐵形成的膠粒的數(shù)目小于0.1NA，A錯(cuò)誤;pH=12的氨水中，OH-的濃度為0.01mol·L-1，故1L此溶液中含有的OH-的物質(zhì)的量為0.01mol，數(shù)目為0.01NA，B正確;若0.1molO2與金屬鈉完全反應(yīng)生成Na2O2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，C錯(cuò)誤;12g碳的物質(zhì)的量為1mol，而碳單質(zhì)有石墨、金剛石和C60，不同碳單質(zhì)中含有的共價(jià)鍵的數(shù)目不同，D錯(cuò)誤。10.CCu與足量的S反應(yīng)生成Cu2S，0.5molCu與足量的S反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤;在粗銅精煉的實(shí)驗(yàn)中，陽(yáng)極失電子的金屬可能是Cu、Fe、Zn等，質(zhì)量減小6.4g，電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為0.2NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤;D2O與H218O的摩爾質(zhì)量均為20g·mol-1，故2gD2O和H218O的混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，D2O和H218O分子中都含有10個(gè)中子，C項(xiàng)正確;若C2H6O是乙醇，46gC2H6O中含有極性共價(jià)鍵的數(shù)目為7NA，若C2H6O是二甲醚，46gC2H11.A11g2H218O中含有的中子數(shù)為6NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤;因Fe2+水解，故所得溶液中Fe2+的數(shù)目小于0.1NA，B項(xiàng)正確;25℃時(shí)，pH=2的硫酸中，c(H+)=0.01mol·L-1，所以含有的H+數(shù)為0.1NA，C項(xiàng)正確;Na與O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，Na元素的化合價(jià)均由0價(jià)上升到+1價(jià)，所以2molNa參與反應(yīng)共失去2NA個(gè)電子12.CA項(xiàng)，CO2結(jié)構(gòu)式為，未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，22.4LCO2中所含共價(jià)鍵數(shù)目不一定是4NA;B項(xiàng)，HCHO被氧化生成CO2，30gHCHO(即1mol)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4NA;D項(xiàng)，銀—Ferrozine法原理為氧化銀氧化甲醛并被還原為Ag，產(chǎn)生的Ag與Fe3+定量反應(yīng)生成Fe2+，根據(jù)電子守恒定律，消耗HCHO和消耗Fe3+的物質(zhì)的量之比為1∶4。13.答案(1)0.6NA(2)8.55mol0.5(3)0.40.04(4)①2∶1②1∶2③ρ1∶2ρ2解析(1)氨氣的相對(duì)分子質(zhì)量是17，其摩爾質(zhì)量是17g·mol-1，則3.4g氨氣的物質(zhì)的量為n(NH3)=3.4g17g·mol-1=0.2mol，所以含有氨氣的分子數(shù)為0.2NA，含有氫原子的數(shù)目N(H)=3N(NH3)=0.6NA。(2)3.01×1023個(gè)OH-的物質(zhì)的量為0.5mol，0.5mol氫氧根離子的質(zhì)量為17g·mol-1×0.5mol=8.5g;0.5mol氫氧根離子含有電子的物質(zhì)的量為0.5mol×10=5mol;與8.5gOH-質(zhì)量相同的氨氣的物質(zhì)的量為8.5g17g·mol-1=0.5mol。(3)將4gNaOH固體溶于水配成250mL溶液，溶質(zhì)氫氧化鈉的物質(zhì)的量n=4g40g·mol-1=0.1mol，氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度c=0.1mol0.25L=0.4mol·L-1。取出10mL此溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度仍為0.4mol·L-1，將取出的10mL溶液加水稀釋到100mL，依據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為x，則0.01L×0.4mol·L-1=0.1L×x，解得x=0.04mol·L-1。(4)①相同條件下，M、N兩種氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，所以二者的密度之比為2∶1;②兩個(gè)容器中氣體的密度相等，則氣體的質(zhì)量相等14.答案(1)XY3或Y3X(2)CO或N2或C2H4H2(3)11.214解析(1)一定溫度和壓強(qiáng)下，1體積X2氣體與3體積Y2氣體化合生成2體積Z，由氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則X2+3Y22Z，由原子守恒可知，Z的化學(xué)式為XY3或Y3X。(2)混合物氣體的總物質(zhì)的量為8.96L22.4L·mol-1=0.4mol，又因?yàn)锳與B的物質(zhì)的量之比為3∶1，所以A的物質(zhì)的量為0.3mol，B的物質(zhì)的量為0.1mol，設(shè)B的相對(duì)分子質(zhì)量為x，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為14x，混合氣體的總質(zhì)量為8.6g，0.3×14x+0.1×x=8.6，得x=2，所以B為H2(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，混合氣體的物質(zhì)的量為22.4L22.4L·mol-1=1mol解得:x=0.5mol，y=0.5mol;故CO的體積為0.5mol×22.4L·mol-1=11.2L，CO的質(zhì)量為0.5mol×28g·mol-1=14g。15.答案(1)4.48(2)2H2S2H2+S2解析(1)n(MnO2)=17.40g87g·mol-1=0.2mol，(2)H2S在高溫條件下分解，生成的兩種產(chǎn)物的體積分?jǐn)?shù)逐漸增大;分析圖中兩種產(chǎn)物的體積分?jǐn)?shù)間的大小關(guān)系可知二者的比值約為2∶1。再由H2S的組成可知生成的H2的量更大，設(shè)H2S在高溫條件下分解的關(guān)系式為H2SH2+Sx，依據(jù)H元素守恒可得2H2S2H2+Sx，再由S元素守恒知x=2。由圖可知該反應(yīng)未進(jìn)行完全，應(yīng)為可逆反應(yīng)，故H2S在高溫條件下分解的化學(xué)方程式為2H2S2H2+S2。16.答案(1)Pb2O3Pb2O3+2HNO3PbO2+Pb(NO3)2+H2O(2)①CoO②3∶2解析(1)478gPbO2的物質(zhì)的量為2mol，A點(diǎn)時(shí)失去氧原子的質(zhì)量為478×(1-96.66%)g≈16g，物質(zhì)的量為1mol，則A點(diǎn)固體的化學(xué)式為Pb2O3。Pb元素在化合物中只有+4價(jià)和+2價(jià)，Pb2O3相當(dāng)于等物質(zhì)的量的PbO和PbO2，因此也可寫為PbO·PbO2，根據(jù)題中信息可寫出Pb2O3與硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)①100gCo(OH)2在空氣中加熱到1000℃時(shí)，變成80.65g，設(shè)產(chǎn)物化學(xué)式為CoOx，相對(duì)分子質(zhì)量為Mr，則10093×Mr=80.65，Mr=75，產(chǎn)物化學(xué)式恰好為CoO。②用480mL5mol·L-1鹽酸恰好完全溶解固體，得到4.48L氯氣，可知Co3+的物質(zhì)的量為0.4mol，最后溶液的溶質(zhì)為CoCl2，則Co2+的總物質(zhì)的量為0.48L×5mol·L-1-0.4mol2=1mol，進(jìn)一步可得原固體中Co2+的物質(zhì)的量是0.6mol，所以n考點(diǎn)規(guī)范練2物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計(jì)算(時(shí)間:45分鐘滿分:100分)一、選擇題(本題共10小題，每小題5分，共50分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)1.下列與實(shí)驗(yàn)相關(guān)的敘述正確的是()A.欲配制1.00L1.00mol·L-1的NaCl溶液，可將58.5gNaCl溶解在水中配成1.00L溶液B.配制溶液時(shí)，若加水超過(guò)容量瓶刻度線，應(yīng)立即用膠頭滴管將多余的溶液吸出C.用量筒取5.00mL1.00mol·L-1的鹽酸于50mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，可配制0.100mol·L-1的鹽酸D.如圖所示操作為進(jìn)行一定物質(zhì)的量濃度溶液配制時(shí)的定容操作2.關(guān)于0.1mol·L-1Na2CO3溶液的敘述中錯(cuò)誤的是()A.0.5L該溶液中鈉離子的物質(zhì)的量濃度為0.2mol·L-1B.1L該溶液中含有Na2CO3的質(zhì)量為10.6gC.從1L該溶液中取出100mL，則取出溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為0.01mol·L-1D.取該溶液10mL，加水稀釋至100mL后，Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為0.01mol·L-13.下列對(duì)配制溶液實(shí)驗(yàn)的描述完全正確的是()A.在實(shí)驗(yàn)室，學(xué)生一般無(wú)需查閱資料即可用一定體積75%的HNO3溶液來(lái)配制250mL2mol·L-1的HNO3溶液B.實(shí)驗(yàn)室在配制FeCl3溶液時(shí)，常將FeCl3固體先溶于較濃的鹽酸中再加水稀釋C.用濃鹽酸配制1∶1(體積比)的稀鹽酸(約6mol·L-1)通常需要用容量瓶等儀器D.用pH=1的鹽酸配制100mLpH=2的鹽酸所需全部玻璃儀器有100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管4.下列說(shuō)法中正確的是()A.配制2mol·L-1Na2CO3溶液950mL時(shí)，應(yīng)選1000mL容量瓶，稱取Na2CO3·10H2O543.4gB.VLFe2(SO4)3溶液中含agSO42-，取此溶液V2L用水稀釋成2VL，則稀釋后溶液的c(Fe3+C.已知某NaCl溶液的密度是1.17g·cm-3，可求出此溶液的物質(zhì)的量濃度D.把100mL20%的NaOH溶液與100mL10%的NaOH溶液混合后，可判斷NaOH混合溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于15%5.20℃時(shí)，飽和KCl溶液的密度為1.174g·cm-3，物質(zhì)的量濃度為4.0mol·L-1，則下列說(shuō)法中不正確的是()A.25℃時(shí)，飽和KCl溶液的濃度大于4.0mol·L-1B.此溶液中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為74.C.20℃時(shí)，密度小于1.174g·cm-3的KCl溶液是不飽和溶液D.將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復(fù)到20℃時(shí)，溶液密度一定大于1.174g·cm-36.將8gFe2O3投入150mL某濃度的稀硫酸中，再投入7g鐵粉收集到1.68LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，同時(shí)，F(xiàn)e和Fe2O3均無(wú)剩余，為了中和過(guò)量的硫酸，且使溶液中鐵元素完全沉淀，共消耗4mol·L-1的NaOH溶液150mL。則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為()A.1.5mol·L-1 B.0.5mol·L-1C.2mol·L-1 D.1.2mol·L-17.在t℃時(shí)，將agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假設(shè)該溶液的密度為ρg·mL-1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，其中含有NH4+的物質(zhì)的量是bmolA.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=aρV-aB.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c=1000a35VmolC.溶液中c(OH-)=1000bVmol·L-1+c(HD.向上述溶液中加入VmL水，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w8.將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%、物質(zhì)的量濃度為c1mol·L-1的稀硫酸蒸發(fā)掉一定量的水，使其質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?a%，此時(shí)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c2mol·L-1。則c1和c2的關(guān)系是()A.c1=2c2 B.c2<2c1C.c2>2c1 D.c2=2c19.為測(cè)定人體血液中Ca2+的含量，設(shè)計(jì)了如下方案:血液樣品試樣CaC2O4H2C2O4記錄數(shù)據(jù)有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。若血液樣品為15.0mL，滴定生成的草酸消耗1.0mmol·L-1的KMnO4溶液15.0mL，則這種血液樣品中的含鈣量為 ()A.2.5mmol·L-1B.1.0mmol·L-1C.0.3mmol·L-1D.3.5mmol·L-110.把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氫氧化鈉的溶液恰好反應(yīng)完全，另取一份加入含bmolHCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全，則該混合溶液中c(Na+)為()A.(b10-B.(2b-a)mol·L-1C.(5b-5a2D.(10b-5a)mol·L-1二、非選擇題(本題共5個(gè)小題，共50分)11.(8分)已知某飽和NaCl溶液的體積為VmL，密度為ρg·cm-3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為cmol·L-1，溶液中含NaCl的質(zhì)量為mg。(1)用m、V表示溶液的物質(zhì)的量濃度。(2)用w、ρ表示溶液的物質(zhì)的量濃度。(3)用c、ρ表示溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(4)用w表示該溫度下NaCl的溶解度。12.(10分)實(shí)驗(yàn)室需要0.80mol·L-1NaOH溶液475mL和0.40mol·L-1硫酸500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題:(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是(填字母)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是(填儀器名稱)。(2)容量瓶所不具備的功能有(填字母)。A.配制一定物質(zhì)的量濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液B.量取一定體積的液體C.測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體D.貯存溶液E.用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)(3)根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為g。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，則所得溶液濃度(填“大于”“等于”或“小于”，下同)0.80mol·L-1。若還未等溶液冷卻就定容了，則所得溶液濃度0.80mol·L-1。(4)根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g·cm-3的濃硫酸的體積為mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、15mL、20mL、50mL的量筒，最好選用mL的量筒。13.(14分)(1)含有6.02×1023個(gè)氧原子的H2SO4的物質(zhì)的量是mol。(2)與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCO2所含氧原子數(shù)目相同的水的質(zhì)量是g。(3)用18mol·L-1濃硫酸配制90mL1mol·L-1稀硫酸，需用mL容量瓶，需取用18mol·L-1濃硫酸mL(用量筒量取)。(4)若將Cl2通入熱的燒堿溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。當(dāng)NaCl和NaClO3的物質(zhì)的量之比為8∶1時(shí)，混合液中NaClO和NaClO3的物質(zhì)的量之比為。14.(12分)實(shí)驗(yàn)室需要480mL0.4mol·L-1的Na2CO3溶液，有如下操作步驟:A.把稱量好的Na2CO3固體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解，冷卻至室溫B.把A所得溶液小心轉(zhuǎn)入一定容積的容量瓶中C.繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1~2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切D.用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶E.將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻?(1)操作步驟的正確順序?yàn)?填序號(hào))。(2)實(shí)驗(yàn)室有如下規(guī)格的容量瓶:a.100mL，b.250mL，c.500mL，d.1000mL，本實(shí)驗(yàn)選用(填序號(hào))。(3)本實(shí)驗(yàn)用到的基本實(shí)驗(yàn)儀器除容量瓶、托盤天平(帶砝碼)、藥匙、燒杯、量筒、膠頭滴管外，還必須使用的玻璃儀器有。實(shí)驗(yàn)中該儀器的作用是。(4)本實(shí)驗(yàn)需要Na2CO3的物質(zhì)的量是mol。(5)誤差分析(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”):A.稱量Na2CO3時(shí)，物質(zhì)和砝碼位置顛倒(1g以下用游碼):。B.某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示:。C.加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線，立即用膠頭滴管將多余的液體吸出:。15.(6分)向100mL1.5mol·L-1稀硫酸中加入過(guò)量Mg粉，充分反應(yīng)后，濾去多余Mg粉，濾液在t℃下恒溫蒸發(fā)，當(dāng)濾液質(zhì)量為72.0g時(shí)開始析出MgSO4·xH2O晶體，當(dāng)析出晶體12.3g時(shí)，剩下濾液48.0g。通過(guò)計(jì)算回答下列問(wèn)題。(1)計(jì)算生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積(請(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)程);(2)開始析出MgSO4·xH2O晶體時(shí)溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為;(3)MgSO4·xH2O中的x=。

考點(diǎn)規(guī)范練2物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計(jì)算1.A若將多余的溶液吸出，會(huì)使溶液濃度偏小，加水超過(guò)容量瓶刻度線時(shí)的唯一解決辦法是重新配制，B錯(cuò)誤;量筒只能精確到小數(shù)點(diǎn)后一位，且配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，溶解或稀釋操作應(yīng)在燒杯中進(jìn)行，不能在容量瓶中直接溶解或稀釋，C錯(cuò)誤;定容時(shí)，膠頭滴管不能伸入容量瓶?jī)?nèi)，D錯(cuò)誤。2.Cc(Na+)=2c(Na2CO3)=0.1mol·L-1×2=0.2mol·L-1，故A項(xiàng)正確。1L0.1mol·L-1Na2CO3溶液含有Na2CO3的質(zhì)量為1L×0.1mol·L-1×106g·mol-1=10.6g，故B項(xiàng)正確。溶液具有均一性，取出的100mLNa2CO3溶液與原Na2CO3溶液濃度相同，為0.1mol·L-1，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。令稀釋后的濃度為c，根據(jù)稀釋定律，溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，所以10mL×0.1mol·L-1=100mL×c，解得c=0.01mol·L-1，故D項(xiàng)正確。3.B用75%的HNO3溶液準(zhǔn)確配制250mL2mol·L-1的HNO3溶液，要知道75%的HNO3溶液的濃度或密度，A錯(cuò)誤;FeCl3易水解，配制其溶液時(shí)，常將FeCl3固體溶解在較濃的鹽酸中，再加水稀釋，B正確;用濃鹽酸配制體積比為1∶1的稀鹽酸，是粗略配制一定濃度的溶液，不需要容量瓶，C錯(cuò)誤;用pH=1的鹽酸配制100mLpH=2的鹽酸，還需要量筒，用于量取pH=1的鹽酸，D錯(cuò)誤。4.B配制950mL2mol·L-1Na2CO3溶液應(yīng)選用1000mL容量瓶，需要Na2CO3·10H2O的質(zhì)量為2mol·L-1×1L×286g·mol-1=572g，A項(xiàng)錯(cuò)誤;agSO42-的物質(zhì)的量為a96mol，VL溶液中n(Fe3+)=23n(SO42-)=a144mol，稀釋后溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度為a576Vmol·L5.D20℃時(shí)KCl的溶解度小于25℃時(shí)KCl的溶解度，因此25℃時(shí)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于20℃時(shí)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，根據(jù)c=1000ρwM，因此25℃時(shí)，飽和KCl溶液的濃度大于4.0mol·L-1，故A項(xiàng)正確。KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=74.5×4.01.174×1000×100%，故B項(xiàng)正確。溶液的濃度越大，密度越大，密度為1.174g·cm-3時(shí)溶液飽和，則20℃時(shí)，密度小于1.174g·cm-3的KCl溶液是不飽和溶液，故C項(xiàng)正確。若將飽和溶液蒸發(fā)，則有KCl晶體析出，再恢復(fù)到20℃時(shí)，其溶解度不變6.C粗看題目，這是一道利用關(guān)系式進(jìn)行多步計(jì)算的題目，操作起來(lái)相當(dāng)煩瑣，但如能仔細(xì)閱讀題目，挖掘出隱含條件，不難發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后只有Na2SO4存在于溶液中，且反應(yīng)過(guò)程中SO42-并無(wú)損耗，根據(jù)電中性原則:2n(SO42-)=n(Na+)7.C溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=aρV×100%，A項(xiàng)錯(cuò)誤;在計(jì)算時(shí)氨水中的溶質(zhì)是NH3，而不是NH3·H2O，將w=aρV×100%代入公式c=1000ρwM，化簡(jiǎn)可得c=1000a17Vmol·L-1，B項(xiàng)錯(cuò)誤;氨水中含有的陽(yáng)離子為H+和NH4+，含有的陰離子只有OH-8.C由c=1000ρwM可知，c1c2=ρ1·a%ρ2·9.A依據(jù)Ca2+~CaC2O4、2KMnO4~5H2C2O4可知5Ca2+~2KMnO4;n(KMnO4)=1.0mmol·L-1×15.0×10-3L，c(Ca2+)=1.0mmol·L-10.D100mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液中，加入含amolNaOH的溶液，反應(yīng)為NH4HCO3+2NaOHNH3·H2O+Na2CO3+H2O，則NH4HCO3為0.5amol;加入含bmolHCl的鹽酸的反應(yīng)為NH4HCO3+HClNH4Cl+CO2↑+H2O、Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑，則Na2CO3的物質(zhì)的量為12×(b-0.5a)mol，n(Na+)=2n(Na2CO3)=(b-0.5a)mol，c(Na+)=(b-0.5a)mol11.答案(1)1000m58.5Vmol·L(3)58.5c解析(1)c=m58.5V1000mol·L-1=1000(2)c=1000mL×ρg·mL(3)w=58.5g·(4)S100g=wg100g12.答案(1)A、C燒杯、玻璃棒(2)C、D、E(3)16.0等于大于(4)10.915解析(1)配制溶液用不到圓底燒瓶和分液漏斗。(2)容量瓶用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，也可以量取與容量瓶規(guī)格一致的一定體積的液體，但不能測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體，不能用于溶解溶質(zhì)或貯存溶液。(3)根據(jù)題意必須用500mL的容量瓶來(lái)配制0.80mol·L-1NaOH溶液，故需要稱取NaOH的質(zhì)量為0.80mol·L-1×0.5L×40g·mol-1=16.0g。容量瓶未干燥不影響所配制溶液的濃度;未等溶液冷卻就定容會(huì)導(dǎo)致冷卻后溶液的體積變小，濃度變大。(4)設(shè)需要濃硫酸的體積為V，1.84g·cm-3×V×98%=0.40mol·L-1×0.5L×98g·mol-1，V≈10.9mL，應(yīng)選用15mL的量筒。13.答案(1)0.25(2)18(3)1005.6(4)3∶1解析(1)1個(gè)硫酸分子中含有4個(gè)氧原子，所以含有6.02×1023個(gè)氧原子的H2SO4的物質(zhì)的量是6.(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCO2物質(zhì)的量為11.2L22.4L·mol-1=0.5mol，要使二氧化碳與水分子含有的O原子數(shù)相等，則n(H2O)=2n(CO2)，則(3)用18mol·L-1濃硫酸配制90mL1mol·L-1稀硫酸，實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有90mL容量瓶，應(yīng)選擇100mL容量瓶，設(shè)需要濃硫酸體積為V，依據(jù)溶液稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得:18mol·L-1×V=1mol·L-1×0.1L，解得V=0.0056L=5.6mL。(4)將Cl2通入熱的燒堿溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液，反應(yīng)中氯氣既是氧化劑又是還原劑，當(dāng)NaCl和NaClO3的物質(zhì)的量之比為8∶1時(shí)，生成1molNaClO3氯原子失電子5mol，生成8molNaCl氯原子得電子8mol，根據(jù)得失電子數(shù)相等可知，生成NaClO的物質(zhì)的量是3mol，即混合液中NaClO和NaClO3的物質(zhì)的量之比為3∶1。14.答案(1)ABDCE(2)c(3)玻璃棒攪拌加速溶解、引流(4)0.2(5)偏低偏高偏低解析(1)配制溶液時(shí)，一般可分為以下幾個(gè)步驟:計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻，所以其操作步驟的正確順序?yàn)锳BDCE。(2)配制480mL0.4mol·L-1的Na2CO3溶液，應(yīng)選擇500mL容量瓶。(4)n=cV=0.5L×0.4mol·L-1=0.2mol。(5)A項(xiàng)，稱量Na2CO3時(shí)，物質(zhì)和砝碼位置顛倒(1g以下用游碼)，稱取的溶質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏低;B項(xiàng)，俯視液面導(dǎo)致溶液的實(shí)際體積偏小，溶液的濃度偏高;C項(xiàng)，加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線，立即用膠頭滴管將多余的水吸出，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏低。15.答案(1)設(shè)生成氫氣的體積為a。H2SO4~H2 1mol 22.4L 0.15mol aa=3.36L即生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積為3.36L(2)25%(3)7解析(1)注意硫酸少量，所以求氫氣應(yīng)該用硫酸的物質(zhì)的量求解;(2)n(MgSO4)=n(H2SO4)=0.15mol，m(MgSO4)=18.0g，開始析出MgSO4·xH2O晶體時(shí)溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=m(溶質(zhì))m(溶液)×100%=18.0g72.0g×100%=25%;(3)飽和溶液質(zhì)量減少m(溶液)=72.0g-48.0g=24.0g，所以12.3g晶體中含有MgSO4的質(zhì)量為24.0g×25%=6.0g，物質(zhì)的量為0.05mol，12.3g晶體中含有H2O的物質(zhì)的量=12.3g-6.考點(diǎn)規(guī)范練3物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類(時(shí)間:45分鐘滿分:100分)一、選擇題(本題共10小題，每小題5分，共50分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)1.下列各項(xiàng)中物質(zhì)的分類正確的是()選項(xiàng)ABCD純凈物純硫酸冰醋酸水玻璃膽礬混合物水煤氣福爾馬林冰水混合物漂白粉弱電解質(zhì)氨水氟化氫氨水非電解質(zhì)干冰乙醇三氧化硫氯氣2.《新修本草》是我國(guó)古代中藥學(xué)著作之一，記載藥物844種，其中有關(guān)于“青礬”的描述為:“本來(lái)綠色，新出窟未見(jiàn)風(fēng)者，正如瑠璃……燒之赤色……”據(jù)此推測(cè)，“青礬”的主要成分為()A.CuSO4·5H2O B.FeSO4·7H2OC.KAl(SO4)2·12H2O D.Fe2(SO4)3·9H2O3.(2018全國(guó)Ⅲ)化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ()A.泡沫滅火器可用于一般的起火，也適用于電器起火B(yǎng).疫苗一般應(yīng)冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)變性C.家庭裝修時(shí)用水性漆替代傳統(tǒng)的油性漆，有利于健康及環(huán)境D.電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法4.下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是()A.溶液是電中性的，膠體是帶電的B.通電時(shí)，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動(dòng)，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動(dòng)C.溶液中溶質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)無(wú)規(guī)律，即布朗運(yùn)動(dòng)D.一束光線分別通過(guò)溶液和膠體時(shí)，后者會(huì)出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒(méi)有5.我國(guó)有著悠久的文明歷史，其中青銅、陶瓷、造紙及黑火藥等與現(xiàn)代化學(xué)密切相關(guān)。下列說(shuō)法中正確的是()A.青銅的熔點(diǎn)比純銅和錫都高B.陶瓷的主要成分為硅酸鹽C.古代的紙張主要成分為蛋白質(zhì)D.黑火藥爆炸時(shí)，氧化劑只有硝酸鉀6.下列敘述不正確的是()A.“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)B.食品包裝中常放入有硅膠和鐵粉的小袋，防止食物受潮和氧化變質(zhì)C.低碳生活注重節(jié)能減排，應(yīng)盡量使用太陽(yáng)能等代替化石燃料，減少溫室氣體的排放D.高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維7.古代的很多成語(yǔ)、諺語(yǔ)都蘊(yùn)含著科學(xué)知識(shí)，下列對(duì)成語(yǔ)、諺語(yǔ)的解釋正確的是()A.“冰，水為之，而寒于水”說(shuō)明相同質(zhì)量和溫度的水和冰，冰的能量高B.“玉不琢，不成器”“百煉方能成鋼”發(fā)生的均為化學(xué)變化C.“甘之如飴”說(shuō)明糖類均有甜味D.“火樹銀花”中的焰火實(shí)質(zhì)上是金屬元素的焰色反應(yīng)8.(2018天津理綜)以下是中華民族為人類文明進(jìn)步作出巨大貢獻(xiàn)的幾個(gè)事例，運(yùn)用化學(xué)知識(shí)對(duì)其進(jìn)行的分析不合理的是()A.四千余年前用谷物釀造出酒和醋，釀造過(guò)程中只發(fā)生水解反應(yīng)B.商代后期鑄造出工藝精湛的后(司)母戊鼎，該鼎屬于銅合金制品C.漢代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器，其主要原料為黏土D.屠呦呦用乙醚從青蒿中提取出對(duì)治療瘧疾有特效的青蒿素，該過(guò)程包括萃取操作9.化學(xué)無(wú)處不在，下列與化學(xué)有關(guān)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.金屬鎂、鋁、鐵、銅等均能通過(guò)熱還原法冶煉B.古方記載:“青蒿一握，以水二升漬，絞其汁”，所述過(guò)程不涉及化學(xué)變化C.綠色化學(xué)的核心是從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染D.通過(guò)煤的干餾、氣化、液化能獲得多種化工原料10.(2018北京理綜)下列我國(guó)科技成果所涉及物質(zhì)的應(yīng)用中，發(fā)生的不是化學(xué)變化的是()A.甲醇低溫所制氫氣用于新能源汽車B.氘、氚用作“人造太陽(yáng)”核聚變?nèi)剂螩.偏二甲肼用作發(fā)射“天宮二號(hào)”的火箭燃料D.開采可燃冰，將其作為能源使用二、非選擇題(本題共5個(gè)小題，共50分)11.(8分)銅、磷及其化合物在生產(chǎn)、生活中有重要的用途，回答下列問(wèn)題:(1)磷的一種化合物叫亞磷酸(H3PO3)。已知:Ⅰ.0.1mol·L-1H3PO3溶液的pH=1.7;Ⅱ.H3PO3與NaOH反應(yīng)只生成Na2HPO3和NaH2PO3;Ⅲ.H3PO3和碘水反應(yīng)，碘水棕黃色褪去，再加AgNO3溶液有黃色沉淀生成。①關(guān)于H3PO3的說(shuō)法:a.強(qiáng)酸b.弱酸c.二元酸d.三元酸e.氧化性酸f.還原性酸，其中正確的是;A.bdf B.bcfC.ade D.bce②寫出H3PO3與少量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:;③Na2HPO3為(填“正鹽”或“酸式鹽”)。(2)碘化亞銅可作催化劑、飼料添加劑等。已知:Ⅰ.銅能與氫碘酸發(fā)生置換反應(yīng)得到氫氣和碘化亞銅;Ⅱ.CuSO4溶液能使淀粉KI試紙變藍(lán)，并產(chǎn)生白色固體;Ⅲ.碘化亞銅與氫氧化鈉作用生成氧化亞銅、碘化鈉和水。①下列關(guān)于碘化亞銅的敘述正確的是。A.碘化亞銅的化學(xué)式為CuI，屬于鹽類B.碘化亞銅穩(wěn)定且難溶于水C.氧化亞銅是弱酸，比碘化亞銅更難溶D.銅能與氫碘酸反應(yīng)，說(shuō)明氫碘酸是強(qiáng)氧化性的酸②碘化亞銅與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為。12.(6分)下表有三組物質(zhì)，每組均有甲、乙、丙三種物質(zhì)(酸、堿、鹽均為溶液)。第Ⅰ組第Ⅱ組第Ⅲ組甲BaCl2FeCu(NO3)2乙Fe2O3K2SO4H2SO4丙MgNaOHMgCl2根據(jù)上表回答問(wèn)題:(1)第Ⅲ組中有一種物質(zhì)能與第組中的所有物質(zhì)反應(yīng)，這種物質(zhì)是。(2)不能跟第Ⅰ組任何物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，但能與第Ⅲ組中所有物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是第組物質(zhì)中的，其化學(xué)方程式分別為 ， ， 。13.(12分)銅器久置于空氣中會(huì)與空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用產(chǎn)生“綠銹”，該“綠銹”俗稱“銅綠”，又稱“孔雀石”[化學(xué)式為Cu2(OH)2CO3]，“銅綠”能跟酸反應(yīng)生成銅鹽、CO2和H2O。某同學(xué)利用下述系列反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了“銅→銅綠→……→銅”的轉(zhuǎn)化。銅銅綠ACu(OH)2BCu(1)從三種不同分類標(biāo)準(zhǔn)回答，“銅綠”屬于哪類物質(zhì):。(2)請(qǐng)寫出“銅綠”與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:。(3)寫出轉(zhuǎn)化過(guò)程中④⑤的化學(xué)方程式:④;⑤。(4)上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中屬于化合反應(yīng)的是，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是，屬于分解反應(yīng)的是。14.(12分)A、B、C三只燒杯中分別盛有NaOH溶液、KSCN溶液、煮沸的蒸餾水，各滴入FeCl3溶液，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答以下問(wèn)題。(1)分別寫出三只燒杯中形成分散系的名稱:A，B，C。(2)寫出C中形成分散系的化學(xué)方程式:。(3)若不用化學(xué)試劑鑒別，寫出兩種鑒別滴入FeCl3溶液后的B、C分散系的簡(jiǎn)單方法:①，②。(4)向C中逐滴加入稀硫酸，現(xiàn)象為。15.(12分)物質(zhì)類別酸堿鹽氧化物氫化物化學(xué)式①HCl②③④Ba(OH)2⑤Na2CO3⑥⑦CO2⑧Na2O⑨NH3⑩H2O2(1)以Na、K、H、O、C、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在上表中②③⑥的后面。(2)寫出⑦轉(zhuǎn)化為⑤的化學(xué)方程式:。(3)寫出實(shí)驗(yàn)室由⑩制備O2的化學(xué)方程式:。(4)實(shí)驗(yàn)室制備⑦常用與反應(yīng)，檢驗(yàn)該氣體的方法是。(5)①和⑤反應(yīng)的離子方程式為。該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的反應(yīng)。(6)①與⑨反應(yīng)的化學(xué)方程式為，現(xiàn)象為。

考點(diǎn)規(guī)范練3物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類1.B氨水是混合物，A錯(cuò)誤。水玻璃是硅酸鈉的水溶液屬于混合物;冰水混合物只含H2O一種分子，是純凈物，C錯(cuò)誤。漂白粉是氯化鈣、次氯酸鈣組成的混合物;氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤。2.BFeSO4·7H2O俗名綠礬，為淺綠色，灼燒后生成紅棕色的Fe2O3，而CuSO4·5H2O為藍(lán)色，KAl(SO4)2·12H2O為無(wú)色，F(xiàn)e2(SO4)3·9H2O為黃色。3.A泡沫滅火器不能用于撲滅電器起火，因?yàn)樗芤嚎蓪?dǎo)電，可用干粉滅火器撲滅電器起火，A項(xiàng)錯(cuò)誤。4.D判斷A項(xiàng)的正誤時(shí)，需要理解膠體粒子可能帶電(因膠體粒子具有吸附性，吸附帶電粒子)，而膠體本身不帶電(分散系中所有帶電粒子所帶正負(fù)電荷抵消，不帶電)的含義，A項(xiàng)錯(cuò)誤。判斷B項(xiàng)的正誤時(shí)，首先需要明確膠體一般是由多種分散質(zhì)微粒擴(kuò)散到分散劑中形成的分散系，如將FeCl3飽和溶液滴入沸水中制得的Fe(OH)3膠體中，實(shí)際上既有Fe(OH)3膠體粒子，也有氯離子、鐵離子等溶質(zhì)離子，在電場(chǎng)作用下，F(xiàn)e(OH)3膠體粒子和鐵離子帶正電荷，向陰極移動(dòng)，氯離子帶負(fù)電荷則向陽(yáng)極移動(dòng);對(duì)于非電解質(zhì)的水溶液，溶質(zhì)粒子不帶電荷，不會(huì)向電極移動(dòng)，如蔗糖溶液，B項(xiàng)錯(cuò)誤。判斷C項(xiàng)是否正確，需要了解微觀粒子熱運(yùn)動(dòng)的特點(diǎn)(無(wú)規(guī)則自由移動(dòng))，無(wú)論是溶質(zhì)粒子還是膠體粒子，都做無(wú)規(guī)則的布朗運(yùn)動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤。判斷D項(xiàng)的正誤時(shí)，需要明確膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑大小不同，性質(zhì)上的區(qū)別之一是溶液無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)，而膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，D項(xiàng)正確。5.B青銅是銅錫合金，合金的熔點(diǎn)一般比組分金屬都低，A項(xiàng)不正確;古代的紙張主要成分是纖維素，C項(xiàng)不正確;黑火藥的主要成分是KNO3、S和碳單質(zhì)，爆炸時(shí)發(fā)生如下反應(yīng):2KNO3+3C+SK2S+N2↑+3CO2↑，氧化劑是KNO3和S，D項(xiàng)不正確。6.D“血液透析”利用膠體的滲析，A項(xiàng)正確;食品包裝袋中的硅膠用于吸水防潮，鐵粉為脫氧劑，防止食品氧化變質(zhì)，B項(xiàng)正確;太陽(yáng)能等代替化石燃料，減少溫室氣體CO2的排放，C項(xiàng)正確;光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2，高純度硅是重要的半導(dǎo)體材料，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7.D相同質(zhì)量的同種物質(zhì)，固態(tài)的能量比液態(tài)的低，所以水和冰比較，水的能量高，A項(xiàng)錯(cuò)誤;“玉不琢，不成器”是物理變化，“百煉方能成鋼”是化學(xué)變化，B項(xiàng)錯(cuò)誤;不是所有的糖類都有甜味，如淀粉、纖維素屬于糖類，它們均沒(méi)有甜味，C項(xiàng)錯(cuò)誤。8.A谷物的主要成分是淀粉，淀粉水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下分解生成酒精，酒精在微生物作用下被氧化變?yōu)榇祝珹項(xiàng)錯(cuò)誤;后(司)母戊鼎屬于青銅器，B項(xiàng)正確;瓷器由黏土(高嶺土)燒制而成，C項(xiàng)正確;用乙醚提取青蒿素，乙醚屬于有機(jī)溶劑，因此該過(guò)程包括萃取操作，D項(xiàng)正確。9.A鎂性質(zhì)活潑，工業(yè)上用電解熔融氯化鎂的方法冶煉;鋁性質(zhì)活潑，用電解熔融氧化鋁(用冰晶石作助熔劑)的方法冶煉;鐵性質(zhì)較活潑，用熱還原法冶煉;銅活潑性較弱，用熱還原法冶煉，A錯(cuò)誤。“青蒿一握，以水二升漬，絞其汁”，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，B正確。綠色化學(xué)的核心是原子利用率達(dá)到100%，即從源頭上減少或消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染，C正確。通過(guò)煤的干餾、氣化、液化可獲得清潔燃料和多種化工原料，D正確。10.BA項(xiàng)，甲烷在低溫條件下制氫氣有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，不符合題意;B項(xiàng)，核聚變不是化學(xué)變化，符合題意;C項(xiàng)，偏二甲肼用作火箭燃料燃燒，屬于化學(xué)變化，不符合題意;D項(xiàng)，可燃冰作燃料燃燒，屬于化學(xué)變化，不符合題意。11.答案(1)①B②H3PO3+OH-H2PO3-+H2O③正鹽(2)①AB②2CuI+2OH-Cu2O+2I-+H解析(1)①由0.1mol·L-1H3PO3溶液的pH=1.7，說(shuō)明亞磷酸部分電離，則亞磷酸是弱酸;由H3PO3與NaOH反應(yīng)只生成Na2HPO3和NaH2PO3兩種鹽，則說(shuō)明亞磷酸是二元酸;由H3PO3和碘水反應(yīng)，碘水棕黃色褪去，再加AgNO3溶液有黃色沉淀生成，說(shuō)明該反應(yīng)中亞磷酸失電子，作還原劑，所以亞磷酸具有還原性。②H3PO3與少量NaOH溶液反應(yīng)生成NaH2PO3和H2O。③H3PO3為二元酸，據(jù)此判斷Na2HPO3為正鹽。(2)①氧化亞銅屬于氧化物，C項(xiàng)錯(cuò)誤;銅能與氫碘酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的原因應(yīng)該是碘化亞銅更難溶，使反應(yīng)向右進(jìn)行，D項(xiàng)錯(cuò)誤;②注意碘化亞銅與氧化亞銅都是難溶性的物質(zhì)，書寫離子方程式時(shí)要保留化學(xué)式。12.答案(1)ⅠH2SO4(2)ⅡNaOHCu(NO3)2+2NaOHCu(OH)2↓+2NaNO3H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2OMgCl2+2NaOHMg(OH)2↓+2NaCl解析(1)能與Fe2O3反應(yīng)的只能是酸;(2)根據(jù)題意分析該物質(zhì)應(yīng)在第Ⅱ組，K2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)，排除K2SO4，只有NaOH溶液能與第Ⅲ組所有物質(zhì)反應(yīng)。13.答案(1)鹽、銅鹽、堿式鹽(或化合物、碳酸鹽等)(答案合理即可)(2)Cu2(OH)2CO3+4HCl2CuCl2+3H2O+CO2↑(3)④Cu(OH)2CuO+H2O⑤CuO+H2Cu+H2O(4)①②③④14.答案(1)懸濁液溶液膠體(2)FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl(3)①觀察顏色，血紅色的為B，紅褐色的為C②用一束光照射兩種分散系，有光亮通路的為C，另一種為B(4)先生成紅褐色沉淀，然后沉淀逐漸溶解至消失，形成棕黃色溶液解析(1)NaOH溶液中加入FeCl3溶液，發(fā)生反應(yīng)生成含F(xiàn)e(OH)3沉淀的懸濁液;KSCN溶液中加入FeCl3溶液，發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成Fe(SCN)3溶液;沸水中加入FeCl3溶液，F(xiàn)eCl3水解生成Fe(OH)3膠體。(3)加入FeCl3溶液后，B為溶液，C為膠體，不用試劑鑒別，可用觀察法，B為血紅色溶液，C為紅褐色液體，也可利用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒定膠體。(4)C[Fe(OH)3膠體]中加入稀硫酸，先發(fā)生聚沉生成沉淀，然后H2SO4與Fe(OH)3發(fā)生反應(yīng)使沉淀溶解。15.答案(1)H2SO4(或HNO3、H2CO3)NaOH(或KOH)Na2SO4(或K2CO3、Na2SO3)(其他合理答案也可)(2)2NaOH+CO2Na2CO3+H2O(其他合理答案也可)(3)2H2O22H2O+O2↑(4)稀鹽酸大理石(或石灰石)將氣體通入澄清石灰水中，若變渾濁即可證明是CO2(5)2H++CO32-H2O+CO2↑或H++CO(6)HCl+NH3NH4Cl有白煙生成解析常見(jiàn)的酸有H2SO4、HNO3、HCl、H2CO3等，常見(jiàn)的堿有NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等，常見(jiàn)的鹽有NaCl、Na2SO4、Na2CO3、K2CO3等。實(shí)驗(yàn)室用H2O2制O2發(fā)生的反應(yīng)為2H2O22H2O+O2↑。制備CO2常用大理石或石灰石(CaCO3)與稀鹽酸反應(yīng):CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，若變渾濁即可證明是CO2。HCl與Na2CO3反應(yīng)的離子方程式為2H++CO32-H2O+CO2↑或H++CO32-HCO3-，屬于復(fù)分解反應(yīng)。HCl與NH3反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCl+NH3NH考點(diǎn)規(guī)范練4離子反應(yīng)(時(shí)間:45分鐘滿分:100分)一、選擇題(本題共10小題，每小題5分，共50分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)1.下列有關(guān)電解質(zhì)的敘述中錯(cuò)誤的是()A.強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)時(shí)的電離方式是一樣的B.弱電解質(zhì)溶液可能比強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)C.HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，它只能在水溶液里才能電離D.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電過(guò)程中必然伴隨化學(xué)變化2.用右圖所示的裝置分別進(jìn)行如下導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，小燈泡的亮度比反應(yīng)前明顯減弱的是()A.向亞硫酸鈉溶液中通入氯氣B.向硝酸銀溶液中通入少量氯化氫C.向氫碘酸飽和溶液中通入少量氧氣D.向氫氧化鈉溶液中通入少量氯氣3.七瓶分別含有Cu2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Fe2+、NH4+、Na+等離子的溶液，只用一種試劑即可鑒別A.KMnO4溶液 B.KSCN溶液C.NaOH溶液 D.NH3·H2O溶液4.下列各組離子在堿性條件下可以大量共存，在酸性條件下因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是()A.Cu2+、Fe2+、NO3-B.K+、Mg2+、HCO3-C.S2-、Na+、K+、Cl-D.Ba2+、Na+、I-、NO5.25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是 ()A.無(wú)色溶液中:Al3+、NH4+、Cl-B.由水電離得到的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:Mg2+、Cu2+、SO42C.0.1mol·L-1NH4HCO3溶液中:K+、Na+、AlO2-D.中性溶液中:Fe3+、K+、Cl-、SO6.下列離子方程式正確且與對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)相符合的是()選項(xiàng)目的操作離子方程式A比較Fe2+和Br-還原性強(qiáng)弱向FeBr2溶液中加少量氯水2Br-+Cl2Br2+2Cl-B比較C、Si非金屬性強(qiáng)弱向硅酸鈉溶液中通入少量二氧化碳SiO32-+CO2+H2OH2SiOC除去CO2中的SO2將氣體通入盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶CO32-+SO2SD實(shí)驗(yàn)室制取氯氣向MnO2固體中加入濃鹽酸并加熱MnO2+4HCl(濃)Mn2++Cl-+Cl2↑+2H2O7.下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.硫酸銅溶液吸收H2S:Cu2++S2-CuS↓B.往NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液并加熱，剛好使NH4+全部轉(zhuǎn)化為NH3:NH4++Al3++SO42-+Ba2++4OH-NH3C.碳酸鈉溶液呈堿性:CO32-+2H2OH2COD.用氫氧化鈉溶液去除鋁條表面的氧化膜:Al2O3+2OH-2AlO2-+H8.下列各組中微粒能大量共存，且當(dāng)加入試劑后反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()選項(xiàng)微粒組加入試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式AFe3+、I-、Cl-NaOH溶液Fe3++3OH-Fe(OH)3↓BK+、NH3·H2O、CO通入少量CO22OH-+CO2CO32-CH+、Fe2+、SOBa(NO3)2溶液SO42-+Ba2+DNa+、Al3+、Cl-少量澄清石灰水Al3++3OH-Al(OH)3↓9.A、B、C、D四種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物略去)，下列說(shuō)法正確的是()A.若A為AlCl3溶液，B可能為氨水，反應(yīng)①的離子方程式為Al3++4NH3·H2OAlO2-+4NH4B.若A為Fe，B可能為稀硝酸，反應(yīng)②的離子方程式為3Fe+8H++2NO3-3Fe2++2NO↑+4HC.若A為NaOH溶液，B可能為CO2，可用Ca(OH)2溶液鑒定C、D溶液中的陰離子D.若A為Cl2，B可能為NH3，實(shí)驗(yàn)室可用加熱固體C的方法制取NH310.某酸性廢水中可能含有Fe2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、K+、CO32-、SO42-中的兩種或多種離子。取廢水樣品分別進(jìn)行如下圖所示A.廢水中含有Na+，不含K+B.廢水中含有SO42C.廢水中不含F(xiàn)e3+，可能含F(xiàn)e2+D.廢水中一定含有Na+、Al3+、SO二、非選擇題(本題共4個(gè)小題，共50分)11.(10分)某無(wú)色溶液甲中僅含有下列離子中的幾種(不考慮水的電離以及離子的水解)。陽(yáng)離子K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NH陰離子Cl-、CO32-、HC取100mL溶液甲并分成兩等份進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(假設(shè)每步完全反應(yīng)):(1)由①可知，原溶液中存在的離子有，濃度為mol·L-1。(2)寫出實(shí)驗(yàn)②中生成沉淀的離子方程式:。(3)通入過(guò)量CO2充分反應(yīng)后，需將反應(yīng)后的混合溶液加熱再過(guò)濾，其目的是。(4)某同學(xué)通過(guò)分析認(rèn)為該溶液中一定存在K+，其理由是。12.(15分)已知某溶液X可能由K+、Mg2+、Cu2+、Ag+、Ba2+、Al3+、Fe2+、AlO2-、CO32-、SO42(1)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象，推斷實(shí)驗(yàn)結(jié)論:實(shí)驗(yàn)步驟與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論Ⅰ.觀察溶液:無(wú)色透明①原溶液中一定不含的離子是Ⅱ.取適量該溶液，加入過(guò)量的硝酸，有氣體生成，并得到無(wú)色溶液②原溶液中一定不含的離子是，一定含有的離子是Ⅲ.在Ⅱ所得溶液中再加入過(guò)量的碳酸氫銨溶液，有氣體生成，同時(shí)析出白色沉淀A③原溶液中還一定含有的離子是，生成沉淀A的離子方程式為Ⅳ.在Ⅲ所得溶液中再逐滴加入氫氧化鋇溶液至過(guò)量，加熱也有氣體生成，同時(shí)析出白色沉淀B④白色沉淀B中一定含有，可能含有(2)上述實(shí)驗(yàn)步驟Ⅳ中開始階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式一定有。(3)該化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了進(jìn)一步確定B的成分，取一定量經(jīng)洗滌后的B與Y溶液反應(yīng)，白色固體的物質(zhì)的量與Y溶液體積之間的關(guān)系如圖所示。Y可能為。B的組成為。13.(15分)某無(wú)色溶液中含有K+、Cl-、OH-、SO32-、SO42-，為檢驗(yàn)溶液中所含的各種陰離子(1)圖中試劑①~⑤溶質(zhì)的化學(xué)式分別是①;②;③;④;⑤。(2)圖中現(xiàn)象a、b、c表明檢驗(yàn)出的離子分別是a，b，c。(3)白色沉淀A加試劑②反應(yīng)的離子方程式是。(4)無(wú)色溶液C加試劑③的主要目的是。(5)白色沉淀A若加試劑③而不加試劑②，對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響是。(6)氣體E通入試劑④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。14.(10分)某工業(yè)廢水中主要含有Cr3+，同時(shí)還含有少量的Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性較強(qiáng)。為回收利用，通常采用如下流程處理:注:常溫下，部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)所需的pH，如下表:氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3Cr(OH)3pH3.79.611.189(1)氧化過(guò)程中可代替H2O2加入的試劑是。(填字母)A.Na2O2 B.HNO3C.FeCl3 D.KMnO4(2)加入NaOH溶液調(diào)整溶液pH=8時(shí)，除去的離子是(填字母，下同);已知鈉離子交換樹脂的原理:Mn++nNaRMRn+nNa+，此步操作被交換除去的雜質(zhì)離子是。A.Fe3+ B.Al3+C.Ca2+ D.Mg2+(3)還原過(guò)程在酸性條件下進(jìn)行，每消耗0.8molCr2O72-轉(zhuǎn)移4.8mole-，

考點(diǎn)規(guī)范練4離子反應(yīng)1.A強(qiáng)電解質(zhì)如NaHSO4中H與O形成的共價(jià)鍵在水溶液里可斷開，但在熔融狀態(tài)時(shí)不會(huì)斷開，故A項(xiàng)錯(cuò)誤;電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性取決于溶液中陰陽(yáng)離子的濃度及離子所帶電荷數(shù)，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無(wú)必然的聯(lián)系，故B項(xiàng)正確;HCl是共價(jià)化合物，只有溶于水后才能電離，故C項(xiàng)正確;電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過(guò)程中離子發(fā)生定向移動(dòng)，在電極表面一定會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D項(xiàng)正確。2.C首先依據(jù)信息書寫化學(xué)方程式:Na2SO3+Cl2+H2ONa2SO4+2HCl、AgNO3+HClAgCl↓+HNO3、4HI+O22H2O+2I2、2NaOH+Cl2NaClO+NaCl+H2O，分析各反應(yīng)發(fā)生后溶液中各離子濃度的變化情況，由此可知導(dǎo)電性明顯減弱的是C項(xiàng)實(shí)驗(yàn)。3.C含Cu2+的溶液呈藍(lán)色，含F(xiàn)e3+的溶液呈黃色，含F(xiàn)e2+的溶液呈綠色。KMnO4溶液只與七種離子中的Fe2+反應(yīng)，溶液紫色變淺，不能鑒別Al3+、Mg2+、NH4+、Na+，A項(xiàng)錯(cuò)誤;KSCN溶液只與七種離子中的Fe3+反應(yīng)，溶液呈紅色，不能鑒別Al3+、Mg2+、NH4+、Na+，B項(xiàng)錯(cuò)誤;分別向七種溶液中逐漸加入NaOH溶液，含Cu2+的溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，含F(xiàn)e3+的溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀，含Al3+的溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解，含Mg2+的溶液產(chǎn)生白色沉淀，且白色沉淀不溶解，含F(xiàn)e2+的溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，含NH4+的溶液加熱時(shí)產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，含Na+的溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，C項(xiàng)正確;NH3·H2O溶液加入含Mg2+或Al3+的溶液中，均產(chǎn)生白色沉淀，且沉淀不溶解，無(wú)法鑒別Mg2+和Al3+，NH3·H2O溶液加入含NH4+或Na+的溶液中，4.DOH-能與Cu2+、Fe2+發(fā)生反應(yīng)生成沉淀，故不能大量共存，A不選;OH-與Mg2+反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，也能與HCO3-反應(yīng)生成水和CO32-，故不能大量共存，B不選;C項(xiàng)，堿性溶液中，該組離子不反應(yīng)，能大量共存，在酸性條件下H+、S2-發(fā)生非氧化還原反應(yīng)生成H2S氣體，C不選;D項(xiàng)，堿性溶液中該組離子不反應(yīng)，能大量共存，但在酸性條件下I-、NO5.BAl3+、S2-之間發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A項(xiàng)錯(cuò)誤;由水電離得到的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-之間不反應(yīng)，在酸性溶液中都不與氫離子反應(yīng)，能夠大量共存，故B項(xiàng)正確;AlO2-與NH4+發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，HCO3-和AlO2-6.B向FeBr2溶液中滴加少量氯水，發(fā)生反應(yīng)2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-，A錯(cuò)誤;向硅酸鈉溶液中通入少量二氧化碳，發(fā)生SiO32-+CO2+H2OH2SiO3↓+CO32-，可比較C、Si非金屬性強(qiáng)弱，B正確;將氣體通入盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶，發(fā)生反應(yīng)HCO3-+SO2HSO3-+CO2，C錯(cuò)誤;向MnO2固體中加入濃鹽酸并加熱，發(fā)生反應(yīng)MnO2+4H++2Cl7.D硫酸銅溶液吸收H2S，H2S是難電離物質(zhì)，應(yīng)保留分子式，正確的離子方程式為Cu2++H2SCuS↓+2H+，A項(xiàng)錯(cuò)誤;NH4+全部轉(zhuǎn)化為NH3時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-NH3↑+Al(OH)3↓+2BaSO4↓+H2O，B項(xiàng)錯(cuò)誤;碳酸鈉溶液中CO32-的水解分步、可逆，該溶液呈堿性的主要原因?yàn)镃O32-+H2OHCO3-+OH8.DA項(xiàng)，F(xiàn)e3+與I-不能大量共存;B項(xiàng)，K+、NH3·H2O、CO32-能共存，加入少量CO2后反應(yīng)的離子方程式為2NH3·H2O+CO22NH4++CO32-+H2O;C項(xiàng)，反應(yīng)的離子方程式還應(yīng)有:NO39.BA項(xiàng)，若A為AlCl3溶液，則B不可能為氨水，因?yàn)闊o(wú)論氨水少量還是過(guò)量，它與AlCl3都只發(fā)生一個(gè)反應(yīng):Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+，與圖示不符;B項(xiàng)，F(xiàn)e與過(guò)量的稀硝酸反應(yīng)，F(xiàn)e被氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式是Fe+4H++NO3-Fe3++NO↑+2H2O，題圖中的C是Fe(NO3)3，F(xiàn)e與少量的稀硝酸反應(yīng)，F(xiàn)e被氧化為Fe2+，反應(yīng)的離子方程式是3Fe+8H++2NO3-3Fe2++2NO↑+4H2O，題圖中D是Fe(NO3)2，D與C可相互轉(zhuǎn)化，符合圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系;C項(xiàng)，若A為NaOH溶液，B為CO2，則C為NaHCO3，D為Na2CO3，它們都能與Ca(OH)2溶液反應(yīng)生成白色的CaCO3沉淀，因此用Ca(OH)2溶液不能鑒定C、D溶液中的陰離子;D項(xiàng)，若A為Cl2，B為NH3，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl，反應(yīng)②的化學(xué)方程式是3Cl2+2NH3N2+6HCl，C是NH4Cl，D是HCl，加熱固體C時(shí)發(fā)生反應(yīng):NH4ClHCl↑+NH3↑，但在試管口遇冷又發(fā)生反應(yīng)HCl+NH3NH4Cl10.D由①可知廢水中一定含Na+;由②可知一定含SO42-;由③④可知，白色沉淀完全溶于NaOH溶液，則一定含Al3+，不含F(xiàn)e2+、Fe3+、Mg2+;因溶液呈酸性且Al3+、CO32-相互促進(jìn)水解不能大量共存，故一定不含CO32-;實(shí)驗(yàn)不能確定是否含K+。由上述分析可知，酸性廢水中一定含有Na+、Al3+、SO42-，11.答案(1)NH4+0.4(2)AlO2-+CO2+2H2OAl(OH)3↓+HCO3-(3)防止生成氫氧化鋁膠體，有利于沉淀的生成，使沉淀容易分離(4)已知的NH4+、Al3+所帶的正電荷總量小于S解析(1)由①可知，在氫氧化鈉溶液、加熱條件下產(chǎn)生的氣體是氨氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下448mL氨氣的物質(zhì)的量為0.02mol，則原溶液中存在的離子有NH4+，濃度為0.02mol×20(2)實(shí)驗(yàn)②中過(guò)量二氧化碳通入溶液乙得到1.02g氫氧化鋁沉淀，同時(shí)生成碳酸氫鈉，生成沉淀的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2OAl(OH)3↓+HC(3)通入過(guò)量CO2充分反應(yīng)后，需將反應(yīng)后的混合溶液加熱再過(guò)濾，其目的是防止生成氫氧化鋁膠體，有利于沉淀的生成，使沉淀容易分離。(4)根據(jù)題目中的數(shù)據(jù)，可計(jì)算出每50mL溶液中含有0.02molNH4+、0.02molAl3+、0.05molSO42-，根據(jù)溶液呈電中性原則，因?yàn)閚(NH4+)+3×n(Al3+)<2×n12.答案(1)①Cu2+、Fe2+、MnO②I-、SiO32-、Mg2+、Ag+、Ba2+、Al③AlO2-、K+Al3++3HCO3-Al(OH)④BaCO3BaSO4(2)Ba2++2OH-+2HCO3-BaCO3↓+CO3(3)HCl(或HNO3)BaSO4和BaCO3，且n解析(1)Ⅰ.溶液無(wú)色透明，說(shuō)明有顏色的離子MnO4-、Fe2+、Cu2+不存在。Ⅱ.加入過(guò)量的硝酸，產(chǎn)生氣體并得到無(wú)色溶液，推知一定存在CO32-，則能與CO32-反應(yīng)的離子Mg2+、Ag+、Ba2+、Al3+都不存在;由于I-、SiO32-能與硝酸反應(yīng)分別生成I2(使溶液呈黃色)、H2SiO3白色沉淀，所以I-、SiO32-也不存在。Ⅲ.碳酸氫銨先與過(guò)量的硝酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2，然后與鋁離子發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)生成二氧化碳和氫氧化鋁，則可逆推原溶液中含有AlO2-，根據(jù)溶液呈電中性原則知，溶液中只有一種陽(yáng)離子K+存在。Ⅳ.在Ⅲ所得溶液中含有碳酸氫銨和硝酸銨，剛開始加入少量氫氧化鋇溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng):2NH4HCO3+Ba(OH)2(少量)BaCO3↓+(NH4)2CO3+2H2O。僅根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能判斷硫酸根離子是否存在，所以，白色沉淀B中一定含有碳酸鋇，可能含有硫酸鋇。(2)碳酸氫銨中銨根離子結(jié)合OH-的能力比碳酸氫根離子的弱，所以，碳酸氫根離子優(yōu)先與OH-反應(yīng)生成CO13.答案(1)Ba(NO3)2HClHNO3Br2AgNO3(2)SO32-S(3)BaSO3+2H+Ba2++SO2↑+H2O(4)中和OH-，防止對(duì)Cl-的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾(5)會(huì)氧化SO32-生成SO42-，對(duì)SO4(6)SO2+Br2+2H2O4H++SO42解析加過(guò)量試劑①產(chǎn)生白色沉淀A，再加試劑②時(shí)產(chǎn)生氣體E。試劑①應(yīng)為Ba(NO3)2溶液，則A為BaSO4和BaSO3，試劑②為鹽酸而不能為硝酸。氣體E為SO2，則試劑④應(yīng)為溴水。檢驗(yàn)Cl-時(shí)應(yīng)用AgNO3和稀硝酸，所以試劑⑤為AgNO3溶液。14.答案(1)A(2)ABCD(3)3S2O32-+4Cr2O72-+26H+6S解析某工業(yè)廢水中主要含有Cr3+，同時(shí)還含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，加過(guò)氧化氫溶液把亞鐵離子氧化為鐵離子，同時(shí)Cr3+被氧化為Cr2O72-，加氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH=8，則Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵和氫氧化鋁沉淀，過(guò)濾，濾液中主要含有Cr2O72-、Ca2+和Mg2+等，通過(guò)鈉離子交換樹脂，除去Ca2+和Mg2+，然后加Na2S2O3把Cr2O72-還原為Cr(1)加氧化劑的主要目的是把亞鐵離子氧化為