2023-2024學年人教版新教材必修第二冊 第五章第一節(jié) 硫及其化合物（第3課時） 教案

第一節(jié)硫及其化合物第3課時課標要求能從物質類別和元素化合價的角度，預測不同價態(tài)含硫物質的轉化能主動關心與保護環(huán)境，結合不同價態(tài)含硫物質間的轉化，合理利用自然資源教學目標1．認識硫元素在物質中具有不同價態(tài)，可通過氧化還原反應實現含有不同價態(tài)硫元素的物質的相互轉化。2．通過實驗探究，了解不同價態(tài)含硫物質的轉化關系。

教學重難點硫元素在物質中具有不同價態(tài)，可通過氧化還原反應實現含有不同價態(tài)硫元素的物質的相互轉化。【情景導入】通過化學反應在化工廠里也可以實現硫及其化合物的轉化，讓我們走進教材，學習不同價態(tài)含硫物質的轉化?！締栴}探究1】把SO2氣體通入BaCl2溶液中，產生了白色沉淀，該沉淀的成分是什么？請解釋原因。提示：白色沉淀為BaSO4。SO2氣體通入BaCl2溶液中，不會直接與BaCl2反應，SO2與水反應生成H2SO3，H2SO3被氧氣氧化為H2SO4，H2SO4與BaCl2反應生成BaSO4沉淀。【問題探究2】同價態(tài)硫(＋4價)化合物之間的相互轉化關系如圖。寫出圖中序號所示反應的化學方程式?！締栴}探究3】亞硫酸鈉中＋4價的硫既有氧化性又有還原性。現有試劑：氯水、硫化鈉溶液、亞硫酸鈉溶液、稀硫酸、氫氧化鈉溶液。(1)要證明亞硫酸溶液具有還原性，應選用什么試劑？會觀察到什么現象？寫出反應的離子方程式。氯水氯水褪色H2SO3＋Cl2＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2Cl－＋4H＋(2)要證明亞硫酸鈉溶液具有氧化性，應選用什么試劑？會觀察到什么現象？寫出反應的離子方程式。硫化鈉溶液、稀硫酸有淡黃色沉淀生成6H＋＋SOeq\o\al(2－,3)＋2S2－=3S↓＋3H2O(3)如何通過實驗證明亞硫酸鈉已被氧化？實驗操作步驟實驗操作和實驗現象①取少量亞硫酸鈉溶液于試管中，加足量鹽酸酸化，未見白色沉淀產生②再加少量BaCl2溶液，如果出現白色沉淀，則亞硫酸鈉已被氧化【課堂檢測】1．下列含硫物質中，硫元素只有還原性的是()A．H2S B．SC．SO2 D．H2SO4解析：選A硫元素最高價為＋6價，最低價為－2價，當硫元素呈現－2價時只有還原性。2．多數含硫化合物具有強還原性，下列含硫化合物能在空氣中穩(wěn)定存在的是()A．硫化鈉 B．亞硫酸鈉C．亞硫酸 D．硫酸鈉解析：選D硫化鈉、亞硫酸鈉及亞硫酸中硫元素的化合價均非最高價態(tài)，它們在空氣中能被氧氣氧化。3．硫元素的幾種化合物及單質存在下列轉化關系：濃硫酸eq\o(→,\s\up12(Cu),\s\do4(①))SO2eq\o(→,\s\up12(NaOH溶液),\s\do4(②))Na2SO3溶液eq\o(→,\s\up12(S),\s\do4(③))Na2S2O3eq\o(→,\s\up12(稀硫酸),\s\do4(④))S下列說法不正確的是()A．反應①中濃硫酸是氧化劑B．反應②表明SO2具有酸性氧化物的性質C．反應③的化學方程式為S＋Na2SO3=Na2S2O3D．反應④中稀硫酸是還原劑解析：選DCu與濃硫酸反應時，濃硫酸將Cu氧化為硫酸銅，表現出氧化性，濃硫酸是氧化劑，故A說法正確；SO2與NaOH反應生成亞硫酸鈉和水，表明SO2具有酸性氧化物的性質，故B說法正確；反應③的化學方程式為S＋Na2SO3=Na2S2O3，故C說法正確；Na2S2O3與稀硫酸反應的化學方程式為Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，Na2S2O3既是氧化劑又是還原劑，稀硫酸僅起酸的作用，不是還原劑，故D說法錯誤?！緦嵺`·素養(yǎng)形成】酸雨被人們稱為“天堂的眼淚”或“空中死神”，具有很大破壞力。目前，我國的酸雨主要分布地區(qū)是長江以南的四川盆地、貴州、湖南、江西以及沿海的福建、廣東等地，占我國國土面積的30%。現有雨水樣品1份，每隔一段時間測定該雨水樣品的pH，所得數據如下：測試時間/h01234雨水的pH4.734.634.564.554.55分析數據，回答下列問題：(1)①雨水樣品的pH變化的原因是什么？②如何用實驗驗證①中變化原因？③如果將剛取樣的上述雨水和自來水相混合，pH將如何變化？原因是什么？(2)減少酸雨產生的途徑有哪些？[答案](1)①雨水中存在反應SO2＋H2O?H2SO3，2H2SO3＋O2=2H2SO4，酸性增強，pH變小。②分別取2mL0h和3h