四川省德陽(yáng)市什邡中學(xué)2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期11月期中考試化學(xué)試題

什邡中學(xué)高2022級(jí)平行實(shí)驗(yàn)班高二上期期中考試化學(xué)試題一、選擇題(每小題只有一個(gè)正確答案。每小題3分，共42分)1.化學(xué)在日常生活和生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。下列說(shuō)法不正確的是A.明礬水解形成的膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化B.將飽和溶液滴入沸水中可制備膠體，利用的是鹽類(lèi)水解原理C.純堿溶液呈堿性的原因是，熱堿液去油污更好D.某雨水樣品采集后放置一段時(shí)間，pH由4.68變?yōu)?.28，是因?yàn)槿芤褐械陌l(fā)生水解【答案】D【解析】【詳解】A．膠體具有吸附性，明礬水解形成的膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化，故A正確；B．將飽和溶液滴入沸水中可制備膠體，其反應(yīng)，故B正確；C．純堿為碳酸鈉，其水溶液呈堿性的原因是，水解為吸熱反應(yīng)，加熱水解程度增大，溶液中氫氧根離子濃度增大，除去油污效果更好，故C正確；D．水解與類(lèi)似，水解呈堿性，，溶液pH增大，某雨水樣品采集后放置一段時(shí)間，pH由4.68變?yōu)?.28，pH變小，是因?yàn)槿芤褐卸趸蛉苡谒纬蓙喠蛩?，亞硫酸被氧氣氧化形成硫酸，溶液酸性變?qiáng)，故D錯(cuò)誤；故選D。2.25℃時(shí)，在①0.01mol/L的鹽酸，②pH=2的醋酸，③pH=12的氨水，④0.01mol/L的NaOH溶液4種溶液中，由水電離出的c(H+)的大小關(guān)系是A.②＞①＞④＞③

B.①=②=③=④

C.②=③＞①=④

D.②＜①＜③＜④【答案】B【解析】【詳解】酸或堿抑制水電離，酸中氫離子濃度或堿中氫氧根離子濃度越大，其抑制水電離程度越大，①0.01mol?L?1的鹽酸中c(H+)=0.01mol?L?1，c(H+)水=c(OH?)=，②pH=2的醋酸中c(H+)=0.01mol?L?1，c(H+)水=c(OH?)水=，③pH=12的氨水中c(OH?)=0.01mol?L?1，c(H+)水=，④0.01mol?L?1的NaOH溶液中c(OH?)=0.01mol?L?1，c(H+)水=，則由水電離出的c(H+)大小關(guān)系①=②=③=④，故選B。【點(diǎn)睛】水電離的c(H＋)或c(OH－)的計(jì)算技巧(25℃時(shí))（1）中性溶液：c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－7mol·L－1；（2）酸或堿抑制水的電離，水電離出的c(H＋)＝c(OH－)<10－7mol·L－1，當(dāng)溶液中的c(H＋)<10－7mol·L－1時(shí)就是水電離出的c(H＋)；當(dāng)溶液中的c(H＋)>10－7mol·L－1時(shí)，就用10－14除以這個(gè)濃度即得到水電離的c(H＋)；（3）可水解的鹽促進(jìn)水的電離，水電離的c(H＋)或c(OH－)均大于10－7mol·L－1。若給出的c(H＋)>10－7mol·L－1，即為水電離的c(H＋)；若給出的c(H＋)<10－7mol·L－1，就用10－14除以這個(gè)濃度即得水電離的c(H＋)。3.已知：[Cu(H2O)4]2+(藍(lán)色)+4Cl[CuCl4]2(黃色)+4H2O；濃度較小時(shí)[Cu(H2O)4]2+用Cu2+表示。CuCl2溶于一定量水中，溶液呈藍(lán)色(溶液①)。加入少量濃HCl，溶液變?yōu)辄S色(溶液②)。取以上溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析正確的是A向溶液①加入少量濃HCl，使平衡逆向移動(dòng)B.將溶液①置于水浴中加熱，顏色變?yōu)辄S色，說(shuō)明加熱能促進(jìn)[CuCl4]2生成C.加入濃HCl，H+與Cl對(duì)溶液顏色變化、Cu2+濃度大小的影響是一致的D.向溶液②中加入AgNO3后，黃色褪去，說(shuō)明Ag+能抑制Cu2+水解【答案】B【解析】【詳解】A．向溶液①加入少量濃HCl，c(Cl)增大，使平衡正向移動(dòng)，A錯(cuò)誤；B．將溶液①置于水浴中加熱，顏色變?yōu)辄S色，說(shuō)明[CuCl4]2的濃度增大，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，即說(shuō)明加熱能促進(jìn)[CuCl4]2生成，B正確；C．根據(jù)上述可逆反應(yīng)可知加入濃HCl，H+對(duì)化學(xué)平衡的移動(dòng)無(wú)影響，因此與溶液的顏色變化也無(wú)關(guān)系，C錯(cuò)誤；D．向溶液②中加入AgNO3后，Cl與Ag+反應(yīng)產(chǎn)生AgCl沉淀，導(dǎo)致溶液中c(Cl)減小，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，[CuCl4]2的濃度降低，因而黃色褪去，而不能說(shuō)明Ag+能抑制Cu2+水解，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。4.亞砷酸()是二元弱酸，可以用于治療白血病，水溶液中含砷物質(zhì)的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某粒子的濃度占各粒子濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.的電離方程式為B.第一步電離的電離常數(shù)C.溶液的pH約為9.2D.時(shí)，溶液中【答案】B【解析】【詳解】A．是二元弱酸，分步發(fā)生電離，第一步電離方程式為，A錯(cuò)誤；B．第一步電離的電離常數(shù)，由圖可知，pH=9.2時(shí)，，則，B正確；C．是二元弱酸，其水溶液的pH小于7，C錯(cuò)誤；D．時(shí)，溶液呈堿性，，溶液中除了氫離子外還有其他陽(yáng)離子，根據(jù)電荷守恒：，D錯(cuò)誤；故選B。5.反應(yīng)的能量變化示意圖如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.1mol和1mol的內(nèi)能之和為akJB.該反應(yīng)每生成2個(gè)AB分子，吸收能量C.該反應(yīng)每生成1molAB，放出能量bkJD.反應(yīng)，則【答案】D【解析】【分析】反應(yīng)，生成吸收akJ能量；生成釋放bkJ能量；據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．a(chǎn)kJ是生成吸收的能量，不是1mol和1mol的內(nèi)能之和，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)圖像判斷，該反應(yīng)每生成2molAB分子，吸收能量，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)每生成1molAB，吸收能量；故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)，反應(yīng)，固體B轉(zhuǎn)化為氣體B為吸熱過(guò)程，故D正確；故答案選D。6.下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)現(xiàn)象的解釋不正確的是選項(xiàng)ABCD裝置及操作向右輕輕推動(dòng)活塞壓縮體積分別測(cè)定20℃和80℃蒸餾水的電導(dǎo)率現(xiàn)象氣體紅棕色先變深再變淺溶液血紅色加深80℃蒸餾水的電導(dǎo)率大于20℃的加入粉末后電導(dǎo)率增大解釋壓強(qiáng)增大，平衡先逆向移動(dòng)，再正向移動(dòng)增大反應(yīng)物濃度，平衡正向移動(dòng)溫度升高，水的電離平衡正向移動(dòng)在水中存在A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．壓縮體積，物質(zhì)濃度變大，顏色變深；反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，平衡正向移動(dòng)，顏色變淺，故A錯(cuò)誤；B．滴加更濃的KSCN溶液，增大反應(yīng)物濃度，平衡正向移動(dòng)，溶液顏色加深，故B正確；C．溶液或熔融電解質(zhì)導(dǎo)電的原因是存在自由移動(dòng)的離子，溫度升高，水的電離平衡正向移動(dòng)，水的導(dǎo)電能力增強(qiáng)，故C正確；D．在水中存在，加入碳酸鈣使得溶液中離子濃度變大，電導(dǎo)率增大，故D正確；故選A。7.丙酮碘化反應(yīng)為興趣小組在20℃時(shí)研究了該反應(yīng)的反應(yīng)速。他們?cè)诜磻?yīng)開(kāi)始前加入淀粉溶液，通過(guò)觀察淀粉溶液褪色時(shí)間來(lái)度量反應(yīng)速舉的大小。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表，其中①~④混合液總體積相同。序號(hào)c(丙酮)c(I2)c(H+)褪色時(shí)間/s①20.0020.540②10.0020.580③20.0010.520④20.0020.2580下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)做出的推理不合理的是A.實(shí)驗(yàn)①中，ν(I2)=5×105mol·L1·s1B.由實(shí)驗(yàn)①②可知c(丙酮)越大，反應(yīng)速率越快C.由實(shí)驗(yàn)①③可知c(I2)越大，反應(yīng)速率越慢D.由實(shí)驗(yàn)①④可知，c(H+)越大，反應(yīng)速率越快【答案】C【解析】【詳解】A．實(shí)驗(yàn)①中，，A正確；B．實(shí)驗(yàn)①②變量為丙酮的濃度不同，由實(shí)驗(yàn)①②可知，c(丙酮)越大，褪色時(shí)間越短，反應(yīng)速率越快，B正確；C．碘單質(zhì)能使淀粉溶液變藍(lán)色，實(shí)驗(yàn)①③變量為碘單質(zhì)濃度，由實(shí)驗(yàn)①③可知c(I2)越大，褪色時(shí)間越長(zhǎng)，但不能說(shuō)明反應(yīng)速率慢，C錯(cuò)誤；D．實(shí)驗(yàn)①④變量為氫離子的濃度不同，由實(shí)驗(yàn)①④可知，c(H+)越大，褪色時(shí)間越短，反應(yīng)速率越快，D正確；故選C。8.室溫時(shí)，取HCl和HA(一元酸，)混合溶液20mL，用NaOH溶液滴定，滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.a點(diǎn)時(shí)，溶液中B.b點(diǎn)時(shí)，C.c點(diǎn)時(shí)，D.a→c過(guò)程中，水的電離程度逐漸增大【答案】C【解析】【詳解】A．a(chǎn)點(diǎn)為HCl和HA混合溶液，HCl是強(qiáng)酸在水溶液中完全電離，HA是弱酸在水溶液中不能完全電離，則溶液中，故A正確；B．b點(diǎn)加入20mLNaOH溶液，反應(yīng)后的溶液為NaCl和HA的等物質(zhì)的量濃度混合溶液，根據(jù)物料守恒，故B正確；C．c點(diǎn)加入40mLNaOH溶液，反應(yīng)后的溶液為NaCl和NaA的等物質(zhì)的量濃度混合溶液，A發(fā)生水解而使?jié)舛冉档?，，故C錯(cuò)誤；D．a(chǎn)→c過(guò)程中，加入的NaOH溶液分別和HCl和HA發(fā)生中和反應(yīng)，水的電離程度逐漸增大，故D正確；故選C。9.常溫下，下列各組離子在有關(guān)限定條件下的溶液中一定能大量共存的是A.水電離出的的溶液中：、、、B.的溶液中：、、、C.滴入KSCN顯血紅色的溶液中：、、、D.的溶液中：、、、【答案】D【解析】【詳解】A．水電離出的＜1.0×107mol/L，水電離受到了抑制作用，溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。在酸性溶液中含有大量H+，H+與S2會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生H2S而不能大量共存；在堿性溶液中含有大量OH，OH與會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生NH3?H2O而不能大量共存，A不符合題意；B．的溶液顯酸性，含有大量H+，H+與會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生Al3+、H2O，不能大量共存，B不符合題意；C．滴入KSCN顯血紅色的溶液中含有大量Fe3+，F(xiàn)e3+與會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀和CO2氣體，不能大量共存，C不符合題意；D．的溶液顯堿性，含有大量OH，OH與選項(xiàng)離子之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，D符合題意；故合理選項(xiàng)是D。10.我國(guó)目前使用能源仍然以煤等化石能源為主體。以石墨代表煤中碳素，能量變化關(guān)系如圖所示：已知：的鍵能分別為498、799。估算鍵能為A. B. C. D.【答案】C【解析】【分析】根據(jù)蓋斯定律，；反應(yīng)熱等于斷裂鍵鍵能總和與形成共價(jià)能的鍵能總和之差，據(jù)此分析解題?！驹斀狻繐?jù)分析可知：，解得：；故答案選C。11.已知CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)?H>0，工業(yè)上可利用此反應(yīng)生產(chǎn)合成氨原料氣H2，下列有關(guān)該反應(yīng)的圖象正確的是A. B. C. D.【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．增大水碳比，甲烷的轉(zhuǎn)化率應(yīng)增大，A錯(cuò)誤；B．溫度越高反應(yīng)速率越快，所以T2＞T1，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，H2的含量增加，B正確；C．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡常數(shù)增大，C錯(cuò)誤；D．當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，該反應(yīng)為氣體系數(shù)之和增大的反應(yīng)，繼續(xù)增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，v逆應(yīng)該大于v正，D錯(cuò)誤；綜上所述答案B。12.下列說(shuō)法正確的是A.中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，氫氧化鈉分批加入反應(yīng)更充分，測(cè)定的中和熱數(shù)值誤差更小B.一定溫度下，反應(yīng)的△H>0、△S>0C.500℃、30MPa下，將0.5mol和1.5mol置于密閉容器中充分反應(yīng)生成(g)，放熱19.3kJ，則其熱化學(xué)方程式D.在其他條件不變的情況下，汽車(chē)排氣管中使用催化劑，可提高尾氣的平衡轉(zhuǎn)化率【答案】B【解析】【詳解】A．中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，氫氧化鈉分批加入，會(huì)導(dǎo)致熱量損失較多，測(cè)定的中和熱數(shù)值誤差更大，A錯(cuò)誤；B．該分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，即>0，反應(yīng)中有氣體生成，是熵增反應(yīng)，即，B正確；C．該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化，其熱化學(xué)方程式的kJ/mol，C錯(cuò)誤；D．催化劑只能改變反應(yīng)的反應(yīng)速率，不能改變反應(yīng)的反應(yīng)方向，D錯(cuò)誤；故答案為：B。13.濃度均為0.10mol·L1、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg的變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A.MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性B.當(dāng)lg=2時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則增大C.若兩溶液無(wú)限稀釋?zhuān)瑒t它們的c(OH)相等D.ROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)【答案】B【解析】【分析】從圖中可知，MOH溶液的體積每增大十倍，其pH減小1，說(shuō)明MOH為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，而ROH溶液體積稀釋至10000倍，pH減小值小于3，說(shuō)明其為弱電解質(zhì)，稀釋過(guò)程中電離程度增大?！驹斀狻緼．MOH為強(qiáng)電解質(zhì)而ROH為弱電解質(zhì)，濃度相同的情況下，MOH的堿性強(qiáng)于ROH，A正確；B．當(dāng)=2，即溶液體積稀釋至原來(lái)的100倍，此時(shí)兩溶液同時(shí)升溫，c(M+)無(wú)變化，而ROH為弱電解質(zhì)，升溫促進(jìn)其電離，c(R+)增大，則減小，B錯(cuò)誤；C．若兩溶液無(wú)限稀釋?zhuān)瑒t兩溶液的pH均無(wú)限接近于7，它們的c(OH)也相等，C正確；D．ROH為弱電解質(zhì)，b點(diǎn)在a點(diǎn)的基礎(chǔ)上進(jìn)行了稀釋?zhuān)瑒tROH的電離程度增大，b點(diǎn)的電離程度大于a點(diǎn)，D正確；故答案選B。14.利用傳感技術(shù)可以探究壓強(qiáng)對(duì)2NO2(g)N2O4(g)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。在室溫、100kPa條件下，往針筒中充入一定體積的NO2氣體后密封并保持活塞位置不變。分別在t1、t2時(shí)刻迅速移動(dòng)活塞并保持活塞位置不變，測(cè)定針筒內(nèi)氣體壓強(qiáng)變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.B點(diǎn)處NO2的轉(zhuǎn)化率為3%B.E點(diǎn)到H點(diǎn)的過(guò)程中，NO2的物質(zhì)的量先增大后減小C.E、H兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的正反應(yīng)速率大小為vH＜vED.B、E兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量大小為MB＞ME【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)阿伏加德羅定律，溫度、體積不變時(shí)，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，設(shè)起始時(shí)NO2的物質(zhì)的量為n，反應(yīng)的物質(zhì)的量為2x，列出三段式：，氣體物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，則，，NO2的轉(zhuǎn)化率為，故A錯(cuò)誤；B．t2時(shí)刻移動(dòng)了活塞，壓強(qiáng)迅速增大，說(shuō)明針筒體積減小，保持活塞位置不變后，此時(shí)體系因體積減小而壓強(qiáng)增大，平衡將向氣體體積減小的方向移動(dòng)，即向正反應(yīng)方向移動(dòng)，使得壓強(qiáng)逐漸減小，直至達(dá)到平衡狀態(tài)，F(xiàn)點(diǎn)后，壓強(qiáng)減小，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，直至達(dá)到平衡狀態(tài)，所以E點(diǎn)到H點(diǎn)是NO2的物質(zhì)的量先減小后增大的過(guò)程，故B錯(cuò)誤；C．壓強(qiáng)影響氣體的化學(xué)反應(yīng)速率，壓強(qiáng)增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，H點(diǎn)的壓強(qiáng)大于E點(diǎn)的壓強(qiáng)，則E、H兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的正反應(yīng)速率大小為，故C錯(cuò)誤；D．t1時(shí)刻移動(dòng)了活塞，壓強(qiáng)迅速減小，說(shuō)明針筒體積增大，保持活塞位置不變后，此時(shí)體系因體積增大而壓強(qiáng)減小，平衡將向氣體體積增大的方向移動(dòng)，平衡逆向移動(dòng)，混合氣的物質(zhì)的量逐漸增大，根據(jù)可知，混合氣體的平均分子質(zhì)量減小，則MB＞ME，故D正確；答案選D。二、非選擇題(共4題，總計(jì)58分)15.請(qǐng)回答下列問(wèn)題：室溫下6種稀溶液：①、②、③、④、⑤氨水、⑥，回答下列問(wèn)題：（1）中和等體積、pH相同的①②③溶液消耗NaOH最多的是_____(用序號(hào)填寫(xiě))（2）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的③、⑥混合，則溶液的pH_____7(填“>”、“<”或“=”)（3）將等物質(zhì)的量濃度的①、⑤混合后呈中性，則消耗兩溶液的體積①_____⑤(填“>”、“<”或“=”)。（4）i、④溶液的pH為5，用離子方程式解釋原因：_____。ⅱ、pH均為5的③、④溶液中由水電離產(chǎn)生的的比值為_(kāi)____(填序號(hào))。A．1∶1B．C．（5）常溫下，的⑥溶液與的②溶液混合所得混合溶液(混合過(guò)程中溶液體積變化忽略不計(jì))，則_____?！敬鸢浮浚?）③（2）>（3）<（4）①.②.1：104（5）2：9【解析】【分析】是一元強(qiáng)酸，完全電離，②是二元強(qiáng)酸，完全電離，③是一元弱酸，不完全電離，④是能水解的鹽，完全電離產(chǎn)生的會(huì)水解、⑤氨水是一元弱堿，不完全電離，⑥是一元強(qiáng)堿，完全電離，據(jù)此回答問(wèn)題?！拘?wèn)1詳解】根據(jù)分析可知，中和等體積、pH相同的①②③溶液，則①和②電離的c(H+)相同，消耗相同，而③是一元弱酸，已經(jīng)電離出的c(H+)與①②相同，還有未電離的H+，最終能電離的c(H+)大于①和②，故消耗最多；【小問(wèn)2詳解】將等體積、等物質(zhì)的量濃度的③、⑥混合，兩者完全反應(yīng)生成，會(huì)發(fā)生水解：，溶液顯堿性，pH>7；【小問(wèn)3詳解】將等物質(zhì)的量濃度的①HCl、⑤氨水等體積混合后，兩者若完全反應(yīng)生成NH4Cl，會(huì)發(fā)生水解：，使溶液顯酸性，若溶液顯中性，則還有氨水剩余，氨水體積大于鹽酸體積，故消耗兩溶液的體積①<⑤；【小問(wèn)4詳解】ⅰ：④pH=5，顯酸性，是因?yàn)闀?huì)發(fā)生水解：；ⅱ：室溫下，③pH=5，則c(H+)=105mol/L，c(OH)=109mol/L=c水(OH)=c水(H+)，④pH=5，則c(H+)=105mol/L=c水(H+)，所以③和⑤由水電離產(chǎn)生的的比值為109：105=1：104；【小問(wèn)5詳解】常溫下，的⑥NaOH溶液與的②溶液混合所得混合溶液(混合過(guò)程中溶液體積變化忽略不計(jì))，則混合后溶液顯堿性，說(shuō)明堿過(guò)量，則有，解得a：b=0.02：0.09=2：9。16.油氣開(kāi)采、石油化工、煤化工等行業(yè)的廢氣中均含有硫化氫，需要將其回收處理并加以利用Ⅰ、高溫?zé)岱纸夥ǎ海?）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)____。（2）升高溫度，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)_____(填“變大”“變小”或“不變”)。（3）工業(yè)上，通常在等溫、等壓條件下將與Ar的混合氣體通入反應(yīng)器，發(fā)生熱分解反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)后，若繼續(xù)向反應(yīng)器中通入Ar，的平衡轉(zhuǎn)化率會(huì)_____(填“增大”“減小”或“不變”)Ⅱ、克勞斯法：已知：（4）用克勞斯法處理，若生成1mol，放出熱量_____kJ。（5）用克勞斯法處理時(shí)，研究人員對(duì)反應(yīng)條件對(duì)產(chǎn)率影響進(jìn)行了如下研究。①其他條件相同時(shí)，相同時(shí)間內(nèi)，產(chǎn)率隨溫度的變化如圖1所示。由圖1可見(jiàn)，隨著溫度升高，產(chǎn)率先增大后減小，原因是_____。②其他條件相同時(shí)，相同時(shí)間內(nèi)，產(chǎn)率隨值的變化如圖2所示。值過(guò)高不利于提高產(chǎn)率，可能的原因是_____?！敬鸢浮浚?）（2）變大（3）增大（4）314（5）①.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)未達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，的生成速率增大，單位時(shí)間的生成量增大，轉(zhuǎn)化率增大，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，的轉(zhuǎn)化率減?、?O2濃度過(guò)高，H2S和O2會(huì)反應(yīng)生成SO2，導(dǎo)致產(chǎn)率減小【解析】【小問(wèn)1詳解】根據(jù)平衡常數(shù)的定義，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=?！拘?wèn)2詳解】正反應(yīng)吸熱，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)變大?！拘?wèn)3詳解】在等溫、等壓條件下將與Ar的混合氣體通入反應(yīng)器，發(fā)生熱分解反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)后，若繼續(xù)向反應(yīng)器中通入Ar，容器體積增大，相當(dāng)于減壓，平衡正向移動(dòng)，的平衡轉(zhuǎn)化率會(huì)增大；【小問(wèn)4詳解】①②根據(jù)蓋斯定律(①+②)÷3得△H=(1036+94)kJ/mol÷3=314kJ/mol，則生成1mol，放出熱量314kJ。【小問(wèn)5詳解】①溫度低反應(yīng)速率慢，反應(yīng)未達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，的生成速率增大，單位時(shí)間的生成量增大，轉(zhuǎn)化率增大，正反應(yīng)放熱，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，的轉(zhuǎn)化率減小，所以隨著溫度升高，產(chǎn)率先增大后減小。②O2濃度過(guò)高，H2S和O2會(huì)反應(yīng)生成SO2，導(dǎo)致產(chǎn)率減小，所以值過(guò)高不利于提高產(chǎn)率。17.某學(xué)生欲用已知濃度的氫氧化鈉溶液來(lái)滴定未知濃度的鹽酸溶液，以酚酞試液為滴定指示劑。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：（1）對(duì)于一支潔凈的滴定管，使用之前的兩步操作為_(kāi)______、_______。（2）排除堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖所示操作中的_______(填序號(hào))，然后小心操作使尖嘴部分充滿(mǎn)堿液。（3）下列操作中可能使所測(cè)鹽酸溶液的濃度偏低的是_______。A.量取一定體積的待測(cè)液，最后讀數(shù)時(shí)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液B.滴定前盛放鹽酸溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥C.堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D.讀取氫氧化鈉溶液體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)（4）若第一次滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，堿式滴定管中的液面如圖所示，請(qǐng)將數(shù)據(jù)填入下面表格的橫線處。滴定次數(shù)待測(cè)鹽酸溶液體積/mL0.1000mol?L﹣1氫氧化鈉的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.00//_______第二次25.001.0027.3026.30第三次25.002.0028.0826.08第四次25.000.2226.3426.12（5）請(qǐng)根據(jù)上表中數(shù)據(jù)計(jì)算該鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度c(HCl)=_______。（6）請(qǐng)簡(jiǎn)述滴定終點(diǎn)的判定_______?！敬鸢浮浚?）①.檢查是否漏水②.潤(rùn)洗（2）③（3）AD（4）26.10（5）0.1044mol/L（6）當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏蜰aOH溶液時(shí)，溶液顏色由無(wú)色變粉紅色，且半分鐘內(nèi)不變色【解析】【小問(wèn)1詳解】中和滴定按照檢漏、洗滌、潤(rùn)洗、裝液、取待測(cè)液并加指示劑、滴定等順序操作，所以滴定管使用前兩步操作為檢查是否漏水、潤(rùn)洗，故答案為：檢查是否漏水；潤(rùn)洗；【小問(wèn)2詳解】堿式滴定管中排氣泡的方法：把滴定管的膠頭部分稍微向上彎曲，再排氣泡，所以③正確，故答案為：③；【小問(wèn)3詳解】A．量取一定體積的待測(cè)液最后讀數(shù)時(shí)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液，導(dǎo)致待測(cè)液的體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏低，A符合題意；B．滴定前盛放鹽酸溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥，對(duì)待測(cè)液的物質(zhì)的量沒(méi)有影響，不影響滴定結(jié)果，B不合題意；C．堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，導(dǎo)致消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏高，C不合題意；D．讀取氫氧化鈉溶液體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，導(dǎo)致消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測(cè)定結(jié)果偏低，D符合題意；故答案為：AD；【小問(wèn)4詳解】根據(jù)題中圖上的刻度可知，滴定前數(shù)值為0.00mL，滴定后數(shù)值為26.10mL，所以NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為26.10mL；故答案為：26.10；【小問(wèn)5詳解】四次消耗的NaOH溶液的體積為26.10mL，26.30mL，26.08mL，26.12mL，第二次數(shù)據(jù)舍去，三次滴定鹽酸溶液的平均體積為=26.10mL，由HCl～NaOH可知，n（HCl）=n（NaOH）=cV，所以c（HCl）===0.1044mol/L，故答案為：0.1044mol/L；【小問(wèn)6詳解】NaOH溶液滴定鹽酸，以酚酞作指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)，滴加最后一滴NaOH溶液時(shí)，顏色由無(wú)色變粉紅色，且半分鐘內(nèi)不變色，故答案為：當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏蜰aOH溶液時(shí)，溶液顏色由無(wú)色變粉紅色，且半分鐘內(nèi)不變色。18.某化學(xué)小組探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響及其原因?！緦?shí)驗(yàn)原理】【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄】實(shí)驗(yàn)編號(hào)室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無(wú)色所需時(shí)間/min溶液溶液稀硫酸13.02.03.02.04.023.03.02.02.05.233.04.01.02.06.4（1）根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是_________。（2）利用實(shí)驗(yàn)1中數(shù)據(jù)計(jì)算，用的濃度變化表示的反應(yīng)速率為：_________。（3）該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了隨時(shí)間變化趨勢(shì)的示意圖，如圖1所示。但是實(shí)驗(yàn)過(guò)程中隨時(shí)間變化的趨勢(shì)應(yīng)如圖2所示。①該小組同學(xué)根據(jù)圖2提出的假設(shè)：生成的對(duì)該反應(yīng)有催化作用；通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證該假設(shè)是否成立。試管中加入少量固體的化學(xué)式為_(kāi)________。實(shí)驗(yàn)編號(hào)室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL再向試管中加入少量固體室溫下溶液顏色褪至無(wú)色所需時(shí)間/min溶液溶液稀硫酸43.02.03.02.0t②若提出的假設(shè)成立，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是_________。（4）①濃度增大反應(yīng)速率加快的原因是_________(填序號(hào)，下同)。②催化劑使反應(yīng)速率加快的原因是_________。a.單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增加b.使分子能量升高運(yùn)動(dòng)加快，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增加c.降低了反應(yīng)的活化能，提高了活化分子百分?jǐn)?shù)，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增加【答案】（1）其他條件相同時(shí)，增大KMnO4濃度(或反應(yīng)物濃度)，反應(yīng)速率增大（2）0.015（3）①.MnSO4②.與實(shí)驗(yàn)1比較，溶液褪色所需時(shí)間短或所用時(shí)間(t)小于4.0min（4）①.a②.c【解析】【小問(wèn)1詳解】從表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可以看出，三次實(shí)驗(yàn)所用H2C2O4、H2SO4的濃度都相同，但KMnO4的濃度不同，KMnO4的濃度越大，反應(yīng)所用時(shí)間越短，由此可以得到的結(jié)論是：其他條件相同時(shí)，增大KMnO4濃度(或反應(yīng)物濃度)，反應(yīng)速率增大。答案為：其他條件相同時(shí)，增大KMnO4濃度(或反應(yīng)物濃度)，反應(yīng)速率增大?！拘?wèn)2詳解】實(shí)驗(yàn)1中，在4min內(nèi)，4溶液完全發(fā)生反應(yīng)，所以用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為：υ(KMnO4)==0.015mol/(L·min)。答案為：0.015?！拘?wèn)3詳解】①因?yàn)閷?shí)驗(yàn)研究的是Mn2+對(duì)反應(yīng)是否有催化作用，而反應(yīng)開(kāi)始前，溶液中不含有Mn2+，所以可在反應(yīng)物中加入可溶性錳鹽，對(duì)比反應(yīng)完成所需的時(shí)間，以判斷反應(yīng)速率的快慢，因此加入的少量固體為MnSO4。②由前面分析可知，若Mn2+起催化作用，反應(yīng)所需時(shí)間短，從而得出現(xiàn)象及結(jié)論為：依據(jù)現(xiàn)象“與實(shí)驗(yàn)1比較，溶液褪色所需時(shí)間短或所用時(shí)間(t)小于4.0min”，得出該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立。答案為：