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文檔簡(jiǎn)介
2022屆高考化學(xué)模擬試卷
注意事項(xiàng)
1.考試結(jié)束后,請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回.
2.答題前,請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置.
3.請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符.
4.作答選擇題,必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿(mǎn)、涂黑;如需改動(dòng),請(qǐng)用橡皮擦干凈后,再選涂其他答
案.作答非選擇題,必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律無(wú)效.
5.如需作圖,須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚,線(xiàn)條、符號(hào)等須加黑、加粗.
一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))
1.某學(xué)習(xí)小組在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充入1molN2和3m01%合成NH3。恒溫下開(kāi)始反應(yīng),并用壓力傳感器
測(cè)定壓強(qiáng)如下表所示:
反應(yīng)時(shí)間/min051015202530
壓強(qiáng)/MPa16.8014.7813.8613.2712.8512.6012.60
下列說(shuō)法不本簡(jiǎn)的是
A.不斷地將NH3液化并移走,有利于反應(yīng)正向進(jìn)行
B.其它條件不變,在30min時(shí),若壓縮容器的體積,4的平衡轉(zhuǎn)化率增大
C.從反應(yīng)開(kāi)始到10min時(shí),v(NH3)=0.035mol-L-l-min-1
D.在30min時(shí),再加入0.5molNz、1.5molH2和2moiNH3,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
2.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是
A.碳酸氫鈉溶液中滴入足量氫氧化鈣溶液:HCO3-+OH-=CC>32-+H2O
2+
B.向次氯酸鈣溶液通入少量CO2:Ca+2C1O+CO2+H2O=CaCO3;+2HC1O
2+
C.實(shí)驗(yàn)室用MnCh和濃鹽酸制取CL:MnO2+4HCl(^)===Mn+2CI+Chf+2H2O
+
D.向NH4HCO3溶液中力口過(guò)量的NaOH溶液:NH4+OH=NH3T+H2O
3.在恒容密閉容器中,用銅輅的氧化物作催化劑,用一定量的HCl(g)和Ch制取CL的原理為:4HCl(g)+O2(g)
l^=2CI2(g)+2H2O(g)AW<Oo下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
A.平衡前,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,容器內(nèi)壓強(qiáng)變小
B.平衡時(shí),其他條件不變,分離出H2O(g),逆反應(yīng)速率減小
C.平衡時(shí),其他條件不變,升高溫度平衡常數(shù)增大
D.其他條件不變,使用不同催化劑,HCl(g)的轉(zhuǎn)化率不變
4.下列有關(guān)物質(zhì)分類(lèi)正確的是
A.液氯、干冰均為純凈物
B.NO2、CO、CO2均為酸性氧化物
C.(^OH與20H互為同系物
D.淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物
5.有以下六種飽和溶液①CaCL;②Ca(OH)2;③NazSith;④Na2co3;⑤NaAKh;⑥NH3和NaCl,分別持續(xù)通入
CO2,最終不會(huì)得到沉淀或析出晶體的是
A.①②B.③⑤C.①⑥D(zhuǎn).④⑥
6.下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是
選
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
項(xiàng)
A蘸有濃氨水的玻璃棒靠近溶液X有白煙產(chǎn)生溶液X一定是濃鹽酸
B用玻璃棒蘸取溶液Y進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)火焰呈黃色溶液Y中一定含Na+
溶液變黃3+
C向Fe(NCh)2溶液中滴加硫酸酸化的H2O2溶液氧化性:H2O2>Fe
用煮沸過(guò)的蒸儲(chǔ)水將Na2sO3固體樣品溶解,加稀鹽酸酸化,再加入氯有白色沉淀產(chǎn)Na2so3樣品中含有
D
化飲溶液生SO?-
A.AD.D
7.X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素,A、B、C、D、E為上述四種元素中的兩種或三種所組
成的化合物。已知A的相對(duì)分子質(zhì)量為28,B分子中含有18個(gè)電子,五種化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法
錯(cuò)誤的是()
A.X、Y組成化合物的沸點(diǎn)一定比X、Z組成化合物的沸點(diǎn)低
B.Y的最高價(jià)氧化物的水化物為弱酸
C.Y、Z組成的分子可能為非極性分子
D.W是所在周期中原子半徑最小的元素
8.某原子電子排布式為Is22s22P3,下列說(shuō)法正確的是
A.該元素位于第二周期IHA族B.核外有3種能量不同的電子
C.最外層電子占據(jù)3個(gè)軌道D.最外層上有3種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子
9.下列不能用于判斷F和C1的非金屬性強(qiáng)弱的事實(shí)是
A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性
C.單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易D.單質(zhì)與氫氣反應(yīng)放出熱量的多少
10.下列化學(xué)用語(yǔ)對(duì)事實(shí)的表述正確的是
+-
A.常溫下,O.lmoILi氨水的pH=ll:NH3H2O-NH4+OH
B.Mg和Cl形成離子鍵的過(guò)程::QGM介Q:—
C.電解CuChC液:CuCh==Cu2++2CF
,8
D.乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng):CH3COOH+C2Hsi8OHT^CH3COOC2HS+H2O
A
11.海水是巨大的資源寶庫(kù),從海水中可以提取鎂、溟等產(chǎn)品。某興趣小組以MgB。為原料,模擬從海水中制備漠和
鎂。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()
4f②CI2④試劑X5CI2
-濾液---------------:
??Br2--------------?HBr------―?Br2
③水蒸氣/空氣
①NaOH
MgBr2
_?Mg(OH)2—?…無(wú)水MgCb
A.工業(yè)上步驟①常用Ca(OH)2代替NaOH
B.設(shè)計(jì)步驟②、③、④的目的是為了富集漠
C.步驟④中試劑X可選用飽和二氧化硫水溶液
D.工業(yè)上實(shí)現(xiàn)步驟⑥,通常用氫氣還原氯化鎂
12.諾氟沙星別名氟哌酸,是治療腸炎痢疾的常用藥。其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖,下列說(shuō)法正確的是
A.該化合物屬于苯的同系物
B.分子式為GeH16FN3O3
C.Imol該化合物中含有6NA個(gè)雙鍵
D.該化合物能與酸性高鎰酸鉀、漠水、碳酸氫鈉溶液反應(yīng)
13.(實(shí)驗(yàn)中學(xué)2022模擬檢測(cè))元素周期表中短周期某主族只有兩種元素,這兩元素的單質(zhì)在常態(tài)下分別為氣體和固體,
這兩元素之間形成的化合物都能與水反應(yīng)。則下列敘述錯(cuò)誤的是()
A.兩元素具有相同的最高正價(jià)B,兩元素具有相同的負(fù)化合價(jià)
C.兩元素形成的是共價(jià)化合物D.兩元素各存在不同種的單質(zhì)
14.下列有關(guān)共價(jià)鍵的說(shuō)法正確的是()
A.分子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng),熔沸點(diǎn)越高
B.只含共價(jià)鍵的物質(zhì),一定是共價(jià)化合物
C.兩種元素組成的分子中一定只含有極性共價(jià)鍵
D.分子晶體中,可能不存在共價(jià)鍵,但一定存在分子間作用力
15.用化學(xué)沉淀法去除粗鹽中的雜質(zhì)離子,不制黑的操作是()
A.溶解B.過(guò)濾C,分液D.蒸發(fā)
16.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()
A.密閉容器中,2moiSth和ImolCh催化反應(yīng)后分子總數(shù)大于2NA
B.!LpH=2的H2s03溶液中含H+的數(shù)目為O.OINA
C.5.6g鐵與稀硝酸反應(yīng)生成0.08molNO,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA
D.6.4gS2和S’的混合物中所含硫原子數(shù)為0.2NA
17.下列關(guān)于有機(jī)物(b)O^(的說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.a、b、c的分子式均為C8H8
B.b的所有原子可能處于同一平面
C.c的二氯代物有4種
D.a、b、c均能使溟水和酸性KMnCh溶液褪色
18.最近媒體報(bào)道了一些化學(xué)物質(zhì),如:爆炸力極強(qiáng)的Ns、比黃金還貴的"O'太空中的甲醇?xì)鈭F(tuán)等。下列說(shuō)法中正
確的是
A.1802和"02是兩種不同的原子B.甲醇(CMOH)屬于離子化合物
C.N5和N2是氮元素的兩種同位素D.由N5變成N2是化學(xué)變化
19.(衡水中學(xué)2022模擬檢測(cè))已知Ba(AlO2)2可溶于水。下圖表示的是向100mL0.02moiKA1(SO02溶液中逐滴
加入0.05mol-LTBa(OH)2溶液時(shí)(25C),生成沉淀的物質(zhì)的量與加入Ba(OH)2溶液的體積的關(guān)系。下列說(shuō)法不正確
的是
A.所加的Ba(OH)2溶液的pH=13
B.a點(diǎn)的值是80mL
C.b點(diǎn)的值是0.005mol
D.當(dāng)V[Ba(OH)2]=30mL時(shí),生成沉淀的質(zhì)量是0.699g
20.常溫下,用0.100mol-L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.100mol-L-1的HA溶液和HB溶液的滴定曲線(xiàn)如圖。下
列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(己知收2之0.3)
加入NaOH溶液體WmL
A.HB是弱酸,b點(diǎn)時(shí)溶液中c(IT)>c(Na+)>c(HB)
B.a、b、c三點(diǎn)水電離出的c(H+):a>b>c
C.滴定HB溶液時(shí),應(yīng)用酚酸作指示劑
D.滴定HA溶液時(shí),當(dāng)V(NaOH)=19.98mL時(shí)溶液pH約為4.3
21.全機(jī)液流儲(chǔ)能電池是一種新型的綠色環(huán)保儲(chǔ)能系統(tǒng)(工作原理如圖,電解液含硫酸該電池負(fù)載工作時(shí),左罐顏
色由黃色變?yōu)樗{(lán)色。
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.該電池工作原理為VO2++VO2*+2H+T^VO2++v3++H2O
B.a和b接用電器時(shí),左罐電動(dòng)勢(shì)小于右罐,電解液中的H*通過(guò)離子交換膜向左罐移動(dòng)
C.電池儲(chǔ)能時(shí),電池負(fù)極溶液顏色變?yōu)樽仙?/p>
D.電池?zé)o論是負(fù)載還是儲(chǔ)能,每轉(zhuǎn)移1mol電子,均消耗1mol氧化劑
22.為了實(shí)現(xiàn)綠色化學(xué),符合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際的是
A.用純堿吸收硫酸工業(yè)的尾氣B.用燒堿吸收氯堿工業(yè)的尾氣
C.用純堿吸收合成氨工業(yè)的尾氣D.用燒堿吸收煉鐵工業(yè)的尾氣
二、非選擇題(共84分)
23、(14分)(華中師大附中2022模擬檢測(cè))乙快為原料在不同條件下可以合成多種有機(jī)物.
已知:0CH2=CH-OH(不穩(wěn)定)自利>CHjCHO
②一定條件下,醇與酯會(huì)發(fā)生交換反應(yīng):RCOOR'+R"OH-堂JRCOOR^+ROH
完成下列填空:
(1)寫(xiě)反應(yīng)類(lèi)型:③一反應(yīng);④一反應(yīng).反應(yīng)⑤的反應(yīng)條件
(2)寫(xiě)出反應(yīng)方程式.B生成C_;反應(yīng)②
(3)R是M的同系物,其化學(xué)式為JH9-Q-C1,則R有一種.
(4)寫(xiě)出含碳碳雙鍵、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且屬于酯的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
24、(12分)治療帕金森病的新藥沙芬酰胺的合成方法如下:
CHjCHOHCN-?AOH中M?CHlOH'C
(C1H7NO2)SOO,(KT8)
<1)(CMNa)Q
DC
'匕=N^NM,
(C”“NQ)
已知:
①CFhCN在酸性條件下可水解生成CH3COOHO
@CH2=CH-OH和CHjOOH均不穩(wěn)定。
(DC生成D的反應(yīng)類(lèi)型為。G中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為.B的名稱(chēng)為
(2)沙芬酰胺的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
(3)寫(xiě)出反應(yīng)(1)的方程式.分析反應(yīng)(2)的特點(diǎn),寫(xiě)出用福爾馬林浸制生物標(biāo)本的反應(yīng)原理的方程式_____(蛋白質(zhì)
的結(jié)構(gòu)用一KXH?表示)。
NHXCOOH
(4)H是F相鄰的同系物,H的苯環(huán)上有兩個(gè)處于對(duì)位的取代基,符合下列條件的H的穩(wěn)定的同分異構(gòu)體共有.
種。
①苯環(huán)上仍然有兩個(gè)處于對(duì)位的取代基;
②能與NaOH溶液反應(yīng);
(5)下圖是根據(jù)題中信息設(shè)計(jì)的由丙烯為起始原料制備B的合成路線(xiàn),在方框中補(bǔ)全必要的試劑和中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)
式(無(wú)機(jī)試劑任選,氧化劑用[O]表示,還原劑用[H]表示,連續(xù)氧化或連續(xù)還原的只寫(xiě)一步)。
25、(12分)常溫下,三硫代碳酸鈉(Na2cs3)是玫瑰紅色針狀固體,與碳酸鈉性質(zhì)相近。在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途。
某小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究三硫代碳酸鈉的性質(zhì)并測(cè)定其溶液的濃度。
實(shí)驗(yàn)一:探究Na2cs3的性質(zhì)
(1)向Na2cs3溶液中滴入酚配試液,溶液變紅色。用離子方程式說(shuō)明溶液呈堿性的原因_________。
(2)向Na2cs3溶液中滴加酸性KMnCh溶液,紫色褪去。該反應(yīng)中被氧化的元素是?
實(shí)驗(yàn)二:測(cè)定Na2cs3溶液的濃度
按如圖所示連接好裝置,取50.0mLNa2cs3溶液置于三頸瓶中,打開(kāi)分液漏斗的活塞,滴入足量2.0mol/L稀H2s0“
關(guān)閉活塞。
已知:Na2cs3+H2sO4=Na2sO4+CS2+H2ST。CS2和H2s均有毒。CS2不溶于水,沸點(diǎn)46℃,密度1.26g/mL,與CO2
某些性質(zhì)相似,與NaOH作用生成Na2cos2和H2O,
(1)盛放堿石灰的儀器的名稱(chēng)是,堿石灰的主要成分是(填化學(xué)式)。
(2)C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是?
(3)反應(yīng)結(jié)束后打開(kāi)活塞K,再緩慢通入N2一段時(shí)間,其目的是o
(4)為了計(jì)算Na2cs3溶液的濃度,對(duì)充分反應(yīng)后B中混合物進(jìn)行過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)重,得8.4g固體,則三頸瓶中
Na2cs3的物質(zhì)的量濃度為?
26、(10分)亞硝酰氯(NOC1,熔點(diǎn):-64.5C,沸點(diǎn):-5.5C)是一種黃色氣體,遇水易反應(yīng),生成一種氯化物和兩
種常見(jiàn)的氮氧化物,其中一種呈紅棕色??捎糜诤铣汕鍧崉?、觸媒劑及中間體等。實(shí)驗(yàn)室可由氯氣與一氧化氮在常溫
常壓下合成。
(1)甲組的同學(xué)擬制備原料氣NO和CL,制備裝置如圖所示:為制備純凈干燥的氣體,下表中缺少的藥品是:
裝置I
制備原料裝置n
燒瓶中分液漏斗中
制備純凈①________飽和食鹽水
C12MnO2
制備純凈NOCu稀硝酸②________
(2)乙組同學(xué)利用甲組制得的NO和CL制備N(xiāo)OCL裝置如圖所示:
-冰鹽水
濃硫酸NaOH溶液
IIIWVVIvn
①裝置連接順序?yàn)閍-(按氣流自左向右方向,用小寫(xiě)字母表示)。
②為了使氣體充分反應(yīng),從A處進(jìn)入的氣體是(填CL或NO)。實(shí)驗(yàn)中先通入CL,待裝置V中充滿(mǎn)黃
綠色氣體時(shí),再將NO緩緩?fù)ㄈ?,此操作的目的是(回答一條即可)。
③裝置V生成NOC1的化學(xué)方程式是o
④裝置VI的作用為,若無(wú)該裝置,vm中NOC1可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o
(3)丁組同學(xué)用以下方法測(cè)定亞硝酰氯(NOCD純度:取VIII中所得液體m克溶于水,配制成250mL溶液,取出00mL,
以K2OO4溶液為指示劑,用cmol/LAgNCh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為bmL。亞硝酰氯(NOCD
的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用代數(shù)式表示即可)。
27、(12分)過(guò)氧化鈣是一種白色固體,難溶于水,常用作殺菌劑、防腐劑。
(1)化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組選用如圖裝置(部分固定裝置略)用鈣和氧氣制備過(guò)氧化鈣。
堿石灰
1)
①請(qǐng)選擇裝置,按氣流方向連接順序?yàn)椋ㄌ顑x器接口的字母編號(hào))
②實(shí)驗(yàn)室用A裝置還可以制備等氣體(至少兩種)
③實(shí)驗(yàn)開(kāi)始是先通氧氣還是先點(diǎn)燃酒精燈?,原因是
2++
(2)已知化學(xué)反應(yīng)Ca+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2?8H2O1+2NH4O在堿性環(huán)境中制取CaO2?8H2O的裝置如圖所
示:
①寫(xiě)出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:
②為防止雙氧水的分解并有利于,裝置B中應(yīng)采用條件,裝置X的作用是
______________O
③反應(yīng)結(jié)束后,經(jīng)、、低溫烘干獲得CaO2?8HzO。
28、(14分)研究N(h、NO、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義??捎孟铝蟹磻?yīng)來(lái)處理:
6NO2(g)+8NHj(g)==^7N2(g)+12H2O(g)+Q(Q>0).
(1)120℃時(shí),該反應(yīng)在一容積為2L的容器內(nèi)反應(yīng),20min時(shí)達(dá)到平衡。lOmin時(shí)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多了1.4g,則0?
lOmin時(shí),平均反應(yīng)速率D(NO2)=,電子轉(zhuǎn)移了個(gè)。
(2)一定條件下上述反應(yīng)在某體積固定的密閉容器中進(jìn)行,能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是?
a.c(NOz):C(NHJ)=3:4b.6V(NO2)正=7v(Nz)巡
c.容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)不再變化d.容器內(nèi)氣體密度不再變化
(3)若保持其它條件不變,縮小反應(yīng)容器的體積后達(dá)到新的平衡,此時(shí)NO2和N2的濃度之比(填增大、不變、
減小),Nth的轉(zhuǎn)化率o
(4)一定條件下N(h與SCh可發(fā)生反應(yīng),方程式:NO2(g)+SO2(g)<=?SO3(g)+NO(g)-Qo若反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大,
該反應(yīng)___________(選填編號(hào)).
a.一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)b.平衡移動(dòng)時(shí),逆反應(yīng)速率先減小后增大
c.一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)d.平衡移動(dòng)時(shí),正反應(yīng)速率先增大后減小
(5)請(qǐng)寫(xiě)出用NaOH溶液完全吸收含等物質(zhì)的量的NO、NO2混合氣體的離子方程式。
29、(10分)馬來(lái)酸酎(順-丁烯二酸肝)腔、0,'是一種重要的化工原料,可用于合成可降解的高聚物PES樹(shù)脂以
及具有抗腫瘤活性的化合物K。
己知:
III.R,NH,+II——△——?11'+H2O(R|,R,,R,代表煌基)
RrR,RfR*
回答下列問(wèn)題:
(1)c的名稱(chēng)是反應(yīng)②的反應(yīng)類(lèi)型是
(Q)B的順式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,F含氧官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式o
(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為?
(4)C有多種同分異構(gòu)體,其中與C具有完全相同的官能團(tuán),且核磁共振氫譜只有兩個(gè)峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
為(不考慮立體異構(gòu))。
(5)己知:氨基(-NH2)與羥基類(lèi)似,也能發(fā)生反應(yīng)I。在由F制備K的過(guò)程中,常會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物L(fēng),L分子式為
CI6H13NO3,含三個(gè)六元環(huán),則L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。
(6)寫(xiě)出由B合成酒石酸’,:一、:(的合成路線(xiàn):o
HoodCOOH
參考答案(含詳細(xì)解析)
一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))
1、D
【答案解析】
A.不斷將氨氣液化分離,生成物的濃度減小,平衡正向移動(dòng),故正確;
B.壓縮體積,平衡正向移動(dòng),氮?dú)廪D(zhuǎn)化率增大,故正確;
C.前10分鐘,N2+3H22NH3
起始0.51.50
改變x3x2x
lOmin時(shí)0.5-x1.5-3x2x
有o.57;::-:r+2x=黑,解x=0.175mol/L,用氨氣表示反應(yīng)速率為"臀衛(wèi)=0.035mol?LT?minT,故正確;
U.5+1.5lo.oO10min
D.N2+3H22NH3
起始0.51.50
改變x3x2x
平衡0.5-x1.5-3x2x,有os-*:比x+2x=黑,解x=0.25mol/L,則平衡常數(shù)表示為0==吊,在30min時(shí),
0.5+1.5lo.oU0.25x0.7527
再加入0.5molN2、1.5molH2^2molNH3,則有<K,平衡正向移動(dòng),故錯(cuò)誤。
故選D。
2、B
【答案解析】A、碳酸氫鈉溶液中滴入足量氫氧化鈣溶液,反應(yīng)的離子方程式為:
2+
Ca+HCO3+OH=CaCO3l+H2O,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B、向次氯酸鈣溶液通入少量CO2,反應(yīng)的離子方程式
2+
為:Ca+2C1O+CO2+H2O=CaCO31+2HC1O,選項(xiàng)B正確;C、實(shí)驗(yàn)室用MnCh和濃鹽酸制取Ch,
+2+
反應(yīng)的離子方程式為:MnO2+4H+2Cr=Mn+Cht+2H2O,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D、向NH4HCO3溶液中加
+2
過(guò)量的NaOH溶液,反應(yīng)的離子方程式為:NH4+HCO3+2OH=CO3+NH3?H2O+H2O,選項(xiàng)錯(cuò)誤。答
案選B。
3、C
【答案解析】
A.平衡前,隨著反應(yīng)向著化學(xué)計(jì)量數(shù)減小的方向進(jìn)行,容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量減小,壓強(qiáng)變小,故A正確;
B.平衡時(shí),其他條件不變,分離出HzO(g),降低生成物的濃度,逆反應(yīng)速率瞬間減小,正反應(yīng)速率瞬間不變,平衡
正向進(jìn)行,故B正確;
C.平衡時(shí),其他條件不變,升高溫度逆向移動(dòng),平衡常數(shù)減小,故C錯(cuò)誤;
D.其他條件不變,使用不同催化劑改變反應(yīng)速率,但不改變平衡的移動(dòng),HCl(g)的轉(zhuǎn)化率不變,故D正確;
答案為C。
4、A
【答案解析】
A.液氯、干冰均為由一種分子構(gòu)成的物質(zhì),因此都屬于純凈物,A正確;
B.NO2與水反應(yīng)產(chǎn)生HNO3和NO,元素化合價(jià)發(fā)生了變化,因此不屬于酸性氧化物,CO是不成鹽氧化物,只有C(h
為酸性氧化物,B錯(cuò)誤;
C.G*OH屬于酚類(lèi),而20H屬于芳香醇,因此二者不是同類(lèi)物質(zhì),不能互為同系物,C錯(cuò)誤;
D.淀粉、纖維素都屬于天然高分子化合物,而油脂不是高分子化合物,D錯(cuò)誤;
故合理選項(xiàng)是A。
5、A
【答案解析】
①碳酸比鹽酸弱,CO2與CaCb溶液不會(huì)反應(yīng),無(wú)沉淀生成,故①正確;
②酸性氧化物能與堿反應(yīng),過(guò)量的CO2與Ca(OH)2反應(yīng):Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2,無(wú)沉淀生成,故②
正確;
③碳酸比硅酸強(qiáng),過(guò)量的CO2與Na2SiO3溶液反應(yīng):2CO2+Na2SiO3+2H2O=2NaHCO3+H2SiO31,產(chǎn)生硅酸沉淀,故
③錯(cuò)誤;
④過(guò)量的CCh通入飽和Na2cCh溶液中發(fā)生反應(yīng):Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3;,因?yàn)樘妓釟溻c溶解度比碳酸鈉小,
所以有NaHCCh晶體析出,故④錯(cuò)誤;
⑤NaAlCh溶液通入過(guò)量的二氧化碳,由于碳酸酸性比氫氧化鋁強(qiáng),所以生成氫氧化鋁白色沉淀和碳酸氫鈉,
2H2O+NaAlO2+CO2=Al(OH)3;+NaHCO3,故⑤錯(cuò)誤;
⑥通入CO2與NH3和NaCl反應(yīng)生成氯化錢(qián)和碳酸氫鈉,碳酸氫鈉的溶解度較小,則最終析出碳酸氫鈉晶體,故⑥錯(cuò)
誤;
故選A。
【答案點(diǎn)睛】
本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng),把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為⑥,注意聯(lián)想候德
榜制堿的原理,同時(shí)注意碳酸氫鈉的溶解度較小。
6、D
【答案解析】
A.若X為濃硝酸,蘸有濃氨水的玻璃棒靠近溶液X也會(huì)產(chǎn)生白煙,溶液X不一定是濃鹽酸,A項(xiàng)錯(cuò)誤;
B.鈉元素的焰色反應(yīng)為黃色,由于玻璃中含有鈉元素,會(huì)干擾實(shí)驗(yàn),所以應(yīng)改用粕絲取溶液Y進(jìn)行焰色反應(yīng),此時(shí)若
火焰為黃色,則Y溶液中一定含有鈉離子,B項(xiàng)錯(cuò)誤;
C.在酸性條件下,F(xiàn)e(NCh)2溶液中含有的N(h一具有強(qiáng)氧化性,優(yōu)先把Fe?+氧化成Fe3+,使得溶液變黃,因而不能判
3+
斷氧化性:H2O2>Fe,C項(xiàng)錯(cuò)誤;
D.Na2sCh和稀鹽酸反應(yīng)生成SO2,溶液中沒(méi)有SQ,,再加入氯化鋼溶液有白色沉淀,說(shuō)明Na2s固體變質(zhì)被部分或
全部氧化成Na2sCh,白色為BaSCh沉淀,即Na2sCh樣品中含有SClT,D項(xiàng)正確。
故選D。
7、A
【答案解析】
根據(jù)分析A相對(duì)原子質(zhì)量為28的兩種或三種元素組成化合物,容易想到一氧化碳和乙烯,而B(niǎo)分子有18個(gè)電子的化
合物,容易想到氯化氫、硫化氫、磷化氫、硅烷、乙烷、甲醇等,但要根據(jù)圖中信息要發(fā)生反應(yīng)容易想到A為乙烯,
B為氯化氫,C為氯乙烷,D為水,E為甲醇,從而X、Y、Z、W分別為H、C、O、CL
【題目詳解】
A選項(xiàng),C、H組成化合物為垃,當(dāng)是固態(tài)垃的時(shí)候,沸點(diǎn)可能比H、O組成化合物的沸點(diǎn)高,故A錯(cuò)誤;
B選項(xiàng),C的最高價(jià)氧化物的水化物是碳酸,它為弱酸,故B正確;
C選項(xiàng),Y、Z組成的分子二氧化碳為非極性分子,故C正確;
D選項(xiàng),同周期從左到右半徑逐漸減小,因此C1是第三周期中原子半徑最小的元素,故D正確。
綜上所述,答案為A。
8、B
【答案解析】
由原子電子排布式為Is22s22P3,可知原子結(jié)構(gòu)中有2個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為5,共7個(gè)電子,有7個(gè)不同運(yùn)動(dòng)狀
態(tài)的電子,但同一能級(jí)上電子的能量相同,以此來(lái)解答。
【題目詳解】
A.有2個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為5,則該元素位于第二周期VA族,故A錯(cuò)誤;
B.核外有3種能量不同的電子,分別為Is、2s、3P上電子,故B正確;
C.最外層電子數(shù)為5,占據(jù)1個(gè)2s、3個(gè)2P軌道,共4個(gè)軌道,故C錯(cuò)誤;
D.最外層電子數(shù)為5,則最外層上有5種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子,故D錯(cuò)誤;
故答案為Bo
9、B
【答案解析】
A.因?yàn)镠E比HCI穩(wěn)定,所以F比C1的非金屬性強(qiáng),故A正確;
B.氟非金屬性強(qiáng),無(wú)正價(jià),故B錯(cuò)誤;
C.F2在暗處就能和H2反應(yīng),CL在點(diǎn)燃的條件下能反應(yīng),所以F比C1的非金屬性強(qiáng),故C正確;
D.氟氣與氫氣反應(yīng)放出的熱量比氯氣與氫氣反應(yīng)放出的熱量多,所以氟的非金屬性強(qiáng)于氯,故D正確;
答案選B。
【答案點(diǎn)睛】
比較兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱,可根據(jù)單質(zhì)之間的置換反應(yīng)、與氫氣反應(yīng)的難易程度、氫化物的穩(wěn)定性以及最高正價(jià)氧
化物對(duì)應(yīng)水化物酸性強(qiáng)弱。
10、A
【答案解析】
+
A選項(xiàng),溫下,0.1mol?L“氨水的pH=ll,說(shuō)明氨水部分電離,其電離方程式為NHyHzO^NH4+OH-,故A正確;
B選項(xiàng),Mg和C1形成離子鍵的過(guò)程::&廣+2叱一+{芭:?[:故B錯(cuò)誤;
????????
C選項(xiàng),CuCL==Cu2++2C「是CuC12電離方程式,故C錯(cuò)誤;
D選項(xiàng),乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng),酸脫羥基醇脫羥基上的氫,因此CH3coOH+C2H5180H、濃A:畋、CH3coi80c2H5
故錯(cuò)誤。
+H2O,D
綜上所述,答案為A。
【答案點(diǎn)睛】
酯化反應(yīng)一定是竣酸脫羥基,醇脫羥基上的氫,醇中的氧生成在酯中,竣酸中羥基中的氧在水中。
11、D
【答案解析】
由流程可知,MgB。與NaOH反生成氫氧化鎂和NaBr,則濾液含NaBr,②中氯氣可氧化澳離子生成漠,③吹出漠,
④中試劑X為二氧化硫的水溶液,可吸收漠并生成HBr,⑤中氯氣與HBr反應(yīng)生成澳;氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成MgCl2
溶液,蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到MgCH6H2O,在HC1氣流中加熱MgCLWHzO,使其脫去結(jié)晶水得到無(wú)水MgCL,
⑥中電解熔融MgCL生成Mg,以此來(lái)解答。
【題目詳解】
A.工業(yè)上步驟①常用Ca(OH)2代替NaOH,便宜易得,故A正確;
B.海水中漠離子濃度較低,步驟②、③、④的目的是為了富集浪,故B正確;
C.步驟④中試劑X可選用飽和二氧化硫水溶液,與溟單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,生成HBr,
故C正確;
D.Mg為活潑金屬,其還原性強(qiáng)于氫氣,氫氣無(wú)法還原氯化鎂,工業(yè)上實(shí)現(xiàn)步驟⑥,通常用電解法,故D錯(cuò)誤;
故選D。
【答案點(diǎn)睛】
Mg為活潑金屬,用一般的還原劑無(wú)法將其還原為金屬單質(zhì),只能用最強(qiáng)有力的氧化還原反應(yīng)手段——電解,將其還
原,但同時(shí)需注意,根據(jù)陰極的放電順序知,電解含Mg?+的水溶液時(shí),水電離的H+會(huì)優(yōu)先放電,Mg?+不能在陰極得
到電子,不能被還原得到金屬單質(zhì),因此工業(yè)上常用電解熔融MgCL的方法制取金屬鎂,類(lèi)似的還有金屬活動(dòng)順序表
中鋁以前的金屬,如常用電解熔融ALO3、NaCl的方法制取金屬鋁和金屬鈉。
12、D
【答案解析】A、苯的同系物僅含有碳?xì)鋬煞N元素,故錯(cuò)誤;B、根據(jù)有機(jī)物成鍵特點(diǎn),此有機(jī)物分子式為G此8FN3O3,
故錯(cuò)誤;C、苯環(huán)中不含有碳碳雙鍵,因此Imol此有機(jī)物中含有3moi雙鍵,故錯(cuò)誤;D、此有機(jī)物中含有碳碳雙鍵,
能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色,能和浸水發(fā)生加成反應(yīng),含有較基,能與碳酸氫鈉反應(yīng),故正確。
13、A
【答案解析】
元素周期表中短周期某主族只有兩種元素,這兩元素的單質(zhì)在常態(tài)下分別為氣體和固體,周期表中滿(mǎn)足條件為N和P、
O和S;這兩元素之間形成的化合物都能與水反應(yīng),N、P之間不反應(yīng),則這兩種元素分別為O、S,據(jù)此解答。
【題目詳解】
根據(jù)分析可知,這兩種元素為O、S?
A.O元素非金屬性較強(qiáng),沒(méi)有最高價(jià)正價(jià),故A錯(cuò)誤;
B.O和S都有最低價(jià)-2價(jià),故B正確;
C.O、S形成的化合物為二氧化硫、三氧化硫,二氧化硫和三氧化硫都是共價(jià)化合物,故C正確;
D.o存在的單質(zhì)有氧氣和臭氧,S形成的單質(zhì)有S2、S4、S6等多種,故D正確;
故選:A?
14、D
【答案解析】
A.分子晶體熔沸點(diǎn)與分子間作用力有關(guān),有的還與氫鍵有關(guān),但與化學(xué)鍵無(wú)關(guān),A錯(cuò)誤;
B.只含共價(jià)鍵的物質(zhì)可能是共價(jià)單質(zhì),如氮?dú)狻錃獾?,B錯(cuò)誤;
C.兩種元素組成的分子中可能含有非極性鍵,如乙烯、雙氧水等,C錯(cuò)誤;
D.稀有氣體形成的分子晶體中不存在化學(xué)鍵,只存在分子間作用力,D正確;
故選D。
15、C
【答案解析】
用化學(xué)沉淀法去除粗鹽中的雜質(zhì)離子,步驟是溶解、加入沉淀劑、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶,不需要分液,故選C。
16、C
【答案解析】
A.若2moiSO2和ImolCh完全反應(yīng),可生成2moiS(h,即反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA,但實(shí)際上該反應(yīng)是可逆反應(yīng),不
能完全進(jìn)行,故反應(yīng)后分子總數(shù)大于2NA,故A正確;
B.pH=2的H2sCh溶液中c(H+)=0.01mol/L,溶液體積為1L,所以溶液中所含氫離子數(shù)目為O.OINA,故B正確;
C.該過(guò)程中還原產(chǎn)物為NO,氮元素由+5價(jià)變?yōu)?2價(jià),所以生成一個(gè)NO,轉(zhuǎn)移3個(gè)電子,則生成0.08molNO轉(zhuǎn)移
電子數(shù)為0.24NA,故C錯(cuò)誤;
6.4g
D.6.4gS2和Ss的混合物即6.4gS原子,所以硫原子的數(shù)目為一——-^NxmoV'=0.2N\,故D正確;
32g/mol
故答案為Co
【答案點(diǎn)睛】
易錯(cuò)選項(xiàng)為C,要注意鐵在和稀硝酸反應(yīng)時(shí)氧化產(chǎn)物不確定,當(dāng)鐵過(guò)量可能會(huì)有亞鐵離子,該題中還原產(chǎn)物只有NO,
所以根據(jù)還原產(chǎn)物計(jì)算電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。
17.(xx第一中學(xué)2022模擬檢測(cè))C
【答案解析】
A.結(jié)構(gòu)中每個(gè)頂點(diǎn)為碳原子,每個(gè)碳原子形成四個(gè)共價(jià)鍵,不足鍵用氫補(bǔ)齊,a、b、c的分子中都含有8個(gè)C和8
個(gè)H,則分子式均為C8H8,故A正確;
B.b中苯環(huán)、碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu),與苯環(huán)或碳碳雙鍵上的碳直接相連的所有原子處于同一平面,單鍵可以旋轉(zhuǎn),則
所有原子可能處于同一平面,故B正確;
C.c有兩種氫原子,c的一氯代物有兩種,采用“定一移一”法,先固定一個(gè)CI,第二個(gè)C1的位置如圖所示:
②
[①<1,移動(dòng)第一個(gè)CI在①位、第二個(gè)CI在④位,c的二氯代物共有6種,故C錯(cuò)誤;
D.a、b、c中均有碳碳雙鍵,具有烯煌的性質(zhì),均能使濱水和酸性KMnCL,溶液褪色,故D正確;
答案選C。
18、D
【答案解析】
AJ8O2和1602是兩種不同的原子構(gòu)成的分子,A錯(cuò)誤;
B.甲醇(CH3OH)是由分子構(gòu)成的共價(jià)化合物,B錯(cuò)誤;
C.N5和N2是氮元素的兩種不同的單質(zhì),二者互為同素異形體,C錯(cuò)誤;
D.N5和N2是N元素的兩種不同的單質(zhì),所以由Ns變成N2是化學(xué)變化,D正確;
故合理選項(xiàng)是D.
19、D
【答案解析】
KA1(SO4)2溶液中逐漸滴加Ba(OH)2溶液,OH噲先與A伊發(fā)生反應(yīng)A「++3OH-=A1(OH)3J,生成A1(OH)3沉淀,
隨后生成的A1(OH)3再與OH-發(fā)生反應(yīng)A1(OH)34+OH-=AlO:+2H2。,生成A1O2;在OFT反應(yīng)的同時(shí),Ba?+也
在與S。;反應(yīng)生成BaSOq沉淀??紤]到KAl(SOq)2溶液中SOj是A甲物質(zhì)的量的兩倍,再結(jié)合反應(yīng)的離子方程式
可知,AF+沉淀完全時(shí),溶液中還有SOj尚未沉淀完全;但繼續(xù)滴加Ba(0H)2會(huì)讓已經(jīng)生成的AKOH%發(fā)生溶解,
由于Al(0H)3沉淀溶解的速率快于BaSC\沉淀生成的速率,所以沉淀總量減少,當(dāng)Al(OH);恰好溶解完全,SOj的
沉淀也恰好完全。因此,結(jié)合分析可知,圖像中加入amLBa(0H)2時(shí),KAKSO。?溶液中的SO:恰好完全沉淀;
沉淀物質(zhì)的量為bmol時(shí),KA1(SO4)2中的AP+恰好沉淀完全。
【題目詳解】
A.0.05mol/L的Ba(OH)2溶液中的c(OH)約為O.lmol/L,所以常溫下pH=13,A項(xiàng)正確;
B.通過(guò)分析可知,加入amLBa(0H)2時(shí),KAKS。4%溶液中的SO:恰好完全沉淀,所以
-^―Lx0.05mol/L=Lx(0.02x2)mol/L,a=80mL,B項(xiàng)正確;
10001000
C.通過(guò)分析可知,沉淀物質(zhì)的量為bmol時(shí),KA1(SO4)2中的A聲恰好沉淀完全,那么此時(shí)加入的Ba(OH)2物質(zhì)的
量為0.003mol即體積為60mL,因此沉淀包含0.0()3mol的BaSO4以及0.002mol的A1(OH)3,共計(jì)0.005mol,C項(xiàng)正
確;
D.當(dāng)加入30mLBa(OH)2溶液,結(jié)合C項(xiàng)分析,AF+和Ba?+都未完全沉淀,且生成0.0015molBaSO4以及
0.001molAl(OH)3,總質(zhì)量為0.4275g,D項(xiàng)錯(cuò)誤;
答案選D。
20、B
【答案解析】
A.20.00mL0.100mol-L-1的HB溶液,pH大于1,說(shuō)明HB是弱酸,b點(diǎn)溶質(zhì)為HB和NaB,物質(zhì)的量濃度相等,溶
液顯酸性,電離程度大于水解程度,因此溶液中c(B-)>c(Na+)>c(HB),故A正確;
B.a、b、c三點(diǎn),a點(diǎn)酸性比b點(diǎn)酸性強(qiáng),抑制水電離程度大,c點(diǎn)是鹽,促進(jìn)水解,因此三點(diǎn)水電離出的c(H+):c>b>
a,故B錯(cuò)誤;
C.滴定HB溶液時(shí),生成NaB,溶液顯堿性,應(yīng)用酚配作指示劑,故C正確;
D.滴定HA溶液時(shí),當(dāng)V(NaOH)=19.98mL時(shí)溶液氫離子濃度為
0.1OOmol-L-1x0.02L-0.1OOmol-L-'x0.01998L「,_,_,?y必■、力雄
c(/THT+x)=-----------------------------------------------------------------=5x10o55molLT1,則npH約為4.3,故D正確。
0.02L+0.01998L
綜上所述,答案為B。
21、B
【答案解析】
電池負(fù)載工作時(shí),左罐顏色由黃色變?yōu)樗{(lán)色,說(shuō)明VO2+變?yōu)閂O2+,V化合價(jià)降低,則左罐所連電極a為正極;右罐
發(fā)生V*變?yōu)閂*化合價(jià)升高的反應(yīng),所以右罐所連電極b為負(fù)極,因此電池反應(yīng)為VO2++V2++2lT=VO2++v3++H2O,
所以,該儲(chǔ)能電池工作原理為VO2*+VO2*+2H+W|―VO"+V,+H2O,故A正確;
B、a和b接用電器時(shí),該裝置為原電池,左罐所連電極為正極,所以電動(dòng)勢(shì)大于右罐,電解液中的H+通過(guò)離子交換
膜向正極移動(dòng),即向左罐方向移動(dòng),故B錯(cuò)誤;
C、電池儲(chǔ)能時(shí)為電解池,故電池a極接電源正極,電池b極接電源負(fù)極,電池負(fù)極所處溶液即右罐V3+變?yōu)閂?,因
此溶液顏色由綠色變?yōu)樽仙?,故C正確;
D、負(fù)載時(shí)為原電池,儲(chǔ)能時(shí)為電解池,根據(jù)反應(yīng)式VO2++VO2*+2H+TIZ:±VO2++V3++H2O可知,原電池時(shí)氧化劑為
3+
VO2\電解池時(shí)氧化劑為V*它們與電子轉(zhuǎn)移比例為n(VO。:n(V):n(e-)M:l:l,故D正確。
答案選B。
22、B
【答案解析】
A.純堿溶液堿性較弱,通常用氨水來(lái)吸收二氧化硫,故A錯(cuò)誤;
B.氯氣為有毒氣體,能夠與氫氧化鈉反應(yīng),所以可以用燒堿吸收氯堿工業(yè)的尾氣,故B正確;
C.硫酸溶液能與氨氣反應(yīng),所以用硫酸溶液吸收合成氨工業(yè)尾氣(主要成分氨氣),故C錯(cuò)誤;
D.煉鐵工業(yè)的尾氣主要成分為一氧化碳,與氫氧化鈉溶液不反應(yīng),不能用燒堿進(jìn)行尾氣處理,煉鐵工業(yè)的尾氣CO
常用點(diǎn)燃的方法除去或回收再利用,故D錯(cuò)誤;
故選:B.
二、非選擇題(共84分)
23、取代反應(yīng)加成反應(yīng)鐵粉作催化劑2cHsCHO+ChT^'2cH3coOH
4CH,—CH9?
nCH3co0CH=CH2—CHj-C=4HCOOCH2CH=CH2,HCOOCH=CHCH3,HCOOC(CH3)
0
C=CH2
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