2024高考化學基礎知識綜合復習第6講原子結構與元素周期表課件

第六講原子結構與元素周期表化學要點導引·定錨點教材研析·固基礎一、原子結構1.原子結構模型的演變

時間模型名稱主要觀點1803年道爾頓模型原子是構成物質的基本粒子,它們是堅實的、不可再分的實心球1904年湯姆孫原子模型原子是一個平均分布著正電荷的粒子,其中鑲嵌著許多電子,中和了正電荷,從而形成了中性原子1911年盧瑟福原子模型在原子的中心有一個帶正電荷的核,它的質量幾乎等于原子的全部質量,電子在它的周圍沿著不同的軌道運轉1913年玻爾原子模型電子在原子核外空間的一定軌道上繞核做高速圓周運動1926~1935年電子云模型電子在原子核外很小的空間內做高速運動,其運動規(guī)律與一般物體不同,沒有確定的軌道2.原子的構成

3.元素、核素和同位素(1)元素:具有相同質子數(shù)(核電荷數(shù))的一類原子的總稱。(2)核素:具有一定數(shù)目質子和一定數(shù)目中子的一種原子。(3)同位素:質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。(4)三者關系圖:4.原子核外電子的排布(1)電子層的表示方法及其與電子能量的關系。(2)原子核外電子排布規(guī)律。

(3)粒子結構示意圖。

核電荷數(shù)為1~18的元素原子結構示意圖

二、元素周期表2.族元素周期表有18個縱列,每一個縱列叫做一個族(8、9、10三個縱列共同組成第Ⅷ族)。主族序數(shù)=最外層電子數(shù)。三、原子結構與元素性質1.堿金屬元素(以R表示堿金屬元素)

堿金屬元素最外層電子數(shù)1電子層數(shù)逐漸增多原子半徑逐漸增大與O2反應4Li+O2

2Li2O;4Na+O2

2Na2O、2Na+O2

Na2O2與H2O反應2R+2H2O══2ROH+H2↑與H+反應2R+2H+══2R++H2↑顏色Li、Na、K、Rb為銀白色,Cs略帶金色光澤密度逐漸增大(鉀反常),均為輕金屬熔點均較低且逐漸降低沸點均較高且逐漸降低單質的物理性質2.鹵族元素(以X表示鹵素)鹵族元素最外層電子數(shù)7電子層數(shù)逐漸增多原子半徑逐漸增大與H2反應H2+F2══2HF(黑暗條件下爆炸)H2+Cl22HCl(光照條件下爆炸)H2+Br2

2HBr(加熱至一定溫度才能反應)H2+I2

2HI與H2O反應2F2+2H2O══4HF+O2X2+H2OHX+HXO(F2除外)與堿反應X2+2OH-══X-+XO-+H2O(F2除外)物質F2Cl2Br2I2顏色淺黃色黃綠色深紅棕色紫黑色氣味特殊臭味刺激性氣味刺激性氣味氣體有刺激性氣味狀態(tài)(常溫)氣體氣體液體固體密度逐漸增大熔點、沸點逐漸升高,碘易升華實戰(zhàn)演練·微知著1.(2021年7月浙江學考第9題)下列說法正確的是(

)A.16O2和18O2互為同位素B.金剛石和石墨互為同素異形體C.CH4和HC≡CH互為同系物D.乙醛和乙醇互為同分異構體【解析】16O和18O互為同位素;金剛石和石墨互為同素異形體;CH4和HC≡CH結構不相似;乙醛和乙醇分子式不同?！敬鸢浮緽2.(2022年7月浙江學考第9題)下列說法不正確的是(

)B.O2和O3互為同素異形體C.C2H6和C3H8互為同系物D.正戊烷和異戊烷互為同分異構體【答案】A【解析】由題意可知,R原子的電子數(shù)為(x-24-n),R原子的質量數(shù)為A,則R原子核內含中子的數(shù)目為A-(x-24-n)=A+n+24-x,D項正確?！敬鸢浮緿4.下列說法不正確的是(

)A.侯德榜發(fā)明聯(lián)合制堿法,為我國化學工業(yè)發(fā)展做出重要貢獻B.我國合成結晶牛胰島素和核糖核酸,為人類揭開生命奧秘做出了貢獻C.英國科學家道爾頓提出分子學說,為近代化學的發(fā)展奠定了堅實的基礎D.俄國化學家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律,使化學的研究變得有規(guī)律可循【解析】19世紀初,英國化學家道爾頓提出近代原子學說,為近代化學的發(fā)展奠定了堅實的基礎,故C錯誤。【答案】C5.下列敘述正確的是(

)A.堿金屬單質與水反應時都能生成強堿和氫氣B.堿金屬單質在空氣中燃燒的生成物都是過氧化物C.Cl2可以從NaBr水溶液中置換出Br2,可類推F2可以從NaCl水溶液中置換出Cl2D.HX的還原性順序為HF>HCl>HBr>HI【答案】A6.下表是元素周期表的一部分,表中的每個字母代表一種短周期元素。

請回答下列問題:(1)由Ⅳ單質制得Ⅰ單質的離子方程式為__________________________。

(2)Ⅲ的非金屬性比Ⅱ的非金屬性強的理由是________________________________________________________。

(3)Ⅴ在元素周期表中的位置為__________________________。

(4)Ⅳ和Ⅵ分別對應的最高價氧化物的水化物間反應的離子方程式為__________________________。

2Na+2H2O2══Na++2OH-+H2↑Ⅲ的氣態(tài)氫化物是HF、Ⅱ的氣態(tài)氫化物是NH3,HF比NH3更穩(wěn)定第三周期第ⅡA族

OH-+H+══H2O【解析】Ⅰ是H元素、Ⅱ是N元素、Ⅲ是F元素、Ⅳ是Na元素、Ⅴ是Mg元素、Ⅵ是S元素。(1)鈉可以與水反應制得H2:2Na+2H2O══2Na++2OH-+H2↑。(2)氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,其元素的非金屬性