2022屆浙江省溫州市平陽高考化學(xué)五模試卷含解析

2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng))

1、二氧化碳捕獲技術(shù)用于去除氣流中的二氧化碳或者分離出二氧化碳作為氣體產(chǎn)物，其中CO2催化合成甲酸是原子

利用率高的反應(yīng)，且生成的甲酸是重要化工原料。下列說法不正確的是()

CO2(g)

A.二氧化碳的電子式：：3：：c：：6；

B.在捕獲過程，二氧化碳分子中的共價鍵完全斷裂

C.N(C2H5)3能夠協(xié)助二氧化碳到達(dá)催化劑表面

D.CO2催化加氫合成甲酸的總反應(yīng)式：H2+CO2=HCOOH

2、下列有關(guān)氮原子的化學(xué)用語錯誤的是

B.0)\IS2S2P

A.：N-C.Is22s22P3UD[fniuifI?

3、下列說法不正確的是

A.用飽和碳酸鈉溶液能鑒別乙酸、乙醇、苯、四氯化碳

B.麥芽糖、淀粉、花生油、大豆蛋白都能在人體內(nèi)水解

C.苯中混有的少量甲苯，可加入足量高鎰酸鉀酸性溶液，充分反應(yīng)后，經(jīng)分液可得純凈的苯

D.向乙酰水楊酸粗產(chǎn)品中加入飽和碳酸氫鈉溶液，充分反應(yīng)后過濾，可除去乙酰水楊酸中的水楊酸聚合物雜質(zhì)

4、室溫下，某二元堿X(0H)z水溶液中相關(guān)組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的曲線如圖所示，下列說法錯誤的是

1.0

o.-V*ZOHX/X（OH）：

、/\I

尸'、3\，[g

67891011

pH

A.版的數(shù)量級為lor

B.X(0H)N03水溶液顯堿性

C.等物質(zhì)的量的X(N03)2和X(0H)N03混合溶液中c(X，＞c[X(OH)*]

D.在X(0H)N03水溶液中，c[X(0H)2]+c(0fr)=c(X，+cGT)

5、下列在科學(xué)研究過程中使用的實(shí)驗(yàn)裝置內(nèi)，也有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是

聯(lián)由?

士13

A.屠呦呦用乙酸提取青蒿D.李比希用CuO做氧化劑分析有

B.伏打發(fā)明電池C.拉瓦錫研究空氣成分

素機(jī)物的組成

A.AB.BC.CD.D

6、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序數(shù)=族序數(shù)，由這四種元素組成的單質(zhì)或化合

物存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中甲、戊是兩常見的金屬單質(zhì)，丁是非金屬單質(zhì)，其余為氧化物且丙為具有磁性的黑

色晶體。下列說法正確的是

A.W的原子序數(shù)是Z的兩倍，金屬性強(qiáng)于Z

B.w元素在周期表中的位置是第四周期vin族

C.丙屬于兩性氧化物

D.等物質(zhì)的量的甲和戊完全溶于稀硝酸，消耗的HNO3的量一定相等

7、短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大。已知元素A元素原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍；B、C的最外層

電子數(shù)之比為5:2,D的氧化物是常用的耐火材料；下列敘述正確的是()

A.元素A的氫化物都是氣體

B.簡單離子半徑：C>D>B元素

C.B、C形成的化合物與水反應(yīng)可以生成一種刺激性氣味的氣體

D.元素B的氣態(tài)氫化物的水溶液能溶解單質(zhì)D

8、X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，已知常溫下X單質(zhì)為黃色固體，丫是無機(jī)非金屬材料的主角，Z焰色反

應(yīng)呈黃色。部分信息如下表：

XYZMRQ

原子半徑

0.1040.1170.1860.0740.0990.143

/nm

主要化合價-2+4,-4+1-2-1,+7+3

下列說法正確的是：

A.R在元素周期表中的位置是第二周期VIA族

B.X、丫均可跟M形成化合物，但它們的成鍵類型不相同

C.Z、R、Q最高價氧化物的水化物能相互反應(yīng)

D.丫元素氧化物是用于制造半導(dǎo)體器件、太陽能電池的材料

9、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是

選項(xiàng)目的實(shí)驗(yàn)

A驗(yàn)證某氣體表現(xiàn)還原性將某氣體通入濱水中，濱水褪色

B制備少量二氧化硫氣體向飽和亞硫酸溶液中滴加濃硫酸

向硅酸鈉水溶液中逐滴滴加濃鹽酸至溶液呈強(qiáng)

C制備硅酸膠體

酸性

準(zhǔn)確量取100mL2moi/L的CH3COOH溶液，力口

配制0.2mol/L的CHjCOOH

D入燒杯中稀釋后迅速轉(zhuǎn)移至1000mL容量瓶中，

溶液

然后加蒸儲水定容

A.AB.BC.CD.D

10、海洋動物海鞘中含有種類豐富、結(jié)構(gòu)新穎的次生代謝產(chǎn)物，是海洋抗腫瘤活性物質(zhì)的重要來源之一。一種從海鞘

中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物的流程如下：

1本星溶液I茍T而出圉體（機(jī)產(chǎn)&）］

Q出田

府30水|

?I不“柱”旗I

下列關(guān)于該流程中各步驟的說法中，錯誤的是（）

選項(xiàng)步驟采用裝置主要儀器

A①過濾裝置漏斗

B②分液裝置分液漏斗

C③蒸發(fā)裝置珀塌

D④蒸鐳裝置蒸饋燒瓶

A.AB.BC.CD.D

11、化合物Z是合成平喘藥沙丁胺醇的中間體，可通過下列路線制得:

下列說法正確的是

A.X的分子式為C7H6。2B.丫分子中的所有原子可能共平面

C.Z的一氯取代物有6種D.Z能與稀硫酸發(fā)生水解反應(yīng)

12、火山爆發(fā)產(chǎn)生的氣體中含有少量的談基硫（分子式是：COS）,已知?；蚍肿咏Y(jié)構(gòu)與CO2類似，有關(guān)說法正確

的是（）

A.談基硫是電解質(zhì)

B.臻基硫分子的電子式為：：a：c：：a

C.C、O、S三個原子中半徑最小的是C

D.?；蚍肿訛榉菢O性分子

13、某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室利用氫氧化鈉、鹽酸分離鐵粉和鋁粉混合物，物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示:

適量試劑，，

ab—CAl

鐵鋁試劑x

混合物■w

Fe

下列說法不正確的是（）

為NaOH溶液，y為鹽酸

+

B.a—b發(fā)生的反應(yīng)為：A1O2+H+H2O=A1(OH)31

C.b-c—Al的反應(yīng)條件分別為：加熱、電解

D.a、b、c既能與酸又能與堿反應(yīng)

14、碘化碳(Atl)可發(fā)生下列反應(yīng)：①2Ati+2Mg——Mgb+MgAt2②AH+2NH3(I)——NHU+AtNIh.對上述兩個

反應(yīng)的有關(guān)說法正確的是()

A.兩個反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

B.反應(yīng)①M(fèi)gAt?既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

C.反應(yīng)②中Atl既是氧化劑，又是還原劑

D.MgAtz的還原性弱于MgL的還原性

15、天然海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、CWSO?,Br\CO32,HCO3-等離子?；鹆Πl(fā)電時燃煤排放的含S(h的

煙氣可利用海水脫硫，其工藝流程如圖所示：下列說法錯誤的是()

天然海水氧氣天然海水

含SQ的煙氣一?吸收塔卜一「氟化|一＞|反應(yīng)、希裔一揖放

凈化后的煙包

A.天然海水pH=8的原因是由于海水中的CO32、HC(h-水解

B.“氧化”是利用氧氣將H2s。3、HSO3\SO32-等氧化生成SO—

C.“反應(yīng)、稀釋”時加天然海水的目的是中和、稀釋經(jīng)氧化后海水中生成的酸

D.“排放”出來的海水中SO,??的物質(zhì)的量濃度與進(jìn)入吸收塔的天然海水相同

16、關(guān)于新型冠狀病毒，下來說法錯誤的是

A.該病毒主要通過飛沫和接觸傳播B.為減少傳染性，出門應(yīng)戴好口罩

C.該病毒屬于雙鏈的DNA病毒，不易變異D.該病毒可用“84消毒液”進(jìn)行消毒

17、下列物質(zhì)與其用途不相符的是

A.乙二醇——抗凍劑B.NaCl——制純堿

C.A12O3——焊接鋼軌D,甲苯——制炸藥

18、利用電解質(zhì)溶液的濃度對電極電勢的影響，可設(shè)計(jì)濃差電池。下圖為一套濃差電池和電解質(zhì)溶液再生的配套裝置

示意圖，閉合開關(guān)K之前，兩個Cu電極的質(zhì)量相等。下列有關(guān)這套裝置的說法中錯煲的是

A.甲池中的電極反應(yīng)式為cu2++2e-=Cu

B.電解質(zhì)溶液再生池內(nèi)發(fā)生的只是物理變化，循環(huán)物質(zhì)E為水

C.乙池中Cu電極電勢比甲池中Cu電極電勢低

D.若陰離子交換膜處遷移的so,"的物質(zhì)的量為ImoL兩電極的質(zhì)量差為64g

19、常溫下，關(guān)于pH=2的鹽酸溶液的說法錯誤的是

A.溶液中c(H+)=1.0xl02mol/L

B.此溶液中由水電離出的c(OH-)=1.0xlO-i2mol/L

C.加水稀釋100倍后，溶液的pH=4

D.加入等體積pH=12的氨水，溶液呈酸性

20、下列有關(guān)說法正確的是

A.用新制Cu(OH)2懸濁液檢驗(yàn)牙膏中的甘油時，可生成絳藍(lán)色沉淀

B.用紙層析法分離CM+和Fe3+,為了看到色斑，必須通過氨熏

C.氯化鉆濃溶液加水稀釋，溶液的顏色由藍(lán)色逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榉奂t色

D.摘下幾根火柴頭，浸于水中，片刻后取少量溶液于試管中，加AgNOj溶液和稀硝酸，若出現(xiàn)白色沉淀，說明火柴

頭中含氯元素

21、N,、為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.8gCH4O中含有的C-H鍵數(shù)目為NA

B.25℃時，100mLpH=8的氨水中NH4+的個數(shù)為9.9X10-8NA

C.56gFe和64gCu分別與ImolS反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCL溶于水所得氯水中含氯的微粒總數(shù)為0.2NA

22、下圖是新型鎂-鋰雙離子二次電池，下列關(guān)于該電池的說法不正確的是()

r-oXYo-i

MgLi-FcPO,/LiFcPOj

透過膜

畬Mg”4ILi.的溶液Li：SO,水溶液

A.放電時,Li+由左向右移動

B.放電時，正極的電極反應(yīng)式為LiirFePO4+xLi++xe-=LiFePC>4

C.充電時，外加電源的正極與丫相連

D.充電時，導(dǎo)線上每通過lmole）左室溶液質(zhì)量減輕12g

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）花椒毒素（I）是白芷等中草藥的藥效成分，也可用多酚A為原料制備，合成路線如下:

A(CHJ.SO.

22①.AA—/尼鑲一D

~O-AA②"3凡0,）

H,C。/Y'oc%丫、OCH,]

B°CH、C℃H、③條件0

CpQ。一Er

6AAeH.④叵?聞

[OCH,C。叫

回答下列問題：

(1)①的反應(yīng)類型為_____________________;B分子中最多有________個原子共平面。

（2）C中含氧官能團(tuán)的名稱為_______________________;?③的”條件a”為_____________________.

（3）④為加成反應(yīng)，化學(xué)方程式為_____________________________________________________O

（4）⑤的化學(xué)方程式為________________________________________O

（5）芳香化合物J是D的同分異構(gòu)體，符合下列條件的J的結(jié)構(gòu)共有________種，其中核磁共振氫譜為五組峰的J

的結(jié)構(gòu)簡式為_________________o（只寫一種即可）。

①苯環(huán)上只有3個取代基；②可與NaHCCh反應(yīng)放出CO25；（3）1molJ可中和3moiNaOHo

0

（6）參照題圖信息，寫出以為原料制備0）。>一OH的合成路線（無機(jī)試劑任選）：______________

24、（12分）G是具有抗菌作用的白頭翁素衍生物，其合成路線如下:

ClhMgBr①HCHO〃”比①NaOH㈣?CH=CH,

rMg]

^^COOCH,②HQ*C^^COOCH,②HQ^^COOH

o^^CCOO"CHi

（1）C中官能團(tuán)的名稱為和

（2）E-F的反應(yīng)類型為.

（3）DTE的反應(yīng)有副產(chǎn)物X（分子式為C9H7。21）生成，寫出X的結(jié)構(gòu)簡式：。

（4）F的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：，

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng);

②堿性水解后酸化，其中一種產(chǎn)物能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng);

③分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

H,CKCH,

（5）請寫出以乙醇為原料制備n的合成路線流程圖（無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題

H,CZ_VCH>

題干）。____________

25、（12分）實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置（略去夾持儀器）制取硫代硫酸鈉晶體。

已知：①Na2s2Oi.5H20是無色晶體，易溶于水，難溶于乙醇。

②硫化鈉易水解產(chǎn)生有毒氣體。

③裝置C中反應(yīng)如下：Na2COi+SO2=Na2SOi+CO2；2Na2S+lSO2=lS+2Na2SOi；S+Na2soi始Na2s2O1。

回答下列問題：

（1）裝置B的作用是一。

（2）該實(shí)驗(yàn)?zāi)芊裼肗aOH代替Na2co門―（填“能”或“否

（1）配制混合液時，先溶解Na2cOi,后加入Na2s9出。，原因是一。

（4）裝置C中加熱溫度不宜高于40-C,其理由是一o

（5）反應(yīng)后的混合液經(jīng)過濾、濃縮，再加入乙醇，冷卻析出晶體。乙醇的作用是一o

(6)實(shí)驗(yàn)中加入migNa2s-9H2O和按化學(xué)計(jì)量的碳酸鈉，最終得到imgNa2szOMlhO晶體。Na2s2O1WH2O的產(chǎn)率為

—(列出計(jì)算表達(dá)式)。[Mr(Na2S-9H2O)=240,Mr(Na2S2Oi-5H2O)=248]

(7)下列措施不能減少副產(chǎn)物Na2sCh產(chǎn)生的是一(填標(biāo)號)。

A.用煮沸并迅速冷卻后的蒸儲水配制相關(guān)溶液

B.裝置A增加一導(dǎo)管，實(shí)驗(yàn)前通人N2片刻

C.先往裝置A中滴加硫酸，片刻后往三頸燒瓶中滴加混合液

D.將裝置D改為裝有堿石灰的干燥管

26、(10分)草酸(H2c20。是一種重要的有機(jī)化工原料。為探究草酸的制取和草酸的性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)I：探究草酸的制備

實(shí)驗(yàn)室用硝酸氧化淀粉水解液法制備草酸，裝置如下圖所示:

硝酸氧化淀粉水解液的反應(yīng)為：C6Hl2。6+12HNO3-3H2c201+9NO2T+3NOf+9H2O。

(1)上圖實(shí)驗(yàn)裝置中儀器乙的名稱為：―，B裝置的作用

(2)檢驗(yàn)淀粉是否完全水解所需要的試劑為：o

實(shí)驗(yàn)n：探究草酸的不穩(wěn)定性

已知：草酸晶體(H2c2OMH2O)無色，易溶于水，熔點(diǎn)為101℃,受熱易脫水、升華，170℃以上分解產(chǎn)生H2O、co

和CO2。草酸的酸性比碳酸強(qiáng)，其鈣鹽難溶于水。

(3)請選取以上的裝置證明草酸晶體分解的產(chǎn)物(可重復(fù)使用，加熱裝置和連接裝置已略去)。儀器裝置連接順序?yàn)?

A->__—>—>—>______—?E->B—>G—>o

(1)若實(shí)驗(yàn)結(jié)束后測得B管質(zhì)量減輕1.8g,則至少需分解草酸晶體的質(zhì)量為g(已知草酸晶體的M=126g/mol)?

實(shí)驗(yàn)ID：探究草酸與酸性高鎰酸鉀的反應(yīng)

取一定量草酸溶液裝入試管，加入一定體積的酸性高鎰酸鉀溶液，振蕩試管，發(fā)現(xiàn)溶液開始緩慢褪色，后來迅速變成

無色。（反應(yīng)熱效應(yīng)不明顯，可忽略不計(jì)）

（5）該實(shí)驗(yàn)中草酸表現(xiàn)性，離子方程式該反應(yīng)的反應(yīng)速率先慢后快的主要原因可能是?

（6）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明草酸是弱酸。實(shí)驗(yàn)方案：（提供的藥品及儀器：蒸儲水、O.lmoH^NaOH溶液、pH

計(jì)、O.lmoH/i草酸溶液，其它儀器自選）

27、（12分）氨氣和氯氣是重要的工業(yè)原料，某興趣小組設(shè)計(jì)了相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究它們的某些性質(zhì)。

實(shí)驗(yàn)一：認(rèn)識噴泉實(shí)驗(yàn)的原理，并測定電離平衡常數(shù)K（NHyH2O）。

（1）使圖中裝置II產(chǎn)生噴泉的實(shí)驗(yàn)操作是.

（2）噴泉實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)三頸燒瓶中未充滿水（假如裝置的氣密性良好），原因是.用（填儀器名稱）

量取25.00mL噴泉實(shí)驗(yàn)后的氨水至錐形瓶中，用0.0500moFL-的鹽酸測定氨水的濃度，滴定曲線如圖所示。下列

關(guān)于該滴定實(shí)驗(yàn)的說法中正確的是（填字母）。

A.應(yīng)選擇甲基橙作為指示劑

B.當(dāng)pH=7.0時，氨水與鹽酸恰好中和

C.酸式滴定管未用鹽酸潤洗會導(dǎo)致測定結(jié)果偏低

D.當(dāng)pH=ll.0時，K（NHyH2。）約為2.2x10-5

實(shí)驗(yàn)二：擬用如下裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來探究純凈、干燥的氯氣與氨氣的反應(yīng)。

（3）A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（4）上圖中的裝置連接順序?yàn)棰佗冖郏ㄓ么髮懽帜副硎荆?。若按照正確順序連接實(shí)驗(yàn)裝置

后，則整套實(shí)驗(yàn)裝置存在的主要缺點(diǎn)是

(5)寫出F裝置中的反應(yīng)的一種工業(yè)用途：

(6)反應(yīng)完成后，F(xiàn)裝置中底部有固體物質(zhì)生成。請利用該固體物質(zhì)設(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn)方案證明NHyHzO為弱堿(其余實(shí)驗(yàn)

用品自選)：____________________________________

28、(14分)亞硝酰氯(NOC1)是有機(jī)合成中的重要試劑,可由NO與CL在通常條件下反應(yīng)得到。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)

室用如圖所示裝置制備NOCL

已知：亞硝酰氯(NOC1)的熔點(diǎn)為-64.5C、沸點(diǎn)為-5.5℃,氣態(tài)呈黃色，液態(tài)時呈紅褐色，易與水反應(yīng)。

MnO2

請回答下列問題:

(1)裝置A中儀器a的名稱是o

(2)實(shí)驗(yàn)開始時，應(yīng)先打開K2,再打開(填KJ或KP),通入一段時間氣體，其目的是.

(3)實(shí)驗(yàn)時利用裝置B除去某些雜質(zhì)氣體并通過觀察B中的氣泡來判斷反應(yīng)速率,裝置B中的長直玻璃管還具有的作用

是.

(4)裝置C中應(yīng)選用的試劑為(填試劑名稱)。

⑸裝置F的作用是o

2

⑹工業(yè)上可用間接電化學(xué)法除去NO,其原理如圖所示，吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)為：NO+S2O4+H2O——N2+HSO3X未

電圈池

①吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為o

②陰極的電極反應(yīng)式為.

(7)NOCI與HzO反應(yīng)生成HNO2和HC1.請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明HNCh是弱酸：.

29、(10分)近年來，隨著人類社會的快速發(fā)展，環(huán)境污染日益嚴(yán)重，而環(huán)境污染中的很多問題是由于氮磷富集化引

起的，所以如何降低水體中的氮磷含量問題受到廣泛關(guān)注。目前有兩種較為有效的氨氮廢水處理方法。

I.化學(xué)沉淀法

利用了Mg2+與P(V-與氨氮生成MgNH4PO#6H2。沉淀以達(dá)到去除氨氮的效果。

已知：磷在pH=8-10時主要存在形式為HPO?

13

Ksp(MgNH4P(V6H2O)=2.5xl0

⑴請寫出pH=8時，化學(xué)沉淀法去除NH4+的離子方程式為二

26

(2)氨氮去除率與含磷微粒濃度隨pH變化如圖1所示，已知：Ksp[Mg3(PO4)2]=6.3xl0-,請解釋pH>10時氨氮去除率

隨pH變化的原因：

II.光催化法

(3)光催化降解過程中形成的羥基自由基(OH)和超氧離子GO。具有光催化能力，催化原理如圖2所示。請寫出

NO3-轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)的電極反應(yīng)式：

?0H

圖2

(4)經(jīng)過上述反應(yīng)后，仍有NHJ殘留，探究其去除條件。

①溫度對氨氮去除率影響如圖3所示。溫度升高，氨氮去除率變化的可能原因是：—(請寫出兩條)。

100

—-9匕

—-60匕

60SO100120

圖3

②選取TiCh作為催化劑，已知：Ti(h在酸性條件下帶正電，堿性條件下帶負(fù)電。請?jiān)趫D4中畫出pH=5時，氨氮去除

率變化曲線，

30r

40

320

圖4

(5)為測定處理后廢水中(含少量游離酸)殘留NHJ濃度，可選用甲醛-滴定法進(jìn)行測定。取20mL的處理后水樣，以

酚酸為指示劑，用O.OlOOmol/LNaOH滴定至酚酸變紅，此時溶液中游離酸被完全消耗，記下消耗NaOH的體積VunL,

++

然后另取同樣體積水樣，加入甲醛，再加入2-3滴酚猷指示劑，靜置5min,發(fā)生反應(yīng)：6HCHO+4NH4=(CH2)6N4H

繼續(xù)用滴定，發(fā)生反應(yīng)：)+)；+滴定至終點(diǎn)，記錄消

+6H2O+3H+,NaOH(CH26N4H+OH=(CH26N4+H2OH+OH=H2OO

耗NaOH的體積V2mL,水樣中殘留NH&+濃度為

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng))

1、B

【解析】

由圖可知，CO2催化加氫合成甲酸的總反應(yīng)式是H2+CO2=HCOOHO

【詳解】

A.二氧化碳是共價化合物，其電子式為，故A正確;

B.由二氧化碳和甲酸的結(jié)構(gòu)式可知，在捕獲過程，二氧化碳分子中的共價鍵不會完全斷裂，只斷裂其中一個碳氧雙鍵,

故B錯誤；

C.N(C2Hs)3捕獲CO2,表面活化，協(xié)助二氧化碳到達(dá)催化劑表面，故C正確；

D.由圖可知，CO2催化加氫合成甲酸的總反應(yīng)式：H2+CO2=HCOOH,故D正確;

答案選B。

2^D

【解析】

A、N原子最外層有5個電子，電子式為：0，A正確;

B、N原子質(zhì)子數(shù)是7,核外有7個電子，第一層排2個，第二層排5個，因此B正確;

C、核外電子依次排布能量逐漸升高的Is、2s、2p……軌道，電子排布式為1622s22P3,C正確;

D、根據(jù)泡利原理3P軌道的3個電子排布時自旋方向相同，所以正確的軌道式為D錯誤。

irr叩rm，

答案選D。

3、C

【解析】

A.用飽和碳酸鈉溶液能鑒別乙酸、乙醇、苯、四氯化碳，現(xiàn)象分別是：不分層，有氣泡；不分層；分層上層有機(jī)層、

分層下層有機(jī)層，故A正確；

B.麥芽糖水解產(chǎn)物：葡萄糖；淀粉水解產(chǎn)物：葡萄糖；花生油水解產(chǎn)物：不飽和脂肪酸，包括油酸，亞油酸和甘油；

大豆蛋白中的肽鍵能在人體內(nèi)水解，故B正確；

C.苯中混有的少量甲苯，可加入足量高鎰酸鉀酸性溶液，充分反應(yīng)后，甲苯被氧化成苯甲酸，經(jīng)蒸儲可得純凈的苯,

故C錯誤；

D.向乙酰水楊酸粗產(chǎn)品中加入飽和碳酸氫鈉溶液，充分反應(yīng)后過濾，可除去乙酰水楊酸中的水楊酸聚合物雜質(zhì)，故D

正確；

故選C。

4、C

【解析】

本題是一道圖形比較熟悉的題目，不過題目將一般使用的二元酸變?yōu)榱硕獕A，所以在分析圖示時要隨時注意考查的

是多元堿的分步電離。

【詳解】

A.選取圖中左側(cè)的交點(diǎn)數(shù)據(jù)，此時，pH=6.2,c[X(OH)+]=c(X2+),所以

⑷選項(xiàng)正確;

Kl,2=d6.2)=10.7.8=1.58x10",A

B.X(OH)NCh水溶液中X的主要存在形式為X(OH)+,由圖示X(OH)+占主導(dǎo)位置時，pH為7到8之間，溶液顯堿性,

選項(xiàng)B正確；

C.等物質(zhì)的量的X(NO3)2和X(OH)N()3混合溶液中c(X2+)和c[X(OH)+]近似相等，根據(jù)圖示此時溶液的pH約為6,

所以溶液顯酸性X2+的水解占主導(dǎo)，所以此時C(X2+)VC[X(OH)+],選項(xiàng)C錯誤；

D.在X(OH)NCh水溶液中，有電荷守恒：c(NO『)+c(OH”)=2c(X2+)+c(H+)+c[X(OH)r，物料守

恒：C(NO3-)=C(X2+)+C[X(OH)2]+C[X(OH)]+,將物料守恒帶入電荷守恒，將硝酸根離子的濃度消去，得到該溶液的質(zhì)

2++

子守恒式為：c[X(OH)2]+e(OH-)=c(X)+r(H),選項(xiàng)D正確；

答案選C。

5、A

【解析】

A.屠呦呦用乙酸提取青蒿素屬萃取、分液，是物理變化，不存在氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B.原電池中發(fā)生的是自

發(fā)的氧化還原反應(yīng)，故B正確；C.拉瓦錫研究空氣成分時存在Hg在加熱條件下與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成HgO,是氧化

還原反應(yīng)，故C正確：D.李比希用CuO做氧化劑分析有機(jī)物的組成，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故D正確；答案為A。

6、B

【解析】

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序數(shù)=族序數(shù)，則X是H元素，Z是A1元素；由這

四種元素組成的單質(zhì)或化合物存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中甲、戊是兩常見的金屬單質(zhì)，丁是非金屬單質(zhì)，其余為氧

化物且丙為具有磁性的黑色晶體，則丙是Fe3O4,結(jié)合元素及化合物的性質(zhì)逆推可知甲為Fe,乙為H2O,丁是Hz,戊

為金屬單質(zhì)，可以與Fe3(h反應(yīng)產(chǎn)生Fe單質(zhì)，因此戊是A1單質(zhì)，己為ALCh,結(jié)合原子序數(shù)的關(guān)系可知丫是O元素,

W是Fe元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

綜上所述可知X是H元素，丫是O元素，Z是A1元素，W是Fe元素。甲是Fe單質(zhì)，乙是H2O,丙是Fe3C)4,丁是

H2>戊是Al單質(zhì)，己是AWh。

A.Fe原子序數(shù)是26,A1原子序數(shù)是13,26為13的2倍，金屬性AI>Fe,A錯誤；

B.Fe是26號元素，在元素周期表中位于第四周期VHI族，B正確；

C.丙是FeaCh,只能與酸反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水，不能與堿發(fā)生反應(yīng)，因此不是兩性氧化物，C錯誤；

D.Fe是變價金屬，與硝酸反應(yīng)時，二者的相對物質(zhì)的量的多少不同，反應(yīng)失去電子數(shù)目不同，可能產(chǎn)生Fe2+,也可能

產(chǎn)生Fe3+,而Al是+3價的金屬，因此等物質(zhì)的量的甲和戊完全溶于稀硝酸，消耗的HNQ,的量不一定相等，D錯誤;

故合理選項(xiàng)是B?

【點(diǎn)睛】

本題考查了元素及化合物的推斷及其性質(zhì)的知識，涉及Fe、Al的單質(zhì)及化合物的性質(zhì)，突破口是丙是氧化物，是具有

磁性的黑色晶體，結(jié)合Fe與水蒸氣的反應(yīng)及鋁熱反應(yīng)，就可順利解答。

7、C

【解析】

短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大。已知元素A元素原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，A為第二周期元素,

故A為碳；D的氧化物是常用的耐火材料，故D為鋁；B、C的最外層電子數(shù)之比為5:2,最外層電子數(shù)不得超過8,

原子序數(shù)要比碳大比鋁小，故B為氮、C為鎂。

【詳解】

A.元素碳的氫化物都是有機(jī)物的燒類，當(dāng)碳原子數(shù)小于5時，為氣態(tài)，大于5時為液態(tài)或固態(tài)，故A錯誤；

B.B、C、D簡單離子均為兩個電子層，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小，簡單離子半徑：B>C>D,故

B錯誤；

C.B、C形成的化合物為二氮化三鎂，與水反應(yīng)可以生成有刺激性氣味的氨氣，故C正確；

D.元素B的氣態(tài)氫化物的水溶液為氨水，氨水是弱堿不能與鋁反應(yīng)，故D錯誤；

答案選C。

8、C

【解析】

X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，常溫下X單質(zhì)為黃色固體，X為S；Y是無機(jī)非金屬材料的主角，丫為Si；

Z焰色反應(yīng)呈黃色,Z為Na；結(jié)合原子半徑和主要化合價可知，M為O；R為Cl；Q為AL據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.R為CL在元素周期表中的位置是第三周期VDA族，故A錯誤；

B.X為S、丫為Si、M為O,X、丫均可跟M形成化合物，二氧化硫和二氧化硅都是共價化合物，它們的成鍵類型

相同，故B錯誤；

C.Z為Na、R為Cl、Q為AL最高價氧化物的水化物分別為氫氧化鈉，氫氧化鋁和高氯酸，因?yàn)闅溲趸X為兩性氫

氧化物，相互間都能反應(yīng)，故C正確；

D.丫為Si,丫元素的氧化物為二氧化硅，常用于制光導(dǎo)纖維，制造半導(dǎo)體器件、太陽能電池的材料是硅單質(zhì)，故D

錯誤；

故選C。

9、B

【解析】

A.若某氣體具有強(qiáng)氧化性將漠單質(zhì)氧化，漠水也會褪色，故A錯誤；

B.向飽和亞硫酸鈉溶液中滴加濃硫酸可生成SO2,且濃硫酸溶于水放熱，降低了S(h的溶解度，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

故B正確；

C.硅酸膠體中加入加入過量鹽酸可使膠體聚沉，故c錯誤；

D.量取一定體積的濃醋酸在燒杯中稀釋后，迅速轉(zhuǎn)移至1000mL容量瓶中，要用蒸儲水洗滌燒杯玻璃棒2-3次，洗

滌液轉(zhuǎn)移進(jìn)容量瓶，否則會造成溶質(zhì)的損失，導(dǎo)致最終溶液濃度偏低，濃醋酸的少量揮發(fā)，也會導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，導(dǎo)

致最終溶液濃度偏低，故D錯誤；

故答案為B。

10、C

【解析】

由流程可知，步驟①是分離固液混合物，其操作為過濾，需要漏斗、燒杯等儀器；步驟②是分離互不相溶的液體混合

物，需進(jìn)行分液，要用到分液漏斗等儀器；步驟③是從溶液中得到固體，操作為蒸發(fā)，需要蒸發(fā)皿等儀器；步驟④是

從有機(jī)化合物中,利用沸點(diǎn)不同用蒸儲的方法得到甲苯，需要蒸儲燒瓶等儀器，則錯誤的為C,故答案選C。

11、D

【解析】

）的分子式為C8H8。2,故A錯誤;

()

B.Y(（」）分子中含有甲基（-CH》，甲基為四面體結(jié)構(gòu)，所有原子不可能共平面，故B錯誤;

OH

（）

()A

C.Z(()）分子中有7種環(huán)境的氫原子，一氯取代物有7種，故C錯誤;

()

()A

D.Z(()）中含有酯基，能與稀硫酸發(fā)生水解反應(yīng)，故D正確;

()-r

故選D。

12、B

【解析】

A.埃基硫（COS）自身不能電離，屬于非電解質(zhì)，不是電解質(zhì)，A項(xiàng)錯誤;

B.黑基硫分子結(jié)構(gòu)與CO2類似，為直線型結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)式為：O=C=S,則COS的電子式為：&：（：：：立,B項(xiàng)正確;

C.C、O、S三個原子中，S原子電子層最多，S的原子半徑最大；C、O原子都含有2個電子層，原子序數(shù)越大原子

半徑越小，則原子半徑c>o,即半徑最小的是O,C項(xiàng)錯誤；

D.?；虻慕Y(jié)構(gòu)式為O=C=S,但2個極性鍵的極性不等，所以正負(fù)電荷的中心不重合，是極性分子，D項(xiàng)錯誤；

答案選B。

13、D

【解析】

根據(jù)流程圖，混合物中加入試劑x過濾后得到鐵，利用鋁與氫氧化鈉反應(yīng)，鐵不與氫氧化鈉反應(yīng)，因此試劑x為NaOH,

a為NaAKh,a生成b加入適量的y,因此y是鹽酸，b為氫氧化鋁，氫氧化鋁受熱分解成AWh,然后電解氧化鋁得

到鋁單質(zhì)；

A.根據(jù)上述分析，A正確；

+

B.a—b發(fā)生的反應(yīng)為：A1O2+H+H2O=Al(OH)3i,故B正確；

C.根據(jù)上述分析，bic—Al的反應(yīng)條件分別為：加熱、電解，故C正確；

D.a為NaAKh,NaAKh與堿不反應(yīng)，故D錯誤；

答案選D。

14、B

【解析】

A.①中Mg、At元素的化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，而②中沒有元素的化合價變化，為非氧化還原反應(yīng)，故A錯

誤；

B.①中Mg、At元素的化合價變化，MgAtz既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，故B正確；

C.②中沒有元素的化合價變化，為非氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；

D.由還原劑的還原性大約還原產(chǎn)物的還原性可知，Mg的還原性大于MgAtz,不能比較MgAtz、MgL的還原性，故D錯

誤；

故選B.

15、D

【解析】

火力發(fā)電時燃煤排放的含SO2的煙氣通入吸收塔和天然海水，得到溶液通入氧氣氧化亞硫酸生成硫酸，加入天然海水

中和、稀釋經(jīng)氧化后海水中生成的酸。

【詳解】

22

A.海水中主要含有Na+、K+、Mg\Cl\SO?\Br\CO3\HCO\等離子，在這些離子中能發(fā)生水解的是CCh1、

2

HCO-3離子，CO3+H2O^HCO3+OH,HCO3-+H2OWH2co3+OH-它們水解呈堿性，所以天然海水的pH^8,呈弱堿

性，故A正確；

B.天然海水吸收了含硫煙氣后，要用02進(jìn)行氧化處理，因?yàn)檠鯕饩哂醒趸裕谎趸牧蛟氐幕蟽r為+4價，具

有還原性，所以氧氣將H2s03、HSO3\SO32-等氧化為硫酸，如亞硫酸被氧化的反應(yīng)為2H2so3+O2=2H2SO』，故B正

確；

C.氧化后的“海水”需要用大量的天然海水與之混合后才能排放，是因中和稀釋經(jīng)氧氣氧化后海水中生成的酸(H+),故

C正確；

D.從框圖可知：排放”出來的海水，是經(jīng)過加天然海水中和、稀釋經(jīng)氧化后海水中生成的酸后排放的，溶液的體積顯

然比進(jìn)入吸收塔的天然海水大，所以SO,z?的物質(zhì)的量濃度排放出來的海水中濃度小，故D錯誤；

故答案為D,

16、C

【解析】

A.通常病毒傳播主要有三種方式：一是飛沫傳播，二是接觸傳播，三是空氣傳播，該病毒主要通過飛沫和接觸傳播，

A正確；

B.飛沫傳播就是通過咳嗽、打噴嚏、說話等產(chǎn)生的飛沫進(jìn)入易感黏膜表面，為了減少傳染性，出門應(yīng)戴好口罩，做好

防護(hù)措施，B正確；

C.該冠狀病毒由核酸和蛋白質(zhì)構(gòu)成，其核酸為正鏈單鏈RNA,C錯誤；

D.“84消毒液”的主要成分NaClO具有強(qiáng)的氧化性，能夠使病毒的蛋白質(zhì)氧化發(fā)生變性而失去其生理活性，因此“84

消毒液”具有殺菌消毒作用，D正確；

故合理選項(xiàng)是C.

17、C

【解析】

A.乙二醇的熔點(diǎn)很低，故可用作汽車的防凍液，故A正確；

B.侯氏制堿法的原理是將氨氣和二氧化碳通入飽和氯化鈉溶液中，然后生成碳酸氫鈉和氯化鏤，將碳酸氫鈉分離出后

加熱即可制得純堿碳酸鈉，故氯化鈉可用作制純堿，故B正確；

C.利用鋁熱反應(yīng)來焊接鋼軌，而鋁熱反應(yīng)是鋁單質(zhì)和某些金屬氧化物的反應(yīng)，其中氧化鋁是生成物，故可以說金屬鋁

能用于焊接鋼軌，故C錯誤；

D.三硝基甲苯是一種烈性炸藥，可以通過甲苯的硝化反應(yīng)來制取，故D正確。

故選：Co

18、D

【解析】

由SCh?-的移動方向可知右邊Cu電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)。當(dāng)電路中通過Imol電子，左邊電極增加32g,右邊電極

減少32g,兩級質(zhì)量差變?yōu)?4g。電解質(zhì)再生池是利用太陽能將C11SO4稀溶液蒸發(fā)，分離為CuSO4濃溶液和水后，再

返回濃差電池，據(jù)此解答。

【詳解】

A.根據(jù)以上分析，左邊甲池中的Cu電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為c/++2e-=Cu，故A正確；

B.電解質(zhì)再生池是利用太陽能將CuSOa稀溶液蒸發(fā)，分離為CuSO4濃溶液和水后，再返回濃差電池，發(fā)生的是物理

變化，循環(huán)物質(zhì)E為水，故B正確；

C.根據(jù)以上分析，甲池中的Cu電極為正極，乙池中Cu電極為負(fù)極，所以乙池中Cu電極電極電勢比甲池中Cu電極

電勢低，故C正確；

D.若陰離子交換膜處遷移的SCV?的物質(zhì)的量為Imol,則電路中通過2moi電子，兩電極的質(zhì)量差為128g,故D錯誤。

故選D。

19、D

【解析】

A.pH=2的鹽酸，溶液中c(H+)=1.0xl(T2mol/L,故不選A；

B.鹽酸溶液中OH-完全由水電離產(chǎn)生，根據(jù)水的離子積，c(OH-)=Kw/c(H+)=10,4/102=l.OxlO12mol/L,故不選B；

C.鹽酸是強(qiáng)酸，因此稀釋100倍，pH=2+2=4,故不選C；

D.氨水為弱堿，部分電離，氨水的濃度大與鹽酸，反應(yīng)后溶液為NH3?H2O、NH4CI,NH3?H2O的電離程度大于NH4+

的水解程度，溶液顯堿性，故選D；

答案：D

20、C

【解析】

A.用新制Cu(OH)2懸濁液檢驗(yàn)牙膏中的甘油時，可生成絳藍(lán)色溶液，A錯誤；

B.用紙層析法分離CW+和Fe3+,為了看到色斑，C/+和Fe3+本身就具有不同顏色，不必須通過氨熏，B錯誤；

C.氯化鉆濃溶液中，主要存在[CoCLi]*,為藍(lán)色離子，氯化鉆稀溶液，主要存在[Co(H2O)6產(chǎn)，為粉紅色離子，溶

液中存在平衡[CoC14]*+6H2OU[Co(H2O)6]2++4Cl-,加水稀釋平衡向右移動，溶液的顏色由藍(lán)色逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榉奂t色,

C正確；

D.火柴頭中含有氯酸鉀，硝酸銀能和氯離子反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以硝酸酸化的硝酸銀能檢驗(yàn)氯離子,

但硝酸銀不和氯酸根離子反應(yīng)，所以不能檢驗(yàn)氯酸根離子，D錯誤；

答案選C。

21、B

【解析】

+

A、8gCH4O(BP0.25mol甲醇)，所含有的C-H鍵數(shù)目為0.75NA,故A錯誤；B、25℃時，pH=8的氨水中c(H)*

6

qOxlO-Smoi/LROH-)水，由K、.可求得溶液中的c(OHh=1.0xl0moL<L,則由NH3H2O電離出的c(OH)一淄氮=c(OJT)

6s7+

A-c(OH-h=1.0xl0-mol/L-1.0xl0mol/L=9.9xl0-mol/L=c(NH4),則NEU+的數(shù)目為

78

9.9x10mol/Lx0.1LxNA=9.9xl0-NA,所以B正確；C、由于S的氧化能力弱，所以鐵和銅與S反應(yīng)時都生成低價化合

物，即鐵顯+2價，銅顯+1價，所以56gFe（即Imol）與1molS恰好完全反應(yīng)生成FeS,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2

NA,64gCu（即Imol）與ImolS反應(yīng)生成0.SmolCuzS,S過量，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA,故C錯誤；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，

2.24LCL（即O.lmol）溶于水后仍有部分以CL的形式存在于水中，則所得氯水中含氯的微?？倲?shù)小于0.2N,、，則D錯

誤。本題正確答案為B。

點(diǎn)睛：看似簡單的NA題，但在本題中最容易錯選A、D,而B有可能計(jì)算錯誤。甲醇（CHQ）中并不是4個氫原子

都與碳原子成鍵，而是3個，還要被分子式所迷惑；氯氣是雙原子分子，但并不能全部與水反應(yīng)，還有一部分以CL

的形式存在于水中；還要明確K”的含義是溶液中總的c（H+）與總的c（OH）的乘積，這樣才能求出由一水合氨電離出的

c（OH）,進(jìn)而求出NH4+的個數(shù)。

22、D

【解析】

放電時，左邊鎂為負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)式為Mg-2e=Mg2+,右邊為正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為

+

Li1.SFePO4+xLi+xe=LiFePOj,陽離子移向正極；充電時，外加電源的正極與正極相連，負(fù)極與負(fù)極相連，結(jié)合電子

轉(zhuǎn)移進(jìn)行計(jì)算解答。

【詳解】

A.放電時，為原電池，原電池中陽離子移向正極，所