哈爾濱工業(yè)大學2022年物理化學考研真題

哈爾濱工業(yè)大學2022年物理化學考研真題

化學考研真題下載/u-9748568.html

一、填空題

1、5mol始態(tài)100℃、101.325kPa水在真空中完全蒸發(fā)為100℃、101.325kPa水蒸氣，

△S______、△G_______

2、等溫、等壓下，1mol苯和1mol甲苯形成液態(tài)混合物，現在要將兩組分完全分離為純祖

分，至少要做的非體積功的數值為______

3、在373K，100g水中溶有1mol蔗糖，其溶液上方的蒸氣壓為90kPa，則該水溶液中水的

活度為_______，活度因子為________

??2???2?

??

4、已知＞0，且石墨體積大于金剛石體積，則石墨→金剛石是______。（填吸熱或放熱）

??

5、若反應?2(?)+3?2(?)=2??3(?)可認為是理想氣體間的反應，在恒溫、恒壓下達到反

應平衡后，添加惰性氣體，??3（?）的量是_______。（填增加，減小或不變）

6、固體吸附氣體，△S_________

?3

7、飽和甘汞電極電勢?1，摩爾甘汞電極電勢?2，0.1???·??甘汞電極電勢?3，三者的

大小關系_________.

8、某反應物消耗掉50%，和75%所需的時間分別為?1和?1，若反應級數分別是一級，則

24

?1：?1=______，二級則?1：?1=______.

2424

9.在相同溫度下，同一液體被分散成具有不同曲率半徑的物系時，將具有不同飽和蒸氣壓。

以?平、?凹、?凸分別表示平面、凹面和凸面液體上的飽和蒸氣壓，則三者之間的關系是_____

?3?3

10.以等體積的0.08???·??????3溶液和0.1???·?????溶液制備????

溶膠?，F使上述溶膠發(fā)生聚沉，則需要加入電解質????,????4,????3量的大小_______

二、選擇題

1、某氣體其行為服態(tài)方程：?(????)=??(?＞0)，該氣體發(fā)生節(jié)流膨脹過程后：

?

(?=))

?????

(A)????0,△S>0

(B????0,△S>0

(C????=0,△S=0

(D????不定,△S>0

2、1kg水中分別加入相同質量(0.01mol)的溶質：葡萄糖、????、????2和乙酸溶液則凝

固點最低的是：

(A)葡萄糖

(B)????

(C)????2

(D)乙酸

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3、A、B兩液體混合物在T?x圖上出現最高點，則該混合物對拉烏爾定律產生

(A)正偏差

(B)負偏差

(C)無偏差

(D)無法判斷

4、??2??3可形成三種水合鹽，??2??3·?2?、??2??3·7?2?和??2??3·10?2?，常壓下

當將??2??3(s)投入其水溶液中，待達三相平衡時，一相是??2??3水溶液，一相是

??2??3(s)，則另一相是（）

A、冰

B、??2??3·10?2?(s)

C、??2??3·7?2?

D、??2??3·?2?(s)

?1??

5、以石墨為陽極，電解6.0???·??的????水溶液。已知：?(??2|??)=1.36V，

??

?(O2|OH)=0.401V,??2(?)和O2(?)在石墨上的超電勢分別為η(O2)=0.6v,設活度因子

均為1。在電解時陽極上首先析出

(A)??2(?)

(B)O2(?)

(C)??2(?)和O2(?)混合氣體

(D)無氣體析出

1

?3

6、某反應速率常數與各基元反應速率常數的關系為k=2?1()2，則該反應的表觀活化能??

?2

與各基元反應活化能的關系為

1

（A）?=2?+（???）

?1232

1

2

（B）??=2?1+（?3??2）

1

（C）?=?+（???）

?1232

1

2

（D）??=?1+（?3??2）

7、描述體對氣體吸附的BET公式是在Langmuir理論的基礎上發(fā)展而得到的，它與

Langmuir理論的最主要區(qū)別是認為：

A.附是多分子層的

B.吸附是單分子層的

C.吸附作用是動態(tài)平衡

D.固體的表面是均勻的

8、一個玻璃毛細管分別插入25℃和75℃的水中，則毛細管中的水在不同溫水中上升的高度

（）

A.相同

B.無法確定

C.25℃水中高子75℃水中

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D.75℃水中高于25℃水中

9、根據碰撞理論，溫度升高使反應速率提高的主要原因是：

(A)活化能降低

(B)活化分子所占比例增加。

(C)碰撞頻率提高

(D)碰撞數增加

10、光化學反應的初級階段A(g)→A(?)→??（?），反應速率

(A)與反應物濃度有關

(B)與反應物濃度無關

(C與入射光的強度無關

(D)與入射光的頻率有關

三、簡答題（20分）

1、什么是稀溶液的依數性？稀溶液有哪些依數性？

2、當體系達平衡時熵值最大，Gibbs自由能最小。這種說法對嗎？

3、同一固體，大塊顆粒和粉狀顆粒，其溶解度那個大？為什？

4、?????3（s）在真空容器中部眾分解為??2?3（s）、H2(?)和CO2(?))達成平衡，

則系統(tǒng)中的組分數，相數，自由度分別為多少。

5、“化學電池的電勢，決定于電池內所發(fā)生的氧還原反應，只要這個反應是確定的，便

對應著一定的電動勢數值“，試分析這種說法對不對？

四、計算題（90分）

1、在一帶活塞的絕熱容器中有以固定的絕熱隔板，隔板靠活塞一側為2mol，0℃Cd的單原

子理想氣體A，壓力與恒定環(huán)境壓力相等，隔板的另一側為6mol，100℃的雙原子理想

氣體B，其體積恒定，今將隔熱板的絕熱層去掉，使之變成導熱板，求系統(tǒng)達到平衡時的T

和過程的W，△U，△H，△S。

2、將100℃，50.663kPa的水蒸氣100??3恒溫可逆壓縮至101.325kPa，恒溫、恒壓條件下

發(fā)生部分相變，體壓縮至10??3，求過程的W，Q，△U，△H，△S和△G。(水的摩爾蒸

發(fā)為40.668?J·???1；氣相為理想氣體且液態(tài)水的體積忽略不計)

3、2915K時，有一高聚物溶于苯中，測得滲透壓為0.0115m高度的苯，已知苯在298.15K

?1

時的蒸氣壓為12532Pa，凝固點降低常數??=5.12?·??·???，苯摩爾質量M=0.078??·

????1試求：

（1）該溶液的蒸氣壓降低值

（2）溶液中高聚物的濃度??

（3）凝固點降低值

（4）從大量的該溶液中取出1mo1苯放到純苯中需做的功

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?

4、已知分解反應：A(g)?B(g)+C(g)在446K和506K時的標準平衡常數分別為，?1=

?6,??5，且。

2.0×10?2=5.75×10△??，?=0

(1)計算446K下，反應系統(tǒng)總壓為200kPa時A(g)的解離度。

??

(2)計算上述反應的器△???、△???

5.計算題(10分）

?1

有電池：Pt(s)|?2(?，1.0??)|???(0.100???·??)|????(s)|??(?)，己知：298K時電動

?12

勢E=0.165V，AgBr(s)的活度積常數???=1.0×10，金屬銀電極的標準電極電勢

??(??+|??)=0.799?

（1）寫出電極反應和電池反應；

（2）計算電池的標準電動勢；

?1

（3）計算???(???·??)的平均活度子?±，設氫氣是理想氣體。

6.下圖為A-B二組分體系的熔點組成圖：

（1)寫出各相區(qū)存在的相和相數以及自由度；

（2）判斷C是否為穩(wěn)定化合物，寫出三相線上的平衡關系。

7.今有氣相反2A(g)→2B(g)+C(g)，已知此反應的半衰期與反應物A(g)的起始壓力成反

比。實驗測得:在溫度900K時,反應物A的起始壓力為39.20KPa所對應的半衰期?1(900K)