2022學(xué)年山西大同市第一中學(xué)高考化學(xué)二模試卷含答案解析

2022屆高考化學(xué)模擬試卷

注意事項

1.考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答

案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1.某學(xué)習(xí)小組在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充入1molN2和3m01%合成NH3。恒溫下開始反應(yīng)，并用壓力傳感器

測定壓強(qiáng)如下表所示：

反應(yīng)時間/min051015202530

壓強(qiáng)/MPa16.8014.7813.8613.2712.8512.6012.60

下列說法不本簡的是

A.不斷地將NH3液化并移走，有利于反應(yīng)正向進(jìn)行

B.其它條件不變，在30min時，若壓縮容器的體積，4的平衡轉(zhuǎn)化率增大

C.從反應(yīng)開始到10min時，v(NH3)=0.035mol-L-l-min-1

D.在30min時，再加入0.5molNz、1.5molH2和2moiNH3,平衡向逆反應(yīng)方向移動

2.下列離子方程式書寫正確的是

A.碳酸氫鈉溶液中滴入足量氫氧化鈣溶液:HCO3-+OH-=CC>32-+H2O

2+

B.向次氯酸鈣溶液通入少量CO2：Ca+2C1O+CO2+H2O=CaCO3；+2HC1O

2+

C.實(shí)驗(yàn)室用MnCh和濃鹽酸制取CL：MnO2+4HCl(^)===Mn+2CI+Chf+2H2O

+

D.向NH4HCO3溶液中力口過量的NaOH溶液：NH4+OH=NH3T+H2O

3.在恒容密閉容器中，用銅輅的氧化物作催化劑，用一定量的HCl(g)和Ch制取CL的原理為：4HCl(g)+O2(g)

l^=2CI2(g)+2H2O(g)AW<Oo下列有關(guān)說法不正確的是

A.平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)變小

B.平衡時，其他條件不變，分離出H2O(g),逆反應(yīng)速率減小

C.平衡時，其他條件不變，升高溫度平衡常數(shù)增大

D.其他條件不變，使用不同催化劑，HCl(g)的轉(zhuǎn)化率不變

4.下列有關(guān)物質(zhì)分類正確的是

A.液氯、干冰均為純凈物

B.NO2、CO、CO2均為酸性氧化物

C.(^OH與20H互為同系物

D.淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物

5.有以下六種飽和溶液①CaCL;②Ca(OH)2；③NazSith;④Na2co3;⑤NaAKh;⑥NH3和NaCl,分別持續(xù)通入

CO2,最終不會得到沉淀或析出晶體的是

A.①②B.③⑤C.①⑥D(zhuǎn).④⑥

6.下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

項

A蘸有濃氨水的玻璃棒靠近溶液X有白煙產(chǎn)生溶液X一定是濃鹽酸

B用玻璃棒蘸取溶液Y進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)火焰呈黃色溶液Y中一定含Na+

溶液變黃3+

C向Fe(NCh)2溶液中滴加硫酸酸化的H2O2溶液氧化性：H2O2>Fe

用煮沸過的蒸儲水將Na2sO3固體樣品溶解，加稀鹽酸酸化，再加入氯有白色沉淀產(chǎn)Na2so3樣品中含有

D

化飲溶液生SO?-

A.AD.D

7.X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，A、B、C、D、E為上述四種元素中的兩種或三種所組

成的化合物。已知A的相對分子質(zhì)量為28,B分子中含有18個電子，五種化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法

錯誤的是（）

A.X、Y組成化合物的沸點(diǎn)一定比X、Z組成化合物的沸點(diǎn)低

B.Y的最高價氧化物的水化物為弱酸

C.Y、Z組成的分子可能為非極性分子

D.W是所在周期中原子半徑最小的元素

8.某原子電子排布式為Is22s22P3,下列說法正確的是

A.該元素位于第二周期IHA族B.核外有3種能量不同的電子

C.最外層電子占據(jù)3個軌道D.最外層上有3種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子

9.下列不能用于判斷F和C1的非金屬性強(qiáng)弱的事實(shí)是

A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性

C.單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易D.單質(zhì)與氫氣反應(yīng)放出熱量的多少

10.下列化學(xué)用語對事實(shí)的表述正確的是

+-

A.常溫下，O.lmoILi氨水的pH=ll:NH3H2O-NH4+OH

B.Mg和Cl形成離子鍵的過程：：QGM介Q：—

C.電解CuChC液:CuCh==Cu2++2CF

,8

D.乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)：CH3COOH+C2Hsi8OHT^CH3COOC2HS+H2O

A

11.海水是巨大的資源寶庫，從海水中可以提取鎂、溟等產(chǎn)品。某興趣小組以MgB。為原料，模擬從海水中制備漠和

鎂。下列說法錯誤的是（）

4f②CI2④試劑X5CI2

-濾液---------------:

??Br2--------------?HBr------―?Br2

③水蒸氣/空氣

①NaOH

MgBr2

_?Mg(OH)2—?…無水MgCb

A.工業(yè)上步驟①常用Ca（OH）2代替NaOH

B.設(shè)計步驟②、③、④的目的是為了富集漠

C.步驟④中試劑X可選用飽和二氧化硫水溶液

D.工業(yè)上實(shí)現(xiàn)步驟⑥，通常用氫氣還原氯化鎂

12.諾氟沙星別名氟哌酸，是治療腸炎痢疾的常用藥。其結(jié)構(gòu)簡式如右圖，下列說法正確的是

A.該化合物屬于苯的同系物

B.分子式為GeH16FN3O3

C.Imol該化合物中含有6NA個雙鍵

D.該化合物能與酸性高鎰酸鉀、漠水、碳酸氫鈉溶液反應(yīng)

13.（實(shí)驗(yàn)中學(xué)2022模擬檢測）元素周期表中短周期某主族只有兩種元素,這兩元素的單質(zhì)在常態(tài)下分別為氣體和固體,

這兩元素之間形成的化合物都能與水反應(yīng)。則下列敘述錯誤的是（）

A.兩元素具有相同的最高正價B,兩元素具有相同的負(fù)化合價

C.兩元素形成的是共價化合物D.兩元素各存在不同種的單質(zhì)

14.下列有關(guān)共價鍵的說法正確的是（）

A.分子晶體中共價鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高

B.只含共價鍵的物質(zhì)，一定是共價化合物

C.兩種元素組成的分子中一定只含有極性共價鍵

D.分子晶體中，可能不存在共價鍵，但一定存在分子間作用力

15.用化學(xué)沉淀法去除粗鹽中的雜質(zhì)離子，不制黑的操作是（）

A.溶解B.過濾C,分液D.蒸發(fā)

16.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是（）

A.密閉容器中，2moiSth和ImolCh催化反應(yīng)后分子總數(shù)大于2NA

B.!LpH=2的H2s03溶液中含H+的數(shù)目為O.OINA

C.5.6g鐵與稀硝酸反應(yīng)生成0.08molNO,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

D.6.4gS2和S’的混合物中所含硫原子數(shù)為0.2NA

17.下列關(guān)于有機(jī)物（b）O^（的說法錯誤的是

A.a、b、c的分子式均為C8H8

B.b的所有原子可能處于同一平面

C.c的二氯代物有4種

D.a、b、c均能使溟水和酸性KMnCh溶液褪色

18.最近媒體報道了一些化學(xué)物質(zhì)，如：爆炸力極強(qiáng)的Ns、比黃金還貴的"O'太空中的甲醇?xì)鈭F(tuán)等。下列說法中正

確的是

A.1802和"02是兩種不同的原子B.甲醇（CMOH）屬于離子化合物

C.N5和N2是氮元素的兩種同位素D.由N5變成N2是化學(xué)變化

19.(衡水中學(xué)2022模擬檢測)已知Ba(AlO2)2可溶于水。下圖表示的是向100mL0.02moiKA1(SO02溶液中逐滴

加入0.05mol-LTBa(OH)2溶液時(25C),生成沉淀的物質(zhì)的量與加入Ba(OH)2溶液的體積的關(guān)系。下列說法不正確

的是

A.所加的Ba(OH)2溶液的pH=13

B.a點(diǎn)的值是80mL

C.b點(diǎn)的值是0.005mol

D.當(dāng)V[Ba(OH)2]=30mL時，生成沉淀的質(zhì)量是0.699g

20.常溫下，用0.100mol-L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.100mol-L-1的HA溶液和HB溶液的滴定曲線如圖。下

列說法錯誤的是(己知收2之0.3)

加入NaOH溶液體WmL

A.HB是弱酸，b點(diǎn)時溶液中c(IT)>c(Na+)>c(HB)

B.a、b、c三點(diǎn)水電離出的c(H+)：a>b>c

C.滴定HB溶液時，應(yīng)用酚酸作指示劑

D.滴定HA溶液時，當(dāng)V(NaOH)=19.98mL時溶液pH約為4.3

21.全機(jī)液流儲能電池是一種新型的綠色環(huán)保儲能系統(tǒng)(工作原理如圖，電解液含硫酸該電池負(fù)載工作時，左罐顏

色由黃色變?yōu)樗{(lán)色。

下列說法錯誤的是

A.該電池工作原理為VO2++VO2*+2H+T^VO2++v3++H2O

B.a和b接用電器時，左罐電動勢小于右罐，電解液中的H*通過離子交換膜向左罐移動

C.電池儲能時，電池負(fù)極溶液顏色變?yōu)樽仙?/p>

D.電池?zé)o論是負(fù)載還是儲能，每轉(zhuǎn)移1mol電子，均消耗1mol氧化劑

22.為了實(shí)現(xiàn)綠色化學(xué)，符合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際的是

A.用純堿吸收硫酸工業(yè)的尾氣B.用燒堿吸收氯堿工業(yè)的尾氣

C.用純堿吸收合成氨工業(yè)的尾氣D.用燒堿吸收煉鐵工業(yè)的尾氣

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）（華中師大附中2022模擬檢測）乙快為原料在不同條件下可以合成多種有機(jī)物.

已知：0CH2=CH-OH(不穩(wěn)定)自利＞CHjCHO

②一定條件下，醇與酯會發(fā)生交換反應(yīng)：RCOOR'+R"OH-堂JRCOOR^+ROH

完成下列填空：

(1)寫反應(yīng)類型：③一反應(yīng)；④一反應(yīng).反應(yīng)⑤的反應(yīng)條件

(2)寫出反應(yīng)方程式.B生成C_；反應(yīng)②

(3)R是M的同系物，其化學(xué)式為JH9-Q-C1,則R有一種.

(4)寫出含碳碳雙鍵、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且屬于酯的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

24、(12分)治療帕金森病的新藥沙芬酰胺的合成方法如下：

CHjCHOHCN-?AOH中M?CHlOH'C

(C1H7NO2)SOO,(KT8)

<1)(CMNa)Q

DC

'匕=N^NM，

(C”“NQ)

已知:

①CFhCN在酸性條件下可水解生成CH3COOHO

@CH2=CH-OH和CHjOOH均不穩(wěn)定。

(DC生成D的反應(yīng)類型為。G中含氧官能團(tuán)的名稱為.B的名稱為

(2)沙芬酰胺的結(jié)構(gòu)簡式為

(3)寫出反應(yīng)(1)的方程式.分析反應(yīng)(2)的特點(diǎn)，寫出用福爾馬林浸制生物標(biāo)本的反應(yīng)原理的方程式_____(蛋白質(zhì)

的結(jié)構(gòu)用一KXH?表示)。

NHXCOOH

(4)H是F相鄰的同系物，H的苯環(huán)上有兩個處于對位的取代基，符合下列條件的H的穩(wěn)定的同分異構(gòu)體共有.

種。

①苯環(huán)上仍然有兩個處于對位的取代基；

②能與NaOH溶液反應(yīng)；

(5)下圖是根據(jù)題中信息設(shè)計的由丙烯為起始原料制備B的合成路線，在方框中補(bǔ)全必要的試劑和中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡

式(無機(jī)試劑任選，氧化劑用［O］表示，還原劑用［H］表示，連續(xù)氧化或連續(xù)還原的只寫一步)。

25、(12分)常溫下，三硫代碳酸鈉(Na2cs3)是玫瑰紅色針狀固體，與碳酸鈉性質(zhì)相近。在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途。

某小組設(shè)計實(shí)驗(yàn)探究三硫代碳酸鈉的性質(zhì)并測定其溶液的濃度。

實(shí)驗(yàn)一：探究Na2cs3的性質(zhì)

(1)向Na2cs3溶液中滴入酚配試液，溶液變紅色。用離子方程式說明溶液呈堿性的原因_________。

(2)向Na2cs3溶液中滴加酸性KMnCh溶液，紫色褪去。該反應(yīng)中被氧化的元素是?

實(shí)驗(yàn)二：測定Na2cs3溶液的濃度

按如圖所示連接好裝置，取50.0mLNa2cs3溶液置于三頸瓶中，打開分液漏斗的活塞，滴入足量2.0mol/L稀H2s0“

關(guān)閉活塞。

已知：Na2cs3+H2sO4=Na2sO4+CS2+H2ST。CS2和H2s均有毒。CS2不溶于水，沸點(diǎn)46℃,密度1.26g/mL,與CO2

某些性質(zhì)相似，與NaOH作用生成Na2cos2和H2O,

(1)盛放堿石灰的儀器的名稱是,堿石灰的主要成分是(填化學(xué)式)。

(2)C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是?

(3)反應(yīng)結(jié)束后打開活塞K,再緩慢通入N2一段時間，其目的是o

(4)為了計算Na2cs3溶液的濃度，對充分反應(yīng)后B中混合物進(jìn)行過濾、洗滌、干燥、稱重，得8.4g固體，則三頸瓶中

Na2cs3的物質(zhì)的量濃度為?

26、(10分)亞硝酰氯(NOC1,熔點(diǎn)：-64.5C,沸點(diǎn)：-5.5C)是一種黃色氣體，遇水易反應(yīng)，生成一種氯化物和兩

種常見的氮氧化物，其中一種呈紅棕色?？捎糜诤铣汕鍧崉?、觸媒劑及中間體等。實(shí)驗(yàn)室可由氯氣與一氧化氮在常溫

常壓下合成。

(1)甲組的同學(xué)擬制備原料氣NO和CL,制備裝置如圖所示：為制備純凈干燥的氣體，下表中缺少的藥品是:

裝置I

制備原料裝置n

燒瓶中分液漏斗中

制備純凈①________飽和食鹽水

C12MnO2

制備純凈NOCu稀硝酸②________

(2)乙組同學(xué)利用甲組制得的NO和CL制備NOCL裝置如圖所示:

-冰鹽水

濃硫酸NaOH溶液

IIIWVVIvn

①裝置連接順序?yàn)閍-(按氣流自左向右方向，用小寫字母表示)。

②為了使氣體充分反應(yīng)，從A處進(jìn)入的氣體是（填CL或NO）。實(shí)驗(yàn)中先通入CL,待裝置V中充滿黃

綠色氣體時，再將NO緩緩?fù)ㄈ?，此操作的目的是（回答一條即可）。

③裝置V生成NOC1的化學(xué)方程式是o

④裝置VI的作用為，若無該裝置，vm中NOC1可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

（3）丁組同學(xué)用以下方法測定亞硝酰氯（NOCD純度：取VIII中所得液體m克溶于水，配制成250mL溶液，取出00mL,

以K2OO4溶液為指示劑，用cmol/LAgNCh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為bmL。亞硝酰氯（NOCD

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用代數(shù)式表示即可）。

27、（12分）過氧化鈣是一種白色固體，難溶于水，常用作殺菌劑、防腐劑。

（1）化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組選用如圖裝置（部分固定裝置略）用鈣和氧氣制備過氧化鈣。

堿石灰

1)

①請選擇裝置，按氣流方向連接順序?yàn)椋ㄌ顑x器接口的字母編號）

②實(shí)驗(yàn)室用A裝置還可以制備等氣體（至少兩種）

③實(shí)驗(yàn)開始是先通氧氣還是先點(diǎn)燃酒精燈？,原因是

2++

（2）已知化學(xué)反應(yīng)Ca+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2?8H2O1+2NH4O在堿性環(huán)境中制取CaO2?8H2O的裝置如圖所

示：

①寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②為防止雙氧水的分解并有利于,裝置B中應(yīng)采用條件，裝置X的作用是

______________O

③反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)、、低溫烘干獲得CaO2?8HzO。

28、(14分)研究N(h、NO、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義?？捎孟铝蟹磻?yīng)來處理：

6NO2(g)+8NHj(g)==^7N2(g)+12H2O(g)+Q(Q>0).

(1)120℃時，該反應(yīng)在一容積為2L的容器內(nèi)反應(yīng)，20min時達(dá)到平衡。lOmin時氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多了1.4g,則0?

lOmin時，平均反應(yīng)速率D(NO2)=,電子轉(zhuǎn)移了個。

(2)一定條件下上述反應(yīng)在某體積固定的密閉容器中進(jìn)行，能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是?

a.c(NOz)：C(NHJ)=3：4b.6V(NO2)正=7v(Nz)巡

c.容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)不再變化d.容器內(nèi)氣體密度不再變化

(3)若保持其它條件不變，縮小反應(yīng)容器的體積后達(dá)到新的平衡，此時NO2和N2的濃度之比(填增大、不變、

減小)，Nth的轉(zhuǎn)化率o

(4)一定條件下N(h與SCh可發(fā)生反應(yīng)，方程式：NO2(g)+SO2(g)<=?SO3(g)+NO(g)-Qo若反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，

該反應(yīng)___________(選填編號).

a.一定向正反應(yīng)方向移動b.平衡移動時，逆反應(yīng)速率先減小后增大

c.一定向逆反應(yīng)方向移動d.平衡移動時，正反應(yīng)速率先增大后減小

(5)請寫出用NaOH溶液完全吸收含等物質(zhì)的量的NO、NO2混合氣體的離子方程式。

29、(10分)馬來酸酎(順-丁烯二酸肝)腔、0,'是一種重要的化工原料，可用于合成可降解的高聚物PES樹脂以

及具有抗腫瘤活性的化合物K。

己知:

III.R,NH,+II——△——?11'+H2O(R|,R,,R，代表煌基)

RrR,RfR*

回答下列問題：

(1)c的名稱是反應(yīng)②的反應(yīng)類型是

(Q)B的順式結(jié)構(gòu)簡式為,F含氧官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡式o

(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為?

(4)C有多種同分異構(gòu)體，其中與C具有完全相同的官能團(tuán)，且核磁共振氫譜只有兩個峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

為(不考慮立體異構(gòu))。

(5)己知：氨基(-NH2)與羥基類似，也能發(fā)生反應(yīng)I。在由F制備K的過程中，常會產(chǎn)生副產(chǎn)物L(fēng),L分子式為

CI6H13NO3,含三個六元環(huán)，則L的結(jié)構(gòu)簡式為。

(6)寫出由B合成酒石酸’,：一、：(的合成路線：o

HoodCOOH

參考答案（含詳細(xì)解析）

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、D

【答案解析】

A.不斷將氨氣液化分離，生成物的濃度減小，平衡正向移動，故正確；

B.壓縮體積，平衡正向移動，氮?dú)廪D(zhuǎn)化率增大，故正確；

C.前10分鐘，N2+3H22NH3

起始0.51.50

改變x3x2x

lOmin時0.5-x1.5-3x2x

有o.57；：：-：r+2x=黑,解x=0.175mol/L,用氨氣表示反應(yīng)速率為"臀衛(wèi)=0.035mol?LT?minT,故正確；

U.5+1.5lo.oO10min

D.N2+3H22NH3

起始0.51.50

改變x3x2x

平衡0.5-x1.5-3x2x,有os-*：比x+2x=黑,解x=0.25mol/L,則平衡常數(shù)表示為0==吊,在30min時,

0.5+1.5lo.oU0.25x0.7527

再加入0.5molN2、1.5molH2^2molNH3,則有＜K,平衡正向移動，故錯誤。

故選D。

2、B

【答案解析】A、碳酸氫鈉溶液中滴入足量氫氧化鈣溶液，反應(yīng)的離子方程式為:

2+

Ca+HCO3+OH=CaCO3l+H2O,選項A錯誤；B、向次氯酸鈣溶液通入少量CO2,反應(yīng)的離子方程式

2+

為：Ca+2C1O+CO2+H2O=CaCO31+2HC1O,選項B正確；C、實(shí)驗(yàn)室用MnCh和濃鹽酸制取Ch,

+2+

反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+4H+2Cr=Mn+Cht+2H2O,選項C錯誤；D、向NH4HCO3溶液中加

+2

過量的NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為：NH4+HCO3+2OH=CO3+NH3?H2O+H2O,選項錯誤。答

案選B。

3、C

【答案解析】

A.平衡前，隨著反應(yīng)向著化學(xué)計量數(shù)減小的方向進(jìn)行，容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量減小，壓強(qiáng)變小，故A正確；

B.平衡時，其他條件不變，分離出HzO(g),降低生成物的濃度，逆反應(yīng)速率瞬間減小，正反應(yīng)速率瞬間不變，平衡

正向進(jìn)行，故B正確；

C.平衡時，其他條件不變，升高溫度逆向移動，平衡常數(shù)減小，故C錯誤；

D.其他條件不變，使用不同催化劑改變反應(yīng)速率，但不改變平衡的移動，HCl(g)的轉(zhuǎn)化率不變，故D正確；

答案為C。

4、A

【答案解析】

A.液氯、干冰均為由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)，因此都屬于純凈物，A正確；

B.NO2與水反應(yīng)產(chǎn)生HNO3和NO,元素化合價發(fā)生了變化，因此不屬于酸性氧化物，CO是不成鹽氧化物，只有C(h

為酸性氧化物，B錯誤；

C.G*OH屬于酚類，而20H屬于芳香醇，因此二者不是同類物質(zhì)，不能互為同系物，C錯誤；

D.淀粉、纖維素都屬于天然高分子化合物，而油脂不是高分子化合物，D錯誤；

故合理選項是A。

5、A

【答案解析】

①碳酸比鹽酸弱，CO2與CaCb溶液不會反應(yīng)，無沉淀生成，故①正確;

②酸性氧化物能與堿反應(yīng)，過量的CO2與Ca(OH)2反應(yīng)：Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2,無沉淀生成，故②

正確；

③碳酸比硅酸強(qiáng)，過量的CO2與Na2SiO3溶液反應(yīng)：2CO2+Na2SiO3+2H2O=2NaHCO3+H2SiO31,產(chǎn)生硅酸沉淀，故

③錯誤；

④過量的CCh通入飽和Na2cCh溶液中發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3；,因?yàn)樘妓釟溻c溶解度比碳酸鈉小，

所以有NaHCCh晶體析出，故④錯誤；

⑤NaAlCh溶液通入過量的二氧化碳，由于碳酸酸性比氫氧化鋁強(qiáng)，所以生成氫氧化鋁白色沉淀和碳酸氫鈉，

2H2O+NaAlO2+CO2=Al(OH)3；+NaHCO3,故⑤錯誤；

⑥通入CO2與NH3和NaCl反應(yīng)生成氯化錢和碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解度較小，則最終析出碳酸氫鈉晶體，故⑥錯

誤；

故選A。

【答案點(diǎn)睛】

本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵。本題的易錯點(diǎn)為⑥，注意聯(lián)想候德

榜制堿的原理，同時注意碳酸氫鈉的溶解度較小。

6、D

【答案解析】

A.若X為濃硝酸，蘸有濃氨水的玻璃棒靠近溶液X也會產(chǎn)生白煙，溶液X不一定是濃鹽酸，A項錯誤；

B.鈉元素的焰色反應(yīng)為黃色，由于玻璃中含有鈉元素，會干擾實(shí)驗(yàn)，所以應(yīng)改用粕絲取溶液Y進(jìn)行焰色反應(yīng)，此時若

火焰為黃色，則Y溶液中一定含有鈉離子，B項錯誤；

C.在酸性條件下，F(xiàn)e(NCh)2溶液中含有的N(h一具有強(qiáng)氧化性，優(yōu)先把Fe?+氧化成Fe3+,使得溶液變黃，因而不能判

3+

斷氧化性：H2O2>Fe,C項錯誤；

D.Na2sCh和稀鹽酸反應(yīng)生成SO2,溶液中沒有SQ，，再加入氯化鋼溶液有白色沉淀，說明Na2s固體變質(zhì)被部分或

全部氧化成Na2sCh,白色為BaSCh沉淀，即Na2sCh樣品中含有SClT,D項正確。

故選D。

7、A

【答案解析】

根據(jù)分析A相對原子質(zhì)量為28的兩種或三種元素組成化合物，容易想到一氧化碳和乙烯，而B分子有18個電子的化

合物，容易想到氯化氫、硫化氫、磷化氫、硅烷、乙烷、甲醇等，但要根據(jù)圖中信息要發(fā)生反應(yīng)容易想到A為乙烯，

B為氯化氫，C為氯乙烷，D為水，E為甲醇，從而X、Y、Z、W分別為H、C、O、CL

【題目詳解】

A選項，C、H組成化合物為垃，當(dāng)是固態(tài)垃的時候，沸點(diǎn)可能比H、O組成化合物的沸點(diǎn)高，故A錯誤；

B選項，C的最高價氧化物的水化物是碳酸，它為弱酸，故B正確；

C選項，Y、Z組成的分子二氧化碳為非極性分子，故C正確；

D選項，同周期從左到右半徑逐漸減小，因此C1是第三周期中原子半徑最小的元素，故D正確。

綜上所述，答案為A。

8、B

【答案解析】

由原子電子排布式為Is22s22P3,可知原子結(jié)構(gòu)中有2個電子層，最外層電子數(shù)為5,共7個電子，有7個不同運(yùn)動狀

態(tài)的電子，但同一能級上電子的能量相同，以此來解答。

【題目詳解】

A.有2個電子層，最外層電子數(shù)為5,則該元素位于第二周期VA族，故A錯誤；

B.核外有3種能量不同的電子，分別為Is、2s、3P上電子，故B正確；

C.最外層電子數(shù)為5,占據(jù)1個2s、3個2P軌道，共4個軌道，故C錯誤；

D.最外層電子數(shù)為5,則最外層上有5種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子，故D錯誤；

故答案為Bo

9、B

【答案解析】

A.因?yàn)镠E比HCI穩(wěn)定，所以F比C1的非金屬性強(qiáng)，故A正確；

B.氟非金屬性強(qiáng)，無正價，故B錯誤;

C.F2在暗處就能和H2反應(yīng)，CL在點(diǎn)燃的條件下能反應(yīng)，所以F比C1的非金屬性強(qiáng)，故C正確；

D.氟氣與氫氣反應(yīng)放出的熱量比氯氣與氫氣反應(yīng)放出的熱量多,所以氟的非金屬性強(qiáng)于氯，故D正確；

答案選B。

【答案點(diǎn)睛】

比較兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱，可根據(jù)單質(zhì)之間的置換反應(yīng)、與氫氣反應(yīng)的難易程度、氫化物的穩(wěn)定性以及最高正價氧

化物對應(yīng)水化物酸性強(qiáng)弱。

10、A

【答案解析】

+

A選項，溫下，0.1mol?L“氨水的pH=ll,說明氨水部分電離，其電離方程式為NHyHzO^NH4+OH-,故A正確;

B選項，Mg和C1形成離子鍵的過程：：&廣+2叱一+｛芭：?[:故B錯誤；

????????

C選項，CuCL==Cu2++2C「是CuC12電離方程式，故C錯誤；

D選項，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，酸脫羥基醇脫羥基上的氫,因此CH3coOH+C2H5180H、濃A:畋、CH3coi80c2H5

故錯誤。

+H2O,D

綜上所述，答案為A。

【答案點(diǎn)睛】

酯化反應(yīng)一定是竣酸脫羥基，醇脫羥基上的氫，醇中的氧生成在酯中，竣酸中羥基中的氧在水中。

11、D

【答案解析】

由流程可知，MgB。與NaOH反生成氫氧化鎂和NaBr,則濾液含NaBr,②中氯氣可氧化澳離子生成漠，③吹出漠，

④中試劑X為二氧化硫的水溶液，可吸收漠并生成HBr,⑤中氯氣與HBr反應(yīng)生成澳;氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成MgCl2

溶液，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到MgCH6H2O,在HC1氣流中加熱MgCLWHzO,使其脫去結(jié)晶水得到無水MgCL,

⑥中電解熔融MgCL生成Mg,以此來解答。

【題目詳解】

A.工業(yè)上步驟①常用Ca(OH)2代替NaOH,便宜易得，故A正確；

B.海水中漠離子濃度較低，步驟②、③、④的目的是為了富集浪，故B正確；

C.步驟④中試劑X可選用飽和二氧化硫水溶液,與溟單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,生成HBr,

故C正確；

D.Mg為活潑金屬，其還原性強(qiáng)于氫氣，氫氣無法還原氯化鎂，工業(yè)上實(shí)現(xiàn)步驟⑥，通常用電解法，故D錯誤；

故選D。

【答案點(diǎn)睛】

Mg為活潑金屬，用一般的還原劑無法將其還原為金屬單質(zhì)，只能用最強(qiáng)有力的氧化還原反應(yīng)手段——電解，將其還

原，但同時需注意，根據(jù)陰極的放電順序知，電解含Mg?+的水溶液時，水電離的H+會優(yōu)先放電，Mg?+不能在陰極得

到電子，不能被還原得到金屬單質(zhì)，因此工業(yè)上常用電解熔融MgCL的方法制取金屬鎂，類似的還有金屬活動順序表

中鋁以前的金屬，如常用電解熔融ALO3、NaCl的方法制取金屬鋁和金屬鈉。

12、D

【答案解析】A、苯的同系物僅含有碳?xì)鋬煞N元素，故錯誤；B、根據(jù)有機(jī)物成鍵特點(diǎn)，此有機(jī)物分子式為G此8FN3O3,

故錯誤；C、苯環(huán)中不含有碳碳雙鍵，因此Imol此有機(jī)物中含有3moi雙鍵，故錯誤；D、此有機(jī)物中含有碳碳雙鍵，

能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，能和浸水發(fā)生加成反應(yīng)，含有較基，能與碳酸氫鈉反應(yīng)，故正確。

13、A

【答案解析】

元素周期表中短周期某主族只有兩種元素，這兩元素的單質(zhì)在常態(tài)下分別為氣體和固體，周期表中滿足條件為N和P、

O和S；這兩元素之間形成的化合物都能與水反應(yīng)，N、P之間不反應(yīng)，則這兩種元素分別為O、S,據(jù)此解答。

【題目詳解】

根據(jù)分析可知，這兩種元素為O、S?

A.O元素非金屬性較強(qiáng)，沒有最高價正價，故A錯誤；

B.O和S都有最低價-2價，故B正確；

C.O、S形成的化合物為二氧化硫、三氧化硫，二氧化硫和三氧化硫都是共價化合物，故C正確;

D.o存在的單質(zhì)有氧氣和臭氧，S形成的單質(zhì)有S2、S4、S6等多種，故D正確；

故選：A?

14、D

【答案解析】

A.分子晶體熔沸點(diǎn)與分子間作用力有關(guān)，有的還與氫鍵有關(guān)，但與化學(xué)鍵無關(guān)，A錯誤；

B.只含共價鍵的物質(zhì)可能是共價單質(zhì)，如氮?dú)?、氫氣等，B錯誤；

C.兩種元素組成的分子中可能含有非極性鍵，如乙烯、雙氧水等，C錯誤；

D.稀有氣體形成的分子晶體中不存在化學(xué)鍵，只存在分子間作用力，D正確；

故選D。

15、C

【答案解析】

用化學(xué)沉淀法去除粗鹽中的雜質(zhì)離子，步驟是溶解、加入沉淀劑、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶，不需要分液，故選C。

16、C

【答案解析】

A.若2moiSO2和ImolCh完全反應(yīng)，可生成2moiS(h,即反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA,但實(shí)際上該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不

能完全進(jìn)行，故反應(yīng)后分子總數(shù)大于2NA,故A正確；

B.pH=2的H2sCh溶液中c(H+)=0.01mol/L,溶液體積為1L,所以溶液中所含氫離子數(shù)目為O.OINA,故B正確；

C.該過程中還原產(chǎn)物為NO,氮元素由+5價變?yōu)?2價，所以生成一個NO,轉(zhuǎn)移3個電子，則生成0.08molNO轉(zhuǎn)移

電子數(shù)為0.24NA,故C錯誤；

6.4g

D.6.4gS2和Ss的混合物即6.4gS原子，所以硫原子的數(shù)目為一——-^NxmoV'=0.2N\,故D正確；

32g/mol

故答案為Co

【答案點(diǎn)睛】

易錯選項為C,要注意鐵在和稀硝酸反應(yīng)時氧化產(chǎn)物不確定，當(dāng)鐵過量可能會有亞鐵離子，該題中還原產(chǎn)物只有NO,

所以根據(jù)還原產(chǎn)物計算電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。

17.(xx第一中學(xué)2022模擬檢測)C

【答案解析】

A.結(jié)構(gòu)中每個頂點(diǎn)為碳原子，每個碳原子形成四個共價鍵，不足鍵用氫補(bǔ)齊，a、b、c的分子中都含有8個C和8

個H,則分子式均為C8H8,故A正確；

B.b中苯環(huán)、碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，與苯環(huán)或碳碳雙鍵上的碳直接相連的所有原子處于同一平面，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，則

所有原子可能處于同一平面，故B正確；

C.c有兩種氫原子，c的一氯代物有兩種，采用“定一移一”法，先固定一個CI,第二個C1的位置如圖所示：

②

[①<1，移動第一個CI在①位、第二個CI在④位，c的二氯代物共有6種，故C錯誤；

D.a、b、c中均有碳碳雙鍵，具有烯煌的性質(zhì)，均能使濱水和酸性KMnCL,溶液褪色，故D正確；

答案選C。

18、D

【答案解析】

AJ8O2和1602是兩種不同的原子構(gòu)成的分子，A錯誤；

B.甲醇(CH3OH)是由分子構(gòu)成的共價化合物，B錯誤；

C.N5和N2是氮元素的兩種不同的單質(zhì)，二者互為同素異形體，C錯誤；

D.N5和N2是N元素的兩種不同的單質(zhì)，所以由Ns變成N2是化學(xué)變化，D正確；

故合理選項是D.

19、D

【答案解析】

KA1(SO4)2溶液中逐漸滴加Ba(OH)2溶液，OH噲先與A伊發(fā)生反應(yīng)A「++3OH-=A1(OH)3J,生成A1(OH)3沉淀,

隨后生成的A1(OH)3再與OH-發(fā)生反應(yīng)A1(OH)34+OH-=AlO：+2H2。，生成A1O2；在OFT反應(yīng)的同時，Ba?+也

在與S。;反應(yīng)生成BaSOq沉淀?？紤]到KAl(SOq)2溶液中SOj是A甲物質(zhì)的量的兩倍，再結(jié)合反應(yīng)的離子方程式

可知，AF+沉淀完全時，溶液中還有SOj尚未沉淀完全；但繼續(xù)滴加Ba(0H)2會讓已經(jīng)生成的AKOH%發(fā)生溶解，

由于Al(0H)3沉淀溶解的速率快于BaSC\沉淀生成的速率，所以沉淀總量減少，當(dāng)Al(OH)；恰好溶解完全，SOj的

沉淀也恰好完全。因此，結(jié)合分析可知，圖像中加入amLBa(0H)2時，KAKSO。？溶液中的SO：恰好完全沉淀；

沉淀物質(zhì)的量為bmol時，KA1(SO4)2中的AP+恰好沉淀完全。

【題目詳解】

A.0.05mol/L的Ba(OH)2溶液中的c(OH)約為O.lmol/L,所以常溫下pH=13,A項正確；

B.通過分析可知，加入amLBa(0H)2時，KAKS。4%溶液中的SO：恰好完全沉淀，所以

-^―Lx0.05mol/L=Lx(0.02x2)mol/L,a=80mL,B項正確；

10001000

C.通過分析可知，沉淀物質(zhì)的量為bmol時，KA1(SO4)2中的A聲恰好沉淀完全，那么此時加入的Ba(OH)2物質(zhì)的

量為0.003mol即體積為60mL,因此沉淀包含0.0()3mol的BaSO4以及0.002mol的A1(OH)3,共計0.005mol,C項正

確；

D.當(dāng)加入30mLBa(OH)2溶液，結(jié)合C項分析，AF+和Ba?+都未完全沉淀，且生成0.0015molBaSO4以及

0.001molAl(OH)3，總質(zhì)量為0.4275g,D項錯誤；

答案選D。

20、B

【答案解析】

A.20.00mL0.100mol-L-1的HB溶液，pH大于1,說明HB是弱酸，b點(diǎn)溶質(zhì)為HB和NaB,物質(zhì)的量濃度相等，溶

液顯酸性，電離程度大于水解程度，因此溶液中c(B-)>c(Na+)>c(HB),故A正確；

B.a、b、c三點(diǎn)，a點(diǎn)酸性比b點(diǎn)酸性強(qiáng)，抑制水電離程度大，c點(diǎn)是鹽，促進(jìn)水解，因此三點(diǎn)水電離出的c(H+)：c>b>

a,故B錯誤；

C.滴定HB溶液時，生成NaB,溶液顯堿性，應(yīng)用酚配作指示劑，故C正確;

D.滴定HA溶液時，當(dāng)V(NaOH)=19.98mL時溶液氫離子濃度為

0.1OOmol-L-1x0.02L-0.1OOmol-L-'x0.01998L「,_,_,?y必■、力雄

c(/THT+x)=-----------------------------------------------------------------=5x10o55molLT1,則npH約為4.3,故D正確。

0.02L+0.01998L

綜上所述，答案為B。

21、B

【答案解析】

電池負(fù)載工作時，左罐顏色由黃色變?yōu)樗{(lán)色，說明VO2+變?yōu)閂O2+,V化合價降低，則左罐所連電極a為正極；右罐

發(fā)生V*變?yōu)閂*化合價升高的反應(yīng)，所以右罐所連電極b為負(fù)極，因此電池反應(yīng)為VO2++V2++2lT=VO2++v3++H2O,

所以，該儲能電池工作原理為VO2*+VO2*+2H+W|―VO"+V，+H2O,故A正確；

B、a和b接用電器時，該裝置為原電池，左罐所連電極為正極，所以電動勢大于右罐，電解液中的H+通過離子交換

膜向正極移動，即向左罐方向移動，故B錯誤；

C、電池儲能時為電解池，故電池a極接電源正極，電池b極接電源負(fù)極，電池負(fù)極所處溶液即右罐V3+變?yōu)閂?,因

此溶液顏色由綠色變?yōu)樽仙?，故C正確；

D、負(fù)載時為原電池，儲能時為電解池，根據(jù)反應(yīng)式VO2++VO2*+2H+TIZ：±VO2++V3++H2O可知，原電池時氧化劑為

3+

VO2\電解池時氧化劑為V*它們與電子轉(zhuǎn)移比例為n(VO。：n(V):n(e-)M:l:l,故D正確。

答案選B。

22、B

【答案解析】

A.純堿溶液堿性較弱，通常用氨水來吸收二氧化硫，故A錯誤；

B.氯氣為有毒氣體，能夠與氫氧化鈉反應(yīng)，所以可以用燒堿吸收氯堿工業(yè)的尾氣，故B正確；

C.硫酸溶液能與氨氣反應(yīng)，所以用硫酸溶液吸收合成氨工業(yè)尾氣(主要成分氨氣)，故C錯誤；

D.煉鐵工業(yè)的尾氣主要成分為一氧化碳，與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，不能用燒堿進(jìn)行尾氣處理，煉鐵工業(yè)的尾氣CO

常用點(diǎn)燃的方法除去或回收再利用，故D錯誤；

故選：B.

二、非選擇題(共84分)

23、取代反應(yīng)加成反應(yīng)鐵粉作催化劑2cHsCHO+ChT^'2cH3coOH

4CH,—CH9?

nCH3co0CH=CH2—CHj-C=4HCOOCH2CH=CH2,HCOOCH=CHCH3,HCOOC(CH3)

0

C=CH2