2019年《高考幫》化學總復習練習專題16化學反應速率與化學平衡（考題幫化學）

專題十六化學反應速率與化學平衡題組1化學反應速率1.[2017江蘇,10,2分]H2O2分解速率受多種因素影響。實驗測得70℃時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是()甲 乙丙 丁A.圖甲表明,其他條件相同時,H2O2濃度越小,其分解速率越快B.圖乙表明,其他條件相同時,溶液pH越小,H2O2分解速率越快C.圖丙表明,少量Mn2+存在時,溶液堿性越強,H2O2分解速率越快D.圖丙和圖丁表明,堿性溶液中,Mn2+對H2O2分解速率的影響大2.[2015福建理綜,12,6分]在不同濃度(c)、溫度(T)條件下,蔗糖水解的瞬時速率(v)如表所示。下列判斷不正確的是()c/mol·L1v/mmol·L1·min1T/K0.6000.5000.4000.300318.23.603.002.401.80328.29.007.50a4.50b2.161.801.441.08A.a=6.00B.同時改變反應溫度和蔗糖的濃度,v可能不變C.b<318.2D.不同溫度時,蔗糖濃度減少一半所需的時間相同3.[2015海南,8,4分][雙選]10mL濃度為1mol·L1的鹽酸與過量的鋅粉反應,若加入適量的下列溶液,能減慢反應速率但又不影響氫氣生成量的是()A.K2SO4 B.CH3COONaC.CuSO4 D.Na2CO34.[2014新課標全國卷Ⅰ,9,6分]已知分解1molH2O2放出熱量98kJ。在含少量I的溶液中,H2O2分解的機理為:H2O2+IH2O+IO慢H2O2+IOH2O+O2+I快下列有關該反應的說法正確的是()A.反應速率與I濃度有關B.IO也是該反應的催化劑C.反應活化能等于98kJ·mol1D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)5.[2013福建理綜,12,6分]NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化,當NaHSO3完全消耗即有I2析出,依據I2析出所需時間可以求得NaHSO3的反應速率。將濃度均為0.020mol·L1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0mL、KIO3(過量)酸性溶液40.0mL混合,記錄10~55℃間溶液變藍時間,55℃時未觀察到溶液變藍,實驗結果如圖。據圖分析,下列判斷不正確的是()A.40℃之前與40℃之后溶液變藍的時間隨溫度的變化趨勢相反B.圖中b、c兩點對應的NaHSO3反應速率相等C.圖中a點對應的NaHSO3反應速率為5.0×105mol·L1·s1D.溫度高于40℃時,淀粉不宜用作該實驗的指示劑6.[2016上海,五,12分]隨著科學技術的發(fā)展和環(huán)保要求的不斷提高,CO2的捕集利用技術成為研究的重點。完成下列填空:(1)目前國際空間站處理CO2的一個重要方法是將CO2還原,所涉及的反應方程式為:CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)已知H2的體積分數隨溫度升高而增加。若溫度從300℃升至400℃,重新達到平衡,判斷下列表格中各物理量的變化。(選填“增大”“減小”或“不變”)v正v逆平衡常數K轉化率α(2)相同溫度時,上述反應在不同起始濃度下分別達到平衡,各物質的平衡濃度如下表:c(CO2)/(mol·L1)c(H2)/(mol·L1)c(CH4)/(mol·L1)c(H2O)/(mol·L1)平衡Ⅰabcd平衡Ⅱmnxya、b、c、d與m、n、x、y之間的關系式為。

(3)碳酸:H2CO3,Ki1=4.3×107,K草酸:H2C2O4,Ki1=5.9×102,K0.1mol·L1Na2CO3溶液的pH0.1mol·L1Na2C2O4溶液的pH。(選填“大于”“小于”或“等于”)

等濃度的草酸溶液和碳酸溶液中,氫離子濃度較大的是。

若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合,溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是。(選填編號)

a.c(H+)>c(HC2O4-)>c(HCO3-)>b.c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(C2O4c.c(H+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-d.c(H2CO3)>c(HCO3-)>c(HC2O4-)>(4)人體血液中的碳酸和碳酸氫鹽存在平衡:H++HCO3-H2CO3,當有少量酸性或堿性物質進入血液中時,血液的pH變化不大,用平衡移動原理解釋上述現象題組2化學平衡7.[2017天津理綜,6,6分]常壓下羰基化法精煉鎳的原理為:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時,該反應的平衡常數K=2×105。已知:Ni(CO)4的沸點為42.2℃,固體雜質不參與反應。第一階段:將粗鎳與CO反應轉化成氣態(tài)Ni(CO)4;第二階段:將第一階段反應后的氣體分離出來,加熱至230℃制得高純鎳。下列判斷正確的是()A.增加c(CO),平衡向正向移動,反應的平衡常數增大B.第一階段,在30℃和50℃兩者之間選擇反應溫度,選50℃C.第二階段,Ni(CO)4分解率較低D.該反應達到平衡時,v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)8.[2017全國卷Ⅱ,27,14分]丁烯是一種重要的化工原料,可由丁烷催化脫氫制備?；卮鹣铝袉栴}:(1)正丁烷(C4H10)脫氫制1丁烯(C4H8)的熱化學方程式如下:①C4H10(g)C4H8(g)+H2(g)ΔH1已知:②C4H10(g)+12O2(g)C4H8(g)+H2O(g)ΔH2=119kJ·mol1③H2(g)+12O2(g)H2O(g)ΔH3=242kJ·mol1反應①的ΔH1為kJ·mol1。圖(a)是反應①平衡轉化率與反應溫度及壓強的關系圖,x0.1(填“大于”或“小于”);欲使丁烯的平衡產率提高,應采取的措施是(填標號)。

A.升高溫度 B.降低溫度C.增大壓強 D.降低壓強圖(a)圖(b)圖(c)(2)丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應器(氫氣的作用是活化催化劑),出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖(b)為丁烯產率與進料氣中n(氫氣)/n(丁烷)的關系。圖中曲線呈現先升高后降低的變化趨勢,其降低的原因是。

(3)圖(c)為反應產率和反應溫度的關系曲線,副產物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類化合物。丁烯產率在590℃之前隨溫度升高而增大的原因可能是、;590℃之后,丁烯產率快速降低的主要原因可能是。

9.[2014山東理綜,29,17分]研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時,涉及如下反應:2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)K1ΔH1<0(Ⅰ)2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)K2ΔH2<0(Ⅱ)(1)4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常數K=(用K1、K2表示)。

(2)為研究不同條件對反應(Ⅱ)的影響,在恒溫條件下,向2L恒容密閉容器中加入0.2molNO和0.1molCl2,10min時反應(Ⅱ)達到平衡。測得10min內v(ClNO)=7.5×103mol·L1·min1,則平衡后n(Cl2)=mol,NO的轉化率α1=。其他條件保持不變,反應(Ⅱ)在恒壓條件下進行,平衡時NO的轉化率α2α1(填“>”“<”或“=”),平衡常數K2(填“增大”“減小”或“不變”)。若要使K2減小,可采取的措施是。

(3)實驗室可用NaOH溶液吸收NO2,反應為2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O。含0.2molNaOH的水溶液與0.2molNO2恰好完全反應得1L溶液A,溶液B為0.1mol·L1的CH3COONa溶液,則兩溶液中c(NO3-)、c(NO2-)和c(CH3COO)由大到小的順序為。(已知HNO2的電離常數Ka=7.1×104mol·L1,CH3COOH的電離常數Ka=1.7×105可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是。

a.向溶液A中加適量水b.向溶液A中加適量NaOHc.向溶液B中加適量水d.向溶液B中加適量NaOH題組3化學反應速率與化學平衡的綜合應用10.[2016四川理綜,6,6分]一定條件下,CH4與H2O(g)發(fā)生反應:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。設起始n(H2O)n(CH4)=Z,在恒壓下,平衡時CH4的體積分數φ(CH4)與ZA.該反應的焓變ΔH>0B.圖中Z的大小為a>3>bC.圖中X點對應的平衡混合物中n(D.溫度不變時,圖中X點對應的平衡在加壓后φ(CH4)減小11.[2015天津理綜,6,6分]某溫度下,在2L的密閉容器中,加入1molX(g)和2molY(g)發(fā)生反應:X(g)+mY(g)3Z(g)平衡時,X、Y、Z的體積分數分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1molZ(g),再次達到平衡后,X、Y、Z的體積分數不變。下列敘述不正確的是()A.m=2B.兩次平衡的平衡常數相同C.X與Y的平衡轉化率之比為1∶1D.第二次平衡時,Z的濃度為0.4mol·L112.[2017全國卷Ⅲ,28,14分]砷(As)是第四周期ⅤA族元素,可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物,有著廣泛的用途?；卮鹣铝袉栴}:(1)畫出砷的原子結構示意圖。

(2)工業(yè)上常將含砷廢渣(主要成分為As2S3)制成漿狀,通入O2氧化,生成H3AsO4和單質硫。寫出發(fā)生反應的化學方程式。該反應需要在加壓下進行,原因是。

(3)已知:As(s)+32H2(g)+2O2(g)H3AsO4(s)ΔH1H2(g)+12O2(g)H2O(l)ΔH22As(s)+52O2(g)As2O5(s)ΔH3則反應As2O5(s)+3H2O(l)2H3AsO4(s)的ΔH=。

(4)298K時,將20mL3xmol·L1Na3AsO3、20mL3xmol·L1I2和20mLNaOH溶液混合,發(fā)生反應:AsO33-(aq)+I2(aq)+2OH(aq)AsO43-(aq)+2I(aq)+H2O(l)。溶液中c(AsO4①下列可判斷反應達到平衡的是(填標號)。

a.溶液的pH不再變化b.v(I)=2v(AsO3c.c(AsO43-)/c(Asd.c(I)=ymol·L1②tm時,v正v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。

③tm時v逆tn時v逆(填“大于”“小于”或“等于”),理由是。

④若平衡時溶液的pH=14,則該反應的平衡常數K為。

13.[2014新課標全國卷Ⅱ,26,13分]在容積為1.00L的容器中,通入一定量的N2O4,發(fā)生反應N2O4(g)2NO2(g),隨溫度升高,混合氣體的顏色變深?；卮鹣铝袉栴}:(1)反應的ΔH0(填“大于”或“小于”);100℃時,體系中各物質濃度隨時間變化如圖所示。在0~60s時段,反應速率v(N2O4)為mol·L1·s1;反應的平衡常數K1為。

(2)100℃時達平衡后,改變反應溫度為T,c(N2O4)以0.0020mol·L1·s1的平均速率降低,經10s又達到平衡。①T100℃(填“大于”或“小于”),判斷理由是。

②列式計算溫度T時反應的平衡常數K2。

(3)溫度T時反應達平衡后,將反應容器的容積減少一半。平衡向(填“正反應”或“逆反應”)方向移動,判斷理由是

。

(滿分81分50分鐘)一、選擇題(每小題6分,共54分)1.[2018河南洛陽上學期尖子生第一次聯(lián)考,8]關于有效碰撞理論,下列說法正確的是()A.活化分子間發(fā)生的所有碰撞均為有效碰撞B.增大反應物濃度能夠增大活化分子百分數,化學反應速率一定增大C.升高溫度,活化分子百分數增加,化學反應速率一定增大D.增大壓強,活化分子數一定增加,化學反應速率一定增大2.[2018貴陽摸底考試,13]在一定溫度下,將氣體X和Y各3mol充入10L恒容密閉容器中,發(fā)生反應:3X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)。經過8min,反應達到平衡狀態(tài),此時Z的物質的量為1.6mol。下列關于反應開始至第8min時的平均反應速率的計算正確的是()A.v(X)=0.30mol·L1·min1B.v(Y)=0.02mol·L1·min1C.v(Z)=0.02mol·L1·min1D.v(W)=0.10mol·L1·min13.[2018豫南豫北名校第二次聯(lián)考,12]如圖所示與對應敘述相符的是()圖1圖2圖3圖4A.用硝酸銀溶液滴定等濃度的A、B、C的混合溶液(均可以與Ag+反應生成沉淀),由圖1可確定首先沉淀的是CB.圖2表示反應中某反應物的正、逆反應速率隨溫度變化情況,由圖可知該反應的正反應是吸熱反應C.一定條件下,X和Y反應生成Z,由圖3推出該反應的方程式可表示為X+3YZD.圖4表示一定條件下反應:ClCH2CH2OH(g)ClCHCH2(g)+H2O(g)ΔH>0,氯乙醇的濃度與溫度和時間的關系,則反應速率大小關系為v逆(M)<v正(N)4.[2018江西贛州十四縣(市)聯(lián)考,10]一定溫度下,將2molSO2和1molO2充入10L恒容密閉容器中,發(fā)生反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=196kJ·mol1,5min時達到平衡,測得反應放熱166.6kJ。下列說法錯誤的是()A.0~5min內,用O2表示的平均反應速率v(O2)=0.017mol·L1·min1B.條件不變,起始時向容器中充入4molSO2和2molO2,平衡時反應放熱小于333.2kJC.若增大O2的濃度,則SO2的轉化率增大D.n(O25.[2018陜西部分學校摸底檢測,11]在一定條件下,利用CO2合成CH3OH的反應為:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1,研究發(fā)現,反應過程中會發(fā)生副反應:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2,溫度對CH3OH、CO的產率影響如圖所示。下列說法中不正確的是()A.ΔH1<0,ΔH2>0B.增大壓強有利于加快合成反應的速率C.生產過程中,溫度越高越有利于提高CH3OH的產率D.合成CH3OH反應的平衡常數表達式是K=c6.[2018湖北部分重點中學高三新起點考試,12]在容積一定的密閉容器中,置入一定量的一氧化氮和足量碳發(fā)生反應:C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g),平衡時c(NO)與溫度T的關系如圖所示,則下列說法正確的是()A.該反應的ΔH>0B.在T2℃時,若反應體系處于狀態(tài)D,則此時v正>v逆C.若狀態(tài)B、C、D的壓強分別為pB、pC、pD,則pC=pD>pBD.若該反應在T1℃、T2℃時的平衡常數分別為K1、K2,則K1<K27.[2018長春質量監(jiān)測(一),11]一定條件下,將TiO2和焦炭放入真空密閉容器中,反應TiO2(s)+C(s)Ti(s)+CO2(g)達到平衡,保持溫度不變,縮小容器容積,體系重新達到平衡,下列說法中一定正確的是()A.平衡常數減小B.TiO2的質量不變C.CO2的濃度不變D.Ti的質量增加8.[2017濟南針對性訓練,11]向甲、乙、丙三個恒容密閉容器中分別充入一定量的A和B,發(fā)生反應:A(g)+xB(g)2C(g)。相關數據如表,反應過程中C的濃度隨時間的變化關系如圖。下列說法正確的是()容器甲乙丙容積0.5L0.5L1.0L溫度/℃T1T2T2反應物起始量1.5molA0.5molB1.5molA0.5molB6molA2molBA.T1>T2,x=1B.T2℃時,該反應的平衡常數為0.8C.A的平衡轉化率α(甲)∶α(乙)=2∶3D.15~20min內C的平均反應速率v(乙)<v(丙)9.[2016山東淄博摸底考試,10]向恒容密閉容器中通入一定量N2O4,發(fā)生反應N2O4(g)2NO2(g),隨溫度升高,氣體顏色變深。如圖表示該反應平衡時有關物理量Y隨某條件X(其他條件不變)變化的規(guī)律。X、Y分別是()A.溫度T,逆反應速率vB.溫度T,氣體的密度ρC.壓強p,平衡常數KD.壓強p,N2O4的轉化率α二、非選擇題(共27分)10.[2018遼寧五校協(xié)作體聯(lián)合模擬考試,17,12分]碳氫化合物是重要的能源物質。(1)丙烷脫氫可得丙烯。已知有關化學反應的能量變化如圖所示。則相同條件下,反應C3H8(g)CH3CHCH2(g)+H2(g)的ΔH=kJ·mol1。

(2)常溫常壓下,空氣中的CO2溶于水,達到平衡時,溶液的pH=5.60,c(H2CO3)=1.5×105mol·L1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離,則H2CO3HCO3-+H+的平衡常數K1=。(結果保留2位有效數字,已知105.60=2.5×106(3)用氨氣制取尿素的反應為:2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)ΔH<0。某溫度下,向容積為100L的密閉容器中通入4molNH3和2molCO2,該反應進行到40s時達到平衡,此時CO2的轉化率為50%。①理論上生產尿素的條件是。

A.高溫、高壓B.高溫、低壓C.低溫、低壓D.低溫、高壓②下列描述能說明反應達到平衡狀態(tài)的是。

A.反應混合物中CO2和H2O的物質的量之比為1∶2B.混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化C.單位時間內消耗2amolNH3,同時生成amolH2OD.保持溫度和容積不變,混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化③該溫度下此反應的平衡常數K的值為。

④圖中的曲線Ⅰ表示該反應在前25s內NH3的濃度隨時間的變化。則在0~25s內該反應的平均反應速率v(CO2)=。保持其他條件不變,只改變一個條件,NH3的濃度變化曲線變成曲線Ⅱ,則改變的條件可能是。

11.[2017合肥第三次質檢,28,15分]對煙道氣中的SO2進行回收再利用具有較高的社會價值和經濟價值。Ⅰ.CO還原法(1)一定條件下,由SO2和CO反應生成S和CO2的能量變化如圖甲所示,每生成16gS(s),該反應(填“放出”或“吸收”)的熱量為。

(2)在絕熱恒容的密閉容器中,進行反應:2CO(g)+SO2(g)S(s)+2CO2(g),該反應的平衡常數表達式為。對此反應下列說法正確的是。

A.若混合氣體密度保持不變,則已達平衡狀態(tài)B.從反應開始到平衡,容器內氣體的壓強保持不變C.達平衡后若再充入一定量CO2,平衡常數保持不變D.分離出S,正、逆反應速率均保持不變(3)向2L恒溫恒容密閉容器中通入2molCO和1molSO2,分別進行a、b、c三組實驗。在不同條件下發(fā)生反應:2CO(g)+SO2(g)S(s)+2CO2(g),反應體系總壓強隨時間的變化曲線如圖乙所示,則三組實驗溫度的大小關系是abc(填“>”“<”或“=”);實驗a從反應開始至平衡時,反應速率v(SO2)=。

Ⅱ.Na2SO3溶液吸收法常溫下,用300mL1.0mol·L1Na2SO3溶液吸收SO2的過程中,溶液pH隨吸收SO2物質的量的變化曲線如圖丙所示。(4)1.0mol·L1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序為。

(5)若用等體積、等物質的量濃度的下列溶液分別吸收SO2,則理論上吸收量最多的是。

A.NH3·H2O B.Na2SC.Na2CO3 D.FeCl3(6)常溫下,H2SO3的二級電離平衡常數Ka2的數值為。

P441(滿分66分45分鐘)一、選擇題(每小題6分,共42分)1.可逆反應A(g)+B(g)2C(g),反應過程中混合物中C的百分含量與溫度關系如圖所示,下列說法正確的是()A.正反應速率:v(T3)>v(T4)>v(T2)B.化學平衡常數:K(T4)>K(T3)C.由T1向T2變化時,v正>v逆D.該可逆反應的正反應為吸熱反應2.化學中常用圖像直觀地描述化學反應的進程或結果。下列圖像描述正確的是()①②③④A.根據圖①可判斷該可逆反應的正反應為吸熱反應B.若圖②表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響,則乙對應的壓強大C.圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化D.根據圖④,若除去CuSO4溶液中混有的Fe3+,可向溶液中加入適量CuO,調節(jié)pH至4左右3.一定溫度下,向某恒容密閉容器中充入一定量的A和B,發(fā)生反應:A(g)+B(g)C(s)+xD(g)ΔH>0,容器中A、B、D的物質的量濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是()A.反應在前10min內的平均反應速率v(D)=0.15mol·L1·min1B.該反應的平衡常數表達式為K=cC.若平衡時保持溫度不變,壓縮容器容積,則平衡向逆反應方向移動D.反應至15min時,改變的條件是降低溫度4.某固定容積為1L的密閉容器中,1molA(g)與1molB(g)在催化劑作用下加熱到500℃發(fā)生反應:A(g)+B(g)C(g)+2D(s)ΔH>0,下列有關說法正確的是()A.升高溫度,v正增大,v逆減小B.平衡后再加入1molB,上述反應的ΔH增大C.通入稀有氣體,壓強增大,平衡向逆反應方向移動D.若B的平衡轉化率為50%,則該反應的平衡常數等于25.汽車發(fā)動機中生成NO的反應為N2(g)+O2(g)2NO(g),T℃時,K=0.09。在T℃時向甲、乙、丙三個恒容密閉容器中,分別投入N2(g)和O2(g)模擬反應,起始濃度如表所示。下列判斷不正確的是()起始濃度甲乙丙c(N2)/(mol·L1)0.460.460.92c(O2)/(mol·L1)0.460.230.92A.起始時,反應速率:丙>甲>乙B.平衡時,c(NO):甲=丙>乙C.平衡時,N2的轉化率:甲>乙D.平衡時,甲中c(N2)=0.4mol·L16.溫度為T0時,在容積固定的密閉容器中發(fā)生反應:X(g)+Y(g)Z(g)(未配平),4min時達到平衡,各物質濃度隨時間變化的關系如圖a所示。其他條件相同,溫度分別為T1、T2時發(fā)生反應,Z的濃度隨時間變化的關系如圖b所示。下列敘述正確的是()圖a圖bA.發(fā)生反應時,各物質的反應速率大小關系為v(X)=v(Y)=2v(Z)B.圖a中反應達到平衡時,Y的轉化率為37.5%C.T0時,該反應的平衡常數為33.3D.該反應正反應的反應熱ΔH<07.已知反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH=QkJ·mol1;在三個不同容積的容器中分別充入1molCO與2molH2,測得平衡時CO的轉化率如下表。下列說法正確的是()溫度(℃)容器體積CO轉化率平衡壓強(p)①200V150%p1②200V270%p2③350V350%p2A.反應速率:③>①>②B.平衡時體系壓強:p1∶p2=5∶4C.若容器體積V1>V3,則Q<0D.若實驗②中CO和H2用量均加倍,則CO轉化率<70%二、非選擇題(共24分)8.[10分]硫酸鈣來源于煙氣脫硫、磷酸鹽工業(yè)和其他工業(yè)的副產品,可用于生產硫酸及硫化物等。硫酸鈣在高溫下被CO還原,發(fā)生的反應有Ⅰ.CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g)ΔH1平衡常數K1;Ⅱ.CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)ΔH2平衡常數K2;Ⅲ.3CaSO4(s)+CaS(s)4CaO(s)+4SO2(g)ΔH3=+1049.2kJ/mol平衡常數K3。(1)ΔH3=(用ΔH1、ΔH2表示);平衡常數K3=(用K1、K2表示)。

(2)上述反應的平衡常數的對數值(lgK)與溫度(T)的關系如圖所示。①ΔH10(填“>”或“<”)。

②若只發(fā)生反應Ⅰ,則A點c(CO)/c(CO2)=(填數值)。

③若只發(fā)生反應Ⅱ和Ⅲ,B點c(CO)、c(CO2)及c(SO2)之間的關系是。

9.[14分]氨是一種重要的化工原料,請回答下列各題:已知合成氨的反應為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=92.4kJ·mol1。圖1表示在2L的密閉容器中反應時N2的物質的量隨時間的變化曲線。圖2表示在其他條件不變的情況下,改變初始氫氣的物質的量對此反應平衡的影響。(1)圖1中0~10min內該反應的平均速率v(H2)=,11min時,在其他條件不變的情況下,壓縮容器的體積為1L,則n(N2)的變化曲線為(填“a”“b”“c”或“d”)。

(2)圖2中,e、f、g三點對應的平衡狀態(tài)中,N2的轉化率最高的是點。

(3)圖2中,T1和T2表示溫度,對應溫度下的平衡常數為K1、K2,則:T1T2(填“>”“=”或“<”,后同),K1K2。

(4)若開始時向容器中加入1molN2和3molH2,充分反應后,放出的熱量92.4kJ(填“<”“>”或“=”),理由是。

(5)為有效提高氫氣的轉化率,實際生產中宜采取的措施有(填標號)。

A.降低溫度B.不斷補充氮氣C.恒容時,充入氦氣D.升高溫度E.原料氣不斷循環(huán)F.及時移出氨(6)氨催化氧化制NO在熱的鉑銠合金催化下進行,4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),反應過程中合金始終保持紅熱,當升高溫度時,化學平衡常數K會(填“增大”“減小”或“不變”)。NH3的轉化率在溫度為T1時隨反應時間(t)的變化曲線如圖3所示。其他條件不變,僅改變溫度為T2(T2>T1),在框圖中畫出溫度為T2時,NH3的轉化率隨反應時間變化的預期結果示意圖。

圖3答案1.D由圖甲可知,起始時H2O2的濃度越小,曲線下降越平緩,說明反應速率越慢,A項錯誤;OH的濃度越大,pH越大,即0.1mol·L1NaOH對應的pH最大,曲線下降最快,即H2O2分解最快,B項錯誤;由圖丙可知,相同時間內,0.1mol·L1NaOH條件下H2O2分解最快,0mol·L1NaOH條件下H2O2分解最慢,而1.0mol·L1NaOH條件下H2O2的分解速率處于中間,C項錯誤;由圖丁可知,在pH=13的堿性溶液中,Mn2+越多,H2O2的分解速率越快,說明Mn2+對H2O2分解速率影響較大,D項正確。2.D根據題中數據分析,溫度不變時,反應的瞬時速率與濃度成正比,則可求出a=6.00,A項正確;溫度為bK、濃度為0.500mol·L1和溫度為318.2K、濃度為0.300mol·L1對應的瞬時速率相等,B項正確;濃度不變時,溫度由318.2K變?yōu)閎K時,反應速率減小,則b<318.2,C項正確;不同溫度時,反應速率不同,蔗糖濃度減少一半所需的時間不同,D項錯誤。3.AB加入K2SO4溶液,相當于稀釋鹽酸,反應速率減慢,但H+的物質的量不變,不影響H2的生成量,A項正確;加入CH3COONa溶液,CH3COONa與HCl反應生成CH3COOH,H+的濃度減小,反應速率減慢,但與鋅反應的H+的物質的量不變,不影響H2的生成量,B項正確;加入CuSO4溶液,Zn置換出Cu,Zn和Cu構成原電池,反應速率加快,C項錯誤;D項,加入Na2CO3溶液,Na2CO3與HCl反應,H+的濃度及物質的量均減小,反應速率減慢,氫氣的生成量減少,D項錯誤。4.AH2O2的分解反應速率主要是由第一個反應決定的,I濃度越大,反應速率越快,A項正確;根據總反應可確定該反應的催化劑為I,而IO為中間產物,B項錯誤;根據所給信息無法確定反應活化能,C項錯誤;無法用濃度變化來表示其反應速率,且H2O的濃度不變,D項錯誤。5.B由題給圖像可知,溫度低于40℃時,溫度升高,溶液變藍的時間短,但溫度高于40℃時情況相反,A項正確;因為b、c兩點的溫度不同,反應速率不可能相等,B項錯誤;圖中a點,所用的時間為80s,則NaHSO3的反應速率為:(0.020mol·L1×10.0mL×103L/mL)÷(50mL×103L/mL)÷(80s)=5×105mol·L1·s1,C項正確;由題給條件可知,55℃時未觀察到溶液變藍,所以溫度高于40℃時,淀粉不宜作該實驗的指示劑,D項正確。6.(除標明外,每空1分)(1)v正v逆平衡常數K轉化率α增大增大減小減小(2)cd2ab4=xy2mn4(2分)(3)大于草酸ac(2分)(4)當少量酸性物質進入血液中,平衡向右移動,使H+濃度變化較小,血液的pH基本不變;當少量堿性物質進入血液中,平衡向左移動,使H+【解析】(1)由題意知,H2的體積分數隨溫度升高而增加,說明升高溫度平衡向逆反應方向進行,即正反應是放熱反應。升高溫度,正、逆反應速率均增大,平衡向逆反應方向進行,平衡常數減小,反應物的轉化率減小。(2)溫度相同時,平衡常數不變,則a、b、c、d與m、n、x、y之間的關系式為cd2ab4=xy2mn4。(3)根據電離常數可知草酸的酸性強于碳酸的,則碳酸鈉的水解程度大于草酸鈉的,所以0.1mol·L1Na2CO3溶液的pH大于0.1mol·L1Na2C2O4溶液的pH。草酸的酸性強于碳酸的,則等濃度的草酸溶液和碳酸溶液中,氫離子濃度較大的是草酸。草酸的二級電離常數均大于碳酸的,所以草酸的電離程度大于碳酸的,c(C2O42-)>c(HCO3-)>c(CO32-),a、c正確,b、d錯誤。(4)根據平衡可知,當少量酸性物質進入血液中,平衡向右移動,使H+濃度變化較小,血液的pH基本不變;當少量堿性物質進入血液中,平衡向左移動,7.B增加c(CO),平衡正向移動,但平衡常數只與溫度有關,溫度不變,平衡常數不變,A項錯誤;第一階段,50℃時,反應速率較快且Ni(CO)4為氣態(tài),能從反應體系中分離出來,B項正確;相同溫度下,第二階段與第一階段的平衡常數互為倒數,則230℃時,第二階段的平衡常數K'=5×104,反應進行的程度大,故Ni(CO)4分解率較高,C項錯誤;該反應達到平衡時,4v生成[Ni(CO)4]=v生成(CO),D項錯誤。8.(1)+123(2分)小于(2分)AD(2分)(2)氫氣是產物之一,隨著n(氫氣)/n(丁烷)增大,逆反應速率增大(2分)(3)升高溫度有利于反應向吸熱方向進行(2分)溫度升高反應速率加快(2分)丁烯高溫裂解生成短鏈烴類(2分)【解析】(1)根據蓋斯定律,可得①=②③,則ΔH1=ΔH2ΔH3=119kJ·mol1+242kJ·mol1=+123kJ·mol1。反應①為氣體總體積增大的反應,在溫度相同時降低壓強有利于提高平衡轉化率,故x<0.1。反應①為吸熱反應,升高溫度有利于平衡正向移動,A項正確;降低壓強平衡向氣體總體積增大的方向移動,D項正確。(2)結合圖(b)可看出隨著n(氫氣)/n(丁烷)增大,丁烯產率先升高后降低,這是因為氫氣是生成物,當n(氫氣)/n(丁烷)逐漸增大時,逆反應速率加快,故丁烯的產率逐漸降低。(3)在590℃之前隨溫度升高丁烯產率逐漸增大,這是因為溫度升高不僅能加快反應速率,還能促使平衡正向移動;但溫度高于590℃時,丁烯高溫裂解生成短鏈烴類,導致丁烯產率快速降低。9.(1)K12K2(3分)(2)2.5×102(2分)75%(2分)>(2分)不變(1分)升高溫度(1分)(3)c(NO3-)>c(NO2-)>c(CH3【解析】(1)將題干中已知的兩個方程式做如下處理:(Ⅰ)×2(Ⅱ)可得4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g),其平衡常數K=K12K2。(2)根據2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)起始(mol·L1)0.1 0.050轉化(mol·L1) 0.1α1 0.05α1 0.1α1平衡(mol·L1) α1 0.050.05α1 0.1α1v(ClNO)=0.1α1mol·L-110min=7.5×103mol·L1·min1,得α1=75%,平衡時n(Cl2α1)mol·L1×2L=0.025mol。該反應為氣體分子數減小的反應,恒壓條件下相對于恒容條件下,壓強增大,平衡右移,NO的轉化率增大,即α2>α1;化學平衡常數只與溫度有關,溫度不變,平衡常數K2不變;該反應為放熱反應,升高溫度可使平衡常數K2減小。(3)酸的電離常數越小,對應酸的酸性越弱,則該酸的酸根離子越易水解。溶液A為NaNO3和NaNO2的混合溶液,且其濃度均為0.1mol·L1,酸性:HNO2>CH3COOH,NO3-不水解,故濃度大小關系為c(NO3-)>c(NO2-)>c(CH3COO)。溶液A中NO2-的水解程度小于溶液B中CH3COO的水解程度,故溶液A的pH小于溶液10.A由題中圖像看出,隨溫度升高,甲烷的平衡體積分數減小,說明溫度升高,平衡正向移動,則該反應為吸熱反應,ΔH>0,A項正確;Z越大,甲烷的平衡體積分數越小,故b>3>a,B項錯誤;起始時n(H2O)n(CH4)=3,反應一旦開始,則消耗等物質的量的H2O和CH4,即n(H2O)n(C11.D在原平衡體系中加入1molZ,再次達到平衡后,X、Y、Z的體積分數不變,說明該平衡與原平衡是等效平衡,則化學方程式兩邊氣態(tài)物質的化學計量數相等,即m=2,A項正確。溫度不變,平衡常數不變,B項正確。起始時X、Y的物質的量之比等于化學計量數之比,則二者的平衡轉化率相等,C項正確。起始時加入1molX和2molY,相當于3molZ,平衡時Z的物質的量為3mol×10%=0.3mol,在平衡體系中再加入1molZ,相當于起始時共加入4molZ,則新平衡時Z的物質的量為4mol×10%=0.4mol,其濃度為0.4mol/2L=0.2mol·L1,D項錯誤。12.(1)(1分)(2)2As2S3+5O2+6H2O4H3AsO4+6S(2分)增加反應物O2的濃度,提高As2S3的轉化速率(2分)(3)2ΔH13ΔH2ΔH3(2分)(4)①a、c(2分)②大于(1分)③小于(1分)tm時生成物濃度較低(1分)④4y3(【解析】(1)從內向外P的各層電子數依次是2、8、5,砷與磷位于同主族且相鄰,砷原子比磷原子多一個電子層,所以從內向外砷的各層電子數分別為2、8、18、5,據此可畫出其原子結構示意圖。(2)根據得失電子守恒先確定As2S3與O2的化學計量數分別為2、5,再結合元素守恒得出H3AsO4、S和H2O的化學計量數分別為4、6、6。(3)將已知熱化學方程式依次編號為①②③,根據蓋斯定律,由①×2②×3③可得:As2O5(s)+3H2O(l)2H3AsO4(s)ΔH=2ΔH13ΔH2ΔH3。(4)①溶液的pH不再變化,即OH的濃度不再變化,所以平衡體系中各組分的濃度均不再變化,說明反應達到平衡狀態(tài),a項正確;當v正(I)=2v逆(AsO33-)或v逆(I)=2v正(AsO33-)時反應達到平衡狀態(tài),選項中的速率未指明是正反應速率還是逆反應速率,故b項錯誤;反應達到平衡之前,c(AsO33-)逐漸減小而c(AsO43-)逐漸增大,故c(AsO43-)/c(AsO33-)逐漸增大,當c(AsO43-)/c(AsO33-)不變時反應達到平衡狀態(tài),c項正確;根據離子方程式可知反應體系中恒有c(I)=2c(AsO43-),觀察圖像可知反應達到平衡時c(AsO43-)=ymol·L1,此時c(I)=2ymol·L1,故d項錯誤。②tm時反應未達到平衡狀態(tài),所以v正大于v逆。③從tm到tn,反應逐漸趨于平衡狀態(tài),反應物濃度逐漸減小而生成物濃度逐漸增大,所以正反應速率逐漸減小,逆反應速率逐漸增大,故tm時v逆小于tn時v逆。④根據題意,起始時c(AsO33-)=c(I2)=xmol·L1。根據圖像可知平衡時c(AsO43-)=ymol·L1,則此時13.(1)大于(1分)0.0010(2分)0.36(2分)(2)①大于(1分)反應正方向吸熱,反應向吸熱方向進行,故溫度升高(2分)②平衡時,c(NO2)=0.120mol·L1+0.0020mol·L1·s1×10s×2=0.16mol·L1,c(N2O4)=0.040mol·L10.0020mol·L1·s1×10s=0.020mol·L1,K2=0.162(3)逆反應(1分)對氣體分子數增大的反應,增大壓強平衡向逆反應方向移動(1分)【解析】(1)由于NO2為紅棕色氣體,N2O4為無色氣體,溫度升高,混合氣體的顏色加深,說明NO2氣體濃度增大,即升溫平衡向生成二氧化氮氣體的方向移動,升高溫度平衡向吸熱反應的方向移動,所以該反應的正反應為吸熱反應,即ΔH大于0;根據反應速率的定義可求出N2O4的反應速率;由題中圖像可知平衡時NO2和N2O4的濃度,將數據代入平衡常數表達式計算即可。(2)①由題意知,改變溫度,N2O4的濃度減小,則是升高溫度,T大于100℃;②根據速率和時間,可求出減少的N2O4的濃度為0.02mol·L1,則平衡時N2O4的濃度為0.020mol·L1,NO2的濃度為0.16mol·L1,由平衡常數表達式可得K2的值。(3)縮小體積,即增大壓強,增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動,所以平衡逆向移動。1.C能夠發(fā)生反應的碰撞才能稱為有效碰撞,A項錯誤;增大反應物濃度,增大了單位體積內活化分子的數目,有效碰撞的幾率增大,反應速率增大,但活化分子百分數不變,B項錯誤;升高溫度,能使更多的分子變?yōu)榛罨肿?增大了活化分子的百分數,有效碰撞的次數增多,反應速率增大,C項正確;恒溫恒容下,通入不反應的氣體,增大了壓強,但氣體反應物的濃度不變,單位體積內的活化分子數目不變,反應速率不變,D項錯誤。2.C由平均反應速率的定義得,v(Z)=1.6mol÷10L÷8min=0.02mol·L1·min1,再由反應速率之比等于化學計量數之比,求出v(X)=32v(Z)=0.03mol·L1·min1,v(Y)=12v(Z)=0.01mol·L1·minv(W)=12v(Z)=0.01mol·L1·min1,C3.D分析題圖1可知,lgc(X)越大,則c(X)越小,越先生成沉淀,則首先生成沉淀的是A,故A錯誤;當正、逆反應速率相等時,反應達到平衡狀態(tài),但隨著溫度升高,逆反應速率大于正反應速率,則平衡逆向移動,說明該反應的正反應為放熱反應,故B錯誤;當反應物的起始物質的量之比等于化學計量數之比時,X、Y的平衡轉化率相同,分析題圖3可知,當X的物質的量與Y的物質的量比值為3時,平衡轉化率相同,則方程式中X、Y的化學計量數之比為3∶1,且Z的化學計量數不能確定,故C錯誤;升高溫度,平衡向吸熱的正反應方向移動,氯乙醇的濃度減小,因此T1<T2,溫度越高,反應速率越快,建立平衡需要的時間越短,與圖像符合,因此平衡時vT1<vT2,則v逆(M)<vT1<v正4.B測得反應放熱166.6kJ,則SO2、O2的轉化率為166.6196×100%=85%,故v(O2)=0.1mol·L-1×85%5min=0.017mol·L1·min1,A項正確;條件不變,起始時向容器中充入4molSO2和2molO2,相當于增大壓強,由于加壓時平衡正向移動,故放出的熱量大于166.6kJ×2=333.2kJ,B項錯誤;若增大O2的濃度,則平衡正向移動,SO2的轉化率增大,C項正確;起始時充入的SO2和O2的量一定,n(O2)5.C由題圖可知,隨著溫度的升高,CH3OH的產率逐漸減小,CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)平衡逆向移動,則ΔH1<0;CO的產率隨溫度的升高而逐漸增大,CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)平衡正向移動,則ΔH2>0,A項正確,C項錯誤;對于有氣體參與的反應,壓強越大反應速率越快,且合成CH3OH的反應為氣體體積減小的反應,所以增大壓強有利于加快合成反應的速率,B項正確;合成CH3OH反應的平衡常數表達式是K=c(C6.B由題圖可知,溫度升高,c(NO)增大,說明平衡向逆反應方向移動,則該反應為放熱反應,ΔH<0,A項錯誤;在T2℃時,若反應體系處于狀態(tài)D,此時NO的濃度比平衡時NO的濃度大,則反應向正反應方向進行,v正>v逆,B項正確;該反應前后氣體分子數不變,則壓強始終不變,故pC=pD=pB,C項錯誤;該反應為放熱反應,升高溫度,平衡向逆反應方向移動,平衡常數減小,故K1>K2,D項錯誤。7.C該反應的平衡常數K=c(CO2),保持溫度不變,縮小容器容積,平衡逆向移動,但是K不變,故CO2的濃度不變,A項錯誤,C項正確;平衡逆向移動,Ti的質量減少,TiO2的質量增加,B、D項錯誤。8.B甲、乙容器只有反應溫度不同,由于乙容器中反應達到平衡的時間較短,所以T1<T2,乙容器和丙容器的反應溫度相同,乙容器中反應物的起始濃度是丙容器中的一半,達到平衡時,乙容器中C的濃度也為丙容器中的一半,說明乙容器和丙容器中的反應為等效平衡,所以x=1,A項錯誤;T2°C平衡時丙容器中c(A)=5.0mol·L1,c(B)=1.0mol·L1,c(C)=2.0mol·L1,K=c2(C)c(A)·c(B)=2.025.0×1.0=0.8,B項正確;甲容器中平衡時C的濃度為1.5mol·L1,則A的轉化濃度為0.75mol·L1,A的起始濃度為3.0mol·L1,故A的平衡轉化率α(甲)為0.75÷3.0=14,而乙容器中A的平衡轉化率α(乙)為0.5÷3.0=16,故α(甲)∶α(乙)=3∶2,C項錯誤;乙容器和9.D升高溫度,正、逆反應速率均增大,A項錯誤;氣體的總質量不變,容器體積不變(恒容),則升高溫度,氣體的密度不變,B項錯誤;平衡常數K僅受外界因素溫度的影響,故增大壓強,K不變,C項錯誤;增大壓強,平衡逆向移動,N2O4的轉化率降低,D項正確。10.(1)+124.2(2)4.2×107(3)①D②BD③2500④3×104mol·L1·s1使用催化劑【解析】(1)根據題圖可寫出熱化學方程式:C3H8(g)CH4(g)++H2(g)ΔH=+156.6kJ·mol1①和CH3CHCH2(g)CH4(g)+ΔH=+32.4kJ·mol1②,根據蓋斯定律,由①②可得C3H8(g)CH3CHCH2(g)+H2(g)ΔH=+124.2kJ·mol1。(2)達到電離平衡時溶液中c(HCO3-)=c(H+)=2.5×106mol·L1,則電離平衡常數K1=c(HCO3-)·(2.5×10-6)21.5×10-5≈4.2×107。(3)①合成尿素的反應為氣體總體積減小且放熱的反應,故理論上生產尿素應選擇低溫、高壓的條件。②達到平衡狀態(tài)時CO2和H2O的物質的量均不再發(fā)生變化,但二者的物質的量之比不一定是1∶2,A項錯誤;該反應中有液體物質生成,故混合氣體的總質量不再隨時間發(fā)生變化,可以說明反應達到平衡狀態(tài),B項正確;無論反應是否達到平衡狀態(tài),單位時間內消耗2amolNH3,同時一定生成amolH2O,故C項不能說明反應達到平衡狀態(tài),C項錯誤;2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)起始(mol) 4 2 0 0轉化(mol) 2 2×50% 1 1平衡(mol) 2 1 1 1故平衡常數K=0.010.022×0.01=2500。④從題圖曲線Ⅰ可知,0~25s內v(NH3)=6×104mol·L1·s1,則v(CO2)=12v(NH3)=3×104mol·L1·s1。由③可知,未改變條件達到平衡時NH3的濃度為0.02mol·L1,即20×103mol·L1,而改變條件重新達到平衡時NH3的濃度也為11.(1)放出135kJ(2)K=c2(CO2)c2(CO)·c(SO2)AD(3)=<6.25×103mol·L1·min1(4)c(Na+)>c(SO【解析】(1)根據題圖甲可知,該反應為放熱反應,熱化學方程式為SO2(g)+2CO(g)S(s)+2CO2(g)ΔH=(679409)kJ·mol1=270kJ·mol1,則每生成16gS(s),該反應放出的熱量為135kJ。(2)該反應的平衡常數表達式為K=c2(CO2)c2(CO)·c(SO2)。該反應體系中有非氣體物質,因此混合氣體密度為變量,則混合氣體密度保持不變時可以說明反應達到平衡狀態(tài),A項正確;該反應在反應前后氣體分子數不相等,因此容器內氣體壓強為變量,故從反應開始到平衡,容器內氣體的壓強會發(fā)生變化,B項錯誤;達到平衡后若再充入一定量CO2,則平衡向逆反應方向移動,由(1)知,該反應的逆反應為吸熱反應,且該容器為絕熱容器,故重新達到平衡時的溫度小于原平衡的溫度,而平衡常數與溫度有關,故平衡常數會發(fā)生變化,C項錯誤;S為固體,分離出S,正、逆反應速率均保持不變,D項正確。(3)由題圖乙知,a、b組實驗的起始壓強、平衡壓強均相同,所以兩組實驗最終達到的是等效平衡,故溫度關系為a=b,另外b組實驗先達到平衡,說明該組實驗中加入了催化劑;起始時a、c組實驗均是向恒溫恒容容器中通入2molCO和1molSO2,但由題圖乙知,c組實驗的起始壓強大于a組實驗,故c組實驗溫度高,故a=b<c。設平衡建立過程中SO2轉化了xmol,則平衡時SO2為(1x)mol,CO為(22x)mol,CO2為2xmol,由壓強之比等于物質的量之比,得(2+1)∶(1x+22x+2x)=160∶120,解得x=0.75,則v(SO2)=0.75mol60min×2L=6.25×103mol·L1·min1。(4)Na2SO3溶液中SO32-發(fā)生水解,且以第一步水解為主,溶液呈堿性,故離子濃度由大到小的順序為c(Na+)>c(SO32-)>c(OH)>c(HSO3-)>c(H+)。(5)用等體積、等物質的量濃度的題述溶液吸收SO2,根據NH3·H2O+SO2NH4HSO3、2Na2S+5SO2+2H2O4NaHSO3+3S↓、Na2CO3+2SO2+H2O2NaHSO3+CO2↑、2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++SO42-+4H+,可知Na2S溶液吸收SO2最多。(6)根據Na2SO3+H2O+SO22NaHSO3,由題圖丙可知通入0.1molSO2時,生成0.2molNaHSO3,剩余0.2molNa2SO3,則溶液中c(HSO3-)≈c1.C升溫反應速率增大,所以正反應速率v(T4)>v(T3)>v(T2),A錯誤;T3時反應達到平衡狀態(tài),升溫平衡逆向移動,所以化學平衡常數:K(T4)<K(T3),B錯誤;由T1向T2變化時,平衡向正反應方向移動,所以v正>v逆,C正確;反應達到平衡狀態(tài)后,升溫平衡逆向移動,所以該可逆反應的正反應為放熱反應,D錯誤。2.D通過圖像知,升高溫度,正逆反應速率都增大,但平衡后逆反應速率大于正反應速率,平衡向逆反應方向移動,則正反應是放熱反應,選項A錯誤;題給反應前后氣體體積減小,當改變壓強時,平衡移動,甲、乙兩反應平衡時反應物的百分含量不相等,與圖②不符,選項B錯誤;溶液的導電性與溶液中離子的濃度成正比,乙酸是弱電解質,向乙酸溶液中通入氨氣,乙酸和氨氣反應生成強電解質乙酸銨,溶液中離子濃度增大,導電性增強,選項C錯誤;在pH=4左右,氫氧化鐵的濃度最小,接近0,氫氧化銅濃度最大,若除去CuSO4溶液中混有的Fe3+,可向溶液中加入適量CuO,調節(jié)pH至4左右,使鐵