安徽省徽師聯(lián)盟2024屆高三上學(xué)期10月聯(lián)考化學(xué)試題（解析版）

PAGEPAGE1安徽省徽師聯(lián)盟2024屆高三上學(xué)期10月聯(lián)考可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1O16Na23Al27Mn55Fe56一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.下列敘述不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A.生活中用“暖寶寶”(成分：鐵、活性炭、食鹽、水等)取暖B.綠化造林助力實(shí)現(xiàn)碳中和目標(biāo)C.牙膏中添加氟化物用于預(yù)防齲齒D.工業(yè)制備漂白粉〖答案〗C〖解析〗A．暖寶寶的工作原理是利用還原性鐵粉、炭、食鹽水形成無數(shù)微小的原電池，最終放出大量的熱，該過程涉及了氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．碳中和指植物通過光合作用吸收二氧化碳涉及C元素化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．牙膏中添加氟化物用于預(yù)防齲齒，該過程原理是沉淀的轉(zhuǎn)化，不涉及元素化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，C正確；D．工業(yè)制備漂白粉是氯氣與冷的石灰乳反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選C。2.微粒觀和變化觀是化學(xué)基本觀念的重要組成部分。常溫下，下列溶液中的微粒能大量共存的是（）A.加入鐵產(chǎn)生氫氣的溶液：K+、SO、Na+、ClO-B.通入氨氣的溶液：Ba2+、Na+、I-、HCOC.加入硫酸鎂的溶液：A13+、Na+、NO、Cl-D.加入過氧化鈉的溶液：Na+、NH、Cl-、S2-〖答案〗C〖解析〗A．加入鐵產(chǎn)生氫氣的溶液呈酸性，ClO-與H+反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．通入氨氣的溶液呈堿性，HCO與OH-反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．Al3+、Na+、NO、Cl-四種離子互不反應(yīng)，且與硫酸鎂也不反應(yīng)，C正確；D．加入過氧化鈉的溶液，溶液顯堿性與強(qiáng)氧化性，NH與OH-反應(yīng)，S2-將被氧化，D錯(cuò)誤；故選C。3.在復(fù)雜的體系中，確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問題，下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是（）A.含有等物質(zhì)的量的A13+、NH的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液：NH、A13+、Al(OH)3B.含有等物質(zhì)的量的CO、OH-的混合溶液中，逐滴加入MgC12溶液：OH-、COC.含有等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2+的混合溶液中，逐漸加入鋅粉：Cu2+、Fe3+、Fe2+D.含有等物質(zhì)的量的CO、HCO的混合溶液中，逐滴加入鹽酸溶液：HCO、CO〖答案〗B〖解析〗A．由于堿性NH3·H2O>Al(OH)3，且Al(OH)3是兩性氫氧化物，含有等物質(zhì)的量的Al3+、NH的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，先是Al3+與OH-反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，再是NH與OH-反應(yīng)生成NH3·H2O，最后是Al(OH)3溶解，A錯(cuò)誤；B．由于Mg(OH)2是難溶物，MgCO3是微溶物，含有等物質(zhì)的量的CO、OH-的混合溶液中，逐滴加入MgCl2溶液，先Mg2+與OH-反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，再是Mg2+與CO反應(yīng)生成MgCO3沉淀，B正確；C．由于氧化性：Fe3+>Cu2+>Fe2+，含有等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2+的混合溶液中，逐漸加入鋅粉：先將Fe3+還原為Fe2+，再將Cu2+還原為Cu，最后將Fe2+還原為Fe，C錯(cuò)誤；D．含有等物質(zhì)的量的CO、HCO的混合溶液中，逐滴加入鹽酸溶液，CO與H+反應(yīng)生成HCO，再是HCO與H+反應(yīng)生成CO2，D錯(cuò)誤；故選B。4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCl2與足量水充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NAB.4mol濃鹽酸與足量的MnO2在一定條件下充分反應(yīng)生成Cl2數(shù)目為NAC.7.8gNa2O2與足量的潮濕CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NAD.0.1molFeI2與0.1molCl2反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA〖答案〗D〖解析〗A．氯氣溶于水，部分氯氣與水反應(yīng)，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于0.1NA，A錯(cuò)誤；B．濃鹽酸與足量的MnO2在一定條件下反應(yīng)生成氯氣，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸逐漸變稀，稀鹽酸不與MnO2反應(yīng)生成Cl2，充分反應(yīng)生成Cl2數(shù)目小于NA，B錯(cuò)誤；C．據(jù)反應(yīng)可知每2molNa2O2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，7.8gNa2O2物質(zhì)的量為0.1mol，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA，C錯(cuò)誤；D．碘離子的還原性比亞鐵離子強(qiáng)，碘離子先與氯氣反應(yīng)，0.1molFeI2中含0.2molI-，0.2molI-與0.1molCl2恰好完全反應(yīng)生成0.2molCl-和0.1molI2，轉(zhuǎn)移電子0.2mol，電子數(shù)為0.2NA，D正確；故選D。5.草酸晶體(H2C2O4·2H2O)100℃開始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解產(chǎn)生H2O、CO和CO2。用加熱草酸晶體的方法使其分解獲取某些氣體，應(yīng)該選擇的氣體發(fā)生裝置是（）A. B.C. D.〖答案〗D〖解析〗由于草酸融化會(huì)堵塞試管口，并且為防止生成水蒸氣液化成水后回流到固體試劑中，易使試管炸裂，選用試管口向下傾斜且固體放在頂端彎管部分的D項(xiàng)裝置，故D項(xiàng)正確；故〖答案〗為D。6.由下圖實(shí)驗(yàn)儀器組裝進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是（）A.灼燒固體用①③ B.蒸發(fā)結(jié)晶裝置用①②⑨C.分液裝置用④⑧ D.②③⑥可直接用酒精燈加熱〖答案〗D〖解析〗A．灼燒固體的主要儀器是坩堝，A正確；B．蒸發(fā)結(jié)晶主要儀器是蒸發(fā)皿，并用到玻璃杯，B正確；C．分液用到分液漏斗，用燒杯接液，C正確；D．②③都可直接用酒精燈加熱，但⑥為蒸餾燒瓶，不能直接加熱，需隔石棉網(wǎng)加熱，D錯(cuò)誤；故選D。7.某無色溶液中可能含有①Na+、②A13+、③Mg2+、④Br-、⑤SO、⑥CO、⑦Cl-中的幾種離子，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：步驟操作現(xiàn)象I用玻璃棒蘸取待測液點(diǎn)在pH試紙中央pH試紙變藍(lán)Ⅱ向溶液中滴加氯水，再加入CCl4，振蕩，靜置CCl4層呈橙紅色Ⅲ?、虻纳蠈尤芤海尤隑aCl2溶液無沉淀產(chǎn)生Ⅳ?、虻纳蠈尤芤?，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀硝酸有白色沉淀產(chǎn)生下列結(jié)論正確的是（）A.肯定含有的離子是①④⑥ B.肯定沒有的離子是②⑤⑦C.可能含有的離子是①②⑥ D.不能確定的離子是①⑤⑦〖答案〗A〖解析〗步驟Ⅱ說明該溶液中一定存在Br-；根據(jù)步驟Ⅱ和步驟Ⅲ，該溶液一定無SO，根據(jù)步驟Ⅰ，該溶液呈堿性，則該溶液是強(qiáng)堿弱酸鹽溶液，所以一定存在CO，根據(jù)離子共存原則，不存在Al3＋、Mg2＋；溶液呈電中性，所以溶液中的陽離子只能是Na＋；步驟Ⅳ不能確定Cl-的存在，因?yàn)榧尤氲穆人泻蠧l-。因此一定存在的離子是①④⑥，一定不存在的離子是②③⑤，不能確定的離子是⑦，故選A。8.類比思想是化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要思想，下列各項(xiàng)中由客觀事實(shí)類比得到的結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)客觀事實(shí)類比結(jié)論A電解熔融的MgCl2制備鎂電解熔融的AlCl3可制備鋁BH2S與CuSO4溶液反應(yīng)生成黑色CuS沉淀H2S與FeSO4溶液反應(yīng)也生成黑色FeS沉淀CCO2與Na2O2反應(yīng)生成Na2CO3和O2故SO2與Na2O2反應(yīng)生成Na2SO3和O2DAl2(SO4)3可作凈水劑Fe2(SO4)3也可作凈水劑〖答案〗D〖解析〗A．AlCl3是共價(jià)化合物，熔融的AlCl3電解不能制備鋁，故A錯(cuò)誤；B．由于FeS能溶于稀硫酸，H2S與FeSO4溶液不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．SO2與Na2O2反應(yīng)生成Na2SO4，故C錯(cuò)誤；D．Al2(SO4)3與Fe2(SO4)3水解產(chǎn)生膠體可作凈水劑，故D正確；故選D。9.大力推廣鋰電池新能源汽車對(duì)實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”和“碳中和”具有重要意義。Li4Ti5O12與LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3，還有少量MgO、SiO2等雜質(zhì))來制備，工藝流程如圖：已知：“酸浸”后，鈦主要以TiOCl好形式存在，。下列說法不正確的是（）A.在制備TiO2·xH2O時(shí)需要加入水，同時(shí)加熱，促使水解反應(yīng)趨于完全B.高溫煅燒反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為3：2C.濾液②中的陽離子有Fe2+、Mg2+、H+D.在制備Li4Ti5O12的過程中會(huì)生成Li5Ti5O15(Ti為+4價(jià))，則Li2Ti5O15中過氧鍵的數(shù)目為4〖答案〗B〖祥解〗FeTiO3、MgO、SiO2加入硫酸，F(xiàn)eTiO3與鹽酸反應(yīng)生成FeTiOCl4、MgCl2，SiO2和硫酸不反應(yīng)，濾渣是SiO2，濾液①中含有FeTiOCl4、MgCl2，濾液①水解過濾生成沉淀TiO2xH2O，濾液②中含有FeCl2、MgCl2，濾液②加入過氧化氫把Fe2+氧化為Fe3+，加入磷酸生成FePO4沉淀，F(xiàn)ePO4、Li2CO3、H2C2O4灼燒生成LiFePO4?！驹斘觥緼．在制備TiO2xH2O時(shí)需要加入水，同時(shí)加熱，目的是促使水解反應(yīng)趨于完全，A正確；B．FePO4、Li2CO3、H2C2O4灼燒生成LiFePO4、二氧化碳、水，由FePO4制備LiFePO4的化學(xué)方程式，生成物中3個(gè)CO2有2個(gè)是氧化產(chǎn)物，故高溫煅燒反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1∶1，B錯(cuò)誤；C．由分析可知濾液②中的陽離子有Fe2+、Mg2+、H+，C正確；D．在制備Li4Ti5O12的過程中會(huì)生成Li2Ti5O15(Ti為+4價(jià))，根據(jù)化學(xué)式中各元素化合價(jià)之和為0可知15個(gè)氧原子化合價(jià)總和為，設(shè)-1價(jià)氧原子數(shù)為x，-2價(jià)氧原子數(shù)為y，x+y=15且x+2y=22，故x=8，y=7，則Li2Ti5O15中過氧鍵的數(shù)目為4，D正確；故選B。10.如圖，在一個(gè)容積固定的恒溫容器中，有兩個(gè)可左右滑動(dòng)的密封隔板，在A、B、C內(nèi)分別充入等質(zhì)量的X、Y、Z三種氣體，當(dāng)隔板靜止時(shí)，A、B、C內(nèi)的氣體體積比為1：2：3.下列說法正確的是（）A.氣體壓強(qiáng)：3P(X)=P(Z) B.氣體物質(zhì)的量：n(X)=n(Z)C.摩爾質(zhì)量：M(X)=3M(Z) D.氣體的密度：p(X)=p(Y)〖答案〗C〖解析〗A．當(dāng)隔板靜止時(shí)，表示隔板兩側(cè)氣體的壓強(qiáng)相等，即P(X)=P(Z)，A錯(cuò)誤；B．容器恒溫，所以處于同溫同壓的環(huán)境，同溫同壓下，氣體的物質(zhì)的量之比等于氣體體積比，即3n(X)=n(Z)，B錯(cuò)誤；C．由于的質(zhì)量相等，X、Z的摩爾質(zhì)量之比等于物質(zhì)的量的反比，即摩爾質(zhì)量：M(X)=3M(Z)，C正確；D．同溫同壓下，氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，由于的質(zhì)量相等，X、Y的摩爾質(zhì)量之比等于物質(zhì)的量的反比，則氣體的密度：ρ(X)=2ρ(Y)，D錯(cuò)誤；故選C。11.生物還原法是指微生物在缺氧或厭氧條件下，在電子供體的作用下將Sb(+5)還原為更易被去除的Sb(+3)，根據(jù)電子供體的不同可分為自養(yǎng)還原和異養(yǎng)還原。為去除水中銻(+5)酸鹽，某大學(xué)建立升流式硫自養(yǎng)固定床生物反應(yīng)器，其反應(yīng)機(jī)理如圖。下列說法正確的是（）A.在自養(yǎng)還原過程中，S接受電子作氧化劑B.歧化反應(yīng)的離子方程式是C.副產(chǎn)物SO來源于自養(yǎng)還原和歧化還原過程D.在生物反應(yīng)器中可以實(shí)現(xiàn)S單質(zhì)的循環(huán)利用〖答案〗C〖解析〗A．根據(jù)分析，在自養(yǎng)還原過程中，S失去電子作還原劑，故A錯(cuò)誤；B．S單質(zhì)歧化生成硫酸根和硫化氫，正確離子方程式，故B錯(cuò)誤；C．副產(chǎn)物硫酸根來源于自養(yǎng)還原和歧化還原過程，故C正確；D．在生物反應(yīng)器中并沒有再重新生成硫單質(zhì)，沒有實(shí)現(xiàn)S單質(zhì)的循環(huán)利用，故D錯(cuò)誤。綜上所述，〖答案〗為C。12.測定某溶液中甲醇含量的部分過程如下：①堿性溶液處理：(未配平，下同)②酸化處理：下列說法錯(cuò)誤的是（）A.“反應(yīng)①”中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為B.“反應(yīng)①”中氧化性：C.“反應(yīng)②”中，可用硫酸進(jìn)行酸化D.“反應(yīng)②”消耗時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移〖答案〗D〖解析〗A．根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平可得：，反應(yīng)中為氧化劑，CH3OH為還原劑，則“反應(yīng)①”中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為，A正確；B．根據(jù)反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物可知，“反應(yīng)①”中為氧化劑，是氧化產(chǎn)物，則氧化性：，B正確；C．由于與、不反應(yīng)，則“反應(yīng)②”中，可用硫酸進(jìn)行酸化，C正確；D．根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平可得：“反應(yīng)②”為，則消耗即=0.5mol時(shí)，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為：，D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：D。13.下列實(shí)驗(yàn)操作中，對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象以及實(shí)驗(yàn)結(jié)論都正確，且兩者具有因果關(guān)系的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向盛有濃氨水的錐形瓶中緩慢通入O2，用紅熱的Pt絲在液面上輕輕揮動(dòng)Pt絲保持紅熱NH3和O2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B向稀硝酸中加入過量鐵粉，充分反應(yīng)后，再滴加KSCN溶液溶液無明顯現(xiàn)象稀硝酸只能將Fe氧化為Fe2+C向NaCl和NaI混合溶液中，滴加少量AgNO3溶液出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgC1)>Ksp(AgI)D向兩支盛有5mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時(shí)加入2mL5%雙氧水產(chǎn)生氣泡快慢不同探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響〖答案〗A〖解析〗A．鉑絲是催化劑，揮發(fā)出的NH3被O2氧化為NO，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A正確；B．稀硝酸將Fe氧化為Fe3+，但過量的Fe與Fe3+反應(yīng)生成Fe2+，B錯(cuò)誤；C．由于Cl-與I-的物質(zhì)的量濃度未知，無法據(jù)現(xiàn)象判斷溶度積大小，應(yīng)改為等濃度的NaCl和NaI混合溶液，C錯(cuò)誤；D．NaHSO3與H2O2發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，無法探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，D錯(cuò)誤；故選A。14.根據(jù)下列裝置和物質(zhì)，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．驗(yàn)證的水解程度比大B．實(shí)驗(yàn)室制備C．鐵表面鍍銅D．演示噴泉實(shí)驗(yàn)〖答案〗D〖解析〗A．碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶解度不同，碳酸鈉飽和溶液和碳酸氫鈉飽和溶液的濃度不相等，由探究實(shí)驗(yàn)的變量唯一原則可知，用測量飽和溶液濃度pH的方法不能驗(yàn)證碳酸根離子和碳酸氫根離子水解程度的大小，故A錯(cuò)誤；B．啟普發(fā)生器是用于不溶于水的塊狀固體與液體不加熱制備不溶于水氣體的裝置，亞硫酸鈉為溶于水的固體粉末，且二氧化硫易溶于水，所以不能用啟普發(fā)生器制備二氧化硫，故B錯(cuò)誤；C．鐵表面鍍銅時(shí)，銅應(yīng)與直流電源正極相連作電鍍池的陽極，鐵制鍍件作陰極，故C錯(cuò)誤；D．氨氣極易溶于水，通過擠壓膠頭滴管使圓底燒瓶中的氨氣溶于水使得氣體的物質(zhì)的量減小產(chǎn)生內(nèi)外壓強(qiáng)差而形成噴泉，故D正確；故選D。15.將一定質(zhì)量的和混合固體粉末溶于稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向反應(yīng)后的溶液中加入溶液，溶液顏色無明顯變化。則下列說法正確的是（）A.反應(yīng)后溶液中含有B與稀鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)C.D.混合固體中〖答案〗C〖解析〗A．由題可知和的混合固體與的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，向反應(yīng)后的溶液中滴加溶液，顏色無明顯變化，故反應(yīng)后的溶液不含，A錯(cuò)誤；B．與反應(yīng)生成、和，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．由題意可知，與鹽酸反應(yīng)的，，則與反應(yīng)的，故，產(chǎn)生，則由，可得，故，C正確；D．混合固體中，D錯(cuò)誤；故選C。二、非選擇題：本題共5小題，共55分。16.NaH、NaAlH4都是有機(jī)合成中的重要還原劑。某課題組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備NaAlH4，過程如下：已知：①NaAlH4、NaH遇水都劇烈反應(yīng)，并產(chǎn)生同一種氣體。②共價(jià)化合物易溶于乙醚，大部分離子化合物難溶于乙醚。（1）制備NaH，選擇圖1中的裝置制備NaH(可重復(fù)使用)：=1\*GB3①圖1裝置的連接順序(從左到右)為A→___________________________________。②檢驗(yàn)好裝置的氣密性，點(diǎn)燃酒精燈前需先通一段時(shí)間H2，其理由是_______________。（2）制備無水AlCl3，裝置如圖2，已知無水AlCl3在潮濕的空氣中極易水解，易升華(178℃)。=1\*GB3①C裝置的作用除了干燥Cl2和平衡氣壓之外，還有___________________的作用。②該實(shí)驗(yàn)裝置存在一處明顯的設(shè)計(jì)缺陷是_______________________________________。（3）制備NaAlH4，裝置如圖3。步驟I：在N2保護(hù)下將塊狀的NaH粉碎成細(xì)小顆粒。步驟Ⅱ：在三口燒瓶中加入NaH和無水乙醚制成的懸濁液，邊攪拌邊滴入含AlCl3的乙醚溶液，加入催化劑三乙基鋁，繼續(xù)攪拌直至反應(yīng)終止，靜置。步驟III：用N2將燒瓶中的物質(zhì)壓出，抽濾，將澄清的濾液蒸發(fā)至黏稠狀，減壓蒸餾得NaAlH4=1\*GB3①AlCl3與NaH反應(yīng)時(shí)，若將AlCl3乙謎溶液直接滴加到NaH粉末上，NaH的轉(zhuǎn)化率較低的原因是___________________________________________________________。②步驟Ⅱ合成反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________。（4）利用鋁氫化鈉遇水反應(yīng)生成的氫氣的體積測定鋁氫化鈉樣品純度。現(xiàn)設(shè)計(jì)如圖4的兩種裝置測定鋁氫化鈉樣品的純度(假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng))。=1\*GB3①從準(zhǔn)確性考慮，最適宜的方案是_______(填“甲”或“乙”)。②稱取1.5000g鋁氫化鈉樣品與水完全反應(yīng)后，利用最適宜的裝置測得氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2240ml，則樣品中鋁氫化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。若選擇圖4另外一裝置進(jìn)行同樣操作實(shí)驗(yàn)，將會(huì)使得樣品中鋁氫化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________(填“偏大”“偏小”或“等于”)。〖答案〗（1）①D→B→C→B→E②排盡空氣，防止Na與空氣反應(yīng)引入雜質(zhì)（2）①觀察氯氣的流速②裝置EF之間缺少干燥裝置（3）①反應(yīng)生成的NaCl覆蓋在NaH表面上，阻止反應(yīng)進(jìn)行②（4）①乙②90%偏大〖祥解〗A裝置制取氫氣，在制取氫氣同時(shí)有硫化氫氣體生成，先將硫化氫用氫氧化鈉溶液除掉，再用濃硫酸干燥氫氣，再用鈉和氫氣反應(yīng)生成氫化鈉，再用濃硫酸隔絕E中的水蒸氣，防止水蒸氣進(jìn)入到C中?！驹斘觥浚?）①整個(gè)流程是先用A制取氫氣，再用D裝置除掉氫氣中硫化氫，再用B裝置干燥，再用C裝置發(fā)生反應(yīng)，再用B裝置防止E中水蒸氣進(jìn)入C中，再用E裝置收集氣體，裝置的連接順序(從左到右)為A→D→B→C→B→E；②氫氣和空氣加熱時(shí)會(huì)發(fā)生爆炸，鈉與空氣中氧氣也要反應(yīng)，因此檢驗(yàn)好裝置的氣密性，點(diǎn)燃酒精燈前需先通一段時(shí)間H2，其理由是排盡空氣，防止Na與空氣反應(yīng)引入雜質(zhì)；故〖答案〗為：排盡空氣，防止Na與空氣反應(yīng)引入雜質(zhì)；（2）①由于反應(yīng)需要控制氣體的流速，則C裝置的作用除了干燥Cl2和平衡氣壓之外，還有觀察氯氣的流速的作用；②根據(jù)題給信息可知，無水AlCl3在潮濕的空氣中極易水解，結(jié)合圖可知，該實(shí)驗(yàn)裝置存在一處明顯的設(shè)計(jì)缺陷是：裝置EF之間缺少干燥裝置；（3）①AlCl3是共價(jià)化合物，NaH是離子化合物，根據(jù)信息共價(jià)化合物易溶于乙醚，大部分離子化合物難溶于乙醚，AlCl3與NaH反應(yīng)時(shí)，若將AlCl3的乙醚溶液直接滴加到NaH粉末上，NaH的轉(zhuǎn)化率較低的原因是反應(yīng)生成的NaCl覆蓋在NaH表面上，阻止反應(yīng)進(jìn)行(NaH為離子化合物，難溶于有機(jī)溶劑，使反應(yīng)物難以接觸)；故〖答案〗為：反應(yīng)生成的NaCl覆蓋在NaH表面上，阻止反應(yīng)進(jìn)行；②步驟Ⅱ合成反應(yīng)是NaH和AlCl3在催化劑作用下反應(yīng)生成NaAlH4和NaCl，其反應(yīng)化學(xué)方程式為；（4）①測定鋁氫化鈉的純度，就是利用其與水反應(yīng)生成氫氣，測定氫氣的體積，所以給的裝置中乙的裝置可以較準(zhǔn)確的測定氫氣的體積，所以選擇乙；②鋁氫化鈉遇水發(fā)生劇烈反應(yīng)，根據(jù)原子守恒可判斷生成物是偏鋁酸鈉和氫氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaAlH4＋2H2O=NaAlO2＋4H2↑，2240ml氫氣的物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)方程式可知，其中鋁氫化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=；若選擇圖4另外一裝置進(jìn)行同樣操作實(shí)驗(yàn)，則實(shí)驗(yàn)時(shí)滴下的水排出的空氣也會(huì)被誤認(rèn)為是反應(yīng)生成的氫氣，則最終導(dǎo)致氫氣體積偏大，將會(huì)使得樣品中鋁氫化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大。17.高錳酸鉀是中學(xué)化學(xué)常用的試劑。主要用于防腐、化工、制藥等。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的流程如圖：已知相關(guān)物質(zhì)溶解度(20℃)物質(zhì)KMnO4KHCO3K2CO3溶解度/g6.3433.7111（1）實(shí)驗(yàn)室熔融二氧化錳、氫氧化鉀、氯酸鉀時(shí)應(yīng)選擇哪一種儀器__________。A.普通玻璃坩堝 B.石英坩堝 C.陶瓷坩堝 D.鐵坩堝（2）第一步熔融時(shí)生成KMnO4的化學(xué)方程式：_______________________________。（3）通入的CO2能否可以過量_______(填“能”或“不能”)，通入CO2發(fā)生“歧化”反應(yīng)的離子方程式為________________________________________，采用濃縮結(jié)晶、趁熱過濾得到KMnO4，趁熱過濾的原因是________________________________________。（4）MnO2轉(zhuǎn)化為KMnO4的理論轉(zhuǎn)化率約為__________(保留三位有效數(shù)字)。〖答案〗（1）D（2）（3）不能防止溫度降低高錳酸鉀提前結(jié)晶析出，導(dǎo)致產(chǎn)品產(chǎn)量損耗（4）66.7%〖解析〗（1）A、B、C都會(huì)被氫氧化鉀會(huì)腐蝕，故〖答案〗為D。（2）在堿性條件下，二氧化錳被氯酸鉀氧化為錳酸鉀，故〖答案〗為：；（3）通入過量二氧化碳會(huì)生成碳酸氫鉀，碳酸氫鉀的溶解度比碳酸鈉小得多，后續(xù)難分離。錳酸鉀在二氧化碳通入后發(fā)生歧化反應(yīng)生成高錳酸鉀和二氧化錳，溫度下降后高錳酸鉀會(huì)析出。故〖答案〗為：不能、、防止溫度降低高錳酸鉀提前結(jié)晶析出，導(dǎo)致產(chǎn)品產(chǎn)量損耗；（4）在反應(yīng)過程中二氧化錳被氧化為錳酸鉀，再發(fā)生歧化反應(yīng)生成高錳酸鉀和二氧化錳，關(guān)系式為：，故3mol二氧化錳只有2mol最終轉(zhuǎn)化為高錳酸鉀。轉(zhuǎn)化率為。故〖答案〗為：66.7%。18.某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4和較多的Fe3+和Cu2+。為了減少污染并變廢為寶，工廠計(jì)劃從該廢水中回收硫酸亞鐵并探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物。（1）檢驗(yàn)廢水中的Fe2+的方法是：取少量工業(yè)廢水，向其中加入鐵氰化鉀溶液，將會(huì)產(chǎn)生現(xiàn)象為_______________________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________。（2）物質(zhì)1、物質(zhì)2的化學(xué)式分別是______________________。（3）為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將上述流程中獲得的FeSO4·7H2O置于如圖裝置A中進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。=1\*GB3①先打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2，再加熱裝置A，其目的是________________________，實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。②B、C中的溶液依次為_______(填標(biāo)號(hào))。a.Ba(NO3)2b.BaCl2c.Ba(OH)2d.KMnO4e.NaOH③寫出FeSO4·7H2O高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________。〖答案〗（1）溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀（2）FeH2SO4（3）①排盡裝置中空氣，防止空氣干擾硫酸亞鐵的分解及對(duì)分解產(chǎn)物的檢驗(yàn)②b、d③〖祥解〗工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4和較多的Fe3+和Cu2+，加入Fe將Fe3+和Cu2+分別還原為和Cu，過濾得到Fe和Cu的固體混合物，向其中加入稀硫酸并過濾得到Cu和FeSO4溶液，并將溶液1和溶液2混合并蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶即可得到FeSO4·7H2O晶體；FeSO4在分解時(shí)生成紅色粉末即為，F(xiàn)e的化合價(jià)升高，則S元素的化合價(jià)降低，有生成，據(jù)原子守恒還應(yīng)有生成，所以檢驗(yàn)產(chǎn)物用溶液，用品紅檢驗(yàn)，故B、C中的溶液依次為b、d，現(xiàn)象為生成白色沉淀、褪色。【詳析】（1）工業(yè)廢水中含有，向其中加入鐵氰化鉀溶液，將會(huì)產(chǎn)生現(xiàn)象為溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；（2）工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4和較多的Fe3+和Cu2+，加入Fe將Fe3+和Cu2+分別還原為和Cu，過濾得到Fe和Cu的固體混合物，向其中加入稀硫酸并過濾得到Cu和FeSO4溶液；（3）①先打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2，排盡裝置中空氣，防止空氣干擾硫酸亞鐵的分解及對(duì)分解產(chǎn)物的檢驗(yàn)；②根據(jù)分析，B、C中的溶液依次為b、d，現(xiàn)象為生成白色沉淀、褪色。③根據(jù)以上分析可知FeSO4·7H2O高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：。19.ZnO是一種難溶于水的白色固體，在化學(xué)工業(yè)中主要用作橡膠和顏料的添加劑，醫(yī)藥上用于制軟音、橡皮膏等。工業(yè)上可由菱鋅礦(主要成分為ZnCO3，還含有少量Ni2O3、CdCO3、FeO、MnCO3、PbO、Al2O3、MgO等雜質(zhì))制備。工藝如圖所示：已知常溫：。已知：①“溶浸”后的溶液所含金屬離子主要有：Zn2+、Fe2+、Cd2+、Mn2+、Ni2+、Mg2+；②氧化性順序：Ni2+>Cd2+>Zn2+?；卮鹣铝袉栴}：（1）濾渣1的化學(xué)式是___________，“溶浸”過程中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式是_______________________________________________。（2）“氧化”時(shí)適當(dāng)加熱，其目的是_____________________________________________，但溫度不能過高，其原因是_______________________________________。（3）濾渣2是__________________(填化學(xué)式)，已知“氧化”后溶液中c(Zn2+)=1.2mo1·L-1，“調(diào)pH”的pH范圍是___________(保留兩位有效數(shù)字)。(已知：溶液中離子濃度小于等于10-5mo1·L-1時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全。)（4）向萃取劑層中加入適量硫酸溶液，充分振蕩，靜置，分離出_______可以循環(huán)利用。（5）“還原”加入鋅粉的目的是__________________________________________________，濾渣4與濃H2SO4反應(yīng)可以釋放HF并循環(huán)利用，同時(shí)得到的副產(chǎn)物是______________。（6）在“沉鋅”與“灼燒”之間實(shí)施的操作是_______________________?！即鸢浮剑?）PbSO4（2）提高Fe2+的轉(zhuǎn)化為Fe3+速率溫度過高，雙氧水會(huì)分解（3）Fe(OH)3、Al(OH)34.7≤pH<5.5（4）HX（5）將Ni2+、Cd2+置換成Ni、Cd單質(zhì)而除去MgSO4（6）過濾、洗滌〖祥解〗由題給流程可知，菱鋅礦加入稀硫酸和亞硫酸鈉溶浸時(shí)，三氧化二鎳酸性條件下與亞硫酸鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硫酸鎳，氧化鉛與稀硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硫酸鉛，碳酸鹽和其他金屬氧化物與稀硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為可溶性硫酸鹽，過濾得到含有硫酸鉛的濾渣1和含有可溶性硫酸鹽的濾液；向?yàn)V液中加入過氧化氫溶液將亞鐵離子氧化為鐵離子后，加入碳酸鋅調(diào)節(jié)溶液pH將鐵離子、鋁離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵、氫氧化鋁的沉淀，過濾得到含有氫氧化鐵、氫氧化鋁的濾渣2和濾液；向?yàn)V液中加入有機(jī)萃取劑HX萃取、分液除去錳離子，向水相中加入鋅將鎳離子、鎘離子還原為鎳、鎘，過濾得到含有鎳、鎘的濾渣3和濾液；向?yàn)V液中加入氫氟酸溶液將鎂離子轉(zhuǎn)化為氟化鎂沉淀，過濾得到含有氟化鎂的濾渣和濾液；向?yàn)V液中加入碳酸鈉溶液、過濾得到碳酸鋅，碳酸鋅灼燒分解制得氧化鋅?！驹斘觥浚?）由分析可知，濾渣1的主要成分為硫酸鉛，化學(xué)式為PbSO4；“溶浸”過程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為三氧化二鎳酸性條件下與亞硫酸鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硫酸鎳，反應(yīng)的離子方程式為Ni2O3+SO+4H+=2Ni2++

SO+2H2O；（2）氧化的目的是將二價(jià)鐵氧化三價(jià)鐵，溫度升高，反應(yīng)速率變快，另外過氧化氫受熱易分解，所以為防止溫度過高，雙氧水受熱分解