2022屆湖北省巴東高考化學(xué)四模試卷含解析

2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷

考生須知：

1,全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2,請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、實(shí)驗(yàn)室分離苯和水，可選用下列（）

A.用圖1所示裝置除去HC1中含有的少量CL

B.用圖2所示裝置將硫酸銅溶液蒸干，制備膽磯

C.用圖3所示裝置可以完成“噴泉”實(shí)驗(yàn)

D.用圖4所示裝置制取并收集干燥純凈的NH3

3、通過(guò)下列反應(yīng)不可能一步生成MgO的是

A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.復(fù)分解反應(yīng)D.置換反應(yīng)

4、化學(xué)與人類生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是

A.礦物油和植物油都可以通過(guò)石油分儲(chǔ)來(lái)獲取

B.硫酸亞鐵可作補(bǔ)血?jiǎng)┙M成成分

C.蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物都是a-氨基酸

D.造成PM2.5的直接原因是土壤沙漠化

5、a、b、c、d四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，a和b分別位于周期表的第2列和第13列，下列敘

述正確的

A.離子半徑b>d

B.b可以和強(qiáng)堿溶液發(fā)生反應(yīng)

C.c的氫化物空間結(jié)構(gòu)為三角錐形

D.a的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是強(qiáng)堿

6、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）

N

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1LC2H50H完全燃燒后生成的CO2分子個(gè)數(shù)約為T

11.2

B.20gD2O與20gH2*0含有的中子數(shù)均為10NA

C.InwHJAKNChb溶液中含有3NA個(gè)NO3-

D.50mLi2moi?L“鹽酸與足量MnCh共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

7、古往今來(lái)傳頌著許多與酒相關(guān)的古詩(shī)詞，其中“葡萄美酒夜光杯，欲飲琵琶馬上催”較好地表達(dá)了戰(zhàn)士出征前開(kāi)杯暢

飲的豪邁情懷。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.忽略酒精和水之外的其它成分，葡萄酒的度數(shù)越高密度越小

B.古代琵琶的琴弦主要由牛筋制成，牛筋的主要成分是蛋白質(zhì)

C.制作夜光杯的鴛鴦?dòng)竦闹饕煞譃?Mge>?4SiO2?H2O,屬于氧化物

D.紅葡萄酒密封儲(chǔ)存時(shí)間越長(zhǎng)，質(zhì)量越好，原因之一是儲(chǔ)存過(guò)程中生成了有香味的酯

8、Garnet型固態(tài)電解質(zhì)被認(rèn)為是鋰電池最佳性能固態(tài)電解質(zhì)。LiLaZrTaO材料是目前能達(dá)到最高電導(dǎo)率的Garnet

型電解質(zhì)。某Garnet型可充電鋰電池放電時(shí)工作原理如圖所示，反應(yīng)方程式為：Li^+Li,-

放電

xLaZrTaO^=^LiLaZrTaO+6C,下列說(shuō)法不正確的是

充電

ULaZiTaO固態(tài)電解質(zhì)

A.放電時(shí)，a極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B.LiLaZrTaO固態(tài)電解質(zhì)起到傳導(dǎo)Li+的作用

+

C.充電時(shí)，b極反應(yīng)為：LiLaZrTaO-xe=xLi+Lii-xLaZrTaO

D.充電時(shí)，每轉(zhuǎn)移xmol電子，a極增重7g

9、下列實(shí)驗(yàn)中，依托圖示實(shí)驗(yàn)裝置不能實(shí)現(xiàn)的是（）

A.用CCL萃取碘水中的碘

B.用NaOH溶液除去溟苯中的漠

C.用飽和食鹽水分離硬脂酸鈉與甘油

D.用飽和Na2c溶液除去乙酸乙酯中的乙酸

10、如表所示有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋼溶液，有白色沉淀生該溶液中一定含有

A

成SO?

向某溶液中加入鹽酸，將生成的氣體通入品紅溶液中，

B該溶液一定含有so?-

品紅溶液褪色

C將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是S02

將SG通入Na2c溶液中生成的氣體，先通入足量的酸性

D說(shuō)明酸性：

H2SO3>H2CO3

KMnO,溶液，再通入澄清石灰水中有渾濁

A.AB.BC.CD.D

11、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.CM+為重金屬離子，故CuSO,不能用于生活用水消毒

B.鹵水煮豆腐是Mg2+、Ca2+等使蛋白質(zhì)膠體發(fā)生凝聚過(guò)程

C.純堿溶液可以洗滌餐具上的油漬

D.油漆刷在鋼鐵護(hù)欄表層用來(lái)防止金屬銹蝕

12、某科研小組將含硫化氫的工業(yè)廢氣進(jìn)行了資源化利用，將獲得的電能用于制取“84”消毒液。已

知:2H2s（g）+O2（g）=S2（s）+2H2O（l）AH=-632KJ/moh下圖為該小組設(shè)計(jì)的原理圖。下列說(shuō)法正確的是（）

A.電極a為燃料電池正極

B.電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為:O2+4e-+2H2O=4OH-

C.電路中每流過(guò)4mol電子，電池質(zhì)子固體電解質(zhì)膜飽和NaCl溶液內(nèi)部釋放熱能小于632kJ

D.a極每增重32g,導(dǎo)氣管e將收集到氣體22.4L

13、下列關(guān)于氨堿法和聯(lián)合制堿法說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.兩者的原料來(lái)源相同

B.兩者的生產(chǎn)原理相同

C.兩者對(duì)食鹽利用率不同

D.兩者最終產(chǎn)品都是Na2c03

14、下列實(shí)驗(yàn)操作不當(dāng)?shù)氖?/p>

A.用稀硫酸和鋅粒制取印時(shí)，加幾滴CuSO4溶液以加快反應(yīng)速率

B.用標(biāo)準(zhǔn)HC1溶液滴定NaHCQ、溶液來(lái)測(cè)定其濃度，選擇酚配為指示劑

C.用的絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na+

D.常壓蒸儲(chǔ)時(shí)，加入液體的體積不超過(guò)圓底燒瓶容積的三分之二

15、測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量實(shí)驗(yàn)，經(jīng)計(jì)算相對(duì)誤差為+0.4%,則下列對(duì)實(shí)驗(yàn)過(guò)程的相關(guān)判斷合理的為（）

A.所用晶體中有受熱不揮發(fā)的雜質(zhì)B.用玻璃棒攪拌時(shí)沾去少量的藥品

C.未將熱的用煙放在干燥器中冷卻D.在實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)沒(méi)有進(jìn)行恒重操作

16、己知：還原性HSOJXT,氧化性->12。在含3moiNaHS03的溶液中逐滴加入KI03溶液.加入Kith和析

出12的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）

1n(IC^)/mol

-2+

A.0~a間發(fā)生反應(yīng)：3HS03+I03=3S04+r+3H

B.a~b間共消耗NaHSOs的物質(zhì)的量為1.8mol

C.b~c間反應(yīng)：L僅是氧化產(chǎn)物

D.當(dāng)溶液中「與I2的物質(zhì)的量之比為5：3時(shí)，加入的KI03為L(zhǎng)08mol

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、葉酸可以由下列甲、乙、丙三種物質(zhì)合成。

on

甲乙內(nèi)

(1)甲的最簡(jiǎn)式為；丙中含有官能團(tuán)的名稱為—?

(2)下列關(guān)于乙的說(shuō)法正確的是(填序號(hào))。

a,分子中碳原子與氮原子的個(gè)數(shù)比是7：5b.屬于芳香族化合物

c.既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)d.屬于苯酚的同系物

(3)甲在一定條件下能單獨(dú)聚合成高分子化合物，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:

(4)甲可以通過(guò)下列路線合成(分離方法和其他產(chǎn)物已經(jīng)略去)：

CHO

0

CH3C-CI8、HCI①銀氨溶液，50七iuc、,、HiO

----->I>RT(CSH?O3N)----------

U"UF條件------------------②H，-------------------------一定條件

NH2CH36-NHCH3.-NH

00

InIIIIV

①步驟I的反應(yīng)類型是_______。

②步驟I和IV在合成甲過(guò)程中的目的是______.

③步驟IV反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。

18、物質(zhì)A、G有下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、生成物未列出)。其中A為某金屬礦的主要成分，經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)

可得到氣體B和固體C。單質(zhì)C可與E的濃溶液發(fā)生反應(yīng)，G為磚紅色沉淀。

①。2NO

____LB-------------=--------?D—:?E—|八LB

o,L—1催化劑，△L—J1—J②1—.

A-:—

_高溫_△

—>C------------------------------------------------------」F

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B_____、G_____,

(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是o

(3)利用電解可提純C物質(zhì)，現(xiàn)以堿性鋅鎰電池為外電源，在該電解反應(yīng)中電解質(zhì)溶液是,陽(yáng)極物質(zhì)是

.MnO?是堿性鋅鎰電池的正極材料，電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為.

(4)將0.20molB和O.lOmol0;充入一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中，在一定溫度并有催化劑存在下，進(jìn)行反應(yīng)①,

經(jīng)半分鐘后達(dá)到平衡,測(cè)得容器中含D0.18mo：,則「(0J=mol/(L-min)；若溫度不變,繼續(xù)通入0.20molB

和O.lOmol0：,則平衡移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向"或“不”),再次達(dá)到平衡后，

mol<n(D)<moL

(5)寫(xiě)出F-G轉(zhuǎn)化過(guò)程中，甲醛參與反應(yīng)的化學(xué)方程式：.

19、實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液(除H?。外，含有CO4、L、「等)中回收碘，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:

(1)向含碘廢液中加入稍過(guò)量的Na2so3溶液，將廢液中的I?還原為「，其離子方程式為；該操作將L還

原為廣的目的是?

(2)操作X的名稱為o

(3)氧化時(shí)，在三頸瓶中將含「的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2,緩慢通入CU，在40℃左右反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)裝置如圖所

示)。實(shí)驗(yàn)控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是;儀器a、b的名稱分別為：a

儀器b中盛放的溶液為。

+

(4)已知：5S0^+210；+2H=I2+5S0^+H20；某含碘廢水(pH約為8)中一定存在%,可能存在「、10；

中的一種或兩種。請(qǐng)補(bǔ)充完擎檢驗(yàn)含碘廢水中是否含有「、IO；的實(shí)驗(yàn)方案(實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉

溶液、FeCL,溶液、Na2soa溶液)。

①取適量含碘廢水用CCL,多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗(yàn)不出有碘單質(zhì)存在；

②；

③另從水層中取少量溶液,加入1?2mL淀粉溶液,加鹽酸酸化后，滴加Na2sO3溶液,若溶液變藍(lán)說(shuō)明廢水中含有IO；；

否則說(shuō)明廢水中不含有IO；。

(5)二氧化氯(CIO2,黃綠色易溶于水的氣體)是高效、低毒的消毒劑和水處理劑?，F(xiàn)用C1O?氧化酸性含「廢液回

收碘。

①完成C10?氧化廠的離子方程式：

□C1O2+□1-'+□=□1,+□Cl"+□；

②若處理含「相同量的廢液回收碘，所需CL的物質(zhì)的量是ci。。的倍。

20、欲用濃硝酸法(測(cè)定反應(yīng)后生成氣體的量)測(cè)定某銅銀合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，但資料表明：反應(yīng)中除了生成NO2氣

體外還會(huì)有少量的NO生成；常溫下Nth和N2O4混合存在，在低于0C時(shí)幾乎只有無(wú)色的N2O4液體或晶體存在。為

完成測(cè)定并驗(yàn)證確有NO生成，有人設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：

(1)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前要先打開(kāi)A部分的活塞K”持續(xù)通一段時(shí)間的氮?dú)庠訇P(guān)閉K”這樣做的目的是一。

(2)裝置B瓶的作用是一。

(3)A中的反應(yīng)停止后，打開(kāi)D中的活塞K2,并通入氧氣，若反應(yīng)確有NO產(chǎn)生，則D中應(yīng)出現(xiàn)的現(xiàn)象是一；實(shí)

驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，通入氧氣溫度的高低對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有較大影響，則為便于觀察應(yīng)通入__(填“冷”或“熱”)的氧氣。

(4)為減小測(cè)量誤差，在A中反應(yīng)完成和D中出現(xiàn)現(xiàn)象后，還應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行的操作是

(5)實(shí)驗(yàn)測(cè)得下列數(shù)據(jù)：所用銅銀合金質(zhì)量：15.0g、濃硝酸：40mLi3.5mol/L；實(shí)驗(yàn)后A中溶液體積：40mL；H+

濃度：1.0mol/L。若設(shè)反應(yīng)中硝酸既無(wú)揮發(fā)也無(wú)分解，則：

①參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為一.

②若已測(cè)出反應(yīng)后E裝置的生成物中含氮元素的質(zhì)量，則為確定合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)還需要測(cè)定的數(shù)據(jù)是一。

(6)若實(shí)驗(yàn)只測(cè)定Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，不驗(yàn)證NO的產(chǎn)生，則在銅銀合金中與濃硝酸反應(yīng)后，只需要簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)操作可

達(dá)到目的，請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)過(guò)程：_

21、利用太陽(yáng)能、風(fēng)能、生物質(zhì)能等可再生能源，轉(zhuǎn)化利用二氧化碳設(shè)計(jì)出適合高效清潔的合成燃料分子結(jié)構(gòu)，實(shí)現(xiàn)

CO2+H2OTGH，的分子轉(zhuǎn)化，生產(chǎn)合成甲烷、醇酸燃料、烷燃柴油、航空燃油等可再生合成燃料。因此二氧化碳的捕

集、利用是我國(guó)能源領(lǐng)域的一個(gè)重要戰(zhàn)略方向。

(1)一定條件下，在CO2與足量碳反應(yīng)所得平衡體系中加入H2和適當(dāng)催化劑，有下列反應(yīng)發(fā)生：

CO(g)+3H2(g)^^CH4(g)+H2O(g)AA/i=-206.2kJ/mol

CO(g)+H2O(g)^^CO2(g)+H2(g)A%

若CO2氧化H2生成O.lmolCHMg)和一定量的H2O(g),整個(gè)過(guò)程中放出的熱量為16.5kJ,貝必”2=_。

⑵合成二甲醛的總反應(yīng)為2CCh(g)+6H2(g)^^CH30cH3(g)+3H2O(g)△"=-122.4kJ-molL某溫度下，將

2.0molCO2(g)和6.0molH2(g)充入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，改變壓強(qiáng)和溫度，平衡體系中CH3OCH3(g)

的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化情況如圖所示，則pi_(填“或“="，下同)P2。若13、P3,T4、P4時(shí)平衡常數(shù)分別為K、&

則?、pi時(shí)H2的平衡轉(zhuǎn)化率為(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)

二

甲

屣

的

物

質(zhì)

的

后

分

數(shù)

(3)向2L密閉容器中加入2moicCh和6m0IH2,在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟?，下列反?yīng)能自發(fā)進(jìn)行：

CO2(g)+3H2(g)^=^CH3OH(g)+H2O(g)0

①該反應(yīng)△//_(填“或“=")0。

②下列敘述能說(shuō)明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_(填字母代號(hào))。

a.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

b.ImolCCh生成的同時(shí)有3moiH-H鍵斷裂

C.CO2的轉(zhuǎn)化率和H2的轉(zhuǎn)化率相等

d,混合氣體的密度保持不變

③上述反應(yīng)常用CuO和ZnO的混合物作催化劑。相同的溫度和時(shí)間段內(nèi)，催化劑中CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)CO2的轉(zhuǎn)化

率和CH30H的產(chǎn)率影響的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：

w(CuO)%102030405060708090

CH3OH的產(chǎn)率25%30%35%45%50%65%55%53%50%

CO2的轉(zhuǎn)化率10%13%15%20%35%45%40%35%30%

由表可知，CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為一催化效果最佳。

（4）CO2可用于工業(yè)制備草酸鋅，其原理如圖所示（電解液不參加反應(yīng)），Zn電極是—極。已知在Pb電極區(qū)得到Z11C2O4,

則Pb電極上的電極反應(yīng)式為一。

參考答案

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、C

【解析】

苯和水分層，可選分液法分離，以此來(lái)解答。

【詳解】

A中為層析法；B為蒸發(fā)；D為過(guò)濾；苯和水分層，可選分液法分離，選項(xiàng)C符合；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查混合物分離提純，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意層析

法為解答的難點(diǎn)。

2、C

【解析】

A.HC1極易溶于水，則將HC1原物質(zhì)除去，不能除雜，A錯(cuò)誤；

B.蒸干時(shí)硫酸銅晶體失去結(jié)晶水，應(yīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶制備膽帆，B錯(cuò)誤；

C.擠壓膠頭滴管，氯氣與堿反應(yīng)，使燒瓶的內(nèi)壓小于外因，形成噴泉，則圖3所示裝置可以完成“噴泉”實(shí)驗(yàn)，C正

確；

D.氨氣的密度比空氣的密度小，則圖中為向上排空氣法收集，應(yīng)為向下排空氣法收集，D錯(cuò)誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及氣體的制備及收集、晶體制備、混合物分離提純等，把握物質(zhì)的性

質(zhì)、反應(yīng)原理、實(shí)驗(yàn)裝置的作用等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析。

3、C

【解析】

A.2Mg+O2=2MgO屬于化合反應(yīng)，A不選；

B.Mg(OH)2jBMgO+H2O屬于分解反應(yīng)，B不選；

C.復(fù)分解反應(yīng)無(wú)法一步生成MgO,C選；

D.2Mg+CO2必2MgO+C屬于置換反應(yīng)，D不選；

答案選C。

4、B

【解析】

A.礦物油可以通過(guò)石油分館來(lái)獲取，植物油是油脂，不能通過(guò)石油分儲(chǔ)來(lái)獲取，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.硫酸亞鐵可作補(bǔ)血?jiǎng)┙M成成分，選項(xiàng)B正確；

C.天然蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物都是a-氨基酸，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.造成PM2.5的直接原因是大氣污染物的大量排放，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選B。

5、B

【解析】

a和b分別位于周期表的第2列和第13列，所以a是Be或Mg,b是Al,c是C,d是N。

【詳解】

A.鋁和氮原子形成的離子電子層結(jié)構(gòu)相同，原子序數(shù)越小半徑越大，故b<d,故A錯(cuò)誤；

B.b是鋁，可以與強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和氫氣，故B正確；

C.碳的氫化物有多種，如果形成甲烷，是正四面體結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；

D.無(wú)論是被還是鎂，最高價(jià)氧化物的水化物都不是強(qiáng)堿，故D錯(cuò)誤；

故選：B?

6、B

【解析】

A選項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙醇為液體，不能用氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算，故A錯(cuò)誤；

I8l8

B選項(xiàng)，D2O與H2O的摩爾質(zhì)量均為20gnori,故20gD2O與20gH2O的物質(zhì)的量均為Imol,且它們每個(gè)分子中

均含10個(gè)中子，故Imol兩者中均含IONA個(gè)中子，故B正確；

C選項(xiàng)，溶液體積未知，無(wú)法計(jì)算離子個(gè)數(shù)，故C錯(cuò)誤；

D選項(xiàng)，50mLi2mol鹽酸與足量Mn(h共熱反應(yīng)一段時(shí)間后，鹽酸濃度減小，無(wú)法繼續(xù)反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目小于

0.3NA,故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為B。

【點(diǎn)睛】

計(jì)算溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量時(shí)一定要注意題中給沒(méi)給溶液的體積，二氧化鐳與濃鹽酸、銅與濃硫酸反應(yīng)，當(dāng)鹽酸濃度或

濃硫酸濃度降低變?yōu)橄∪芤簳r(shí)就不再反應(yīng)了。

7、C

【解析】

A.酒精的密度小于水的密度，其密度隨著質(zhì)量分?jǐn)?shù)的增大而減小，因此葡萄酒的度數(shù)越高密度越小，故A說(shuō)法正確;

B.牛筋的主要成分是蛋白質(zhì)，故B說(shuō)法正確；

C.3MgO?4SiO2?H2O屬于硅酸鹽，不屬于氧化物，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；

D.密封過(guò)程中一部分乙醇被氧化酸，酸與醇反應(yīng)生成了有香味的酯，故D說(shuō)法正確；

答案：Co

8、D

【解析】

根據(jù)題干信息，由電池工作原理圖分析可知，電池工作放電時(shí)，Li+向b極移動(dòng)，則b極為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng),

+

電極反應(yīng)式為：xLi+Lii-xLaZrTaO+xe=LiLaZrTaO,a極為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)此分析解答問(wèn)題。

【詳解】

A.根據(jù)上述分析可知，電池工作放電時(shí)，a極為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，A選項(xiàng)正確；

B.由電池工作原理圖可知，LiLaZi'TaO固態(tài)電解質(zhì)起到傳導(dǎo)Li+的作用，B選項(xiàng)正確；

+

C.電池充電時(shí)，b極為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：LiLaZrTaO-xe=xLi4-Lii-sLaZrTaO,C選項(xiàng)正確;

D.充電時(shí)，a極為陰極，發(fā)生的反應(yīng)為6C+xe+xLi+=LixC6：每轉(zhuǎn)移xmol電子，增重7xg,D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

9、C

【解析】

A.碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，則利用圖中裝置萃取、分液可分離，故A正確；

B.澳與氫氧化鈉反應(yīng)后，與漠苯分層，然后利用圖中裝置分液可分離，故B正確；

C.分離硬脂酸鈉與甘油時(shí)，加入熱的飽和食鹽水，發(fā)生鹽析，使硬脂酸鈉變?yōu)槌恋恚儆脼V紙過(guò)濾即可分離，故C錯(cuò)

誤；

D.乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)后，與酯分層，然后利用圖中裝置分液可分離，故D正確；

綜上所述，答案為C。

10、D

【解析】

根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)現(xiàn)象分析解答。

【詳解】

A.白色沉淀可以能是氯化銀，溶液中可能含有銀離子，應(yīng)該先加鹽酸排除銀離子的干擾，故A錯(cuò)誤；

B.溶液中可能含有HSO,故B錯(cuò)誤；

C.具有漂白作用的不僅僅是二氧化硫，融入氯氣也可以使品紅褪色，故C錯(cuò)誤；

D.先通入酸性高錦酸鉀溶液，目的是除去二氧化硫氣體，再通入澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明產(chǎn)物是二氧化碳，進(jìn)而證明

亞硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸，故D正確。

故選D。

【點(diǎn)睛】

在物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)中，一定要注意排除其他物質(zhì)的干擾，很多反應(yīng)的現(xiàn)象是一樣的，需要進(jìn)一步驗(yàn)證，例如二氧化硫

和二氧化碳都能使澄清石灰水變渾濁，但二氧化硫可以與酸性高鎰酸鉀反應(yīng)，二氧化碳不可以。

11,A

【解析】

A.CM+為重金屬離子，能使蛋白質(zhì)變性，故CuSCh能用于生活用水消毒，A錯(cuò)誤；B.鹵水煮豆腐是Mg2+、Ca?+等使

蛋白質(zhì)膠體發(fā)生凝聚過(guò)程，B正確；C.純堿溶液顯堿性，可以洗滌餐具上的油漬，C正確；D.油漆刷在鋼鐵護(hù)欄表層

隔絕空氣，用來(lái)防止金屬銹蝕，D正確，答案選A。

12、C

【解析】

根據(jù)2112s（g）+O2（g）=S2（s）+2H2O反應(yīng)，得出負(fù)極H2s失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則a為電池的負(fù)極，正極Ch得電子發(fā)生

還原反應(yīng)，則b為電池的正極，則c為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，d為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，以此解答

該題。

【詳解】

A.由2H2s（g）+O2（g）=S2（s）+2H2。反應(yīng)，得出負(fù)極H2s失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則a為電池的負(fù)極，故A錯(cuò)誤；

+

B.正極02得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+4H+4e=2H2O,故B錯(cuò)誤：

C.電路中每流過(guò)4moi電子，則消耗Imol氧氣，但該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，所以電池內(nèi)部釋放熱能小于632kJ,

幾乎不放出能量，故C正確；

D.a極發(fā)生2H2s-4e-=S2+4H+,每增重32g,則轉(zhuǎn)移2moi電子，導(dǎo)氣管e將收集到氣體Imol,但氣體存在的條件未

知，體積不一定為22.4L,故D錯(cuò)誤。

故選C。

【點(diǎn)睛】

此題易錯(cuò)點(diǎn)在D項(xiàng)，涉及到由氣體物質(zhì)的量求體積時(shí)，一定要注意條件是否為標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)。

13、A

【解析】

A.氨堿法：以食鹽（氯化鈉）、石灰石（經(jīng)煨燒生成生石灰和二氧化碳）、氨氣為原料；聯(lián)合制堿法：以食鹽、氨和

二氧化碳（來(lái)自合成氨中用水煤氣制取氫氣時(shí)的廢氣）為原料，兩者的原料來(lái)源不相同，故A錯(cuò)誤；

B.氨堿法其化學(xué)反應(yīng)原理是NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3；+NH4Cl,聯(lián)合制堿法包括兩個(gè)過(guò)程：第一個(gè)過(guò)程與

氨堿法相同，將氨通入飽和食鹽水而形成氨鹽水，再通入二氧化碳生成碳酸氫鈉沉淀，經(jīng)過(guò)濾、洗滌得NaHCCh晶體,

再煨燒制得純堿產(chǎn)品，第二個(gè)過(guò)程是從含有氯化鏤和氯化鈉的濾液中結(jié)晶沉淀出氯化核晶體，故B正確；

C.氨堿法的最大缺點(diǎn)在于原料食鹽的利用率只有約70%,聯(lián)合制堿法最大的優(yōu)點(diǎn)是使食鹽的利用率提高到96%以上,

故C正確；

D.氨堿法和聯(lián)合制堿法兩者最終產(chǎn)品都是Na2co3,故D正確；

選Ao

14、B

【解析】

A.鋅粒與加入的硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，置換出單質(zhì)銅，形成鋅銅原電池，反應(yīng)速率加快，選項(xiàng)A正確。

B.用鹽酸滴定碳酸氫鈉溶液，滴定終點(diǎn)時(shí)，碳酸氫鈉應(yīng)該完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氯化鈉、水和二氧化，此時(shí)溶液應(yīng)該顯酸

性（二氧化碳在水中形成碳酸），應(yīng)該選擇酸變色的甲基橙為指示劑，選項(xiàng)B錯(cuò)誤。

C.用伯絲蘸取鹽溶液在火焰上灼燒，進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰為黃色，說(shuō)明該鹽溶液中一定有Na+,選項(xiàng)C正確。

D.蒸情時(shí)，為保證加熱的過(guò)程中液體不會(huì)從燒瓶?jī)?nèi)溢出，一般要求液體的體積不超過(guò)燒瓶體積的三分之二，選項(xiàng)D

正確。

【點(diǎn)睛】

本題選項(xiàng)B涉及的是滴定過(guò)程中指示劑的選擇。一般來(lái)說(shuō)，應(yīng)該盡量選擇的變色點(diǎn)與滴定終點(diǎn)相近，高中介紹的指示

劑主要是酚酥（變色范圍為pH=8?10）和甲基橙（變色范圍為pH=3.1?4.4）。本題中因?yàn)榈味ńK點(diǎn)的時(shí)候溶液一定

為酸性（二氧化碳飽和溶液pH約為5.6）,所以應(yīng)該選擇甲基橙為指示劑。對(duì)于其他滴定，強(qiáng)酸強(qiáng)堿的滴定，兩種指

示劑都可以；強(qiáng)酸滴定弱堿，因?yàn)榈味ńK點(diǎn)為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液顯酸性，所以應(yīng)該使用甲基橙為指示劑；強(qiáng)堿滴定弱

酸，因?yàn)榈味ńK點(diǎn)為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液顯堿性，所以應(yīng)該使用酚酸為指示劑。

15、B

【解析】

測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量實(shí)驗(yàn)，經(jīng)計(jì)算相對(duì)誤差為+0.4%,即測(cè)定的結(jié)晶水含量偏高。

【詳解】

A.所用晶體中有受熱不揮發(fā)的雜質(zhì),會(huì)導(dǎo)致測(cè)定的硫酸銅的質(zhì)量偏大,導(dǎo)致測(cè)定的水的質(zhì)量偏小，測(cè)定的結(jié)晶水含

量偏低，故A不選;

B.用玻璃棒攪拌時(shí)沾去少量的藥品,會(huì)導(dǎo)致測(cè)定的硫酸銅的質(zhì)量偏小,導(dǎo)致水的質(zhì)量測(cè)定結(jié)果偏大，測(cè)定的結(jié)晶水

含量偏高，故B選;

C.未將熱的年煙放在干燥器中冷卻,會(huì)導(dǎo)致測(cè)定的硫酸銅的質(zhì)量偏大,使測(cè)定的水的質(zhì)量偏小，測(cè)定的結(jié)晶水含量

偏低，故C不選;

D.在實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)沒(méi)有進(jìn)行恒重操作,會(huì)導(dǎo)致測(cè)定的硫酸銅的質(zhì)量偏大,使測(cè)定的水的質(zhì)量偏小，測(cè)定的結(jié)晶水含量

偏低，故D不選;

故選：B?

16、C

【解析】

A.0?a間沒(méi)有碘單質(zhì)生成，說(shuō)明碘酸根離子和亞硫酸氫根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘離子，加入碘酸鉀的物質(zhì)的

量是ImoL亞硫酸氫鈉的物質(zhì)的量是3mol,亞硫酸氫根被氧化生成硫酸根離子，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知，生成碘離子，

2+

所以其離子方程式為：3HSO3+IO3=3SO4+r+3H,故A正確；B.a~b間發(fā)生反應(yīng)為3HSO3-+IOy=3SO4”+r+3H+,

反應(yīng)Kb-的物質(zhì)的量為0.06moL則消耗NaHSCh的物質(zhì)的量為L(zhǎng)8moL故B正確；C.根據(jù)圖象知，b-c段內(nèi)，碘離子

部分被氧化生成碘單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為IOj+6H++5r=3H2O+3L,所以L是L是既是還原產(chǎn)物又是氧化產(chǎn)物

,故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)反應(yīng)2IO3-+6HSO3=2I-+6SO4”+6H+,3moiNaHSCh的溶液消耗KIO3溶液的物質(zhì)的量為ImoL生

成碘離子的量為ImoL設(shè)生成的碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為xmoL則根據(jù)反應(yīng)IO3-+6H++5I=3H2O+3L,消耗的KIO3的物質(zhì)

的量為刎1。1,消耗碘離子的物質(zhì)的量=如。1,剩余的碘離子的物質(zhì)的量=(小)mob當(dāng)溶液中n(I)：n(L)=5

:2時(shí),即(1-TX)：x=5：2,x=0.24mol,根據(jù)原子守恒加入碘酸鉀的物質(zhì)的量=lmol+0.24moix三1.08moL故D正確

i3

；故選c。

點(diǎn)睛：明確氧化性、還原性前后順序是解本題關(guān)鍵，結(jié)合方程式進(jìn)行分析解答，易錯(cuò)點(diǎn)是D,根據(jù)物質(zhì)間的反應(yīng)并結(jié)

合原子守恒計(jì)算，還原性HSO3->r,所以首先是發(fā)生以下反應(yīng)離子方程式：IO3-+3HSO3=r+3SO4*+3H+,繼續(xù)加入

KIO3,氧化性IO-3>L,所以K>3一可以結(jié)合H+氧化「生成l2,離子方程式是IO3-+6H++5r=31120+312,根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)

來(lái)判斷各個(gè)點(diǎn)的產(chǎn)物。

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、C7H7NO2竣基、氨基+nH2O

取代反應(yīng)保護(hù)氨基

CH}C=0

【解析】

（1）由甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式則甲的分子式為c7H7NO2,所以甲的最簡(jiǎn)式為C7H7NO2;由丙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

COOH

I,所以丙中含有官能團(tuán)的名稱為竣基、氨基；答案：C7H7NO2；竣基、氨基。

H：N-CH-CH2-CH2-COOH

（2）a.分子中碳原子與氮原子的個(gè)數(shù)比是7：5,故a正確;

b.分子中沒(méi)有苯環(huán)，故b錯(cuò)誤；

c.分子中含有氨基能與鹽酸反應(yīng)，含有氯原子又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故c正確;

d.分子中沒(méi)有苯環(huán)，故d錯(cuò)誤，故選ac,

（3）.甲為在一定條件下能單獨(dú)聚合成高分子化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程為

COOH二］行-^HN—COJ-.

〃HzNo

（4）①由可知步驟i的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；答案：取代反應(yīng)。

②步驟I和w在合成甲過(guò)程中的目的是保護(hù)氨基。答案：保護(hù)氨基;

NHjCHJ^-NH

COOHCOOHCOOHCOOH

定條件

I+CH,COOH_.+CHjCOOH

③步驟WCHQN）JU甲反應(yīng)的化學(xué)方程式為.。答案:

一定條件NHNH;NH

I

CHjC=OCHjC=O

18、(1)SO2CU2O

(2)Cu+2H2sCh濃)-A-SO2T+CUSO4+2H2O

(3)C11SO4溶液粗銅MnO2+H2O+e=MnOOH+OH

(4)0.036；正反應(yīng)方向；0.36；0.40；

(5)HCHO+2CuOH)2+NaOH_A_^HCOONa+Cu2O+3H2O；

或HCHC+4cliOH),+2Naf)HA一Na2co3+2C112O+6H2O；

【解析】

試題分析：F與甲醛溶液反應(yīng)生成G,G為糖紅色沉淀，則G為CU2O;A為某金屬礦的主要成分，則A中含有Cu

元素，經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可得到氣體B和固體C。單質(zhì)C可與E的濃溶液發(fā)生反應(yīng)，判斷C為Cu單質(zhì)，則E為酸，B

能與氧氣反應(yīng)生成C,C能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，所以B是二氧化硫，C是三氧化硫，E為硫酸，Cu與濃硫酸加熱

反應(yīng)生成二氧化硫和硫酸銅，硫酸銅與氫氧化鈉溶液、甲醛反應(yīng)生成氧化亞銅沉淀，符合此圖。

(1)根據(jù)以上分析，B的化學(xué)式是SO2;G為Cm。；

(2)反應(yīng)②為Cu與濃硫酸的反應(yīng)，化學(xué)方程式為Cu+2H2sCh濃)-A-SO2?+CUSO4+2H2O；

(3)提純Cu時(shí)，用粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極，硫酸銅作電解質(zhì)溶液，則銅離子在陰極析出，從而提純Cu；MnO2

是堿性鋅鎰電池的正極材料，電池放電時(shí)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，Mn元素的化合價(jià)降低，與水結(jié)合生成堿式氧化錦和

氫氧根離子，電極反應(yīng)式為MnO2+H2O+e=MnOOH+OH；

(4)二氧化硫與氧氣的反應(yīng)方程式是2so2+02=2sO3,經(jīng)半分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含三氧化硫0.18mol,說(shuō)

明消耗氧氣的物質(zhì)的量是0.09moL貝!|vO<2>="0.09mol/5L/0.5min=0.036''moVL-min)；繼續(xù)通入0.20molB和0.10mol

O2,相當(dāng)于反應(yīng)物濃度增大，縮小容器體積，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，再達(dá)平衡時(shí)，三氧化硫的物質(zhì)的量比原來(lái)的

2倍還多，所以大于0.36moL容器中相當(dāng)于有0.4mol二氧化硫，可逆反應(yīng)不會(huì)進(jìn)行到底，所以三氧化硫的物質(zhì)的量

小于0.40mol；

(5)F是硫酸銅，先與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅，甲醛與氫氧化銅發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧化亞銅磚紅色沉淀，

化學(xué)方程式是HCHO+2CuOH)2+NaOH_*__HCOONa+Cu2O+3H2O]

或HCHO+4CuOH)2+2NaOH_A_^Na2co3+2C112O+6H2O

考點(diǎn)：考查物質(zhì)推斷，物質(zhì)性質(zhì)的判斷，化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)

2+2

19、SO3+l2+H2O=2r+2H+SO4使CCL中的碘進(jìn)入水層分液使氯氣在溶液中有較大的溶解度球形

冷凝管錐形瓶NaOH溶液從水層中取少量溶液，加入2mL淀粉溶液，加入鹽酸酸化，滴加氯化鐵溶液,

若溶液變藍(lán)色(發(fā)生的反應(yīng)為2r+2Fe3+=2Fe2++L)說(shuō)明廢水中含匕否則不含r2C102+10r+8H+=5L+2Cr+4H2O

2.5

【解析】

含碘廢液含有CCL、卜、1-等，加入亞硫酸鈉溶液還原碘單質(zhì)為碘離子，分液得到溶液中通入氯氣氧化碘離子為碘單

質(zhì)，富集碘元素，加入四氯化碳萃取分液后，蒸饋法得到碘單質(zhì)。結(jié)合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律和物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。

【詳解】

(1)碘具有氧化性，能氧化亞硫酸鈉生成硫酸鈉，自身被還原生成碘離子，離子反應(yīng)方程式為

2+2

SO3+Ii+H2O=2r+2H+SO4；碘微溶于水，而碘離子易溶于水，為了使更多的I元素進(jìn)入水溶液應(yīng)將碘還原為碘離子，

2+2

故答案為SO3+l2+H2O=2r+2H+SO4-；使CCL中的碘進(jìn)入水層；

(2)四氯化碳是難溶于水、密度比水大的液體，兩者不互溶，分離互不相溶的液體采用分液的方法分離，所以操作X為

分液，故答案為分液；

⑶碘易升華，且氯氣的溶解度隨著溫度的升高而減小，溫度越高，氯氣的溶解度越小，反應(yīng)越不充分，所以應(yīng)該在較

低溫度下進(jìn)行反應(yīng)；根據(jù)圖示，儀器a、b分別為球形冷凝管、錐形瓶；氯氣、碘蒸氣都有毒，不能直接排空，二者

都能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成無(wú)毒物質(zhì)，所以用NaOH溶液吸收氯氣和碘蒸氣，故答案為使氯氣在溶液中有較大的溶

解度；球形冷凝管、錐形瓶；NaOH溶液；

(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)方案可知，①是排除水層中的碘單質(zhì)，③是檢驗(yàn)是否存在碘酸根離子，因此②是檢驗(yàn)是否存在碘離子。碘

離子具有還原性，能被氧化劑氧化生成碘單質(zhì)，碘酸根離子具有氧化性，能被還原劑還原為碘，碘遇淀粉變藍(lán)色，檢

驗(yàn)I-的方法為：從水層中取少量溶液，加入1~2mL淀粉溶液，加入鹽酸酸化，滴加氯化鐵溶液，若溶液變藍(lán)色(發(fā)生

J+2+

反應(yīng)為：2I-+2Fe=2Fe+I2)說(shuō)明廢水中含匕否則不含匕故答案為從水層中取少量溶液，加入卜2mL淀粉溶液，

3+2+

加入鹽酸酸化，滴加氯化鐵溶液，若溶液變藍(lán)色(發(fā)生反應(yīng)為：2I-+2Fe=2Fe+I2)說(shuō)明廢水中含I,否則不含I；

(5)①用C1O2氧化酸性含「廢液回收碘，是二氧化氯在酸溶液中氧化碘離子生成碘單質(zhì)，二氧化氯被還原為氯離子，

ClO2~Cl~5e',2r~L?2e1根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒，反應(yīng)的離子方程式為

+

2C102+10H-8H=5l2+2Cr+4H20,故答案為2C102+10r+8H+=5L+2Cr+4H2O；

②由氧化還原反應(yīng)的電子守恒，每摩爾CL得到2moi電子，而每摩爾CKh得到5moi電子，根據(jù)電子守恒，則處理含

1一相同量的廢液回收碘，所需CL的物質(zhì)的量是CKh的2.5倍，故答案為2.5。

【點(diǎn)睛】

明確物質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)為(4),要注意實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮蛯?shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的意圖。

20、排盡裝置中的空氣吸收水蒸氣，防止水蒸氣在C中冷凝后與Nth反應(yīng)產(chǎn)生NO出現(xiàn)紅棕色氣體熱

打開(kāi)Ki、&持續(xù)通入一段時(shí)間的N2和Ch0.5molC中圓底燒瓶在實(shí)驗(yàn)前后增加的質(zhì)量往剩余溶液中加入

過(guò)量HC1溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量

【解析】

實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前要先打開(kāi)A部分的活塞K”持續(xù)通一段時(shí)間的氮?dú)庠訇P(guān)閉K”排盡裝置中的空氣，滴入濃硝酸反應(yīng)生成

二氧化氮和一氧化氮?dú)怏w，干燥后通過(guò)裝置C,在低于0℃時(shí)幾乎只有無(wú)色的N2O4液體或晶體存在，A中的反應(yīng)停止

后，打開(kāi)D中的活塞K2,并通入氧氣，若反應(yīng)確有NO產(chǎn)生，則D中出現(xiàn)紅棕色氣體，說(shuō)明有一氧化氮?dú)怏w生成，

剩余氣體用氫氧化鈉溶液吸收；

(1)通入氮?dú)馐桥懦b置中的空氣，避免生成的一氧化氮?dú)怏w被氧化為二氧化氮；

(2)B裝置是利用濃硫酸的吸水性吸收氣體中的水蒸氣避免在C中冷卻后水和二氧化氮反應(yīng)生成一氧化氮；

(3)一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成紅棕色氣體二氧化氮?dú)怏w；溫度高反應(yīng)速率快；

(4)由于裝置中有殘留的氣體，所以要打開(kāi)Ki、2持續(xù)通入一段時(shí)間的N2和02,以把氣體完全排盡；

(5)①硝酸的總的物質(zhì)的量是0.54moL剩余硝酸是0.04mol,所以參加反應(yīng)的硝酸是0.54mol-0.04mol=0.5mol；

②要計(jì)算銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還需要計(jì)算出生成的N2O4的質(zhì)量，所以還需要測(cè)量C中燒燒瓶在實(shí)驗(yàn)前后增加的質(zhì)量；

(6)銅銀合金和硝酸全部反應(yīng)生成銅鹽和銀鹽，利用A裝置中銀離子和氯離子形成的氯化銀沉淀稱量，計(jì)算得到合金中

銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【詳解】

(1)通入氮?dú)馐桥懦b置中的空氣，避免生成的一氧化氮?dú)怏w被氧化為二氧化氮；

(2)B裝置是利用濃硫酸的吸水性吸收氣體中的水蒸氣避免在C中冷卻后水和二氧化氮反應(yīng)生成一氧化氮；

(3)A中的反應(yīng)停止后，打開(kāi)D中的活塞K2再通入氧氣，若反應(yīng)中確有NO產(chǎn)生，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成紅棕色氣

體二氧化氮?dú)怏w，通入氧氣溫度越高反應(yīng)速率越快，因此要通入熱的氧氣；

(4)由于裝置中有殘留的氣體，所以在A中反應(yīng)完成和D中出現(xiàn)現(xiàn)象后還須進(jìn)行的操作是：打開(kāi)Ki、&持續(xù)通入一段

時(shí)間的N2和02,以把氣體完全排盡；

⑸①硝酸的總的物質(zhì)的量是0.54mol,剩余硝酸是0.04mol,所以參加反應(yīng)的硝酸是0.54mol-0.04mol=0.50mol；

②要計(jì)算銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還需要計(jì)算出生成的N2O4的質(zhì)量.所以還需要測(cè)量C中燒燒瓶在實(shí)驗(yàn)前后增加的質(zhì)量；

(6)銅銀合金和硝酸全部反應(yīng)生成銅鹽和銀鹽，利用A裝置中銀離子和氯離子形成的氯化銀沉淀稱量，計(jì)算得到合金中

銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在反應(yīng)后的混合溶液中A中加入過(guò)量的NaCI溶液，過(guò)濾后，將沉淀洗滌、干燥，最后稱取所得的AgCl

沉淀的質(zhì)量，再進(jìn)行計(jì)算。