2022山東省聊城市文昌高級中學高二化學月考試題含解析

2022山東省聊城市文昌高級中學高二化學月考試題含

解析

一、單選題(本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只

有一項符合題目要求，共60分。)

1.下列各組物質熔化或升華時，所克服的粒子間作用力屬于同種類型的是()

A.Mg和S熔化B.NazO和SiO2熔化

C.碘和干冰升華D.氯化鈉和蔗糖熔化

參考答案：

C

略

2.下列說法中正確的一組是()

BrBr

II

和H-$-Br

A.H2和D2互為同位素；B.BrH互為同分異構體;

C.正丁烷和異丁烷互為同系物；

CH3-CH-CH2-CH3和C%CHCH3

D.CH3—CH2是同一種物質

參考答案:

D

略

3.一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進行反應：2X

(g)+Y(g)tZ(g),經60s達到平衡，生成0.3molZ,下列說法正確的是

A.以X濃度變化表示的反應速率為0.001mol/(L-s)

B.容器體積變?yōu)?0L,Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼牟?/p>

C.若增大壓強，則物質Y的轉化率減小

D.若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應的△”〉()

參考答案：

A

略

4.常溫下，用0.10()0mol-L'NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol-L1CH3COOH溶

液所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是()

2

H8

d7

4

510IS20

V(Na()H)/ml.

A.點①所示溶液中：c(CH3coO)+c(OH)=c(CH3coOH)+c(H+)

B.點②所示溶液中：c(Na*)=c(CH3coOH)+c(CH3coe)一)

1

C.點③所示溶液中：c(Na)>c(OH)>C(CH3COO)>c(H')

+

D.滴定過程中可能出現(xiàn)：C(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(H*)>c(Na)>c(OH)

參考答案:

D

略

5.下列物質①乙烷②乙煥③甲苯④苯⑤聚乙烯⑥對苯二酚⑦漠乙烷⑧葡萄糖，其中

既能與濱水反應又能與酸性高鋸酸鉀溶液反應的是

A.②③④⑤⑧B.②③④⑥⑦⑧C.②⑥⑧

D.②⑤⑥⑧

參考答案：

C

略

6.現(xiàn)有5種短周期元素X?Y?Z?Q?W,原子序數(shù)依次增大，在周期表中X原子的半徑最小；X

和琳同主族；Y原子的核外電子總數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，Q是地殼中含量最高的元

素?下列說法不正確的是（）

A.原子半徑：YVQVW

B.ZX3可使紫色石蕊試液變藍

C.X?Z?Q可組成離子化合物或共價化合物

D.X2Q2?Y2X6兩種分子中含有的電子數(shù)?化學鍵種類都相同

參考答案：

A

考點：原子結構與元素的性質；原子結構與元素周期律的關系.

分析：現(xiàn)有5種短周期元素X?Y?Z?Q?W,原子序數(shù)依次增大，在周期表中X原子的半徑最

小，則X為H元素；Y原子的核外電子總數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，原子只能有2個電

子層，核外電子數(shù)為6,故Y為C元素；Q是地殼中含量最高的元素，則Q為0元素?X和

W同主族，W原子序數(shù)大于氧，故W為Na；Z的原子序數(shù)大于碳而小于氧，所以Z是N元

素，據此解答.

解答：解：現(xiàn)有5種短周期元素X?Y?Z?Q?W,原子序數(shù)依次增大，在周期表中X原子的半

徑最小，則X為H元素；Y原子的核外電子總數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，原子只能有2

個電子層，核外電子數(shù)為6,故Y為C元素；Q是地殼中含量最高的元素，則Q為。元

素?X和W同主族，W原子序數(shù)大于氧，故W為Na；Z的原子序數(shù)大于碳而小于氧，所以Z

是N元素.

A.C和0屬于同一周期，碳原子半徑大于氧原子半徑，碳原子半徑小于鈉原子半徑，所以

原子半徑：Q<Y<W,故A錯誤；

B.氨氣溶于水得到氨水，氨水電離出氫氧根離子而使溶液呈堿性，所以氨氣可使紫色石

蕊溶液變藍，故B正確；

C.X?Z?Q可組成硝酸鍍、硝酸等，鉉鹽屬于離子化合物，硝酸是共價化合物，故C正確；

I).H。、心42種分子中含有的電子數(shù)都是18,化學鍵種類都是共價鍵，故D正確；

故選A.

點評：考查元素周期律、微粒半徑比較等，難度中等，正確推斷元素是解本題的關鍵，注

意半徑比較規(guī)律與基礎知識掌握

7.下列溶液中有關微粒的物質的量濃度關系正確的

是()

A.等體積等物質的量濃度的NaClO(aq)與NaCl(aq)中離子總數(shù)：/V前〉N后

B.NaHSO3和NaHC03的中性混合溶液中(S和C均用R表示)：

+2-

c(Na)>C(HR03")+C(R03)

C.常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后溶液呈中性，則混合溶液中：

c(Na+)>c(C「)=C(CH3COOH)

D.常溫下，將0.Imol?L-|NH.|C1溶液與0.05mol?L-,NaOH溶液等體積混合:

+++

c(Cl)>c(Na)>C(NH4)>C(0H")>C(H)

參考答案：

BC

略

8.體積相同的兩種氣體，在相同條件下，則它們必然()

A.有相同數(shù)目的原子B.有相同數(shù)目的分

子

C.都占22.4LD.有相同的

摩爾質量

參考答案：

B

略

9.下面互為同素異行體的一組

是：

A.紅磷和白磷B.甲烷和乙烷C.部和

%UD.K和K*

參考答案：

A

10.

對于可逆反應：C(s)+CO2(g)?2CO(g),在一定溫度下其平衡常數(shù)為K.下列條件

的變化中，能使K值發(fā)生變化的是()

A.將C(s)的表面積增大B.增大體系的壓強

C.升高體系的溫度D.使用合適的催化劑

參考答案：

C

考點：化學平衡的影響因素；化學平衡常數(shù)的含義.

專題：化學平衡專題.

分析：化學平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，只受溫度的影響，與濃度、壓強以及是否使用催化劑

無關.

解答：解：化學平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，只受溫度的影響，對于吸熱反應，升高溫度平衡

向正反應方向移動，K增大，降低溫度平衡向逆反應方向，K減??；對于放熱反應，升高

溫度平衡向逆反應方向，K減小，降低溫度平衡向正反應方向移動，K增大，平衡常數(shù)的

大小與濃度、壓強以及是否使用催化劑無關，

故選：C.

點評：本題考查學生化學平衡常數(shù)和溫度之間的關系，注意知識的理解和記憶是關鍵，K

的影響因素是易錯點，學生容易認為平衡發(fā)生移動平衡常數(shù)一定變化.

11.在0.Imol/LNH3?H#溶液中，下列關系正確的是()

A.c(NH3?H20)>C(OH)>c(NH；)>c(ID

B.c(NHZ)>c(NH：i?H20)>C(OH)>c(H)

C.c(NH:1?H20)>C(NH；)=C(OH)>c(H*)

+

D.c(NH3?H20)>c(NH.；)>c(H)>c(OH)

參考答案：

A

解：陽3?&0是弱電解質，電離出OT而導致溶液呈堿性，則c(OHD>c(H*),因為水

也電離出部分0H，所以c(OH)>c(NH；),但NH-HQ在水溶液中電離程度很小，所

以c(Nth?H20)>C(OH),所以溶液中粒子濃度大小順序是c(NH3.H20)>C(OH)

>c(NH；)>c(H*),故選A.

12.下列各組中兩種微粒的半徑(用r表示)之比小于1的是

A.r(Na)/r(Na+)B.r(S)/r(S2')C.r(Mg)/r(Al)D.r(Cl)/r(F)

參考答案：

B

略

13.物質的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應，若硝酸被還原的產物為用0,反應結

束后鋅沒有剩余，則該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質的量之比

是

A.1：4B.1：

5C.2：3D.2：5

參考答案：

A

14.下列化學用語書寫正確的是()

H:C:H

A.甲烷的電子式：HB.丙烯的實驗式：C3H6

HH

H―*^一0—△—H

C.乙烯的結構簡式：CH2cH2D.乙醇的結構式：4H

參考答案：

略

15.能用H-+0H=H20來表示的化學反應是

A.固體Cu(0H)2和稀鹽酸反應B.澄清石灰水和HN03溶液反應

C.KOH溶液和醋酸溶液反應D.Ba(0H)2溶液和H2s04溶液反應

參考答案:

B

略

二、實驗題(本題包括1個小題，共10分)

16.實驗室中所用少量氯氣用下列裝置制取:

試回答下列問題：

⑴寫出該反應的離子方程式o在該氧化還原反應中，

HC1的作用是-

(2)集氣瓶B中盛裝的是o

(3)集氣瓶C中盛裝的是FeCb溶液。實驗開始后，C中反應的離子方程式

為_______

。實驗室中可用檢驗反應生成的陽離子。在實驗室也可用此反

應的生成物來制備氫氧化鐵膠體，請寫出相應的化學方程式。

(4)集氣瓶D中盛裝的是水，E裝置的硬質玻璃管內盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反

應，其產物為二氧化碳和氯化氫，寫出E中反應的化學方程式o

⑸在F處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o色，其原因

是_________

(6)若將F處的燒杯中的溶液改為澄清的石灰水，反應過程中的現(xiàn)象為(選填標

號)。

A.有白色沉淀B.無現(xiàn)象C.先生成白色沉淀而后消失

⑺氯氣尾氣直接排入大氣中，會污染環(huán)境。實驗室中可采用來吸收有毒的

氯氣。該反應的離子方程式為。

參考答案:

+2+

(l)MnO2+4H+2ClMn+Cl2?+2H2O還原性和酸性

(2)飽和食鹽水

2+3+

(32Fe+Cl2=2Fe+2CPKSCN溶液

△

FeC13+3H2OFe(0H)3(膠體)+3HCl

△

(4)C+2H2O+2CI23^CO2+4HC1

(5)氯氣和水反應生成HC1和HC10,使溶液呈酸性變紅，又因為HC1O具有漂白

性，使溶液退色

(6)B

⑺氫氧化鈉溶液CI2+2OH=cr+C1O+2H2O

略

三、綜合題(本題包括3個小題，共30分)

17.有機分子中，不同氫原子在PMR中對應不同的峰(信號)，且峰的強度與分子

中同類氫原子個數(shù)成正比。例如丙烷分子有兩種不同的H(甲基中的H和亞甲基中

的H),PMR有兩個峰，且兩個峰的強度比為6：2(或寫成3：1,前者為甲基上氫

對應的峰，后者為亞甲基上氫對應的峰)；同理，甲醇分子的PMR有兩個峰，且強

度比為3:lo

(1)乙烷分子的PMR有個峰；苯甲酸(O—COOH)分子的PMR

有個峰。

(2)在運用PMR譜確定C2H6。結構時，在核磁共振譜上給出的峰有兩組，其中

一組只有一個信號峰，該組信號峰對應物質的結構簡式

為，另一組有三個信號峰，則三個信號峰的

強度比為。

(3)化學式為C5H12的物質有多種，其中有一種在核磁共振譜上的信號峰有4

個，該物質的結構簡式為，另

有一種在核磁共振譜上的信號峰只有1個，該物質名稱

為。

參考答案：

(DJ_4.

⑵CH30cH31⑵3

⑶(CH3)2CHCH2CH32,2-二甲基丙烷

18.為了粗略測定電石中碳化鈣的質量分數(shù)，某研究性學習小組設計了如下圖所示

的制氣與除雜裝置。請參與研究并回答相關問題：

(1)寫出燒瓶B中發(fā)生反應的化學方程式：

(2)漏斗與燒瓶之間用玻璃導管連接，其目的是

(3)試管中裝有同一種藍色溶液，該溶液是,其中試管C的作用是

試管D的作用是o

(4)為了測量產生的乙煥氣體的體積，該小組同學設計了下圖所示的兩種裝置。則

應選擇裝置_________(填I或H)。

參考答案：

(l)CaC2+2H2O--Ca(OH)2+C2H2

⑵使漏斗內的壓強與燒瓶內的壓強相等，有利于漏斗中的水滴下。

(3)CuSOi溶液，除去雜質氣體H2S；檢驗雜質氣體H2s是否已除盡。

略

19.寫出下列反應的化學方程式：

(1