福建省漳州市華安縣第一中學2023-2024學年高三上學期12月月考化學試題（原卷版）

23－24上福建華安一中第二次月考高中化學試卷注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。4考試時間：75分鐘試卷滿分：100分可能用到的相對原子質量：H：1C：12N：14O：16K：39Cr：52Ga：70一、選擇題：本題共10小題，每小題4分，共40分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.下列由廢銅屑制取的實驗原理與裝置能達到實驗目的的是A.用裝置甲除去廢銅屑表面的油脂B.用裝置乙溶解廢銅屑C.用裝置丙過濾得到溶液D.用裝置丁蒸干溶液獲得2.化學與人類生產、生活、社會可持續(xù)發(fā)展等密切相關。下列說法錯誤的是A.“可燃冰”是一種有待大量開發(fā)的新能源，但開采過程中發(fā)生泄漏，會造成溫室效應B.燃煤中加入主要是為了減少氣體排放C.利用化石燃料燃燒產生的合成聚碳酸酯可降解塑料，有利于實現“碳中和”D.由石墨烯卷制而成的“超級纖維”碳納米管是一種新型有機化合物材料3.室溫時，向100mL0.1mol?L1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol?L1NaOH溶液，溶液pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法正確的是A.a點處存在c(NH)+c(NH3?H2O)=0.1mol?L1B.b點處存在c(Na+)＞c(SO)＞c(NH)＞c(H+)=c(OH)C.由b到c發(fā)生反應的離子方程式為H++NH+2OH=NH3?H2O+H2OD.圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是d點4.有機物是重要的藥物合成中間體。下列關于有機物的說法錯誤的是A.分子中所有的原子不可能共平面B.能與發(fā)生顯色反應C.有機物最多能與發(fā)生加成反應D.分子中的碳原子有2種雜化方式5.習近平指出：“幸福不會從天降，美好生活靠勞動創(chuàng)造?！毕铝袆趧禹椖颗c所述的化學知識沒有關聯的是選項勞動項目化學知識A玻璃廠工人用氫氟酸溶蝕玻璃生產磨砂玻璃氫氟酸具有弱酸性B電子廠工人用溶液刻蝕覆銅板溶液可與Cu反應C水廠工人用對自來水進行消毒具有強氧化性D果農在未成熟水果的包裝袋中充入乙烯乙烯可用于催熟果實A.A B.B C.C D.D6.四氧化釕(RuO4)是金黃色針狀晶體，微溶于水，有強氧化性，能氧化濃鹽酸生成Cl2和Ru3+。在酸性介質中Na2RuO4與NaClO溶液或NaClO3溶液反應均可制得RuO4。下列說法正確的是A.若NaClO3與Na2RuO4物質的量之比1：3，則還原產物為Cl2B.RuO4與濃鹽酸反應生成11.2LCl2轉移電子數為NAC.酸性介質中氧化性：RuO4>ClO>Cl2D.在稀硫酸環(huán)境中，Na2RuO4寫NaClO反應制備RuO4的化學方程式為：Na2RuO4+NaClO+H2SO4=RuO4↓+Na2SO4+NaCl+H2O7.巴西奧運會期間，工作人員誤將“84”消毒液與雙氧水兩種消毒劑混用，發(fā)生反應：，導致游泳池藻類快速生長，池水變綠。下列敘述正確的是A.中子數為20的氯原子：B.基態(tài)氧原子的價電子軌道表示式：C.過氧化氫的電子式：D.與互為同位素8.下列有關離子方程式不正確的是A.氯氣通入石灰乳中：Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2OB.加熱使(暫時)硬水軟化時的反應之一：Ca2++2CaCO3↓+CO2↑+H2OC.過量鐵粉加入稀硝酸中：3Fe+8H++2=3Fe2++2NO↑+4H2OD.乙醇與酸性KMnO4溶液反應：5CH3CH2OH+4+12H+=5CH3COOH+4Mn2++11H2O9.海冰是海水凍結面成的咸水冰，海水凍結時，部分來不及流走的鹽分(設以NaCl為主)以鹵汁的形式被包圍在冰晶之間，形成“鹽泡”，其大致結構如圖所示，若海冰的冰齡達到1年以上，融化后的水為淡水。下列敘述正確的是A.海冰內層“鹽泡”越多，密度越小B.海冰冰齡越長，內層的“鹽泡”越多C.海冰內層“鹽泡”內的鹽分主要以NaCl分子的形式存在D.海冰內層NaCl的濃度約為(設冰的密度為)10.工業(yè)上常用于殺菌消毒等，可用“過氧化氫法”制備，其原理如下：①②下列說法不正確的是A.物質的氧化性B.過程①離子方程式為C.理論上消耗草酸()與過氧化氫()的物質的量之比為1：1D.相同物質的量的與消毒效率之比為4：5二、非選擇題：本題共4小題，共60分。11.鐵的化合物在水溶液中呈現豐富的顏色，這與其水解平衡和配位平衡有關。（1）下列為用氯化鐵固體制備氫氧化鐵膠體的相關實驗，可以達到實驗目的的是___________。ABCD配制溶液制備膠體觀察膠體的丁達爾效應分離膠體與溶液A.A B.B C.C D.D（2）實驗室用溶液制備膠體的化學反應方程式為___________。（3）實驗小組為探究溶液對水解平衡的影響，在常溫下設計了下列實驗，通過測定透光率進行研究。已知：①水解程度越大，顏色越深②顏色越深，透光率越低組別溶液蒸餾水溶液透光率123①___________，___________。②由___________，可證明：減小，的水解平衡逆向移動。(選填“>”“<”或“=”)③分析實驗結果：，同學甲推測原因可能是：(較深的黃色)，并做了如下實驗：組別溶液蒸餾水試劑透光率4試劑為___________，可由，證實同學甲的推測。通過對比___________(填字母)的實驗結果，證明對的水解平衡的影響。A．組別4與組別1B．組別4與組別2C．組別4與組別3（4）為了探究的熱效應，同學乙設計了下列四組實驗方案：組別溫度試劑透光率5溶液6溶液7溶液8溶液若實驗結果為___________，則可證明：為吸熱反應。（5）寫出一種強酸弱堿鹽(除)及其用途：___________。12.超純是制備第三代半導體的支撐源材料之一，近年來，我國科技工作者開發(fā)了超純純化、超純分析和超純灌裝一系列高新技術，在研制超純方面取得了顯著成果，工業(yè)上以粗鎵為原料，制備超純的工藝流程如下：已知：①金屬的化學性質和相似，的熔點為；②(乙醚)和(三正辛胺)在上述流程中可作為配體；③相關物質的沸點：物質沸點/55.734.642.4365.8回答下列問題：（1）晶體的晶體類型是_______；（2）“電解精煉”裝置如圖所示，電解池溫度控制在的原因是_______，陰極的電極反應式為_______；（3）“合成”工序中的產物還包括和，寫出該反應的化學方程式：_______；（4）“殘渣”經純水處理，能產生可燃性氣體，該氣體主要成分是_______；（5）下列說法錯誤是_______；A.流程中得到了循環(huán)利用B.流程中，“合成”至“工序X”需在無水無氧的條件下進行C.“工序X”作用是解配，并蒸出D.用核磁共振氫譜不能區(qū)分和（6）直接分解不能制備超純，而本流程采用“配體交換”工藝制備超純的理由是_______；（7）比較分子中的鍵角大小：_______(填“>”“<”或“=”)，其原因是_______。13.黃銅礦(主要成分為)是一種天然礦石。中國在商代或更早就掌握了由它冶煉銅的技術。醫(yī)藥上，黃銅礦有促進骨折愈合的作用。請回答下列問題：（1）核外電子排布式為___________，基態(tài)S原子電子占據的最高能級的電子云輪廓圖為___________形。（2）的空間結構為___________，與互為等電子體的分子是___________(寫出一種即可)。（3）下圖為某陽離子的結構，其所含元素的電負性由大到小的順序為___________，加熱時該離子先失去的配位體是___________(填化學式)，原因是___________。（4）四方晶系的晶胞結構如圖1所示。①晶胞中S原子雜化方式為___________。②晶胞中Cu和Fe的投影位置如圖2所示。設阿伏加德羅常數的值為，則該晶體的密度為___________(列出計算式)。③以晶胞參數為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子的分數坐標，例如圖1中原子1的坐標為，則原子2的坐標為___________，晶體中距離Fe最近的S有___________個。14.是制備金屬鈦的重要中間體。實驗室制備的裝置如圖(夾持裝置略去)。已知：Ⅰ.HCl與不發(fā)生反應；裝置C中除生成外，同時還生成CO和少量。Ⅱ.的熔、沸點分別為25℃、136.45℃，遇潮濕空氣產生白色煙霧；的熔、沸點分別為23℃、76.8℃，與互溶。請回答下列問題：（1）裝置B中所盛試劑為_______，裝置C中反應的化學方程式為_______。（2）組裝好儀器后，部分實驗步驟如下：a.裝入藥品b.打開分液漏斗活塞c.檢查裝置氣密性d.關閉分液漏斗活塞e.停止加熱，充分冷卻f.加熱裝置C中陶瓷管正確操作順序為_______(不重復使用)。（3）實驗結束后分離裝置D中燒瓶內的液態(tài)混合物的操作是_______(填操作名稱)。（4）該裝置存在的缺陷是_______。（5）可用于制備納米。測定產品中純度的方法是：準確稱取0.2000g樣品放入錐形瓶中，加入硫酸和硫酸銨混合溶液，加強熱使其溶解。冷卻后，加