2023-2024學(xué)年人教版新教材必修第二冊 第五章第一節(jié) 硫及其化合物（第1課時(shí)） 教案

第一節(jié)硫及其化合物第1課時(shí)課標(biāo)要求通過對硫的氧化物的知識的學(xué)習(xí)，能認(rèn)識到非金屬元素的價(jià)態(tài)在物質(zhì)變化中遵循一定規(guī)律，通過價(jià)態(tài)變化推測相關(guān)物質(zhì)教學(xué)目標(biāo)1．結(jié)合真實(shí)情境中的應(yīng)用實(shí)例或通過實(shí)驗(yàn)探究，了二氧化硫的主要性質(zhì)，認(rèn)識其在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對生態(tài)環(huán)境的影響。2．能說明二氧化硫的應(yīng)用對環(huán)境的影響。教學(xué)重難點(diǎn)二氧化硫的性質(zhì)及其應(yīng)用應(yīng)用【情景導(dǎo)入】火山噴發(fā)時(shí)熔巖噴涌、濃煙滾滾，不僅釋放出巨大的能量，而且產(chǎn)生許多含有硫元素的氣體，在火山口還有硫單質(zhì)出現(xiàn)。這是硫單質(zhì)及含硫化合物的來源之一。除此之外，自然界里還有哪些含硫化合物？它們在自然界中是怎樣產(chǎn)生和存在的？人們是怎樣把它們轉(zhuǎn)化成人類生產(chǎn)和生活所需要的物質(zhì)的？在使用硫及其化合物的過程中，人們遇到了哪些問題？這些問題是如何解決的？讓我們走進(jìn)教材，學(xué)習(xí)二氧化硫?！締栴}探究1】1.CO2和SO2均為酸性氧化物，在性質(zhì)上具有一定的相似性，結(jié)合已有的知識探究能否用澄清石灰水鑒別CO2和SO2，為什么？提示：不能。少量的CO2和SO2通入澄清石灰水中，均產(chǎn)生白色沉淀；足量的CO2和SO2通入澄清石灰水中現(xiàn)象都是先變渾濁后變澄清。其中SO2與Ca(OH)2反應(yīng)的離子方程式為SO2＋Ca2＋＋2OH－=CaSO3↓＋H2O，CaSO3＋SO2＋H2O=Ca2＋＋2HSOeq\o\al(－,3)?！締栴}探究2】1．如何檢驗(yàn)?zāi)碂o色氣體是SO2還是CO2?提示：將氣體通入品紅溶液中，若品紅溶液褪為無色，加熱，褪色后的溶液又恢復(fù)紅色，則氣體為SO2；若品紅溶液不褪色，則為CO2?！締栴}探究3】1．分別將SO2及Cl2通入品紅溶液中并加熱，現(xiàn)象有何不同？若分別通入紫色石蕊試液中呢？提示：①②2．將等物質(zhì)的量的SO2和Cl2同時(shí)通入同一品紅溶液中，有何現(xiàn)象？請解釋原因。提示：等物質(zhì)的量的SO2和Cl2同時(shí)通入同一品紅溶液中，發(fā)生反應(yīng)SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，失去漂白能力，品紅溶液不褪色?！練w納總結(jié)】類型吸附型氧化型化合型物質(zhì)活性炭氯氣、漂白粉(液)、次氯酸二氧化硫漂白原理吸附漂白利用次氯酸的強(qiáng)氧化性進(jìn)行漂白與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)變化類別物理變化氧化還原反應(yīng)化學(xué)變化漂白特點(diǎn)不可逆加熱恢復(fù)原色能漂白的物質(zhì)一般用于溶液漂白可漂白所有有機(jī)色質(zhì)具有選擇性，如品紅、棉、麻、草等提示：(1)漂白是指使有機(jī)色質(zhì)褪色，漂白劑不一定使無機(jī)色質(zhì)(如KMnO4、CuSO4·5H2O等)褪色，即使能使無機(jī)色質(zhì)褪色，也不稱漂白作用(如SO2使KMnO4溶液褪色)。(2)活性炭的吸附是物理變化，而化合型、氧化型漂白均為化學(xué)變化。(3)Na2O2具有漂白性，但通常不用它作漂白劑，因?yàn)镹a2O2具有較強(qiáng)的腐蝕性。SO2和CO2的鑒別方法試劑現(xiàn)象及結(jié)論品紅溶液使品紅溶液褪色的是SO2；不能使品紅溶液褪色的是CO2氫硫酸出現(xiàn)渾濁的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2高錳酸鉀溶液使紫色褪去的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2溴水使橙色褪去的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2碘水(含淀粉)使藍(lán)色褪去的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2硝酸酸化的硝酸鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2【課堂檢測】1．下列物質(zhì)都可用于漂白，但漂白原理與其他三種物質(zhì)不相同的是 ()A．ClO2 B．SO2C．H2O2 D．NaClO解析：ClO2、H2O2、NaClO均具有強(qiáng)氧化性，具有漂白性，漂白的原理是與有色物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，是永久性的和不可逆的過程；SO2具有漂白性，原理是與有色物質(zhì)結(jié)合成一種無色的不穩(wěn)定的物質(zhì)，加熱顏色又恢復(fù)，因此SO2的漂白是可逆的、非氧化還原反應(yīng)的、暫時(shí)性的過程，答案選B。2.為了除去混入二氧化碳中的二氧化硫和氧氣，下列試劑的使用順序正確的是()①飽和Na2CO3溶液；②飽和NaHCO3溶液；③濃硫酸；④灼熱的銅網(wǎng)；⑤堿石灰A．①③④ B．②③④C．②①③ D．③④⑤解析：因?yàn)閬喠蛩崴嵝暂^碳酸強(qiáng)，故飽和碳酸氫鈉溶液可以除去SO2，加熱時(shí)Cu與O2生成CuO，故灼熱銅網(wǎng)用于除O2，濃硫酸與CO2不反應(yīng)，可除水蒸氣?！緦?shí)踐·素養(yǎng)形成】查閱資料得知：二氧化硫是食品加工過程中常用的漂白劑、防腐劑和抗氧化劑。不法商販常常采用加熱硫黃的方法來熏制食品，達(dá)到漂白的效果。(1)根據(jù)所學(xué)知識可以采用什么方法檢測漂白時(shí)使用了SO2?(2)SO2作防腐劑和抗氧化劑體現(xiàn)SO2的什么性質(zhì)？(3)寫出采用加熱硫黃的方法來熏制食品時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。[解析](1)SO2漂白后得到的無色物質(zhì)不穩(wěn)定，受熱分解，恢復(fù)原色。(2)SO2具有還原性，可用作抗氧化劑。(3)硫