2023-2024學(xué)年人教版新教材必修第二冊 第六章第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率與限度（第3課時(shí)） 教案

課題6.2.3化學(xué)反應(yīng)的限度課題總用課時(shí)數(shù)2教學(xué)目標(biāo)1、了解可逆反應(yīng)及特點(diǎn)。2、掌握化學(xué)平衡的建立過程。3、理解化學(xué)平衡狀態(tài)的特征及標(biāo)志，學(xué)會(huì)平衡狀態(tài)的判斷。4、了解控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)生活和科學(xué)研究中的作用。5、能從化學(xué)反應(yīng)限度和快慢的角度解釋生產(chǎn)、生活中簡單的化學(xué)現(xiàn)象，體會(huì)從限度和快慢兩個(gè)方面去認(rèn)識(shí)和調(diào)控化學(xué)反應(yīng)的要性。教學(xué)重難點(diǎn)重點(diǎn)：化學(xué)平衡的建立過程；化學(xué)反應(yīng)的限度；化學(xué)平衡的特征及判斷依據(jù)難點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)的限度；化學(xué)平衡的特征及判斷依據(jù)；控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)生活和科學(xué)研究中的作用。學(xué)情分析學(xué)問方面：上一節(jié)課同學(xué)已經(jīng)學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)速率，也把握了影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，而本節(jié)課是在原有的學(xué)問上進(jìn)一步加深學(xué)習(xí)。本節(jié)課概念抽象，難于理解，需要老師引導(dǎo)同學(xué)一步一步的創(chuàng)設(shè)問題并解決問題，激發(fā)同學(xué)學(xué)習(xí)化學(xué)的愛好。

能力方面：高中階段同學(xué)的思維進(jìn)展處于形式運(yùn)算階段計(jì)算力量、規(guī)律推理力量、分析歸納力量較強(qiáng)能夠依據(jù)問題、材料進(jìn)行分析推理。

情感方面：高中生的求知欲較強(qiáng)，寵愛挑戰(zhàn)，在課堂上應(yīng)接受同學(xué)廣泛樂觀參與的爭辯法，設(shè)置層層問題以充分調(diào)動(dòng)同學(xué)的樂觀性。教學(xué)準(zhǔn)備多媒體、課件、提前預(yù)習(xí)新課第1課時(shí)教學(xué)目標(biāo)1、了解可逆反應(yīng)及特點(diǎn)。2、掌握化學(xué)平衡的建立過程。3、理解化學(xué)平衡狀態(tài)的特征及標(biāo)志，學(xué)會(huì)平衡狀態(tài)的判斷。教學(xué)重難點(diǎn)重點(diǎn)：化學(xué)平衡的建立過程；化學(xué)反應(yīng)的限度；化學(xué)平衡的特征及判斷依據(jù)難點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)的限度；化學(xué)平衡的特征及判斷依據(jù)教學(xué)過程一、導(dǎo)入情境導(dǎo)入：煉鐵高爐尾氣之謎（P48）煉制1噸生鐵所需焦炭的實(shí)際用量，遠(yuǎn)高于按照化學(xué)方程式計(jì)算所需的量，且從高爐爐頂出來的氣體中含有沒有利用的CO氣體。開始，煉鐵工程師們認(rèn)為是CO與鐵礦石接觸不充分之故，于是設(shè)法增加高爐的高度。然而，令人吃驚的是，高爐增高后，高爐尾氣中的比例竟然沒有改變。這成了煉鐵技術(shù)中的科學(xué)懸念。有關(guān)人士一直在探究其中的原因，直到十九世紀(jì)下半葉，法國科學(xué)家勒夏特列經(jīng)過深入的研究，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，并且至上而下發(fā)生在高爐中有焦炭的地方。后來發(fā)現(xiàn)在高爐中Fe2O3和CO反應(yīng)也不能全部轉(zhuǎn)化為Fe和CO2。環(huán)節(jié)一：可逆反應(yīng)1、概念：在相同條件下能向正反應(yīng)方向進(jìn)行同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)稱為可逆反應(yīng)。2、特點(diǎn)：“三同”（1）正向反應(yīng)和逆向反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行；（2）正向反應(yīng)和逆向反應(yīng)的反應(yīng)條件相同；（3）在一定條件下，反應(yīng)物不能全部轉(zhuǎn)化為生成物，即任一反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均小于100%，最終反應(yīng)物與生成物共存。3、表示方法：化學(xué)方程式中反應(yīng)物與生成物之間用“?”連接而不用等號(hào)“===”。學(xué)生活動(dòng)一：書寫下列化學(xué)方程式1）SO2與氧氣2）工業(yè)合成氨3）SO3溶于水4）SO2溶于水5）Cl2溶于水思考：以上反應(yīng)有何異同？環(huán)節(jié)二：化學(xué)平衡的建立過程閱讀課本教材第46--47頁，思考與討論下列有關(guān)問題：在可逆反應(yīng)2SO2+O2?2SO3中，反應(yīng)進(jìn)行之初SO2和O2的起始濃度分別為2mol·L－1、1mol·L－11.反應(yīng)剛開始時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度哪個(gè)大？隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物和生成物濃度如何變化？2.反應(yīng)剛開始時(shí)，正反應(yīng)與逆反應(yīng)哪個(gè)反應(yīng)速率大？隨著反應(yīng)的進(jìn)行，v(正)與v(逆)怎樣變化？3.反應(yīng)會(huì)進(jìn)行到什么時(shí)候“停止”？4.此時(shí)，反應(yīng)物和生成物濃度如何變化？5.反應(yīng)真的停止了嗎？教師講授：學(xué)生活動(dòng)二：用速率變化圖像表示上述化學(xué)平衡建立的過程1.化學(xué)平衡狀態(tài)的概念在一定條件下，可逆反應(yīng)中，當(dāng)正、逆兩個(gè)方向的反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度都不在改變。達(dá)到了一種表面靜止的狀態(tài)，我們稱之為“化學(xué)平衡狀態(tài)”。即在給定條件下化學(xué)反應(yīng)達(dá)到了“限度”。化學(xué)平衡狀態(tài)是可逆反應(yīng)一定條件下能達(dá)到的最大程度，即該反應(yīng)的限度。反應(yīng)限度決定了反應(yīng)物在該條件下轉(zhuǎn)化為生成物的最大轉(zhuǎn)化率。2.化學(xué)平衡狀態(tài)的特征化學(xué)平衡狀態(tài)的特征概括為逆、等、動(dòng)、定、變，即：逆—化學(xué)平衡研究的對象是可逆反應(yīng)等—達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等v正=v逆≠0動(dòng)—化學(xué)平衡是一種表面靜止?fàn)顟B(tài)，反應(yīng)并未停止，是一種動(dòng)態(tài)平衡定—達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后，各組分濃度保持不變，不隨時(shí)間變化而變化變—外界條件發(fā)生改變時(shí)，原平衡將被打破，在新條件下建立新的平衡注意:化學(xué)平衡的建立與途徑無關(guān)，某一可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始還是從逆反應(yīng)開始，最終均可達(dá)到平衡狀態(tài)。環(huán)節(jié)三：化學(xué)平衡狀態(tài)的的判斷（1）根據(jù)平衡狀態(tài)的特征——“正逆反應(yīng)速率相等，且不為〇”根據(jù)反應(yīng)速率判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，必須一個(gè)代表正反應(yīng)速率，一個(gè)代表逆反應(yīng)速率，且經(jīng)過換算后同一物質(zhì)的消耗速率和生成速率相等，即“異向相等”。=1\*GB3①同一物質(zhì)：生成速率＝消耗速率，即v正(A)＝v逆(A)。方向相反=2\*GB3②不同物質(zhì)：速率之比＝化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，但必須是不同方向的速率，口訣：等號(hào)兩邊同生共死；等號(hào)一邊一生一死，量與系數(shù)成正比（2）根據(jù)平衡狀態(tài)的特征——“變量不變，平衡時(shí)限”如果一個(gè)物理量隨著反應(yīng)的進(jìn)行而改變，當(dāng)其不變時(shí)即為平衡狀態(tài)；隨反應(yīng)的進(jìn)行始終保持不變的物理量，不能作為平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)。①從組分含量來判斷：達(dá)平衡時(shí)各物質(zhì)的含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)）及各物質(zhì)的濃度、質(zhì)量、物質(zhì)的量均不再變化?！咀ⅲ浩胶鈺r(shí)，各物質(zhì)濃度不一定相等或成比例，但一定保持不變】②對于反應(yīng)混合物中存在有顏色的物質(zhì)的可逆反應(yīng)，若體系顏色不再變化，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。③對于絕熱密閉容器，若溫度保持不變，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)?？偨Y(jié)：環(huán)節(jié)四：習(xí)題鞏固例1一定條件下，對于可逆反應(yīng)，表示正、逆反應(yīng)速率可以用N2或H2或NH3來表示，下列能表示反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）(1)若有1molN2消耗，則有1molN2生成。(2)若有1molN2消耗，則有3molH2生成。(3)若有1molN2消耗，則有2molNH2生成。(4)若有1molN≡N鍵斷裂，則有6molN﹣H鍵斷裂。(5)若有1molN≡N鍵斷裂，則有6molN﹣H鍵生成。(6)若反應(yīng)體系中N2、H2、NH3的百分含量不變。(7)反應(yīng)體系中平均相對分子質(zhì)量一定。(8)若體系的體積一定，氣體的密度一定。(9)若體系的體積一定，氣體的壓強(qiáng)一定。(10)容器內(nèi)氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量不再改變(11)容器內(nèi)顏色不再改變(12)恒容或恒壓條件，容器內(nèi)平均相對分子質(zhì)量不再改變板書