2022屆新高考化學考前沖刺卷遼寧卷

2022屆新高考化學考前沖刺卷

遼寧卷

可能用到的相對原子質量：H1O16C135.5Fe56

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一

項符合題目要求。

1.中國航天科技發(fā)展舉世矚目。2020年“嫦娥五號”成功攜帶月球樣品返回地球，2021年

“天問一號”著陸火星，它們都是由以液氫為燃料的“長征五號”火箭搭載升空的。下列有

關說法錯誤的是（）

A.氫氣燃燒時有非極性鍵的斷裂和形成

B.氫氣燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境，有利于實現(xiàn)“碳中和”

C.低溫液態(tài)儲氫可以大大提高氫氣的密度，降低儲運成本

D.氫氣的來源較多，包括水的電解、煤的氣化、乙烷裂解和氯堿工業(yè)等

2.下列化學用語的表示正確的是（）

A.。?和。3互為同位素

H

B.甲基的電子式為H：。

C.基態(tài)Fe"的價電子排布式為3d$

D.基態(tài)碳原子價電子的軌道表達式為向舊,一|

3.范曄在《后漢書》中記載：“火井欲出其火，先以家火投之，……光耀十里，以竹筒盛之,

接其光而無炭也。取井火還，煮井水，一斛水得四五斗鹽，家火煮之，不過二三斗鹽耳。”

下列敘述不正確的是（）

A.火井中可擴散出大量天然氣，天然氣的主要成分為CH4

B.竹筒的主要成分是纖維素，纖維素和淀粉互為同分異構體

C.“煮井水”是利用天然氣燃燒放出的熱，進行食鹽的蒸發(fā)結晶

D.通過燃燒薪柴的“家火”獲得食鹽的速率可能小于“井火”

4.以代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是（）

A.4.6gNa與足量的甘油［HOCH2cH（OH）CHqH］水溶液反應，轉移電子數(shù)為0.2N,、

B.一定量淀粉水解生成ImolC6H口0。時需要消耗H2O的分子數(shù)為N*

C.常溫下，1L中性CH3coONH/容液中水電離的H，數(shù)目為IXIO,NA

D.標準狀況下，2.24LC?H4含共用電子對數(shù)目為0.6治

5.雙氯芬酸具有抗炎、鎮(zhèn)痛及解熱作用，臨床上用于風濕性關節(jié)炎、各種神經(jīng)痛、癌癥疼痛

等的治療。雙氯芬酸的結構簡式如圖所示，下列說法正確的是（）

A.lmol該有機物最多能與7moi也發(fā)生加成反應

B.該有機物含有四種官能團

C.將O.lmol該有機物加入足量Na2cO?溶液中反應放出2.24L（標準狀況）C02

D.該有機物可發(fā)生氧化、取代、加成和縮聚等反應

6.化合物Z是合成某種抗結核候選藥物的重要中間體，可由下列反應制得。下列有關化合物

X、Y和Z的說法錯誤的是（）

A.物質X的熔點與化學鍵無關

B.1個Z分子中，形成兀鍵的電子數(shù)與形成。鍵的電子數(shù)之比為4:27

C.X分子中C和0的雜化方式相同

D.Y分子中所有C原子可能共面

7.檢驗澳乙烷與NaOH乙醇溶液共熱生成的氣體中是否含有乙烯裝置如圖1所示。下列說法

不正確的是（）

圖1圖2

A.裝置①的作用是除去乙醇

B.裝置②中的現(xiàn)象是酸性高錦酸鉀溶液紫色褪去

C.將生成的氣體直接通入濱的四氯化碳溶液也可以達到實驗目的

D.圖2所示NaBr晶胞中，每個Na*周圍距離最近的Na+數(shù)目為4

8.利用石灰石制備純堿和漂粉精的流程如圖所示：

下列說法錯誤的是（）

A.工業(yè)制漂粉精通常向冷的澄清石灰水中通入氯氣

B.漂粉精的主要成分是Ca（ClO）2,其中含氯化合物中CI的化合價為+1價和-1價

C.圖中制純堿時應先向飽和食鹽水中通入NH?,后通入過量CO?

D.圖中制取純堿和漂粉精所涉及的反應中有一個是氧化還原反應

9.下列方案設計、現(xiàn)象和結論都正確的是（）

目的方案設計現(xiàn)象和結論

將去除氧化膜的鋁片放入濃

鋁片表面未見紫紅色固體，

探究鋁在濃硝酸中會形硝酸中，片刻后取出用水洗

A說明鋁片表面已形成致密

成致密氧化膜凈，放入硫酸銅溶液

的氧化膜

取2mL反應后的混合液，加

證明Cu與濃硫酸反應后水稀釋，冷卻至室溫后測溶若稀釋液pH<7,證明

B

的混合液中存在HaSO4液pHH2sO,有剩余

向2mL植物油中加入

探究乙醇在油脂皂化反2mL40%的NaOH溶液，再加最終溶液不分層，說明乙醇

C

應中的作用入5mL乙醇，振蕩能催化油脂的皂化反應

探究火柴頭上是否含有取下火柴頭放入2mL蒸儲水若有白色沉淀產(chǎn)生,則說明

D

氯元素中溶解，滴加少量NaNO2溶火柴頭中含氯元素

液、AgNOs溶液

10.對固體電解質體系的研究是電化學研究的重要領域之一，用離子交換膜H+/NH：型

Nafion膜作電解質，在一定條件下實現(xiàn)了常溫常壓下電化學合成氨，原理如圖所示。下列說

法不正確的是（）

A.電極M接電源的正極

B.離子交換膜中H+、NH；濃度均保持不變

C.FT/NH：型離子交換膜具有較高的傳導質子的能力

++

D.陰極的電極反應式：N,+6e-+6H=2NHV2H+2e-=H,T

11.為研究某溶液中溶質R的分解速率的影響因素，分別用三份不同初始濃度的R溶液在不

同溫度下進行實驗，，（R）隨時間變化如圖。下列說法錯誤的是（）

2.0

L1.6

l?

)12

f/

>u0.8

0.4

0.0

010203040S060

“min

A.25c時,10~30min內，R的分解平均速率為0.03mol?廣?而相

B.對比30℃和10℃的變化曲線，在同一時刻，能說明R的分解速率隨溫度升高而增大

C.對比30℃和25℃的變化曲線，在0~50min內，能說明R的分解速率隨溫度升高而增大

D.對比30℃和10℃的變化曲線，在0~50min內，R的分解率相等

12.在恒溫條件下，向盛有食鹽的2L恒容密閉容器中加入0.2molNC>2、0.2moiNO和O.lmolCl?,

發(fā)生兩個反應:

①2NO2(g)+NaCl(s)UNaNOKs)+NOCl(g)AW,<0平衡常數(shù)

②2NO(g)+CU(g)U2NOCl(g)\H2<0平衡常數(shù)占

lOmin時反應達到平衡測得容器內體系的壓強減少20%,lOmin內用NOCI(g)表示的平均

反應速率v(NOCl)=7.5xlO-3mo]?LT.min-i。下列說法不正確的是()

A.反應4NO2(g)+2NaCl(s)U2NaNO、(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常數(shù)為從

K2

B.平衡后c(ClJ=2.5xICT,molL-1

C.其他條件保持不變，反應在恒壓條件下進行，則平衡常數(shù)L增大

D.平衡時NO2的轉化率為50%

13.普通水泥在固化過程中其自由水分子減少并形成堿性溶液.根據(jù)這一物理化學特點，科

學家發(fā)明了電動勢法測水泥的初凝時間.此法的原理如圖所示，反應的總方程式為

2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag,下列有關說法正確的是()

Ag.O/Ag

A.2molCu與1molAg,O的總能量低于lmolCu2O與2molAg具有的總能量

B.負極的電極反應式為2Cu+2OH-2d=CU2O+H2O

C.測量原理示意圖中，電流方向從CufAg?。

D,電池工作時，OH響正極移動

14.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的原子半徑最小，W與Y同主族,

X原子最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍?；鹕絿娍诟浇衂的單質存在，四種元素形

成的一種化合物Q的結構如函所示。下列說法錯誤的是()

Y.X—Z—X—W

A.原子半徑：W<X<Z<Y

B.Z的最高價氧化物對應的水化物是強酸

C.W與Y形成的化合物屬于離子化合物

D.Z的簡單氣態(tài)氫化物比X的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

15.已知：CH,NHrH3BO3分別為一元弱堿和一元弱酸，二者在水中電離方程式分別為:

CH,NH,+H,OCH,NH；+OH；H,BO,+HQB[B(OH)J+H*。25℃時，將10mL濃

度均為lmol/L的CHsNH?、HI。,兩種溶液分別加水稀釋曲線如圖所示，1/是溶液體積

(mL)。pOH-lge(OH)o下列說法正確的是()

A.10mLlmol/L的CH,NHrH?BO,兩種溶液的中和能力：CH,NH2=H,BO,

B.lgU=l時，水的電離程度：CH3NH2=H3BO3

C.常溫下，向上述pOH=9的H3BO3溶液加入等體積pH=9的NaOH溶液后呈中性

D.lgV=4時，溶液中的陰、陽離子總濃度：H,BO,>CH3NH2

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

16.(14分)某礦石中含有硅、鐵、鋁的氧化物，為綜合開發(fā)資源提高礦石的利用率，化工

廠采取如圖工藝制備鐵紅和A1C1,-6H2O。

、…過濾廣濾渣人洗滌灼燒蚯”

?石一酸浸一-4班化調節(jié)pH一~**一^鐵/

L?濾液A----?—

遼曲L3漉液B+A1C】36H2。

該工藝條件下，有關金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如表:

金屬離子Fe3+Al"Fe2+

開始沉淀的pH2.23.79.5

沉淀完全的pH(c=1.0xlO-5molCl)3.14.711.1

請回答下列問題:

(1)提高酸浸效率的措施(答出一種即可)，最適合選擇進行酸浸。

(2)“氧化”步驟一般采用雙氧水，且分多次添加的方式。其涉及的離子方程式：

,分多次添加雙氧水的目的是

(3)調節(jié)pH的范圍為o

(4)“洗滌”的操作是.

(5)由A1C13溶液制備AICI3?6也。的操作步驟為。

(6)可循環(huán)使用的物質是(填名稱)。

(7)若礦石犯kg,最后獲得“kgAlCh^HQ,則礦石中鋁元素的含量為X100%o

17.(14分)尿素是一種重要的化肥，合成尿素的關鍵工序是NH、的合成(通常使用Pt催

化劑)：N2(g)+3H2(g)^i2NH3(g)A/7=-92kJmor'?

回答下列問題：

(1)使用Pt催化劑的目的是。

(2)當N?(g)、％(g)起始的物質的量分別為2mol、lmol時，在0.5MPa、2.5MPa和

5.0MPa壓強下，K平衡轉化率(a)隨溫度的變化如圖所示。反應在O.5MPa、550℃時的

a=。判斷的依據(jù)是o影響?的因素有..

（3）將組成（物質的量分數(shù)）為2x%N?（g）、x%H2（g）和q%Ar的氣體通入反應器，在恒溫

恒壓條件下進行反應。平衡時，若N?轉化率為a，總壓強用。（總）表示，則NH,壓強為

，平衡常數(shù)勺的表達式為（以分壓表示，分壓=總壓、物質

的量分數(shù)）。

（4）根據(jù)我國“3060計劃”，為減少CO2的排放，有人設想將N2、CO?與氫氣用電解的方

法實現(xiàn)碳的固化，其原理圖如圖。

co,.N2

COfNHJ；

①該裝置中所選交換膜為（填“陽離子”或“陰離子”）交換膜，寫出B電

極的電極反應式：。

②請結合你所學知識對該設計進行綜合評價：。

18.（14分）Na2szO,俗稱大蘇打、海波，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中能穩(wěn)定存在，食

品工業(yè)用作螯合劑、抗氧化劑，醫(yī)藥工業(yè)用作洗滌劑、消毒劑。

實驗室用SO。通入Na2S和NaWO：的混合溶液中來制備Nab。并測定所得產(chǎn)品中其晶體

純度。

（1）用圖甲所示裝置制取Na?，。?。

①裝置中用于滴加濃硫酸的儀器通常換成儀器A,儀器A的名稱為,儀器A

與原儀器相比，其優(yōu)點是。

②三頸燒瓶中制取Na2sa、的反應的化學方程式為使用攪拌器攪拌的目的是

③將獲得的產(chǎn)品經(jīng)過加熱濃縮、降溫結晶等步驟得到Na2S2O,-5H2O的晶體樣品，欲得到此

晶體為何不通過蒸發(fā)結晶：，

此樣品中含有少量Na2so3,也可能含有Na2so4,如何驗證此晶體樣品中雜質NazSO,的存

在：。

（2）測定實驗室制取的樣品中Na?，。：?5耳。的純度。

采用氧化還原滴定法測定所制取的樣品中Na2S2O,-5H2O的純度，相關反應為

2Na2S2O,+12=2NaI+Na2S.,O6o準確稱取9.50g樣品于錐形瓶中，用適量蒸僧水溶解，

并滴加淀粉溶液作指示劑。用I.OOmollT碘的標準溶液進行滴定，滴定終點的現(xiàn)象是

.碘水標準液應放在滴定管中，

若滴定起始和終點的液面位置如圖乙所示，且三次結果均和圖乙數(shù)據(jù)一致，此樣品中

Na2s2O3-5H2O的純度為（保留2位有效數(shù)字）。

19.（13分）由C-H鍵構建C-C鍵是有機化學的熱點研究領域。我國科學家利用N一苯基

甘氨酸中的C—H鍵在作用下構建C—C鍵實現(xiàn)了口奎咻并內酯的高選擇性制備。合成路線

如圖。

已知:

R'

1.一定條件

R—Br+R-CHO―CHOH

ii.ROH+RBr>ROR

(1)試劑a為o

(2)B具有堿性，B轉化為C的反應中，使B過量可以提高C1CH2coOGHs的平衡轉化率,

其原因是(寫出一條即

可)。

(3)C轉化為D的化學方程式為。

(4)G轉化為H的化學方程式為;G

生成H的過程中會得到少量的聚合物，寫出其中一種的結構簡式：o

H

①D和I在。2作用下得到J的4步反應如圖(無機試劑及條件已略去)，中間產(chǎn)物1中有兩

個六元環(huán)和一個五元環(huán)，中間產(chǎn)物3中有三個六元環(huán)。結合已知反應信息，寫出中間產(chǎn)物1

和中間產(chǎn)物3的結構簡式o

LCOOH八薛小沛?。欢籒'J。

D1J

②D和I轉化成J的反應過程中還生成水，理論上該過程中消耗的。2與生成的J的物質的量

之比為。

答案以及解析

1.答案：A

占燃

解析：A.2H/Oz=2Hq有非極性健斷裂，沒有非極鍵的形成(水中只有極性鍵)，A錯

誤；

B.“碳中和”概念是："對于那些在所有減少或避免排放的努力都窮盡之后仍然存在的排放

額進行碳抵償"，"碳中和"就是現(xiàn)代人為減緩全球變暖所作的努力之一，氫氣燃燒產(chǎn)物為

H2o,不污染環(huán)境，B正確；C.液態(tài)H2分子間間隙比氣態(tài)分子間小，密度增大，儲運成本

低，C正確；

D.電解水，煤的氣化，乙烷裂解，氯堿工業(yè)均產(chǎn)生氫氣，D正確；故選A。

2.答案：B

解析：本題考查化學用語，側重考查價電子排布式和軌道表示式。0,和J是由氧元素形成

的不同單質，互為同素異形體，A項不符合題意；甲基中的碳原子與三個氫原子共形成三個

共用電子對，還有一個單電子，B項符合題意；Fe的核外電子排布為is22s22P63s23P63d64s2,

Fe?+的核外電子排布為is22s22P63s23P63d6,其價電子排布為3d$，C項不符合題意；根據(jù)洪

特規(guī)則，2p能級上的電子應當分別排布在兩個不同的軌道中，且自旋方向相同，D項不符

合題意。

3.答案：B

解析：由“接其光而無炭也”及從火井中擴散出的氣體可以點燃知，該氣體是天然氣，天然

氣的主要成分為CH小A正確；纖維素和淀粉的分子式都是仁6乩0。5)“，但〃值不同，二

者不互為同分異構體，B錯誤；由“煮井水”可獲得鹽知，該過程是食鹽的蒸發(fā)結晶，利用

了天然氣燃燒放出的熱，C正確；由“取井火還，煮井水，一斛水得四五斗鹽，家火煮之，

不過二三斗鹽耳”知，薪柴燃燒放出的熱沒有甲烷多，故“家火”獲得食鹽的速率小于“井

火”，D正確。

4.答案:C

解析：鈉與甘油、水都能反應，鈉完全反應，轉移電子數(shù)根據(jù)鈉的質量計算，n(Na)=0.2mol,

鈉完全反應轉移0.2mol電子，A項正確；由淀粉水解方程式知，生成Imol葡萄糖，需要消

耗ImolHQ,B項正確；CH3coONH.發(fā)生水解反應，促進水的電離，水電離的氫離子等于

溶液中氫離子和醋酸分子數(shù)之和，

+7

〃(H)=n(H)?+n(CH3COOH)=1x10mol+/z(CH3COOH),C項錯誤；乙烯的電子式為

HH

H：C：：C：H,i個分子含6個共用電子對，〃(<22%)=0.1111。1,含共用電子對數(shù)為0.62八，

D項正確。

5.答案：D

解析：該分子中只有一2個苯環(huán)可以與H?發(fā)生加成反應，竣基中的碳氧雙鍵不能與H2發(fā)生加

成反應，故Imol該有機物最多能與6mol也發(fā)生加成反應，A錯誤。該有機物中含有一CI、

一COOH、-NH-三種官能團，B錯誤。將O.lmol該有機物加入足量Na2co3溶液中，反應

生成NaHCO,,沒有生成CO。，只有當雙氯芬酸過量時才能產(chǎn)生CO。，C錯誤。雙氯芬酸

能燃燒，故可以發(fā)生氧化反應；含有氯原子竣基，可以發(fā)生取代反應；含有苯環(huán)，可以發(fā)生

加成反應；含有亞氨基竣基，可以發(fā)生縮聚反應，D正確。

6.答案：B

解析：物質X為分子晶體，分子中含有羥基，分子間能形成氫鍵，則X的熔點與氫鍵有關,

與化學鍵無關，A項正確；1個Z分子中，苯環(huán)中6個碳原子參與形成一個大兀鍵，表示

為16,雙鍵中含有1個o■鍵和1個兀鍵，單鍵均為b鍵，根據(jù)Z的結構簡式，可知1個

Z分子中共有29個。鍵、1個也和1個兀鍵，則形成兀鍵的電子數(shù)與形成b鍵的電子

數(shù)之比為(6+2)：(292)=4:29,B項錯誤；X分子中C原子形成4個單鍵，為sp?雜化，0

原子成鍵電子對數(shù)為2孤電子對數(shù)為2,為sp?雜化因此二者的雜化方式相同，C項正確；Y

分子中，苯環(huán)上的所有碳原子共面，與苯環(huán)直接相連的碳原子與苯環(huán)共面，單鍵可繞軸旋轉,

則與0原子相連的甲基上的碳原子通過旋轉可與苯環(huán)共面，因此Y分子中所有C原子可能

共面，D項正確。

7.答案：D

解析：乙醇與水互溶，乙烯難溶于水，所以可以用水除去乙烯中混有的乙醇，A項正確；乙

烯可以還原酸性高鎰酸鉀溶液使其褪色，B項正確；乙烯可以和漠發(fā)生加成反應使澳的四氯

化碳溶液褪色，而揮發(fā)出的乙醇不能使嗅的四氯化碳溶液褪色，C項正確；以體心處鈉離子

為研究對象，距離其最近的鈉離子共有12個，D項錯誤。

8.答案：A

解析：向冷的澄清石灰水中通入氯氣只能得到很稀的含有Ca(CI0)2的溶液，工業(yè)制漂粉精

通常向冷的石灰乳中通入氯氣，A錯誤；漂粉精的主要成分為Ca(C10)2,其中還含有CaCL，

含氯化合物中CI的化合價分別為+1價和-1價，B正確；CO?在水中溶解度比NH3在水中溶

解度小，先向飽和食鹽水中通入NH,使溶液呈堿性，后通入CO?,能增大C0?在水中的溶

解量，C正確；題圖中制取純堿的反應為非氧化還原反應，制備漂粉精時氯氣與氫氧化鈣發(fā)

生歧化反應，該反應是氧化還原反應，D正確。

9.答案：A

解析：AI能與CuSO,反應，但在保護膜的阻礙下，AI表面未見紫紅色固體，故A選項正確。

Cu與濃硫酸反應生成CuSO：其水解使溶液呈酸性，故若稀釋液pH<7,并不能說明H2so4

有剩余，故B選項錯誤。乙醇可溶解油脂，而乙醇又可溶于水，故加入乙醇可增大NaOH溶

液與油脂的接觸面積，從而加快反應速率，故C選項錯誤。取下火柴頭放入2mL蒸儲水中

溶解，滴加少量NaNO?溶液、AgNC)3溶液和稀硝酸，如果仍有白色沉淀，才能說明火柴頭

上含氯元素(否則，白色沉淀可能是AgNOQ,故D選項錯誤。

10.答案：B

解析：本題考查電化學合成氨的原理分析。由題中信息和裝置圖可知，凡通入M極，在M

極上失電子變?yōu)镠L則M作電解池的陽極，接電源的正極；地通入N極，在N極上得電

子并結合電解質中的氫離子生成NH「同時部分H+也在陰極得電子變?yōu)镠2,則N作電解

池的陰極，接電源的負極，A正確；離子交換膜中，NH：在電解過程中會轉變成氨氣和氫離

子，濃度降低，B錯誤；由題圖可知，H+/NH；型離子交換膜允許H*自由通過，具有較高

的傳導H*的能力，C正確；陰極上N?和H'得電子后分別轉化為NH,和H?,電極反應式分

別為N2+6e-+6H+-2NH,、2H，+2e--H2T,D正確。

11.答案：B

解析：由題圖可知25℃時，10~30min內R的濃度減少了0.6mol-L；1,則R分解的平均速率

為0.6mol?L:0030mo1.廣.而n,A正確；由題圖知30℃和10℃的曲線在同一時刻濃度

20min

不同，故無法說明R的分解速率隨溫度升高而增大，B錯誤；30℃時，0~50min內分解的平

均速率為L6mH,「=o.()32mol?L?mi/,同理可得25℃時，0~50min內分解的平均速率

50min

約為0.026mol-LT?minT,C正確；由題圖知無論10℃還是30℃,50min后R均分解完全，

因此分解率均為100%，D正確。

12.答案：C

c(NOCl)C2(NOC1)

解析反應

2"2

C2(NO2)'C(NO)-C(C12)

c2(NO),cfCl)

4NO,(g)+2NaCKs)u2NaNC)3(s)+2NO(g)+Cl,(g)的平衡常數(shù)K=——,則

c(NO2)

K=4~,A項正確；lOmin時反應達到平衡，測得容器內體系的壓強減少20%,則平衡時

混合氣體的總物質的量為(0.2+0.2+0.1)moIX(1-20%)=0.4mol,lOmin內用NOCI(g)

表示的平均反應速率貝NOCl)=7.5xl(T3moi.L，minT,貝ij平衡時

-31

H(NOC1)=7.5xIOmol-I7min'xlminx2L=0.15mol,設①中反應的NO2為Amol,②中

反應的Ch為)如。1，則：

2NO2(g)+NaCl(s)=NaNO3(s)+NOCl(g)

0.2mol0

xmol0.5xmol

2NO(g)+Cl2(g)^2NOCl(g)

0.2mol0.1mol0

2ymolymol2ymol

則0.5x+2y=0.15,(0.2-x+0.2-2^+0.1-y)+0.5x+2y=0.4,聯(lián)立方程，解得

x=O.ky=0.05,故平衡后c(CU)=°」吧?=”乂lO^mol?L,B項正確；平衡常

數(shù)只受溫度影響，其他條件保持不變，反應在恒壓條件下進行，則平衡常數(shù)《不變，C項

錯誤；根據(jù)上述分析，可計算平衡時NO,的轉化率為空㈣X100%=50%,D項正確。

0.2mol

13.答案：B

解析：該裝置為原電池，反應過程中化學能轉化為電能，反應物的總能量高于生成物的總能

量，A項錯誤；C在反應中失電子，為原電池的負極，故外電路中電流方向為Ag?。7Cu,C

項錯誤；電池工作時，電池內部OH移向負極，D項錯誤。

14.答案：D

解析：同一周期主族元素，從左到右原子半徑依次減小，同主族元素從上到下原子半徑依次

增大，則原子半徑：H<O<S<Na,A項正確；S的最高價氧化物對應的水化物H2sO&是強酸，

B項正確；H與Na形成的NaH為離子化合物，C項正確；元素的非金屬性越強，形成的簡

單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性S<0,則穩(wěn)定性：H2S<H2O,D項錯誤。

15.答案：A

解析：A.CH3NH2,H3BO3分別為一元弱堿和一元弱酸,10mLlmol/L的CH3NH2、H3BO3

兩種溶液中酸和堿的物質的量相等，所以中和能力：CH,NH,=H,BO3,故A正確；

B.根據(jù)圖像可知，稀釋相同倍數(shù)，CH,NH2的pOH變化大,說明C&NH?的電離常數(shù)大，lgV=l

時，CHjNH?和H'BO?的濃度都是lmol/L,CHyNH?對水電離的抑制作用強，水的電離程

度：CH,NH2<H,BO,,故B錯誤；

C.常溫下，向上述pOH=9的H3BO3溶液加入等體積pH=9的NaOH溶液，恰好反應生成

Na[B（OH）4],Na[B（OH）4]是強堿弱酸鹽，溶液堿性，故C錯誤；

D.根據(jù)圖像可知，稀釋相同倍數(shù)，CH'NH?的pOH變化大，說明CHjNH?的電離常數(shù)大，|gV=4

時，CHjNH?和H3BO3的濃度相等，溶液中的陰、陽離子總濃度：H,BO,<CH3NH2,故D

錯誤；選A。

16.答案：（1）攪拌、升溫、將礦石粉碎、適當增大酸的濃度等（1分）鹽酸（1分）

2+3t

（2）2Fe+H2O,+2W=2Fe+2H2O（2分）降低反應速率，防止產(chǎn)生過多熱量造成

過氧化氫（1分）分解而損耗（1分）

（3）3.1<pH<3.7（2分）

（4）沿玻璃棒向過濾器中倒入蒸儲水至剛好沒過沉淀，待水自然流下后重復以上操作2~3

次（1分）

（5）在A1CI,溶液中加入少量稀鹽酸，蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥（2分）

（6）鹽酸（1分）

（7）曳見（2分）

161"?]

解析：（1）為提高酸浸效率可采取的措施是加熱、適當增大酸的濃度、將固體粉碎、攪拌等;

由最后得A1C1,?6H2O可知酸浸時選取鹽酸進行酸浸。

（2）題給出氧化用到雙氧水，此步驟是將Fe2+氧化成Fe?+,相應離子方程式為

2++3t

2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H,0；分多次添加雙氧水的目的是降低反應速率，防止產(chǎn)

生過多熱量造成過氧化氫分解而損耗。

（3）分析流程圖可知調節(jié)pH的目的是使Fe"轉化為沉淀，而A1"不轉化為沉淀，故調節(jié)

pH的范圍是3.1VpH<3.7。

（4）Fe（OH）3不溶于水，洗滌的操作為沿玻璃棒向過濾器中倒入蒸儲水至剛好沒過沉淀，

待水自然流下后重復以上操作2~3次。

（5）A1"結晶時會水解生成A1（OH%,故需在Al。,溶液中加入少量稀鹽酸，蒸發(fā)濃縮、冷

卻結晶、過濾、洗滌、干燥。

（6）從濾液B獲得AICLGH?。可知，會有HCI剩余，故可循環(huán)的物質為鹽酸。

（7）A1C1「6H,O中含AI的質量為叫x10'g--27g/mol,則礦石中鋁元素的含量：

241.5g/mol

“xlO,gx27g/mol

---------------2R.51/-1*100%=當巴xl00%?

xlOg161町

17.答案：（1）降低正反應的活化能，加快反應速率（1分）

（2）0.925（2分）該反應氣體分子數(shù)減少，增大壓強，&提高，即用=0.5MPa（2分）

反應物（N2和H2）的起始濃度（組成）、溫度、壓強（1分）

4xap（息）p?（NHj

（3）4xa（2分）^=———---------（2分）

10

O-4vp（N2）xp（H,）

+

（4）①陽離子（1分）CO,+N,+6e'+6H=CO（NH,）2+H,0（2分）

②綜合評價要點：可行性、安全性、實用性、創(chuàng)新性等進行評價（1分）

解析：（1）Pt作催化劑可以降低正反應的活化能，增大反應速率。

（2）N2（g）+3H2（g）^2NH3（g）△，=-92kJ?，該反應是一個氣體體積減少的放熱

反應，故增大壓強可以使化學平衡向正反應方向移動。因此，在相同溫度下，壓強越小，N2

的平衡轉化率越小，所以，該反應在550℃、壓強為O.5MPa條件下，$的平衡轉化率一定

低于相同溫度下、壓強為2.5MPa的平衡轉化率，因此，p3=O.5MPa,由圖中數(shù)據(jù)可知，

?=0.925；影響?的因素就是影響化學平衡移動的因素，主要有反應物

（N2和H2）的濃度、溫度、壓強等。

（3）根據(jù)體積之比等于物質的量的比，2x%+x%+q%=100%則3x+q=100,設N2的物

質的量為2x,小的物質的量為x,

N2(g)+3H2(g)^2NH3(g)

起始量2xx0

轉化量ax2x3。x2x2ax2x

平衡量2X-“X2Xx-3ax2x2ax2x

反應后的總量：2x-ax2x-f-x-3ax2x4-2<2x2x+=3x4--4ax,結合3x+q=100,反應

u的M旦［刖d〃(NHj^(NH3)4axml、4axp(總)、方二一的

后的總量=100-4?X,--7—=--77—=—.—，則〃(NH3)=,M，：—，該反應的

p(總)〃(總)100-4aX''3/00-4ax

/(NHJ

平衡常數(shù)勺=

P(Njxp3(Hj

（4）由電化學原理圖可知A極為陽極，B極為陰極，陽極電極反應式：H2-2e-=2H\

陰極電極反應式：CO2+N2+6e+6H，—CO（NHJ+Hq,則交換膜為陽離子交換膜。

18.答案：（1）①滴液漏斗（1分）可以通過滴液速率來控制反應速率（1分）

②4soi+ZNaA+NazCO；=3Na2s2O3+CO2（2分）使反應物充分混合，加快反應速率（1

分）

③蒸發(fā)結晶有可能使產(chǎn)品失去結晶水（1分）取少量樣品，先加水溶解，再加足量稀鹽酸酸

化，過濾后再向濾液中滴加BaCl?溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，側有SO：（2分）

（2）當?shù)稳胱詈笠坏蔚鈽藴室汉?，錐形瓶中溶液由無色變成藍色，且