河南省許平汝名校2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期開學(xué)化學(xué)試題

2023—2024學(xué)年高二下學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)本試卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版選擇性必修1、選擇性必修2第一章至第二章。5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Cu64Zn65一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.抗壞血酸（結(jié)構(gòu)如圖所示）是水果罐頭中常用的抗氧化劑，下列說法正確的是（）A.的空間結(jié)構(gòu)：直線形 B.質(zhì)子數(shù)：C.基態(tài)氧原子最外層共有4個(gè)電子 D.碳原子中，能級(jí)中的軌道數(shù)依次增多2.下列化學(xué)用語使用正確的是（）A.的結(jié)構(gòu)示意圖： B.的電子式：C.基態(tài)原子的價(jià)層電子軌道表示式： D.基態(tài)原子的電子排布式：3.下列物質(zhì)加入水中可以增大水的電離程度的是（）A.固體 B.溶液 C.固體 D.鹽酸4.中藥材里的朱砂有鎮(zhèn)靜安神作用，因朱砂的主要成分硫化汞（）有劇毒，故不宜大量服用，也不宜少量久服。下列說法正確的是（）A.俗稱水銀，在常溫下呈固態(tài)B.和分別可用作體溫計(jì)和制備黑火藥的材料C.常溫下，微溶于二硫化碳，易溶于酒精D.由和反應(yīng)可知，汞與硫之間的反應(yīng)是可逆反應(yīng)5.味精能增加食品的鮮味，是一種常用的增味劑，其化學(xué)名稱為谷氨酸鈉（結(jié)構(gòu)如圖所示），下列有關(guān)谷氨酸鈉的說法正確的是（）A.所有原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)B.所有碳原子均采用雜化C.常溫下，可溶于水是因?yàn)榇嬖贑-H極性共價(jià)鍵D.既可形成分子間氫鍵又可形成分子內(nèi)氫鍵6.用焦炭還原的反應(yīng)為，下列說法正確的是（）A.該反應(yīng)的反應(yīng)物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和B.該反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移電子，同時(shí)有鍵形成C.適當(dāng)降低溫度，和平衡常數(shù)均減小D.向某恒溫密閉容器中僅加入一定量的和足量的焦炭，平衡時(shí)和的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示7.的過氧乙酸（化學(xué)式為，結(jié)構(gòu)式如圖所示）溶液是一種殺菌的高效消毒劑，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.鍵長(zhǎng)：B.中的鍵能小于中的鍵能C.能形成，但不能形成，是由于共價(jià)鍵的飽和性D.該分子中鍵和鍵的數(shù)目之比為8：18.常溫下，在的溶液中，下列離子濃度關(guān)系正確的是（）A. B.C. D.9.元素周期表前三周期的主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，Y與Z相鄰且Z的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Z與W同主族。下列說法正確的是（）A.溶液的為1.將少量的緩慢通入溶液中，可觀察到的現(xiàn)象為溶液變渾濁C.對(duì)于反應(yīng)，僅適當(dāng)?shù)厣邷囟?，有利于增大的平衡轉(zhuǎn)化率D.將少量的緩慢通入溶液中，一段時(shí)間后，溶液的增大10.利用下列裝置不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.①測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱 B.②測(cè)定溶液的C.③進(jìn)行電解精煉銅 D.④探究分解的熱效應(yīng)11.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.溶液中，B.溶液中，所含陽離子總數(shù)大于C.常溫下，的硫酸溶液中，所含的總數(shù)為D.溶液中，12.常溫下，下列離子組在指定溶液中能大量共存的是（）A.使酚酞變紅的溶液中：B.溶液中：C.加入石蕊呈紅色的溶液中：D.的溶液中：13.草酸鋅可應(yīng)用于有機(jī)合成、電子工業(yè)等。工業(yè)上制取的原理如圖所示（電解液不參加反應(yīng)，假設(shè)起始時(shí)兩電極的質(zhì)量相同），下列說法正確的是（）A.電池工作時(shí)，電極上發(fā)生還原反應(yīng)B.每消耗，同時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C.電池工作時(shí)，電路中電子的流動(dòng)方向?yàn)殡娊庖弘娫碊.每消耗，兩電極的質(zhì)量相差14.常溫下，用鹽酸滴定溶液，溶液的與所加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示（不考慮溶液的體積和溫度變化）。下列說法錯(cuò)誤的是（）已知：，。A.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的約為11.1B.b點(diǎn)溶液中，C.a→c的過程中，水的電離程度先減小后增大D.溶液屬于混合物，不屬于電解質(zhì)二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.（15分）硼及其化合物在制造、化工等領(lǐng)域都有廣泛應(yīng)用，回答下列問題：（1）基態(tài)硼原子的價(jià)電子排布圖為__________，其占據(jù)最高能級(jí)電子的電子云輪廓圖形狀為__________，基態(tài)硼原子比基態(tài)氮原子的第一電離能小，其原因?yàn)開_________。（2）是一種儲(chǔ)氫材料，可由和反應(yīng)制得：①由和構(gòu)成，的空間結(jié)構(gòu)為__________。②中原子的雜化軌道類型為__________。③的鍵角為__________。（3）寫出與溶液反應(yīng)的離子方程式：______________________________。（4）為一元弱酸[常溫下]：①與溶液反應(yīng)的離子方程式為________________________。②常溫下，的硼酸的約為____________（已知：，）。16.（15分）丙酸可用作食品防腐劑和防霉劑，能與水、乙醇等混溶。某同學(xué)為測(cè)定其電離常數(shù)做了如下實(shí)驗(yàn)：【實(shí)驗(yàn)一】配制丙酸溶液并用溶液滴定測(cè)定丙酸的濃度。（1）量取一定量的丙酸，配制成丙酸溶液，用移液管移取丙酸溶液于錐形瓶中，加入幾____________滴溶液作指示劑。（2）取圖中的滴定管____________（填“a”或“b”），檢查____________后，用蒸餾水洗滌，再用的標(biāo)準(zhǔn)溶液____________次，完成后盛裝好標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后進(jìn)行滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的操作和現(xiàn)象為____________。（3）重復(fù)滴定操作3次，每次消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)123消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL24.9825.0025.02根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算，所配丙酸溶液的物質(zhì)的量濃度為____________；若讀取滴定終點(diǎn)的數(shù)據(jù)時(shí)仰視讀數(shù)，則造成所測(cè)丙酸溶液的濃度將____________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）?！緦?shí)驗(yàn)二】常溫下測(cè)定所配丙酸溶液的。（4）若用試紙測(cè)定丙酸溶液的，寫出簡(jiǎn)要操作：____________。（5）若用計(jì)測(cè)得所配丙酸溶液的為2.94，則常溫下，丙酸的電離常數(shù)____________。17.（14分）鈀（Pd）是一種銀白色金屬，在航天、航空、航海、兵器和核能等高科技領(lǐng)域用途廣泛。以硫化鎳銅礦（含有以及少量的）為原料制備和的工藝流程如圖：已知：I.PdO難溶于水，一般不與酸、堿反應(yīng)；CuS，NiS均可溶于熱的稀硫酸。II.王水具有強(qiáng)氧化性，能將單質(zhì)鈀轉(zhuǎn)化為。III.時(shí)，，，。試回答下列問題：（1）在硫化鎳銅礦灼燒過程中，部分元素轉(zhuǎn)化為氧化物，在實(shí)驗(yàn)室枃燒時(shí)，下列儀器中不需要用到的是____________（填標(biāo)號(hào)）；“灼燒”前將礦石粉碎成細(xì)顆粒的目的是____________（填一條即可）。（2）為盡可能提高的利用率，通?！八峤睍r(shí)需加熱，試分析可能的原因：____________（從平衡移動(dòng)角度作答）和加快浸取速率。（3）“置換”時(shí)加入鐵單質(zhì)除去溶液中的，再_____________________（填方法）除去引入的鐵元素。（4）“除硅”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________，的空間結(jié)構(gòu)為____________。（5）在制備的過程中，需加入過量的濃氨水，原因?yàn)開_______________________。（6）“氫氣還原”時(shí)有生成，溶液中離子濃度大小關(guān)系為____________。18.（14分）燃煤廢氣中的氮氧化物等氣體常用下列方法處理，以實(shí)現(xiàn)節(jié)能減排、廢物利用。（1）在催化劑作用下，還原。標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓是指由穩(wěn)態(tài)單質(zhì)生成該化合物的焓變，下幾種物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓如下：標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓/（）33.1-110.5-183.690.3i.ii.①____________。②寫出用還原生成兩種無污染的氣態(tài)物質(zhì)的總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。③的反應(yīng)歷程如圖（圖中所有物質(zhì)均為氣態(tài)）。該正反應(yīng)的決速步驟是反應(yīng)____________（填對(duì)應(yīng)序號(hào)）；中間產(chǎn)物的化學(xué)式為____________。（2）某溫度下，起始?jí)簭?qiáng)為，在恒容密閉容器中充入和，在催化劑作用下進(jìn)行反應(yīng)ii，反應(yīng)經(jīng)過后達(dá)到平衡，的平衡轉(zhuǎn)化率為。①內(nèi)，____________。②反應(yīng)ii的平衡常數(shù)_________（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。③處理煙氣中氮氧化物也可用活性炭還原法，反應(yīng)為。在、時(shí)，研究表明反應(yīng)速率，該條件下將和充入恒容密閉容器中充分反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得，則此時(shí)____________（用含的代數(shù)式表示）。2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)參考答案1.A【解析】質(zhì)子數(shù)：，B項(xiàng)錯(cuò)誤；基態(tài)氧原子最外層共有6個(gè)電子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；碳原子中，能級(jí)中的軌道數(shù)相同，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.D【解析】的結(jié)構(gòu)示意圖為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；的電子式為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；基態(tài)原子的價(jià)層電子軌道表示式為，C項(xiàng)錯(cuò)誤。3.C【解析】與水電離出的結(jié)合，生成，促進(jìn)了水的電離，C項(xiàng)符合題意。4.B【解析】在常溫下呈液態(tài)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；易溶于二硫化碳，C項(xiàng)錯(cuò)誤；可逆反應(yīng)要在同一條件下進(jìn)行，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5.D【解析】H原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；碳原子的雜化類型有，B項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫下，可溶于水是因?yàn)榇嬖跉滏I，C項(xiàng)錯(cuò)誤。6.B【解析】該反應(yīng)的反應(yīng)物的鍵能總和小于生成物的鍵能總和，A項(xiàng)錯(cuò)誤；適當(dāng)降低溫度，平衡常數(shù)K增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；圖中的物質(zhì)的量濃度隨壓強(qiáng)的變化應(yīng)呈下降趨勢(shì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7.A【解析】鍵長(zhǎng)：，A項(xiàng)錯(cuò)誤。8.A【解析】由于水解是很微弱的，，B項(xiàng)錯(cuò)誤；，C項(xiàng)錯(cuò)誤；，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9.B【解析】依題意可知：X、Y、Z、W分別為H、N、O、S。為弱酸，其大于1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，僅適當(dāng)降低溫度，有利于增大的平衡轉(zhuǎn)化率，C項(xiàng)錯(cuò)誤；將少量的緩慢通入溶液中，一段時(shí)間后，溶液的減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。10.C【解析】電解精煉銅時(shí)，粗銅應(yīng)與電源正極相連，C項(xiàng)符合題意。11.B【解析】，A項(xiàng)錯(cuò)誤；的硫酸溶液中，所含的總數(shù)為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；，D項(xiàng)錯(cuò)誤。12.D【解析】堿性條件下，不能大量存在，A項(xiàng)不符合題意；酸性條件下，不能大量共存，B項(xiàng)不符合題意；酸性條件下，不能大量存在，C項(xiàng)不符合題意。13.D【解析】電池工作時(shí)，電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況下，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)“電子不下水，離子不上岸”可知，C項(xiàng)錯(cuò)誤。14.C【解析】a→c的過程中，水的電離程度先增大后減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤。15.（1）（1分）；啞鈴形（1分）；同一周期中，隨著原子序數(shù)的遞增，第一電離能呈遞增趨勢(shì)（2分）（2）①正四面體形（2分）②（1分）③（2分）（3）[或，2分]（4）①或（2分）②5.1（2分）【解析】（4）②設(shè)電離出的濃度為，依據(jù)，代入數(shù)據(jù)，可得，即5.1。16.（1）酚酞（2分）（2）b（1分）；滴定管是否漏液（或“是否漏水”，1分）；潤(rùn)洗（1分）；當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，錐形瓶中溶液顏色由無色變成淺紅色，且30s內(nèi)不褪色（2分）（3）0.1000（2分）；偏大（2分）（4）將試紙放在玻璃片上，用玻璃棒藮取待測(cè)液，點(diǎn)在試紙中央，待試紙變色后，與標(biāo)準(zhǔn)色卡對(duì)比，讀出（2分）（5）（2分）【解析】（5）由可知，依據(jù)。17.（1）②（1分）；增大固體與空氣的接觸面積，加快反應(yīng)速率（或“提高原料的利用率”等其他合理答案，1分）（2）使灼燒時(shí)未反應(yīng)完的（CuS和）NiS的溶解平衡向溶解方向移動(dòng)（2分）（3）加入雙氧水將氧化成，最后用氨水調(diào)使轉(zhuǎn)化成沉淀（或其他合理答案，2分）（4）（2分）；平面三角形（2分）（5）