【化學(xué)】福建省廈門市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)（解析版）

福建省廈門市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)說明：1.本試卷共6頁(yè)?？偡?00分。考試時(shí)間75分鐘。2.請(qǐng)將符合題意的答案填入答題卷相應(yīng)空格中?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H：1C：12O：16Na：23S：32Cl：35.5一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.化學(xué)科學(xué)技術(shù)的發(fā)展對(duì)人類文明的進(jìn)步發(fā)揮了巨大的推動(dòng)作用。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.氮肥的工業(yè)生產(chǎn)促進(jìn)糧食增產(chǎn) B.芯片的研發(fā)推動(dòng)信息技術(shù)發(fā)展C.農(nóng)藥的過量使用有利環(huán)境保護(hù) D.藥物的合理使用有利人類健康【答案】C【解析】A．化肥是農(nóng)業(yè)穩(wěn)定糧食生產(chǎn)的保證，對(duì)于提高質(zhì)量和產(chǎn)量，改善品質(zhì)都有好處，A正確；B．芯片可以促進(jìn)計(jì)算機(jī)技術(shù)的發(fā)展，其研發(fā)可以推動(dòng)信息技術(shù)發(fā)展，B正確；C．農(nóng)藥的過量使用會(huì)造成農(nóng)藥危害，不有利環(huán)境保護(hù)，C錯(cuò)誤；D．合成藥物，能夠治療疾病，改善某些元素的不足，改善生活質(zhì)量，D正確；故選C。2.實(shí)驗(yàn)室制備的常用方法之一為：(濃)。反應(yīng)涉及物質(zhì)分類錯(cuò)誤的是A.Cu—電解質(zhì) B.—酸C.—正鹽 D.—酸性氧化物【答案】A【解析】A．銅為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．硫酸電離出的陽(yáng)離子都是氫離子，屬于二元強(qiáng)酸，B正確；C．硫酸銅可以電離出銅離子和硫酸根離子，屬于鹽，C正確；D．二氧化硫和堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，D正確；故選A。3.下列關(guān)于反應(yīng)的描述錯(cuò)誤的是A.的摩爾質(zhì)量為 B.溶液中含C.中約含個(gè)水分子 D.常溫常壓下體積為【答案】D【解析】A．摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于相對(duì)分子質(zhì)量，的摩爾質(zhì)量為，A正確；B．的物質(zhì)的量為1mol，1個(gè)氯化鈉中含有一個(gè)氯離子和一個(gè)鈉離子，故1molNaCl中含有1mol鈉離子，B正確；C．根據(jù)，中約含個(gè)水分子，C正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為，D錯(cuò)誤；故選D。4.下列離子可能大量存在于同一所工廠廢水中的是A.、、 B.、、C.、、 D.、、【答案】B【解析】A．碳酸氫根和氫氧根可以反應(yīng)而不能大量共存，故A不符合題意；B．三種離子互不反應(yīng)可以大量共存，故B符合題意；C．鐵離子可以氧化碘離子而不能大量共存，故C不符合題意；D．銀離子和氯離子可以反應(yīng)而不能大量共存，故D不符合題意；故選B。5.下列現(xiàn)象或應(yīng)用中，不涉及膠體性質(zhì)的是A.利用活性炭?jī)羲?B.豆?jié){中加硫酸鈣制成豆腐C.利用靜電去除工廠煙塵 D.清晨密林中的一縷縷光束【答案】A【解析】A．活性碳凈水是利用其具有吸附性，與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)，A項(xiàng)符合題意；B．豆?jié){是一種膠體，鹽鹵是可溶性電解質(zhì)，向豆?jié){中加入鹽鹵使膠體聚沉，與膠體性質(zhì)有關(guān)，B項(xiàng)不符合題意；C．灰塵是膠體，在外加電源作用下，有電泳的性質(zhì)，與膠體性質(zhì)有關(guān)，C項(xiàng)不符合題意；D．空氣是一種膠體，當(dāng)可見光穿過膠體時(shí)，形成光束屬于膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)，D項(xiàng)不符合題意；故A。6.某電解質(zhì)飲料中含有氯化鈉、氯化鈣、檸檬酸(化學(xué)式為，為三元弱酸)、谷甘酸鈉(化學(xué)式為)等。下列有關(guān)電離方程式表示正確的是A. B.C. D.【答案】A【解析】A．氯化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，故為，故A正確；B．氯化鈣為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，故為，故B錯(cuò)誤；C．檸檬酸為弱電解質(zhì)，部分電離，故為，故C錯(cuò)誤；D．谷氨酸鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，故為，故D錯(cuò)誤；故選A。7.下列有關(guān)氯氣的離子方程式書寫正確的是A.氯氣與水發(fā)生反應(yīng)：B.氯氣通入溶液發(fā)生反應(yīng)：C.氯氣通入石灰乳中制備漂白粉：D.氯氣通入溶液發(fā)生反應(yīng)：【答案】D【解析】A．HClO為弱酸，在離子方程式中不能拆，因此氯氣與水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，A錯(cuò)誤；B．氯氣具有氧化性，會(huì)與亞硫酸根發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為，B錯(cuò)誤；C．石灰乳不能拆，因此氯氣通入石灰乳中制備漂白粉的離子方程式為，C錯(cuò)誤；D．氯氣會(huì)將亞鐵離子氧化為三價(jià)鐵離子，離子方程式為，D正確；故選D。8.S及其化合物的類別與價(jià)態(tài)關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A.a在空氣中充分燃燒可生成b B.d的濃溶液可以干燥氣體bC.a與鐵粉混合加熱生成 D.c可與水反應(yīng)生成d【答案】C【解析】由圖可知，abcd分別為硫單質(zhì)、二氧化硫、三氧化硫、硫酸；A．硫和氧氣燃燒生成二氧化硫，A正確；B．濃硫酸具有吸水性，能干燥二氧化硫氣體，B正確；C．硫氧化性較弱，和鐵單質(zhì)反應(yīng)生成硫化亞鐵，C錯(cuò)誤；D．三氧化硫?yàn)樗嵝匝趸铮退闪蛩?，D正確；故選C。9.制備高鐵酸鈉的反應(yīng)為。下列說法不正確的是A.該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為 B.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為C.堿性條件下氧化性： D.每生成轉(zhuǎn)移電子【答案】D【解析】A．反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)降低，NaClO被還原，發(fā)生還原反應(yīng)得到還原產(chǎn)物NaCl，A正確；B．反應(yīng)中NaClO為氧化劑，F(xiàn)e(OH)3為還原劑，由方程式可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比值為3:2，B正確；C．氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物，則堿性條件下氧化性：，C正確；D．鐵元素的化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?6價(jià)，由方程式可知，每生成（為1mol）轉(zhuǎn)移2mol電子，D錯(cuò)誤；故選D。10.是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.溶液中含的數(shù)目為B.與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為C.中含有的原子數(shù)為D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有的分子數(shù)為【答案】C【解析】A．未告訴溶液的體積，無(wú)法計(jì)算出氫離子的數(shù)目，A錯(cuò)誤；B．鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，化合價(jià)從0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，當(dāng)1molFe參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，B錯(cuò)誤；C．的摩爾質(zhì)量為，故的物質(zhì)的量為1mol，一個(gè)中含有3個(gè)原子，故1mol中含有原子數(shù)為3NA，C正確；D．水在標(biāo)準(zhǔn)狀況不是氣體，不能用22.4L/mol進(jìn)行計(jì)算，D錯(cuò)誤；故選C。11.某小組以廢鐵屑(含有少量碳)為原料制備催化劑無(wú)水，具體流程如下圖：已知：①；②。有關(guān)上述過程所選儀器或操作錯(cuò)誤的是ABCD溶解廢鐵屑收集氣體過濾制備晶體A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．鐵和稀鹽酸為固液不加熱的反應(yīng)，該裝置可以實(shí)現(xiàn)，A正確；B．鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，氫氣的密度比空氣小，因此應(yīng)該從短導(dǎo)管進(jìn)入，B正確；C．過濾所需要玻璃儀器為漏斗、燒杯、玻璃棒，圖示的操作也正確，C正確；D．晶體易失去結(jié)晶水且氯化鐵易水解生成的HCl易揮發(fā)，直接蒸發(fā)不能獲得FeCl3·6H2O，D錯(cuò)誤；故選D。12.某小組以廢鐵屑(含有少量碳)為原料制備催化劑無(wú)水，具體流程如下圖：已知：①；②。有關(guān)上述過程的說法不正確的是A.過濾后的溶液a中可能存在B.b可選擇溶液或C.d→e發(fā)生的反應(yīng)為：D.利用酸性溶液檢驗(yàn)e中是否混有少量亞鐵鹽【答案】D【解析】廢鐵屑與中的鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，而C不發(fā)生反應(yīng)，故氣體為氫氣，溶液a為氯化亞鐵溶液，由于最后要制備氯化鐵，因此要將氯化亞鐵氧化為氯化鐵，為了不引入其它雜質(zhì)，b可以為氯氣或者過氧化氫溶液，由此作答。A．亞鐵離子具有強(qiáng)還原性，可能會(huì)被空氣中的氧氣氧化，因此溶液a中可能含有三價(jià)鐵離子，A正確；B．根據(jù)分析，b可以為氯氣或者過氧化氫溶液，B正確；C．d到e是，根據(jù)題目中的提示，故d到e發(fā)射的反應(yīng)為，C正確；D．酸性條件下，Cl-與高錳酸鉀也會(huì)發(fā)生發(fā)應(yīng)，使高錳酸鉀溶液褪色，故該方法不可行，D錯(cuò)誤；故選D。13.為實(shí)現(xiàn)零堿需求“氨經(jīng)濟(jì)”，目前已歷經(jīng)三代合成氨技術(shù)的開發(fā)和迭代。下列說法不正確的是A.第一代合成氨技術(shù)中提供的反應(yīng)是：B.第三代合成氨的方法為：C.在各代合成氨技術(shù)中，水均作還原劑D.合成氨技術(shù)的迭代更新符合節(jié)能減排的理念【答案】C【解析】A．根據(jù)題給信息可知，第一代合成氨技術(shù)中提供的反應(yīng)是：，A正確；B．根據(jù)題給信息可知，第三代合成氨的方法為：，B正確；C．在第一代合成氨技術(shù)中，水中的氫元素的化合價(jià)降低，水為氧化劑；在第二代合成氨技術(shù)中，水中的氫元素的化合價(jià)降低，氧元素化合價(jià)升高，水既為氧化劑，也為還原劑；C錯(cuò)誤；D．通過分析三代合成氨技術(shù)的改進(jìn)可以發(fā)現(xiàn)，消耗的能源逐漸減少，且改用綠色能源，符合節(jié)能減排的理念，D正確；故選C。14.某小組探究過量鐵粉與硝酸酸化的溶液反應(yīng)過程中，溶液顯黃色的原因，探究過程如下。編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)1向硝酸酸化的溶液()中加入過量鐵粉，攪拌后靜置燒杯底部有黑色固體，約后溶液明顯變黃實(shí)驗(yàn)2在實(shí)驗(yàn)1中反應(yīng)、和時(shí)，分別取上層清液滴加等量溶液時(shí)產(chǎn)生白色沉淀，溶液呈紅色；時(shí)白色沉淀減少，溶液顏色加深；時(shí)白色沉淀更少，溶液顏色較更淺實(shí)驗(yàn)3向硝酸酸化的溶液中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，分別取反應(yīng)和時(shí)的上層清液滴加等量溶液時(shí)溶液呈淺紅色；時(shí)溶液顏色較時(shí)更淺已知：與生成白色沉淀。下列說法錯(cuò)誤的是A.由實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2可知，黃色溶液中含有B.由實(shí)驗(yàn)2的現(xiàn)象推斷顏色變淺是因?yàn)镕e還原C.由實(shí)驗(yàn)2和3可知是溶液變黃的主要原因D.由上述實(shí)驗(yàn)可知溶液顯黃色是因?yàn)榭裳趸敬鸢浮緾【解析】A．向含有三價(jià)鐵離子的溶液中加入硫氰化鉀溶液，溶液會(huì)變?yōu)榧t色，通過實(shí)驗(yàn)2可以證明黃色溶液中含有三價(jià)鐵離子，A正確；B．由于鐵粉過量，過量的鐵粉會(huì)與三價(jià)鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，B正確；C．實(shí)驗(yàn)1中3min后溶液明顯變黃，滴加等量KSCN溶液后呈紅色，而實(shí)驗(yàn)3中溶液呈淺紅色，說明硝酸可將Fe氧化為Fe2+，Ag+可將Fe2+氧化為Fe3+，故溶液變黃的主要是Ag+將Fe2+氧化為Fe3+，C錯(cuò)誤；D．實(shí)驗(yàn)1中3min后溶液明顯變黃，滴加等量KSCN溶液后呈紅色，有黑色固體生成，而實(shí)驗(yàn)3中溶液呈淺紅色，說明硝酸可將Fe氧化為Fe2+，Ag+可將Fe2+氧化為Fe3+，本身被還原為黑色的Ag，故溶液變黃的主要是Ag+將Fe2+氧化為Fe3+，D正確；故選C。15.常溫下，用溶液吸收高濃度煙氣，測(cè)定吸收時(shí)體系中不同微粒濃度隨pH的變化情況，結(jié)果如圖，其余含硫微粒濃度可忽略不計(jì)。隨著的吸收，溶液pH逐漸下降。已知：溶液呈堿性。下列說法正確的是A.據(jù)圖分析，溶液吸收煙氣應(yīng)控制B.時(shí)，發(fā)生的總反應(yīng)為C.隨著pH的降低，一定會(huì)不斷增大D.時(shí)，參加反應(yīng)的與的物質(zhì)的量之比為【答案】D【解析】A．由圖1可知，pH>7時(shí)，會(huì)生成H2S氣體，故(NH4)2S溶液吸收SO2煙氣應(yīng)控制pH<7，故A錯(cuò)誤；B．由圖可知，pH=9時(shí)，溶液中主要存在、，沒有HS-，故B錯(cuò)誤；C．由圖1可知，當(dāng)pH<3，SO2逸出，溶液中SO2溶解達(dá)到飽和，c()保持不變，故C錯(cuò)誤；D．由圖2可知，隨著溶液pH值的減小，c()、c()增大，c(S2-)減小，離子反應(yīng)方程式為：，SO2和OH-反應(yīng)生成的離子方程式為：SO2+OH-=，pH=6時(shí)，c()=0.3mol·L-1，c()=0.2mol·L-1，則c():c()=3∶2，根據(jù)圖知，消耗△c(S2-)=0.2mol/L，生成△c()=0.3mol/L，根據(jù)方程式“，”、計(jì)算參加反應(yīng)的(NH4)2S與SO2的物質(zhì)的量之比為0.2mol/L:(0.4+0.3)mol/L=2:7，故D正確；故選D。二、非選擇題：本題共5小題，共55分。16.微生物反應(yīng)器去除廢水中銨鹽和甲烷的過程如圖?；卮鹣铝袉栴}：（1）的電離方程式為_______。（2）Cu和稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，反應(yīng)過程體現(xiàn)了硝酸性質(zhì)中的________。（3）在厭氧氨氧化菌作用下，轉(zhuǎn)移電子時(shí)產(chǎn)生的物質(zhì)的量為_______。（4）甲烷屬于________(填“電解質(zhì)”或“非電解質(zhì)”)。在酸性廢水中，甲烷氧化菌催化甲烷轉(zhuǎn)化的離子方程式為_______?！敬鸢浮浚?）（2）(稀)氧化性、酸性（3）（4）非電解質(zhì)【解析】【小問1詳解】硝酸銨為鹽，溶于水完全電離出銨根離子和硝酸根離子：；【小問2詳解】Cu和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和NO、水，化學(xué)方程式為(稀)，生成NO體現(xiàn)其氧化性，生成鹽硝酸銅體現(xiàn)其酸性，故反應(yīng)過程體現(xiàn)了硝酸性質(zhì)中的氧化性、酸性；【小問3詳解】由圖可知，在厭氧氨氧化菌作用下，銨根離子會(huì)和亞硝酸根離子反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氮?dú)?，銨根離子中氮元素化合價(jià)由-3變?yōu)?、亞硝酸根離子中氮元素化合價(jià)由+3變?yōu)?，電子轉(zhuǎn)移為，則轉(zhuǎn)移電子時(shí)產(chǎn)生的物質(zhì)的量為1mol；【小問4詳解】電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；甲烷屬于非電解質(zhì)；在酸性廢水中，甲烷氧化菌催化甲烷發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳，同時(shí)將硝酸根離子還原為銨根離子，碳元素化合價(jià)由-4變?yōu)?4、硝酸根離子中氮元素化合價(jià)由+5變?yōu)?3，結(jié)合電子守恒可知，轉(zhuǎn)化的離子方程式為。17.食鹽是生活必需品，也是一種工業(yè)原料。粗鹽含有、、等雜質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：（1）“粗鹽→精鹽”過程：①“除雜1”中反應(yīng)的離子方程式為____。②試劑X為____(填化學(xué)式)。③該過程中不涉及的實(shí)驗(yàn)操作是____(填標(biāo)號(hào))。A．溶解B．過濾C．蒸發(fā)D．滲析（2）用精鹽配制生理鹽水的過程：①用托盤天平稱取固體的質(zhì)量為____g。②下列關(guān)于配制溶液過程中操作不正確的是_______(填標(biāo)號(hào))。（3）“精鹽→”過程：①將電解過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：______，_________。②在一定條件下與鹽酸反應(yīng)生成消毒劑?！坝行群俊笨捎脕砗饬亢认緞┑南灸芰?，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克的氧化能力。則的有效氯含量為______g?！敬鸢浮浚?）①.②.③.D（2）①8.8②.BE（3）①.113②.2.63【解析】粗鹽含有、、等雜質(zhì)，加入氯化鋇除去其中的硫酸根離子，再用碳酸鈉除去其中的鈣離子和過量的鋇離子，用氫氧化鈉除去其中的鎂離子，用鹽酸除去除雜時(shí)過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，再處理后得到氯酸鈉，以此解題?！拘?詳解】①加入過量的氯化鋇可除去其中的硫酸根離子，則“除雜1”中反應(yīng)的離子方程式為：；②加入試劑X除去溶液中的Ca2+和過量的Ba2+，則試劑X為Na2CO3；③該過程中涉及的實(shí)驗(yàn)操作包括溶解、過濾、蒸發(fā)，不涉及滲析，故選D；【小問2詳解】①NaCl固體的質(zhì)量為：m=nM=cVM=0.15mol/L×1L×58.5g/mol=8.775g，托盤天平的精確度為0.1g，則稱取NaCl的質(zhì)量為8.8g；②量筒不能用來配制溶液，定容時(shí)眼睛應(yīng)與凹液面相平，故BE錯(cuò)誤；【小問3詳解】①根據(jù)題意可知，電解過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；②設(shè)ClO2的有效氯含量為xg，則有，則x=2.63。18.檸檬酸亞鐵是一種高效補(bǔ)鐵劑。利用硫鐵礦燒渣(主要含及少量、)制備檸檬酸亞鐵的工藝流程如圖。已知：常溫下，時(shí)沉淀完全，時(shí)開始沉淀。回答下列問題：（1）濾渣1為________(填化學(xué)式)。（2）“還原”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。檢驗(yàn)“還原”過程中反應(yīng)是否完全進(jìn)行的試劑為_______(填化學(xué)式)。（3）“沉鋁”過程應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為_______。（4）“沉鐵”過程反應(yīng)生成和的離子方程式為______。此過程需控制溫度在35℃以下，可能原因是_______。（5）“合成”過程中，需加入少量的抗氧化劑，下列試劑合適的是________(填標(biāo)號(hào))。A. B.Fe C.Cu D.【答案】（1）（2）（3）4.7～5.8（4）.防止受熱分解（5）B【解析】硫鐵礦(主要含及少量、)為原料，加入稀硫酸反應(yīng)，氧化鐵、氧化鋁和硫酸反應(yīng)，而與硫酸反應(yīng)，得到濾渣為，向溶液中加入鐵粉還原鐵離子，再加入足量氨水除鋁，再加入碳酸氫銨反應(yīng)生成碳酸亞鐵，過濾，向碳酸亞鐵中加入檸檬酸反應(yīng)生成檸檬酸亞鐵晶體。【小問1詳解】由分析可知，濾渣1為；【小問2詳解】“還原”過程中用鐵粉還原三價(jià)鐵，離子方程式為：；可以通過檢驗(yàn)三價(jià)鐵來檢驗(yàn)“還原”過程中反應(yīng)是否完全進(jìn)行，采用的試劑為：；【小問3詳解】“沉鋁”時(shí)應(yīng)該使鋁沉淀完全，且二價(jià)鐵不能生成沉淀，根據(jù)題給信息可知，“沉鋁”過程應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為4.7～5.8；【小問4詳解】“沉鐵”過程碳酸氫銨和二價(jià)鐵反應(yīng)生成碳酸亞鐵和二氧化碳，離子方程式為：；由于碳酸氫銨受熱容易分解，則此過程需控制溫度在35℃以下，可能原因是防止受熱分解；【小問5詳解】加入少量的抗氧化劑時(shí)應(yīng)該防止引入雜志，根據(jù)題意可知，應(yīng)該選擇單質(zhì)鐵，故選B。19.某興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)?zāi)M探究氨氣催化還原焦?fàn)t煤氣中的，裝置如圖?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置a中盛裝生石灰的儀器名稱為________。（2）裝置d中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。（3）裝置b中應(yīng)盛裝的藥品為_________(填標(biāo)號(hào))。A.無(wú)水 B.無(wú)水 C.濃硫酸 D.堿石灰（4）管式爐中反應(yīng)一段時(shí)間后，催化劑表面開始有淡黃色固體生成，反應(yīng)為?？梢杂靡唤M化學(xué)方程式表示其反應(yīng)進(jìn)程，補(bǔ)充過程Ⅲ的化學(xué)方程式。過程Ⅰ：過程Ⅱ：過程Ⅲ：___________。（5）氣體流量計(jì)可用于觀察氣體的流速。通過______(填操作)調(diào)節(jié)氣體流速，以控制裝置c中與的比例。（6）該裝置存在不足之處是_______。【答案】（1）圓底燒瓶（2）（3）D（4）（5）調(diào)節(jié)分液漏斗活塞（6）缺少尾氣處理裝置【解析】裝置a中濃氨水和生石灰反應(yīng)生成氨，裝置b的作用使為了干燥氨，裝置d利用硫酸和亞硫酸鈉制取二氧化硫，二氧化硫和氨在管式爐中進(jìn)行反應(yīng)，由此作答：【小問1詳解】裝置a中盛裝生石灰的儀器名稱為圓底燒瓶；【小問2詳解】裝置d為硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；【小問3詳解】生成的氨中混有水蒸氣，因流濃酸為液體，且濃硫酸、CaCl2與氨能夠發(fā)生反應(yīng)，故選擇堿石灰干燥氨，無(wú)水硫酸銅不是干燥劑，故選D；【小問4詳解】由反應(yīng)Ⅲ=總反應(yīng)-反應(yīng)Ⅰ-反應(yīng)Ⅱ可得，過程Ⅲ的方程式為；【小問5詳解】可以通過調(diào)節(jié)分液漏斗的活塞控制液體的加入量來控制q、d中氣體的生成速率；【小問6詳解】未反應(yīng)的混合氣體從管式爐中逸出會(huì)污染空氣，所以缺少尾氣處理裝置。20.某工廠設(shè)計(jì)了如下工藝實(shí)現(xiàn)低濃度中硫元素的回收利用，該過程如圖。回答下列問題：（1）一級(jí)冷卻室中發(fā)生，該過程發(fā)生______(“物理”或“化學(xué)”)變化。（2）中碳的化合價(jià)為價(jià)，在反應(yīng)器中與水蒸氣發(fā)生非氧化還原反應(yīng)生成的化學(xué)方程式為_______。（3）制硫爐的原始爐溫為1000℃，分析通入的作用為______。（4）制硫爐和反應(yīng)器中溢出的硫蒸氣分別為和，分析二者存在形式不同的原因_____。（5）液硫不僅會(huì)溶解，還會(huì)與其反應(yīng)生成，根據(jù)液硫中的含量與溫度的關(guān)系圖判斷，應(yīng)在__