高中化學(xué)人教版學(xué)案第一章第三節(jié)第2課時氧化劑和還原劑

第2課時氧化劑和還原劑一、氧化劑和還原劑1．氧化劑和還原劑氧化劑：得到電子(或電子對偏向)、化合價降低的物質(zhì)。還原劑：失去電子(或電子對偏離)、化合價升高的物質(zhì)。2．氧化性、還原性利用雙線橋分析下列反應(yīng)：基本概念的關(guān)系：(1)氧化劑eq\o(→,\s\up7(具有),\s\do5())氧化性eq\o(→,\s\up7(得電子),\s\do5())化合價降低eq\o(→,\s\up7(發(fā)生),\s\do5())還原反應(yīng)eq\o(→,\s\up7(生成),\s\do5())還原產(chǎn)物。(2)還原劑eq\o(→,\s\up7(具有),\s\do5())還原性eq\o(→,\s\up7(失電子),\s\do5())化合價升高eq\o(→,\s\up7(發(fā)生))氧化反應(yīng)eq\o(→,\s\up7(生成),\s\do5())氧化產(chǎn)物。二、生產(chǎn)、生活中的氧化還原反應(yīng)1．正面影響，如金屬的冶煉、電鍍、燃料的燃燒、綠色植物的光合作用。2．負(fù)面影響，如易燃物的自燃、食物的腐敗、鋼鐵的銹蝕等。1．判斷下列說法是否正確：(1)金屬陽離子只具有氧化性，不具有還原性。(×)提示：金屬陽離子處于中間價態(tài)如Fe2＋，既有氧化性又有還原性。(2)金屬元素的原子失去電子的數(shù)目越多，該金屬的還原性越強(qiáng)。(×)提示：金屬的還原性強(qiáng)弱與失電子難易程度有關(guān)，與數(shù)目無關(guān)，如K失去1個電子變?yōu)镵＋而Mg失去2個電子變?yōu)镸g2＋，Mg比K失電子多，但還原性K>Mg。(3)元素處于最高價時，該物質(zhì)一定具有強(qiáng)氧化性。(×)提示：鉀元素的＋1價為最高價，但K＋氧化性很弱。(4)金屬單質(zhì)只有還原性，非金屬單質(zhì)只有氧化性。(×)提示：金屬只有正價，故金屬單質(zhì)只有還原性；非金屬通常有正價也有負(fù)價，故非金屬單質(zhì)既可以有氧化性，又可以有還原性。2．鋼鐵在潮濕環(huán)境下發(fā)生腐蝕的主要反應(yīng)方程式為：①2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2，②4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3③2Fe(OH)3=Fe2O3·xH2O＋(3－x)H2O上述過程發(fā)生的反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有哪些反應(yīng)？指出氧化劑和還原劑。提示：①②。氧化劑：O2，還原劑：Fe、Fe(OH)2。3．近年來，醫(yī)療美容機(jī)構(gòu)數(shù)量日漸增多。不法分子把有毒的H3AsO3用作脫毛劑坑害顧客。在濃鹽酸中，H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋=2As＋3SnCleq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(6))＋6M。上述反應(yīng)方程式中M是什么物質(zhì)？提示：由原子守恒可知M為H2O。物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較材料一：高錳酸鉀消毒劑，化學(xué)名稱是高錳酸鉀，俗名是灰錳氧、PP粉，是一種常用的消毒劑。材料二：已知Cl2是一種黃綠色的氣體且有毒，可用氫氧化鈉溶液吸收，與氫氧化鈉溶液、石灰乳分別反應(yīng)可以制備“84”消毒液和漂白粉。材料三：Br2是深紅棕色易揮發(fā)性液體，微溶于水，水溶液呈棕黃色。已知反應(yīng)：2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O2KBr＋Cl2=Br2＋2KCl物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較(1)由上述材料的反應(yīng)能否確定KMnO4、Cl2、Br2的氧化性的強(qiáng)弱？提示：根據(jù)同一氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性KMnO4＞Cl2＞Br2。(2)設(shè)計實驗，利用如圖所示裝置，證明KMnO4、Cl2、Br2氧化性的強(qiáng)弱，限選試劑：KBr溶液、KMnO4、濃鹽酸、濃硫酸。提示：裝置a中是濃鹽酸，d中是KBr溶液；裝置a中濃鹽酸與c中KMnO4混合后高錳酸鉀紫色褪去生成黃綠色氣體，黃綠色氣體進(jìn)入試管d，d中溶液變?yōu)槌赛S色，可證明氧化性：KMnO4>Cl2>Br2。(3)某同學(xué)認(rèn)為可以根據(jù)反應(yīng)方程式2Fe＋3Br2eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())2FeBr3Fe＋I(xiàn)2eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())FeI2判斷Br2、I2氧化性強(qiáng)弱，你是否同意？提示：同意。Br2、I2分別與Fe反應(yīng)，與溴反應(yīng)生成＋3價的鐵，說明Br2的得電子能力強(qiáng)，氧化性強(qiáng)。氧化性和還原性強(qiáng)弱的常規(guī)判斷方法(1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的方向判斷氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物(2)根據(jù)元素的活動性順序比較(1)不能根據(jù)得失電子的多少判斷氧化性、還原性的強(qiáng)弱；(2)氧化性、還原性的強(qiáng)弱還與物質(zhì)的濃度等有關(guān)，如濃硝酸的氧化性大于稀硝酸?！舅伎加懻摗?1)同一元素不同價態(tài)的化合物中，是否元素的化合價越高，物質(zhì)的氧化性越強(qiáng)？請舉例說明。提示：不一定。一般物質(zhì)中元素的化合價越高，其氧化性越強(qiáng)，但是有些物質(zhì)卻不一定，如HClO4中氯為＋7價，高于HClO中的＋1價，但HClO4的氧化性卻弱于HClO，因為物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱不僅與化合價高低有關(guān)，而且與物質(zhì)本身的穩(wěn)定性有關(guān)。(2)高錳酸鉀溶液作氧化劑時，為什么要酸化？常用哪種酸酸化？提示：KMnO4的氧化性與溶液的酸堿性有關(guān)，酸性條件下，其氧化性增強(qiáng)。常用稀硫酸酸化?！镜淅恳阎铝腥齻€反應(yīng)在同溫、同濃度的情況下進(jìn)行。下列結(jié)論正確的是()①2W－＋X2=2X－＋W2②2Y－＋W2=2W－＋Y2③2X－＋Z2=2Z－＋X2A．還原性：X－>Y－B．在Y－、X－、W－、Z－中以Z－的還原性最強(qiáng)C．氧化性：Z2>W2D．反應(yīng)2Z－＋Y2=2Y－＋Z2能發(fā)生【思維建模】解答有關(guān)氧化劑、還原劑強(qiáng)弱比較題目的思維流程如下：【解析】選C。在氧化還原反應(yīng)中氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物，由此得出三個反應(yīng)中有關(guān)微粒的氧化性、還原性強(qiáng)弱：①中氧化性X2>W2，還原性W－>X－；②中氧化性W2>Y2，還原性Y－>W－；③中氧化性Z2>X2，還原性X－>Z－。所以氧化性大?。篫2>X2>W2>Y2，還原性大小：Y－>W－>X－>Z－，D中反應(yīng)不能發(fā)生。(1)向含有Z－和X－的溶液中通入Y2，能否發(fā)生反應(yīng)？(關(guān)鍵能力——分析與推測)提示：根據(jù)氧化性強(qiáng)弱：Z2>X2>W2>Y2可知，Y2與Z－和X－不能反應(yīng)。(2)向含有W－和X－的溶液中通入少量Z2，發(fā)生的反應(yīng)是什么？(關(guān)鍵能力——分析與推測)提示：還原性W－>X－，通入少量Z2，只有W－發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為2W－＋Z2=2Z－＋W2?！疽?guī)律方法】假設(shè)法判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生(1)已知氧化性或還原性強(qiáng)弱關(guān)系。(2)假設(shè)反應(yīng)發(fā)生。(3)依據(jù)方法判斷出假設(shè)反應(yīng)中的氧化性或還原性關(guān)系。(4)結(jié)合已知判斷結(jié)論是否符合事實，若符合，能發(fā)生；反之，不能發(fā)生。【備選例題】某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X。(1)已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是________。(2)已知1個KBrO3在反應(yīng)中得到5個電子生成X，則X的化學(xué)式為________。(3)根據(jù)上述反應(yīng)可推知________。a．氧化性：KBrO3>H3AsO4b．氧化性：H3AsO4>KBrO3c．還原性：AsH3>Xd．還原性：X>AsH3(4)將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：【解題指南】解答本題注意以下兩點：(1)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物；還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物；(2)利用得失電子數(shù)目相等或者化合價升降相等對氧化還原反應(yīng)進(jìn)行配平。【解析】(1)已知KBrO3為得電子物質(zhì)，故其化合價一定降低，作氧化劑，那么還原劑只能是題目所提供的AsH3，AsH3中As的化合價為－3價，反應(yīng)后變?yōu)楹?價As的H3AsO4，故還原劑為AsH3。(2)1個KBrO3得5個電子，即反應(yīng)后Br元素的化合價應(yīng)從＋5價降為0價，故另一物質(zhì)為Br2。(3)此題的考點為氧化還原反應(yīng)中的基本規(guī)律：氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，故選a、c。(4)因為氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物已知，可直接進(jìn)行配平。As：－3價→＋5價升8價Br：＋5價→0價降5價根據(jù)化合價升降相等，在AsH3前配系數(shù)5，在KBrO3前配系數(shù)8，在Br2前配系數(shù)4；再根據(jù)K原子守恒，K2SO4應(yīng)在生成物中，系數(shù)為4；則H2SO4應(yīng)在反應(yīng)物中，系數(shù)為4；H2O在生成物中，系數(shù)為4；配平后用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。答案：(1)AsH3(2)Br2(3)a、c(4)(2021·廣州高一檢測)已知：①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；②向FeCl2溶液中通入少量實驗①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；③濕潤的淀粉KI試紙遇到實驗①生成的氣體變藍(lán)。下列判斷正確的為()A．上述實驗可證明氧化性強(qiáng)弱：MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))>Cl2>Fe3＋>I2B．上述實驗中，共有兩個氧化還原反應(yīng)C．濕潤的淀粉KI試紙可用于檢驗實驗①生成的氣體D．實驗②證明Fe2＋既有氧化性又有還原性【解析】選C。實驗①中高錳酸鉀能將濃鹽酸氧化成黃綠色氣體Cl2，該反應(yīng)中，高錳酸鉀為氧化劑，Cl2為氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，因此氧化性MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))＞Cl2；實驗②中Cl2能將FeCl2氧化生成黃色的FeCl3，Cl2作氧化劑，F(xiàn)eCl3是氧化產(chǎn)物，故氧化性Cl2＞Fe3＋；實驗③中Cl2能與I－反應(yīng)生成I2，Cl2為氧化劑，I2為氧化產(chǎn)物，故氧化性Cl2＞I2。根據(jù)分析可知，氧化性MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))＞Cl2＞Fe3＋、Cl2＞I2，不能判定Fe3＋與I2的氧化性強(qiáng)弱，A錯誤；上述實驗中，三個反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，B錯誤；Cl2可以與KI反應(yīng)生成I2，使淀粉變藍(lán)，故可用濕潤的淀粉KI試紙檢驗Cl2，C正確；實驗②中Fe2＋化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)生成了Fe3＋，因此只體現(xiàn)了Fe2＋的還原性，D錯誤?！狙a(bǔ)償訓(xùn)練】(2021·南京高一檢測)PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、Cu2＋的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是()A．Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋B．10Cl－＋2MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2OC．2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－D．5Pb2＋＋2MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))＋2H2O=5PbO2↓＋2Mn2＋＋4H＋【解析】選D。根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物。Fe3＋的氧化性強(qiáng)于Cu2＋，反應(yīng)可以發(fā)生，A正確；KMnO4的氧化性強(qiáng)于Cl2，反應(yīng)可以發(fā)生，B正確；Cl2的氧化性強(qiáng)于Fe3＋，反應(yīng)可以發(fā)生，C正確；PbO2的氧化性強(qiáng)于KMnO4，反應(yīng)不能發(fā)生，D錯誤。(1)鐵釘浸入CuSO4溶液后，表面會附有紅色物質(zhì)；銅絲浸入AgNO3溶液后，表面會附有銀白色物質(zhì)。則在Cu、Fe、Ag中，________的還原性最強(qiáng)；在Cu2＋、Fe2＋、Ag＋中，________的氧化性最強(qiáng)。(2)鐵釘在氯氣中被銹蝕為棕褐色物質(zhì)(FeCl3)，而在鹽酸中生成淺綠色溶液(FeCl2)。在氯氣分子(Cl2)、氯離子、氫離子中，________具有氧化性，________的氧化性最強(qiáng)。【解析】(1)發(fā)生反應(yīng)的兩個化學(xué)方程式為①Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu，②Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag據(jù)①知還原性：Fe＞Cu，氧化性：Cu2＋＞Fe2＋；據(jù)②知還原性：Cu＞Ag，氧化性：Ag＋＞Cu2＋，故還原性：Fe＞Cu＞Ag，氧化性：Ag＋＞Cu2＋＞Fe2＋。(2)發(fā)生的兩個化學(xué)方程式為①2Fe＋3Cl2=2FeCl3，②Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑Cl2將Fe氧化為Fe3＋，而H＋將Fe氧化為Fe2＋，所以Cl2、H＋有氧化性，且Cl2氧化性最強(qiáng)。Cl－只有還原性。答案：(1)FeAg＋(2)Cl2、H＋Cl2氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律“84”消毒液是一種高效消毒劑，主要成分為次氯酸鈉(NaClO，Cl為＋1價)是無色或淡黃色液體，且具有刺激性氣味。潔廁靈主要成分是鹽酸，還有微量表面活性劑、香精、緩蝕劑、助劑。主要應(yīng)用在家庭、賓館、飯店、學(xué)校、醫(yī)院、公廁、移動廁所等。氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律(1)利用氧化還原反應(yīng)的知識從氯元素的角度分析“84”消毒液和潔廁靈的主要成分具有哪些性質(zhì)？提示：NaClO中Cl為＋1價，處于氯的中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性；HCl中Cl為－1價，處于氯的最低價態(tài)，只有還原性。(2)“84”消毒液和潔廁靈不能混用，混用常常會發(fā)生中毒現(xiàn)象(已知氯氣有毒)。①利用氧化還原反應(yīng)的原理說明中毒的原因。提示：NaClO既有氧化性又有還原性；HCl具有還原性，兩者混用會發(fā)生歸中反應(yīng)生成有毒氣體Cl2。②寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并分別用單線橋法、雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移。提示：③上述反應(yīng)中氯元素的化合價變化符合了氧化還原反應(yīng)中的什么規(guī)律？提示：歸中規(guī)律。即同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，高價態(tài)＋低價態(tài)→中間價態(tài)。1．守恒規(guī)律應(yīng)用：氧化還原反應(yīng)方程式的配平和相關(guān)計算。2．強(qiáng)弱規(guī)律還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物。氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物。應(yīng)用：物質(zhì)間氧化性(或還原性)的強(qiáng)弱比較或判斷有氧化性的物質(zhì)和有還原性的物質(zhì)在一定條件下是否發(fā)生反應(yīng)。3．先后規(guī)律(1)同一氧化劑與多種還原劑混合，還原性強(qiáng)的先被氧化。(2)同一還原劑與多種氧化劑混合，氧化性強(qiáng)的先被還原。應(yīng)用：判斷物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱或判斷反應(yīng)的先后順序。如：還原性Fe2＋>Br－，把氯氣通入FeBr2溶液時若氯氣的量不足時首先氧化Fe2＋；還原性I－>Fe2＋，把氯氣通入FeI2溶液時若氯氣的量不足時首先氧化I－。4．價態(tài)規(guī)律(1)高低規(guī)律應(yīng)用：判斷物質(zhì)是否具有氧化性、還原性。(2)歸中規(guī)律①同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，高價態(tài)＋低價態(tài)→中間價態(tài)，即“價態(tài)歸中，互不交叉”，三種情況：如：②同種元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。應(yīng)用：判斷同種元素不同價態(tài)的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的可能性。(3)歧化規(guī)律同種元素的中間價態(tài)生成高價和低價，即中間價→高價＋低價?！菊`區(qū)警示】(1)元素處于最高價時只有氧化性，但氧化性不一定強(qiáng)。如CO2中C為＋4價是最高價，但CO2的氧化性很弱。(2)元素處于最低價態(tài)時只有還原性，但還原性不一定強(qiáng)。如H2O中O為－2價是最低價，但H2O的還原性非常弱?！舅伎加懻摗?1)把少量鐵粉加入硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中，結(jié)果只有銀白色物質(zhì)析出，你能解釋其中的道理嗎？提示：氧化性Ag＋＞Cu2＋，根據(jù)先后規(guī)律則少量的鐵先與氧化性強(qiáng)的Ag＋發(fā)生反應(yīng)，結(jié)果只有銀白色物質(zhì)析出。(2)已知SO2具有較強(qiáng)的還原性，濃硫酸具有吸水性和強(qiáng)氧化性，那么能否使用濃硫酸干燥SO2?提示：能。硫元素的化合價有－2、0、＋4、＋6，SO2和濃硫酸中硫元素的化合價分別為＋4、＋6，中間沒有價態(tài)，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故可以干燥?！镜淅恳欢l件下，氨氣與一氧化氮發(fā)生反應(yīng)：NH3＋NO→N2＋H2O(未配平)。在該反應(yīng)中，被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為()A．2∶3B．3∶2C．4∶5D．5∶【解析】選A。在氧化還原反應(yīng)中，得失電子數(shù)目相等。NH3中N的化合價為－3，反應(yīng)后變?yōu)?，作還原劑被氧化；NO中N的化合價為＋2，反應(yīng)后為0，作氧化劑被還原。為保持得失電子數(shù)目相等，則應(yīng)為2個NH3和3個NO反應(yīng)，所以被氧化與被還原的氮原子的原子個數(shù)比為2∶3。(1)典例中，氧化劑與還原劑的分子個數(shù)之比是多少？(關(guān)鍵能力——分析與推測)提示：3∶2。氧化劑、還原劑分別是NO、NH3，根據(jù)電子守恒知：N(NO)×2＝N(NH3)×3，則N(NO)∶N(NH3)＝3∶2。(2)典例中，結(jié)合氮元素的價態(tài)，分析NH3、N2分別具有氧化性還是還原性？(關(guān)鍵能力——理解與辨析)提示：NH3中氮元素的價態(tài)為－3價，是最低價，所以NH3具有還原性；N2在化學(xué)反應(yīng)中，其價態(tài)可以降低(－3價)也可以升高(＋2等價態(tài))，所以N2既具有氧化性也具有還原性?！緜溥x例題】已知Pb3O4與HNO3溶液發(fā)生反應(yīng)Ⅰ：Pb3O4＋4H＋=PbO2＋2Pb2＋＋2H2O；PbO2與酸化的MnSO4溶液發(fā)生反應(yīng)Ⅱ：5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋＋5SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))=2MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))＋5PbSO4＋2H2O；高錳酸鉀與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)Ⅲ：2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。下列推斷正確的是()A．由反應(yīng)Ⅰ可知，Pb3O4中Pb(＋2價)和Pb(＋4價)含量之比為1∶2B．由反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性：HNO3>PbO2>MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))C．Pb可與稀硝酸發(fā)生反應(yīng)：3Pb＋16HNO3=3Pb(NO3)4＋4NO↑＋8H2OD．Pb3O4可與鹽酸發(fā)生反應(yīng)：Pb3O4＋8HCl=3PbCl2＋4H2O＋Cl2↑【解析】選D。由反應(yīng)Ⅰ可知，Pb3O4中Pb(＋2價)和Pb(＋4價)含量之比為2∶1，A錯誤；反應(yīng)Ⅰ中HNO3未將Pb2＋氧化，可證明氧化性HNO3<Pb(＋4價)，故B、C錯誤；根據(jù)反應(yīng)Ⅱ可知氧化性：PbO2>MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))，根據(jù)反應(yīng)Ⅲ可知氧化性：MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))>Cl2，故Pb3O4可與鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D正確。(2021·重慶高一檢測)(價態(tài)規(guī)律)(1)某同學(xué)寫出以下三個化學(xué)方程式：(未配平)①NO＋HNO3→N2O3＋H2O②NH3＋NO→HNO2＋H2O③N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2其中你認(rèn)為不可能實現(xiàn)的是________(填序號)。(2)(強(qiáng)弱規(guī)律、先后規(guī)律)下列三個氧化還原反應(yīng)中，氧化性最強(qiáng)的物質(zhì)是________________。①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3③2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O若溶質(zhì)中Cl－與I－共存，為了氧化I－而Cl－不被氧化，除Cl2單質(zhì)外，還可應(yīng)用上述反應(yīng)中的________________________作氧化劑?！窘馕觥?1)氧化還原反應(yīng)中元素化合價有升必有降。①中NO、HNO3中氮的化合價分別為＋2價、＋5價，生成N2O3(氮的化合價為＋3價)的過程中氮元素的化合價有升有降，此反應(yīng)可能實現(xiàn)；②中NH3、NO中氮的化合價分別為－3價、＋2價，生成HNO2(氮的化合價為＋3價)的過程中氮元素的化合價都是升高，此反應(yīng)不可能實現(xiàn)；③中N2O4(氮的化合價為＋4價)生成HNO3(氮的化合價為＋5價)、HNO2(氮的化合價為＋3價)的過程中氮元素的化合價有升有降，此反應(yīng)可能實現(xiàn)。(2)由反應(yīng)①知氧化性Fe3＋＞I2，還原性I－＞Fe2＋；由反應(yīng)②知氧化性Cl2＞Fe3＋，還原性Fe2＋＞Cl－；由反應(yīng)③知氧化性MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))＞Cl2，還原性Cl－＞Mn2＋。由此推知：氧化性強(qiáng)弱順序為MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))＞Cl2＞Fe3＋＞I2，還原性強(qiáng)弱順序為Mn2＋＜Cl－＜Fe2＋＜I－。所以KMnO4可氧化Cl－、Fe2＋和I－，Cl2可氧化Fe2＋和I－，F(xiàn)eCl3只能氧化I－。所以只能選FeCl3氧化I－而使Cl－不被氧化。答案：(1)②(2)KMnO4FeCl3【拔高題組】(2021·濟(jì)寧高一檢測)在一定條件下，ROeq\o\al(\s\up1(n－),\s\do1(3))和F2可發(fā)生如下反應(yīng)：ROeq\o\al(\s\up1(n－),\s\do1(3))＋F2＋2OH－=ROeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))＋2F－＋H2O，從而可知在ROeq\o\al(\s\up1(n－),\s\do1(3))中，元素R的化合價是()A．＋4價B．＋5價C．＋6價D．＋7價【解析】選B。方法1：根據(jù)電荷守恒有n＋1×2＝1＋1×2，n＝1。設(shè)元素R在ROeq\o\al(\s\up1(n－),\s\do1(3))中的化合價為x，則x－2×3＝－1，x＝＋5。方法2：設(shè)元素R在ROeq\o\al(\s\up1(n－),\s\do1(3))中的化合價為x。根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，得失電子守恒有(7－x)×1＝[0－(－1)]×2，所以x＝＋5。金屬加工后的廢切削液中含有2%～5%的NaNO2，它是一種環(huán)境污染物。人們用NH4Cl溶液來處理此廢切削液，使亞硝酸鈉轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)。該反應(yīng)分兩步進(jìn)行：第一步：NaNO2＋NH4Cl=NaCl＋NH4NO2第二步：NH4NO2eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())N2↑＋2H2O(1)第一步反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)？屬于四種基本反應(yīng)類型中的哪類反應(yīng)？提示：NaNO2＋NH4Cl=NaCl＋NH4NO2中，元素的化合價都沒有變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)。(2)第二步反應(yīng)中的氧化劑、還原劑分別是什么？氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的個數(shù)之比是多少？提示：NH4NO2發(fā)生了自身的氧化還原反應(yīng)，氮元素發(fā)生了歸中反應(yīng)，NH4NO2既是氧化劑又是還原劑；氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是N2，NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))→N2，NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))→N2，都變化三價，故氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的個數(shù)之比為1∶1。(3)從氮元素的角度分析上述反應(yīng)中含氮物質(zhì)中既有氧化性又有還原性的物質(zhì)是哪些？提示：NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))中N為＋3價，N2中N為0價，都處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，故NaNO2、NH4NO2、N2既有氧化性又有還原性。1．(水平1·教材習(xí)題改編)下列變化中，一定要加入適當(dāng)?shù)倪€原劑才能實現(xiàn)的是()A．KMnO4→MnO2B．HCl→Cl2C．Fe2O3→Fe D．CaO→CaCO3【解析】選C。需加還原劑實現(xiàn)的變化，應(yīng)該是反應(yīng)后元素的化合價降低的變化。A項中錳元素由＋7價變化到＋4價，可加還原劑實現(xiàn)此變化，但也可以是KMnO4受熱分解，故A項錯誤。B項中氯元素化合價升高，D項中化合價沒有變化，都不合題意。C項中Fe2O3轉(zhuǎn)化為Fe要用還原劑，如CO。2．(水平1)吸進(jìn)人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的活性氧，這些活性氧能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”。中國科學(xué)家嘗試用Na2SeO3清除人體內(nèi)活性氧，Na2SeO3的作用是()A．還原劑B．氧化劑C．既是氧化劑又是還原劑D．既不是氧化劑又不是還原劑【解析】選A。已知活性氧具有強(qiáng)氧化性，在反應(yīng)中化合價降低，Na2SeO3可以清除人體內(nèi)的活性氧，故Na2SeO3在反應(yīng)中起還原作用，在反應(yīng)中化合價升高，作還原劑?！狙a(bǔ)償訓(xùn)練】下列在反應(yīng)2KMnO4eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())K2MnO4＋O2↑＋MnO2中，還原產(chǎn)物是()A．只有K2MnO4B．只有MnO2C．K2MnO4和MnO2 D．O2【解析】選C。還原產(chǎn)物指的是氧化劑被還原后所得到的產(chǎn)物，該反應(yīng)中錳元素化合價一部分從＋7價變?yōu)椋?價，一部分從＋7價變?yōu)椋?價，化合價降低，得到電子，被還原，所以還原產(chǎn)物是K2MnO4和MnO2。3．(水平1)在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是()A．MgB．CuC．AgD．H2【解析】選C。由金屬活動性順序可知，Cu2＋、Mg2＋、Ag＋、H＋的氧化性由強(qiáng)到弱的順序為Ag＋＞Cu2＋＞H＋＞Mg2＋，故混合液與鋅粉反應(yīng)時，首先置換出Ag。4．(水平2)有A、B、C、D四種物質(zhì)，已知它們能發(fā)生下列反應(yīng)：①A2＋＋B=B2＋＋A②A2＋＋C=C2＋＋A③B2＋＋C=C2＋＋B④C2＋＋D=D2＋＋C由此可推知，各物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱順序正確的是()A．氧化性：A2＋＞B2＋＞C2＋＞D2＋B．氧化性：D2＋＞C2＋＞B2＋＞A2＋C．還原性：A＞B＞C＞DD．還原性：D＞B＞C＞A【解析】選A。氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物之間氧化性與還原性強(qiáng)弱比較的一般規(guī)律是：根據(jù)上述關(guān)系，由①知，氧化性：A2＋＞B2＋，還原性：B＞A；由②知，氧化性：A2＋＞C2＋，還原性：C＞A；由③知，氧化性：B2＋＞C2＋，還原性：C＞B；由④知，氧化性：C2＋＞D2＋，還原性：D＞C。綜合①～④可得，氧化性：A2＋＞B2＋＞C2＋＞D2＋，還原性：D＞C＞B＞A?！狙a(bǔ)償訓(xùn)練】下列說法中正確的是()A．在Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu的反應(yīng)中Fe作還原劑，在其他反應(yīng)中Fe一定也作還原劑B．在上述反應(yīng)中，氧化性順序為Fe2＋>Cu2＋C．金屬活動性順序表中，排在前面的金屬陽離子氧化性強(qiáng)于排在后面的金屬陽離子D．SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))中的硫元素化合價是＋6價，處于硫的最高價，因此SOeq\o\al(\s\up1(2